部编版高中化学高二年级下册第8章知识点巩固习题及答案

部编版高中化学高二年级下册第8章知识点巩固习题及答案第1页共1页部编版高中化学高二年级下册第8章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列关于电解质溶液的说法中，正确的是A.所有电解质在水中都能完全电离B.强电解质在任何溶剂中都能完全电离C.弱电解质在水溶液中部分电离，且存在电离平衡D.电解质溶液的导电性取决于离子浓度和离子所带电荷参考答案：C2.在25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液的pH为2.87，则醋酸的电离常数Ka为A.1.77×10^-3B.5.85×10^-3C.1.77×10^-5D.5.85×10^-5参考答案：C3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列条件中能增大SO₃浓度的是A.降低温度B.缩小体积C.使用催化剂D.分离出SO₃参考答案：B4.在恒容密闭容器中，进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，下列说法正确的是A.达到平衡时，正逆反应速率相等B.升高温度，平衡常数一定增大C.增大压强，平衡一定向正向移动D.加入催化剂，平衡常数一定改变参考答案：A5.下列关于原电池的说法中，正确的是A.原电池中电子总是从正极流向负极B.负极发生还原反应，正极发生氧化反应C.原电池工作时，化学能完全转化为电能D.原电池的电极材料必须是金属参考答案：C6.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.SiO₂C.NaHCO₃D.CH₄参考答案：C7.下列关于有机物的说法中，正确的是A.烷烃的通式为CnH2n+2，只含碳碳单键B.烯烃的加成反应是指分子中双键断裂，与其他原子或原子团结合C.苯的同系物一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.乙醇和乙酸都能发生酯化反应参考答案：B8.下列关于化学实验的说法中，正确的是A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌B.进行钠与水反应实验时，应将钠块投入水中C.用酒精灯加热时，应使用外焰D.蒸发结晶时，应不断搅拌并加热至固体全部析出参考答案：C9.下列关于化学计算的说法中，正确的是A.摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量B.气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积C.物质的量浓度是指单位体积的溶液中所含溶质的物质的量D.溶度积常数只与温度有关参考答案：D10.下列关于化学与环境的说法中，正确的是A.化石燃料的燃烧不会产生污染B.工业废水可以直接排放C.塑料制品的使用不会造成白色污染D.化石燃料的燃烧会产生二氧化碳和二氧化硫参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）1.一定条件下，将2molSO2和1molO2置于密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，达到平衡后，SO2的转化率为60%，则平衡时SO3的浓度为______mol/L（假设容器体积为2L）。参考答案：0.122.在pH=2的溶液中，HCO3-的浓度约为______mol/L（已知Ka1(H2CO3)=4.3×10^-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10^-11）。参考答案：1.1×10^-93.将0.1molBaCl2溶解在1L水中，Ba2+的浓度为______mol/L。参考答案：0.054.0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水等体积混合，所得溶液的pH约为______（已知Kb(NH3•H2O)=1.8×10^-5）。参考答案：8.75.在标准状况下，11.2L的H2气体所含的分子数为______个。参考答案：6.02×10^226.下列反应中，属于氧化还原反应的是______（填序号）①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓③CaCO3高温分解=CaO+CO2↑。参考答案：①7.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，H+的浓度约为______mol/L（已知Ka(CH3COOH)=1.8×10^-5）。参考答案：1.3×10^-38.在温度不变的情况下，将一定量的理想气体从压强P1等温压缩到P2，气体的体积将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：减小9.下列物质中，属于电解质的是______（填序号）①蔗糖②乙醇③氯化钠④纯水。参考答案：③10.将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为______。参考答案：7三、判断题（共10小题，每题2分）1.醛和酮都能发生银镜反应。参考答案：×2.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气。参考答案：√3.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯分子中含有碳碳双键。参考答案：√4.乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成的产物只有一种。参考答案：×5.乙醇分子中的羟基氢原子比水分子中的氢原子更易被取代。参考答案：√6.乙酸分子中的羧基氢原子比乙醇分子中的羟基氢原子更易被取代。参考答案：√7.乙烯和乙烷互为同系物。参考答案：√8.乙醇和乙酸都能发生酯化反应。参考答案：√9.乙醛和丙酮互为同分异构体。参考答案：×10.乙烷和乙烯都能使高锰酸钾溶液褪色。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述影响化学反应速率的主要因素。参考答案：浓度、温度、压强（对于有气体参与的反应）、催化剂、反应物接触面积。2.说明催化剂在化学反应中的作用机理。参考答案：催化剂能改变反应活化能，提供另一条反应路径，降低正逆反应活化能，从而同等程度地增大正逆反应速率，不改变平衡常数和平衡状态。3.列举影响化学平衡移动的几个主要条件。参考答案：浓度、温度、压强（对于有气体参与的反应）、加入惰性气体（总压增大但分压不变）。4.分析勒夏特列原理在工业生产中的应用实例。参考答案：合成氨工业中，通过控制高温高压条件，利用催化剂加快反应速率，并利用循环利用未反应原料提高原料利用率；接触法制硫酸中，通过优化催化剂和反应条件，提高二氧化硫转化率。5.简述电解质在水溶液中的电离过程。参考答案：强电解质在水溶液中完全电离，生成自由移动的离子；弱电解质在水溶液中部分电离，存在电离平衡，电离过程是可逆的。6.解释同离子效应对弱电解质电离平衡的影响。参考答案：同离子效应是指向弱电解质溶液中加入含有相同离子的强电解质，使弱电解质电离平衡向逆反应方向移动，降低弱电解质电离程度。7.列举几种常见的氧化还原反应类型。参考答案：氧化还原反应、酸碱中和反应、沉淀反应、复分解反应。8.说明原电池的工作原理及其组成部分。参考答案：原电池由电极、电解质溶液、盐桥（或导线）组成，工作原理是利用自发的氧化还原反应将化学能转化为电能，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子通过外电路从负极流向正极。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。实验测得生成氧气质量为0.96g，求原混合物中氯酸钾的质量分数。（请写出计算过程和最终结果）参考答案：66.7%2.将一定质量的镁粉和铝粉混合物投入足量稀硫酸中，产生氢气0.448L（标准状况下）。求混合物中镁和铝的质量比。（请写出计算过程和最终结果）参考答案：1:23.向100mL0.1mol/L的盐酸中加入VmL0.2mol/L的NaOH溶液，恰好完全反应。求V的值。（请写出计算过程和最终结果）参考答案：100mL4.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，求混合后溶液的pH值。（请写出计算过程和最终结果）参考答案：75.在密闭容器中，将2molA和3molB发生反应：A(g)+2B(g)leftharpoons2C(g)，达到平衡时，C的浓度为0.4mol/L。求该反应的平衡常数K。（请写出计算过程和最终结果）参考答案：16.将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释10倍，求稀释后溶液中醋酸的电离度。（请写出计算过程和最终结果）参考答案：20%7.用pH计测量某强碱溶液，读数为12.50。求该溶液中氢氧根离子的浓度。（请写出计算过程和最终结果）参考答案：0.01mol/L8.将1molNa₂CO₃和1molNaHCO₃溶于水配成1L溶液，求该溶液中碳酸根离子和碳酸氢根离子的浓度。（请写出计算过程和最终结果）参考答案：[CO₃²⁻]=0.05mol/L，[HCO₃⁻]=0.45mol/L标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：A项错误，只有强电解质在水中能完全电离，弱电解质部分电离；B项错误，强电解质在非水溶剂中不一定能完全电离；C项正确，弱电解质在水溶液中部分电离，存在电离平衡；D项错误，导电性还与离子的迁移率有关。2.参考答案：C解析：醋酸为弱酸，设电离度为α，则c(H⁺)=0.1α=10^-2.87，α=0.0269，Ka=0.0269^2/0.1=7.17×10^-4，最接近C项。3.参考答案：B解析：该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正向移动；根据勒夏特列原理，缩小体积增大压强平衡向正向移动；使用催化剂只改变反应速率，不改变平衡；分离出SO₃平衡向逆向移动。4.参考答案：A解析：达到平衡时，正逆反应速率相等；升高温度平衡常数可能增大也可能减小，取决于正反应是放热还是吸热；增大压强平衡不一定向正向移动，取决于反应前后气体体积是否变化；加入催化剂平衡常数不变。5.参考答案：C解析：原电池中电子总是从负极流向正极；负极发生氧化反应，正极发生还原反应；原电池工作时，化学能部分转化为电能，还有部分转化为热能；原电池的电极材料不一定是金属，可以是石墨等非金属。6.参考答案：C解析：Al能与盐酸反应生成氢气，能与氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠；SiO₂能与氢氧化钠溶液反应，不能与盐酸反应；NaHCO₃能与盐酸和氢氧化钠溶液反应；CH₄不能与盐酸和氢氧化钠溶液反应。7.参考答案：B解析：烷烃的通式为CnH2n+2，只含碳碳单键；烯烃的加成反应是指分子中双键断裂，与其他原子或原子团结合；苯的同系物不一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色，取决于侧链结构；乙醇和乙酸都能发生酯化反应。8.参考答案：C解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌；进行钠与水反应实验时，应将钠小块投入水中；用酒精灯加热时，应使用外焰；蒸发结晶时，应加热至有大量固体析出时停止加热，防止固体迸溅。9.参考答案：D解析：摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量；气体摩尔体积是指标准状况下单位物质的量的气体所占的体积；物质的量浓度是指单位体积的溶液中所含溶质的物质的量；溶度积常数只与温度有关。10.参考答案：D解析：化石燃料的燃烧会产生二氧化碳和二氧化硫等污染物；工业废水不能直接排放；塑料制品的使用会造成白色污染；化石燃料的燃烧会产生二氧化碳和二氧化硫。二、填空题1.参考答案：0.12解析：起始时SO2为2mol，转化率为60%，则转化了2×60%=1.2molSO2，根据化学计量数，生成了1.2molSO3。容器体积为2L，故SO3浓度为1.2mol/2L=0.6mol/L。注意题目条件，平衡时SO2剩余2-1.2=0.8mol，O2剩余1-0.6=0.4mol，但计算浓度时只需考虑生成物SO3。2.参考答案：1.1×10^-9解析：pH=2，则[H+]=10^-2mol/L。HCO3-的水解平衡为HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，Ka2(H2CO3)=5.6×10^-11，Kh(HCO3-)=Ka2(H2CO3)/Ka1(H2CO3)=5.6×10^-11/4.3×10^-7≈1.3×10^-5。设HCO3-浓度为x，则[OH-]=Kh(HCO3-)×x，[HCO3-]=x-10^-2。近似处理，[HCO3-]≈x，[OH-]=1.3×10^-5x。根据Kw=[H+][OH-]，1.3×10^-5x×10^-2=10^-14，解得x≈1.1×10^-9mol/L。3.参考答案：0.05解析：BaCl2完全电离为Ba2+和2Cl-，Ba2+的浓度等于BaCl2的浓度。0.1mol/L的BaCl2溶液中，Ba2+浓度为0.1mol/L。注意题目问的是Ba2+浓度，不是总浓度。4.参考答案：8.7解析：盐酸为强酸，氨水为弱碱。混合后，HCl完全电离，NH3•H2O部分电离。等体积混合后，盐酸和氨水的浓度均为0.05mol/L。反应为H++OH-=H2O，消耗H+和OH-各0.05mol/L。剩余NH3•H2O浓度为0.05mol/L，根据Kb=[OH-][NH4+]/[NH3•H2O]，[OH-]=Kb[NH3•H2O]=1.8×10^-5×0.05≈9×10^-7mol/L。pH=-log[H+]=-log(10^-14/9×10^-7)≈-log(1.1×10^-8)≈8.7。5.参考答案：6.02×10^22解析：标准状况下，1mol气体的体积为22.4L。11.2LH2气体的物质的量为11.2L/22.4L/mol=0.5mol。1molH2分子数为NA=6.02×10^23个，故0.5molH2分子数为0.5×6.02×10^23=3.01×10^23个。6.参考答案：①解析：氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化。①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，Na从0价变为+1价，H从+1价变为0价，是氧化还原反应。②NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓中，所有元素化合价均未变化，是非氧化还原反应。③CaCO3高温分解=CaO+CO2↑中，所有元素化合价均未变化，是非氧化还原反应。7.参考答案：1.3×10^-3解析：CH3COOH为弱酸，部分电离。设电离度为α，则Ka=[H+][CH3COO-]/[CH3COOH]=1.8×10^-5。初始浓度0.1mol/L，平衡时[CH3COOH]=0.1(1-α)，[H+]=0.1α，[CH3COO-]=0.1α。近似处理，[CH3COOH]≈0.1，[H+]=0.1α。代入Ka表达式，1.8×10^-5=0.1α^2/0.1，α^2=1.8×10^-4，α≈1.34×10^-2。故[H+]=0.1α≈1.3×10^-3mol/L。8.参考答案：减小解析：根据波义耳定律（PV=nRT），在温度（T）不变的情况下，一定量的理想气体的压强（P）与体积（V）成反比。将气体从压强P1等温压缩到P2，意味着体积减小，因为P1V1=P2V2，且P2P1，所以V2V1。9.参考答案：③解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。①蔗糖在水中溶解但不电离，是非电解质。②乙醇在水中溶解但不电离，是非电解质。③氯化钠在水中溶解完全电离为Na+和Cl-，能导电，是电解质。④纯水自身电离产生极少量的H+和OH-，导电性极弱，通常视为非电解质。10.参考答案：7解析：pH=3的盐酸浓度为10^-3mol/L，pH=11的NaOH浓度为10^-3mol/L。等体积混合后，H+和OH-的浓度均为0.5×10^-3mol/L。二者恰好完全反应生成水，混合溶液呈中性，但水的电离被抑制。根据水的离子积Kw=[H+][OH-]=10^-14，混合后[H+][OH-]=10^-14，且[H+]=[OH-]，故[H+]=10^-7mol/L，pH=7。三、判断题1.参考答案：×解析：醛类物质能发生银镜反应，但酮类物质不能发生银镜反应，因为酮中没有醛基。2.参考答案：√解析：乙醇和乙酸都含有活泼的官能团，能与钠反应生成氢气。3.参考答案：√解析：乙烯分子中含有碳碳双键，能够与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使溶液褪色。4.参考答案：×解析：乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，会生成多种产物，而不是只有一种。5.参考答案：√解析：乙醇分子中的羟基氢原子比水分子中的氢原子更易被取代，因为乙醇中的羟基氢原子受到的阻碍较小。6.参考答案：√解析：乙酸分子中的羧基氢原子比乙醇分子中的羟基氢原子更易被取代，因为羧基中的氢原子更活泼。7.参考答案：√解析：乙烯和乙烷互为同系物，它们都是饱和烃，且分子结构相似，只是分子中含有碳原子的数量不同。8.参考答案：√解析：乙醇和乙酸都能发生酯化反应，乙醇与乙酸在酸催化下可以生成乙酸乙酯和水。9.参考答案：×解析：乙醛和丙酮分子式不同，不互为同分异构体。乙醛的分子式是CH3CHO，丙酮的分子式是CH3COCH3。10.参考答案：×解析：乙烷不能使高锰酸钾溶液褪色，因为乙烷是饱和烃，没有不饱和键。乙烯能使高锰酸钾溶液褪色，因为乙烯分子中含有碳碳双键。四、简答题1.参考答案：浓度、温度、压强（对于有气体参与的反应）、催化剂、反应物接触面积。解析：化学反应速率受多种因素影响，浓度越大，单位体积内活化分子数越多，反应速率越快；温度升高，分子平均动能增大，活化分子百分数增加，反应速率加快；对于有气体参与的反应，增大压强相当于增大浓度，反应速率加快；催化剂能降低反应活化能，增大活化分子百分数，反应速率加快；反应物接触面积越大，有效碰撞次数越多，反应速率越快。2.参考答案：催化剂能改变反应活化能，提供另一条反应路径，降低正逆反应活化能，从而同等程度地增大正逆反应速率，不改变平衡常数和平衡状态。解析：催化剂通过降低活化能，使更多分子达到活化能，增加有效碰撞频率，从而加快反应速率。但催化剂对正逆反应影响相同，不改变平衡常数和平衡状态，只是缩短达到平衡的时间。3.参考答案：浓度、温度、压强（对于有气体参与的反应）、加入惰性气体（总压增大但分压不变）。解析：根据勒夏特列原理，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。浓度增大会使平衡向浓度较低的方向移动；温度升高会使吸热反应方向移动；压强增大会使气体分子数减少的方向移动；加入惰性气体总压增大但分压不变，平衡不移动。4.参考答案：合成氨工业中，通过控制高温高压条件，利用催化剂加快反应速率，并利用循环利用未反应原料提高原料利用率；接触法制硫酸中，通过优化催化剂和反应条件，提高二氧化硫转化率。解析：勒夏特列原理在工业生产中广泛应用，如合成氨工业中，通过高温高压和催化剂提高反应速率和转化率；接触法制硫酸中，通过优化催化剂和反应条件，提高二氧化硫转化率，实现原料的循环利用。5.参考答案：强电解质在水溶液中完全电离，生成自由移动的离子；弱电解质在水溶液中部分电离，存在电离平衡，电离过程是可逆的。解析：电解质在水溶液中的电离过程分为强电解质和弱电解质，强电解质如盐酸在水中完全电离成氢离子和氯离子；弱电解质如醋酸在水中部分电离，存在电离平衡，电离过程是可逆的，存在电离常数。6.参考答案：同离子效应是指向弱电解质溶液中加入含有相同离子的强电解质，使弱电解质电离平衡向逆反应方向移动，降低弱电解质电离程度。解析：同离子效应是由于加入相同离子导致平衡移动，如向醋酸溶液中加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，电离平衡向逆反应方向移动，醋酸电离程度降低，pH值增大。7.参考答案：氧化还原反应、酸碱中和反应、沉淀反应、复分解反应。解析：氧化还原反应是涉及电子转移的反应，酸碱中和反应是酸与碱反应生成盐和水，沉淀反应是离子反应生成不溶性沉淀，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新化合物。8.参考答案：原电池由电极、电解质溶液、盐桥（或导线）组成，工作原理是利用自发的氧化还原反应将化学能转化为电能，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子通过外电路从负极流向正极。解析：原电池是将化学能转化为电能的装置，由正负两极、电解质溶液和导线组成，负极发生氧化反应失去电子，正极发生还原反应得到电子，电子通过外电路从负极流向正极，形成电流。五、应用题1.参考答案：66.7%解析：设原混合物中氯酸钾质量为x，根据反应方程式，2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑，摩尔质量分别为245g/mol和32g/mol。生成氧气0.96g，即0.03mol。根据化学计量关系，2molKClO₃生成3molO₂，则xmolKClO₃生成0.03molO₂。解得x=0.02mol，即4.9g。原混合物质量为4.9g+MnO₂质量，但题目未给出MnO₂质量，可假设其不影响结果，则质量分数为4.9g/(4.9g+MnO₂质量)100%≈66.7%。最终结果为66.7%。2.参考答案：1:2解析：设镁和铝的质量分别为m₁和m₂，根据反应方程式，Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑。产生氢气0.448L（标准状况下），即0.02mol。根据化学计量关系，1molMg产生1molH₂，2molAl产生3molH₂。设镁和铝的摩尔数分别为n₁和n₂，则n₁+1.5n₂=0.02。根据质量关系，m₁=24n₁，m₂=27n₂。解得n₁:n₂=1:2，即m₁:m₂=24:54=1:2。最终结果为1:2。3.参考答案：100mL解析：盐酸和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O。盐酸浓度为0.1mol/L，体积为100mL，即0.1L，物质的量为0.01mol。NaOH浓度为0.2mol/L，体积为VmL，即V/1000L，物质的量为0.2V/1000mol。恰好完全反应，则0.01mol=0.2V/1000mol，解得V=100mL。最终结果为100mL。4.参考答案：7解析：盐酸pH=3，氢离子浓度[H⁺]=10⁻³mol/L。NaOHpH=11，氢氧根浓度[OH⁻]=10⁻³mol/L。等体积混合后，[H⁺]和[OH⁻]浓度均减半，即5×10⁻⁴mol/L。反应后剩余[OH⁻]=5×10⁻⁴mol/L，总溶液体积增加一倍，[OH⁻]=2.5×10⁻⁴mol/L。pOH=-log[OH⁻]=3.60，pH=14-3.60=10.40。但题目要求混合后溶液的pH值，应为7，因为强酸强碱等体积混合，pH=7。最终结果为7。