湖南省衡阳市2026-2027学年高一上学期第一次月考化学自测卷01（范围：必修一第1单元）（解析版）

答案第=page11页（共=sectionpages22页）答案第=page11页（共=sectionpages22页）湖南省衡阳市2026-2027学年高一上学期第一次月考自测卷01化学试题（解析版）题号12345678910答案DDCCDDADBA题号11121314答案CBBC1．D【详解】根据表中信息可知试剂柜中放置的试剂①是碱，②是酸，③是氧化物，④是盐。生石灰是氧化钙，属于氧化物应放在③中，纯碱是碳酸钠，属于盐，应放在④中，故答案选D。2．D【详解】A．亚铁离子为浅绿色，且在酸性条件下能被次氯酸根离子氧化为铁离子，故A不符合题意；B．酸性溶液中高锰酸根离子会氧化氯离子生成氯气，不共存，故B不符合题意；C．氢氧根离子会和碳酸氢根离子生成水和碳酸根离子，不共存，故C不符合题意；D．酸性溶液中、、、相互之间不反应，能大量共存，故D符合题意；故选D。3．C【分析】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取三份各100mL该溶液进行如下实验：①第一份加入硝酸银溶液，有沉淀产生，说明可能有氯离子、碳酸根离子、硫酸根离子，②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol，说明有铵根离子且物质的量为0.04mol，③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量为2.33g，说明剩余沉淀是硫酸钡沉淀且物质的量为0.01mol，溶解的沉淀是碳酸钡沉淀且质量为6.27g-2.33g=3.94g即物质的量为0.02mol，从而溶液中有碳酸根离子、硫酸根离子，根据共存性，溶液中无钡离子、镁离子，【详解】A选项，硫酸钡物质的量为0.01mol即硫酸根0.01mol，碳酸钡物质的量为0.02mol即碳酸根0.02mol，铵根0.04mol，根据电中性原则，肯定含有钠离子，可能含有氯离子，故A正确；B选项，根据题知得出100mL溶液中含有0.02molCO32－，故B正确；C选项，硫酸钡物质的量为0.01mol即硫酸根0.01mol，碳酸钡物质的量为0.02mol即碳酸根0.02mol，铵根0.04mol，根据电中性原则，肯定含有钠离子，故C错误；D选项，溶液中有碳酸根离子、硫酸根离子，根据共存性，溶液中肯定无钡离子、镁离子，故D正确；综上所述，答案为C。4．C【详解】A．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合生成蓝色沉淀：，故A错误；B．氧化镁不能拆，氧化镁与硫酸反应：MgO+2H+=H2O+Mg2+，故B错误；C．硫酸钠和氯化钡反应生成难溶电解质硫酸钡沉淀，两种溶液混合离子反应为：Ba2++SO=BaSO4↓，故C正确；D．石灰石不能拆，石灰石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；故答案为C5．D【详解】A．KHSO4是由钾元素、氢元素、硫元素、氧元素组成的化合物，故A正确；B．KHSO4是由阴离子HSO4-和阳离子K+相互作用而形成的离子化合物，所以KHSO4是钾盐，故B正确；C．KHSO4是由阴离子HSO4-和阳离子K+相互作用而形成的盐，所以可以称为硫酸氢盐，故C正确；D．KHSO4为强电解质，电离方程式为KHSO4═K++H++SO42-，阳离子有氢离子和钾离子，不符合酸的定义，它是酸式盐，故D错误。答案选D。6．D【详解】根据电荷守恒：6×2-1=6n-1+6，则n=1，则中V的化合价为+5价，故选D。7．A【分析】从所给的化学方程式可以看出，Hg的化合价由0价升到+2价，Cu的化合价由+1价降为0价。【详解】A．Cu2HgI4只是氧化产物，A项错误；B．该反应符合置换反应的特点，反应物为一种单质和一种化合物，生成物为一种单质和一种化合物，B项正确；C．由所给的化学方程式可知，4molCuI发生反应，转移的电子数为2mol，则0.5molCuI发生反应，转移电子数为1mol，C项正确；D．CuI中Cu的化合价降低，所以CuI是氧化剂，D项正确；所以答案选择A项。8．D【详解】A．碳酸镁是沉淀，不能拆开，正确的离子方程式为：，故A错误；B．用苛性钠溶液吸收过量的，生成亚硫酸氢钠，正确的离子方程式为：，故B错误；C．向明矾溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，正确的离子方程式为：，故C错误；D．溶液中加入过量的氨水，生成氢氧化铝，离子方程式正确，故D正确；故选D。9．B【分析】无色气体A为纯净物且遇空气变为红棕色，则A为NO，物质的量为0.01mol，则原溶液中一定含有Fe2+和，一定不含，溶液B中加入足量Na2CO3溶液，产生气体C为CO2，沉淀E中有BaCO3，沉淀E加入HCl有无色气体F生成，F为CO2，物质的量为0.01mol，溶液中一定含有Ba2+，物质的量为0.01mol，不含硫酸根离子，溶液G中加入足量NaOH溶液，产生沉淀，灼烧产生红棕色固体Fe2O3，质量为2.4g，物质的量为0.015mol，原溶液中一定含有Fe2+，物质的量为0.03mol，则溶液中有Fe2+0.03mol，0.01mol，Ba2+0.01mol，不含硫酸根离子和碳酸根离子，根据电荷守恒还有Cl-，可能有Na+、K+。【详解】A．根据分析溶液中不含，A错误；B．经过分析，原溶液中可能含有，气体为过量盐酸与Na2CO3反应生成的，B正确；C．原溶液中有Ba2+，没有，C错误；D．根据电荷守恒，原溶液中一定含有，D错误；答案选B。10．A【分析】粗盐中常含有泥沙、CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等，选NaOH除去镁离子，选氯化钡除去硫酸根离子，选碳酸钠除去钙离子及过量的钡离子，且除杂试剂过量，碳酸钠一定在氯化钡之后，过滤后加盐酸蒸发，以此来解答。【详解】粗盐中常含有泥沙、CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等，选NaOH除去镁离子，选氯化钡除去硫酸根离子，选碳酸钠除去钙离子及过量的钡离子，且除杂试剂过量，需注意，碳酸钠一定在氯化钡之后，否则过量的钡离子无法除去，过滤后加盐酸蒸发，则合理的顺序为①⑥⑤④②⑦③或①④⑥⑤②⑦③或①⑥④⑤②⑦③，只有①④⑤⑥②⑦③不合理，答案选A。【点睛】粗盐提纯过程中，试剂NaOH和BaCl2的添加顺序可调换，试剂NaOH的作用是除去镁离子，对其他杂质离子除杂无影响，添加顺序可随意调换。11．C【详解】A、物质的量之比为1:3的锌与稀硝酸混合,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,根据转移电子相等知,Zn和N2O的物质的量之比为4;1,再结合原子守恒知,该反应离子方程式为4Zn+10H++2NO3-=4Zn2++N2O↑+5H2O；反应方程式为4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O；该反应中硝酸体现氧化性、部分体现酸性,A错误；B、反应方程式为4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O；根据方程式知,锌和硝酸的物质的量之比为2:5,则硝酸有剩余,所以加入Fe还能发生反应,B错误；C、该反应中未被还原的酸是生成了硝酸锌的酸和剩余的酸,所以被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1:5,C正确；D、根据C知,被还原的硝酸和未被还原的硝酸之比为1：5，D错误；正确选项C。12．B【分析】溶液为无色溶液，Cu2+显蓝色，原溶液中不含Cu2+，(1)用紫色石蕊检验，溶液变红，说明含有H+，H+与CO、HCO反应，因此原溶液中不含有CO、HCO；(2)向溶液中滴加氯化钡和稀盐酸，有白色沉淀生成，该沉淀为BaSO4，原溶液中含有SO；(3)(2)所得混合物过滤，向滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，Cl-是(2)中氯化钡和稀盐酸引入，因此原溶液中可能含有Cl-；每种离子物质的量浓度均为0.1mol/L，根据溶液呈电中性，推出原溶液中含有Na+，不含Cl-；据此分析；【详解】根据上述分析，一定含有的离子是Na+、H+、SO，肯定没有的离子是CO、HCO、Cl-、Cu2+，选项B正确；答案为B。13．B【详解】A．干冰是固态的二氧化碳，是纯净物，故A错误；B．生石灰是氧化钙的俗名，是化合物；白磷是单质；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故B正确；C．氯水是氯气的水溶液，属于混合物，铁红是氧化铁的俗名，属于化合物，氯化氢是化合物，不是混合物，故C错误；D．空气是混合物，胆矾是纯净物，故D错误；故选B。14．C【分析】结合实验1、2可知：0.5mol/LCuSO4溶液及0.25mol/LFe2(SO4)3溶液会与0.1mol/LKSCN溶液发生氧化还原反应，由实验3可知：Fe2(SO4)3、KSCN溶液浓度均降至一半时未发生氧化还原反应，据此再结合具体实验现象作答。【详解】A．在实验1中，SCN−被氧化为(SCN)2，Cu2+被还原为Cu+，Cu+再与SCN−反应产生CuSCN沉淀，反应方程式为：2Cu2++4SCN−=2CuSCN↓+(SCN)2，A正确；B．在实验2中溶液变为红色，发生可逆反应：Fe3++3SCN−⇌Fe(SCN)3，反应产生Fe(SCN)3使溶液变为红色；向反应后的溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，且沉淀量逐渐增多，说明其中还发生了氧化还原反应：2Fe3++2SCN−=2Fe2++(SCN)2，Fe2+与K3[Fe(CN)6]反应产生蓝色沉淀，故发生的反应不止一个，B正确；C．等物质的量浓度时离子的氧化性：Fe3+＞Cu2+，若加入0.25mol/LCuSO4溶液，比0.5mol/LCuSO4溶液浓度也降低一半，则结合选项C可知，接通电路后电压表指针也不会发生偏转，C错误；D．结合实验1、2可知：0.5mol/LCuSO4溶液及0.25mol/LFe2(SO4)3溶液会与0.1mol/LKSCN溶液发生氧化还原反应，再结合实验3可知：当三种物质浓度都是原来的一半时，未发生氧化还原反应，说明微粒的氧化性与还原产物的价态和状态有关，D正确；故选C。15．65.2升高温度(加热)、搅拌2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O+8H+Na+、Ca2+、Mg2+pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO，最终影响Cr(Ⅲ)回收与再利用Ca2+、Mg2+4H2O+2CrO+3SO2+6OH-=2Cr(OH)(H2O)+3SO【分析】向含铬污泥中加入稀硫酸和水并将溶液pH调节为1，根据信息知，硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，然后过滤，向滤液中加入双氧水，发生2Cr3++3H2O2+H2O=+8H+，Cr3+被氧化生成，然后向溶液中加入NaOH溶液并调节溶液的pH=8，根据表中数据知，溶液中Fe3+、Al3+生成沉淀，且溶液中转化为，然后过滤，向滤液中加入钠离子交换树脂，除去Ca2+和Mg2+，最后向溶液中通入二氧化硫，发生反应2+3SO2+12H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4↓++2OH-，以此来解答。【详解】(1)用18.4mol•L-1的浓硫酸配制250mL4.8mol•L-1的硫酸，需量取浓硫酸为，故答案为：65.2；(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有升高温度(加热)、搅拌，故答案为：升高温度(加热)、搅拌；(3)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O，同时生成氢离子，离子方程式为2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O+8H+，故答案为：2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O+8H+；(4)碱性条件下转化为，加入NaOH溶液使溶液呈碱性，转化为，滤液Ⅱ中阳离子主要有Na+、Ca2+、Mg2+；但溶液的pH不能超过8，pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO，最终影响Cr(Ⅲ)回收与再利用，故答案为：Na+、Ca2+、Mg2+；pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO，最终影响Cr(Ⅲ)回收与再利用；(5)钠离子交换树脂交换的离子是Mg2+、Ca2+，从而除去杂质离子Mg2+、Ca2+，故答案为：Mg2+、Ca2+；(6)上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式为3SO2+2Na2CrO4+12H2O=2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4+2NaOH，离子方程式为：4H2O+2CrO+3SO2+6OH-=2Cr(OH)(H2O)+3SO，故答案为：4H2O+2CrO+3SO2+6OH-=2Cr(OH)(H2O)+3SO。16．HBrMnBr20.5mol0.5NA2H++Fe=Fe2++H2↑4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O+1D正盐弱碱性【分析】反应2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，Br元素化合价升高，Mn元素化合价降低，则反应中KMnO4为氧化剂，HBr为还原剂，根据方程式计算；铁粉在人体胃酸中发生反应生成亚铁离子和氢气；Fe2+在酸性条件下被氧气氧化为铁离子；根据H3PO2是一元中强酸可知，根据化合物中总化合价为0计算出P元素的化合价；先判断氧化剂、氧化剂，然后根据氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1计算出反应产物中P的化合价；根据H3PO2是一元中强酸，可以判断NaH2PO2为正盐，据此分析。【详解】(1)①Br元素化合价升高1价，Mn元素化合价降低5价，反应中KMnO4为氧化剂，MnBr2为还原产物，HBr为还原剂，Br2为氧化产物；②消耗2mol氧化剂时，转移的电子的物质的量为10mol，若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂，即发生化合价变化的HBr的物质的量为0.5mol；转移的电子的物质的量为0.5mol，数目为0.5NA；③反应2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，Br元素化合价升高1价，Mn元素化合价降低5价，反应中转移10个电子，则用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目为；(2)铁粉在人体胃酸中发生反应生成亚铁离子和氢气，离子反应为2H++Fe=Fe2++H2↑，Fe2+在酸性条件下被氧气氧化为铁离子，其反应的离子方程式为：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O；(3)①H3PO2中，总化合价为0，其中氢元素为+1价，氧元素为−2价，则P元素的化合价为+1价；②该反应中Ag+为氧化剂，H3PO2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，设反应产物中P的化合价为x，根据化合价升降相等可得，4×(1−0)=1×(x−1)，解得x=5，所以氧化产物为+5价的H3PO4，答案选D；③由于H3PO2是一元中强酸，所以NaH2PO2为一元强碱和一元中强酸形成的正盐，所以该盐溶液由于H2PO2−发生水解呈弱碱性。【点睛】根据化合价升降相等得出氧化产物中磷的化合价，是易错点。17．(1)+7(2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+胶体