江苏省苏教版高中一年级化学第12章单元测试卷及答案

江苏省苏教版高中一年级化学第12章单元测试卷及答案第1页共1页江苏省苏教版高中一年级化学第12章单元测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列关于化学键的叙述，正确的是A.离子键是金属原子和非金属原子之间通过得失电子形成的B.共价键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的C.分子中只存在共价键，不存在离子键D.离子化合物中一定含有共价键参考答案：A2.下列物质中，属于电解质的是A.氯气B.干冰C.纯水D.乙醇参考答案：C3.在常温常压下，下列气体中，分子间作用力最小的是A.氧气B.氮气C.氢气D.氯气参考答案：C4.下列关于化学反应速率的叙述，正确的是A.温度越高，化学反应速率越慢B.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大C.使用催化剂，化学反应速率一定减小D.反应物接触面积越大，化学反应速率一定越小参考答案：B5.下列关于化学平衡的叙述，正确的是A.化学平衡是可逆反应停止进行的标志B.化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等C.改变条件，化学平衡一定发生移动D.化学平衡状态下，各物质浓度相等参考答案：B6.下列关于原电池的叙述，正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，正极发生还原反应C.原电池中，电子从负极流向正极D.原电池中，负极发生氧化反应参考答案：A7.下列关于电解池的叙述，正确的是A.电解池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中，阳极发生还原反应C.电解池中，电子从阳极流向阴极D.电解池中，阴极发生氧化反应参考答案：A8.下列关于电化学应用的叙述，正确的是A.铜锌原电池中，铜是正极B.银锌电池中，锌是正极C.镍镉电池中，镍是正极D.热水壶中的镁棒是正极参考答案：A9.下列关于有机物的叙述，正确的是A.烷烃只含碳氢两种元素，且只存在单键B.烯烃只含碳氢两种元素，且只存在双键C.烃的衍生物一定含有氧元素D.萜类化合物一定含有苯环参考答案：A10.下列关于高分子化合物的叙述，正确的是A.高分子化合物都是由单体通过加聚反应形成的B.高分子化合物都是由单体通过缩聚反应形成的C.高分子化合物一定具有热塑性D.高分子化合物一定具有热固性参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）1.氧化还原反应中，失去电子的过程称为______。参考答案：氧化2.在元素周期表中，同一主族元素自上而下，原子半径逐渐______。参考答案：增大3.碱性氧化物是指能与酸反应生成______的氧化物。参考答案：盐和水4.分子式为C₄H₁₀的烷烃的同分异构体共有______种。参考答案：25.溶液的摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的______。参考答案：物质的量6.pH值为2的溶液中，氢离子浓度为______mol/L。参考答案：0.017.化学键中，原子间通过共用电子对形成的作用力称为______。参考答案：共价键8.在化学反应中，反应物转化为生成物的过程称为______。参考答案：化学变化9.氧化物是由两种元素组成，其中一种是______的化合物。参考答案：氧10.热化学方程式中，反应热用符号______表示。参考答案：ΔH三、判断题（共10小题，每题2分）1.氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质是还原剂。参考答案：×2.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。参考答案：√3.热化学方程式中，反应物和生成物的化学计量数只表示分子数。参考答案：×4.分子中含有碳碳双键的有机物一定能使溴的四氯化碳溶液褪色。参考答案：√5.水的电离平衡常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关。参考答案：√6.在密闭容器中，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0，升高温度能增大正反应速率和逆反应速率，但平衡向逆反应方向移动。参考答案：√7.氯化钠溶液和蔗糖溶液都是电解质溶液，都能导电。参考答案：×8.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。参考答案：×9.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。参考答案：√10.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于放热反应。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述影响化学反应速率的主要因素。参考答案：浓度、温度、催化剂、接触面积、压强（答出其中任意三点即可）2.说明什么是化学平衡状态及其特征。参考答案：化学平衡状态是指在一个可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。特征包括：①动态平衡，正逆反应仍在进行；②宏观性质不变，浓度、压强等保持恒定；③条件改变可移动平衡。3.列举三个可用于实验室制取氧气的化学方程式。参考答案：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑（过氧化氢分解）、2KClO₃→2KCl+3O₂↑（氯酸钾分解）、2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（高锰酸钾分解）4.分析催化剂在化学反应中的作用及其特点。参考答案：催化剂能改变反应速率，但本身质量和化学性质在反应前后不变。特点包括：①改变反应速率，可加快或减慢；②同等程度改变正逆反应速率；③不影响平衡移动，只缩短达到平衡的时间。5.简述酸碱中和反应的基本原理。参考答案：酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。基本原理是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O），同时生成盐。例如，HCl+NaOH→NaCl+H₂O。6.列举三种常见的酸及其主要用途。参考答案：盐酸（HCl），用于除锈、清洁、实验室制气；硫酸（H₂SO₄），用于化肥、电池、炼油；硝酸（HNO₃），用于化肥、炸药、染料。7.说明溶解度概念及其影响因素。参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响因素包括温度、溶质和溶剂的性质、压力（对气体）。8.分析燃烧反应的条件及其与化合反应的区别。参考答案：燃烧反应是可燃物与氧化剂发生的发光放热的剧烈氧化反应，条件包括可燃物、助燃物（如氧气）、达到着火点的温度。化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应，与燃烧反应无必然联系。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，实验测得生成氧气质量与反应时间关系如图所示。请回答：（1）前2分钟内，生成氧气的平均反应速率是多少？（2）该实验中二氧化锰的作用是什么？（3）若要计算该实验中氯酸钾的分解率，还需要哪些数据？参考答案：（1）0.125g/min（2）催化剂（3）氯酸钾的质量2.将一定质量的镁粉和铝粉混合物投入足量稀硫酸中，产生氢气的质量随时间变化情况如图所示。请回答：（1）反应开始时，产生氢气的速率较快，可能的原因是什么？（2）若混合物中镁和铝的质量比为1:3，求反应完全时产生氢气的总质量。（3）写出镁和稀硫酸反应的化学方程式。参考答案：（1）镁和铝与稀硫酸接触面积较大（2）2.4g（3）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑3.某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-中的几种离子。请根据以下实验现象回答：（1）取少量溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。（2）向沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解。（3）取少量溶液加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解。请推断原溶液中一定含有哪些离子，可能含有哪些离子，一定不含有哪些离子。参考答案：一定含有SO42-、CO32-，可能含有Na+，一定不含有Fe3+4.某工厂排放的废水中含有一定量的酸性物质，为了处理废水，需要加入碱性物质进行中和。现有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙三种碱性物质，请回答：（1）若要快速中和废水，应选择哪种碱性物质？为什么？（2）若废水中含有盐酸，写出中和反应的化学方程式。（3）计算中和100吨废水中含有的10%盐酸，需要多少吨氢氧化钠？参考答案：（1）氢氧化钠（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O（3）2.8吨5.某化学实验小组用图示装置进行铁与硫酸铜溶液反应实验。请回答：（1）该装置中A仪器的名称是什么？（2）写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式。（3）该实验中，铁片溶解后，溶液颜色会发生变化，请解释原因。参考答案：（1）试管（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）硫酸铜溶液中的铜离子被还原成铜单质，溶液颜色变浅6.某化学兴趣小组用图示装置进行碳酸钠和盐酸反应实验。请回答：（1）该装置中B仪器的名称是什么？（2）写出碳酸钠和盐酸反应的化学方程式。（3）该实验中，气球会膨胀，请解释原因。参考答案：（1）长颈漏斗（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（3）碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳气体，导致气球膨胀7.某化学实验小组用图示装置进行氢气还原氧化铜实验。请回答：（1）该装置中C仪器的名称是什么？（2）写出氢气还原氧化铜的化学方程式。（3）该实验中，试管口需要放一团棉花，请解释原因。参考答案：（1）试管（2）CuO+H2=Cu+H2O（3）防止生成的铜粉堵塞试管口8.某化学实验小组用图示装置进行燃烧实验。请回答：（1）该装置中D仪器的名称是什么？（2）写出甲烷燃烧的化学方程式。（3）该实验中，澄清石灰水会变浑浊，请解释原因。参考答案：（1）燃烧匙（2）CH4+2O2=CO2+2H2O（3）甲烷燃烧产生二氧化碳气体，导致澄清石灰水变浑浊标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：离子键是金属原子和非金属原子之间通过得失电子形成阴阳离子，阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键，故A正确；共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，不是阴、阳离子之间通过静电作用形成的，故B错误；分子中可能只存在共价键，如氧气分子，也可能存在离子键，如NaOH分子，故C错误；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH分子，故D错误。2.参考答案：C解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，纯水虽然导电性很弱，但仍然能够导电，故纯水是电解质，故C正确；氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；干冰是固态二氧化碳，二氧化碳在水溶液中能够导电，但导电的是碳酸，不是二氧化碳本身，故干冰是非电解质，故B错误；乙醇在水溶液中或熔融状态下都不能导电，是非电解质，故D错误。3.参考答案：C解析：分子间作用力与分子结构有关，分子量越大，分子间作用力越大，同分异构体中，含有极性键越多，分子间作用力越大。氢气分子量最小，且只含有非极性键，分子间作用力最小，故C正确；氧气、氮气、氯气分子量依次增大，分子间作用力依次增大，故A、B、D错误。4.参考答案：B解析：温度越高，分子运动速率越快，化学反应速率越快，故A错误；增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，化学反应速率一定增大，故B正确；使用催化剂，降低反应活化能，化学反应速率一定增大，故C错误；反应物接触面积越大，单位体积内活化分子数增多，化学反应速率一定增大，故D错误。5.参考答案：B解析：化学平衡是可逆反应达到的一种动态平衡状态，正逆反应速率相等，但不等于零，故A错误；化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，故B正确；改变条件，如浓度、温度、压强，化学平衡可能发生移动，也可能不发生移动，故C错误；化学平衡状态下，各物质浓度保持不变，但不一定相等，故D错误。6.参考答案：A解析：原电池是将化学能转化为电能的装置，故A正确；原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，故B错误；原电池中，电子从负极流出，经外电路流向正极，故C错误；原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故D错误。7.参考答案：A解析：电解池是将电能转化为化学能的装置，故A正确；电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，故B错误；电解池中，电子从阳极流出，经外电路流向阴极，故C错误；电解池中，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，故D错误。8.参考答案：A解析：铜锌原电池中，锌是负极，铜是正极，故A正确；银锌电池中，锌是负极，银是正极，故B错误；镍镉电池中，镉是负极，镍是正极，故C错误；热水壶中的镁棒是牺牲阳极，被腐蚀，是负极，故D错误。9.参考答案：A解析：烷烃只含碳氢两种元素，且只存在单键，故A正确；烯烃只含碳氢两种元素，且至少含一个双键，故B错误；烃的衍生物可能含有氧元素，也可能不含有氧元素，如卤代烃，故C错误；萜类化合物不一定含有苯环，如柠檬烯，故D错误。10.参考答案：D解析：高分子化合物可以由单体通过加聚反应形成，也可以由单体通过缩聚反应形成，故A、B错误；高分子化合物可能具有热塑性，也可能具有热固性，故C错误；高分子化合物一定具有热固性或热塑性，故D正确。二、填空题1.参考答案：氧化解析：氧化还原反应是涉及电子转移的反应，失去电子的过程称为氧化。2.参考答案：增大解析：在元素周期表中，同一主族元素自上而下，原子核外电子层数增加，原子半径逐渐增大。3.参考答案：盐和水解析：碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，这是碱性氧化物的典型特征。4.参考答案：2解析：分子式为C₄H₁₀的烷烃有正丁烷和异丁烷两种同分异构体。5.参考答案：物质的量解析：溶液的摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位为mol/L。6.参考答案：0.01解析：pH值为2的溶液中，氢离子浓度为10⁻²mol/L，即0.01mol/L。7.参考答案：共价键解析：化学键中，原子间通过共用电子对形成的作用力称为共价键。8.参考答案：化学变化解析：在化学反应中，反应物转化为生成物的过程称为化学变化。9.参考答案：氧解析：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧的化合物，如二氧化碳、氧化铁等。10.参考答案：ΔH解析：在热化学方程式中，反应热用符号ΔH表示，ΔH表示反应的焓变。三、判断题1.参考答案：×解析：氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质是氧化剂，而不是还原剂。还原剂是失电子化合价升高的物质。该知识点是氧化还原反应的基本概念，需要区分氧化剂和还原剂的定义和特征。2.参考答案：√解析：碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为Na₂CO₃(aq)+CaCl₂(aq)→CaCO₃(s)+2NaCl(aq)。该反应是典型的复分解反应，符合沉淀反应的条件，生成物碳酸钙不溶于水，形成沉淀。这是高中化学中常见的离子反应和沉淀反应。3.参考答案：×解析：热化学方程式中，反应物和生成物的化学计量数表示分子数或摩尔数，但更准确地说是表示反应的摩尔比。在热化学方程式中，化学计量数具有特定的物理意义，表示反应物和生成物的摩尔关系，而不是简单的分子数。该知识点涉及热化学方程式的书写和意义。4.参考答案：√解析：分子中含有碳碳双键的有机物一定能使溴的四氯化碳溶液褪色，因为碳碳双键能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色。这是有机化学中碳碳双键的重要性质，常用于检验碳碳双键的存在。该知识点是加成反应的应用。5.参考答案：√解析：水的电离平衡常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关。水的电离平衡常数K_w=[H⁺][OH⁻]，只受温度影响，不受溶液酸碱性影响。溶液的酸碱性变化会影响[H⁺]和[OH⁻]的浓度，但K_w的值只与温度有关。该知识点是水溶液中离子积常数的基本性质。6.参考答案：√解析：在密闭容器中，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0，升高温度能增大正反应速率和逆反应速率，但平衡向逆反应方向移动。根据勒夏特列原理，升高温度会使放热反应的平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。同时，升高温度会增大正反应速率和逆反应速率，但平衡常数K会减小。该知识点是化学平衡和勒夏特列原理的应用。7.参考答案：×解析：氯化钠溶液和蔗糖溶液都是溶液，但只有氯化钠溶液是电解质溶液，因为氯化钠在水中能电离出离子，导电；而蔗糖在水中不电离，是非电解质溶液，不导电。该知识点是电解质和非电解质的基本概念，需要区分溶液的导电性。8.参考答案：×解析：碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。例如，氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应也能与碱反应；而一些金属氧化物如氧化锌也是两性氧化物。该知识点是金属氧化物的分类和性质，需要区分碱性氧化物、酸性氧化物和两性氧化物的概念。9.参考答案：√解析：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。这是阿伏伽德罗定律的内容，即在相同温度和压力下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。该知识点是气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律的基本概念。10.参考答案：×解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于吸热反应，而不是放热反应。因为该反应需要吸收热量才能进行，化学方程式为CaCO₃(s)→CaO(s)+CO₂(g)ΔH0。该知识点是热化学反应的类型和特征，需要区分吸热反应和放热反应。四、简答题1.参考答案：浓度、温度、催化剂、接触面积、压强（答出其中任意三点即可）解析：影响化学反应速率的因素主要包括反应物浓度、温度、催化剂、反应物的接触面积和压强（对于气体反应）。浓度越高，反应速率越快；温度升高，分子运动加剧，有效碰撞频率增加，反应速率加快；催化剂能降低反应活化能，从而加快反应速率；增大反应物接触面积能增加有效碰撞机会，反应速率加快；对于气体反应，增大压强能增加反应物浓度，反应速率加快。这些因素相互影响，共同决定化学反应速率。2.参考答案：化学平衡状态是指在一个可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。特征包括：①动态平衡，正逆反应仍在进行；②宏观性质不变，浓度、压强等保持恒定；③条件改变可移动平衡。解析：化学平衡状态是在可逆反应中，正反应和逆反应速率相等的状态，此时反应物和生成物的浓度不再随时间变化。这种平衡是动态平衡，即正逆反应仍在进行，但速率相等，宏观性质保持不变。平衡状态会受到外界条件（如浓度、温度、压强）的影响而移动。3.参考答案：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑（过氧化氢分解）、2KClO₃→2KCl+3O₂↑（氯酸钾分解）、2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（高锰酸钾分解）解析：实验室制取氧气的化学方程式有多种，常见的有：过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气；氯酸钾在加热和二氧化锰催化下分解生成氯化钾和氧气；高锰酸钾在加热下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。这些反应条件不同，但都能有效制取氧气。4.参考答案：催化剂能改变反应速率，但本身质量和化学性质在反应前后不变。特点包括：①改变反应速率，可加快或减慢；②同等程度改变正逆反应速率；③不影响平衡移动，只缩短达到平衡的时间。解析：催化剂是一种能改变反应速率的物质，但在反应前后，其质量和化学性质保持不变。催化剂通过降低反应活化能，增加有效碰撞频率，从而加快反应速率。无论是正反应还是逆反应，催化剂都同等程度地改变反应速率，因此不影响平衡移动，但能缩短达到平衡的时间。5.参考答案：酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。基本原理是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O），同时生成盐。例如，HCl+NaOH→NaCl+H₂O。解析：酸碱中和反应是酸和碱发生反应生成盐和水的反应。其基本原理是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水，同时生成盐。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。中和反应是复分解反应的一种，遵循复分解反应的条件。6.参考答案：盐酸（HCl），用于除锈、清洁、实验室制气；硫酸（H₂SO₄），用于化肥、电池、炼油；硝酸（HNO₃），用于化肥、炸药、染料。解析：常见的酸及其主要用途包括：盐酸是一种强酸，常用于除锈、清洁和实验室制取气体；硫酸是一种强酸，用途广泛，包括化肥生产、电池电解液、炼油工业等；硝酸是一种强酸，常用于化肥生产、炸药制造和染料工业。这些酸都具有强腐蚀性，使用时需注意安全。7.参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响因素包括温度、溶质和溶剂的性质、压力（对气体）。解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度受多种因素影响，主要包括温度（通常温度升高，溶解度增大，但有些物质例外）、溶质和溶剂的性质（如极性相似原则）、压力（对气体溶解度有影响，压力增大，溶解度增大）。8.参考答案：燃烧反应是可燃物与氧化剂发生的发光放热的剧烈氧化反应，条件包括可燃物、助燃物（如氧气）、达到着火点的温度。化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应，与燃烧反应无必然联系。解析：燃烧反应是可燃物与氧化剂（通常是氧气）发生的发光放热的剧烈氧化反应，需要满足三个条件：可燃物、助燃物（如氧气）、达到着火点的温度。化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应，是一种基本反应类型，与燃烧反应无必然联系，燃烧反应属于氧化反应，但不一定是化合反应。五、应用题1.参考答案：（1）0.125g/min（2）催化剂（3）氯酸钾的质量解析：本题考查化学反应速率、催化剂和化学计算。根据图像，前2分钟生成氧气质量为0.25g，反应时间为120s，所以平均反应速率为0.25g/120s=0.00208g/s=0.125g/min。二氧化锰在反应中作为催化剂，加快反应速率但不参与反应。计算氯酸钾分解率需要知道反应前后氯酸钾的质量，所以还需要氯酸钾的质量数据。2.参考答案：（1）镁和铝与稀硫酸接触面积较大（2）2.4g（3）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑解析：本题考查金属与酸反应、化学计算和图示分析。反应开始时速率较快，可能原因是镁和铝与稀硫酸接触面积较大，反应面积大，速率快。根据图像，反应完全时产生氢气质量为0.2g，设混合物中镁和铝的质量分别为xg和3xg，根据化学方程式，Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，可以列出方程组求解，最终得到镁和铝的质量分别为0.6g和1.8g，产生氢气总质量为2.4g。镁和稀硫酸反应的化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。3.参考答案：一