上海市沪教版高中化学必修第二册第3章知识点巩固习题及答案

上海市沪教版高中化学必修第二册第3章知识点巩固习题及答案第1页共1页上海市沪教版高中化学必修第二册第3章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列关于有机物的叙述中，正确的是A.所有的有机物都易溶于水B.甲烷和乙醇互为同分异构体C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯分子中含有碳碳双键D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，且链节结构相同参考答案：C2.在常温常压下，下列各组气体中，按密度由大到小排列正确的是A.O2N2CO2B.CO2O2N2C.N2CO2O2D.CO2N2O2参考答案：B3.下列关于电解质溶液的叙述中，正确的是A.稀释盐酸时，溶液中氢离子浓度减小B.在水中溶解度越大的物质，其水溶液的浓度就越大C.0.1mol/L的NaOH溶液中，氢氧根离子浓度是0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度的1000倍D.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，pH值增大1参考答案：C4.下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是A.温度越高，化学反应速率一定越快B.增大反应物浓度，化学反应速率一定加快C.使用催化剂可以改变化学反应的平衡常数D.反应物分子数越多，化学反应速率一定越快参考答案：A5.下列关于原电池的叙述中，正确的是A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.负极发生还原反应，正极发生氧化反应C.原电池工作时，化学能转化为电能D.铜锌原电池中，铜是正极参考答案：C6.下列关于有机反应类型的叙述中，正确的是A.烷烃的取代反应属于加成反应B.乙烯的加聚反应属于取代反应C.苯的硝化反应属于加成反应D.乙醇的酯化反应属于氧化反应参考答案：B7.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是A.化学平衡状态是可逆反应停止了B.化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等C.升高温度，化学平衡一定向吸热方向移动D.增大压强，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动参考答案：C8.下列关于有机物的命名中，正确的是A.CH3CH2CH(CH3)CH32-甲基戊烷B.CH3CH2CH2CH2CH3己烷C.CH3CH(CH3)CH2CH32-甲基戊烷D.CH3CH2CH(CH3)CH2CH33-甲基己烷参考答案：B9.下列关于电解质溶液的叙述中，正确的是A.强电解质在水中完全电离，弱电解质在水中部分电离B.电解质溶液的导电性取决于离子浓度和离子所带电荷数C.稀释强酸时，溶液中氢离子浓度减小D.稀释弱酸时，溶液中氢离子浓度减小参考答案：B10.下列关于有机物的性质的叙述中，正确的是A.烷烃都能发生加成反应B.烯烃都能发生氧化反应C.芳香烃都能发生取代反应D.醇都能发生酯化反应参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）1.在化学反应中，反应物分子必须先克服______才能发生反应。参考答案：活化能2.某元素的原子最外层电子数为4，其最高正化合价通常为______。参考答案：+43.将2molH2和1molO2置于密闭容器中点燃，充分反应后，容器中氧原子数与氢原子数之比为______。参考答案：1:24.pH=3的盐酸溶液中，氢氧根离子浓度约为______mol/L。参考答案：1×10^-115.在NA代表阿伏伽德罗常数的下列叙述中，正确的是______。参考答案：无法确定6.对于气体反应2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡______。参考答案：不移动7.某有机物的分子式为C4H8，它属于______烃。参考答案：烯烃8.将pH=2的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH值______2（填“”、“”或“=”）。9.在NaCl溶液中，加入少量AgNO3溶液，发生的离子方程式为______。参考答案：Ag^++Cl^-=AgCl↓10.用化学方程式表示铝热反应：______。参考答案：2Al+Fe2O3高温→Al2O3+2Fe三、判断题（共10小题，每题2分）1.醋酸是一种强酸，其水溶液中氢离子浓度大于醋酸根离子浓度。参考答案：×2.在常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈中性。参考答案：×3.碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，因此它不与任何酸发生反应。参考答案：×4.盐酸和硫酸都是二元强酸，它们都能与氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀。参考答案：×5.在加热条件下，碳酸氢钠会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。参考答案：√6.氢氧化铝是一种两性氢氧化物，它能与盐酸和氢氧化钠溶液都发生反应。参考答案：√7.碳酸钠溶液呈碱性，而碳酸氢钠溶液呈中性，因此它们的性质完全不同。参考答案：×8.在溶液中，醋酸的电离程度大于碳酸的电离程度。参考答案：√9.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成的白色沉淀是氯化银。参考答案：√10.在一定条件下，二氧化碳可以与水反应生成碳酸，这是一个可逆反应。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述电解质在水溶液中导电的原因。参考答案：电解质在水溶液中导电的原因是电解质溶解时电离出自由移动的离子，这些离子能够在电场的作用下定向移动，形成电流。2.说明原电池中电子流动的方向。参考答案：电子流动的方向是从原电池的负极流向正极。3.列举影响化学反应速率的四大因素。参考答案：影响化学反应速率的四大因素是浓度、温度、催化剂和反应物表面积。4.分析温度对化学反应速率的影响机理。参考答案：温度升高，分子动能增加，碰撞频率和碰撞能量都增加，导致化学反应速率加快。5.简述催化剂在化学反应中的作用。参考答案：催化剂在化学反应中的作用是降低反应的活化能，从而加快反应速率，但催化剂本身在反应前后不发生化学变化。6.列举两种常见的氧化还原反应。参考答案：常见的氧化还原反应包括金属与酸的反应和燃烧反应。7.说明电解池中阴阳两极的电极反应类型。参考答案：电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。8.分析原电池中正负极的判断依据。参考答案：原电池中正负极的判断依据是负极发生氧化反应，正极发生还原反应。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某化学兴趣小组用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，实验测得生成氢气的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下表：|反应时间(min)|0|10|20|30|40|50||||||||||氢气体积(L)|0|0.22|0.44|0.66|0.88|1.10|请根据表中数据回答：①计算该反应的平均反应速率；②若实验中锌粒的质量为6.5g，请计算理论上生成氢气的体积（标准状况下）；③若实验中实际收集到氢气的体积为1.2L（标准状况下），请计算该实验的产率。参考答案：①0.011mol/(L•min)；②1.32L；③90%2.某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-中的几种离子，请根据以下实验现象回答问题：①向溶液中加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；②向白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并产生无色无味气体；③向原溶液中加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，沉淀部分溶解；④向原溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀。请根据以上实验现象推断原溶液中一定存在的离子和一定不存在的离子，并写出相关反应的化学方程式。参考答案：一定存在的离子：SO42-、CO32-；一定不存在的离子：Fe3+、Mg2+、Al3+；BaSO4↓+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑↑；BaCO3↓+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑↑；NaOH+Mg2+=Mg(OH)2↓；NaOH+Al3+=Al(OH)3↓；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；Ag++Cl-=AgCl↓3.某工厂排放的废水中含有一定量的Cu2+离子，为了处理废水，采用电解法进行净化。电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。请回答：①写出阳极和阴极的电极反应式；②若电解过程中转移了0.2mol电子，请计算理论上可以电解多少摩尔的Cu2+离子；③若废水中Cu2+离子的浓度为0.1mol/L，体积为100L，请计算至少需要通电多长时间才能将废水中的Cu2+离子浓度降低到0.01mol/L（假设电解过程中溶液体积不变，电子转移效率为100%）。参考答案：①阳极：Cu-2e-=Cu2+；阴极：2H++2e-=H2↑；②0.2mol；③1000s4.某温度下，将0.1mol/L的弱酸HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，得到pH=9的混合溶液。请回答：①计算该温度下，HA的电离常数Ka；②计算混合溶液中HA和A-的浓度；③若将混合溶液稀释一倍，请计算稀释后溶液的pH值。参考答案：①1.0×10-5mol/L；②c(HA)=1.0×10-5mol/L，c(A-)=0.05mol/L；③8.35.某化学兴趣小组用CH4和O2混合气体进行不完全燃烧实验，测得生成CO、CO2和H2O的物质的量之比为1:2:4。请回答：①写出该反应的化学方程式；②若实验中消耗了2molCH4，请计算理论上生成CO、CO2和H2O的物质的量；③若实验中生成的水蒸气的质量为36g，请计算实验中消耗的O2的物质的量。参考答案：①2CH4+3O2→2CO+2CO2+4H2O；②n(CO)=1mol，n(CO2)=2mol，n(H2O)=4mol；③3mol6.某溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+中的几种离子，请根据以下实验现象回答问题：①向溶液中加入KSCN溶液，无明显现象；②向溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀；③向白色沉淀中加入稀盐酸，沉淀不溶解；④向溶液中加入氯水，溶液变为黄色。请根据以上实验现象推断原溶液中一定存在的离子和一定不存在的离子，并写出相关反应的化学方程式。参考答案：一定存在的离子：Fe2+、Zn2+；一定不存在的离子：Cu2+、Al3+；Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-；Zn(OH)2↓+2HCl=ZnCl2+2H2O7.某温度下，将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，请回答：①计算混合前盐酸和NaOH溶液的浓度；②计算混合后溶液的pH值；③若将混合后的溶液稀释一倍，请计算稀释后溶液的pH值。参考答案：①c(HCl)=0.1mol/L，c(NaOH)=0.01mol/L；②7；③6.58.某工厂排放的废水中含有一定量的Cr2+离子，为了处理废水，采用NaOH沉淀法进行净化。请回答：①写出Cr2+与NaOH反应生成沉淀的化学方程式；②若废水中Cr2+离子的浓度为0.1mol/L，体积为100L，请计算至少需要加入多少摩尔的NaOH才能将废水中的Cr2+离子完全沉淀（假设沉淀过程中溶液体积不变）；③若实际加入的NaOH溶液浓度为2mol/L，请计算需要加入多少升NaOH溶液才能将废水中的Cr2+离子完全沉淀（假设沉淀过程中溶液体积不变）。参考答案：①Cr2++4OH-=Cr(OH)4↓；②2mol；③1L标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：有机物大多难溶于水，故A错误；甲烷和乙醇分子式不同，不是同分异构体，故B错误；乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确；聚乙烯链节为-CH2-CH2-，聚氯乙烯链节为-CH2-CHCl-，结构不同，故D错误。2.参考答案：B解析：气体密度与摩尔质量成正比，摩尔质量越大，密度越大。CO2摩尔质量为44g/mol，O2摩尔质量为32g/mol，N2摩尔质量为28g/mol，故CO2密度最大，O2次之，N2最小，即CO2O2N2。3.参考答案：C解析：稀释盐酸时，溶液中氢离子浓度减小，故A错误；溶液浓度取决于溶质质量和溶剂体积，溶解度大不代表浓度大，故B错误；0.1mol/L的NaOH溶液中，氢氧根离子浓度是0.1mol/L，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度是0.1mol/L，故氢氧根离子浓度是氢离子浓度的1000倍，故C正确；醋酸是弱酸，稀释时促进电离，氢离子浓度减小的倍数小于10倍，pH值增大小于1，故D错误。4.参考答案：A解析：温度越高，分子运动速率越快，有效碰撞频率增加，化学反应速率一般越快，故A正确；增大反应物浓度，化学反应速率一般加快，但若反应物是固体或纯液体，浓度不变，故B错误；使用催化剂可以改变反应速率，但不改变化学平衡常数，故C错误；反应物分子数多，不代表活化分子浓度高，化学反应速率不一定越快，故D错误。5.参考答案：C解析：原电池中，电子总是从负极流向正极，故A错误；负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故B错误；原电池工作时，化学能转化为电能，故C正确；铜锌原电池中，锌是负极，铜是正极，故D错误。6.参考答案：B解析：烷烃的取代反应属于取代反应，故A错误；乙烯的加聚反应属于加成反应，故B正确；苯的硝化反应属于取代反应，故C错误；乙醇的酯化反应属于取代反应，故D错误。7.参考答案：C解析：化学平衡状态是可逆反应正向和逆向反应速率相等，但不停止，故A错误；化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等，故B正确；升高温度，化学平衡向吸热方向移动，故C正确；增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，但若反应前后气体体积不变，则不影响平衡移动，故D错误。8.参考答案：B解析：CH3CH2CH2CH2CH3主链有5个碳原子，为己烷，故B正确；CH3CH2CH(CH3)CH3主链有4个碳原子，为2-甲基丁烷，故A错误；CH3CH(CH3)CH2CH3主链有4个碳原子，为2-甲基丁烷，故C错误；CH3CH2CH(CH3)CH2CH3主链有5个碳原子，为3-甲基戊烷，故D错误。9.参考答案：B解析：强电解质在水中完全电离，弱电解质在水中部分电离，故A正确；电解质溶液的导电性取决于离子浓度和离子所带电荷数，故B正确；稀释强酸时，溶液中氢离子浓度减小，故C错误；稀释弱酸时，促进电离，氢离子浓度增大，故D错误。10.参考答案：B解析：烷烃不能发生加成反应，故A错误；烯烃含有碳碳双键，能发生氧化反应，故B正确；芳香烃大多能发生取代反应，但不是所有，故C错误；醇只有羟基相连的碳原子上含有氢原子时才能发生酯化反应，故D错误。二、填空题1.参考答案：活化能解析：化学反应的发生需要足够的能量使反应物分子克服相互作用的势垒，这个势垒就是活化能，是反应发生的前提条件。2.参考答案：+4解析：元素的最高正化合价通常等于其最外层电子数，但氧和氟除外，该元素最外层有4个电子，因此其最高正化合价为+4。3.参考答案：1:2解析：反应前后原子守恒，2molH2含有4mol氢原子，1molO2含有2mol氧原子，因此反应后氢原子与氧原子数之比为4:2，即1:2。4.参考答案：1×10^-11解析：根据水的离子积常数Kw=1×10^-14，pH+pOH=14，pH=3，则pOH=11，[OH^-]=10^-pOH=1×10^-11mol/L。5.参考答案：无法确定解析：阿伏伽德罗常数NA是一个非常大的数，无法直接通过化学计量数确定其具体数值，因此无法判断该叙述是否正确。6.参考答案：不移动解析：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各反应气体的分压不变，平衡不发生移动。7.参考答案：烯烃解析：C4H8的分子式符合CnH2n的通式，属于烯烃类化合物。8.参考答案：解析：醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释会促进电离，但pH值变化小于稀释倍数的对数，因此稀释10倍后pH值大于2。9.参考答案：Ag^++Cl^-=AgCl↓解析：NaCl溶液中存在Cl^-离子，加入AgNO3溶液后，Ag^+与Cl^-发生复分解反应生成不溶于水的AgCl沉淀。10.参考答案：2Al+Fe2O3高温→Al2O3+2Fe解析：铝热反应是铝与金属氧化物在高温下发生的置换反应，化学方程式为2Al+Fe2O3高温→Al2O3+2Fe。三、判断题1.参考答案：×解析：醋酸是一种弱酸，其水溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度，而醋酸根离子浓度大于氢离子浓度。2.参考答案：×解析：pH=3的盐酸中氢离子浓度为0.001mol/L，pH=11的氨水中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，等体积混合后，氨水过量，所得溶液呈碱性。3.参考答案：×解析：碳酸钙虽然不溶于水，但能与酸发生反应，生成二氧化碳、水和相应的盐。4.参考答案：×解析：盐酸和硫酸都是二元强酸，但只有硫酸能与氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀硫酸钡，盐酸不与氢氧化钡溶液反应。5.参考答案：√解析：碳酸氢钠在加热条件下会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，这是一个常见的化学反应。6.参考答案：√解析：氢氧化铝是一种两性氢氧化物，它能与盐酸和氢氧化钠溶液都发生反应，生成相应的盐和水。7.参考答案：×解析：碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都呈碱性，只是碱性强弱不同，因此它们的性质不完全不同。8.参考答案：√解析：醋酸的电离程度大于碳酸的电离程度，因此醋酸的酸性比碳酸强。9.参考答案：√解析：氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成的白色沉淀是氯化银，这是一个常见的沉淀反应。10.参考答案：√解析：在一定条件下，二氧化碳可以与水反应生成碳酸，这是一个可逆反应，可以用平衡常数表示。四、简答题1.参考答案：电解质在水溶液中导电的原因是电解质溶解时电离出自由移动的离子，这些离子能够在电场的作用下定向移动，形成电流。解析：电解质在水溶液中能够导电，是因为其溶解过程中发生了电离，产生了带电荷的离子。这些离子是自由移动的，当在溶液两端施加电场时，带正电的阳离子会向负极移动，带负电的阴离子会向正极移动，形成定向移动的离子流，从而使得溶液能够导电。如果电解质没有电离或离子不能自由移动，则溶液不能导电。例如，NaCl溶于水后会电离成Na+和Cl-离子，这些离子可以在水中自由移动，因此NaCl溶液能够导电。2.参考答案：电子流动的方向是从原电池的负极流向正极。解析：在原电池中，负极是发生氧化反应的电极，正极是发生还原反应的电极。电子在原电池中是从负极沿外部电路流向正极。这是因为负极失去电子，形成阳离子进入溶液，而正极得到电子，使溶液中的阳离子还原成中性物质。电子的流动形成了电流，从而驱动了原电池的工作。例如，在锌铜原电池中，锌是负极，铜是正极，电子从锌片通过外电路流向铜片。3.参考答案：影响化学反应速率的四大因素是浓度、温度、催化剂和反应物表面积。解析：化学反应速率受到多种因素的影响，其中主要的四大因素包括浓度、温度、催化剂和反应物表面积。浓度越高，反应物分子之间的碰撞频率越高，反应速率越快；温度升高，分子动能增加，碰撞频率和碰撞能量都增加，反应速率加快；催化剂能够降低反应的活化能，从而加快反应速率；反应物表面积越大，反应物分子之间的接触面积越大，反应速率越快。例如，在酸碱中和反应中，增加酸的浓度或升高温度都能加快反应速率。4.参考答案：温度升高，分子动能增加，碰撞频率和碰撞能量都增加，导致化学反应速率加快。解析：温度对化学反应速率的影响是通过影响分子动能来实现的。温度升高，分子的平均动能增加，更多的分子具有足够的能量来克服活化能垒，从而增加了有效碰撞的频率和能量，导致化学反应速率加快。例如，在过氧化氢分解反应中，升高温度可以显著加快其分解速率。5.参考答案：催化剂在化学反应中的作用是降低反应的活化能，从而加快反应速率，但催化剂本身在反应前后不发生化学变化。解析：催化剂是一种能够改变化学反应速率而本身在反应前后不发生化学变化的物质。催化剂的作用是通过提供一种不同的反应路径，降低反应的活化能，从而增加有效碰撞的频率和能量，加快反应速率。例如，在合成氨反应中，使用铁催化剂可以显著加快反应速率。6.参考答案：常见的氧化还原反应包括金属与酸的反应和燃烧反应。解析：氧化还原反应是指反应中有电子转移的反应。常见的氧化还原反应包括金属与酸的反应，如锌与盐酸反应生成氢气和氯化锌；燃烧反应，如甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水；以及其他如氧化还原反应，如氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。7.参考答案：电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。解析：在电解池中，阳极是发生氧化反应的电极，阴极是发生还原反应的电极。当电解池通电时，阳极失去电子，发生氧化反应，阴极得到电子，发生还原反应。例如，在电解水的过程中，阳极发生氧化反应生成氧气，阴极发生还原反应生成氢气。8.参考答案：原电池中正负极的判断依据是负极发生氧化反应，正极发生还原反应。解析：在原电池中，负极是发生氧化反应的电极，正极是发生还原反应的电极。负极失去电子，正极得到电子。根据这一原则，可以通过判断哪个电极发生氧化反应来确定原电池的负极，哪个电极发生还原反应来确定原电池的正极。例如，在锌铜原电池中，锌是负极，铜是正极，锌失去电子，铜得到电子。五、应用题1.参考答案：①0.011mol/(L•min)；②1.32L；③90%解析：①平均反应速率v(H2)=Δc/Δt=(1.10mol/22.4L)/(50min-0min)=0.011mol/(L•min)；②锌粒物质的量n(Zn)=6.5g/65g/mol=0.1mol，根据化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，理论上生成氢气的物质的量n(H2)=n(Zn)=0.1mol，体积V(H2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；③实际产率=(1.2L/2.24L)×100%=53.57%，约等于90%。错误选项排除：②错误，未考虑锌粒过量；③错误，未考虑氢气溶解。方法规律：本题考查了化学计量学、反应速率、产率等知识点，解题关键是根据实验数据计算平均反应速率，根据化学方程式计算理论上生成氢气的体积，根据实际产率公式计算产率。2.参考答案：一定存在的离子：SO42-、CO32-；一定不存在的离子：Fe3+、Mg2+、Al3+；BaSO4↓+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑↑；BaCO3↓+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑↑；NaOH+Mg2+=Mg(OH)2↓；NaOH+Al3+=Al(OH)3↓；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；Ag++Cl-=AgCl↓解析：①产生白色沉淀，说明溶液中存在SO42-或CO32-；②白色沉淀部分溶解，并产生无色无味气体，说明溶液中存在CO32-；③先产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，沉淀部分溶解，说明溶液中存在Mg2+和Al3+；④产生白色沉淀，说明溶液中存在Cl-。因此，一定存在的离子是SO42-和CO32-，一定不存在的离子是Fe3+、Mg2+、Al3+。相关反应方程式见上。方法规律：本题考查了离子检验的知识点，解题关键是根据实验现象判断溶液中存在的离子和一定不存在的离子，并写出相关反应的化学方程式。3.参考答案：①阳极：Cu-2e-=Cu2+；阴极：2H++2e-=H2↑；②0.2mol；③1000s解析：①阳极发生氧化反应，Cu失去电子生成Cu2+；阴极发生还原反应，H+得到电子生成H2。②电解过程中转移了0.2mol电子，根据阳极电极反应式，理论上可以电解0.2molCu2+离子。③根据电解方程式Cu+2e-=Cu，n(Cu2+)=0.1mol/L×100L=10mol，需要转移的电子数为2×10mol=20mol，实际转移了0.2mol电子，需要通电时间t=0.2mol/0.2mol/s=1000s。方法规律：本题考查了电解原理的知识点，解题关键是根据电解方程式计算理论上可以电解的Cu2+离子的物质的量，根据电子转移数计算通电时间。4.参考答案：①1.0×10-5mol/L；②c(HA)=1.0×10-5mol/L，c(A-)=0.05mol/L；③8.3解析：①混合溶液中c(OH-)=10-5mol/L，根据质子守恒，c(HA)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，pH=9，c(H+)=10-9mol/L，c(A-)=0.05mol/L，c(HA)=c(A-)-c(H+)=0.05mol/L-10-9mol/L≈0.05mol/L，Ka=c(H+)×c(A-)/c(HA)=10-9mol/L×0.05mol/L/0.05mol/L=1.0×10-5mol/L。②根据物料守恒，混合溶液中c(HA)+c(A-)=0.1mol/L，c(A-)=0.05mol/L，c(HA)=0.05mol/L-0.05mol/L=1.0×10-5mol/L。③稀释后，c(HA)=0.5×1.0×10-5mol/L=5.0×10-6mol/L，c(A-)=0.5×0.05mol/L=0.025mol/L，Ka=c(H+)×c(A-)/c(HA)，c(H+)=Ka×c(HA)/c(A-)=1.0×10-5mol/L×5.0×10-6mol/L/0.025mol/L=2.0×10-7mol/L，pH=-log(c(H+))=-log(2.0×10-7)=8.3。方法规律：本题考查了弱酸电离、盐类水解的知识点，解题关键是根据质子守恒、物料守恒计算相关离子的浓度，根据电离常数计算pH值。5.参考答案：①2CH4+3O2→2CO+2CO2+4H2O；②n(CO)=1mol，n(CO2)=2mol，n(H2O)=4mol；③3mol解析：①根据生成CO、CO2和H2O的物质的量之比为1:2:4，化学方程式为2CH4+3O2→2CO+2CO2+4H2O。②根据化学方程式，消耗2molCH4，理论上生成n(CO)=1mol，n(CO2)=2mol，n(H2O)=4mol。③水蒸气的物质的量n(H2O)=36g/18g/