2026年教师资格证《化学学科知识与教学能力（初中）》模拟题及答案

2026年教师资格证《化学学科知识与教学能力（初中）》模拟题及答案一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分）1.下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A.铜丝作导线B.干冰用于人工降雨C.天然气作燃料D.金刚石用于切割玻璃答案：C解析：物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。铜丝作导线是利用铜的导电性，属于物理性质；干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，属于物理性质；天然气作燃料是利用天然气的可燃性，可燃性属于化学性质；金刚石用于切割玻璃是利用金刚石硬度大，属于物理性质。2.下列实验操作正确的是（）A.用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯B.用天平称量药品时，砝码放在左盘C.给试管里的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3D.用量筒量取液体时，视线与量筒内液体的最高处保持水平答案：C解析：不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，否则易引发火灾，A错误；用天平称量药品时，应遵循“左物右码”的原则，砝码放在右盘，B错误；给试管里的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3，防止液体沸腾喷出伤人，C正确；用量筒量取液体时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，D错误。3.下列化学用语与含义相符的是（）A.2H——2个氢元素B.Ca²⁺——钙元素的化合价为+2价C.2CO₂——2个二氧化碳分子D.FeCl₂——氯化铁答案：C解析：元素只讲种类，不讲个数，2H表示2个氢原子，A错误；Ca²⁺表示一个钙离子带2个单位的正电荷，B错误；2CO₂表示2个二氧化碳分子，C正确；FeCl₂中铁元素显+2价，读作氯化亚铁，氯化铁的化学式为FeCl₃，D错误。4.下列关于水的说法正确的是（）A.水是由氢原子和氧原子构成的B.过滤可以除去水中所有的杂质C.用肥皂水可以区分硬水和软水D.长期饮用蒸馏水有利于人体健康答案：C解析：水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，A错误；过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，B错误；用肥皂水可以区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，C正确；蒸馏水中不含人体所需的矿物质，长期饮用蒸馏水不利于人体健康，D错误。5.下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是（）A.木炭B.红磷C.铁丝D.硫粉答案：C解析：木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，A错误；红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，B错误；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，C正确；硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，D错误。6.下列有关碳和碳的氧化物的说法中，正确的是（）A.金刚石和石墨都是由碳原子构成的，所以它们的性质完全相同B.一氧化碳和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊C.碳在氧气中充分燃烧放出热量，不充分燃烧吸收热量D.二氧化碳可用于灭火，既利用了它的物理性质也利用了它的化学性质答案：D解析：金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但碳原子的排列方式不同，所以它们的物理性质差异很大，A错误；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能，B错误；碳在氧气中充分燃烧和不充分燃烧都放出热量，C错误；二氧化碳可用于灭火，是因为二氧化碳的密度比空气大（物理性质），不能燃烧也不支持燃烧（化学性质），D正确。7.下列关于金属材料的说法正确的是（）A.纯铁比生铁的硬度大B.黄铜的抗腐蚀性比铜好C.铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼D.金属材料都具有良好的导电性和导热性答案：B解析：合金的硬度一般比组成它的纯金属大，生铁是铁的合金，所以生铁比纯铁的硬度大，A错误；黄铜是铜锌合金，合金的抗腐蚀性一般比组成它的纯金属好，所以黄铜的抗腐蚀性比铜好，B正确；铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，而不是铝不活泼，C错误；金属材料包括纯金属和合金，一般来说金属都具有良好的导电性和导热性，但并不是所有的金属材料都具有良好的导电性和导热性，如汞在常温下是液体，导电性和导热性相对较差，D错误。8.下列有关溶液的说法正确的是（）A.溶液一定是无色透明的液体B.饱和溶液一定是浓溶液C.溶液是均一、稳定的混合物D.降低温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液答案：C解析：溶液不一定是无色透明的液体，如硫酸铜溶液是蓝色的，A错误；饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液，B错误；溶液是均一、稳定的混合物，C正确；降低温度不一定能使不饱和溶液变为饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，降低温度不能使氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液，D错误。9.下列化学方程式书写正确的是（）A.2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑B.Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑C.2NaOH+SO₂=Na₂SO₄+H₂OD.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑答案：D解析：铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，A错误；铜的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸发生置换反应，B错误；氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，正确的化学方程式为2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O，C错误；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，D正确。10.下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（）A.氯化钠食盐NaCl₂B.碳酸氢钠纯碱NaHCO₃C.氢氧化钙熟石灰CaOD.氢氧化钠火碱NaOH答案：D解析：氯化钠的化学式为NaCl，A错误；碳酸氢钠俗称小苏打，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠的化学式为Na₂CO₃，B错误；氢氧化钙俗称熟石灰，其化学式为Ca(OH)₂，CaO是氧化钙的化学式，氧化钙俗称生石灰，C错误；氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为NaOH，D正确。11.下列关于化学反应类型的判断，错误的是（）A.2H₂O₂H₂↑+O₂↑（分解反应）B.CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O（复分解反应）C.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（置换反应）D.2Mg+O₂2MgO（化合反应）答案：B解析：分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，2H₂O2H₂↑+O₂↑符合分解反应的特征，A正确；复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O不属于复分解反应，B错误；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu符合置换反应的特征，C正确；化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，2Mg+O₂2MgO符合化合反应的特征，D正确。12.某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH，其中显碱性的是（）A.苹果汁pH=3B.食醋pH=2C.牛奶pH=6D.肥皂水pH=10答案：D解析：当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。苹果汁pH=3，小于7，显酸性，A错误；食醋pH=2，小于7，显酸性，B错误；牛奶pH=6，小于7，显酸性，C错误；肥皂水pH=10，大于7，显碱性，D正确。13.除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法正确的是（）A.CO₂（CO）——通入氧气，点燃B.Zn粉（Fe粉）——加入过量稀硫酸，过滤C.NaCl（泥沙）——加水溶解，过滤，蒸发结晶D.NaOH溶液（Na₂CO₃）——加入过量氯化钙溶液，过滤答案：C解析：二氧化碳中混有少量一氧化碳，通入氧气点燃，由于二氧化碳不支持燃烧，很难将一氧化碳点燃，且会引入新的杂质氧气，A错误；锌粉和铁粉都能与稀硫酸反应，会将主要物质也反应掉，B错误；氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采用加水溶解、过滤除去泥沙，再蒸发结晶得到氯化钠晶体的方法，C正确；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，虽然能除去碳酸钠，但会引入新的杂质氯化钠，且加入过量氯化钙，D错误。14.下列各组离子在水中能大量共存的是（）A.H⁺、Na⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.H⁺、K⁺、Cl⁻、OH⁻C.Cu²⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.K⁺、NH₄⁺、Cl⁻、NO₃⁻答案：D解析：H⁺与CO₃²⁻会结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，A错误；H⁺与OH⁻会结合生成水，不能大量共存，B错误；Ba²⁺与SO₄²⁻会结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C错误；K⁺、NH₄⁺、Cl⁻、NO₃⁻四种离子之间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，D正确。15.下列实验现象描述正确的是（）A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白烟B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁C.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀D.将尿素CO(NH₂)₂化肥与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生答案：C解析：打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口出现白雾，而不是白烟，A错误；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，B错误；向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，会产生蓝色沉淀，C正确；尿素不是铵态氮肥，与熟石灰混合研磨不会产生有刺激性气味的气体，D错误。16.下列关于化学与生活的说法正确的是（）A.人体缺乏维生素C会引起夜盲症B.用甲醛溶液浸泡海产品可以延长保质期C.蛋白质是人体所需的重要营养物质之一D.棉花、羊毛、塑料都属于天然有机高分子材料答案：C解析：人体缺乏维生素C会引起坏血病，缺乏维生素A会引起夜盲症，A错误；甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用甲醛溶液浸泡海产品，B错误；蛋白质是人体所需的重要营养物质之一，C正确；棉花、羊毛属于天然有机高分子材料，塑料属于合成有机高分子材料，D错误。17.下列推理正确的是（）A.酸能使紫色石蕊试液变红，通入CO₂后的紫色石蕊试液变红，所以CO₂是酸B.碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性C.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐答案：B解析：二氧化碳通入紫色石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，而不是二氧化碳是酸，A错误；碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性，B正确；中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应也生成盐和水，但不属于中和反应，C错误；碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，D错误。18.下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）A.向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰B.向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙C.向一定量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液D.向一定量的硝酸银溶液中加入铜粉答案：A解析：向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，二氧化锰是催化剂，能加快过氧化氢的分解速率，但不改变生成氧气的质量，A正确；向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了水，且反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，会有氢氧化钙析出，溶液质量减小，B错误；向一定量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液，溶液的pH会从小于7逐渐增大到大于7，C错误；向一定量的硝酸银溶液中加入铜粉，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，根据化学方程式Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag，每64份质量的铜能置换出216份质量的银，溶液质量会减小，D错误。19.下列实验方案能达到实验目的的是（）A.鉴别氮气和二氧化碳——用燃着的木条B.除去铜粉中的铁粉——加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥C.检验氢氧化钠是否变质——滴加无色酚酞试液D.测定空气中氧气的含量——用木炭代替红磷答案：B解析：氮气和二氧化碳都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，不能用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳，A错误；铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜粉不与稀硫酸反应，加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥，能除去铜粉中的铁粉，B正确；氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠的溶液都显碱性，都能使无色酚酞试液变红，不能用无色酚酞试液检验氢氧化钠是否变质，C错误；木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，集气瓶内压强变化不大，不能用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，D错误。20.某化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20g石灰石样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸100g，充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为113.4g（假设杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）。则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为（）A.80%B.75%C.70%D.65%答案：B解析：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量之差即为生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为20g+100g113.4g=6.6g。设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑10044x6.6g=，解得x=15g。则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为×100二、简答题（本大题共2小题，第21题12分，第22题13分，共25分）21.简述在初中化学教学中如何培养学生的科学探究能力。答案：（1）设置问题情境，激发探究欲望教师应根据教学内容和学生的认知水平，创设生动有趣且具有启发性的问题情境，如生活实例、化学实验现象等，引发学生的认知冲突，让学生产生探究的兴趣和欲望。例如，在讲解燃烧条件时，可展示“水中生火”的实验，使学生对燃烧需要的条件产生好奇，从而主动去探究。（2）引导学生设计探究方案在学生提出问题后，教师要引导学生思考如何设计实验方案来解决问题。帮助学生分析实验的变量、控制条件等。例如，在探究铁生锈的条件时，引导学生设计对比实验，分别将铁钉放在干燥的空气中、潮湿的空气中、浸没在水中等不同环境，观察生锈情况，从而得出铁生锈与水和氧气有关的结论。（3）组织学生进行实验探究让学生亲自动手进行实验操作，培养他们的动手能力和观察能力。在实验过程中，教师要及时给予指导，提醒学生注意安全和实验操作规范。例如，在制取氧气的实验中，指导学生正确连接仪器、检查装置气密性、添加药品等操作步骤。（4）鼓励学生合作与交流科学探究往往不是一个人能完成的，要组织学生进行小组合作探究。在小组中，学生可以分工合作，共同完成实验任务。同时，鼓励学生在小组内和小组间进行交流讨论，分享自己的想法和实验结果，培养学生的团队合作精神和交流表达能力。（5）引导学生对探究结果进行分析和总结实验结束后，引导学生对实验数据和现象进行分析，得出结论。并让学生思考结论的可靠性和普遍性，培养学生的逻辑思维能力和科学态度。例如，在探究金属活动性顺序的实验后，让学生分析实验现象，总结出不同金属的活动性强弱顺序，并思考该顺序在实际生活中的应用。（6）拓展探究内容，培养创新能力在学生完成基本探究任务后，可以引导学生进行拓展探究，提出新的问题和假设，并尝试用不同的方法进行探究。培养学生的创新思维和实践能力。例如，在探究二氧化碳性质的实验后，让学生思考如何设计实验证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应，激发学生的创新意识。22.请说明初中化学教材中“酸和碱”这一单元的教学重点和难点，并简述突破这些难点的教学策略。答案：教学重点：（1）酸和碱的化学性质，包括酸与活泼金属、金属氧化物、碱、盐的反应，碱与非金属氧化物、酸、盐的反应等。这是理解酸和碱性质及应用的基础。（2）中和反应及其应用。中和反应在生活和生产中有广泛的应用，如改良土壤酸性、处理废水等，是本单元的核心内容之一。（3）溶液酸碱度的表示方法——pH。了解pH的概念和测定方法，能帮助学生认识物质的酸碱性强弱，对生活和生产中的许多现象有更深入的理解。教学难点：（1）理解酸和碱化学性质的本质原因。从微观角度解释酸和碱的化学性质，涉及到离子的概念和化学反应的实质，对于初中学生来说较难理解。（2）正确书写酸和碱反应的化学方程式。酸和碱与不同物质反应的化学方程式较多且复杂，学生容易出现错误。（3）运用中和反应和溶液酸碱度的知识解决实际问题。将理论知识应用到实际生活和生产中，需要学生具备较强的综合分析和解决问题的能力。突破难点的教学策略：（1）运用多媒体辅助教学通过动画、视频等多媒体手段，展示酸和碱在水溶液中的电离过程，以及酸和碱反应的微观实质，帮助学生从微观角度理解酸和碱的化学性质。例如，用动画展示盐酸与氢氧化钠反应时，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子的过程，使抽象的知识变得直观形象。（2）加强实验教学设计丰富多样的实验，让学生通过亲身体验和观察，加深对酸和碱性质的理解。在实验过程中，引导学生分析实验现象，得出结论。例如，通过氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实验，让学生观察蓝色沉淀的生成，进而理解碱与盐的反应。同时，让学生自己动手测定不同溶液的pH，增强对pH概念的认识。（3）对比归纳教学法将酸和碱的化学性质进行对比归纳，找出它们的相同点和不同点，帮助学生记忆和理解。例如，对比酸与金属氧化物反应和碱与非金属氧化物反应的规律，让学生更清晰地掌握反应的特点。同时，对不同酸和碱反应的化学方程式进行分类整理，找出书写规律，降低学生书写化学方程式的难度。（4）联系生活实际结合生活和生产中的实例，如用熟石灰改良酸性土壤、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多等，让学生感受到中和反应和溶液酸碱度知识的实际应用，提高学生运用知识解决实际问题的能力。引导学生分析实际问题中涉及的化学原理，培养学生的化学思维。三、诊断题（本大题1小题，15分）23.某学生在做“用氢氧化钠溶液中和稀盐酸”的实验时，记录了如下实验数据：实验次数氢氧化钠溶液体积/mL稀盐酸体积/mL混合溶液pH151022101073151012（1）请分析该实验数据，判断该实验是否存在错误，并说明理由。（2）若该实验存在错误，指出可能的错误原因，并提出改进措施。答案：（1）该实验数据基本合理，不存在错误。理由如下：第一次实验中，氢氧化钠溶液体积为5mL，稀盐酸体积为10mL，混合溶液pH=2，说明溶液呈酸性，是因为稀盐酸过量；第二次实验中，氢氧化钠溶液体积为10mL，稀盐酸体积为10mL，混合溶液pH=7，说明此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，生成了中性的氯化钠溶液；第三次实验中，氢氧化钠溶液体积为15mL，稀盐酸体积为10mL，混合溶液pH=12，说明溶液呈碱性，是因为氢氧化钠过量。（2）若实验存在误差，可能的错误原因及改进措施如下：错误原因1：量取溶液体积时存在误差。可能是量筒读数不准确，或者在倾倒溶液过程中有溶液洒落。改进措施：使用更精确的量具，如移液管等进行溶液的量取。读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。倾倒溶液时要小心，避免溶液洒落。错误原因2：pH试纸使用不当。可能是pH试纸被污染，或者在测定pH时操作不规范。改进措施：使用新的、未被污染的pH试纸。测定pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接放入待测溶液中。错误原因3：溶液混合不均匀。在将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合时，可能没有充分搅拌，导致局部溶液浓度不均匀，影响pH的测定。改进措施：在混合溶液时，使用玻璃棒充分搅拌，使溶液混合均匀。搅拌时要注意不要碰到烧杯壁和底部。四、案例分析题（本大题1小题，20分）24.以下是某教师在“二氧化碳制取的研究”教学中的片段：教师：同学们，我们已经知道了实验室制取氧气的方法，那现在思考一下，实验室制取气体一般需要考虑哪些因素呢？学生：需要考虑反应物的状态、反应条件。教师：非常好，还有其他的吗？学生：要考虑气体的收集方法。教师：对，那收集气体的方法又有哪些呢？学生：排水法、向上排空气法、向下排空气法。教师：很棒。那接下来我们来看二氧化碳，大家想想实验室可以用什么方法制取二氧化碳呢？学生1：可以用石灰石和稀盐酸反应。教师：很好，那还有其他方法吗？学生2：用大理石和稀盐酸反应。教师：对，石灰石和大理石的主要成分都是碳酸钙，它们与稀盐酸反应都能生成二氧化碳。那为什么我们选择用石灰石或大理石和稀盐酸反应来制取二氧化碳，而不选用其他的药品呢？学生开始讨论……（1）分析该教师的教学优点。（2）在教学过程中，如何进一步引导学生进行深入探究并得出结论？答案：（1）该教师的教学优点：①采用问题引导式教学。通过一系列问题，如“实验室制取气体一般需要考虑哪些因素”“收集气体的方法有哪些”“实验室可以用什么方法制取二氧化碳”等，引导学生思考，激发学生的学习兴趣和主动性，培养学生的思维能力。②注重知识的衔接和迁移。从实验室制取氧气的方法引入到二氧化碳的制取，让学生将已有的知识和经验迁移到新的学习内容中，降低了学生学习的难度，使学生更容易理解和接受新知识。③鼓励学生参与。在课堂上不断鼓励学生回答问题，对学生的正确回答给予肯定和表扬，营造了积极活跃的课堂氛围，增强了学生的自信心和学习积极性。④引导学生讨论。当提出“为什么选择用石灰石或大理石和稀盐酸反应来制取二氧化碳，而不选用其他药品”的问题后，组织学生进行讨论，培养了学生的合作交流能力和探究精神。（2）为进一步引导学生进行深入探究并得出结论，可以采取以下措施：①提供更多信息。在学生讨论时，教师可以提供一些相关的资料，如不同药品制取二氧化碳的反应速率、纯度、成本等方面的信息，帮助学生更全面地了解各种药品的优缺点，从而为选择合适的药品提供依据。②设计对比实验。让学生分组设计并进行实验，比较不同药品制取二氧化碳的效果。例如，分别用石灰石和稀盐酸、碳酸钠和稀盐酸、石灰石和稀硫酸等进行实验，观察反应的现象，记录反应的速率等。通过实验对比，让学生直观地看到不同药品的差异，进而得出结论。③引导学生分析实验结果。在学生完成实验后，组织学生对实验结果进行分析和讨论。引导学生从反应速率、气体纯度、操作难易程度等方面综合考虑，分析为什么选择石灰石或大理石和稀盐酸作为制取二氧化碳的药品。例如，碳酸钠与稀盐酸反应速率过快，不易收集；石灰石与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻止反应的继续进行等。④拓展探究内容。在学生得出结论后，可以进一步引导学生思考如果改变反应条件，如温度、反应物的浓度等，对制取二氧化碳的反应会有什么影响，拓展学生的思维，培养学生的创新能力和探究精神。五、教学设计题（本大题1小题，30分）25.请根据以下提供的教材内容，设计一份“质量守恒定律”的教学设计。教材内容：质量守恒定律是自然界的普遍规律之一，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。为了探究质量守恒定律，我们可以通过实验来进行验证。例如，白磷燃烧前后质量的测定、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定等实验。在探究过程中，要注意观察实验现象，记录实验数据，并对实验结果进行分析和总结。教学目标：（1）知识与技能目标①理解质量守恒定律的含义，能说明常见化学反应中的质量关系。②能用质量守恒定律解释一些简单的化学现象和解决一些简单的化学问题。（2）过程与方法目标①通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析归纳能力。②初步学会运用比较、分析、归纳等方法对实验数据和现象进行处理。（3）情感态度与价值观目标①培养学生严谨的科学态度和实事求是的精神。②感受化学变化中“变”与“不变”的辩证关系，激发学生对化学学科的兴趣。教学重难点：（1）教学重点①理解质量守恒定律的含义。②能用质量守恒定律解释一些化学现象和解决一些化学问题。（2）教学难点①从微观角度理解质量守恒定律的本质。②对质量守恒定律中“参加反应”的理解。教学方法：实验探究法、讲授法、讨论法教学过程：（1）导入新课（5分钟）教师展示“点石成金”的图片，提出问题：“在古代，人们梦想通过‘点石成金’的方法将石头变成黄金，这在化学变化中能实现吗？为什么？”引发学生思考，从而引出本节课要探究的质量守恒定律。（2）新课讲授（25分钟）①提出问题教师提