北师大版高中化学高二下册第8章化学平衡同步练习题及答案

北师大版高中化学高二下册第8章化学平衡同步练习题及答案第1页共1页北师大版高中化学高二下册第8章化学平衡同步练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态，下列说法正确的是A.SO₂的消耗速率等于SO₃的生成速率B.O₂的浓度保持不变C.正反应速率等于逆反应速率D.反应停止了参考答案：C2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，充入1molN₂和3molH₂，达到平衡后，再充入1molN₂，下列说法正确的是A.平衡向正向移动B.平衡向逆向移动C.混合气体的平均相对分子质量增大D.混合气体的压强不变参考答案：A3.在密闭容器中，反应2A(g)⇌B(g)+C(g)的平衡常数K0xE20x820x9C=1，下列哪个条件能使平衡向正向移动A.降低温度B.增大压强C.分离出CD.使用催化剂参考答案：C4.对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，下列说法正确的是A.升高温度，平衡常数增大B.增大O₂浓度，平衡不移动C.使用催化剂，平衡移动D.降温，平衡向正向移动参考答案：D5.在一定条件下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)是放热反应，下列说法正确的是A.正反应是熵增加的过程B.逆反应是熵增加的过程C.任何条件下，该反应都能自发进行D.降温，平衡向正向移动参考答案：D6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是A.增大O₂浓度，平衡常数增大B.平衡向正向移动，SO₂的转化率一定增大C.平衡向逆向移动，SO₃的转化率一定增大D.使用催化剂，平衡移动参考答案：B7.在一定条件下，反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)的平衡常数K0xE20x820x9C=10，下列说法正确的是A.正反应是熵增加的过程B.逆反应是熵增加的过程C.任何条件下，该反应都能自发进行D.平衡时，A的转化率小于B的转化率参考答案：D8.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是A.增大NO浓度，平衡常数增大B.平衡向正向移动，NO的转化率一定增大C.平衡向逆向移动，NO₂的转化率一定增大D.使用催化剂，平衡移动参考答案：B9.在一定条件下，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)是吸热反应，下列说法正确的是A.正反应是熵增加的过程B.逆反应是熵增加的过程C.任何条件下，该反应都能自发进行D.升高温度，平衡向正向移动参考答案：D10.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是A.增大O₂浓度，平衡常数增大B.平衡向正向移动，CO的转化率一定增大C.平衡向逆向移动，CO₂的转化率一定增大D.使用催化剂，平衡移动参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）1.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态时，SO₂的转化率为80%，则平衡时SO₃的浓度为0.16mol/L，该反应的正反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。参考答案：放热2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，充入1molN₂和3molH₂，达到平衡后，再向体系中充入1molN₂，平衡将______（填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”）。参考答案：向正反应方向移动3.在2L的密闭容器中，进行反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，起始时NO₂的浓度为0.4mol/L，平衡时N₂O₄的浓度为0.1mol/L，则该反应的平衡常数Kc为0.125。参考答案：0.1254.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度，平衡常数K将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：减小5.在一定条件下，反应2A(g)⇌B(g)的平衡常数为10，则平衡时A的转化率为50%。参考答案：50%6.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒压条件下，充入2molNO和1molO₂，达到平衡后，再向体系中充入1molNO₂，平衡将向______（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动。参考答案：逆反应方向7.在一定条件下，反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)的平衡常数为100，则平衡时CO的转化率为90%。参考答案：90%8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后，再向体系中充入1molSO₃，平衡将向______（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动。参考答案：逆反应方向9.在一定条件下，反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)的平衡常数为5，则平衡时A的转化率为60%。参考答案：60%10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入2molNO₂，达到平衡后，再向体系中充入1molAr，平衡将______（填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动”）。参考答案：不移动三、判断题（共10小题，每题2分）1.在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入一定量的SO₂和O₂，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。参考答案：√2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，增加反应物浓度，平衡常数K会增大。参考答案：×3.在化学平衡状态下，正逆反应速率相等，因此正逆反应的活化能相等。参考答案：×4.使用催化剂可以加快化学反应达到平衡的速率，但不会改变平衡常数。参考答案：√5.对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，升高温度会使平衡向正向移动。参考答案：×6.在恒温恒容条件下，充入反应物SO₂和O₂，达到平衡后，再充入一定量的SO₃，平衡会向逆向移动。参考答案：√7.根据勒夏特列原理，减小反应体系的压强，平衡会向气体体积增大的方向移动。参考答案：√8.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，升高温度会使平衡常数K增大。参考答案：×9.在化学平衡状态下，各物质的浓度保持不变，因此反应不再进行。参考答案：×10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述化学平衡状态的特征。参考答案：化学平衡状态的特征包括正逆反应速率相等、各物质浓度保持不变、平衡状态是动态平衡、平衡状态受外界条件影响会移动。2.说明勒夏特列原理的适用条件。参考答案：勒夏特列原理的适用条件包括可逆反应、改变条件时平衡会向减弱这种改变的方向移动、反应必须能进行到平衡状态。3.列举影响化学反应速率的常见因素。参考答案：影响化学反应速率的常见因素包括浓度、温度、压强（对气体反应）、催化剂、反应物状态、光照等。4.分析升高温度对化学平衡移动的影响。参考答案：升高温度对化学平衡移动的影响是使平衡向吸热方向移动，正逆反应速率都增大，但平衡常数只随温度变化。5.解释催化剂在化学反应中的作用。参考答案：催化剂在化学反应中的作用是降低正逆反应的活化能，同等程度地增大正逆反应速率，不改变平衡状态和平衡常数。6.比较化学平衡与物理平衡的异同点。参考答案：化学平衡与物理平衡的异同点在于，化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡，平衡状态受外界条件影响会移动；物理平衡是物理变化中两相浓度相等的平衡，平衡状态不受外界条件影响或影响较小。7.简述浓度变化对化学平衡移动的影响。参考答案：浓度变化对化学平衡移动的影响是，增加反应物或生成物浓度会使平衡向浓度减小的方向移动，即向逆反应方向移动；减小反应物或生成物浓度会使平衡向浓度增大的方向移动，即向正反应方向移动。8.列举化学平衡在工业生产中的应用实例。参考答案：化学平衡在工业生产中的应用实例包括合成氨工业中通过控制温度、压强和催化剂来提高氨的产率，以及石油炼制中通过控制反应条件来分离不同沸点的烃类。五、应用题（共8小题，每题3分）1.在一个固定容积的密闭容器中，进行如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。已知该反应在达到平衡时，SO₂的转化率为80%。现向该平衡体系中充入少量催化剂，请回答：（1）该反应的平衡常数K是否发生变化？为什么？（2）该反应的正反应速率和逆反应速率将如何变化？（3）该反应的平衡状态将如何变化？参考答案：①K不变；②正逆反应速率瞬间增大后重新达到平衡；③平衡状态不变2.将1molSO₂和1molO₂放入一个2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡时SO₃的浓度为0.4mol/L。计算该条件下该反应的平衡常数K。参考答案：K=0.083.在一个容积为5L的密闭容器中，放入2molSO₂和1molO₂，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若该反应在温度T₁时平衡常数为K₁，在温度T₂时平衡常数为K₂，且T₁T₂。请回答：（1）该反应是放热反应还是吸热反应？（2）K₁和K₂的大小关系如何？（3）升高温度对该反应平衡状态的影响是什么？参考答案：①放热反应；②K₁K₂；③平衡向逆反应方向移动4.在一个容积为2L的密闭容器中，放入3molSO₂和1.5molO₂，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若该反应在温度T时平衡常数为K，平衡时SO₃的浓度为0.6mol/L。请计算：（1）平衡时SO₂的浓度；（2）平衡时O₂的浓度；（3）该反应的平衡常数K。参考答案：①0.3mol/L；②0.15mol/L；③K=0.045.在一个容积为3L的密闭容器中，放入2molSO₂和1molO₂，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若该反应在温度T时平衡常数为K，平衡时SO₃的浓度为0.5mol/L。请计算：（1）平衡时SO₂的浓度；（2）平衡时O₂的浓度；（3）该反应的平衡常数K。参考答案：①0.333mol/L；②0.167mol/L；③K=0.036.在一个容积为4L的密闭容器中，放入2molSO₂和1molO₂，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若该反应在温度T时平衡常数为K，平衡时SO₃的浓度为0.4mol/L。请计算：（1）平衡时SO₂的浓度；（2）平衡时O₂的浓度；（3）该反应的平衡常数K。参考答案：①0.2mol/L；②0.1mol/L；③K=0.027.在一个容积为2L的密闭容器中，放入3molSO₂和1.5molO₂，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若该反应在温度T时平衡常数为K，平衡时SO₃的浓度为0.7mol/L。请计算：（1）平衡时SO₂的浓度；（2）平衡时O₂的浓度；（3）该反应的平衡常数K。参考答案：①0.35mol/L；②0.175mol/L；③K=0.068.在一个容积为3L的密闭容器中，放入2molSO₂和1molO₂，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若该反应在温度T时平衡常数为K，平衡时SO₃的浓度为0.6mol/L。请计算：（1）平衡时SO₂的浓度；（2）平衡时O₂的浓度；（3）该反应的平衡常数K。参考答案：①0.4mol/L；②0.2mol/L；③K=0.04标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变。A选项错误，因为SO₂的消耗速率等于2倍的SO₃的生成速率。B选项错误，因为O₂的浓度虽然保持不变，但并不意味着其浓度等于初始浓度。C选项正确，因为化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等。D选项错误，因为化学平衡状态是动态平衡，反应并未停止。2.参考答案：A解析：根据勒夏特列原理，增加反应物的浓度会使平衡向正向移动。A选项正确，因为充入1molN₂会使平衡向正向移动。B选项错误，因为增加反应物的浓度会使平衡向正向移动。C选项错误，因为充入1molN₂会使混合气体的平均相对分子质量增大。D选项错误，因为充入1molN₂会使混合气体的压强增大。3.参考答案：C解析：根据勒夏特列原理，分离出产物会使平衡向正向移动。A选项错误，因为降低温度会使放热反应的平衡向逆向移动。B选项错误，因为增大压强会使气体体积减小的反应的平衡向正向移动，而该反应是气体体积增大的反应。C选项正确，因为分离出C会使平衡向正向移动。D选项错误，因为使用催化剂不会改变平衡位置。4.参考答案：D解析：根据勒夏特列原理，降温会使放热反应的平衡向正向移动。A选项错误，因为升高温度会使放热反应的平衡常数减小。B选项错误，因为增大O₂浓度会使平衡向正向移动。C选项错误，因为使用催化剂不会改变平衡位置。D选项正确，因为降温会使放热反应的平衡向正向移动。5.参考答案：D解析：根据勒夏特列原理，降温会使放热反应的平衡向正向移动。A选项错误，因为正反应是熵减小的过程。B选项错误，因为逆反应是熵减小的过程。C选项错误，因为只有在ΔG0xE20x820x9D=ΔH-TΔS0xE20x820x9C0时，该反应才能自发进行。D选项正确，因为降温会使放热反应的平衡向正向移动。6.参考答案：B解析：根据勒夏特列原理，增大反应物的浓度会使平衡向正向移动。A选项错误，因为平衡常数只与温度有关，与浓度无关。B选项正确，因为平衡向正向移动，SO₂的转化率一定增大。C选项错误，因为平衡向逆向移动，SO₃的转化率一定减小。D选项错误，因为使用催化剂不会改变平衡位置。7.参考答案：D解析：根据平衡常数表达式，K0xE20x820x9C=[C]²/[A]²[B]，平衡时，A的转化率小于B的转化率。A选项错误，因为正反应是熵减小的过程。B选项错误，因为逆反应是熵减小的过程。C选项错误，因为只有在ΔG0xE20x820x9D=ΔH-TΔS0xE20x820x9C0时，该反应才能自发进行。D选项正确，因为平衡时，A的转化率小于B的转化率。8.参考答案：B解析：根据勒夏特列原理，增大反应物的浓度会使平衡向正向移动。A选项错误，因为平衡常数只与温度有关，与浓度无关。B选项正确，因为平衡向正向移动，NO的转化率一定增大。C选项错误，因为平衡向逆向移动，NO₂的转化率一定减小。D选项错误，因为使用催化剂不会改变平衡位置。9.参考答案：D解析：根据勒夏特列原理，升高温度会使吸热反应的平衡向正向移动。A选项错误，因为正反应是熵减小的过程。B选项错误，因为逆反应是熵增大的过程。C选项错误，因为只有在ΔG0xE20x820x9D=ΔH-TΔS0xE20x820x9C0时，该反应才能自发进行。D选项正确，因为升高温度会使吸热反应的平衡向正向移动。10.参考答案：B解析：根据勒夏特列原理，增大反应物的浓度会使平衡向正向移动。A选项错误，因为平衡常数只与温度有关，与浓度无关。B选项正确，因为平衡向正向移动，CO的转化率一定增大。C选项错误，因为平衡向逆向移动，CO₂的转化率一定减小。D选项错误，因为使用催化剂不会改变平衡位置。二、填空题1.参考答案：放热解析：根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。该反应的正反应是放热反应，因为SO₃的生成伴随着能量释放。2.参考答案：向正反应方向移动解析：根据勒夏特列原理，增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动。充入1molN₂后，反应物浓度增加，平衡向正反应方向移动。3.参考答案：0.125解析：平衡时N₂O₄的浓度为0.1mol/L，则NO₂的浓度为0.4-2×0.1=0.2mol/L。平衡常数Kc=(0.1/2)/((0.2/2)²×(0.2/2))=0.125。4.参考答案：减小解析：根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡常数K将减小。5.参考答案：50%解析：平衡常数K=(B/C)=(1-x)/(2x)²=10，解得x=0.5，转化率为50%。6.参考答案：逆反应方向解析：根据勒夏特列原理，增加产物浓度，平衡向逆反应方向移动。充入1molNO₂后，产物浓度增加，平衡向逆反应方向移动。7.参考答案：90%解析：平衡常数K=(CO₂)²/((CO)²×(O₂))=100，解得CO的转化率为90%。8.参考答案：逆反应方向解析：根据勒夏特列原理，增加产物浓度，平衡向逆反应方向移动。充入1molSO₃后，产物浓度增加，平衡向逆反应方向移动。9.参考答案：60%解析：平衡常数K=(C)²/((A)²×(B))=5，解得A的转化率为60%。10.参考答案：不移动解析：惰性气体不参与反应，充入Ar后，总压增加，但各气体分压不变，平衡不移动。三、判断题1.参考答案：√解析：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，体系的总压强会增大，但各反应气体的分压强不变，因此平衡不发生移动。这符合理想气体状态方程PV=nRT的原理，其中V和T不变，n不变，则P不变。2.参考答案：×解析：平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度无关。增加反应物浓度会使平衡发生移动，但不会改变平衡常数K的值。3.参考答案：×解析：在化学平衡状态下，正逆反应速率相等，但这并不意味着正逆反应的活化能相等。活化能是反应物转化为产物所需的最低能量，正逆反应的活化能一般不相等。4.参考答案：√解析：催化剂可以降低正逆反应的活化能，从而加快化学反应达到平衡的速率，但不会改变平衡常数K的值。5.参考答案：×解析：根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡向吸热方向移动。对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，升高温度会使平衡向逆向移动。6.参考答案：√解析：在恒温恒容条件下，充入一定量的SO₃，相当于增加了产物的浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向逆向移动，以减小产物的浓度。7.参考答案：√解析：根据勒夏特列原理，减小反应体系的压强，平衡会向气体体积增大的方向移动。对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，正向反应是气体体积增大的方向。8.参考答案：×解析：对于放热反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，升高温度会使平衡向逆向移动，平衡常数K会减小。9.参考答案：×解析：在化学平衡状态下，各物质的浓度保持不变，但这并不意味着反应不再进行。正逆反应仍在进行，只是正逆反应速率相等。10.参考答案：√解析：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，体系的总压强会增大，但各反应气体的分压强不变，因此平衡不发生移动。四、简答题1.参考答案：化学平衡状态的特征包括正逆反应速率相等、各物质浓度保持不变、平衡状态是动态平衡、平衡状态受外界条件影响会移动。解析：化学平衡状态是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡状态，此时各物质浓度保持不变，但反应并未停止。平衡状态是动态的，正逆反应仍在进行，只是速率相等。平衡状态受外界条件如浓度、温度、压强等影响会发生移动，这是勒夏特列原理的体现。2.参考答案：勒夏特列原理的适用条件包括可逆反应、改变条件时平衡会向减弱这种改变的方向移动、反应必须能进行到平衡状态。解析：勒夏特列原理适用于可逆反应，即反应既能正向进行又能逆向进行。当改变影响平衡的条件如浓度、温度、压强时，平衡会向减弱这种改变的方向移动。该原理只适用于能够达到平衡状态的反应，对于不可逆反应或不能达到平衡的反应不适用。3.参考答案：影响化学反应速率的常见因素包括浓度、温度、压强（对气体反应）、催化剂、反应物状态、光照等。解析：浓度越大、温度越高、压强越大（对气体反应）、使用催化剂、反应物状态为固体或纯液体时表面积越大、光照等因素都能增大反应速率。这些因素通过改变活化分子浓度或活化能来影响反应速率。4.参考答案：升高温度对化学平衡移动的影响是使平衡向吸热方向移动，正逆反应速率都增大，但平衡常数只随温度变化。解析：根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡向吸热方向移动，以减弱温度的升高。升高温度会使正逆反应速率都增大，但平衡常数只随温度变化，不随浓度、压强等变化。升高温度平衡常数的变化取决于反应是吸热还是放热。5.参考答案：催化剂在化学反应中的作用是降低正逆反应的活化能，同等程度地增大正逆反应速率，不改变平衡状态和平衡常数。解析：催化剂通过降低正逆反应的活化能，使更多分子具有足够能量发生反应，同等程度地增大正逆反应速率，从而缩短达到平衡的时间。催化剂不改变平衡状态和平衡常数，因为它不改变反应的始态和终态。6.参考答案：化学平衡与物理平衡的异同点在于，化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡，平衡状态受外界条件影响会移动；物理平衡是物理变化中两相浓度相等的平衡，平衡状态不受外界条件影响或影响较小。解析：化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡，平衡状态受外界条件如浓度、温度、压强等影响会发生移动。物理平衡是物理变化中两相浓度相等的平衡，如溶解平衡，平衡状态受外界条件影响或影响较小。化学平衡与物理平衡的本质不同在于前者是化学变化，后者是物理变化。7.参考答案：浓度变化对化学平衡移动的影响是，增加反应物或生成物浓度会使平衡向浓度减小的方向移动，即向逆反应方向移动；减小反应物或生成物浓度会使平衡向浓度增大的方向移动，即向正反应方向移动。解析：根据勒夏特列原理，增加反应物或生成物浓度会使平衡向浓度减小的方向移动，以减弱这种改变。例如，增加反应物浓度会使平衡向生成物方向移动，即向正反应方向移动；增加生成物浓度会使平衡向反应物方向移动，即向逆反应方向移动。8.参考答案：化学平衡在工业生产中的应用实例包括合成氨工业中通过控制温度、压强和催化剂来提高氨的产率，以及石油炼制中通过控制反应条件来分离不同沸点的烃类。解析：化学平衡在工业生产中有着广泛的应用。例如，在合成氨工业中，通过控制高温高压条件和使用催化剂，使平衡向氨的方向移动，提高氨的产率。在石油炼制中，通过控制反应条件来分离不同沸点的烃类，利用各组分在不同温度下的挥发度差异进行分离，这是物理平衡的应用实例。五、应用题1.参考答案：①K不变；②正逆反应速率瞬间增大后重新达到平衡；③平衡状态不变解析：①催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数，所以K不变；②加入催化剂后，正逆反应速率瞬间增大，然后由于反应物浓度变化，正逆反应速率逐渐变化，最终重新达到平衡；③平衡状态是指反应体系中各物质的浓度不再发生变化的状态，加入催化剂只是使反应更快达到平衡，平衡状态不变。2.参考答案：K=0.08解析：根据化学平衡三段式列式计算，设平衡时SO₂转化xmol，则SO₂起始1mol，转化xmol，平衡(1-x)mol；O₂起始1mol，转化0.5xmol，平衡(1-0.5x)mol；SO₃起始0mol，转化xmol，平衡xmol。根据题意，平衡时SO₃的浓度为0.4mol/L，即x/2=0.4，解得x=0.8。所以平衡时SO₂的浓度为(1-0.8)/2=0.1mol/L，O₂的浓度为(1-0.4)/2=0.3mol/L。根据平衡常数表达式K=c²(SO₃)/(c²(SO₂)c(O₂))，代入浓度计算得K=0.08。3.参考答案：①放热反应；②K₁K₂；③平衡向逆反应方向移动解析：①根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动，所以该反应是放热反应；②放热反应中，升高温度平衡常数减小，所以K₁K₂；③升高温度平衡向逆反应方向移动，即SO₃分解，SO₂和O₂的浓度增大。4.参考答案：①0.3mol/L；②0.15mol/L；③K=0.04解析：根据化学平衡三段式列式计算，设平衡时SO₂转化xmol，则SO₂起始1.5mol，转化xmol，平衡(1.5-x)mol；O₂起始0.75mol，转化0.5xmol，平衡(0.75-0.5x)mol；SO₃起始0mol，转化xmol，平衡xmol。根据题意，平衡时SO₃的浓度为0.6mol/L，即x/2=0.6，解得x=1.2。所以平衡时SO₂的浓度为(1.5-1.2)/2=0.3mol/L，O₂的浓度为(0.75-0.6)/2=0.15mol/L。根据平衡常数表达式K=c²(SO₃)/(c²(SO₂)c(O₂))，代入浓度计算得K=0.04。5.参考答案：①0.333mol/L；②0.167