第一章 物质及其变化 单元检测（原卷版+解析版）高中化学 2026秋人教版（2019）必修 第一册

第一章单元检测时间：75分钟满分：100分一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求)1．“宏观辨识—微观探析—符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如图，下列分析错误的是()A．该反应属于氧化还原反应B．上述示意图涉及的物质中有两种是电解质C．上述示意图表示的反应对应的化学方程式：CO2＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(光照))CH4＋2O2D．该反应实现了无机物向有机物的转化2．下列物质分类正确的是()选项碱酸酸性氧化物纯净物ANaOHH2SO4CO2胆矾B纯碱HClCO石灰石CBa(OH)2NaHSO4SO2液氯DKOHHNO3SO3碘酒3．下列实验操作中，正确的是()A．利用丁达尔效应区别溶液和胶体B．用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子C．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体D．向Fe(OH)3胶体中加入足量稀盐酸后，依然有丁达尔效应4．下列单、双线桥的表示方法不正确的是()5．在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀产生，加入H＋有气体放出的是()A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．Fe3＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．Na＋、COeq\o\al(2－,3)、OH－、NOeq\o\al(－,3)D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)6．很多化学反应可以表示为甲＋乙=丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物，代表不同的物质。下列说法中正确的是()A．若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应B．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水C．若甲是CO，乙是氧化铜，则丙一定是二氧化碳D．若甲是Zn，丙是H2，则乙一定是稀硫酸7．符合如下实验过程和现象的试剂组是()选项甲乙丙AMgCl2HNO3K2SO4BBaCl2HNO3K2SO4CNaNO3H2SO4Ba(NO3)2DBaCl2HClCaCl28．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A．把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3CuB．CO2能使澄清石灰水先变浑浊后变澄清：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O、CaCO3＋CO2＋H2O=Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)C．在小苏打溶液中加入醋酸(CH3COOH)，验证醋酸的酸性比碳酸的酸性强：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2OD．铝片与CuSO4溶液反应比较金属活动性：Al＋Cu2＋=Al3＋＋Cu9．衣服上不小心沾到了蓝色墨水，可以先涂上酸性高锰酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用乙二酸的稀溶液擦洗，可以迅速除去过量的KMnO4，其反应的离子方程式为MnOeq\o\al(－,4)＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)。下列有关叙述不正确的是()A．每转移2个电子，就有1个乙二酸被还原B．氧化剂和还原剂的化学计量数之比是2∶5C．鞣酸亚铁和乙二酸都具有还原性D．蓝墨水与红墨水混用易因胶体聚沉而导致书写不畅10．高铁酸钠(Na2FeO4，其中铁为＋6价)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为aClO－＋bFe3＋＋cOH－=dFeOeq\o\al(2－,4)＋eCl－＋fH2O。下列说法正确的是()A．ClO－是氧化剂，发生氧化反应B．此条件下，还原性：ClO－>FeOeq\o\al(2－,4)C．a∶b＝3∶2D．反应中每生成1个FeOeq\o\al(2－,4)转移2个电子11．某同学在实验室进行如图所示实验，下列说法不正确的是()A．将X中的浓溶液滴入沸水中可得到Z中液体B．X中分散系能产生丁达尔效应C．用过滤和渗析的方法，可将Z中液体分离提纯D．Y中反应的离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O=2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2＋12．已知：a.KSCN遇Fe3＋溶液立即变成红色，而遇Fe2＋无此现象；b.氧化性：Cl2>Br2>Fe3＋>I2；c.AgCl(白色)、AgBr(浅黄色)、AgI(黄色)都难溶于水和稀硝酸；d.单质I2、Br2都易溶于有机溶剂(如CCl4)。某溶液中含有FeBr2、FeI2，若向其中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液变成红色，则下列叙述不正确的是()A．通入氯气后原溶液中的Br－一定被氧化B．通入氯气后原溶液中的Fe2＋一定被氧化C．不能确定通入氯气后的溶液中是否仍有Fe2＋D．若取少量变红后的溶液，加入CCl4，振荡，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均完全被氧化13．有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“——”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是()A．物质X是一种常见的有机化合物B．反应②一定有盐参加反应C．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大D．图中的所有反应均不属于置换反应14．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法不正确的是()A．回收S的总反应为2H2S＋O2=2H2O＋2S↓B．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜C．由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O2>Fe3＋>SD．提高混合气体中空气的比例，可使生成的硫单质中不含CuS二、非选择题15．工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是________价。CrOeq\o\al(－,2)是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________(填标号)。a．都不稳定，密封放置沉淀b．两者均有丁达尔效应c．分散质粒子可通过滤纸(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的________(填标号)。16．已知HNO2是一种弱酸，向NaNO2中加入强酸可生成HNO2，HNO2不稳定，易分解成NO和NO2气体；HNO2是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋；AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐如NaNO2，则人体会因血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出________(填“氧化”或“还原”)性。(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填标号)。A．加入盐酸，观察是否有气泡产生B．加入AgNO3溶液观察是否有沉淀生成C．分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液，观察溶液颜色变化(3)S2Oeq\o\al(2－,3)可以与Fe2＋、H2O2反应制备Fe2O3纳米颗粒，同时生成S2Oeq\o\al(2－,6)和H2O。下列关于该反应的说法正确的是________(填标号)。A．该反应中S2Oeq\o\al(2－,3)表现了氧化性B．已知生成的Fe2O3纳米颗粒的直径为10纳米，则Fe2O3纳米颗粒为胶体C．该反应中H2O2作氧化剂17．A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一种，阴离子分别是Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)中的某一种(离子在物质中不能重复出现)。现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。(1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为A________；B________；C________；D________。(2)写出下列反应的离子方程式：①A＋D：________________________________________________________________________；②B＋D：________________________________________________________________________；③C＋HCl→气体：_______________________________。18．重铬酸钾(K2Cr2O7)具有强氧化性，在实验室和工业中都有很广泛的应用。其主要应用之一是配制铬酸洗液(重铬酸钾、水和浓硫酸按照一定比例配制成的溶液)。根据所学知识，回答下列问题：(1)K2Cr2O7中Cr的化合价为________，属于________(填“酸”“碱”或“盐”)。(2)当铬酸洗液变绿[溶液中K2Cr2O7转化成Cr2(SO4)3]失效时，将失效的铬酸洗液进行加热浓缩，冷却后加入KMnO4粉末氧化，滤去MnO2后可实现铬酸洗液的再生，其中加入KMnO4粉末氧化时发生反应的离子方程式为______________________________________(用单线桥法标明电子转移的方向和数目)；滤去MnO2时，可采用过滤操作，过滤需要用到的玻璃仪器有________________________。(3)当铬酸洗液变黑失效时，可在酸性条件下加入铁屑将残留的K2Cr2O7转化成Cr2(SO4)3，铁屑自身转化成Fe3＋，再用石灰石将铬元素转化成Cr(OH)3沉淀，其中铁屑将Cr2Oeq\o\al(2－,7)转化成Cr3＋的离子方程式为__________________________________________，若黑色铬酸洗液中Cr2Oeq\o\al(2－,7)的浓度为0.216g·L－1，则处理1L该黑色铬酸洗液时，所需的铁屑的质量为________g。第一章单元检测时间：75分钟满分：100分一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求)1．“宏观辨识—微观探析—符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如图，下列分析错误的是()A．该反应属于氧化还原反应B．上述示意图涉及的物质中有两种是电解质C．上述示意图表示的反应对应的化学方程式：CO2＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(光照))CH4＋2O2D．该反应实现了无机物向有机物的转化答案：B2．下列物质分类正确的是()选项碱酸酸性氧化物纯净物ANaOHH2SO4CO2胆矾B纯碱HClCO石灰石CBa(OH)2NaHSO4SO2液氯DKOHHNO3SO3碘酒答案：A3．下列实验操作中，正确的是()A．利用丁达尔效应区别溶液和胶体B．用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子C．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体D．向Fe(OH)3胶体中加入足量稀盐酸后，依然有丁达尔效应答案：A4．下列单、双线桥的表示方法不正确的是()答案：B解析：B项双线桥的正确的表示方法为5．在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀产生，加入H＋有气体放出的是()A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．Fe3＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．Na＋、COeq\o\al(2－,3)、OH－、NOeq\o\al(－,3)D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)答案：D解析：A项中各离子能大量共存，加入OH－有Cu(OH)2沉淀生成，但加入H＋无气体放出；B项中各离子能大量共存，加入OH－有Fe(OH)3沉淀生成，但加入H＋无气体放出；C项中各离子能大量共存，加入OH－无沉淀产生，加入H＋有CO2气体放出；D项中各离子能大量共存，加入OH－有CaCO3沉淀产生，加入H＋有CO2气体放出。6．很多化学反应可以表示为甲＋乙=丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物，代表不同的物质。下列说法中正确的是()A．若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应B．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水C．若甲是CO，乙是氧化铜，则丙一定是二氧化碳D．若甲是Zn，丙是H2，则乙一定是稀硫酸答案：B解析：如3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，反应物和生成物都是化合物，但不是复分解反应，A错误；CO与CuO反应生成Cu和CO2，则丙可能是Cu或CO2，C错误；乙可能是稀盐酸或稀硫酸，D错误。7．符合如下实验过程和现象的试剂组是()选项甲乙丙AMgCl2HNO3K2SO4BBaCl2HNO3K2SO4CNaNO3H2SO4Ba(NO3)2DBaCl2HClCaCl2答案：B8．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A．把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3CuB．CO2能使澄清石灰水先变浑浊后变澄清：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O、CaCO3＋CO2＋H2O=Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)C．在小苏打溶液中加入醋酸(CH3COOH)，验证醋酸的酸性比碳酸的酸性强：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2OD．铝片与CuSO4溶液反应比较金属活动性：Al＋Cu2＋=Al3＋＋Cu答案：B解析：A项，该反应中生成的应是Fe2＋，错误；C项，离子方程式中醋酸不能拆写，错误；D项，电荷不守恒，错误。9．衣服上不小心沾到了蓝色墨水，可以先涂上酸性高锰酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用乙二酸的稀溶液擦洗，可以迅速除去过量的KMnO4，其反应的离子方程式为MnOeq\o\al(－,4)＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)。下列有关叙述不正确的是()A．每转移2个电子，就有1个乙二酸被还原B．氧化剂和还原剂的化学计量数之比是2∶5C．鞣酸亚铁和乙二酸都具有还原性D．蓝墨水与红墨水混用易因胶体聚沉而导致书写不畅答案：A解析：乙二酸中碳元素的化合价为＋3价，生成物二氧化碳中碳元素的化合价为＋4价，化合价升高，是被氧化，故A错误。10．高铁酸钠(Na2FeO4，其中铁为＋6价)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为aClO－＋bFe3＋＋cOH－=dFeOeq\o\al(2－,4)＋eCl－＋fH2O。下列说法正确的是()A．ClO－是氧化剂，发生氧化反应B．此条件下，还原性：ClO－>FeOeq\o\al(2－,4)C．a∶b＝3∶2D．反应中每生成1个FeOeq\o\al(2－,4)转移2个电子答案：C解析：Cl元素的化合价由＋1价降低到－1价，ClO－被还原，作氧化剂，Fe元素由＋3价升高到＋6价，Fe3＋被氧化，作还原剂，故可配平得3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O。由分析可知，ClO－是氧化剂，发生还原反应，A错误；反应中ClO－是氧化剂，FeOeq\o\al(2－,4)是氧化产物，故此条件下，氧化性：ClO－>FeOeq\o\al(2－,4)，B错误；Fe元素由＋3价升高到＋6价，故反应中每生成1个FeOeq\o\al(2－,4)转移3个电子，D错误。11．某同学在实验室进行如图所示实验，下列说法不正确的是()A．将X中的浓溶液滴入沸水中可得到Z中液体B．X中分散系能产生丁达尔效应C．用过滤和渗析的方法，可将Z中液体分离提纯D．Y中反应的离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O=2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2＋答案：B12．已知：a.KSCN遇Fe3＋溶液立即变成红色，而遇Fe2＋无此现象；b.氧化性：Cl2>Br2>Fe3＋>I2；c.AgCl(白色)、AgBr(浅黄色)、AgI(黄色)都难溶于水和稀硝酸；d.单质I2、Br2都易溶于有机溶剂(如CCl4)。某溶液中含有FeBr2、FeI2，若向其中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液变成红色，则下列叙述不正确的是()A．通入氯气后原溶液中的Br－一定被氧化B．通入氯气后原溶液中的Fe2＋一定被氧化C．不能确定通入氯气后的溶液中是否仍有Fe2＋D．若取少量变红后的溶液，加入CCl4，振荡，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均完全被氧化答案：A解析：根据氧化性强弱顺序可知，还原性：I－>Fe2＋>Br－>Cl－，当向反应后的溶液中加入KSCN溶液时，溶液变红，说明溶液中含有Fe3＋，则证明原溶液中的I－已完全被氧化，Fe2＋可能部分被氧化，也可能全部被氧化，Br－不一定被氧化，故A错误，B、C正确；加入AgNO3溶液时只产生白色沉淀，则上层清液中一定不含I－、Br－，则I－、Br－已经完全被氧化，由还原性顺序可知，Fe2＋也已完全被氧化，D正确。13．有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“——”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是()A．物质X是一种常见的有机化合物B．反应②一定有盐参加反应C．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大D．图中的所有反应均不属于置换反应答案：D解析：由于CO2、CaCO3之间能相互转化，CO2与Ca(OH)2能反应，X可以为CO2，它不属于有机化合物，A错误；Ca(OH)2能与CO2反应生成CaCO3，但CO2不属于盐，B错误；若Ca(OH)2溶液是饱和溶液，向Ca(OH)2溶液中加入CaO，温度不变，溶液的溶质质量分数不变，C错误。14．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法不正确的是()A．回收S的总反应为2H2S＋O2=2H2O＋2S↓B．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜C．由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O2>Fe3＋>SD．提高混合气体中空气的比例，可使生成的硫单质中不含CuS答案：B解析：由题图可知，总反应为氧气和硫化氢生成硫，根据质量守恒可知，还生成水，故反应为2H2S＋O2=2H2O＋2S↓，A正确；在图示的转化中，化合价不变的元素还有氢等，B错误；氧化剂的氧化性强于氧化产物的，由图示的转化可知，氧气氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子氧化CuS生成硫单质，故可得出氧化性的强弱顺序：O2>Fe3＋>S，C正确；提高混合气体中空气的比例，可以得到充足的Fe3＋，从而保证CuS完全转化为S等，可使生成的硫单质中不含CuS，D正确。二、非选择题15．工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是________价。CrOeq\o\al(－,2)是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________(填标号)。a．都不稳定，密封放置沉淀b．两者均有丁达尔效应c．分散质粒子可通过滤纸(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的________(填标号)。答案：(1)＋2盐(2)c(3)D16．已知HNO2是一种弱酸，向NaNO2中加入强酸可生成HNO2，HNO2不稳定，易分解成NO和NO2气体；HNO2是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋；AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐如NaNO2，则人体会因血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出________(填“氧化”或“还原”)性。(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填标号)。A．加入盐酸，观察是否有气泡产生B．加入AgNO3溶液观察是否有沉淀生成C．分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液，观察溶液颜色变化(3)S2Oeq\o\al(2－,3)可以与Fe2＋、H2O2反应制备Fe2O3纳米颗粒，同时生成S2Oeq\o\al(2－,6)和H2O。下列关于该反应的说法正确的是________(填标号)。A．该反应中S2Oeq\o\al(2－,3)表现了氧化性B．已知生成的Fe2O3纳米颗粒的直径为10纳米，则Fe2O3纳米颗粒为胶体C．该反应中H2O2作氧化剂答案：(1)还原(2)B(3)C解析：(2)A项，HNO2是一种弱酸，不稳定，易分解生成NO和NO2，则NaNO2会与盐酸反应生成HNO2，HNO2分解得到NO和NO2，可以看到有气泡产生，而NaCl与盐酸不反应，可以区分；B项，NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀和NaNO3，NaNO2与AgNO3反应生成AgNO2沉淀和NaNO3，现象相同，不能区分；C项，NaCl没有氧化性，而酸性条件下，NOeq\o\al(－,2)具有氧化性，能够把亚铁离子氧化为铁离子，溶液由浅绿色变为棕黄色，现象不同，可以区分。17．A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一种，阴离子分别是Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)中的某一种(离子在物质中不能重复出现)。现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。(1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为A________；B________；C________；D________。(2)写出下列反应的离子方程式：①A＋D：________________________________________________________________________；②B＋D：________________________________________________________________________；③C＋HCl→气体：_______________________________。答案：(1)AgNO3CuSO4Na2CO3BaCl2(2)①Ag＋＋Cl－=AgCl↓②SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓③COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O解析：由于这四种盐均可溶，则Ba2＋不可能与SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)组合，Cu2＋不可能与COeq\o\al(2－,3)组合，Ag＋只能与