2026下半年高中化学教资面试实验专项题库

2026下半年高中化学教资面试实验专项题库考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题1.下列仪器中，标有“0”刻度线在上方且通常不表示容积的是A.量筒B.10mL容量瓶C.酸式滴定管D.分液漏斗2.实验室制备乙烯时，将酒精和浓硫酸混合液迅速加热至170℃，此时温度计水银球的位置应放置在A.反应物液面以下B.反应物液面以上C.水浴中D.胶塞塞口中3.下列关于过滤操作的描述，正确的是A.漏斗下端的管尖必须紧靠烧杯内壁B.滤纸的边缘要高于漏斗的边缘C.漏斗内的液面必须低于滤纸的边缘D.用玻璃棒引流时，玻璃棒末端要轻轻靠在三层滤纸处4.用分液漏斗分离下列混合物时，正确的方法是A.乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液B.乙醇和水C.苯和四氯化碳D.溴水和水5.下列关于容量瓶的使用说明，错误的是A.容量瓶使用前需检漏B.容量瓶不能用于稀释溶液C.容量瓶使用前需用待装液润洗D.容量瓶不宜在阳光下暴晒6.向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不消失，该溶液中一定含有的离子是A.SO42-B.CO32-C.Ag+D.SO32-7.下列实验装置中，用于收集干燥氯气且不污染空气的是A.向上排空气法收集B.向下排空气法收集C.排水法收集D.用饱和食盐水收集后，再用NaOH溶液吸收尾气8.某学生进行中和滴定实验，下列操作会导致测定结果偏高的是A.滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失B.滴定前，视线平视凹液面最低处，滴定后俯视凹液面最低处C.未用待测液润洗锥形瓶D.滴定终点时，颜色变化不明显，多滴加了几滴指示剂二、多项选择题1.下列关于实验室制取气体的说法，正确的是A.制取乙烯时，需使用温度计控制反应温度在170℃左右B.实验室制取乙烯时，浓硫酸起脱水剂和催化剂的作用C.制取乙炔时，反应装置与制取氧气相似D.制取乙炔时，可用排水法收集，且乙炔在水中的溶解度较小2.下列实验操作中，会导致实验结果偏小的是A.蒸发浓缩溶液时，玻璃棒搅拌防止局部过热B.萃取分液时，将有机层从下口放出C.称量NaOH固体时，直接放在托盘天平的纸上D.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视凹液面最低处3.下列关于胶体的说法，正确的是A.胶体区别于溶液和浊液的本质特征是丁达尔效应B.胶体具有丁达尔效应，而溶液没有C.用半透膜分离胶体和分子、离子混合物的方法是渗析D.将氢氧化铁胶体通过半透膜，可以得到纯净水4.下列关于实验安全与环保的说法，正确的是A.实验室制取氯气时，尾气可用NaOH溶液吸收B.实验室制取二氧化硫时，尾气可用浓硫酸干燥后直接排放C.实验室制取氨气时，收集装置可用向下排空气法D.实验室进行高锰酸钾制取氧气的实验时，试管口应略向下倾斜5.下列实验现象及对应的离子方程式正确的是A.向FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓+H2OC.向AgNO3溶液中滴加Na2SO4溶液：2Ag++SO42-=Ag2SO4↓D.向NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-三、填空题1.某学生进行“粗盐提纯”实验，步骤如下：①溶解：将粗盐溶解在水中；②过滤：用玻璃棒引流，将滤液转移到蒸发皿中；③蒸发：加热蒸发皿，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；④洗涤：用少量蒸馏水洗涤固体，将洗涤液转移到蒸发皿中蒸干。上述步骤中，玻璃棒起引流作用的是________和________。步骤③中，停止加热的原因是________。2.在实验室中，欲除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2、CaCl2杂质，可依次加入过量Na2CO3溶液、过量NaOH溶液、过量NaHCO3溶液，最后过滤，向滤液中加入适量的盐酸，调节pH至中性。该过程中发生反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；________；________。3.检查气密性的方法是将装置的导气管一端浸入水中，另一端用手紧握试管。如果装置不漏气，可观察到________。若将实验装置改为制取乙烯，检查气密性的方法是将装置的导气管一端浸入水中，另一端________，若观察到________，则说明装置不漏气。4.配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，主要操作步骤有：①计算；②溶解；③洗涤；④转移；⑤定容；⑥摇匀。正确的操作顺序是________。在④转移操作中，需要用到的仪器是________。四、简答题1.简述实验室制备氢氧化铁胶体的实验操作过程，并说明如何验证该溶液是胶体。2.在“乙酸乙酯的制备”实验中，为什么要将饱和碳酸钠溶液倒入分液漏斗中，而不是将乙酸乙酯倒入饱和碳酸钠溶液中？五、实验分析与设计题1.某化学兴趣小组为了探究铁及其化合物的性质，设计了以下实验方案：①取少量FeCl3溶液，滴加KSCN溶液，溶液变血红色；②取少量FeCl3溶液，滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀；③取少量红褐色沉淀，加入稀盐酸，沉淀溶解，溶液呈黄色。请回答下列问题：（1）步骤①中发生反应的离子方程式为________________。（2）步骤②中产生沉淀的化学方程式为________________。（3）步骤③中溶液呈黄色的原因是________________。2.某化学实验室需要配制500mL0.5mol/L的Na2CO3溶液。现有：①托盘天平；②烧杯；③玻璃棒；④100mL容量瓶；⑤胶头滴管；⑥量筒；⑦烧瓶。（1）请补充完成实验步骤：A.计算：需要称量Na2CO3固体________g。B.称量：使用托盘天平称量时，将________放在左盘，砝码放在右盘。C.溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，并冷却至室温。D.转移：将溶液沿________玻璃棒小心注入容量瓶中。E.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶中。F.定容：向容量瓶中加蒸馏水，当液面离刻度线________时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使凹液面最低处与刻度线相切。G.摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。（2）下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________。A.称量时，砝码生锈B.未将洗涤液转移至容量瓶C.定容时仰视刻度线D.容量瓶中有少量蒸馏水3.某未知溶液可能含有Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3、NaCl四种物质中的一种或几种。现进行如下实验：①取少量溶液，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；②向沉淀中滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并有气体产生；③向原溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，且不溶于稀硝酸。根据实验现象，请推断原溶液中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________，可能含有的物质是________。试卷答案一、单项选择题1.D2.B3.D4.A二、多项选择题1.ABD2.CD3.ABC4.ACD5.ABCD三、填空题1.溶解；过滤；防止固体飞溅2.MgCl2+Na2CO3=MgCO3↓+2NaCl；CaCl2+2NaOH=Ca(OH)2↓+2NaCl3.气泡冒出；用手捂住试管（或捂住导气管）；气泡连续冒出4.①②③④⑤⑥；100mL容量瓶四、简答题1.实验操作过程：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色。验证方法：将一束光束射入该溶液，若产生一条光亮的通路（丁达尔效应），则证明该溶液为胶体。2.①中和反应：乙酸乙酯在碱性条件下会水解生成乙酸钠和乙醇，饱和碳酸钠溶液可以中和生成的乙酸，促进平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，提高产率。②降低溶解度：碳酸钠溶液可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分离。③溶解乙醇：饱和碳酸钠溶液可以溶解反应中混有的乙醇，便于分离提纯。五、实验分析与设计题1.（1）Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+（或Fe3++nSCN-=Fe(SCN)n3-n）（2）F