北师大版九年级化学下册元素周期律知识点巩固习题及答案

北师大版九年级化学下册元素周期律知识点巩固习题及答案第1页共1页北师大版九年级化学下册元素周期律知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.在元素周期表中，同一周期从左到右，下列性质中逐渐增强的是A.原子半径B.第一电离能C.化合价D.元素的金属性参考答案：B2.下列关于原子结构的叙述，正确的是A.原子核内的质子数等于中子数B.原子中核外电子总数一定等于原子核内质子数C.同一元素的原子和离子不可能具有相同的电子层结构D.原子最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素参考答案：B3.下列化学用语表示正确的是A.氧原子的结构示意图：[He]2s²2p⁴B.氯化钠的化学式：NaClC.氧化铝中铝元素的化合价：Al₂O₃D.氢氧根离子的结构式：OH⁻参考答案：B4.下列物质中，不属于电解质的是A.硫酸B.氢氧化钠C.醋酸D.干冰参考答案：D5.下列关于化学反应的能量变化的说法，正确的是A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.化学反应中能量变化是由于化学键的断裂和形成C.吸热反应不能发生能量变化D.燃烧反应一定是放热反应参考答案：B6.下列元素中，非金属性最强的是A.氧B.氟C.氯D.硫参考答案：B7.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是A.氧化反应一定伴随着还原反应发生B.反应中得电子的物质是氧化剂C.反应中失电子的物质是还原剂D.氧化产物和还原产物一定同时存在参考答案：A8.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.氢氧化铝B.氢氧化钠C.氯化钠D.碳酸钙参考答案：A9.下列关于元素周期律的说法，正确的是A.同一主族元素的性质完全相同B.同一周期元素的性质逐渐递变C.元素的性质只与原子序数有关D.元素周期律是元素性质变化的一条规律参考答案：B10.下列关于化学实验的说法，正确的是A.进行钠与水反应实验时，应将钠块投入水中B.进行铁与硫酸铜溶液反应实验时，应将铁片放入溶液中C.进行氯气与氢氧化钠溶液反应实验时，应在通风橱中进行D.进行碳酸钙与盐酸反应实验时，应将碳酸钙粉末加入稀盐酸中参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢原子核外只有一个电子，该电子处于______能级。参考答案：12.在元素周期表中，同一周期从左到右，元素原子的第一电离能逐渐______（填“增大”或“减小”）。参考答案：增大3.下列元素中，电负性最大的是______。参考答案：F4.某元素原子的质子数为17，中子数为18，该原子属于______族。参考答案：Cl5.碳和硅位于元素周期表的______周期。参考答案：二6.氯化钠的化学式为______。参考答案：NaCl7.氧化铝的化学式为______。参考答案：Al2O38.氢氧化钠的化学式为______。参考答案：NaOH9.硫酸的化学式为______。参考答案：H2SO410.碳酸钠的化学式为______。参考答案：Na2CO3三、判断题（共10小题，每题2分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐减小。参考答案：×2.氢元素和锂元素位于元素周期表中的同一主族，它们的化学性质相似。参考答案：√3.元素的原子序数越大，其原子核内的质子数就越多。参考答案：√4.阴离子的半径一定比阳离子大。参考答案：×5.在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，存在一些既具有金属性又具有非金属性的元素。参考答案：√6.原子最外层电子数为8的元素，一定属于稀有气体元素。参考答案：×7.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。参考答案：√8.在元素周期表中，同一周期元素从左到右，原子核外电子层数逐渐增多。参考答案：×9.氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。参考答案：√10.同一主族元素的性质相似，是因为它们的原子最外层电子数相同。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述元素周期律的定义。参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。2.说明同一周期内，从左到右元素的金属性逐渐减弱的原因。参考答案：同一周期内，从左到右元素的金属性逐渐减弱的原因是原子核电荷数增加，原子半径减小，原子核对最外层电子的吸引力增强，使得原子失去电子的能力减弱。3.列举三种非金属元素，并简述它们在元素周期表中的位置。参考答案：三种非金属元素包括氧（O）、硫（S）、氯（Cl）。氧位于第二周期第VIA族，硫位于第三周期第VIA族，氯位于第三周期第VIIA族。4.分析元素原子最外层电子数与其化学性质的关系。参考答案：元素原子最外层电子数与其化学性质的关系是，最外层电子数越少，元素越容易失去电子，表现出金属性；最外层电子数越多，元素越容易获得电子，表现出非金属性。5.简述为什么碱金属元素从上到下，其单质与水反应的剧烈程度逐渐增强。参考答案：碱金属元素从上到下，其单质与水反应的剧烈程度逐渐增强的原因是原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，使得原子失去电子的能力增强。6.列举两种相邻周期的元素，并比较它们的原子半径大小。参考答案：相邻周期的元素中，原子半径较大的元素位于较靠后的周期。例如，钠（Na）位于第三周期，镁（Mg）位于第三周期，但钠的原子半径大于镁的原子半径。7.说明为什么卤素元素从上到下，其单质与氢气化合的能力逐渐减弱。参考答案：卤素元素从上到下，其单质与氢气化合的能力逐渐减弱的原因是原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，使得原子获得电子的能力减弱。8.简述元素周期律的发现对化学发展的重要意义。参考答案：元素周期律的发现对化学发展的重要意义在于，它揭示了元素性质变化的内在规律，为元素分类和预测元素性质提供了理论依据，促进了化学学科的发展。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某化学兴趣小组为了探究影响反应速率的因素，进行了以下实验：将等质量的镁粉和铝粉分别加入等体积等浓度的盐酸中，观察现象并记录反应时间。请根据实验现象回答以下问题：（1）哪个金属反应更剧烈？为什么？（2）若要使铝粉的反应速率加快，可以采取哪些措施？参考答案：镁粉反应更剧烈；可以增加盐酸浓度、升高温度、使用催化剂等措施。2.已知元素X和元素Y位于同一周期，原子序数分别为a和a+1。若元素X的原子最外层电子数为m，则元素Y的原子最外层电子数可能为多少？请说明理由。参考答案：m或m+8；同一周期，原子序数相差1的元素，最外层电子数可能相同或相差8。3.某化合物由元素A和元素B组成，其中元素A的质量分数为75%，元素B的质量分数为25%。若元素A的原子序数为12，元素B的原子序数为9，则该化合物的化学式是什么？参考答案：Ca₃N₂；根据元素质量分数和原子序数，可以计算出化合物的化学式为Ca₃N₂。4.根据元素周期律，预测第18号元素（氩）的化学性质，并说明理由。参考答案：化学性质稳定；第18号元素（氩）位于零族，最外层电子数为8，达到稳定结构。5.有两种气体甲和乙，甲的相对分子质量为32，乙的相对分子质量为44。在相同条件下，等质量的甲和乙分别充满两个相同体积的容器，哪个容器中的气体分子数更多？请说明理由。参考答案：甲容器中的气体分子数更多；相同条件下，气体分子数与相对分子质量成反比。6.某元素R的原子最外层电子数为3，其化合物的化学式为R₂O₃。请写出元素R的名称，并说明其在元素周期表中的位置。参考答案：铝；第三周期第ⅢA族；铝的原子最外层电子数为3，其化合物的化学式为Al₂O₃。7.已知元素M和元素N位于同一主族，原子序数分别为b和b+8。若元素M的原子最外层电子数为n，则元素N的原子最外层电子数可能为多少？请说明理由。参考答案：n或n-8；同一主族，原子序数相差8的元素，最外层电子数可能相同或相差8。8.某化合物由元素P和元素Q组成，其中元素P的质量分数为80%，元素Q的质量分数为20%。若元素P的原子序数为6，元素Q的原子序数为8，则该化合物的化学式是什么？参考答案：P₄O₁₀；根据元素质量分数和原子序数，可以计算出化合物的化学式为P₄O₁₀。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：在同一周期中，从左到右，原子核内质子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，化合价逐渐变化，金属性逐渐减弱。因此，B选项正确。2.参考答案：B解析：原子中核外电子总数等于原子核内质子数，这是原子电中性的基本原理。A选项错误，因为质子数不一定等于中子数。C选项错误，因为同一元素的原子和离子可以具有相同的电子层结构，例如钠原子和钠离子。D选项错误，因为原子最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素，例如钠离子。3.参考答案：B解析：A选项错误，氧原子的结构示意图应为[He]2s²2p⁴。C选项错误，氧化铝中铝元素的化合价应为Al₂O₃。D选项错误，氢氧根离子的结构式应为OH⁻。B选项正确。4.参考答案：D解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。A、B、C选项均为电解质，而干冰是固态二氧化碳，不属于电解质。5.参考答案：B解析：化学反应中能量变化是由于化学键的断裂和形成。A选项错误，放热反应不一定在任何条件下都能自发进行。C选项错误，吸热反应也能发生能量变化。D选项错误，燃烧反应一定是放热反应。6.参考答案：B解析：非金属性在同一周期中从左到右逐渐增强。因此，氟的非金属性最强。7.参考答案：A解析：氧化反应一定伴随着还原反应发生，这是氧化还原反应的基本原理。B选项错误，得电子的物质是还原剂。C选项错误，失电子的物质是氧化剂。D选项错误，氧化产物和还原产物不一定同时存在。8.参考答案：A解析：氢氧化铝既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。B、C、D选项均不能同时与盐酸和氢氧化钠溶液反应。9.参考答案：B解析：同一周期元素的性质逐渐递变，这是元素周期律的基本原理。A选项错误，同一主族元素的性质相似但不完全相同。C选项错误，元素的性质与原子序数有关，但不是唯一因素。D选项错误，元素周期律是元素性质变化的一条规律，但不是唯一规律。10.参考答案：C解析：进行氯气与氢氧化钠溶液反应实验时，应在通风橱中进行，以防止氯气中毒。A选项错误，应将钠片投入水中。B选项错误，应将铁片放入硫酸铜溶液中。D选项错误，应将碳酸钙块加入稀盐酸中。二、填空题1.参考答案：1解析：氢原子核外只有一个电子，该电子处于能量最低的能级，即1s能级。2.参考答案：增大解析：在元素周期表中，同一周期从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，因此元素原子的第一电离能逐渐增大。3.参考答案：F解析：在元素周期表中，电负性最大的元素是氟（F），位于周期表右上角。4.参考答案：Cl解析：某元素原子的质子数为17，根据元素周期表可知，该原子属于第17族，即卤族元素。5.参考答案：二解析：碳（C）和硅（Si）位于元素周期表中的第二周期。6.参考答案：NaCl解析：氯化钠是由钠（Na）和氯（Cl）形成的离子化合物，钠离子带+1价，氯离子带-1价，化学式为NaCl。7.参考答案：Al2O3解析：氧化铝是由铝（Al）和氧（O）形成的离子化合物，铝离子带+3价，氧离子带-2价，化学式为Al2O3。8.参考答案：NaOH解析：氢氧化钠是由钠（Na）、氧（O）和氢（H）形成的离子化合物，钠离子带+1价，氢氧根离子带-1价，化学式为NaOH。9.参考答案：H2SO4解析：硫酸是由氢（H）、硫（S）和氧（O）形成的共价化合物，其中硫原子呈+6价，氢原子呈+1价，氧原子呈-2价，化学式为H2SO4。10.参考答案：Na2CO3解析：碳酸钠是由钠（Na）和碳酸根离子（CO3^2-）形成的离子化合物，钠离子带+1价，碳酸根离子带-2价，化学式为Na2CO3。三、判断题1.参考答案：×解析：在元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，因为原子核外电子层数逐渐增多，原子半径随之增大。此题考查了元素周期律中原子半径的变化规律。2.参考答案：√解析：氢元素和锂元素都位于元素周期表中的第一主族，它们的最外层都只有一个电子，因此它们的化学性质相似，都容易失去电子形成阳离子。此题考查了元素周期表中同一主族元素的性质相似性。3.参考答案：√解析：元素的原子序数等于其原子核内的质子数，原子序数越大，原子核内的质子数就越多。这是元素周期表的基本知识。此题考查了原子序数与质子数的关系。4.参考答案：×解析：阴离子的半径通常比阳离子大，因为阴离子比阳离子多了一个或多个电子层，但也有一些特殊情况，如氢离子半径非常小。此题考查了离子半径的比较。5.参考答案：√解析：在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，存在一些既具有金属性又具有非金属性的元素，如硅、砷等，这些元素被称为两性元素。此题考查了元素周期表中两性元素的性质。6.参考答案：×解析：原子最外层电子数为8的元素不一定属于稀有气体元素，如钠离子、镁离子等，它们的最外层电子数也是8个，但它们不是稀有气体元素。此题考查了稀有气体元素的特点。7.参考答案：√解析：元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，如氯的最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，具有很强的酸性。此题考查了元素非金属性与氧化物酸性的关系。8.参考答案：×解析：在元素周期表中，同一周期元素从左到右，原子核外电子层数保持不变，都是n层，但原子核外最外层电子数逐渐增多。此题考查了元素周期表中原子核外电子层数的变化规律。9.参考答案：√解析：氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，如水、二氧化碳等。此题考查了氧化物的定义。10.参考答案：√解析：同一主族元素的性质相似，是因为它们的原子最外层电子数相同，化学性质主要由最外层电子数决定。此题考查了元素周期律中元素性质与最外层电子数的关系。四、简答题1.参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。解析：元素周期律是化学发展的重要里程碑，它揭示了元素性质变化的内在规律。元素周期律的定义明确了元素性质变化的周期性，为元素分类和预测元素性质提供了理论依据。元素周期律的发现基于对元素性质的系统研究，特别是原子结构的研究，使得化学家能够更好地理解元素之间的联系和规律。2.参考答案：同一周期内，从左到右元素的金属性逐渐减弱的原因是原子核电荷数增加，原子半径减小，原子核对最外层电子的吸引力增强，使得原子失去电子的能力减弱。解析：金属性是指元素失去电子形成阳离子的能力。在同一周期内，从左到右，原子核电荷数逐渐增加，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力增强，这使得原子失去电子的能力逐渐减弱，因此金属性逐渐减弱。例如，钠（Na）的金属性比氯（Cl）强。3.参考答案：三种非金属元素包括氧（O）、硫（S）、氯（Cl）。氧位于第二周期第VIA族，硫位于第三周期第VIA族，氯位于第三周期第VIIA族。解析：非金属元素通常位于元素周期表的右上角，氧和硫属于VIA族，氯属于VIIA族。这些元素在周期表中具有相似的化学性质，如氧和硫都是氧化剂，氯是强氧化剂。4.参考答案：元素原子最外层电子数与其化学性质的关系是，最外层电子数越少，元素越容易失去电子，表现出金属性；最外层电子数越多，元素越容易获得电子，表现出非金属性。解析：元素的化学性质主要由其原子最外层电子数决定。最外层电子数少的元素容易失去电子，形成阳离子，表现出金属性；最外层电子数多的元素容易获得电子，形成阴离子，表现出非金属性。例如，钠（Na）的最外层有1个电子，容易失去电子，表现出金属性；氯（Cl）的最外层有7个电子，容易获得电子，表现出非金属性。5.参考答案：碱金属元素从上到下，其单质与水反应的剧烈程度逐渐增强的原因是原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，使得原子失去电子的能力增强。解析：碱金属元素位于元素周期表的第一族，从上到下原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，这使得原子失去电子的能力增强，因此单质与水反应的剧烈程度逐渐增强。例如，锂（Li）与水反应较缓和，而铯（Cs）与水反应非常剧烈。6.参考答案：相邻周期的元素中，原子半径较大的元素位于较靠后的周期。例如，钠（Na）位于第三周期，镁（Mg）位于第三周期，但钠的原子半径大于镁的原子半径。解析：原子半径随着原子序数的增加而逐渐减小，但在同一周期内，原子半径的变化较小。相邻周期的元素中，较靠后的周期的元素原子半径较大，因为电子层数增加，原子半径增大。例如，钠（Na）的原子半径大于镁（Mg）的原子半径。7.参考答案：卤素元素从上到下，其单质与氢气化合的能力逐渐减弱的原因是原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，使得原子获得电子的能力减弱。解析：卤素元素位于元素周期表的第VIIA族，从上到下原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，这使得原子获得电子的能力减弱，因此单质与氢气化合的能力逐渐减弱。例如，氟（F）与氢气化合能力最强，而碘（I）与氢气化合能力最弱。8.参考答案：元素周期律的发现对化学发展的重要意义在于，它揭示了元素性质变化的内在规律，为元素分类和预测元素性质提供了理论依据，促进了化学学科的发展。解析：元素周期律的发现是化学发展的重要里程碑，它揭示了元素性质变化的周期性，为元素分类和预测元素性质提供了理论依据。元素周期律的发现促进了化学学科的发