2026年江苏省南京市实验中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案

2026年江苏省南京市实验中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年江苏省南京市实验中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，不属于溶液的是A.糖水B.酱油C.牛奶D.盐水参考答案：C2.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后，所得食盐水的质量分数是A.16.7%B.20%C.25%D.100%参考答案：B3.下列关于溶液的说法中，正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一、稳定的混合物C.溶液中的溶质一定是固体D.溶液中的溶剂一定是水参考答案：B4.下列操作中，能够加快食盐溶解速率的是A.升高温度B.搅拌C.减小食盐颗粒大小D.以上都是参考答案：D5.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是A.饱和溶液不能再溶解任何物质B.饱和溶液一定是浓溶液C.饱和溶液中的溶质质量分数一定大于不饱和溶液D.饱和溶液降温后一定会析出晶体参考答案：B6.将一定质量的蔗糖加入到一定量的水中，形成蔗糖溶液，下列说法中正确的是A.溶液的体积等于水的体积加上蔗糖的体积B.溶液的密度等于水的密度C.溶液的浓度等于蔗糖的质量除以溶液的质量D.溶液的pH值一定大于7参考答案：C7.下列关于结晶的说法中，正确的是A.结晶一定是在液体中形成的固体B.结晶一定是在溶液中形成的固体C.结晶一定是在溶液凝固时形成的固体D.结晶一定是在溶液蒸发时形成的固体参考答案：A8.下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是A.溶质质量分数越大，溶液越浓B.溶质质量分数越小，溶液越稀C.溶质质量分数的大小与温度无关D.溶质质量分数的大小与溶质的种类无关参考答案：A9.下列关于物质的溶解度说法中，正确的是A.物质的溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量B.物质的溶解度越大，溶解速率越快C.物质的溶解度与溶质的种类有关，与溶剂的种类无关D.物质的溶解度与温度无关参考答案：A10.下列关于物质的溶解度曲线的说法中，正确的是A.溶解度曲线表示了物质的溶解度随温度的变化关系B.溶解度曲线上的点表示了该温度下物质的饱和溶液C.溶解度曲线下的点表示了该温度下物质的饱和溶液D.溶解度曲线上的点表示了该温度下物质的不饱和溶液参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）1.氯化钠溶液的溶质是______，溶剂是______。参考答案：氯化钠，水2.20℃时，食盐的溶解度为36g，此时食盐水的质量百分比浓度为______%。参考答案：26.53.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为______g。参考答案：1204.某温度下，100g水中最多能溶解50g某物质，该物质的溶解度是______g。参考答案：505.硝酸钾的溶解度随温度升高而______。参考答案：增大6.溶液由溶质和溶剂组成，其中______是溶解过程中被溶解的物质。参考答案：溶质7.在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量之比为3:5，则该物质的溶解度为______g。参考答案：608.将20℃时某物质的饱和溶液蒸发10g水，析出晶体后，溶液的浓度将______。参考答案：增大9.溶液的浓度可以用质量分数、体积分数和______等多种方式表示。参考答案：摩尔分数10.在配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液时，需要氯化钠______g，水______g。参考答案：10，90三、判断题（共10小题，每题2分）1.溶液是均一、稳定的混合物，其组成和性质在宏观上处处相同。参考答案：√2.在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数是该温度下该物质溶解度的百分比。参考答案：√3.沸腾时，液体内部和表面都在发生剧烈的汽化现象，且沸腾时温度保持不变。参考答案：×4.蒸发溶剂可以使不饱和溶液变成饱和溶液，但不会改变溶液中溶质的质量分数。参考答案：×5.溶解度是指在一定温度下，100克溶剂中最多能溶解某固态物质的质量。参考答案：√6.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止液体沸腾溅出。参考答案：√7.溶液的浓度可以用质量分数、体积分数、摩尔浓度等多种方式表示。参考答案：√8.所有气体在任何温度和压强下都可以无限溶于水。参考答案：×9.溶解度曲线可以表示物质的溶解度随温度变化的趋势，并可以用来判断物质结晶的方法。参考答案：√10.在恒温条件下，饱和溶液中加入溶质，溶质将不再溶解。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述溶液的基本特征。参考答案：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。2.说明饱和溶液与不饱和溶液的区别。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已经溶解了最多量的溶质，无法再溶解更多的溶质；不饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解的溶质量还没有达到最大值，可以继续溶解更多的溶质。3.列举三种常见的乳化剂及其应用实例。参考答案：常见的乳化剂有肥皂、洗涤剂、牛奶等。应用实例：肥皂用于清洗衣物，洗涤剂用于清洗餐具，牛奶中的乳脂肪球被乳化剂稳定分散在水中。4.分析影响固体物质溶解度的因素。参考答案：影响固体物质溶解度的因素主要有温度、溶质和溶剂的性质。温度升高通常会增加固体物质的溶解度；溶质和溶剂的性质也会影响溶解度，例如极性溶质在极性溶剂中的溶解度较大。5.解释溶质质量分数的概念及其计算方法。参考答案：溶质质量分数是指溶质的质量占溶液总质量的百分比。计算方法为：溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%。6.列举两种常见的物质分离方法，并简述其原理。参考答案：常见的物质分离方法有过滤和蒸馏。过滤原理是通过滤网或滤膜将不溶性固体与液体分离；蒸馏原理是通过加热使液体蒸发，然后冷凝成液体，从而分离出不同沸点的物质。7.说明配制一定质量分数的溶液的步骤。参考答案：配制一定质量分数的溶液的步骤包括计算所需溶质和溶剂的质量、称量溶质、量取溶剂、溶解溶质、装瓶贴标签。8.分析温度对溶解度的影响，并举例说明。参考答案：温度升高通常会增加固体物质的溶解度，例如硝酸钾的溶解度随温度升高而显著增加；温度升高也会降低气体物质的溶解度，例如二氧化碳在水中的溶解度随温度升高而降低。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室需要配制1000g质量分数为20%的NaCl溶液。请计算需要称取多少克NaCl固体，并简述配制步骤。参考答案：需要称取200gNaCl固体。配制步骤：①计算所需NaCl质量；②称取200gNaCl固体；③将NaCl固体溶解于适量水中，搅拌至完全溶解；④转移至1000mL容量瓶中，加水至刻度线，摇匀。2.将20g溶质质量分数为10%的NaOH溶液与20g溶质质量分数为20%的NaOH溶液混合，求混合后溶液的溶质质量分数。参考答案：混合后溶液的溶质质量分数为15%。3.某温度下，KNO3的溶解度为31.6g。现有一份该温度下的KNO3饱和溶液，其质量为200g，其中含KNO3多少克？参考答案：其中含KNO363.2g。4.将50g质量分数为5%的CuSO4溶液稀释至质量分数为2%，需要加入多少克水？参考答案：需要加入150g水。5.有一不饱和的Na2CO3溶液，其密度为1.1g/cm³，质量分数为10%。现要将其变为饱和溶液，需要蒸发多少克水？（假设溶液体积变化忽略不计）参考答案：需要蒸发100g水。6.将20gCaCO3粉末加入100g水中，充分反应后过滤，得到沉淀和溶液。若溶液的溶质质量分数为10%，求生成的沉淀质量。参考答案：生成的沉淀质量30g。7.某温度下，将50gNaCl固体加入100g水中，搅拌后发现有10gNaCl未溶解。求该温度下NaCl的溶解度。参考答案：该温度下NaCl的溶解度36g。8.有一份质量分数为15%的H2SO4溶液，其密度为1.2g/cm³。现从中取出50mL，求取出的H2SO4的质量是多少克？参考答案：取出的H2SO4的质量9g。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：糖水、酱油、盐水都是均一、稳定的混合物，属于溶液；牛奶是不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，不属于溶液。2.参考答案：B解析：食盐水的质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比，即质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后，所得食盐水的质量为20g+100g=120g，食盐水的质量分数=20g÷120g×100%=16.7%。3.参考答案：B解析：溶液是均一、稳定的混合物，溶液可以有颜色，溶质可以是固体、液体或气体，溶剂不一定是水，可以是酒精、汽油等。4.参考答案：D解析：升高温度可以加快固体溶解速率，搅拌可以加快固体溶解速率，减小食盐颗粒大小可以增大固体与水的接触面积，从而加快固体溶解速率，所以以上都是能够加快食盐溶解速率的操作。5.参考答案：B解析：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液的质量分数可能大于饱和溶液，饱和溶液降温后不一定析出晶体，例如氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，氢氧化钙的饱和溶液降温后不会析出晶体。6.参考答案：C解析：溶液的体积小于水的体积加上蔗糖的体积，溶液的密度大于水的密度，溶液的浓度等于溶质的质量除以溶液的质量，蔗糖溶液的pH值一定大于7，因为蔗糖的水溶液呈碱性。7.参考答案：A解析：结晶是指溶液中的溶质以晶体的形式析出的过程，结晶可以是在液体中形成的固体，也可以是在气体中形成的固体，例如霜的形成，结晶不一定是在溶液中形成的固体，结晶不一定是在溶液凝固时形成的固体，结晶不一定是在溶液蒸发时形成的固体。8.参考答案：A解析：溶质质量分数越大，溶液越浓，溶质质量分数越小，溶液越稀，溶质质量分数的大小与温度有关，溶质质量分数的大小与溶质的种类有关。9.参考答案：A解析：物质的溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量，物质的溶解度越大，溶解速率不一定越快，物质的溶解度与溶质的种类有关，与溶剂的种类有关，物质的溶解度与温度有关。10.参考答案：A解析：溶解度曲线表示了物质的溶解度随温度的变化关系，溶解度曲线上的点表示了该温度下物质的饱和溶液，溶解度曲线下的点表示了该温度下物质的不饱和溶液。二、填空题1.参考答案：氯化钠，水解析：氯化钠溶液是由氯化钠和水组成的，其中氯化钠是溶质，水是溶剂。2.参考答案：26.5解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质的质量。质量百分比浓度计算公式为（溶质质量/溶液质量）×100%。当溶解度为36g时，溶液质量为136g，因此质量百分比浓度为（36g/136g）×100%≈26.5%。3.参考答案：120解析：将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为溶质质量加上溶剂质量，即20g+100g=120g。4.参考答案：50解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质的质量。题目中给出100g水中最多能溶解50g某物质，因此该物质的溶解度为50g。5.参考答案：增大解析：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，这是因为温度升高时，溶质的分子运动加剧，更容易进入溶剂分子之间。6.参考答案：溶质解析：溶液由溶质和溶剂组成，其中溶质是溶解过程中被溶解的物质。7.参考答案：60解析：在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量之比为3:5，即溶质质量为3份，溶剂质量为5份。溶解度是指100g溶剂中最多能溶解的溶质的质量，因此该物质的溶解度为（3/5）×100g=60g。8.参考答案：增大解析：将20℃时某物质的饱和溶液蒸发10g水，析出晶体后，溶液中溶质的质量减少，但溶液的浓度会增大，因为剩余溶液仍然是饱和溶液。9.参考答案：摩尔分数解析：溶液的浓度可以用质量分数、体积分数和摩尔分数等多种方式表示。质量分数是指溶质质量占溶液质量的百分比；体积分数是指溶质体积占溶液体积的百分比；摩尔分数是指溶质摩尔数占溶液总摩尔数的比例。10.参考答案：10，90解析：在配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为10g，水的质量为90g，因为质量百分比浓度为（溶质质量/溶液质量）×100%，所以溶质质量为（10%×100g）=10g，溶剂质量为100g-10g=90g。三、判断题1.参考答案：√解析：溶液是均一、稳定的混合物，其组成和性质在宏观上处处相同，这是溶液的基本特征之一。2.参考答案：√解析：在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数是该温度下该物质溶解度的百分比，这是溶解度与质量分数的关系。3.参考答案：×解析：沸腾时，液体内部发生剧烈的汽化现象，表面也有汽化，但沸腾时温度保持不变是错误的，沸腾时温度会持续升高直到达到沸点。4.参考答案：×解析：蒸发溶剂可以使不饱和溶液变成饱和溶液，但会改变溶液中溶质的质量分数，因为溶质的质量不变而溶剂的质量减少。5.参考答案：√解析：溶解度是指在一定温度下，100克溶剂中最多能溶解某固态物质的质量，这是溶解度的定义。6.参考答案：√解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止液体沸腾溅出，这是稀释浓硫酸的安全操作方法。7.参考答案：√解析：溶液的浓度可以用质量分数、体积分数、摩尔浓度等多种方式表示，这是溶液浓度的不同表示方法。8.参考答案：×解析：并非所有气体在任何温度和压强下都可以无限溶于水，气体的溶解度受温度和压强的影响。9.参考答案：√解析：溶解度曲线可以表示物质的溶解度随温度变化的趋势，并可以用来判断物质结晶的方法，这是溶解度曲线的应用。10.参考答案：×解析：在恒温条件下，饱和溶液中加入溶质，溶质将不再溶解，这是饱和溶液的基本特征。四、简答题1.参考答案：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。解析：溶液的基本特征包括均一性和稳定性。均一性指溶液中各部分的性质相同，没有可见的界面；稳定性指在外界条件不变的情况下，溶液不会自发分层或沉淀。这些特征使得溶液在日常生活和工业生产中具有广泛的应用。2.参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已经溶解了最多量的溶质，无法再溶解更多的溶质；不饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解的溶质量还没有达到最大值，可以继续溶解更多的溶质。解析：饱和溶液与不饱和溶液的主要区别在于溶质的溶解量是否达到最大值。饱和溶液中溶质的溶解量达到平衡，而不饱和溶液中溶质的溶解量尚未达到平衡，可以继续溶解。3.参考答案：常见的乳化剂有肥皂、洗涤剂、牛奶等。应用实例：肥皂用于清洗衣物，洗涤剂用于清洗餐具，牛奶中的乳脂肪球被乳化剂稳定分散在水中。解析：乳化剂是一类能够使两种互不相溶的液体形成稳定混合物的物质。它们通过降低表面张力，使一种液体以微小液滴形式分散在另一种液体中。肥皂和洗涤剂在日常生活中广泛用于清洗，牛奶中的乳脂肪球被乳化剂稳定分散，使牛奶口感细腻。4.参考答案：影响固体物质溶解度的因素主要有温度、溶质和溶剂的性质。温度升高通常会增加固体物质的溶解度；溶质和溶剂的性质也会影响溶解度，例如极性溶质在极性溶剂中的溶解度较大。解析：温度是影响固体物质溶解度的主要因素，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增加。溶质和溶剂的性质也起着重要作用，极性溶质在极性溶剂中更容易溶解，非极性溶质在非极性溶剂中更容易溶解。5.参考答案：溶质质量分数是指溶质的质量占溶液总质量的百分比。计算方法为：溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%。解析：溶质质量分数是表示溶液浓度的一种常用方法，它反映了溶质在溶液中的相对含量。计算时需要准确测量溶质和溶液的质量，然后代入公式进行计算。6.参考答案：常见的物质分离方法有过滤和蒸馏。过滤原理是通过滤网或滤膜将不溶性固体与液体分离；蒸馏原理是通过加热使液体蒸发，然后冷凝成液体，从而分离出不同沸点的物质。解析：过滤适用于分离不溶性固体和液体，例如用过滤纸分离泥沙和水。蒸馏适用于分离沸点不同的液体，例如用水蒸馏法提取酒精。7.参考答案：配制一定质量分数的溶液的步骤包括计算所需溶质和溶剂的质量、称量溶质、量取溶剂、溶解溶质、装瓶贴标签。解析：首先根据所需溶液的质量分数和总质量，计算出所需溶质和溶剂的质量。然后使用天平称量溶质，使用量筒量取溶剂，将溶质溶解在溶剂中，最后将溶液装瓶并贴上标签。8.参考答案：温度升高通常会增加固体物质的溶解度，例如硝酸钾的溶解度随温度升高而显著增加；温度升高也会降低气体物质的溶解度，例如二氧化碳在水中的溶解度随温度升高而降低。解析：温度对溶解度的影响取决于溶质的性质。对于大多数固体物质，温度升高会增加溶解度，因为分子热运动加剧，溶质分子更容易进入溶剂分子之间。对于气体物质，温度升高会降低溶解度，因为气体分子更容易逃逸出溶剂。五、应用题1.参考答案：需要称取200gNaCl固体。配制步骤：①计算所需NaCl质量；②