江苏盐城市五校联盟2025-2026学年高一下学期5月阶段检测化学试卷含答案

高一化学（总分100分考试时间75分钟）注意事项:1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上。3.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56第Ⅰ卷选择题单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选

项符合题意。1．下列有关石油加工的叙述中，正确的是A．石油属于可再生矿物能源B．石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量C．石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔、沸点的纯净物D．石油的分馏、裂化和裂解都是化学变化2．有关化学用语正确的是A．甲烷的空间填充模型：B．乙醇的结构式：C．中子数为8的氧原子：D．氯原子的结构示意图：3．石墨烯是仅由一层碳原子构成的二维晶体，可从石墨中剥离制得。石墨烯和石墨的关系是A．互为同素异形B．互为同系物C．互为同分异构体D．互为同位素4．下列物质或试剂不能与烯烃发生加成反应的是A．B．C．酸性高锰酸钾D．第1页共8页5示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A．B．C．D．阅读下列材料，完成下面6-8小题：氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱、配合物等，液氨可与金属钠反应产生，中的一个原子被取代可形成羟胺，被取代可形成肼，具有强还原性，可由尿素、和溶液一起反应制得。6．下列说法正确的是A．侯氏制碱法的原理可表示为饱和溶液B．氨气催化氧化制取属于氮的固定中的一种C．由尿素、和溶液制时，应将溶液滴加到尿素溶液中D．浓氨水与浓硫酸靠近时会有白烟生成7．实验室利用下列装置进行氨气或氨水的有关实验，能够达到实验目的的是A．制取B．干燥C．收集D．制沉淀第2页共8页8．下列物质性质与用途不具有对应关系的是A．具有氧化性，可用作燃料B．易溶于水，可以用来演示喷泉实验C．性质稳定，可用作瓜果保护气D．具有酸性，可用于制备硝酸铵92LXYZ三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol·L-1·s-1B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L-1C．反应开始到10s时，Y的转化率为79%D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)⇌Z(g)10．下列关于四个常用电化学装置的叙述错误的是A．图I所示水果电池中，电子从锌片流出B．图II所示干电池中，石墨作正极C．图III的铅酸蓄电池为二次电池D．图IV中氢氧燃料电池的负极反应式为O+4H++4e-=2HO第3页共8页．下列操作、现象和结论均正确且有关联性的是选项操作及现象结论炭与浓硝酸在加热条件下反应生成A体溴在苯中的溶解度大于在水中的溶B水层褪色解度C浓硫酸滴到胆矾晶体上，固体变白浓硫酸具有强氧化性向溶液中加入过量氨水，产生白D不能与碱反应色沉淀12．用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含、)可获得，其部分工艺流程如下：下列说法不正确的是A．吸收时主要反应的化学方程式为：B．采用气液逆流接触有利于尾气中、的充分吸收C．将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增大D．若尾气中，吸收后排放的气体中含量升高13．我国科学家在研究“催化还原地下水硝酸盐污染”时，将甲酸(HCOOH)在纳米级磁性(钯)表面分解为活性氢气和二氧化碳后，再经a、b两个反应过程实现了的催化还原(如图)。下列说法错误的是第4页共8页A．a过程中得到失去的电子后转变为，又将得到的电子转移给B．b过程反应的离子方程式为CHCOOHpHD．过程a、b中完全还原消耗第Ⅱ卷非选择题（共61分）1416AAA可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。回答下列问题：(1)A的结构式为___________；D的分子式为___________。(2)写出反应类型：③___________；⑤___________。(3)高分子化合物E的结构简式为___________。(4)写出反应②的化学方程式：___________。(5)若G是相对分子质量为86的烷烃，则G的分子式是___________，相同质量的甲烷和G充分燃烧，消耗氧气最多的___________(填“前者”或者“后者”)。1516“铁器时代”开始，铁的单质及其化合物一直备受青睐。某化学实验小组围绕“铁及其化合物”进行了系列探究活动。Ⅰ．铁粉与水蒸气的反应（实验装置如图）第5页共8页(1)实验开始时，应先点燃______（填“A”或“B”）处的酒精灯。(2)FeCl3______吸引，观察到黑色固体被磁铁吸引，说明黑色固体中含有______(3)写出铁粉与水蒸气反应的化学方程式：______。Ⅱ．制取Fe(OH)，并观察其在空气中被氧化的颜色变化（实验装置如图）(4)打开活塞a，向烧瓶中滴加程式为______。(5)一段时间后，关闭活塞a，可观察到的实验现象是______。(6)实验结束后，打开活塞b，可观察到装置B中的现象是______，发生反应的化学方程式为______。1615的反应为。(1)气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能(kJ·mol-1)键能如下表所示。共价键H—HN≡NN—H键能/(kJ·mol-1)436946391请根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成2molNH3时放出的热量为_______kJ。(2)2L的密闭容器内充入1molN2和3molH，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下表：反应时间/min051015202530压强/MPa24.8024.0623.3822.7022.1321.7021.70关于上述模拟过程，下列叙述正确的是_______(填标号)。第6页共8页A．该条件下，15min时的逆反应速率小于30min时的正反应速率B．保持不变，可判断该反应达到平衡状态C．当2ν(NH)=3ν(H)时说明该反应已达到平衡状态D．升高温度N2消耗速率增大，NH3消耗速率减小E．平衡后混合气体的平均摩尔质量比开始时的平均摩尔质量大(3)从反应开始到25min时，以H2表示的平均反应速率=_______。在该温度下达到平衡时NH3的体积分数为_______(结果保留三位有效数字)。(4)其他条件不变，下列措施能加快生成NH3速率的是_______(填标号)。a．增大容器的体积b．充入N2气体c．恒温恒容充入Hed．将容器改为绝热容器(5)可将二甲醚(CHOCH)设计成燃料电池。如图为某二甲醚燃料电池的工作原理示意图。a、b均为多孔性Pt电极。请填空：①a电极反应为_______。②若该电池的能量转化率为80%，当参与反应的二甲醚为6.9g时，电路中通过的电子数目为_______。(能量转化率=×100%)1714之一，请完成下列问题。(1)采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气(含、、NO)可获得含、、的副产品，工业流程如图所示。第7页共8页①反应釜Ⅰ采用“气-液逆流”接触吸收法(如图2)，其优点是___________。②反应釜Ⅱ中转化为反应的化学方程式为___________。(2)烟气中的NO可在催化剂作用下用还原。①已知7mol氨气恰好能将含NO和共6mol的混合气体完全转化为NO和的物质的量之比___________。A和B的反应管中通入一定比例、、NO和NO的去除率与温度的关系如图3B高于360℃，NO的去除率下降的原因是___________(3)尿素溶液可吸收含、NO烟气中的，其反应为。(溶液的酸碱性会影响吸收，酸性越强的溶解度越小)若吸收烟气时同时通入少量，可同时实现脱硝、脱硫。①脱硝的反应分为两步。第一步：。第二步：和反应生成和。第二步的化学反应方程式为___________。②将含NO烟气以一定的流速通过10％的和通少量时的去除率如图4所示。通少量时的去除率较低的原因是___________。第8页共8页

《高一化学》参考答案题号12345678910答案BAACDCDACD题号111213答案BCD142分）(1)(2)加成反应取代反应(3)(4)(5)前者15(1)A(2)FeO4(3)(4)(5)烧瓶中液体被压入锥形瓶，锥形瓶中产生白色沉淀(6)白色沉淀迅速变为灰绿