学案分层作业24　化学键与电子式

学案分层作业(二十四)化学键与电子式(考查范围：对应学案28分值：60分)1．(人教版选择性必修2)下列说法中，错误的是()A．氧原子有两个未成对电子，因而能形成2个共价键B．氧原子可以形成H2O、H2O2，也可能形成H3OC．已知H2O2的分子结构是H—O—O—H，在H2O2中只有σ键没有π键D．已知N2的分子结构是N≡N，在N2中有1个σ键和2个π键2．(鲁科版选择性必修2)下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是()A．6和8 B．11和13C．11和16 D．12和173．(鲁科版选择性必修2)下列分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是()A．光气(COCl2) B．六氟化硫(SF6)C．三氟化硼(BF3) D．五氯化磷(PCl5)4．(9分)(人教版选择性必修2)H2O2是常用的氧化剂，其分子结构如下图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。H2O2的电子式是________，结构式是________________。H2O2是含有________键和________键的________(填“极性”或“非极性”)分子。H2O2能与水混溶，却不溶于CCl4。请予以解释：__________________________________________________________________________________________________________________________________________。5．(11分)(人教版选择性必修2改编)已知：H—H、Cl—Cl、Br—Br、H—Cl、H—Br的键能(单位：kJ/mol)分别为436.0、242.7、193.7、431.8、366.0。请回答：(1)Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH1＝________kJ/mol，Br2(g)＋H2(g)=2HBr(g)ΔH2＝________kJ/mol。(4分)(2)根据键能数据，可知稳定性：HCl________HBr(填“>”或“<”)，理由是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4分)(3)共价键极性：Cl—Cl______H—Br________H—Cl(填“>”或“<”)；共价键键长：H—Cl______H—Br。(3分)6．(2025·华中师大附中模拟)化学用语可以表达变化过程。下列化学用语表达正确的是()D．用电子云轮廓图表示HCl中s-pσ键的形成：7．(2025·儋州模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于常见分子中σ键、π键的判断正确的是()A．C22-与O22+结构相似，B．CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2∶1C．CN－与N2结构相似，CH2CHCN分子中σ键与π键数目之比为1∶1D．已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的π键数目为6NA8．下列有关化学键类型的叙述正确的是()A．化合物NH5所有原子最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，则1molNH5中含有5NA个N—Hσ键(NA表示阿伏加德罗常数的值)B．乙烯酮的结构简式为CH2=CO，其分子中含有极性共价键和非极性共价键，且σ键与π键数目之比为1∶1C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)D．乙烷分子中只存在σ键，不存在π键9．(2026·滨州模拟)下列表示物质结构的化学用语不正确的是()10.(6分)硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。碳和硅的有关化学键键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O键能/(kJ·mol-1)347.7413.4351226318452(1)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2分)(2)SiH4的稳定性弱于CH4，更易被氧化生成相应的氧化物，原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2分)(3)Si与O难以形成π键的理由是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2分)11．(13分)A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常温下能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题：(1)B元素在元素周期表中的位置为__________________；由A、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为______________。(3分)(2)写出BC2的电子式：________________________________________________。(2分)(3)元素E的单质与元素D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2分)(4)常温下，A2C与元素D的单质反应后，所得溶液的pH______(填“<”“＝”或