学案分层作业9　铁及其重要化合物的性质及应用

学案分层作业(九)铁及其重要化合物的性质及应用(考查范围：对应学案10～11分值：50分)1．(鲁科版必修第一册)下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是()A．盐酸 B．氯气C．CuSO4溶液 D．稀硫酸2．(鲁科版必修第一册)向某溶液中加入含有Fe2+的溶液后，溶液颜色无明显变化；当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色。下列结论中，错误的是()A．原溶液一定含有SCN－B．氧化性：Fe3+>Cl2C．Fe2+与SCN－不能生成红色物质D．Fe2+被氧化为Fe3+3．(鲁科版必修第一册)向FeCl3溶液中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后不会出现的结果是()A．铁、铜均有 B．铁、铜均无C．有铜无铁 D．有铁无铜4．(7分)现欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性，可供选用的试剂有铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片。请完成以下实验报告。序号实验操作实验现象离子方程式实验结论①向FeCl2溶液中加入锌片溶液由浅绿色变为无色Zn＋Fe2+=Zn2+＋Fe__________________________________________________________________________________________________________________________________________②______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Fe2+具有还原性③向FeCl3溶液中加入足量铁粉铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Fe3+具有氧化性；Fe具有还原性5．(4分)(人教版必修第一册)把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为________。6．(12分)(鲁科版必修第一册)为探究氯化亚铁的性质，某学习小组进行了如下探究。(1)向制得的FeCl2溶液中加入铁粉，其目的是__________________________________________________________________________________________________。(2分)(2)预测Fe2+既有氧化性又有还原性，你认为预测的依据是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2分)(3)进行实验探究。实验室提供了下列试剂：0.1mol·L-1FeCl2溶液，3%H2O2溶液，新制氯水，KSCN溶液，锌片，铜片。①向FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究的是Fe2+的________(填“氧化”或“还原”)性，所发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3分)②在实验中，甲同学发现现象不太明显，老师分析可能是反应产物的含量太低，建议通过检验Fe2+反应产物的存在以获取证据。可选______滴入甲同学所得的混合溶液中，并通过溶液出现____________的现象证明Fe2+具有还原性，能被氯水氧化。(2分)③设计实验证明Fe2+具有氧化性：____________________________________________________________________________________________________________。(3分)7．如图为铁元素的“价—类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是()A．Fe(OH)2在空气中加热会分解成FeOB．Fe(OH)2溶解于足量硝酸可生成Fe(NO3)2C．维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C作氧化剂D．由图可预测：高铁酸盐(含FeO42-)具有强氧化性，消杀水中细菌时可生成Fe(OH)8．(2025·衡阳三校联考)工业上可采取向炽热的铁屑中通入氯化氢的方法来生产无水氯化亚铁(氯化亚铁遇水易水解)，某同学用如图所示的装置模拟工业制备氯化亚铁：下列说法中不正确的是()A．实验时，先点燃A处酒精灯，后点燃B处酒精灯B．为确保得到纯净的无水氯化亚铁，要在A、B和B、C之间各添加一个干燥装置C．用C装置进行尾气处理，可吸收所有尾气，且不会倒吸D．取制得的固体适量溶解在蒸馏水中，滴加KSCN溶液，溶液不变色，证明溶液中不含FeCl39．(2025·广州模拟)利用矿铁厂的废铁屑(主要成分为Fe，含有沙土、油污、Fe3O4和FeO)制备磁性纳米Fe3O4的流程如图所示：下列说法错误的是()A．预处理时，需要使用Na2CO3溶液，可将溶液进行适当升温B．纳米Fe3O4属于胶体，能发生丁达尔效应C．滤液B中加入氢氧化钠溶液时，可观察到有白色沉淀生成，迅速转为灰绿色，最后转化为红褐色D．步骤⑤发生反应的离子方程式为Fe2+＋2FeOOH＋2OH－=Fe3O4＋2H2O10.(9分)某化学学习小组同学学习了铁元素的“价—类”二维图后，对铁及其化合物进行了探究。探究一：对“铁与水蒸气反应”的产物进行检验：(1)①铁与水蒸气反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________。(2分)②某同学利用磁铁成功吸引反应后的产物，以此确定产物中有未反应的铁单质，请对此结论进行简要分析：__________________________________________________________________________________________________________________。(2分)探究二：向氯化铁溶液中滴加几滴KSCN溶液后，滴加过氧化氢溶液，红色褪去。已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。小组同学对红色褪去的原因提出了三种假设：(2)假设Ⅰ：H2O2还原Fe3+，使其转变为Fe2+；假设Ⅱ：H2O2分解生成O2，O2氧化KSCN；假设Ⅲ：____________________________________________________________。(1分)并对假设进行了以下实验探究：实验①：取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液，无明显变化；第二份滴加KSCN溶液，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。实验②：另取同浓度的FeCl3溶液滴加2滴KSCN溶液，溶液变红，再通入O2，无明显变化。(3)实验结论：实