2026年江苏镇江市中考化学真题（试卷+解析）

镇江市2026年中考化学试卷（满分：100分考试时间：100分钟）可能用到的相对原子质量：H—1Li—7C—12N—14O—16Mg—24P—31S—32K—39Mn—55Fe—56Cu—64Ce—140第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。1.2026年4月，我国科学家在月壤样本中发现了镁嫦娥石，主要含有钙、镁、钠、氧等元素。其中属于非金属元素的是A.钙 B.镁 C.钠 D.氧2.物质世界是不断变化的。下列变化主要属于化学变化的是A.粮食酿醋 B.冰雪融化 C.工业制氧 D.蔗糖溶解3.下列氮气的用途主要与其物理性质有关的是A.用作灯泡的填充气 B.用作制氮肥的原料C.液氮用于医疗手术 D.用作食物的保护气4.《天工开物》记载，高温下和炭反应可制备金属锌。其中属于A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐5.单质Si属于半导体材料。可通过反应制备，该反应属于A.复分解反应 B.置换反应 C.分解反应 D.化合反应6.化石燃料是重要的化工原料，其储量有限，须综合利用。下列属于煤的深加工产品的是A.汽油 B.石蜡 C.柴油 D.焦炭7.下列实验操作正确的是A.蒸发结晶 B.称量固体C.稀释浓硫酸 D.测定pH8.锅盖面是镇江的特色美食，面条中的淀粉属于A.蛋白质 B.糖类 C.油脂 D.无机盐阅读下列材料，完成第9～11题。阅读下列材料，完成下面三个题。钠及其化合物用途广泛。Na在空气中燃烧生成过氧化钠（），与水反应生成NaOH和。海水中含有大量的NaCl，电解饱和食盐水可以制备NaOH和氯气（Cl2）。小苏打可用于治疗胃酸过多症。9.下列反应的化学方程式正确的是A.Na在空气中燃烧：B.制氧气：C.电解饱和食盐水：D.小苏打治疗胃酸过多症：10.海水中的氯元素主要以化合物的形式存在。氯在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是A.氯原子的质子数是17 B.氯原子的核外电子数是17C.氯元素的相对原子质量为35.45g D.是由氯元素组成的单质11.反应可用于吸收硝酸工业尾气。下列说法正确的是A.X为 B.分子由N原子和分子构成C.NaOH可用于改良酸性土壤 D.中氮元素的化合价为+512.镇江是一座美得让人吃“醋”的城市，醋的主要成分是乙酸，乙酸的分子结构如图所示。下列说法正确的是A.乙酸的化学式为 B.乙酸属于有机物C.乙酸完全燃烧的产物为CO和 D.乙酸水溶液能使红色石蕊试纸变蓝13.可用于制备耐高温材料。已知和CuO在加热条件下反应生成Cu、和；。制备的部分实验装置如图所示。下列说法正确的是A.反应过程中，装置①中固体颜色由红变黑B.装置②中浓硫酸的作用仅为吸收，作干燥剂C.装置③中镁粉燃烧生成，该反应中作助燃剂D.反应一段时间后，将装置①中剩余固体加入稀硫酸中，溶液变为蓝色，说明Cu与稀硫酸反应生成14.下列物质间的转化在给定条件下能实现的是A. B.C. D.15.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验方案实验目的A取样，分别灼烧，闻气味鉴别羊毛和棉线B取样，加水溶解后滴加至土豆片上，观察现象检验加碘盐中是否含有C将混合气体通过灼热的炭粉除去中的COD加热至固体质量不再变化分离和的固体混合物A.A B.B C.C D.D16.用如图所示装置探究浓氨水的性质。下列说法不正确的是A.酚酞溶液逐渐变红B.浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动C.溶于酚酞溶液的氨分子数越少，酚酞溶液的颜色越深D.一段时间后，由a处通入HCl气体，酚酞溶液的颜色逐渐变浅17.用化学方法合成的有机高分子材料应用广泛。下列属于合成材料的是A.水泥 B.玻璃 C.陶瓷 D.塑料18.用如图1所示的装置探究溶液和稀硫酸的反应时，pH的变化与滴入M溶液体积的关系如图2所示。下列说法正确的是A.M是B.反应过程中，烧杯中无明显现象C.a点到b点的过程中，溶液中N的质量分数逐渐减小D.c点时，与恰好完全中和19.我国古代以硝土和草木灰生产的流程如图1所示。硝土的主要成分是、和NaCl，草木灰的主要成分是。和NaCl的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是A.溶解度：B.20℃时，饱和溶液的溶质质量分数为31.6%C.“充分沉钙”后滤液中的溶质主要有、和NaClD.操作②所得晶体中一定含有NaCl20.硝酸工厂烟气中含大量NO气体，常温下，将烟气、的混合气体通入与的混合溶液，可实现无害化处理。转化过程如图所示，其中Ce（铈）是一种金属元素。下列说法正确的是A.反应①中，化合价发生变化的元素有3种B.反应②中，消耗30kgNO，生成C.该转化过程中，溶液的质量始终保持不变D.加快混合气体的通入速率一定有利于NO的转化第Ⅱ卷（非选择题共60分）21.镇江拥有著名景点“三山一渡”，彰显了“城市山林”的独特魅力。山林养护、植被灌溉、空气净化与化学物质密切相关。苏超赛场，万众瞩目，镇江主场上空的大型气球秀、滑翔机编队表演，成为城市的亮丽风景。Ⅰ．用化学符号表示。（1）地壳中含量最高的金属元素：_________。（2）参与绿色植物光合作用的气体：_________。（3）植物营养液所需要的硫酸镁：_________。（4）填充大型气球的稀有气体：_________。新时代镇江以“山水花园城市、航空产业高地、运河文化地标”为定位，推动生态环保、航空产业、文化旅游深度融合，打造高质量发展的江南文化名城。Ⅱ．选择下列适当的物质填空（填序号）。A．明矾B．石墨C．维生素D．聚乙烯E．伍德合金F．镁铝合金（5）航空食品中的水果富含_________。（6）用作航空食品包装材料的是_________。（7）用作航空级电池电极材料的是_________。（8）用作航空电路的保险丝的是_________。（9）用作无人机超轻机架材料的是_________。（10）用作运河生态的净水剂的是_________。22.、都是重要的化学能源。Ⅰ．燃烧在催化剂的作用下，以为燃料、为载氧体的化学链燃烧工作原理如图1所示。该装置工作稳定，燃料燃烧更充分。（1）燃料反应器中发生反应的化学方程式为_____________。（2）空气反应器排出的尾气中含量最多的气体为__________（填化学式）。Ⅱ．联合、燃烧（3）①与燃烧生成和，参加反应的与的分子个数比为_________。②高温下，与还能反应生成和，该反应的化学方程式为__________________。（4）一种联合、燃烧的工作原理如图2所示。①甲烷化反应室中，参加反应的物质有_________种。②该联合燃烧的过程中可循环使用的物质为_________。③对比和的混合气体与的直接燃烧，联合、燃烧的优点为_________。23.结合下图回答问题。（1）写出仪器名称：①_________，②_________。（2）用高锰酸钾制取可选用装置_____（填序号）和E，反应的化学方程式为_____：若用装置F收集，气体应从______（选填“a”或“b”）导管口通入。（3）实验室制取的化学方程式为_______，选用装置C相对于B的优点是______。（4）如图所示，将通入装置G中，无明显现象，再通入立即生成白色沉淀。①通入后生成白色沉淀的原因为_________。②装置H中溶液的作用为_________。24.海洋是一个巨大的宝库，海水的综合利用是当今的热点话题之一。（1）粗盐提纯海水晒盐获得的粗盐主要含有、、和一些难溶性杂质。室温下，实验室模拟“粗盐提纯”操作过程，回答下列问题。①溶解：取适量粗盐于烧杯中，加水后用_______搅拌至充分溶解。②除杂：依次加入过量的______、、溶液，过滤。加入过量溶液的目的为_________。③结晶：将操作②所得滤液转移至如图1所示的装置中，滴加盐酸，观察到的实验现象为_______，边滴加边用pH计测定溶液的pH，当_______时停止滴加。将所得溶液蒸发结晶，获得晶体。（2）海水提镁提取粗盐后的浓缩海水中主要含有，由浓缩海水制备和的过程如图2所示。①“加热”时，发生反应的化学方程式为________。②已知的熔点为714℃，的熔点为2800℃。工业上采用电解法制备金属镁，原料选用而不用的原因为_________。③电解熔融过程中能量的转化形式为______（填序号）。A．电能转化为化学能B．化学能转化为电能④已知海边有大量贝壳（主要成分为碳酸钙），山区有大量石灰石。根据上述流程分析，海水提镁工厂应建在__________（选填“山区”或“海边”），原因为__________。25.氢能是理想能源，产业链由制氢、储氢和用氢组成。一、制氢电解水制氢实验室用图1所示装置电解水制氢。（1）电解前，通常会向水中滴加少量的溶液，目的是_________。（2）接通直流电源后，气泡产生的速率：a管_________（选填“>”“<”或“=”）b管，原因为_________。（3）打开a管的活塞，将带火星的木条放到a管的尖嘴口，观察到的现象是_____。铁及其氧化物循环制氢一种循环制氢的反应原理如图2所示。（4）高温下，“反应c”的化学方程式为______。（5）循环制氢过程中消耗的与生成的的质量比为_________。二、储氢氢化锂（）、氢化镁（）均为固体，都可用作野外供氢剂。两者加水后都能制得，同时生成、。中氢元素的化合价为-1。（6）LiH形成的过程中，氢原子_________（选填“得到”或“失去”）1个电子。（7）LiH与水反应的化学方程式为_________。（8）对比上述两种野外供氢剂，从便携角度分析选择LiH的原因为_______。三、用氢四种生活中燃料的热值如下表所示。几种燃料的热值物质煤炭石油天然气氢气热值/（kJ·g-1）约33约48约56143（9）天然气属于_________（选填“纯净物”或“混合物”）。（10）选择氢气作为理想能源的原因为__________________。26.人类科技文明的发展历程伴随着利用、制造、完善材料的历史。一、铁、铜的有关知识从青铜时代、铁器时代，直至科技发展的今天，铁、铜两种金属对人们的生产生活、社会发展起着越来越重要的作用。（1）铁、铜两种金属元素在自然界中主要以矿物的形式存在。北宋《千里江山图》的绘图颜料由各色天然矿石制作而成，其中孔雀石的主要成分为_________（填序号）。A. B. C.（2）宋代炼铜业非常发达，铜的产量较唐代有了很大增长。有文记载了浸铜之法：“铁片为胆水所薄，上生赤煤，取出刮洗……方成铜。”其中“胆水”为溶液，上述反应的化学方程式为_______。（3）含铁矿物主要有赤铁矿、褐铁矿和黄铁矿等。以赤铁矿为原料的高炉炼铁的化学方程式为_______。该过程中铁的氧化物失去氧转化为铁，称为铁的氧化物的_________（选填“氧化”或“还原”）。二、磷酸铁（）的制备是制造新能源电池的重要原料。实验室用60.40g绿矾晶体（）制备，绿矾晶体中含5.00%的杂质。操作过程如图1所示。已知：酸性溶液与反应生成和。（4）“氧化”过程中生成的化学方程式为______________。（5）①60.40g绿矾晶体中所含杂质的质量为_________g。②已知溶液滴加到溶液中发生反应，溶液的酸性逐渐增强，反应物中的锰元素均转化为沉淀。该反应中参加反应的与生成的的质量比为_______。（6）“除锰”过程中，实际消耗的的质量比理论除去杂质所需要的更多，原因为_________。（7）“沉铁”操作的实验装置如图2所示。已知溶液呈碱性，X溶液应选择溶液而不是“除锰”后的滤液，原因为__________。镇江市2026年中考化学试卷（满分：100分考试时间：100分钟）可能用到的相对原子质量：H—1Li—7C—12N—14O—16Mg—24P—31S—32K—39Mn—55Fe—56Cu—64Ce—140第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。1.2026年4月，我国科学家在月壤样本中发现了镁嫦娥石，主要含有钙、镁、钠、氧等元素。其中属于非金属元素的是A.钙 B.镁 C.钠 D.氧【答案】D【解析】【详解】A.钙（）带“钅”字旁，属于金属元素，不符合要求。B.镁（）带“钅”字旁，属于金属元素，不符合要求。C.钠（）带“钅”字旁，属于金属元素，不符合要求。D.氧（）带“气”字头，属于非金属元素，符合要求。2.物质世界是不断变化的。下列变化主要属于化学变化的是A.粮食酿醋 B.冰雪融化 C.工业制氧 D.蔗糖溶解【答案】A【解析】【详解】A.粮食酿醋过程中，粮食中的糖类等物质最终转化为醋酸，有新物质生成，属于化学变化。B.冰雪融化只是水从固态变为液态，物质本身还是水，没有新物质生成，属于物理变化。C.工业制氧是通过分离液态空气的方法，利用空气中各组分沸点不同提纯氧气，没有新物质生成，属于物理变化。D.蔗糖溶解是蔗糖分子均匀分散到水中，没有新物质生成，属于物理变化。3.下列氮气的用途主要与其物理性质有关的是A.用作灯泡的填充气 B.用作制氮肥的原料C.液氮用于医疗手术 D.用作食物的保护气【答案】C【解析】【分析】物理性质是不需要发生化学变化就能表现出的性质，化学性质是需要通过化学变化才能表现出的性质。【详解】A.作灯泡填充气是利用氮气化学性质稳定、不易与灯丝反应的特点，属于化学性质，不符合要求。B.制氮肥是利用氮气能参与化学反应生成含氮化合物的特点，属于化学性质，不符合要求。C.液氮用于医疗手术是利用液氮汽化（物理变化）时吸收大量热量、使局部温度快速降低的特点，该性质不需要发生化学变化即可体现，属于物理性质，符合要求。D.作食物保护气是利用氮气化学性质不活泼、可抑制食物氧化变质的特点，属于化学性质，不符合要求。4.《天工开物》记载，高温下和炭反应可制备金属锌。其中属于A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐【答案】D【解析】【详解】A.氧化物是仅由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，含、、三种元素，不属于氧化物，说法错误。B.酸在水溶液中解离出的阳离子全部为，不含氢元素，不属于酸，说法错误。C.碱在水溶液中解离出的阴离子全部为，不含氢氧根离子，不属于碱，说法错误。D.盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，说法正确。5.单质Si属于半导体材料。可通过反应制备，该反应属于A.复分解反应 B.置换反应 C.分解反应 D.化合反应【答案】B【解析】【详解】反应物是单质和化合物，生成物是单质和化合物，符合置换反应的特征，因此选B。6.化石燃料是重要的化工原料，其储量有限，须综合利用。下列属于煤的深加工产品的是A.汽油 B.石蜡 C.柴油 D.焦炭【答案】D【解析】【详解】焦炭是通过煤的干馏得到的，因此焦炭属于煤的深加工产品。汽油、柴油、石蜡均是石油经分馏、裂化等炼制工艺得到的产品，不属于煤的深加工产物。7.下列实验操作正确的是A.蒸发结晶 B.称量固体C.稀释浓硫酸 D.测定pH【答案】A【解析】【详解】A.蒸发结晶时用玻璃棒不断搅拌，可防止局部温度过高造成液滴飞溅，图示操作符合规范，正确。B.托盘天平称量固体需遵循“左物右码”原则，图示砝码和药品位置颠倒，操作错误。C.浓硫酸密度大于水且溶于水放出大量热，稀释时必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒搅拌散热。图示将水注入浓硫酸中，会导致酸液沸腾飞溅，操作错误。D.测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，正确操作为用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，图示操作错误。8.锅盖面是镇江的特色美食，面条中的淀粉属于A.蛋白质 B.糖类 C.油脂 D.无机盐【答案】B【解析】【详解】淀粉是由葡萄糖分子聚合形成的多糖，属于糖类物质，故选B。阅读下列材料，完成第9～11题。阅读下列材料，完成下面三个题。钠及其化合物用途广泛。Na在空气中燃烧生成过氧化钠（），与水反应生成NaOH和。海水中含有大量的NaCl，电解饱和食盐水可以制备NaOH和氯气（Cl2）。小苏打可用于治疗胃酸过多症。9.下列反应的化学方程式正确的是A.Na在空气中燃烧：B.制氧气：C.电解饱和食盐水：D.小苏打治疗胃酸过多症：10.海水中的氯元素主要以化合物的形式存在。氯在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是A.氯原子的质子数是17 B.氯原子的核外电子数是17C.氯元素的相对原子质量为35.45g D.是由氯元素组成的单质11.反应可用于吸收硝酸工业尾气。下列说法正确的是A.X为 B.分子由N原子和分子构成C.NaOH可用于改良酸性土壤 D.中氮元素的化合价为+5【答案】9.A10.C11.A【解析】【9题详解】A.Na在空气中燃烧生成Na2O2，该化学方程式书写正确；B.Na2O2与水反应生成NaOH和O2，正确的化学方程式为：，书写错误；C.电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，正确的化学方程式为：，书写错误；D.小苏打是，其治疗胃酸过多症的化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，书写错误；【10题详解】A.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数=核电荷数=质子数，则氯原子的质子数是17，说法正确；B.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为17，说法正确；C.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为35.45，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，说法错误；D.Cl2是由氯元素组成的纯净物，属于单质，说法正确；【11题详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不变，结合反应的化学方程式，1个X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，则X的化学式为H2O，说法正确；B.分子是由原子构成的，二氧化氮分子是由氮原子和氧原子构成的，不含氧分子，说法错误；C.改良酸性土壤应使用Ca（OH）2，不能用具有强烈腐蚀性的NaOH，说法错误；D.NaNO2中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设NaNO2中氮元素的化合价为x，在化合物中各元素化合价的代数和为0，则（+1）+x+（-2）×2=0，x=+3，说法错误。12.镇江是一座美得让人吃“醋”的城市，醋的主要成分是乙酸，乙酸的分子结构如图所示。下列说法正确的是A.乙酸的化学式为 B.乙酸属于有机物C.乙酸完全燃烧的产物为CO和 D.乙酸水溶液能使红色石蕊试纸变蓝【答案】B【解析】【详解】A.根据分子模型计数原子：乙酸分子含2个C原子、4个H原子、2个O原子，因此乙酸的化学式应为，错误。B.乙酸是含碳化合物，且不属于碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等无机物，属于有机物，正确。C.含C、H、O的有机物完全燃烧时，碳元素全部转化为，产物为和，是不完全燃烧的产物，错误。D.乙酸水溶液呈酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，而碱性溶液才能使红色石蕊试纸变蓝，错误。13.可用于制备耐高温材料。已知和CuO在加热条件下反应生成Cu、和；。制备的部分实验装置如图所示。下列说法正确的是A.反应过程中，装置①中固体颜色由红变黑B.装置②中浓硫酸的作用仅为吸收，作干燥剂C.装置③中镁粉燃烧生成，该反应中作助燃剂D.反应一段时间后，将装置①中剩余固体加入稀硫酸中，溶液变为蓝色，说明Cu与稀硫酸反应生成【答案】C【解析】【详解】A.装置①中是加热条件下和黑色反应生成红色的，固体颜色应由黑变红，而非红变黑，说法错误。B.装置②中浓硫酸的作用有两个：一是吸收反应生成的作干燥剂，二是除去未反应完的，避免进入装置③和发生副反应，并非仅作干燥剂，说法错误。C.镁在氮气中燃烧生成，该反应中支持镁的燃烧，属于助燃剂，说法正确。D.在金属活动性顺序中位于氢之后，不能和稀硫酸反应。剩余固体加稀硫酸变蓝，是因为装置①中还有未完全反应的，和稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液，说法错误。14.下列物质间的转化在给定条件下能实现的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【详解】A.磷在氧气中点燃，充分燃烧的产物是五氧化二磷（​），不能生成​，该转化不能实现。B.在金属活动性顺序中，铜排在银的前面，活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来，因此铜和硝酸银溶液反应能生成银和硝酸铜，该转化能实现。C.铁和稀盐酸发生置换反应时，生成的是氯化亚铁（​）和氢气，不能得到氯化铁（​），该转化不能实现。D.硫酸铵和氢氧化钙加热反应，是铵态氮肥和碱的复分解反应，产物为硫酸钙（​）、氨气和水，不会生成亚硫酸钙（​），该转化不能实现。15.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验方案实验目的A取样，分别灼烧，闻气味鉴别羊毛和棉线B取样，加水溶解后滴加至土豆片上，观察现象检验加碘盐中是否含有C将混合气体通过灼热的炭粉除去中的COD加热至固体质量不再变化分离和的固体混合物A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A.羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；棉线主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味，现象不同可鉴别，方案可行。B.淀粉仅遇碘单质（）变蓝，加碘盐中碘以形式存在（化合态碘，无游离），无法使土豆片的淀粉变色，不能检验。C.灼热炭粉会与发生反应，不仅无法除去杂质CO，还消耗原物质并生成更多CO，方案错误。D.分离需要保留两种原物质，而加热时会在的催化作用下分解：，原物质被消耗，无法实现分离，方案错误。16.用如图所示装置探究浓氨水的性质。下列说法不正确的是A.酚酞溶液逐渐变红B.浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动C.溶于酚酞溶液的氨分子数越少，酚酞溶液的颜色越深D.一段时间后，由a处通入HCl气体，酚酞溶液的颜色逐渐变浅【答案】C【解析】【详解】A.浓氨水挥发的氨分子不断运动到酚酞溶液中，与水反应生成弱碱，酚酞遇碱性溶液变红，说法正确。B.该实验的现象可直接证明浓氨水具有挥发性，氨分子在不断运动，说法正确。C.溶于酚酞溶液的氨分子数越多，生成的浓度越高，溶液碱性越强，酚酞的颜色越深，该选项说法错误。D.通入气体后，发生反应，溶液碱性减弱，酚酞颜色逐渐变浅，说法正确。17.用化学方法合成的有机高分子材料应用广泛。下列属于合成材料的是A.水泥 B.玻璃 C.陶瓷 D.塑料【答案】D【解析】【详解】首先明确合成材料指人工合成的有机高分子材料，常见类别为塑料、合成纤维、合成橡胶；A.水泥属于无机非金属硅酸盐材料，不属于合成材料；B.玻璃属于无机非金属硅酸盐材料，不属于合成材料；C.陶瓷属于无机非金属硅酸盐材料，不属于合成材料；D.塑料是三大典型有机合成材料之一，符合要求。18.用如图1所示的装置探究溶液和稀硫酸的反应时，pH的变化与滴入M溶液体积的关系如图2所示。下列说法正确的是A.M是B.反应过程中，烧杯中无明显现象C.a点到b点的过程中，溶液中N的质量分数逐渐减小D.c点时，与恰好完全中和【答案】C【解析】【详解】A.起始溶液pH>7，说明烧杯中N为溶液，滴加的M是稀硫酸，说法错误；B.溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，说法错误；C.a到b点的过程中，（即N）不断被反应消耗，溶质质量减少，因此其质量分数逐渐减小，说法正确；D.pH=7的b点才是酸碱恰好中和的点，c点pH<7，说明硫酸过量，说法错误。19.我国古代以硝土和草木灰生产的流程如图1所示。硝土的主要成分是、和NaCl，草木灰的主要成分是。和NaCl的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是A.溶解度：B.20℃时，饱和溶液的溶质质量分数为31.6%C.“充分沉钙”后滤液中的溶质主要有、和NaClD.操作②所得晶体中一定含有NaCl【答案】D【解析】【详解】A.未指明溶液的温度，无法比较和NaCl的溶解度大小，故选项说法不正确。B.20℃时，的溶解度为31.6g，则该温度下饱和溶液的溶质质量分数为，故选项说法不正确。C.“充分沉钙”过程中，硝土中的与反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，因此滤液中的溶质主要有和NaCl，故选项说法不正确。D.操作①”是将滤液蒸发浓缩、趁热过滤得到NaCl晶体。因为NaCl的溶解度受温度影响较小，的溶解度受温度影响较大，所以蒸发浓缩时NaCl先析出。此时得到的“热浓硝水”中仍会溶解有少量的NaCl。随后对“热浓硝水”进行“操作②”（降温结晶）大量析出，但由于母液中仍含有NaCl，因此得到的晶体中一定会混有少量的NaCl杂质，故选项说法正确。20.硝酸工厂烟气中含大量NO气体，常温下，将烟气、的混合气体通入与的混合溶液，可实现无害化处理。转化过程如图所示，其中Ce（铈）是一种金属元素。下列说法正确的是A.反应①中，化合价发生变化的元素有3种B.反应②中，消耗30kgNO，生成C.该转化过程中，溶液的质量始终保持不变D.加快混合气体的通入速率一定有利于NO的转化【答案】B【解析】【详解】A、如图所示，反应①中氢气和反应生成和硫酸，其中只有氢元素和铈化合价改变，一共2种；错误；B、反应②，由此可得NO和质量比是30:664；故30kgNO，反应生成664kg；正确；C、根据题意，反应物有氢气、一氧化氮，生成物有氮气和水蒸气，故溶液质量不是一直不变；错误；D、若混合气体通入速率过快，气体来不及和溶液充分接触反应就会逸出，反而会降低NO的转化率，并非通入速率越快越有利于NO转化；错误；第Ⅱ卷（非选择题共60分）21.镇江拥有著名景点“三山一渡”，彰显了“城市山林”的独特魅力。山林养护、植被灌溉、空气净化与化学物质密切相关。苏超赛场，万众瞩目，镇江主场上空的大型气球秀、滑翔机编队表演，成为城市的亮丽风景。Ⅰ．用化学符号表示。（1）地壳中含量最高的金属元素：_________。（2）参与绿色植物光合作用的气体：_________。（3）植物营养液所需要的硫酸镁：_________。（4）填充大型气球的稀有气体：_________。新时代镇江以“山水花园城市、航空产业高地、运河文化地标”为定位，推动生态环保、航空产业、文化旅游深度融合，打造高质量发展的江南文化名城。Ⅱ．选择下列适当的物质填空（填序号）。A．明矾B．石墨C．维生素D．聚乙烯E．伍德合金F．镁铝合金（5）航空食品中的水果富含_________。（6）用作航空食品包装材料的是_________。（7）用作航空级电池电极材料的是_________。（8）用作航空电路的保险丝的是_________。（9）用作无人机超轻机架材料的是_________。（10）用作运河生态的净水剂的是_________。【答案】（1）（2）（3）（4）（5）C（6）D（7）B（8）E（9）F（10）A【解析】【小问1详解】地壳中元素含量排序前四位为氧、硅、铝、铁，其中含量最高的金属元素是铝，化学符号为。【小问2详解】绿色植物光合作用是将二氧化碳和水转化为有机物、释放氧气，参与该过程的气体是二氧化碳，化学式为​。【小问3详解】硫酸镁中镁元素为价、硫酸根为价，根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，化学式为。【小问4详解】填充大型气球的稀有气体要求密度远小于空气且性质稳定，氦气是符合要求的安全稀有气体，化学式为。【小问5详解】水果是人体获取维生素的重要食物来源，因此航空食品的水果富含维生素，选C。【小问6详解】聚乙烯无毒、质轻、化学性质稳定，是常见的食品包装塑料材料，选D。【小问7详解】石墨具有优良的导电性，可作为电池的电极材料，选B。【小问8详解】伍德合金的熔点很低，电路过载发热时会快速熔断，起到保护电路的作用，适合做保险丝，选E。【小问9详解】镁铝合金密度小、强度高、质地轻便，符合无人机超轻机架的材料要求，选F。【小问10详解】明矾溶于水后形成的胶状物可以吸附水中悬浮杂质，加速其沉降，是常用的净水剂，选A。22.、都是重要的化学能源。Ⅰ．燃烧在催化剂的作用下，以为燃料、为载氧体的化学链燃烧工作原理如图1所示。该装置工作稳定，燃料燃烧更充分。（1）燃料反应器中发生反应的化学方程式为_____________。（2）空气反应器排出的尾气中含量最多的气体为__________（填化学式）。Ⅱ．联合、燃烧（3）①与燃烧生成和，参加反应的与的分子个数比为_________。②高温下，与还能反应生成和，该反应的化学方程式为__________________。（4）一种联合、燃烧的工作原理如图2所示。①甲烷化反应室中，参加反应的物质有_________种。②该联合燃烧的过程中可循环使用的物质为_________。③对比和的混合气体与的直接燃烧，联合、燃烧的优点为_________。【答案】（1）（2）（3）①.4∶3②.（4）①.2②.③.防止高温条件下与反应生成NO，以免污染环境（或燃烧产生的与合成后可循环利用，不排放）【解析】【小问1详解】根据流程图可知，发生的反应为甲烷与硫酸钙在催化剂作用下反应生成硫化钙、二氧化碳和水，化学方程式见答案；【小问2详解】CaS与空气中O2反应重新生成CaSO4，空气中主要是N2（不参与反应），所以尾气中含量最多的是N2。【小问3详解】①与燃烧生成和，反应的化学方程式为，则参加反应的与的分子个数比为4:3；②高温下，与反应生成和，化学方程式见答案；【小问4详解】①根据流程图可知，N2和H2O进入甲烷化反应室后未参与反应，参与反应的是CO2和H2，因此反应物共有2种；②根据流程图可知，气体分离器分离出的甲烷又送回燃烧室参与反应，因此可循环利用；③详见答案。23.结合下图回答问题。（1）写出仪器名称：①_________，②_________。（2）用高锰酸钾制取可选用装置_____（填序号）和E，反应的化学方程式为_____：若用装置F收集，气体应从______（选填“a”或“b”）导管口通入。（3）实验室制取的化学方程式为_______，选用装置C相对于B的优点是______。（4）如图所示，将通入装置G中，无明显现象，再通入立即生成白色沉淀。①通入后生成白色沉淀的原因为_________。②装置H中溶液的作用为_________。【答案】（1）①.铁架台②.分液漏斗（2）①.A②.③.b（3）①.②.便于控制反应的发生与停止（或随开随用，随关随停）（4）①.通入​后，溶液中原本溶解的（和水反应生成的亚硫酸）被氧化为硫酸，硫酸根离子和溶液中的结合生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀②.吸收，防止污染空气【解析】【小问1详解】略；【小问2详解】高锰酸钾是固体，加热制取氧气，选择A固体加热型的发生装置；化学方程式略；氧气密度比空气大，选用F装置采用排空气法收集时，应从长导管导入；【小问3详解】略；隔板把碳酸钙和稀盐酸隔开，当关闭止水夹时由于气体增多使试管内气压变大，把酸溶液压入长颈漏斗的管体内，液面低于隔板，固液分开，不再反应，打开止水夹则气体导出，液面回升，固液接触继续反应；【小问4详解】①略；②二氧化硫能和氢氧化钠反应，因此可以用氢氧化钠吸收有毒的二氧化硫。24.海洋是一个巨大的宝库，海水的综合利用是当今的热点话题之一。（1）粗盐提纯海水晒盐获得的粗盐主要含有、、和一些难溶性杂质。室温下，实验室模拟“粗盐提纯”操作过程，回答下列问题。①溶解：取适量粗盐于烧杯中，加水后用_______搅拌至充分溶解。②除杂：依次加入过量的______、、溶液，过滤。加入过量溶液的目的为_________。③结晶：将操作②所得滤液转移至如图1所示的装置中，滴加盐酸，观察到的实验现象为_______，边滴加边用pH计测定溶液的pH，当_______时停止滴加。将所得溶液蒸发结晶，获得晶体。（2）海水提镁提取粗盐后的浓缩海水中主要含有，由浓缩海水制备和的过程如图2所示。①“加热”时，发生反应的化学方程式为________。②已知的熔点为714℃，的熔点为2800℃。工业上采用电解法制备金属镁，原料选用而不用的原因为_________。③电解熔融过程中能量的转化形式为______（填序号）。A．电能转化为化学能B．化学能转化为电能④已知海边有大量贝壳（主要成分为碳酸钙），山区有大量石灰石。根据上述流程分析，海水提镁工厂应建在__________（选填“山区”或“海边”），原因为__________。【答案】（1）①.玻璃棒②.NaOH##氢氧化钠③.除去粗盐中的和过量的④.开始时无明显现象，后产生气泡⑤.7（2）①.②.的熔点更低，熔融能耗低，节约能源③.A④.海边⑤.海边海水易得，就地取材，节约运输成本【解析】【小问1详解】①在化学实验中，为了使固体物质在水中快速、均匀地溶解，通常使用玻璃棒进行搅拌。②粗盐中含有、、等杂质离子，加入过量的NaOH除去，加入过量的除去，加入过量的目的是除去溶液中和过量的，过滤后再加入稀盐酸，除去过量的NaOH和。③由于滤液中含有NaCl、NaOH和，滴加的盐酸，先与NaOH反应生成氯化钠和水，再与反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此观察到的实验现象为开始时无明显现象，后产生气泡。当pH达到7时，盐酸将NaOH和反应完全，此时溶液中只有NaCl和水，然后将所得溶液蒸发结晶，可获得NaCl晶体。【小问2详解】①“加热”时，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，反应的化学方程式为。②工业上采用电解法制备金属镁，原料选用而不用，是因为MgO熔点极高（2800°C），熔化所需能量巨大，成本高且对设备要求苛刻；而熔点较低（714°C），更易熔融，能耗低，节约能源。③电解熔融过程中，将电能转化为物质的化学能（即生成Mg和）。④流程中第一步需加入“石灰乳”，其由制成，而可由高温煅烧成CaO，再加水制得。海水提镁工厂建在海边，可得利用海边的贝壳（）制备石灰乳，且海边海水易得，就地取材，节约运输成本；若建在山区，虽也有石灰石，但远离海水原料地，运输浓缩海水成本高。25.氢能是理想能源，产业链由制氢、储氢和用氢组成。一、制氢电解水制氢实验室用图1所示装置电解水制氢。（1）电解前，通常会向水中滴加少量的溶液，目的是_________。（2）接通直流电源后，气泡产生的速率：a管_________（选填“>”“<”或“=”）b管，原因为_________。（3）打开a管的活塞，将带火星的木条放到a管的尖嘴口，观察到的现象是_____。铁及其氧化物循环制氢一种循环制氢的反应原理如图2所示。（4）高温下，“反应c”的化学方程式为______。（5）循环制氢过程中消耗的与生成的的质量比为_________。二、储氢氢化锂（）、氢化镁（）均为固体，都可用作野外供氢剂。两者加水后都能制得，同时生成、。中氢元素的化合价为-1。（6）LiH形成的过程中，氢原子_________（选填“得到”或“失去”）1个电子。（7）LiH与水反应的化学方程式为_________。（8）对比上述两种野外供氢剂，从便携角度分析选择LiH的原因为_______。三、用氢四种生活中燃料的热值如下表所示。几种燃料的热值物质煤炭石油天然气氢气热值/（kJ·g-1）约33约48约56143（9）天然气属于_________（选填“纯净物”或“混合物”）。（10）选择氢气作为理想能源的原因为__________________。【答案】（1）增强水的导电性（2）①.<②.单位时间内，电解水产生氢气的体积是氧气的2倍（3）带火星的木条复燃（4）（5）1:1（6）得到（7）（8）产生等质量的氢气，需要LiH的质量更小，方便携带（9）混合物（10）氢气的热值高，且产物是水无污染（合理即可）【解析】【小问1详解】纯水几乎不导电，水中加入少量氢氧化钠溶液，可电离出钠离子和氢氧根离子，增强水的导电性；【小问2详解】在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管与正极相连，产生的是氧气，b管与负极相连，产生的是氢气，故接通直流电源后，气泡产生的速率：a管＜b管，原因是单位时间内，电解水产生氢气的体积是氧气的2倍；【小问3详解】由（2）的分析可知，a管中产生的是氧气，氧