2026年湖南省湘教版高中化学元素周期律知识点巩固习题及答案

2026年湖南省湘教版高中化学元素周期律知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年湖南省湘教版高中化学元素周期律知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质中逐渐减弱的是？A.原子半径B.电负性C.第一电离能D.金属性参考答案：B2.下列元素中，第一电离能最低的是？A.NaB.MgC.AlD.Si参考答案：A3.某元素原子最外层电子排布为4s²4p³，该元素位于元素周期表的？A.第3周期第VA族B.第4周期第VA族C.第3周期第VIA族D.第4周期第VIA族参考答案：B4.下列关于化学键的叙述中，正确的是？A.离子键是原子间通过共用电子对形成的化学键B.共价键是阴阳离子间通过静电作用形成的化学键C.金属键是金属原子间通过共用电子对形成的化学键D.所有分子中都存在化学键参考答案：D5.下列元素中，电负性最大的是？A.FB.ClC.BrD.I参考答案：A6.在元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素，通常具有？A.金属性B.非金属性C.既有金属性又有非金属性D.既无金属性又无非金属性参考答案：C7.下列关于原子结构的叙述中，错误的是？A.原子核内的质子数等于电子数B.原子核内的中子数等于质子数C.原子核外的电子数等于原子序数D.原子核内的质子数等于中子数参考答案：B8.下列元素中，原子半径最小的是？A.HB.LiC.BeD.B参考答案：A9.在元素周期表中，同一周期元素从左到右，下列性质中逐渐增强的是？A.原子半径B.电负性C.第一电离能D.金属性参考答案：B10.下列关于元素周期律的叙述中，正确的是？A.元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律B.元素周期律是元素性质随原子半径递增而呈周期性变化的规律C.元素周期律是元素性质随电负性递增而呈周期性变化的规律D.元素周期律是元素性质随金属性递增而呈周期性变化的规律参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢原子从n=3能级跃迁到n=2能级时，辐射的光子能量为______。参考答案：1.89eV2.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，其原子半径逐渐______。参考答案：增大3.下列元素中，第一电离能最小的是______。参考答案：Cs4.碱金属元素中，其单质与水反应最剧烈的是______。参考答案：Cs5.氧族元素中，氧化性最强的氧化物是______。参考答案：HClO46.下列分子中，中心原子采用sp3杂化方式的是______。参考答案：CH47.氯化钠晶体中，钠离子与氯离子之间的离子键强度主要取决于______。参考答案：离子半径和电荷8.在元素周期表中，位于金属与非金属分界线附近的元素通常具有______性质。参考答案：半金属（或类金属）9.下列物质中，属于共价化合物的是______。参考答案：H2O10.碱性氧化物与水反应通常生成______。参考答案：碱三、判断题（共10小题，每题2分）1.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小。参考答案：×2.元素的电负性越强，其非金属性越强。参考答案：√3.在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有两性。参考答案：√4.原子最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子。参考答案：×5.阴离子的半径一定大于其对应阳离子的半径。参考答案：×6.元素的原子序数越大，其原子核对核外电子的吸引力就越强。参考答案：√7.碱金属元素从上到下，其单质的熔点逐渐升高。参考答案：×8.氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。参考答案：√9.同周期主族元素中，从左到右，元素的第一电离能一定逐渐增大。参考答案：×10.卤族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述元素周期律的内涵。参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。2.说明同一周期内，从左到右元素的金属性和非金属性如何变化。参考答案：在同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3.列举第三周期中，原子半径最小的元素。参考答案：第三周期中，原子半径最小的元素是氯（Cl）。4.分析为什么同一主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱。参考答案：同一主族元素自上而下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，原子获得电子的能力逐渐减弱，从而非金属性逐渐减弱。5.简述原子序数为17的氯元素在元素周期表中的位置。参考答案：原子序数为17的氯元素在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族。6.解释为什么碱金属元素单质通常易与水反应，且反应越来越剧烈。参考答案：碱金属元素单质通常易与水反应，且反应越来越剧烈，这是因为碱金属元素原子半径较大，外层电子离核较远，容易失去电子，形成阳离子，从而与水发生反应。同时，随着原子序数的增加，原子半径逐渐增大，外层电子离核越来越远，失去电子的能力越来越强，从而与水反应越来越剧烈。7.列举四种非金属元素，并说明它们在自然界中的存在状态。参考答案：四种非金属元素包括氢（H）、氧（O）、氮（N）、氯（Cl），它们在自然界中的存在状态分别是：氢主要以氢气的形式存在于大气中，氧主要以氧气的形式存在于大气中，氮主要以氮气的形式存在于大气中，氯主要以氯化物的形式存在于海水中。8.说明元素周期律发现的意义。参考答案：元素周期律的发现，揭示了元素性质变化的内在规律性，使得化学家能够根据元素的原子序数预测其性质，从而大大简化了化学研究的过程。同时，元素周期律的发现，也为化学元素的分类和命名提供了理论依据，促进了化学学科的发展。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某化学兴趣小组探究元素周期律。已知短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都位于前四周期。W的单质是空气中含量最多的气体，X的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y的原子核外电子层数与其最外层电子数相等，Z与Y同主族。请回答：（1）写出元素W、X、Y、Z的名称和符号。（2）比较X的单质与Y的单质熔沸点高低，并说明理由。参考答案：W为氮(N)，X为氧(O)，Y为铝(Al)，Z为硫(S)。2.现有甲、乙、丙三种短周期元素的单质，它们之间可以发生如下反应：甲+乙丙，乙+丙2丁，丙+丁2戊。甲、乙、丙、丁、戊均为常见单质。请回答：（1）若甲、乙、丙、丁、戊中只有一种为固态，请写出这五种单质的化学式。（2）若甲、乙、丙、丁、戊均为气态，请写出反应乙+丙2丁的化学方程式。参考答案：（1）若只有一种为固态，则甲为碳(C)，乙为氧气(O2)，丙为臭氧(O3)，丁为二氧化硫(SO2)，戊为三氧化硫(SO3)。3.某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-中的几种。请根据以下实验现象回答：（1）取少量溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。（2）向上述沉淀中加入稀盐酸，沉淀不溶解。（3）取另取少量溶液加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，沉淀部分溶解。请推断溶液中一定存在的离子和一定不存在的离子。参考答案：一定存在的离子为SO42-，一定不存在的离子为Ba2+、Fe3+。4.已知元素R的原子最外层电子数为1，其单质在常温下为液态，且与水反应生成化合物X和氢气。化合物X的溶液呈碱性。请回答：（1）写出元素R的名称和符号。（2）写出R与水反应的化学方程式。（3）比较化合物X的沸点与其对应氢化物的沸点高低，并说明理由。参考答案：元素R为钠(Na)，化合物X为氢氧化钠(NaOH)。5.现有A、B、C三种短周期元素，它们的原子最外层电子数之和为12。A、B、C三种元素原子的最外层电子数分别为x、x+1、x+2。请回答：（1）写出x的取值范围。（2）若A、B、C三种元素均形成化合物，请写出这三种化合物中任意两种之间发生反应的化学方程式。参考答案：x的取值范围为1≤x≤3；例如，若A为H，B为O，C为Na，则H2O2与Na2O2反应的化学方程式为2H2O2+2Na2O2=4NaOH+O2↑。6.已知元素X、Y位于同一周期，且X的原子序数小于Y。X的原子最外层电子数为4，Y的原子最外层电子数为6。请回答：（1）写出X、Y的名称和符号。（2）比较X的单质与Y的单质与氢气化合的难易程度，并说明理由。参考答案：X为碳(C)，Y为氧(O)。7.现有甲、乙、丙三种短周期元素，它们的原子最外层电子数分别为1、6、7。请回答：（1）写出甲、乙、丙三种元素形成的单质的化学式。（2）比较甲的单质与乙的单质与氯气反应的活泼性，并说明理由。参考答案：甲为氢(H2)，乙为氧(O2)，丙为氯(Cl2)。8.已知元素R、Q位于同一主族，且R的原子序数小于Q。R的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，Q的最高正化合价为+7。请回答：（1）写出元素R、Q的名称和符号。（2）写出R、Q两种元素形成的最高价氧化物对应水化物的化学式。（3）比较R、Q两种元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，并说明理由。参考答案：元素R为氯(Cl)，Q为溴(Br)。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，第一电离能逐渐减小。因此，电负性逐渐减弱的是B选项。2.参考答案：A解析：同一周期元素从左到右，原子序数逐渐增大，原子核外电子层数不变，但核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。因此，第一电离能最低的是A选项。3.参考答案：B解析：元素原子最外层电子排布为4s²4p³，说明该元素原子核外有4个电子层，最外层有5个电子，位于元素周期表的第4周期第VA族。4.参考答案：D解析：离子键是阴阳离子间通过静电作用形成的化学键，A选项错误；共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，B选项错误；金属键是金属原子间通过共用电子对形成的化学键，C选项错误；所有分子中都存在化学键，D选项正确。5.参考答案：A解析：电负性是原子在化学键中吸引电子的能力。同一周期元素从左到右，电负性逐渐增强；同一主族元素从上到下，电负性逐渐减弱。因此，电负性最大的是A选项。6.参考答案：C解析：位于金属和非金属分界线附近的元素，通常具有既有金属性又有非金属性，如硅、锗等。7.参考答案：B解析：原子核内的质子数等于原子序数，也等于原子核外的电子数。原子核内的中子数不一定等于质子数，如氢原子核内没有中子。因此，B选项错误。8.参考答案：A解析：同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小；同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。因此，原子半径最小的是A选项。9.参考答案：B解析：同一周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，但核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。因此，电负性逐渐增强的是B选项。10.参考答案：A解析：元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律。因此，A选项正确。二、填空题1.参考答案：1.89eV解析：氢原子能级跃迁遵循玻尔理论，n=3能级能量为-1.51eV，n=2能级能量为-3.40eV，辐射光子能量为能级差，即1.89eV。2.参考答案：增大解析：同主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径随之增大，如Na（118pm）Mg（74pm）Be（53pm）。3.参考答案：Cs解析：第一电离能随周期表位置变化呈现周期性，同主族从上到下电离能逐渐减小，Cs（375.7kJ/mol）为碱金属中最低。4.参考答案：Cs解析：碱金属与水反应剧烈程度与金属性成正比，Cs（最强）RbКNaMg，Cs反应最剧烈。5.参考答案：HClO4解析：氧族元素氧化性从上到下减弱，HClO4（高氯酸）为最强氧化剂，H2SO4次之，H2SeO4更弱。6.参考答案：CH4解析：CH4中心碳原子形成4个单键，价层电子对数为4，采用sp3杂化；H2O为sp3杂化但含孤对电子。7.参考答案：离子半径和电荷解析：离子键强度与离子半径成反比、与电荷成正比，Na+（小半径高电荷）与Cl-（大半径）形成强离子键。8.参考答案：半金属（或类金属）解析：金属与非金属分界线元素如Si、Ge、As等，既有金属性又有非金属性，表现为半金属性质。9.参考答案：H2O解析：H2O为共价化合物，O-H键为极性共价键；NaCl为离子化合物，存在离子键。10.参考答案：碱解析：碱性氧化物如Na2O、CaO等与水反应生成碱，如Na2O+H2O=2NaOH。三、判断题1.参考答案：×解析：同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。这是因为电子层数的增加使得原子核对最外层电子的吸引力减弱，同时最外层电子与原子核的距离增大，导致原子半径增大。2.参考答案：√解析：元素的电负性是原子在化学键中吸引电子的能力。电负性越强，说明原子越容易吸引电子，通常表现为非金属性越强。因此，电负性越强，非金属性越强。3.参考答案：√解析：在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有两性，即它们既能表现出金属性，又能表现出非金属性。例如，硼、硅、砷等元素都具有两性。4.参考答案：×解析：原子最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子。例如，钠离子（Na+）和氧离子（O2-）的最外层电子数都是8，但它们分别是钠原子和氧原子失去或得到电子后形成的离子，不是稀有气体元素的原子。5.参考答案：×解析：阴离子的半径通常大于其对应阳离子的半径，但并不是绝对的。例如，氧离子（O2-）的半径大于钠离子（Na+）的半径，但氟离子（F-）的半径小于锂离子（Li+）的半径。6.参考答案：√解析：元素的原子序数越大，原子核中的质子数越多，原子核对核外电子的吸引力就越强。这是因为质子数越多，原子核的正电荷越强，对核外电子的吸引力越大。7.参考答案：×解析：碱金属元素从上到下，其单质的熔点逐渐降低。这是因为碱金属元素的单质是金属晶体，随着原子半径的增大，金属键逐渐减弱，导致熔点逐渐降低。8.参考答案：√解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。这是氧化物的定义，因此该说法是正确的。9.参考答案：×解析：同周期主族元素中，从左到右，元素的第一电离能一般逐渐增大，但存在一些例外情况。例如，第IIA族和第VA族元素的第一电离能比其相邻元素要高。10.参考答案：×解析：卤族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱。这是因为卤族元素的原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，导致氢化物的稳定性逐渐减弱。四、简答题1.参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。解析：元素周期律是化学发展的重要里程碑，它揭示了元素性质变化的内在规律性。元素的性质包括原子半径、电离能、电子亲和能、电负性、金属性、非金属性等，这些性质都随着原子序数的增加而呈现周期性的变化。元素周期律的发现，使得化学家能够根据元素的原子序数预测其性质，从而大大简化了化学研究的过程。2.参考答案：在同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。解析：这是因为随着原子序数的增加，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小，外层电子离核越来越近，失去电子的能力逐渐减弱，从而金属性逐渐减弱。同时，原子核对外层电子的吸引力增强，原子获得电子的能力逐渐增强，从而非金属性逐渐增强。3.参考答案：第三周期中，原子半径最小的元素是氯（Cl）。解析：在同一周期内，从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小。因此，第三周期中，原子半径最小的元素是氯（Cl）。4.参考答案：同一主族元素自上而下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，原子获得电子的能力逐渐减弱，从而非金属性逐渐减弱。解析：在同一主族元素中，自上而下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，原子获得电子的能力逐渐减弱，从而非金属性逐渐减弱。5.参考答案：原子序数为17的氯元素在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族。解析：氯元素的原子序数为17，根据元素周期表的排列规则，氯元素位于第三周期第VIIA族。6.参考答案：碱金属元素单质通常易与水反应，且反应越来越剧烈，这是因为碱金属元素原子半径较大，外层电子离核较远，容易失去电子，形成阳离子，从而与水发生反应。同时，随着原子序数的增加，原子半径逐渐增大，外层电子离核越来越远，失去电子的能力越来越强，从而与水反应越来越剧烈。解析：碱金属元素包括锂、钠、钾、铷、铯、钫等，它们都位于元素周期表的第一主族。碱金属元素单质通常易与水反应，生成氢氧化物和氢气。例如，锂与水反应较为缓慢，而铯与水反应非常剧烈，甚至可以在空气中自燃。这是因为碱金属元素原子半径较大，外层电子离核较远，容易失去电子，形成阳离子。同时，随着原子序数的增加，原子半径逐渐增大，外层电子离核越来越远，失去电子的能力越来越强，从而与水反应越来越剧烈。7.参考答案：四种非金属元素包括氢（H）、氧（O）、氮（N）、氯（Cl），它们在自然界中的存在状态分别是：氢主要以氢气的形式存在于大气中，氧主要以氧气的形式存在于大气中，氮主要以氮气的形式存在于大气中，氯主要以氯化物的形式存在于海水中。解析：非金属元素是指原子最外层电子数大于4的元素，它们在自然界中的存在状态多种多样。例如，氢主要以氢气的形式存在于大气中，氧主要以氧气的形式存在于大气中，氮主要以氮气的形式存在于大气中，氯主要以氯化物的形式存在于海水中。8.参考答案：元素周期律的发现，揭示了元素性质变化的内在规律性，使得化学家能够根据元素的原子序数预测其性质，从而大大简化了化学研究的过程。同时，元素周期律的发现，也为化学元素的分类和命名提供了理论依据，促进了化学学科的发展。解析：元素周期律的发现是化学发展的重要里程碑，它揭示了元素性质变化的内在规律性，使得化学家能够根据元素的原子序数预测其性质，从而大大简化了化学研究的过程。同时，元素周期律的发现，也为化学元素的分类和命名提供了理论依据，促进了化学学科的发展。五、应用题1.参考答案：W为氮(N)，X为氧(O)，Y为铝(Al)，Z为硫(S)。解析：W的单质是空气中含量最多的气体，则W为氮(N)；X的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X为氧(O)；Y的原子核外电子层数与其最外层电子数相等，则Y为铝(Al)；Z与Y同主族，则Z为硫(S)。X的单质为氧气，Y的单质为铝。氧气分子之间存在范德华力，而铝为金属晶体，金属晶体中存在金属键，金属键比范德华力强，故铝的熔沸点高于氧气的熔沸点。2.参考答案：（1）若只有一种为固态，则甲为碳(C)，乙为氧气(O2)，丙为臭氧(O3)，丁为二氧化硫(SO2)，戊为三氧化硫(SO3)。（2）若均为气态，则反应乙+丙2丁的化学方程式为3O22O3。解析：甲+乙丙，乙+丙2丁，丙+丁2戊，说明乙具有氧化性，丙具有还原性，丁具有氧化性，戊具有还原性。若甲、乙、丙、丁、戊中只有一种为固态，则甲为碳(C)，乙为氧气(O2)，丙为臭氧(O3)，丁为二氧化