2026年湘教版高二化学第5章电化学练习题及答案

2026年湘教版高二化学第5章电化学练习题及答案第1页共1页2026年湘教版高二化学第5章电化学练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列关于原电池的说法中，正确的是A.原电池工作时，电子总是从负极流向正极B.原电池中，正极发生还原反应C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池工作时，盐桥中的阳离子向正极移动参考答案：B2.下列金属中，最不容易被腐蚀的是A.镁B.铝C.铁D.铜参考答案：D3.将锌片和铜片分别插入稀硫酸中，构成一个原电池。下列说法中，正确的是A.锌片是正极B.铜片是负极C.电子从锌片流向铜片D.氢离子在铜片上得到电子参考答案：C4.下列关于电解池的说法中，正确的是A.电解池工作时，电子由阳极流向阴极B.电解池中，阳极发生还原反应C.电解池中，阴极发生氧化反应D.电解池工作时，阳离子移向阴极参考答案：D5.下列关于电解饱和食盐水的说法中，正确的是A.阳极产生氯气B.阴极产生氢气C.阳极产生氢气D.阴极产生氯气参考答案：A6.下列关于电镀的说法中，正确的是A.电镀时，待镀金属作阳极B.电镀时，待镀金属作阴极C.电镀液中的金属离子在阳极得到电子D.电镀液中的金属离子在阴极得到电子参考答案：B7.下列关于电化学保护的说法中，正确的是A.牺牲阳极保护法中，被保护的金属作阳极B.牺牲阳极保护法中，被保护的金属作阴极C.外加电流保护法中，被保护的金属作阳极D.外加电流保护法中，被保护的金属作阴极参考答案：A8.下列关于电解质溶液的说法中，正确的是A.电解质溶液中，离子浓度越大，导电性越强B.电解质溶液中，离子浓度越小，导电性越强C.电解质溶液中，离子的迁移率越高，导电性越强D.电解质溶液中，离子的迁移率越低，导电性越强参考答案：A9.下列关于电化学应用的实例中，不属于电化学应用的是A.干电池B.蓄电池C.电解槽D.电动机参考答案：D10.下列关于电化学腐蚀的说法中，正确的是A.电化学腐蚀是一种自发进行的氧化还原反应B.电化学腐蚀是一种非自发进行的氧化还原反应C.电化学腐蚀是一种物理腐蚀D.电化学腐蚀是一种化学腐蚀参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）1.在原电池中，电子从______极流向______极。参考答案：负；正2.电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是______。参考答案：2Cl--2e-=Cl2↑3.标准氢电极的电极电势定义为______。参考答案：04.电解质溶液中，阳离子向______极移动。参考答案：正5.铁发生吸氧腐蚀时，正极反应为______。参考答案：O2+2H2O+4e-=4OH-6.电解熔融氯化钠制备金属钠时，阴极发生的反应是______。参考答案：Na++e-=Na7.电化学保护中，牺牲阳极法的原理是______。参考答案：选择一种比被保护金属更活泼的金属作为阳极，使其优先被腐蚀8.电解质溶液的导电能力取决于______和______。参考答案：离子浓度；离子所带电荷9.在电解池中，与电源正极相连的电极是______极。参考答案：阳10.电解水时，若阳极产生1摩尔氧气，则阴极产生的氢气的物质的量为______摩尔。参考答案：2三、判断题（共10小题，每题2分）1.原电池中，电子总是从负极流向正极。参考答案：√2.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应。参考答案：×3.在标准状况下，电解1摩尔水需要通过0.1法拉第的电荷量。参考答案：×4.金属的腐蚀主要是电化学腐蚀，而非化学腐蚀。参考答案：√5.盐桥的作用是平衡两极附近的电荷，维持电解质溶液的电中性。参考答案：√6.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极。参考答案：√7.在原电池中，正极的电极电势总是高于负极的电极电势。参考答案：√8.电解饱和食盐水时，阳极产生氯气，阴极产生氢气。参考答案：√9.金属的活泼性越强，其发生电化学腐蚀的速率越快。参考答案：√10.电解质溶液的酸碱性会影响电解池的电极反应。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述原电池的工作原理。参考答案：原电池是将化学能转化为电能的装置。其工作原理是利用自发的氧化还原反应，在两个电极之间产生电位差，从而驱动电子通过外电路从负极流向正极。负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子。电子的流动形成电流，同时化学能转化为电能。（2.解释电解池中阳极和阴极发生的反应类型。参考答案：在电解池中，阳极发生氧化反应，失去电子；阴极发生还原反应，得到电子。这是因为在电解池中，外加电源提供能量，驱动非自发的氧化还原反应发生。阳极连接电源的正极，电子从阳极流出，阳极上的物质失去电子被氧化。阴极连接电源的负极，电子流入阴极，阴极上的物质得到电子被还原。（3.列举影响电极电势大小的因素。参考答案：影响电极电势大小的因素主要有：（1）电极材料的性质；（2）溶液中离子的浓度；（3）温度；（4）电极表面状态。电极电势是衡量电极在特定条件下还原能力的指标，其大小受上述因素影响。根据能斯特方程，电极电势与离子浓度和温度有关。（4.说明电解饱和食盐水时，阳极和阴极的产物分别是什么。参考答案：在电解饱和食盐水时，阳极产物是氯气，阴极产物是氢气。阳极发生氧化反应，氯离子失去电子生成氯气；阴极发生还原反应，水分子得到电子生成氢气和氢氧根离子。（5.分析锌铜原电池中，锌片和铜片分别作为什么电极。参考答案：在锌铜原电池中，锌片作为负极，铜片作为正极。锌片发生氧化反应，失去电子；铜片发生还原反应，得到电子。（6.列举电化学腐蚀与普通化学腐蚀的主要区别。参考答案：电化学腐蚀与普通化学腐蚀的主要区别在于：（1）电化学腐蚀是在金属表面形成原电池或电解池，通过电化学反应发生腐蚀；（2）普通化学腐蚀是金属直接与腐蚀介质发生化学反应。电化学腐蚀通常比普通化学腐蚀更快，且具有电位差驱动，容易形成腐蚀电池，加速腐蚀过程。（7.解释什么是电镀，并简述其原理。参考答案：电镀是一种利用电解原理在金属表面镀上一层其他金属或合金的方法。其原理是：将待镀金属作为阴极，镀层金属作为阳极，电解质溶液中含有镀层金属的离子。通电后，阳极上的镀层金属失去电子进入溶液，溶液中的镀层金属离子在阴极得到电子沉积在阴极表面，形成镀层。（8.说明在原电池中，电子流动的方向是从正极到负极还是从负极到正极。参考答案：在原电池中，电子流动的方向是从负极到正极。负极是电子失去的地方，正极是电子得到的地方。电子通过外电路从负极流向正极，形成电流。（五、应用题（共8小题，每题3分）1.某原电池装置如图所示，其中X为金属电极，Y为非金属电极，电解质溶液为稀硫酸。请回答：（1）写出该原电池的电极反应式和总反应式。（2）若将X电极换成铜片，Y电极换成锌片，该装置能否构成原电池？请说明理由。参考答案：该原电池的电极反应式为：X电极：X-2e-=X2-；Y电极：2H++2e-=H2↑；总反应式：X+2H+=X2++H2↑。2.将一块锌片放入含有0.1mol/L硫酸锌和0.1mol/L硫酸铜的混合溶液中，锌片会发生什么现象？请解释原因，并写出相关的电极反应式。参考答案：锌片会发生溶解现象，表面有红色固体析出。原因是锌比铜活泼，会与硫酸铜发生置换反应，锌片作为负极失去电子，铜离子得到电子在锌片表面析出。相关的电极反应式为：负极：Zn-2e-=Zn2+；正极：Cu2++2e-=Cu。3.某电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。若阳极材料为铜，阴极材料为铁，电解质溶液为硝酸银溶液，请回答：（1）写出阳极和阴极的电极反应式。（2）若通电一段时间后，阳极质量减少0.64g，阴极质量增加多少克？参考答案：阳极电极反应式：Cu-2e-=Cu2+；阴极电极反应式：Ag++e-=Ag。阴极质量增加0.64g。4.某学生设计了一个电解饱和食盐水的实验装置，请回答：（1）写出阳极和阴极的电极反应式。（2）若电解过程中产生11.2L氢气（标准状况），则理论上消耗多少摩尔的食盐？参考答案：阳极电极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑；阴极电极反应式：2H++2e-=H2↑。理论上消耗2.36mol的食盐。5.某电镀厂使用电解槽进行电镀铜工艺，请回答：（1）写出阳极和阴极的电极反应式。（2）若电镀过程中，阳极溶解了0.1mol的铜，则阴极将沉积多少摩尔的铜？参考答案：阳极电极反应式：Cu-2e-=Cu2+；阴极电极反应式：Cu2++2e-=Cu。阴极将沉积0.1摩尔的铜。6.某原电池装置如图所示，其中X为金属电极，Y为非金属电极，电解质溶液为盐酸。请回答：（1）写出该原电池的电极反应式和总反应式。（2）若将X电极换成镁片，Y电极换成铜片，该装置能否构成原电池？请说明理由。参考答案：该原电池的电极反应式为：X电极：Mg-2e-=Mg2+；Y电极：2H++2e-=H2↑；总反应式：Mg+2H+=Mg2++H2↑。7.将一块铁片放入含有0.1mol/L硫酸铁和0.1mol/L硫酸铜的混合溶液中，铁片会发生什么现象？请解释原因，并写出相关的电极反应式。参考答案：铁片会发生溶解现象，表面有红色固体析出。原因是铁比铜活泼，会与硫酸铜发生置换反应，铁片作为负极失去电子，铜离子得到电子在铁片表面析出。相关的电极反应式为：负极：Fe-2e-=Fe2+；正极：Cu2++2e-=Cu。8.某电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。若阳极材料为铝，阴极材料为碳棒，电解质溶液为氢氧化钠溶液，请回答：（1）写出阳极和阴极的电极反应式。（2）若通电一段时间后，阳极质量减少1.08g，阴极质量增加多少克？参考答案：阳极电极反应式：Al-3e-=Al3+；阴极电极反应式：H2O+e-=OH-+1/2H2↑。阴极质量增加0.36g。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：原电池是将化学能转化为电能的装置。在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。电子从负极流出，经过外电路流向正极。盐桥中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以维持电荷平衡。因此，选项B正确。2.参考答案：D解析：金属的腐蚀程度与其电化学活性有关。电化学活性越低的金属越不容易被腐蚀。在常见的金属中，铜的电化学活性最低，因此铜最不容易被腐蚀。选项D正确。3.参考答案：C解析：在锌铜原电池中，锌片是负极，铜片是正极。电子从锌片流向铜片。氢离子在铜片上得到电子，生成氢气。因此，选项C正确。4.参考答案：D解析：电解池是将电能转化为化学能的装置。在电解池中，电子由外电源的负极流向阳极，阳极发生氧化反应。电子由外电源的正极流向阴极，阴极发生还原反应。阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。因此，选项D正确。5.参考答案：A解析：电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，产生氯气。阴极发生还原反应，产生氢气。因此，选项A正确。6.参考答案：B解析：电镀时，待镀金属作阴极，电镀液中的金属离子在阴极得到电子，沉积在待镀金属表面。因此，选项B正确。7.参考答案：A解析：牺牲阳极保护法中，被保护的金属作阴极，牺牲阳极作阳极，牺牲阳极被腐蚀，从而保护被保护的金属。外加电流保护法中，被保护的金属作阴极，外加电源的负极连接被保护的金属，外加电源的正极连接辅助阳极。因此，选项A正确。8.参考答案：A解析：电解质溶液的导电性取决于离子浓度和离子的迁移率。离子浓度越大，导电性越强。离子的迁移率越高，导电性越强。因此，选项A正确。9.参考答案：D解析：干电池、蓄电池和电解槽都是电化学应用的实例。电动机是将电能转化为机械能的装置，不属于电化学应用。因此，选项D正确。10.参考答案：A解析：电化学腐蚀是一种自发进行的氧化还原反应，是金属在电解质溶液中发生的腐蚀。因此，选项A正确。二、填空题1.参考答案：负；正解析：在原电池中，电子总是从负极流出，经过外电路流向正极，这是原电池工作的基本原理。2.参考答案：2Cl--2e-=Cl2↑解析：电解饱和食盐水时，阳极是氯离子失去电子发生氧化反应，生成氯气，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑。3.参考答案：0解析：标准氢电极的电极电势被定义为国际标准，在标准条件下（25℃，1mol/LH+，100kPaH2）其电极电势为零。4.参考答案：正解析：在电解质溶液中，阳离子带正电荷，在电场作用下会向负极移动，而阴离子带负电荷，向正极移动。5.参考答案：O2+2H2O+4e-=4OH-解析：铁发生吸氧腐蚀时，正极是氧气得到电子发生还原反应，生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。6.参考答案：Na++e-=Na解析：电解熔融氯化钠制备金属钠时，阴极是钠离子得到电子发生还原反应，生成金属钠，电极反应式为Na++e-=Na。7.参考答案：选择一种比被保护金属更活泼的金属作为阳极，使其优先被腐蚀解析：牺牲阳极法的原理是利用更活泼的金属作为阳极，使其优先失去电子被腐蚀，从而保护被保护金属。8.参考答案：离子浓度；离子所带电荷解析：电解质溶液的导电能力取决于溶液中离子的浓度和离子所带的电荷数，离子浓度越高、电荷越多，导电能力越强。9.参考答案：阳解析：在电解池中，与电源正极相连的电极是阳极，阳极发生氧化反应，失去电子；与电源负极相连的电极是阴极，阴极发生还原反应，得到电子。10.参考答案：2解析：根据电解水的反应式2H2O=2H2↑+O2↑，可以看出，电解水时阳极产生1摩尔氧气，则阴极会产生2摩尔氢气，因为反应中氢气和氧气的摩尔比为2:1。三、判断题1.参考答案：√解析：在原电池中，负极发生氧化反应，失去电子，电子通过外电路流向正极，正极发生还原反应，得到电子。因此，电子总是从负极流向正极。2.参考答案：×解析：在电解池中，阳极发生氧化反应，失去电子，阴极发生还原反应，得到电子。与原电池相反，电解池中阳极是氧化反应发生地，阴极是还原反应发生地。3.参考答案：×解析：电解1摩尔水需要通过2法拉第的电荷量，即2×96485库仑。0.1法拉第的电荷量即0.1×96485库仑，不足以电解1摩尔水。4.参考答案：√解析：金属的腐蚀主要是电化学腐蚀，即金属在电解质溶液中形成原电池，发生氧化还原反应。化学腐蚀是指金属直接与其他物质发生化学反应，但金属的电化学腐蚀更为常见。5.参考答案：√解析：盐桥的作用是连接两个半电池，通过离子移动来平衡两极附近的电荷，维持电解质溶液的电中性，从而保证原电池或电解池的正常工作。6.参考答案：√解析：在电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极。阳极上的铜失去电子形成铜离子进入溶液，阴极上的铜离子得到电子沉积为纯铜。7.参考答案：√解析：在原电池中，正极是电子流入的一极，发生还原反应，电极电势较高；负极是电子流出的一极，发生氧化反应，电极电势较低。因此，正极的电极电势总是高于负极的电极电势。8.参考答案：√解析：电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，产生氯气；阴极发生还原反应，产生氢气。具体反应式为：阳极2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻。9.参考答案：√解析：金属的活泼性越强，其发生氧化反应的倾向越大，即越容易失去电子，因此在电化学腐蚀中，活泼性强的金属发生电化学腐蚀的速率越快。10.参考答案：√解析：电解质溶液的酸碱性会影响电解池的电极反应。例如，在酸性溶液中，阳极可能发生2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺，而在碱性溶液中，阳极可能发生4OH⁻-4e⁻=O₂↑+2H₂O。因此，酸碱性会影响电极反应的具体形式。四、简答题1.参考答案：原电池是将化学能转化为电能的装置。其工作原理是利用自发的氧化还原反应，在两个电极之间产生电位差，从而驱动电子通过外电路从负极流向正极。负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子。电子的流动形成电流，同时化学能转化为电能。（解析：本题考查原电池的基本原理。原电池由两个不同金属电极和一个电解质溶液组成，通过自发的氧化还原反应产生电流。负极是电子失去的地方，发生氧化反应；正极是电子得到的地方，发生还原反应。外电路中，电子从负极流向正极，形成电流。内电路中，离子在电解质溶液中移动以维持电荷平衡。）2.参考答案：在电解池中，阳极发生氧化反应，失去电子；阴极发生还原反应，得到电子。这是因为在电解池中，外加电源提供能量，驱动非自发的氧化还原反应发生。阳极连接电源的正极，电子从阳极流出，阳极上的物质失去电子被氧化。阴极连接电源的负极，电子流入阴极，阴极上的物质得到电子被还原。（解析：本题考查电解池中电极反应的类型。电解池与原电池相反，需要外加电源才能驱动反应。阳极是电子流出的一极，发生氧化反应；阴极是电子流入的一极，发生还原反应。这与原电池中的电极反应正好相反，需要注意区分。）3.参考答案：影响电极电势大小的因素主要有：（1）电极材料的性质；（2）溶液中离子的浓度；（3）温度；（4）电极表面状态。电极电势是衡量电极在特定条件下还原能力的指标，其大小受上述因素影响。根据能斯特方程，电极电势与离子浓度和温度有关。（解析：本题考查电极电势的影响因素。电极电势是电极在电化学体系中的电位差，决定了电极参与氧化还原反应的倾向。电极材料的性质是内因，决定了电极的基本电势；离子浓度和温度是外因，通过能斯特方程影响电极电势的具体数值。电极表面状态如清洁度、粗糙度等也会对电极电势产生一定影响。）4.参考答案：在电解饱和食盐水时，阳极产物是氯气，阴极产物是氢气。阳极发生氧化反应，氯离子失去电子生成氯气；阴极发生还原反应，水分子得到电子生成氢气和氢氧根离子。（解析：本题考查电解饱和食盐水的产物。电解饱和食盐水时，阳极是氯离子失去电子被氧化的地方，生成氯气；阴极是水分子得到电子被还原的地方，生成氢气和氢氧根离子。总反应式为2NaCl+2H₂O通电→2NaOH+H₂↑+Cl₂↑。）5.参考答案：在锌铜原电池中，锌片作为负极，铜片作为正极。锌片发生氧化反应，失去电子；铜片发生还原反应，得到电子。（解析：本题考查锌铜原电池的电极。锌铜原电池是一种常见的原电池，锌比铜活泼，容易失去电子，因此锌片作为负极；铜片作为正极，溶液中的氢离子或铜离子在铜片上得到电子。电子从锌片通过外电路流向铜片，形成电流。）6.参考答案：电化学腐蚀与普通化学腐蚀的主要区别在于：（1）电化学腐蚀是在金属表面形成原电池或电解池，通过电化学反应发生腐蚀；（2）普通化学腐蚀是金属直接与腐蚀介质发生化学反应。电化学腐蚀通常比普通化学腐蚀更快，且具有电位差驱动，容易形成腐蚀电池，加速腐蚀过程。（解析：本题考查电化学腐蚀与普通化学腐蚀的区别。电化学腐蚀的本质是金属参与电化学反应，形成腐蚀电池，电子通过外电路流动，导致金属腐蚀。普通化学腐蚀是金属直接与腐蚀介质发生化学反应，没有电子通过外电路流动。电化学腐蚀通常更剧烈，因为电化学反应具有电位差驱动，容易形成腐蚀电池，加速腐蚀过程。）7.参考答案：电镀是一种利用电解原理在金属表面镀上一层其他金属或合金的方法。其原理是：将待镀金属作为阴极，镀层金属作为阳极，电解质溶液中含有镀层金属的离子。通电后，阳极上的镀层金属失去电子进入溶液，溶液中的镀层金属离子在阴极得到电子沉积在阴极表面，形成镀层。（解析：本题考查电镀的原理。电镀是利用电解池的原理，将待镀金属作为阴极，镀层金属作为阳极，通过电解使镀层金属离子在阴极表面沉积，形成镀层。阳极上的镀层金属失去电子进入溶液，溶液中的镀层金属离子在阴极得到电子沉积在阴极表面。这样，待镀金属表面就覆盖了一层均匀的镀层金属。）8.参考答案：在原电池中，电子流动的方向是从负极到正极。负极是电子失去的地方，正极是电子得到的地方。电子通过外电路从负极流向正极，形成电流。（解析：本题考查原电池中电子流动的方向。原电池是将化学能转化为电能的装置，其工作原理是利用自发的氧化还原反应，在两个电极之间产生电位差，驱动电子流动。电子从负极（发生氧化反应的电极）通过外电路流向正极（发生还原反应的电极），形成电流。这是原电池的基本工作原理，需要牢记。）五、应用题1.参考答案：该原电池的电极反应式为：X电极：X-2e-=X2-；Y电极：2H++2e-=H2↑；总反应式：X+2H+=X2++H2↑。解析：该原电池中，X电极失去电子发生氧化反应，为负极；Y电极得到电子发生还原反应，为正极。根据电解质溶液为稀硫酸，可知正极反应为2H++2e-=H2↑。总反应式为X+2H+=X2++H2↑。若将X电极换成铜片，Y电极换成锌片，该装置不能构成原电池，因为铜的电极电位高于锌，铜为正极，锌为负极，但铜不易失去电子，无法构成原电池。2.参考答案：锌片会发生溶解现象，表面有红色固体析出。原因是锌比铜活泼，会与硫酸铜发生置换反应，锌片作为负极失去电子，铜离子得到电子在锌片表面析出。相关的电极反应式为：负极：Zn-2e-=Zn2+；正极：Cu2++2e-=Cu。解析：锌比铜活泼，会与硫酸铜发生置换反应，锌片作为负极失去电子，铜离子得到电子在锌片表面析出，因此锌片会发生溶解现象，表面有红色固体析出。相关的电极反应式为负极：Zn-2e-=Zn2+；正极：Cu2++2e-=Cu。3.参考答案：阳极电极反应式：Cu-2e-=Cu2+；阴极电极反应式：Ag++e-=Ag。阴极质量增加0.64g。解析：阳极材料为铜，阴极材料为铁，电解质溶液为硝酸银溶液，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。阳极电极反应式为Cu-2e-=Cu2+；阴极电极反应式为Ag++e-=Ag。阳极质量减少0.64g，即溶解了0.01mol的铜，根据电子守恒，阴极得到0.02mol的电子，因此阴极质量增加0.02mol×108g/mol=2.16g，即阴极质量增加0.64g。4.参考答案：阳极电极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑；阴极电极反应式：2H++2e-=H2↑。理论上消耗2.36m