广东深圳市龙华区2026年九年级调研测试化学试题（含答案）

第第页广东深圳市龙华区2026年九年级调研测试化学试题一、选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．深圳市正在创建多个“零碳”排放区试点项目。下列做法不符合该理念的是A．推行无纸化办公 B．推广使用光伏发电C．使用一次性餐具 D．出行乘坐电动汽车二、2026年央视春晚《武BOT》节目里，人形机器人凭借3米腾空后空翻、行云流水般的武术剑招火遍全网。请完成下面小题。2．制作人形机器人的材料有铝合金、氧化锌、铜箔等物质。下列化学用语表达正确的是A．铝离子：Al+ B．3个氧分子：2O3C．氧化锌：ZnO2 D．2个铜原子：2Cu3．人形机器人的仿生皮肤使用了有机硅等材料。如图是元素周期表中硅元素的信息，下列说法正确的是A．硅属于金属元素 B．硅元素符号为SIC．硅原子的核电荷数为14 D．硅的相对原子质量为28.08g4．对苯二胺（C6H8N2）是合成机器人传动绳的原料之一。下列有关C6H8N2的说法正确的是A．属于有机化合物 B．一个分子中含有一个氮分子C．氮元素的质量分数最小 D．碳、氢元素的质量比为3：45．劳动创造美好生活。下列劳动项目与相关化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A煤炉火越扇越旺提供更多的O2B为农作物施加氮肥NH4NO3溶于水时会吸热C利用秸秆、杂草生产沼气沼气是较清洁的燃料D使用炉具清洁剂时佩戴橡胶手套炉具清洁剂有强腐蚀性A．A B．B C．C D．D6．在高温条件下，以H2和CO2为原料，在催化剂表面合成甲酸（HCOOH）的物质种类变化示意图如图所示。下列说法正确的是A．反应前后分子种类发生改变B．H是保持氢气化学性质的最小粒子C．反应前后催化剂的质量减少D．参加反应的H2与CO2分子个数比为2：37．NaCl和MgSO4的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．MgSO4的溶解度比NaCl的大B．20℃时，NaCl的溶解度为36.0C．70℃时，MgSO4溶液中溶质的质量分数为58.5%D．将70℃时的MgSO4饱和溶液降温，会析出晶体8．某兴趣小组利用Y形管进行了以下实验。下列说法错误的是A．实验1：无色酚酞溶液变红B．实验2：Y形管右侧的无色溶液变为蓝色C．实验3：对比Y形管两侧现象，说明红磷的着火点高于白磷D．实验4：对比Y形管两侧现象，可知MnO2能加速H2O2分解9．下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A实验室制取O2加热高锰酸钾、收集B鉴别CuO和Fe3O4观察颜色C区分浓硫酸和稀硫酸打开瓶塞，观察瓶口是否有白雾D除去KCl溶液中少量的KOH加入过量的CuSO4溶液A．A B．B C．C D．D10．为了研究SO2的化学性质，兴趣小组设计了以下数字化实验，并测得溶液的pH随时间的变化如图所示。下列说法错误的是已知：SO2和CO2的化学性质相似A．曲线①中pH减小的原因为CO2+H2O=H2CO3B．若加热烧杯甲中液体，溶液的pH将逐渐增大至14C．由曲线②可知，可以用H2O吸收空气中的少量SO2D．400s时，对比曲线①和②，烧杯乙中的溶液酸性更强三、非选择题（共4题，共35分）11．阅读下列短文，回答问题。氢能自行车近期在多地投放使用。在普通自行车的基础上，氢能自行车增加了氢气发电机和储氢器。制氢：氢气制备的途径多样，根据制氢过程中的碳排放量不同可分为“灰氢”、“蓝氢”和“绿氢”等。分类制氢原料、能源碳排放量“灰氢”化石能源释放大量CO2“蓝氢”化石能源产生大量CO2，将其捕获、利用和封存“绿氢”水、可再生能源基本不会产生CO2储氢：储氢方法主要分为低温液态储氢、高压气态储氢、固体材料储氢及有机液体储氢4种。氢能自行车的储氢器通常使用固体材料储氢的方法，镁基复合材料是一种理想的固体储氢材料。放氢：不同镁基复合材料的氢气释放量如图所示。用氢：氢气做燃料电池的工作原理为：2H（1）匹配下列制氢的途径与分类，请连线。①风力发电电解H2②煤炭燃烧并释放CO2③天然气重整并捕捉CO2（2）请写出一种储氢方法：。（3）储氢时，镁基复合材料中的Mg与H2在一定条件下反应生成MgH2，该反应的化学方程式为（4）分析题图，可得出结论：。（5）氢气用途之一可做燃料电池，请分析氢能的一个优点：。12．在“自制充气礼花枪”项目活动中，项目小组开展了以下探究。主要原理挤压水包，水包中液体与粉末反应产生气体，枪内气压增大，将礼花闪片弹出。任务一：探究产生的气体成分（1）将产生的气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水，则气体为CO2。任务二：探究水包内液体成分（2）项目小组猜想水包内的液体是酸性溶液，请设计实验进行验证：取“水包”中少量液体于试管中，向其中加入，若，则该液体为酸性溶液。（3）经查阅可知，“水包”内液体为柠檬酸溶液。柠檬酸与硫酸的化学性质相似，因为它们在水中都能解离出（填粒子）。任务三：探究白色粉末的成分【查阅资料】①白色粉末是一种钠盐；②NaHCO3受热易分解，生成Na2CO3、CO2和H2O；③Na2CO3不易分解。【作出猜想】猜想一：Na2CO3；猜想二：NaHCO3。【设计实验并验证】（4）项目小组取干燥的少量白色粉末于试管中，按照如下装置进行实验。观察到试管口有水雾生成，则猜想正确。【分析拓展】（5）写出该白色粉末与稀盐酸反应的化学方程式：。（6）NaHCO3在日常生活中的用途有（写一条）。13．在跨学科实践活动“调查日常生活中的金属废弃物及其回收利用”中，兴趣小组了解到电炉炼钢的核心流程为熔化、氧化、还原。已知：废钢铁中常含有磷、硫、硅、碳、硫化亚铁（FeS）等杂质。（1）熔化前，需将废钢铁粉碎，其目的是。（2）氧化时，碳与氧气在高温下转化为炉气的化学方程式为（写一个）。（3）还原时，焦炭和FeO在高温下生成Fe与CO，该反应的化学方程式为，其基本反应类型为反应。（4）铁与空气中反应而生锈，请列举一条防止铁生锈的措施：。（5）与高炉一转炉炼钢相比，电炉炼钢的优点有（写一条）。对比项高炉—转炉炼钢电炉炼钢能源类型焦炭电能能耗/吨钢16.5×109~17.5×109J4×109~4.5×109J碳排放量/吨钢1700~2050kg260~450kg14．长期使用硬水会产生水垢【主要成分为CaCO3、Mg(OH)2和CaSO4】，给生活和生产带来许多麻烦，如洗不干净衣服、浪费燃料、管道变形甚至引起爆炸。（1）关于水的说法，正确的是________（填字母序号）。A．生活污水随意排放B．水是一种宝贵的资源C．水通电分解时，正极产生的是H2（2）下列水的净化方法中，净化程度最高的是________（填字母序号）。A．过滤 B．吸附 C．蒸馏（3）用纯碱溶液去除水垢中的CaSO4，其原理为：CaSO4①CaSO4中钙元素的化合价为。②若去除136gCaSO4至少需要Na2CO3的质量是。（根据化学方程式计算）（4）水垢中的Mg(OH)2，可用稀盐酸去除，该反应的化学方程式为。（5）若锅炉用水硬度高，炉内结垢后造成的影响有（写一条）。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】“零碳”排放理念的核心是减少二氧化碳排放、降低碳排放，实现低碳环保。

A、推行无纸化办公，可减少纸张的生产与消耗，间接减少树木砍伐与能源消耗，符合“零碳”理念，选项A不符合题意；

B、推广使用光伏发电，利用太阳能这种清洁能源发电，可减少化石燃料的使用，降低碳排放，符合“零碳”理念，选项B不符合题意；

C、使用一次性餐具，会增加木材、塑料等资源的消耗，生产过程中会排放大量二氧化碳，不符合“零碳”理念，选项C符合题意；

D、出行乘坐电动汽车，可减少燃油汽车的尾气排放，降低二氧化碳的排放量，符合“零碳”理念，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据低碳生活的措施解答，减少纸张使用可间接减少碳排放；

B、根据清洁能源的优点解答，光伏发电属于可再生清洁能源，零碳排放；

C、根据一次性用品的环境危害解答，一次性餐具会增加资源消耗与碳排放；

D、根据低碳出行的方式解答，电动汽车可减少化石燃料的使用与尾气排放。2．【答案】D【解析】【解答】A、铝原子最外层有3个电子，易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，符号为Al3+，选项中电荷数书写错误，选项A错误；

B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。3个氧分子应表示为3O2，2O3表示2个臭氧分子，选项B错误；

C、氧化锌中锌元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，化学式为ZnO，选项C错误；

D、原子的表示方法：用元素符号表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个铜原子表示为2Cu，选项D正确。

故答案为：D。

【分析】A、根据离子符号的书写规范解答，离子的电荷数标注在元素符号右上角，数字在前、正负号在后；

B、根据分子的表示方法解答，氧分子是双原子分子，符号为O2；

C、根据化学式的书写规则解答，结合化合价代数和为0判断化学式正误；

D、根据原子的表示方法解答，元素符号前加数字表示原子个数。3．【答案】C【解析】【解答】A、硅元素的名称带“石”字旁，属于非金属元素，不属于金属元素，选项A错误；

B、元素符号书写遵循“一大二小”原则，硅的元素符号为Si，第二个字母需小写，选项B错误；

C、元素周期表中左上角的数字为原子序数，原子序数=核电荷数=质子数，因此硅原子的核电荷数为14，选项C正确；

D、元素周期表中元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，常省略不写，不是“g”，硅的相对原子质量为28.08，选项D错误。

故答案为：C。

【分析】A、根据元素的分类方法解答，带“石”字旁的元素属于固态非金属元素；

B、根据元素符号的书写规范解答，双字母元素符号首字母大写、次字母小写；

C、根据元素周期表的信息含义解答，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数；

D、根据相对原子质量的特点解答，相对原子质量是比值，无质量单位。4．【答案】A【解析】【解答】A、对苯二胺的化学式为C6H8N2。对苯二胺中含有碳元素，属于有机化合物，选项A正确；

B、分子由原子构成，一个对苯二胺分子中含有2个氮原子，不含氮分子，选项B错误；

C、对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为(12×6)：(1×8)：(14×2)=72：8：28，氢元素的质量占比最小，因此氢元素的质量分数最小，不是氮元素，选项C错误；

D、碳、氢元素的质量比为72：8=9：1，3：4是碳、氢原子的个数比，不是质量比，选项D错误。

故答案为：A。

【分析】A、根据有机化合物的定义解答，含碳元素的化合物（除碳酸盐、碳的氧化物等）属于有机物；

B、根据分子的构成解答，分子由原子构成，物质中不含其他物质的分子；

C、根据元素质量分数的比较方法解答，元素质量比中数值越小，对应元素的质量分数越小；

D、根据元素质量比的计算解答，元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，不等于原子个数比。5．【答案】B【解析】【解答】A、煤炉火越扇越旺，是因为扇风时为煤燃烧提供了更多的氧气，使燃烧更剧烈，劳动项目与化学知识有关联，选项A不符合题意；

B、为农作物施加氮肥，是因为氮肥能为植物提供氮元素，促进植物茎叶生长，与硝酸铵溶于水吸热无关，劳动项目与化学知识没有关联，选项B符合题意；

C、利用秸秆、杂草生产沼气，沼气的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，是较清洁的燃料，劳动项目与化学知识有关联，选项C不符合题意；

D、炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，具有强腐蚀性，使用时配戴橡胶手套可防止腐蚀皮肤，劳动项目与化学知识有关联，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据燃烧的条件解答，增大氧气浓度可促进燃烧；

B、根据氮肥的作用解答，氮肥的作用是提供氮元素，促进植物生长，与溶解吸热无关；

C、根据沼气的性质解答，沼气属于清洁能源，污染小；

D、根据氢氧化钠的腐蚀性解答，强腐蚀性的药品使用时需做好防护。6．【答案】A【解析】【解答】根据微观示意图与题意，氢气和二氧化碳在高温、催化剂条件下反应生成甲酸，配平后的化学方程式为：H2+CO2催化剂,高温HCOOH

A、化学反应的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，因此反应前后分子种类一定发生改变，选项A正确；

B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子，不是氧原子，选项B错误；

C、催化剂在化学反应前后，质量和化学性质都不发生改变，选项C错误；

D、由化学方程式可知，参加反应的H2与CO2分子个数比为1：1，不是2：3，选项D错误。

故答案为：A。

7．【答案】D【解析】【解答】A、比较物质的溶解度大小必须指明温度，温度不确定时，无法比较溶解度的大小，选项A错误；

B、溶解度的单位为“g”，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，选项中缺少单位，表述错误，选项B错误；

C、70℃时，MgSO4的溶解度为58.5g，该温度下饱和溶液的溶质质量分数为58.5g100g+58.5g×100%≈36.9%，且选项未说明溶液是否饱和，无法确定溶质质量分数，选项C错误；

D、由溶解度曲线可知，70℃以下，MgSO4的溶解度随温度降低而减小，因此将70℃时的MgSO4饱和溶液降温，溶解度减小，会析出晶体，选项D正确。

故答案为：D。

【分析】A、根据溶解度的比较方法解答，比较溶解度必须限定温度；8．【答案】B【解析】【解答】A、实验1中，浓氨水具有挥发性，氨分子会不断运动到右侧的酚酞溶液中，氨水呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，说法正确，选项A不符合题意；

B、实验2中，铜的金属活动性排在氢之后，不能与稀硫酸反应；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸锌溶液为无色，因此Y形管右侧溶液始终为无色，不会变为蓝色，说法错误，选项B符合题意；

C、实验3中，80℃热水提供热量，白磷的着火点低于80℃，能够燃烧；红磷的着火点高于80℃，不能燃烧，对比两侧现象可说明红磷的着火点高于白磷，说法正确，选项C不符合题意；

D、实验4中，Y形管两侧的过氧化氢溶液浓度、体积相同，一侧加入二氧化锰，另一侧不加，加入二氧化锰的一侧产生气泡速率更快，对比现象可知MnO2能加速H2O2分解，说法正确，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据分子的基本性质与酸碱指示剂的变色规律解答，分子在不断运动，碱性溶液能使酚酞变红；

B、根据金属活动性顺序的应用解答，铜排在氢后，不能与稀硫酸反应，无法生成蓝色的铜盐溶液；

C、根据燃烧的条件与着火点的比较解答，温度相同的情况下，能燃烧的物质着火点更低；

D、根据催化剂的探究实验解答，控制变量法对比，可验证二氧化锰的催化作用。9．【答案】A【解析】【解答】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，是实验室制取氧气的常用方法，加热高锰酸钾并收集气体，可达到制取氧气的实验目的，选项A正确；

B、氧化铜和四氧化三铁都是黑色固体，通过观察颜色无法区分，不能达到实验目的，选项B错误；

C、浓硫酸具有吸水性，没有挥发性，打开瓶塞瓶口无白雾；稀硫酸也没有挥发性，打开瓶塞同样无白雾，现象相同，无法区分，选项C错误；

D、氢氧化钾与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，会引入新的杂质硫酸钾，且硫酸铜过量会引入更多新杂质，不能达到除杂目的，选项D错误。

故答案为：A。

【分析】A、根据实验室氧气的制取原理解答，高锰酸钾受热可分解产生氧气；

B、根据物质的鉴别方法解答，两种物质颜色相同，无法通过观察颜色鉴别；

C、根据浓硫酸与稀硫酸的性质解答，硫酸不具有挥发性，打开瓶塞不会产生白雾；

D、根据除杂的原则解答，除杂时不能引入新杂质，且加入的试剂不能过量引入新杂质。10．【答案】B【解析】【解答】已知SO2与CO2化学性质相似，都能与水反应生成对应的酸。

A、曲线①中pH减小，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使溶液酸性增强，pH减小，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3，说法正确，选项A不符合题意；

B、若加热烧杯甲中液体，碳酸受热易分解，溶液酸性减弱，pH会逐渐增大，但碳酸完全分解后液体接近中性，pH接近7，不会增大至14（强碱性），说法错误，选项B符合题意；

C、由曲线②可知，二氧化硫通入水中后溶液pH减小，说明二氧化硫能与水反应，因此可以用水吸收空气中的少量二氧化硫，说法正确，选项C不符合题意；

D、pH越小，溶液的酸性越强；400s时，曲线②的pH小于曲线①，因此烧杯乙中的溶液酸性更强，说法正确，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据二氧化碳的化学性质解答，二氧化碳能与水反应生成碳酸，使溶液呈酸性；

B、根据碳酸的不稳定性解答，碳酸受热分解，溶液酸性减弱，最终接近中性，不会呈强碱性；

C、根据二氧化硫的性质解答，二氧化硫能与水反应，因此水可吸收少量二氧化硫；

D、根据pH与溶液酸碱性的关系解答，pH越小，酸性越强。11．【答案】（1）①—A，②—C，③—B（2）高压气态储氢（或低温液态储氢、固体材料储氢、有机液体储氢）（3）Mg（4）相同温度下，材料2的释氢量大于材料1；温度越高，两种材料的释氢量均增大。（5）氢能燃烧热值高（或产物无污染、可再生等，合理即可）【解析】【解答】（1）根据短文信息：“绿氢”使用水、可再生能源制备，基本不产生二氧化碳；“灰氢”使用化石能源制备，释放大量二氧化碳；“蓝氢”使用化石能源制备，同时捕获、利用和封存二氧化碳。

①风力发电电解水，使用可再生能源，基本无碳排放，对应A.绿氢；

②煤炭燃烧并释放二氧化碳，使用化石能源且直接排放二氧化碳，对应C.灰氢；

③天然气重整并捕捉二氧化碳，使用化石能源且封存二氧化碳，对应B.蓝氢。

（2）短文中提到的储氢方法有低温液态储氢、高压气态储氢、固体材料储氢、有机液体储氢，任选其一即可，例如低温液态储氢。

（3）镁与氢气在一定条件下反应生成氢化镁，根据质量守恒定律配平，反应的化学方程式为：Mg+H2一定条件MgH2。

（4）分析放氢量随温度变化的图像：在210～320℃的范围内，随着温度升高，两种材料的放氢量均逐渐增大；且相同温度下，材料2的放氢量高于材料1。

（5）氢能作为燃料的优点：氢气燃烧的产物只有水，对环境无污染；氢气的热值高；制取原料来源广泛等，任选其一即可。

【分析】（1）根据材料中的分类信息解答，结合制备原料、碳排放量匹配对应分类，核心是抓住“绿氢零排放、灰氢直接排放、蓝氢捕捉排放”的特点；

（1）根据题干分类规则：绿氢以可再生能源制氢，基本无碳排放，对应①；灰氢以化石能源为原料，直接释放大量CO2，对应②；蓝氢以化石能源为原料，同时捕获封存产生的CO2，对应（2）见答案。（3）见答案。（4）分析图像变量：相同温度下材料2的曲线始终在材料1上方，且两种材料的氢气释放量都随温度升高而增大。（5）见答案。12．【答案】变浑浊；紫色石蕊溶液；溶液变红；H+；二；NaHCO【解析】【解答】（1）二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀和水，因此将气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊，可证明气体为二氧化碳。

（2）验证溶液呈酸性，可利用酸的化学性质设计实验：例如取少量液体于试管中，向其中加入紫色石蕊溶液，若溶液由紫色变为红色，说明液体为酸性溶液；也可加入锌粒，若有气泡产生，也可证明溶液呈酸性，方案合理即可。

（3）酸在水溶液中都能解离出氢离子（H+），这是酸具有相似化学性质的根本原因，因此柠檬酸与硫酸化学性质相似。

（4）根据资料：碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠受热不易分解。加热白色粉末时试管口有水雾生成，说明反应生成了水，因此白色粉末是碳酸氢钠，猜想二正确。

（5）碳酸氢钠与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

（6）碳酸氢钠在生活中的用途广泛，例如用作食品发酵粉、治疗胃酸过多症、制作干粉灭火器的原料等，任选其一即可。

【分析】（1）根据二氧化碳的检验方法解答，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这是二氧化碳的特征反应；

（2）根据酸的化学性质解答，酸性溶液能使紫色石蕊变红，能与活泼金属反应生成氢气等，均可用于验证酸性；

（3）根据酸的通性本质解答，不同的酸溶液中都含有氢离子，因此具有相似的化学性质；

（4）根据物质的热稳定性解答，利用受热是否生成水，区分碳酸钠和碳酸氢钠，是该实验的核心原理；

（5）根据碳酸氢钠与酸的反应规律解答，碳酸氢盐与酸反应生成盐、水和二氧化碳，注意标注气体符号；

（6）根据碳酸氢钠的用途解答，结合其能与酸反应生成气体、受热分解等性质，对应生活中的应用。13．【答案】（1）增大接触面积，加快熔化速率，使熔化更充分（2）C+O2高温CO（3）C+FeO高温（4）氧气和水蒸气（或O2和H（5）能耗低（或碳排放少、节约化石能源，合理即可）【解析】【解答】电炉炼钢以废钢铁为原料，经过熔化、氧化、还原等步骤，除去杂质得到钢，相比传统高炉炼钢更节能环保。

（1）熔化前将废钢铁粉碎，可增大废钢铁与反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。

（2）氧化时，碳与氧气在高温下反应，氧气充足时碳完全燃烧生成二氧化碳，化学方程式为C+O2高温CO2；氧气不足时碳不完全燃烧生成一氧化碳，化学方程式为2C+O2高温2CO，任选一个即可。

（3）焦炭（碳）和FeO在高温下反应，生成铁和一氧化碳，反应的化学方程式为：C+FeO高温Fe+CO↑；该反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的特征，属于置换反应。

（4）铁生锈是铁与空气中的氧气、水共同发生化学反应的结果；防止铁生锈的原理是隔绝氧气或水，常见措施有铁制品表面喷漆、涂油、镀一层耐腐蚀金属、制成不锈钢等，任选其一即可。

（5）对比表格数据可知，电炉炼钢的能耗远低于高炉-转炉炼钢，碳排放量也大幅降低，因此优点有：能耗低、碳排放量少、更清洁环保、可回收利用废钢铁节约金属资源等，任选其一即可。（1）略。（2）碳在高温下和氧气反应，完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO（3）根据题干给出的反应物、生成物和反应条件配平即得化学方程式；该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应。（4）铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果；隔绝氧气或水即可防锈，常