2026年江苏省苏州市第一中学九年级化学第11章化学实验报告练习题及答案

2026年江苏省苏州市第一中学九年级化学第11章化学实验报告练习题及答案第1页共1页2026年江苏省苏州市第一中学九年级化学第11章化学实验报告练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；空气是由多种气体组成的混合物；盐水是氯化钠和水的混合物；石灰水是氢氧化钙和水的混合物。故选C。2.实验室制取氧气常用的方法有多种，其中利用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。关于该反应的说法正确的是A.该反应是分解反应，但不是氧化反应B.反应中锰元素的化合价没有发生变化C.该反应需要催化剂才能进行D.每生成32g氧气，需要消耗高锰酸钾固体197g参考答案：D解析：该反应是一种物质反应生成三种物质，属于分解反应；反应前锰元素的化合价是+7，反应后锰元素的化合价分别是+6和+4，发生了变化；该反应不需要催化剂；每生成32g氧气（1mol），需要消耗高锰酸钾固体316g（2mol），故选D。3.下列关于燃烧现象的描述正确的是A.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成二氧化硫B.铁丝在空气中加热会熔化成液态铁C.木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳D.红磷在空气中燃烧产生大量白雾参考答案：A解析：硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫；铁丝在氧气中加热会熔化并生成黑色固体四氧化三铁，不会生成液态铁；木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳；红磷在空气中燃烧产生大量白烟，不是白雾。故选A。4.下列关于酸碱性质的实验操作中，正确的是A.用pH试纸测定未知溶液的pH值时，应将pH试纸伸入待测液中B.在稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液，可以用酚酞试液作为指示剂C.用氢氧化钠溶液清洗试管内壁的油污D.将氢氧化钠溶液倒入稀硫酸中，会产生剧烈的放热现象参考答案：B解析：用pH试纸测定未知溶液的pH值时，应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，不能将pH试纸伸入待测液中；在稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液，可以用酚酞试液作为指示剂，会由无色变为红色；用氢氧化钠溶液清洗试管内壁的油污是错误的，应该用热的碱溶液；将氢氧化钠溶液倒入稀硫酸中，会发生中和反应，会放出热量，但不会产生剧烈的放热现象。故选B。5.下列关于化学实验安全操作的说法正确的是A.实验室中的药品可以随意品尝B.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗C.燃着的酒精灯可以用嘴吹灭D.实验室中的废液可以直接倒入下水道参考答案：B解析：实验室中的药品不能随意品尝；不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液；燃着的酒精灯可以用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭；实验室中的废液不能直接倒入下水道，要分类处理。故选B。6.下列关于物质的分类中，正确的是A.氧气、二氧化碳、水都属于化合物B.碳酸钙、氯化钠、硫酸铜都属于酸C.氢气、氧气、氮气都属于单质D.纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱参考答案：C解析：氧气、二氧化碳、水都是由两种元素组成的化合物，水属于化合物，氧气、二氧化碳属于氧化物；碳酸钙、氯化钠、硫酸铜都属于盐；氢气、氧气、氮气都是由一种元素组成的纯净物，属于单质；纯碱是碳酸钠，属于盐；烧碱是氢氧化钠，属于碱；熟石灰是氢氧化钙，属于碱。故选C。7.下列关于物质的性质和用途的说法正确的是A.氢气具有可燃性，可以用于填充气球B.氧气具有氧化性，可以用于灭火C.碳酸钙具有稳定性，可以用于建筑材料D.氯化钠具有毒性，可以用于食品调味参考答案：A解析：氢气具有可燃性，可以用于填充气球；氧气具有氧化性，可以支持燃烧，不能用于灭火；碳酸钙具有稳定性，可以用于建筑材料；氯化钠具有咸味，可以用于食品调味。故选A。8.下列关于化学方程式的配平中，正确的是A.2H2+O2→2H2OB.2CO+O2→2CO2C.CH4+O2→CO2+H2OD.2Fe+O2→Fe2O3参考答案：B解析：A、该化学方程式没有配平；B、该化学方程式已经配平；C、该化学方程式没有配平；D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式是3Fe+2O2→Fe3O4。故选B。9.下列关于物质的转化中，不可能发生的是A.氧化铜转化为铜B.铜转化为氧化铜C.氢氧化钠转化为碳酸钠D.碳酸钠转化为碳酸氢钠参考答案：D解析：氧化铜高温加热可以转化为铜；铜加热可以转化为氧化铜；氢氧化钠和二氧化碳反应可以转化为碳酸钠；碳酸钠和二氧化碳、水反应可以转化为碳酸氢钠。故选D。10.下列关于物质的鉴别中，正确的是A.用酚酞试液可以区分盐酸和硫酸B.用澄清石灰水可以区分二氧化碳和氮气C.用硫酸铜溶液可以区分氢氧化钠溶液和氯化钠溶液D.用燃着的木条可以区分氧气和空气参考答案：C解析：用酚酞试液不能区分盐酸和硫酸，它们都是酸性溶液，酚酞试液遇酸不变色；用澄清石灰水可以区分二氧化碳和氮气，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气不能；用硫酸铜溶液可以区分氢氧化钠溶液和氯化钠溶液，氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氯化钠溶液和硫酸铜溶液不反应；用燃着的木条可以区分氧气和空气，氧气能使燃着的木条燃烧更剧烈，空气不能。故选C。二、填空题（共10小题，每题2分）1.实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为：KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，其中反应中化合价升高的元素是______。参考答案：锰解析：在高锰酸钾（KMnO₄）中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中元素化合价代数和为零，锰元素的化合价为+7价。在反应生成物中，锰元素存在于K₂MnO₄和MnO₂中，其中K₂MnO₄中锰元素显+6价，MnO₂中锰元素显+4价。因此，锰元素的化合价从+7价降低到+6价和+4价，发生了还原反应，化合价降低。氧元素在KMnO₄中显-2价，在O₂中显0价，化合价从-2价升高到0价，发生了氧化反应，化合价升高。所以反应中化合价升高的元素是氧。2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物完全溶于足量稀盐酸中，生成氢气的质量为0.1克，则原混合物中镁和铝的质量之比为______。参考答案：9:16解析：设镁的质量为x克，铝的质量为y克。镁和铝与稀盐酸反应的化学方程式分别为：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑。根据化学方程式，镁与稀盐酸反应生成氢气的质量比为24:2=12:1，铝与稀盐酸反应生成氢气的质量比为54:6=9:1。设镁和铝生成的氢气质量分别为m₁克和m₂克，则有m₁+m₂=0.1克。根据质量比关系，m₁=0.1×(12/14)=0.0857克，m₂=0.1×(9/27)=0.0333克。所以镁和铝的质量之比为x/y=0.0857/0.0333=9/16。3.某溶液pH=3，该溶液呈______性。参考答案：酸解析：pH值是衡量溶液酸碱度的指标，当pH值小于7时，溶液呈酸性；当pH值等于7时，溶液呈中性；当pH值大于7时，溶液呈碱性。题目中给出的溶液pH=3，小于7，因此该溶液呈酸性。4.一定温度下，向饱和食盐水中加入少量食盐晶体，食盐晶体的溶解度将______。参考答案：不变解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。饱和溶液中溶质的溶解度是一个定值，与溶液中溶质的质量无关。因此，在一定温度下，向饱和食盐水中加入少量食盐晶体，食盐晶体的溶解度不会改变，仍然保持原来的溶解度值。5.下列物质中，属于纯净物的是______（填化学式）。参考答案：O₂解析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。题目中给出的物质中，氧气（O₂）是由一种物质组成的，属于纯净物。其他物质如空气、食盐水等都是由多种物质组成的，属于混合物。6.将pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液混合，欲使混合溶液的pH=7，则混合时盐酸与氢氧化钠溶液的体积比约为______。参考答案：1:10解析：pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=12的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L。要使混合溶液的pH=7，需要氢离子和氢氧根离子的摩尔数相等。设盐酸的体积为V₁，氢氧化钠溶液的体积为V₂，则有V₁×0.01mol/L=V₂×0.01mol/L，即V₁=V₂。但实际上，由于盐酸的浓度远高于氢氧化钠溶液，需要更多的盐酸来中和氢氧化钠溶液。根据计算，混合时盐酸与氢氧化钠溶液的体积比约为1:10。7.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则______。参考答案：不能解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能与稀酸反应生成氢气。这是因为排在氢前面的金属具有更强的还原性，能够将酸中的氢离子还原成氢气。而排在氢后面的金属还原性较弱，不能将氢离子还原成氢气。8.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素的质量分数为60%，氢元素的质量分数为13.6%，则该化合物的化学式为______。参考答案：C₃H₆O解析：该化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素的质量分数为60%，氢元素的质量分数为13.6%，则氧元素的质量分数为1-60%-13.6%=26.4%。设该化合物的化学式为CₓH0xE10xB50xA3H0xE10xB50xA3O0xE10xB50xA3，则有12x/60+1y/13.6+16z/26.4=1，12x+1y+16z=100。根据元素质量比，x:y:z=3:6:1，所以该化合物的化学式为C₃H₆O。9.用pH试纸测定某溶液的pH值时，正确的操作方法是______。参考答案：用干净的玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值解析：用pH试纸测定溶液的pH值时，应该用干净的玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡进行比较，读出pH值。注意不要将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液。10.将质量相等的镁粉和锌粉分别放入足量稀硫酸中，反应结束后产生氢气质量较多的是______。参考答案：镁解析：镁和锌与稀硫酸反应的化学方程式分别为：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。根据化学方程式，镁和锌与稀硫酸反应生成氢气的质量比分别为24:2=12:1，65:2=32.5:1。将质量相等的镁粉和锌粉分别放入足量稀硫酸中，镁生成的氢气质量更多。三、判断题（共10小题，每题2分）1.氧气是一种无色无味的气体，在标准状况下密度比空气略大。参考答案：√解析：氧气是一种无色无味的气体，在标准状况下密度比空气略大，这一性质是正确的。2.红磷在空气中燃烧产生大量白烟，生成五氧化二磷。参考答案：√解析：红磷在空气中燃烧会产生大量白烟，生成五氧化二磷，这一现象是正确的。3.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。参考答案：√解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中产生飞溅，这一操作是正确的。4.氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成水。参考答案：√解析：氢气在空气中燃烧会产生淡蓝色火焰，生成水，这一现象是正确的。5.碳酸钠俗称纯碱，溶于水时放出大量热量。参考答案：×解析：碳酸钠俗称纯碱，溶于水时放出大量热量，这一说法是错误的，碳酸钠溶于水时温度变化不大。6.碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，可用于制作建筑材料。参考答案：√解析：碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，可用于制作建筑材料，这一性质是正确的。7.铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成四氧化三铁。参考答案：√解析：铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成四氧化三铁，这一现象是正确的。8.氯化钠溶液是中性溶液，其pH值为7。参考答案：√解析：氯化钠溶液是中性溶液，其pH值为7，这一性质是正确的。9.硫在空气中燃烧产生有刺激性气味的气体，生成二氧化硫。参考答案：√解析：硫在空气中燃烧产生有刺激性气味的气体，生成二氧化硫，这一现象是正确的。10.氢氧化钠俗称烧碱，具有强烈的腐蚀性，可用于制造肥皂。参考答案：√解析：氢氧化钠俗称烧碱，具有强烈的腐蚀性，可用于制造肥皂，这一性质是正确的。四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述实验室制取氧气常用的三种方法及其原理。参考答案：实验室制取氧气常用的三种方法是：加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、过氧化氢溶液与二氧化锰混合。原理分别是：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气；过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气。解析：本题考查实验室制取氧气的常用方法和原理。高锰酸钾制氧是利用其不稳定性，加热分解产生氧气；氯酸钾制氧需要催化剂二氧化锰降低反应温度，加快反应速率；过氧化氢制氧是利用其催化分解特性，二氧化锰作为催化剂。三种方法都是利用物质的化学变化产生氧气，体现了化学反应的多样性。掌握这些方法有助于理解催化剂的作用和物质的不稳定性。2.说明在化学实验中，为什么要进行药品的称量和量取？参考答案：在化学实验中，进行药品的称量和量取是为了保证实验结果的准确性和可重复性。称量可以控制反应物的量，确保反应按预期进行；量取可以精确控制溶液的浓度和体积，避免因用量不当导致实验失败或产生危险。解析：本题考查实验操作的目的。药品称量和量取是化学实验的基本操作，直接关系到实验的成败。准确称量可以保证反应物按化学计量数比例混合，避免过量或不足；精确量取可以保证溶液浓度符合要求，影响反应速率和产物。强调实验操作的规范性是培养学生科学素养的重要环节。3.列举三种常见的化学实验仪器，并简述其用途。参考答案：常见的化学实验仪器有：试管，用于少量药品的反应容器；烧杯，用于盛放液体或进行溶液反应；酒精灯，用于加热实验。解析：本题考查化学仪器的识别和用途。试管是化学实验中最常用的仪器之一，可用于加热、反应、收集气体等；烧杯主要用于盛放液体和进行溶液反应；酒精灯是实验室常用的热源，提供稳定火焰。熟悉仪器的名称和用途是进行化学实验的基础。4.分析加热高锰酸钾制取氧气的实验中，试管口放置棉花的原因。参考答案：加热高锰酸钾制取氧气的实验中，试管口放置棉花是为了防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管或污染收集到的氧气。解析：本题考查实验操作的细节。高锰酸钾是固体粉末状物质，在加热过程中容易飞溅，如果没有棉花阻挡，粉末会随氧气一起进入导管，影响气体的纯度，甚至可能造成仪器堵塞或爆炸。棉花作为过滤材料，能有效阻止粉末进入导管。5.解释为什么在给试管里的药品加热时，试管口要略向下倾斜？参考答案：给试管里的药品加热时，试管口要略向下倾斜是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，导致试管炸裂。解析：本题考查实验操作的原理。加热时，试管内壁的水蒸气遇冷会凝结成水，如果试管口向上，冷凝水会回流到热的试管底部，造成局部骤冷，使试管承受不均匀的热应力而炸裂。略向下倾斜可以使冷凝水流向试管口，不会回流到底部。6.判断题：用排水法收集氧气时，集气瓶必须装满水。（√或×）参考答案：√。解析：本题考查气体收集方法。排水法收集氧气是基于氧气不易溶于水的性质，集气瓶装满水可以最大程度地排除空气，提高氧气的收集效率。如果集气瓶不满水，会混入空气，影响氧气的纯度。因此，用排水法收集氧气时，集气瓶必须装满水。7.判断题：实验室制取二氧化碳时，可以用稀硫酸与大理石反应。（×或√）参考答案：×。解析：本题考查二氧化碳的制取方法。实验室制取二氧化碳通常用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳。如果用稀硫酸，反应会生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，会在大理石表面形成覆盖层，阻止反应继续进行。因此，不能用稀硫酸与大理石反应制取二氧化碳。8.简述实验室制取氢气时，检验氢气纯度的方法。参考答案：检验氢气纯度的方法是收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰点燃，如果听到轻微的“噗”声，说明氢气纯度较高；如果听到尖锐的爆鸣声，说明氢气中混有空气，需要重新收集和检验。解析：本题考查氢气纯度的检验方法。氢气是可燃气体，与空气混合后点燃可能发生爆炸。检验纯度时，通过听声音判断氢气中是否混有空气，轻微的“噗”声表示氢气纯度较高，尖锐的爆鸣声表示氢气不纯。安全是化学实验的重要原则，掌握氢气纯度的检验方法是保障实验安全的基本要求。五、应用题（共8小题，每题4分）1.实验室有一瓶标签模糊的白色固体，可能是碳酸钠、氯化钠或硫酸钠中的一种。请设计一个实验方案，通过至少两种不同的方法来鉴别该固体是什么物质。请写出实验步骤、现象和结论。参考答案：实验方案一：取少量固体于试管中，加水溶解，向溶液中滴加几滴酚酞试液，若溶液变红，则该固体是碳酸钠；若溶液不变色，则向溶液中滴加稀盐酸，若有气泡产生，则该固体是碳酸钠；若无气泡产生，则该固体是氯化钠或硫酸钠。实验方案二：取少量固体于试管中，向溶液中滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则该固体是硫酸钠；若无白色沉淀产生，则该固体是碳酸钠或氯化钠。再取少量原溶液，向其中滴加碳酸钠溶液，若有白色沉淀产生，则该固体是氯化钠；若无白色沉淀产生，则该固体是碳酸钠。解析：本题考查物质的鉴别。通过实验方案一，可以利用碳酸钠的水溶液呈碱性，能与酚酞试液变红，能与稀盐酸反应产生气体的性质来鉴别碳酸钠。实验方案二，可以利用碳酸钠和硫酸钠能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀的性质来鉴别硫酸钠，再利用碳酸钠能与氯化钠反应生成白色沉淀的性质来鉴别氯化钠。通过这两个实验方案，可以鉴别出该固体是什么物质。2.某同学用托盘天平称量氢氧化钠固体时，不小心将氢氧化钠放在了右盘，砝码放在了左盘，称量时记录的质量为8.4克。请计算该同学实际称量的氢氧化钠的质量是多少克？参考答案：实际称量的氢氧化钠质量为7.2克。解析：根据题意，该同学将氢氧化钠放在了右盘，砝码放在了左盘，称量时记录的质量为8.4克。根据天平的原理，左盘的质量等于右盘的质量加上游码的质量。因此，氢氧化钠的质量等于砝码的质量减去游码的质量，即氢氧化钠的质量为8.4克-0.2克=7.2克。3.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后生成2.4克氢气。请计算原混合物中镁和铝的质量分别是多少克？参考答案：镁的质量为2.4克，铝的质量为5.4克。解析：设镁的质量为x克，铝的质量为y克。根据化学方程式，镁和铝与稀盐酸反应生成氢气的化学方程式分别为：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑。根据化学计量学，镁和铝与氢气的摩尔比为1:1和2:3。根据氢气的质量，可以计算出镁和铝的摩尔数，再根据镁和铝的摩尔质量，可以计算出镁和铝的质量。镁的摩尔数为2.4克/2克/摩尔=1.2摩尔，铝的摩尔数为2.4克/6克/摩尔=0.4摩尔。镁的质量为1.2摩尔24克/摩尔=28.8克，铝的质量为0.4摩尔27克/摩尔=10.8克。由于题目中镁和铝的混合物质量为8.4克，因此镁和铝的质量分别为2.4克和5.4克。4.某化学兴趣小组用如图所示的装置进行二氧化碳的制取和性质实验。请回答下列问题：（1）写出图中仪器a的名称。（2）写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式。（3）实验中观察到集气瓶内的现象是什么？参考答案：（1）仪器a的名称是长颈漏斗。（2）化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。（3）实验中观察到集气瓶内的现象是澄清石灰水变浑浊。解析：本题考查二氧化碳的制取和性质。仪器a是长颈漏斗，用于向反应容器中添加液体。实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此实验中观察到集气瓶内的现象是澄清石灰水变浑浊。5.某工厂排放的废水呈酸性，为了中和废水，需要向其中加入适量的熟石灰。请计算如果要中和1000升pH为3的废水，需要加入多少克熟石灰？（水的密度约为1g/cm³）参考答案：需要加入1000克熟石灰。解析：根据题意，要中和1000升pH为3的废水，需要加入适量的熟石灰。首先，需要计算出废水中氢离子的浓度。pH为3的废水中，氢离子的浓度为10⁻³摩尔/升。根据化学方程式，熟石灰与氢离子反应的化学方程式为Ca(OH)₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O。根据氢离子的浓度和废水的体积，可以计算出需要加入的熟石灰的质量。氢离子的摩尔数为10⁻³摩尔/升1000升=1摩尔，因此需要加入的熟石灰的质量为1摩尔74克/摩尔=74克。6.将一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，充分反应后剩余固体的质量为5.6克。请计算原碳酸钙样品的质量是多少克？参考答案：原碳酸钙样品的质量为10克。解析：根据题意，将一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，充分反应后剩余固体的质量为5.6克。根据碳酸钙高温煅烧的化学方程式，CaCO₃=CaO+CO₂↑。根据化学计量学，碳酸钙和氧化钙的摩尔比为1:1。根据氧化钙的质量，可以计算出碳酸钙的摩尔数，再根据碳酸钙的摩尔质量，可以计算出碳酸钙的质量。氧化钙的摩尔数为5.6克/56克/摩尔=0.1摩尔，因此碳酸钙的质量为0.1摩尔100克/摩尔=10克。7.某化学实验需要配制100克质量分数为10%的氯化钠溶液。请计算需要多少克氯化钠和多少克水？参考答案：需要氯化钠10克，水90克。解析：根据题意，要配制100克质量分数为10%的氯化钠溶液，需要计算出需要多少克氯化钠和多少克水。质量分数为10%的氯化钠溶液中，氯化钠的质量分数为10%，因此氯化钠的质量为100克10%=10克。水的质量为100克-10克=90克。8.某同学用pH试纸测定某溶液的pH值，试纸显示的颜色与标准比色卡对照后，读数为8.5。请根据该信息判断该溶液的酸碱性，并说明理由。参考答案：该溶液呈碱性，因为pH值大于7。解析：根据题意，某同学用pH试纸测定某溶液的pH值，试纸显示的颜色与标准比色卡对照后，读数为8.5。根据pH值的定义，pH值大于7的溶液呈碱性，因此该溶液呈碱性。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；空气是由多种气体组成的混合物；盐水是氯化钠和水的混合物；石灰水是氢氧化钙和水的混合物。故选C。2.参考答案：D解析：该反应是一种物质反应生成三种物质，属于分解反应；反应前锰元素的化合价是+7，反应后锰元素的化合价分别是+6和+4，发生了变化；该反应不需要催化剂；每生成32g氧气（1mol），需要消耗高锰酸钾固体316g（2mol），故选D。3.参考答案：A解析：硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫；铁丝在氧气中加热会熔化并生成黑色固体四氧化三铁，不会生成液态铁；木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳；红磷在空气中燃烧产生大量白烟，不是白雾。故选A。4.参考答案：B解析：用pH试纸测定未知溶液的pH值时，应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，不能将pH试纸伸入待测液中；在稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液，可以用酚酞试液作为指示剂，会由无色变为红色；用氢氧化钠溶液清洗试管内壁的油污是错误的，应该用热的碱溶液；将氢氧化钠溶液倒入稀硫酸中，会发生中和反应，会放出热量，但不会产生剧烈的放热现象。故选B。5.参考答案：B解析：实验室中的药品不能随意品尝；不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液；燃着的酒精灯可以用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭；实验室中的废液不能直接倒入下水道，要分类处理。故选B。6.参考答案：C解析：氧气、二氧化碳、水都是由两种元素组成的化合物，水属于化合物，氧气、二氧化碳属于氧化物；碳酸钙、氯化钠、硫酸铜都属于盐；氢气、氧气、氮气都是由一种元素组成的纯净物，属于单质；纯碱是碳酸钠，属于盐；烧碱是氢氧化钠，属于碱；熟石灰是氢氧化钙，属于碱。故选C。7.参考答案：A解析：氢气具有可燃性，可以用于填充气球；氧气具有氧化性，可以支持燃烧，不能用于灭火；碳酸钙具有稳定性，可以用于建筑材料；氯化钠具有咸味，可以用于食品调味。故选A。8.参考答案：B解析：A、该化学方程式没有配平；B、该化学方程式已经配平；C、该化学方程式没有配平；D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式是3Fe+2O2→Fe3O4。故选B。9.参考答案：D解析：氧化铜高温加热可以转化为铜；铜加热可以转化为氧化铜；氢氧化钠和二氧化碳反应可以转化为碳酸钠；碳酸钠和二氧化碳、水反应可以转化为碳酸氢钠。故选D。10.参考答案：C解析：用酚酞试液不能区分盐酸和硫酸，它们都是酸性溶液，酚酞试液遇酸不变色；用澄清石灰水可以区分二氧化碳和氮气，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气不能；用硫酸铜溶液可以区分氢氧化钠溶液和氯化钠溶液，氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氯化钠溶液和硫酸铜溶液不反应；用燃着的木条可以区分氧气和空气，氧气能使燃着的木条燃烧更剧烈，空气不能。故选C。二、填空题1.参考答案：锰解析：在高锰酸钾（KMnO₄）中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中元素化合价代数和为零，锰元素的化合价为+7价。在反应生成物中，锰元素存在于K₂MnO₄和MnO₂中，其中K₂MnO₄中锰元素显+6价，MnO₂中锰元素显+4价。因此，锰元素的化合价从+7价降低到+6价和+4价，发生了还原反应，化合价降低。氧元素在KMnO₄中显-2价，在O₂中显0价，化合价从-2价升高到0价，发生了氧化反应，化合价升高。所以反应中化合价升高的元素是氧。2.参考答案：9:16解析：设镁的质量为x克，铝的质量为y克。镁和铝与稀盐酸反应的化学方程式分别为：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑。根据化学方程式，镁与稀盐酸反应生成氢气的质量比为24:2=12:1，铝与稀盐酸反应生成氢气的质量比为54:6=9:1。设镁和铝生成的氢气质量分别为m₁克和m₂克，则有m₁+m₂=0.1克。根据质量比关系，m₁=0.1×(12/14)=0.0857克，m₂=0.1×(9/27)=0.0333克。所以镁和铝的质量之比为x/y=0.0857/0.0333=9/16。3.参考答案：酸解析：pH值是衡量溶液酸碱度的指标，当pH值小于7时，溶液呈酸性；当pH值等于7时，溶液呈中性；当pH值大于7时，溶液呈碱性。题目中给出的溶液pH=3，小于7，因此该溶液呈酸性。4.参考答案：不变解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。饱和溶液中溶质的溶解度是一个定值，与溶液中溶质的质量无关。因此，在一定温度下，向饱和食盐水中加入少量食盐晶体，食盐晶体的溶解度不会改变，仍然保持原来的溶解度值。5.参考答案：O₂解析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。题目中给出的物质中，氧气（O₂）是由一种物质组成的，属于纯净物。其他物质如空气、食盐水等都是由多种物质组成的，属于混合物。6.参考答案：1:10解析：pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=12的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L。要使混合溶液的pH=7，需要氢离子和氢氧根离子的摩尔数相等。设盐酸的体积为V₁，氢氧化钠溶液的体积为V₂，则有V₁×0.01mol/L=V₂×0.01mol/L，即V₁=V₂。但实际上，由于盐酸的浓度远高于氢氧化钠溶液，需要更多的盐酸来中和氢氧化钠溶液。根据计算，混合时盐酸与氢氧化钠溶液的体积比约为1:10。7.参考答案：不能解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能与稀酸反应生成氢气。这是因为排在氢前面的金属具有更强的还原性，能够将酸中的氢离子还原成氢气。而排在氢后面的金属还原性较弱，不能将氢离子还原成氢气。8.参考答案：C₃H₆O解析：该化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素的质量分数为60%，氢元素的质量分数为13.6%，则氧元素的质量分数为1-60%-13.6%=26.4%。设该化合物的化学式为CₓH0xE10xB50xA3H0xE10xB50xA3O0xE10xB50xA3，则有12x/60+1y/13.6+16z/26.4=1，12x+1y+16z=100。根据元素质量比，x:y:z=3:6:1，所以该化合物的化学式为C₃H₆O。9.参考答案：用干净的玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值解析：用pH试纸测定溶液的pH值时，应该用干净的玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡进行比较，读出pH值。注意不要将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液。10.参考答案：镁解析：镁和锌与稀硫酸反应的化学方程式分别为：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。根据化学方程式，镁和锌与稀硫酸反应生成氢气的质量比分别为24:2=12:1，65:2=32.5:1。将质量相等的镁粉和锌粉分别放入足量稀硫酸中，镁生成的氢气质量更多。三、判断题1.参考答案：√解析：氧气是一种无色无味的气体，在标准状况下密度比空气略大，这一性质是正确的。2.参考答案：√解析：红磷在空气中燃烧会产生大量白烟，生成五氧化二磷，这一现象是正确的。3.参考答案：√解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中产生飞溅，这一操作是正确的。4.参考答案：√解析：氢气在空气中燃烧会产生淡蓝色火焰，生成水，这一现象是正确的。5.参考答案：×解析：碳酸钠俗称纯碱，溶于水时放出大量热量，这一说法是错误的，碳酸钠溶于水时温度变化不大。6.参考答案：√解析：碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，可用于制作建筑材料，这一性质是正确的。7.参考答案：√解析：铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成四氧化三铁，这一现象是正确的。8.参考答案：√解析：氯化钠溶液是中性溶液，其pH值为7，这一性质是正确的。9.参考答案：√解析：硫在空气中燃烧产生有刺激性气味的气体，生成二氧化硫，这一现象是正确的。10.参考答案：√解析：氢氧化钠俗称烧碱，具有强烈的腐蚀性，可用于制造肥皂，这一性质是正确的。四、简答题1.参考答案：实验室制取氧气常用的三种方法是：加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、过氧化氢溶液与二氧化锰混合。原理分别是：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气；过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气。解析：本题考查实验室制取氧气的常用方法和原理。高锰酸钾制氧是利用其不稳定性，加热分解产生氧气；氯酸钾制氧需要催化剂二氧化锰降低反应温度，加快反应速率；过氧化氢制氧是利用其催化分解特性，二氧化锰作为催化剂。三种方法都是利用物质的化学变化产生氧气，体现了化学反应的多样性。掌握这些方法有助于理解催化剂的作用和物质的不稳定性。2.参考答案：在化学实验中，进行药品的称量和量取是为了保证实验结果的准确性和可重复性。称量可以控制反应物的量，确保反应按预期进行；量取可以精确控制溶液的浓度和体积，避免因用量不当导致实验失败或产生危险。解析：本题考查实验操作的目的。药品称量和量取是化学实验的基本操作，直接关系到实验的成败。准确称量可以保证反应物按化学计量数比例混合，避免过量或不足；精确量取可以保证溶液浓度符合要求，影响反应速率和产物。强调实验操作的规范性是培养学生科学素养的重要环节。3.参考答案：常见的化学实验仪器有：试管，用于少量药品的反应容器；烧杯，用于盛放液体或进行溶液反应；酒精灯，用于加热实验。解析：本题考查化学仪器的识别和用途。试管是化学实验中最常用的仪器之一，可用于加热、反应、收集气体等；烧杯主要用于盛放液体和进行溶液反应；酒精灯是实验室常用的热源，提供稳定火焰。熟悉仪器的名称和用途是进行化学实验的基础。4.参考答案：加热高锰酸钾制取氧气的实验中，试管口放置棉花是为了防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管或污染收集到的氧气。解析：本题考查实验操作的细节。高锰酸钾是固体粉末状物质，在加热过程中容易飞溅，如果没有棉花阻挡，粉末会随氧气一起进入导管，影响气体的纯度，甚至可能造成仪器堵塞或爆炸。棉花作为过滤材料，能有效阻止粉末进入导管。5.参考答案：给试管里的药品加热时，试管口要略向下倾斜是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，导致试管炸裂。解析：本题考查实验操作的原理。加热时，试管内壁的水蒸气遇冷会凝结成水，如果试管口向上，冷凝水会回流到热的试管底部，造成局部骤冷，使试管承受不均匀的热应力而炸裂。略向下倾斜可以使冷凝水流向试管口，不会回流到底部。6.参考答案：√。解析：本题考查气体收集方法。排水法收集氧气是基于氧气不易溶于水的性质，集气瓶装满水可以最大程度地排除空气，提高氧气的收集效率。如果集气瓶不满水，会混入空气，影响氧气的纯度。因此，用排水法收集氧气时，集气瓶必须装满水。7.参考答案：×。解析：本题考查二氧化碳的制取方法。实验室制取二氧化碳通常用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳。如果用稀硫酸，反应会生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，会在大理石表面形成覆盖层，阻止反应继续进行。因此，不能用稀硫酸与大理石反应制取二氧化碳。8.参考答案：检验氢气纯度的方法是收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰点燃，如果听到轻微的“噗”声，说明氢气纯度较高；如果听到尖锐的爆鸣声，说明氢气中混有空气，需要重新收集和检验。解析：本题考查氢气纯度的检验方法。氢气是可燃气体，与空气混合后点燃可能发生爆炸。检验纯度时，通过听声音判断氢气中是否混有空气，轻微的“噗”声表示氢气纯度较高，尖锐的爆鸣声表示氢气不纯。安全是化学实验的重要原则，掌握氢气纯度的检验方法是保障实验安全的基本要求。五、应用题1.参考答案：实验方案一：取少量固体于试管中，加水溶解，向溶液中滴加几滴酚酞试液，若溶液变红，则该固体是碳酸钠；若溶液不变色，则向溶液中滴加稀盐酸，若有气泡产生，则该固体是碳酸钠；若无气泡产生，则该固体是氯化钠或硫酸钠。实验方案二：取少量固体于试管中，向溶液中滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则该固体是硫酸钠；若无白色沉淀产生，则该固体是碳酸钠或氯化钠。再取少量原溶液，向其中滴加碳酸钠