北京市高中化学必修2第10章化学平衡习题

2026年北京市高中化学必修2第10章化学平衡习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在密闭容器中，将2molSO₂和1molO₂充分反应生成SO₃，该反应达到平衡状态时，SO₂的转化率为60%。若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应是（）A.放热反应，因为升高温度平衡向吸热方向移动B.吸热反应，因为升高温度平衡向吸热方向移动C.放热反应，因为升高温度平衡向逆反应方向移动D.吸热反应，因为升高温度平衡向逆反应方向移动2.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率不变，平衡不发生移动D.正反应速率增大，平衡不发生移动3.在一定条件下，将2molA和1molB混合发生反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)，达到平衡后，C的浓度为0.6mol/L。若保持温度和体积不变，向平衡体系中充入0.4molA和0.2molB，重新达到平衡时，C的浓度（）A.等于0.72mol/LB.大于0.72mol/LC.小于0.72mol/LD.无法确定4.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，下列措施能增大NH₃产率的是（）A.增大N₂的浓度B.缩小容器体积C.降低温度D.使用催化剂5.在密闭容器中，将1molCO和1molH₂O(g)反应生成CO₂和H₂，达到平衡后，CO的转化率为40%。若分离出部分CO₂，重新达到平衡时，CO的转化率（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定6.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，升高温度会导致SO₂的浓度增大，则该反应的平衡常数K（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定7.在密闭容器中，将1molN₂和3molH₂反应生成NH₃，达到平衡后，NH₃的产率为50%。若保持温度和压强不变，向平衡体系中充入0.5molN₂和1.5molH₂，重新达到平衡时，NH₃的产率（）A.等于50%B.大于50%C.小于50%D.无法确定8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率不变，平衡不发生移动D.正反应速率增大，平衡不发生移动9.在密闭容器中，将1molSO₂和1molO₂反应生成SO₃，达到平衡后，SO₂的转化率为60%。若保持温度和压强不变，向平衡体系中充入0.4molSO₃，重新达到平衡时，SO₂的转化率（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率不变，平衡不发生移动D.正反应速率增大，平衡不发生移动二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，升高温度会导致SO₂的转化率______，平衡常数______。2.在密闭容器中，将1molN₂和3molH₂反应生成NH₃，达到平衡后，NH₃的产率为50%。若保持温度和压强不变，向平衡体系中充入0.5molN₂和1.5molH₂，重新达到平衡时，NH₃的产率______。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，正反应速率______，平衡______。4.在密闭容器中，将1molSO₂和1molO₂反应生成SO₃，达到平衡后，SO₂的转化率为60%。若保持温度和压强不变，向平衡体系中充入0.4molSO₃，重新达到平衡时，SO₂的转化率______。5.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒压条件下，升高温度会导致SO₂的浓度______，平衡常数______。6.在密闭容器中，将2molSO₂和1molO₂充分反应生成SO₃，该反应达到平衡状态时，SO₂的转化率为60%。若升高温度，平衡向______方向移动。7.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，下列措施能增大NH₃产率的是______。8.在密闭容器中，将1molCO和1molH₂O(g)反应生成CO₂和H₂，达到平衡后，CO的转化率为40%。若分离出部分CO₂，重新达到平衡时，CO的转化率______。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，正反应速率______，平衡______。10.在密闭容器中，将1molSO₂和1molO₂反应生成SO₃，达到平衡后，SO₂的转化率为60%。若保持温度和压强不变，向平衡体系中充入0.4molSO₃，重新达到平衡时，SO₂的转化率______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。（）2.在密闭容器中，将2molSO₂和1molO₂充分反应生成SO₃，该反应达到平衡状态时，SO₂的转化率为60%。若升高温度，平衡向逆反应方向移动。（）3.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。（）4.在密闭容器中，将1molCO和1molH₂O(g)反应生成CO₂和H₂，达到平衡后，CO的转化率为40%。若分离出部分CO₂，重新达到平衡时，CO的转化率不变。（）5.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，升高温度会导致SO₂的浓度增大。（）6.在密闭容器中，将1molN₂和3molH₂反应生成NH₃，达到平衡后，NH₃的产率为50%。若保持温度和压强不变，向平衡体系中充入0.5molN₂和1.5molH₂，重新达到平衡时，NH₃的产率大于50%。（）7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，正反应速率增大。（）8.在密闭容器中，将1molSO₂和1molO₂反应生成SO₃，达到平衡后，SO₂的转化率为60%。若保持温度和压强不变，向平衡体系中充入0.4molSO₃，重新达到平衡时，SO₂的转化率减小。（）9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，升高温度会导致SO₂的浓度增大。（）10.在密闭容器中，将1molSO₂和1molO₂反应生成SO₃，达到平衡后，SO₂的转化率为60%。若保持温度和压强不变，向平衡体系中充入0.4molSO₃，重新达到平衡时，SO₂的转化率不变。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡的特征。2.解释勒夏特列原理的内容及其应用。3.说明温度、压强、浓度对化学平衡的影响。4.什么是平衡常数？其物理意义是什么？5.解释催化剂对化学平衡的影响。6.说明化学平衡与反应速率的关系。7.解释同温同压下，化学平衡体系中各组分浓度与平衡常数的关系。8.说明化学平衡在实际生产中的应用。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在密闭容器中，将2molSO₂和1molO₂充分反应生成SO₃，该反应达到平衡状态时，SO₂的转化率为60%。若升高温度，平衡向逆反应方向移动。请解释原因。2.在密闭容器中，将1molN₂和3molH₂反应生成NH₃，达到平衡后，NH₃的产率为50%。若保持温度和压强不变，向平衡体系中充入0.5molN₂和1.5molH₂，重新达到平衡时，NH₃的产率会变化吗？请解释原因。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，正反应速率和平衡会发生什么变化？请解释原因。4.在密闭容器中，将1molSO₂和1molO₂反应生成SO₃，达到平衡后，SO₂的转化率为60%。若保持温度和压强不变，向平衡体系中充入0.4molSO₃，重新达到平衡时，SO₂的转化率会变化吗？请解释原因。5.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒压条件下，升高温度会导致SO₂的浓度增大。请解释原因。6.在密闭容器中，将1molCO和1molH₂O(g)反应生成CO₂和H₂，达到平衡后，CO的转化率为40%。若分离出部分CO₂，重新达到平衡时，CO的转化率会变化吗？请解释原因。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，正反应速率和平衡会发生什么变化？请解释原因。8.在密闭容器中，将1molSO₂和1molO₂反应生成SO₃，达到平衡后，SO₂的转化率为60%。若保持温度和压强不变，向平衡体系中充入0.4molSO₃，重新达到平衡时，SO₂的转化率会变化吗？请解释原因。六、案例分析（本大题共9小题，每小题2分，共18分）案例背景：某化工厂生产SO₃，其反应为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。在恒温恒压条件下，该反应达到平衡后，SO₂的转化率为60%。工厂为提高SO₃的产率，采取了以下措施：1.升高温度。2.增大压强。3.充入不参与反应的惰性气体。4.使用催化剂。5.分离出部分SO₃。6.向平衡体系中充入0.5molSO₂和0.25molO₂。7.降低温度。8.缩小容器体积。9.向平衡体系中充入0.4molSO₃。请分析上述措施对SO₃产率的影响。七、论述题（本大题共11小题，每小题2分，共22分）1.论述化学平衡的特征及其在实际生产中的应用。2.论述勒夏特列原理的内容及其应用。3.论述温度、压强、浓度对化学平衡的影响。4.论述平衡常数的物理意义及其在实际生产中的应用。5.论述催化剂对化学平衡的影响。6.论述化学平衡与反应速率的关系。7.论述同温同压下，化学平衡体系中各组分浓度与平衡常数的关系。8.论述化学平衡在实际生产中的应用。9.论述化学平衡与反应速率的关系。10.论述化学平衡的特征及其在实际生产中的应用。11.论述勒夏特列原理的内容及其应用。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A解析：升高温度平衡向吸热方向移动，说明正反应为放热反应。2.C解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，各组分浓度不变，反应速率不变，平衡不发生移动。3.A解析：保持温度和体积不变，向平衡体系中充入0.4molA和0.2molB，相当于增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，C的浓度增大。4.B解析：恒温恒压条件下，缩小容器体积，相当于增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，即向正反应方向移动。5.A解析：分离出部分CO₂，相当于减小产物浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大。6.B解析：升高温度导致SO₂的浓度增大，说明平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小。7.B解析：保持温度和压强不变，向平衡体系中充入0.5molN₂和1.5molH₂，相当于增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，NH₃的产率大于50%。8.C解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，各组分浓度不变，反应速率不变，平衡不发生移动。9.B解析：保持温度和压强不变，向平衡体系中充入0.4molSO₃，相当于增大产物浓度，平衡向逆反应方向移动，SO₂的转化率减小。10.C解析：恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，各组分浓度不变，反应速率不变，平衡不发生移动。二、填空题1.减小，减小解析：升高温度平衡向逆反应方向移动，SO₂的转化率减小，平衡常数K减小。2.大于50%解析：保持温度和压强不变，向平衡体系中充入0.5molN₂和1.5molH₂，相当于增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，NH₃的产率大于50%。3.不变，不发生移动解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，各组分浓度不变，反应速率不变，平衡不发生移动。4.减小解析：保持温度和压强不变，向平衡体系中充入0.4molSO₃，相当于增大产物浓度，平衡向逆反应方向移动，SO₂的转化率减小。5.增大，减小解析：恒温恒压条件下，升高温度平衡向逆反应方向移动，SO₂的浓度增大，平衡常数K减小。6.逆反应解析：升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。7.缩小容器体积解析：恒温恒压条件下，缩小容器体积，相当于增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，即向正反应方向移动。8.增大解析：分离出部分CO₂，相当于减小产物浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大。9.不变，不发生移动解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，各组分浓度不变，反应速率不变，平衡不发生移动。10.减小解析：保持温度和压强不变，向平衡体系中充入0.4molSO₃，相当于增大产物浓度，平衡向逆反应方向移动，SO₂的转化率减小。三、判断题1.√解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，各组分浓度不变，平衡不发生移动。2.√解析：升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。3.√解析：恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，各组分浓度不变，平衡不发生移动。4.√解析：分离出部分CO₂，相当于减小产物浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大。5.√解析：恒温恒容条件下，升高温度平衡向逆反应方向移动，SO₂的浓度增大。6.√解析：保持温度和压强不变，向平衡体系中充入0.5molN₂和1.5molH₂，相当于增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，NH₃的产率大于50%。7.×解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，各组分浓度不变，反应速率不变。8.√解析：保持温度和压强不变，向平衡体系中充入0.4molSO₃，相当于增大产物浓度，平衡向逆反应方向移动，SO₂的转化率减小。9.√解析：恒温恒压条件下，升高温度平衡向逆反应方向移动，SO₂的浓度增大。10.×解析：保持温度和压强不变，向平衡体系中充入0.4molSO₃，相当于增大产物浓度，平衡向逆反应方向移动，SO₂的转化率减小。四、简答题1.化学平衡的特征：①可逆性；②动态平衡；③条件依赖性；④定值性。2.勒夏特列原理的内容：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。3.温度：升高温度平衡向吸热方向移动；压强：增大压强平衡向气体分子数减少的方向移动；浓度：增大反应物或减小产物浓度平衡向正反应方向移动。4.平衡常数：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积之比。其物理意义反映了反应进行的程度。5.催化剂：催化剂能同等程度地增大正逆反应速率，但不改变平衡位置。6.化学平衡与反应速率的关系：正逆反应速率相等时达到平衡，改变条件平衡发生移动，正逆反应速率发生变化。7.同温同压下，化学平衡体系中各组分浓度与平衡常数的关系：平衡常数K等于各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积之比。8.化学平衡在实际生产中的应用：通过控制温度、压强、浓度等条件，提高目标产物的产率。五、应用题1.升高温度平衡向逆反应方向移动，SO₂的转化率减小，SO₃的产率降低。2.保持温度和压强不变，向平衡体系中充入0.5molN₂和1.5molH₂，相当于增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，NH₃的产率会增大。3.恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，各组分浓度不变，反应速率不变，平衡不发生移动。4.保持温度和压强不变，向平衡体系中充入0.4molSO₃，相当于增大产物浓度，平衡向逆反应方向移动，SO₂的转化率减小。5.恒温恒压条件下，升高温度平衡向逆反应方向移动，SO₂的浓度增大。6.分离出部分CO₂，相当于减小产物浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大。7.恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，各组分浓度不变，反应速率不变，平衡不发生移动。8.保持温度和压强不变，向平衡体系中充入0.4molSO₃，相当于增大产物浓度，平衡向逆反应方向移动，SO₂的转化率减小。六、案例分析1.升高温度：平衡向逆反应方向移动，SO₃产率降低。2.增大压强：平衡向正反应方向移动，SO₃产率提高。3.充入不参与反应的惰性气体：平衡不发生移动，SO₃产率不变。4.使用催化剂：平衡不发生移动，SO₃产率不变。5.分离出部分SO₃