北京市高中化学必修2第12章化学平衡习题

2026年北京市高中化学必修2第12章化学平衡习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到化学平衡状态。下列说法正确的是（）A.混合气体的总压强不再变化B.SO₂的消耗速率等于SO₃的生成速率C.各物质的浓度相等D.正逆反应速率相等且不为零2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，充入1molN₂和3molH₂，平衡后测得NH₃的转化率为20%。为提高NH₃的产率，应采取的措施是（）A.降低温度B.增大压强C.分离出NH₃D.增加催化剂3.在密闭容器中，反应2P(g)⇌P₄(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度，下列说法正确的是（）A.平衡向正反应方向移动B.平衡常数增大C.正反应速率增大，逆反应速率减小D.混合气体的平均相对分子质量减小4.一定条件下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数K=10。若起始时CO和H₂O的浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L，平衡时CO的转化率为（）A.20%B.40%C.50%D.60%5.在恒温恒压条件下，将2molSO₂和1molO₂放入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，再向容器中充入2molSO₃，下列说法正确的是（）A.平衡不发生移动B.平衡向正反应方向移动C.平衡向逆反应方向移动D.平衡常数增大6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，下列措施能提高NO₂转化率的是（）A.升高温度B.减小压强C.使用催化剂D.分离出N₂O₄7.在恒温恒容条件下，将2molSO₂和1molO₂放入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，再向容器中充入惰性气体，下列说法正确的是（）A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动C.平衡常数不变D.SO₃的转化率增大8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，再向容器中充入2molSO₂和1molO₂，下列说法正确的是（）A.平衡不发生移动B.平衡向正反应方向移动C.平衡向逆反应方向移动D.平衡常数增大9.在恒温恒容条件下，将2molSO₂和1molO₂放入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，再向容器中充入2molSO₃，下列说法正确的是（）A.平衡不发生移动B.平衡向正反应方向移动C.平衡向逆反应方向移动D.平衡常数增大10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，下列措施能提高NO₂转化率的是（）A.升高温度B.减小压强C.使用催化剂D.分离出N₂O₄二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，再向容器中充入惰性气体，平衡______，平衡常数______。2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，再向容器中充入2molNO₂，平衡______，平衡常数______。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，再向容器中充入2molSO₃，平衡______，平衡常数______。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，再向容器中充入2molN₂O₄，平衡______，平衡常数______。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，再向容器中充入2molSO₂和1molO₂，平衡______，平衡常数______。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，再向容器中充入2molNO，平衡______，平衡常数______。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，再向容器中充入2molO₂，平衡______，平衡常数______。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，再向容器中充入2molN₂O₄，平衡______，平衡常数______。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，再向容器中充入2molSO₂，平衡______，平衡常数______。10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，再向容器中充入2molNO₂，平衡______，平衡常数______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，再向容器中充入惰性气体，平衡不发生移动。（）2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，再向容器中充入2molNO₂，平衡向正反应方向移动。（）3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，再向容器中充入2molSO₃，平衡向逆反应方向移动。（）4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，再向容器中充入2molN₂O₄，平衡向逆反应方向移动。（）5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，再向容器中充入2molSO₂和1molO₂，平衡向正反应方向移动。（）6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，再向容器中充入2molNO，平衡向逆反应方向移动。（）7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，再向容器中充入2molO₂，平衡向正反应方向移动。（）8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，再向容器中充入2molN₂O₄，平衡向正反应方向移动。（）9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，再向容器中充入2molSO₂，平衡向逆反应方向移动。（）10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，再向容器中充入2molNO₂，平衡向逆反应方向移动。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征。2.简述勒夏特列原理的内容。3.简述影响化学平衡的因素。4.简述催化剂对化学平衡的影响。5.简述温度对化学平衡的影响。6.简述压强对化学平衡的影响。7.简述浓度对化学平衡的影响。8.简述化学平衡常数的意义。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在恒温恒容条件下，将2molSO₂和1molO₂放入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，再向容器中充入2molSO₃，平衡如何移动？请解释原因。2.在恒温恒压条件下，将2molSO₂和1molO₂放入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，再向容器中充入2molSO₂和1molO₂，平衡如何移动？请解释原因。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，再向容器中充入2molNO₂，平衡如何移动？请解释原因。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，再向容器中充入2molN₂O₄，平衡如何移动？请解释原因。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，再向容器中充入2molO₂，平衡如何移动？请解释原因。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，再向容器中充入2molNO，平衡如何移动？请解释原因。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，再向容器中充入2molSO₃，平衡如何移动？请解释原因。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，再向容器中充入2molN₂O₄，平衡如何移动？请解释原因。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D解析：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等且不为零，各物质的浓度不再变化，但混合气体的总压强和物质的浓度会随反应进行而变化。2.B解析：增大压强可以使平衡向气体体积减小的方向移动，从而提高NH₃的产率。3.A解析：升高温度会使平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。4.B解析：根据平衡常数表达式K=(CO₂)(H₂)/((CO)(H₂O)²)，代入数据计算得CO的转化率为40%。5.B解析：再向容器中充入2molSO₃相当于增加了产物的浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向正反应方向移动以抵消这种变化。6.B解析：减小压强会使平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应方向移动。7.C解析：在恒温恒容条件下，充入惰性气体不会改变各物质的浓度，因此平衡常数不变。8.B解析：再向容器中充入2molSO₂和1molO₂相当于增加了反应物的浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向正反应方向移动以抵消这种变化。9.C解析：再向容器中充入2molSO₃相当于增加了产物的浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向逆反应方向移动以抵消这种变化。10.B解析：减小压强会使平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应方向移动。二、填空题1.不发生移动，不变解析：在恒温恒容条件下，充入惰性气体不会改变各物质的浓度，因此平衡不发生移动，平衡常数不变。2.向逆反应方向移动，不变解析：在恒温恒压条件下，充入2molNO₂相当于增加了反应物的浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向逆反应方向移动，但平衡常数不变。3.向逆反应方向移动，不变解析：在恒温恒容条件下，充入2molSO₃相当于增加了产物的浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向逆反应方向移动，但平衡常数不变。4.向正反应方向移动，不变解析：在恒温恒压条件下，充入2molN₂O₄相当于增加了产物的浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向逆反应方向移动，但平衡常数不变。5.向正反应方向移动，不变解析：在恒温恒容条件下，充入2molSO₂和1molO₂相当于增加了反应物的浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向正反应方向移动，但平衡常数不变。6.不发生移动，不变解析：在恒温恒压条件下，充入2molNO不会改变各物质的浓度，因此平衡不发生移动，平衡常数不变。7.向正反应方向移动，不变解析：在恒温恒容条件下，充入2molO₂相当于增加了反应物的浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向正反应方向移动，但平衡常数不变。8.向正反应方向移动，不变解析：在恒温恒压条件下，充入2molN₂O₄相当于增加了产物的浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向逆反应方向移动，但平衡常数不变。9.向逆反应方向移动，不变解析：在恒温恒容条件下，充入2molSO₂相当于增加了反应物的浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向逆反应方向移动，但平衡常数不变。10.向逆反应方向移动，不变解析：在恒温恒压条件下，充入2molNO₂相当于增加了反应物的浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向逆反应方向移动，但平衡常数不变。三、判断题1.√解析：在恒温恒容条件下，充入惰性气体不会改变各物质的浓度，因此平衡不发生移动。2.×解析：在恒温恒压条件下，充入2molNO₂相当于增加了反应物的浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向逆反应方向移动。3.√解析：在恒温恒容条件下，充入2molSO₃相当于增加了产物的浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向逆反应方向移动。4.×解析：在恒温恒压条件下，充入2molN₂O₄相当于增加了产物的浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向逆反应方向移动。5.√解析：在恒温恒容条件下，充入2molSO₂和1molO₂相当于增加了反应物的浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向正反应方向移动。6.×解析：在恒温恒压条件下，充入2molNO不会改变各物质的浓度，因此平衡不发生移动。7.√解析：在恒温恒容条件下，充入2molO₂相当于增加了反应物的浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向正反应方向移动。8.×解析：在恒温恒压条件下，充入2molN₂O₄相当于增加了产物的浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向逆反应方向移动。9.√解析：在恒温恒容条件下，充入2molSO₂相当于增加了反应物的浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向逆反应方向移动。10.×解析：在恒温恒容条件下，充入2molNO₂相当于增加了反应物的浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向逆反应方向移动。四、简答题1.化学平衡状态的特征包括：正逆反应速率相等且不为零，各物质的浓度不再变化，但混合气体的总压强和物质的浓度会随反应进行而变化。2.勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。3.影响化学平衡的因素包括：浓度、压强、温度和催化剂。4.催化剂对化学平衡的影响是：催化剂可以加快正逆反应速率，但不会改变平衡常数和平衡位置。5.温度对化学平衡的影响是：升高温度会使平衡向吸热方向移动，降低温度会使平衡向放热方向移动。6.压强对化学平衡的影响是：增大压强会使平衡向气体体积减小的方向移动，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向移动。7.浓度对化学平衡的影响是：增加反应物或产物的浓度会使平衡向相应的方向移动。8.化学平衡常数的意义是：平衡常数是衡量反应进行程度的指标，其值越大，反应进行的程度越大。五、应用题1.在恒温恒容条件下，将2molSO₂和1molO₂放入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，再向容器中充入2molSO₃，平衡向逆反应方向移动。解析：根据勒夏特列原理，增加产物的浓度会使平衡向逆反应方向移动以抵消这种变化。2.在恒温恒压条件下，将2molSO₂和1molO₂放入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，再向容器中充入2molSO₂和1molO₂，平衡向正反应方向移动。解析