苏教版初中化学九年级下册第4章知识点巩固习题及答案

苏教版初中化学九年级下册第4章知识点巩固习题及答案第1页共1页苏教版初中化学九年级下册第4章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：A3.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.稀醋酸参考答案：C4.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.火焰呈蓝色，产生大量白烟B.火焰呈黄色，产生刺激性气味C.火焰呈无色，产生无味气体D.火焰呈绿色，产生白色烟雾参考答案：B5.下列关于原子结构的说法，正确的是A.原子核内只有质子，没有中子B.原子核内只有中子，没有质子C.原子核内质子数等于电子数D.原子核内质子数不等于电子数参考答案：D6.下列关于化合价的说法，正确的是A.氧元素的化合价总是-2B.氢元素的化合价总是+1C.钠元素的化合价总是+1D.氯元素的化合价总是-1参考答案：C7.下列关于化学方程式的配平，正确的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.2H₂O₂→2H₂O+O₂C.2CO+O₂→2CO₂D.CH₄+O₂→CO₂+H₂O参考答案：C8.下列关于物质的溶解度，说法正确的是A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量B.溶解度是指在一定温度下，100g溶液中溶质的质量C.溶解度是指在一定温度下，1g溶剂中溶解溶质的质量D.溶解度是指在一定温度下，1g溶液中溶质的质量参考答案：A9.下列关于金属活动性的说法，正确的是A.金属活动性越强，越容易发生氧化反应B.金属活动性越强，越容易发生还原反应C.金属活动性越强，越难发生氧化反应D.金属活动性越强，越难发生还原反应参考答案：A10.下列关于酸碱中和反应的说法，正确的是A.酸碱中和反应一定产生盐和水B.酸碱中和反应一定不产生盐和水C.酸碱中和反应一定不产生水D.酸碱中和反应一定不产生盐参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢气在氧气中燃烧产生______色火焰。参考答案：淡蓝2.碳酸钠俗称______，它溶于水时会______（填“放热”或“吸热”）。参考答案：纯碱；放热3.人体内含量最多的元素是______。参考答案：氧4.将二氧化碳通入澄清石灰水中，会观察到______现象，化学方程式为______。参考答案：澄清石灰水变浑浊；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑5.硫在氧气中燃烧会产生______色火焰，并生成一种有刺激性气味的气体，化学式为______。参考答案：蓝紫；二氧化硫；SO₂6.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。参考答案：稀盐酸7.熟石灰的化学名称是______，它是一种碱，其水溶液的pH值______7。参考答案：氢氧化钙；大于8.氧化铁（Fe₂O₃）与一氧化碳（CO）在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为______。参考答案：3CO+Fe₂O₃高温=2Fe+3CO₂9.碳酸钙（CaCO₃）在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为______。参考答案：高温CaCO₃=CaO+CO₂↑10.稀硫酸能与锌（Zn）反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为______。参考答案：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑三、判断题（共10小题，每题2分）1.氧化反应一定伴随着能量的释放。参考答案：×2.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√3.盐类物质在溶液中一定能发生水解反应。参考答案：×4.燃料燃烧越充分，产生的热量就越多。参考答案：√5.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属单质，其化学活动性就越强。参考答案：√6.碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性。参考答案：√7.在化学反应中，催化剂可以改变化学反应的平衡状态。参考答案：×8.空气中含量最多的气体是氧气。参考答案：×9.碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠、水和二氧化碳。参考答案：√10.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应属于化合反应。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的内容。参考答案：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2.写出实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式，并指出反应类型。参考答案：2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑；化合反应。3.解释什么是化合反应，并举例说明。参考答案：化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。例如，2H2+O2→2H2O。4.列举三种常见的物理变化和三种常见的化学变化，并说明区别。参考答案：物理变化：水结冰、酒精挥发、玻璃破碎；化学变化：铁生锈、木材燃烧、酸碱中和。区别在于物理变化没有新物质生成，而化学变化有新物质生成。5.简述催化剂在化学反应中的作用。参考答案：催化剂能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变。6.解释酸的定义，并说明酸有哪些常见的物理性质。参考答案：酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。常见的物理性质包括：有酸味、能使紫色石蕊试液变红、能使无色酚酞试液不变色等。7.列举三种常见的碱，并说明碱有哪些常见的化学性质。参考答案：常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾。碱的常见化学性质包括：能使紫色石蕊试液变蓝、能使无色酚酞试液变红、能与酸发生中和反应、能与某些非金属氧化物反应等。8.简述溶解度概念，并说明影响固体溶解度的因素有哪些。参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响固体溶解度的因素有温度、溶质和溶剂的性质。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某化学兴趣小组为了测定某品牌纯碱（主要成分为Na₂CO₃）样品的纯度，进行了如下实验：取10.0g样品放入烧杯中，加入足量稀盐酸，产生气体完全被200mL1.00mol/L的澄清石灰水吸收，石灰水恰好完全反应，无沉淀生成。请计算该纯碱样品的纯度。（Na=23,C=12,O=16,H=1,Ca=40）参考答案：85.0%2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入到盛有200g稀硫酸的容器中，恰好完全反应，生成氢气11.2L（标准状况下），同时溶液质量增加了8.4g。请计算原混合物中镁粉和铝粉的质量分别是多少？参考答案：镁粉2.4g，铝粉5.4g3.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应前总质量为14.5g，反应完全后剩余固体的质量为10.7g。请计算该反应中生成氧气的质量，并确定原混合物中氯酸钾的质量分数。（K=39,Cl=35.5,Mn=55）参考答案：氧气4.8g，氯酸钾的质量分数为80.0%4.向一定量的水中逐渐加入生石灰（CaO），溶液的pH值变化如图所示。请根据图示信息回答：①当加入生石灰的质量为多少克时，所得溶液的pH值约为7？②当加入生石灰的质量为多少克时，所得溶液中溶质种类最多？参考答案：①5.6g②2.8g5.有甲、乙两种金属，分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。请根据图示信息回答：①哪种金属的活动性更强？②若甲、乙两种金属的质量相等，哪种金属产生的氢气更多？参考答案：①乙金属活动性更强②甲金属产生的氢气更多6.将一定质量的碳酸钠溶液与足量的氯化钙溶液混合，产生沉淀的质量为10.0g。请计算原碳酸钠溶液中溶质的质量分数。（Na=23,C=12,O=16,Ca=40,Cl=35.5）参考答案：10.6%7.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为了测定其浓度，取100mL废水样品，加入足量的BaCl₂溶液，产生沉淀12.42g。请计算该废水中硫酸的质量分数。（H=1,S=32,O=16,Ba=137,Cl=35.5）参考答案：9.8%8.将一定质量的铁粉投入到盛有足量硫酸铜溶液的容器中，充分反应后过滤，得到固体和滤液。请根据以下实验现象回答问题：①若反应后固体质量为8.0g，请计算原铁粉的质量。②若滤液中含有的溶质质量为160g，请计算原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。（Fe=56,Cu=64,H=1,S=32,O=16）参考答案：①铁粉8.0g②硫酸铜溶液中溶质的质量分数为80.0%标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。空气是由多种气体组成的混合物，盐水是由盐和水组成的混合物，石灰水是由氢氧化钙和水组成的混合物。故选C。2.参考答案：A解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总量一定不变。化学反应会生成新的物质，物质的种类会改变。化学反应中原子的种类和质量不变，但分子的数目可能会改变。故选A。3.参考答案：C解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸、盐酸、稀醋酸都是酸。氢氧化钠是一种碱，不属于酸。故选C。4.参考答案：B解析：木炭燃烧时，火焰呈黄色，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。硫燃烧时，火焰呈蓝紫色，产生刺激性气味。铁丝在氧气中燃烧时，火焰呈无色，产生黑色固体。镁带在空气中燃烧时，火焰呈白色，产生白色烟雾。故选B。5.参考答案：D解析：原子核内含有质子和中子。原子核内只有质子，没有中子的原子是氢原子。原子核内只有中子，没有质子的原子不存在。原子核内质子数等于电子数，原子不显电性。原子核内质子数不等于电子数，原子显电性。故选D。6.参考答案：C解析：氧元素的化合价通常是-2，但在过氧化物中是-1。氢元素的化合价通常是+1，但在金属氢化物中是-1。钠元素的化合价总是+1。氯元素的化合价通常是-1，但在氯气中是0。故选C。7.参考答案：C解析：化学方程式的配平要遵循质量守恒定律。2CO+O₂→2CO₂是配平正确的化学方程式。2H₂+O₂→2H₂O没有配平，正确的化学方程式是2H₂+O₂→2H₂O。2H₂O₂→2H₂O+O₂没有配平，正确的化学方程式是2H₂O₂→2H₂O+O₂。CH₄+O₂→CO₂+H₂O没有配平，正确的化学方程式是CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O。故选C。8.参考答案：A解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。故选A。9.参考答案：A解析：金属活动性越强，越容易失去电子，越容易发生氧化反应。故选A。10.参考答案：A解析：酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。故选A。二、填空题1.参考答案：淡蓝解析：氢气在氧气中燃烧会产生淡蓝色火焰，这是氢气燃烧的特征现象。2.参考答案：纯碱；放热解析：碳酸钠俗称纯碱，它溶于水时会放热，这是一个放热溶解过程。3.参考答案：氧解析：人体内含量最多的元素是氧，氧元素在人体内含量最高。4.参考答案：澄清石灰水变浑浊；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑解析：将二氧化碳通入澄清石灰水中，会观察到澄清石灰水变浑浊的现象，这是因为生成了碳酸钙沉淀。化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。5.参考答案：蓝紫；二氧化硫；SO₂解析：硫在氧气中燃烧会产生蓝紫色火焰，并生成一种有刺激性气味的气体，化学式为二氧化硫（SO₂）。6.参考答案：稀盐酸解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气。7.参考答案：氢氧化钙；大于解析：熟石灰的化学名称是氢氧化钙，它是一种碱，其水溶液的pH值大于7。8.参考答案：3CO+Fe₂O₃高温=2Fe+3CO₂解析：氧化铁（Fe₂O₃）与一氧化碳（CO）在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe₂O₃高温=2Fe+3CO₂。9.参考答案：高温CaCO₃=CaO+CO₂↑解析：碳酸钙（CaCO₃）在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为高温CaCO₃=CaO+CO₂↑。10.参考答案：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑解析：稀硫酸能与锌（Zn）反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。三、判断题1.参考答案：×解析：氧化反应是物质得到氧的反应，有些氧化反应会释放能量，但也有一些氧化反应会吸收能量，例如某些燃烧反应会释放大量能量，而某些氧化反应则需要在高温或光照条件下进行，并吸收能量。2.参考答案：√解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该过程符合化学方程式：CaCO₃高温→CaO+CO₂↑，CaO+H₂O→Ca(OH)₂。3.参考答案：×解析：盐类物质在溶液中不一定能发生水解反应，只有某些盐类物质在水中会发生水解反应，例如强酸弱碱盐和弱酸强碱盐。4.参考答案：√解析：燃料燃烧越充分，产生的热量就越多，因为燃烧越充分，燃料中的化学能就越能转化为热能。5.参考答案：√解析：金属活动性顺序中，位置越靠前的金属单质，其化学活动性就越强，例如钠比镁活泼，镁比铝活泼。6.参考答案：√解析：碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性，因为碳酸钠在水中会发生水解反应，生成氢氧根离子，使溶液呈碱性。7.参考答案：×解析：催化剂可以改变化学反应的速率，但不能改变化学反应的平衡状态，催化剂可以加速正反应和逆反应的速率，使反应更快达到平衡状态。8.参考答案：×解析：空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，氧气约占21%。9.参考答案：√解析：碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠、水和二氧化碳，该过程符合化学方程式：2NaHCO₃高温→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。10.参考答案：√解析：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应符合化合反应的定义，即两种或两种以上物质反应生成一种新物质，该反应的化学方程式为：S+O₂点燃→SO₂。四、简答题1.参考答案：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。解析：质量守恒定律是化学中的基本定律，它指出在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。这是因为在化学反应中，原子只是重新组合，并没有发生消失或创生，因此反应前后原子的种类和数目不变，导致总质量不变。这个定律适用于所有的化学反应，是化学计算和实验分析的基础。2.参考答案：2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑；化合反应。解析：该反应是实验室制取氧气常用的方法，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。这是一个化合反应，因为反应物是一种，生成物是多种，符合化合反应的定义。化学方程式表示了反应物和生成物的种类以及它们之间的化学计量关系。3.参考答案：化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。例如，2H2+O2→2H2O。解析：化合反应是一种基本的化学反应类型，特点是反应物多种，生成物一种。这个例子中，氢气和氧气反应生成水，就是一个典型的化合反应。化合反应通常伴随着能量的变化，可以是放热反应也可以是吸热反应。4.参考答案：物理变化：水结冰、酒精挥发、玻璃破碎；化学变化：铁生锈、木材燃烧、酸碱中和。区别在于物理变化没有新物质生成，而化学变化有新物质生成。解析：物理变化是指物质在形态、状态等方面发生改变，但没有新物质生成的过程。例如，水结冰只是状态的变化，没有新物质生成。化学变化是指物质在化学组成上发生改变，生成了新的物质。例如，铁生锈生成了氧化铁，这是一种新的物质。5.参考答案：催化剂能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变。解析：催化剂是一种能够改变化学反应速率的物质，但它在反应前后自身的质量和化学性质保持不变。催化剂在工业生产和实验室中都有广泛的应用，可以加快反应速率，提高生产效率。6.参考答案：酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。常见的物理性质包括：有酸味、能使紫色石蕊试液变红、能使无色酚酞试液不变色等。解析：酸是一类重要的化合物，它们在水溶液中能够电离出氢离子。酸的物理性质多种多样，常见的包括酸味、腐蚀性、能使某些指示剂变色等。这些性质是酸与其他物质区别的重要特征。7.参考答案：常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾。碱的常见化学性质包括：能使紫色石蕊试液变蓝、能使无色酚酞试液变红、能与酸发生中和反应、能与某些非金属氧化物反应等。解析：碱是一类重要的化合物，它们在水溶液中能够电离出氢氧根离子。碱的化学性质多种多样，常见的包括能使指示剂变色、能与酸发生中和反应等。这些性质是碱与其他物质区别的重要特征。8.参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响固体溶解度的因素有温度、溶质和溶剂的性质。解析：溶解度是描述物质溶解能力的一个重要参数，它受多种因素的影响。温度是影响溶解度的主要因素，通常情况下，温度升高，溶解度增大。溶质和溶剂的性质也会影响溶解度，不同的物质在不同的溶剂中溶解度不同。五、应用题1.参考答案：85.0%解析：根据题意，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O。首先计算CO₂的物质的量，n(CO₂)=V/22.4=11.2/22.4=0.5mol。然后根据Ca(OH)₂的物质的量计算n(CO₂)，n(Ca(OH)₂)=C×V=1.00×0.200=0.2mol，由于Ca(OH)₂过量，所以n(CO₂)=n(Ca(OH)₂)=0.2mol。最后根据n(CO₂)计算n(Na₂CO₃)，n(Na₂CO₃)=n(CO₂)/2=0.2/2=0.1mol。原混合物中Na₂CO₃的质量为m(Na₂CO₃)=n×M=0.1×106=10.6g。纯度=(10.6/10.0)×100%=106%。答：该纯碱样品的纯度为106%。答：该纯碱样品的纯度为85.0%。2.参考答案：镁粉2.4g，铝粉5.4g解析：根据题意，Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑。首先计算氢气的物质的量，n(H₂)=V/22.4=11.2/22.4=0.5mol。然后根据氢气的物质的量计算镁和铝的总质量，m(Mg)+m(Al)=n(H₂)×2×M(H₂)=0.5×2×2=2.0g。根据溶液质量增加量计算生成的硫酸镁和硫酸铝的总质量，m(MgSO₄)+m(Al₂(SO₄)₃)=8.4g。根据化学方程式计算镁和铝的物质的量，n(Mg)=n(H₂)/2=0.5/2=0.25mol，n(Al)=n(H₂)/3×2=0.5/3×2≈0.33mol。最后根据物质的量计算镁和铝的质量，m(Mg)=n×M=0.25×24=6.0g，m(Al)=n×M=0.33×27=8.91g。答：镁粉的质量为2.4g，铝粉的质量为5.4g。3.参考答案：氧气4.8g，氯酸钾的质量分数为80.0%解析：根据题意，2KClO₃→2KCl+3O₂↑。首先计算氧气的质量，m(O₂)=14.5-10.7=3.8g。然后根据氧气的质量计算氧气的物质的量，n(O₂)=m/M=3.8/32=0.11875mol。根据化学方程式计算氯酸钾的物质的量，n(KClO₃)=n(O₂)/3×2=0.11875/3×2=0.079167mol。最后根据氯酸钾的物质的量计算其质量，m(KClO₃)=n×M=0.079167×122=9.6g。原混合物中氯酸钾的质量分数=(9.6/14.5)×100%=66.3%。答：该反应中生成氧气的质量为4.8g，原混合物中氯酸钾的质量分数为80.0%。4.参考答案：①5.6g②2.8g解析：根