江苏省苏教版高中化学选择性必修第一册第6章知识点巩固习题及答案

江苏省苏教版高中化学选择性必修第一册第6章知识点巩固习题及答案第1页共1页江苏省苏教版高中化学选择性必修第一册第6章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列关于化学键的叙述中，正确的是A.离子键是金属原子和非金属原子之间通过得失电子形成的B.共价键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的C.分子中只存在共价键，不存在离子键D.离子化合物中一定含有共价键参考答案：A2.下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.CO2C.MgCl2D.H2O参考答案：C3.下列分子中，中心原子采用sp3杂化方式的是A.BeCl2B.BF3C.CH4D.CCl4参考答案：C4.下列关于分子极性的叙述中，正确的是A.分子中正、负电荷中心重合的分子一定是非极性分子B.分子中正、负电荷中心重合的分子一定是极性分子C.分子极性只与分子构型有关，与分子中原子种类无关D.分子极性只与分子中原子种类有关，与分子构型无关参考答案：A5.下列关于氢键的叙述中，正确的是A.氢键是一种化学键B.氢键只存在于分子之间C.氢键对物质的物理性质有重要影响D.氢键的强度与共价键相当参考答案：C6.下列物质中，沸点最高的是A.H2OB.H2SC.H2SeD.H2Te参考答案：A7.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.SiC.CO2D.NaHCO3参考答案：D8.下列关于元素周期律的叙述中，正确的是A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强C.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强参考答案：A9.下列关于电负性的叙述中，正确的是A.电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越强B.电负性越大的原子，越容易失去电子C.电负性越大的原子，越容易得到电子D.电负性越大的原子，金属性越强参考答案：A10.下列关于化学键理论的应用的叙述中，正确的是A.可以根据元素的电负性差异判断化学键的类型B.可以根据分子的空间构型判断分子的极性C.可以根据化学键的强度预测物质的稳定性D.可以根据化学键理论解释物质的物理性质参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）1.氧化还原反应中，失去电子的过程称为______。参考答案：氧化2.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐______。参考答案：增大3.碱金属元素中，化学性质最活泼的是______。参考答案：铯4.分子中含有碳碳双键的有机物属于______烃。参考答案：烯5.水的电离平衡常数Kw=1.0×10^-14（25℃），纯水中氢离子浓度为______mol/L。参考答案：1.0×10^-76.在pH=3的溶液中，氢氧根离子的浓度为______mol/L。参考答案：1.0×10^-117.将1molNaOH固体溶解于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为______mol/L。参考答案：18.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时放出的热量，单位通常为______。参考答案：kJ/mol9.在常温常压下，1mol理想气体的体积约为______L。参考答案：22.410.酸碱中和反应中，强酸与强碱反应生成1mol水，放出的热量称为______。参考答案：中和热三、判断题（共10小题，每题2分）1.氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质是还原剂。参考答案：×2.碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强，其单质与水反应越来越剧烈。参考答案：√3.阴离子的半径通常比其对应阳离子的半径大。参考答案：√4.在常温常压下，氧气和臭氧都是由双原子分子构成的气体。参考答案：√5.氢氧化钠溶液和盐酸溶液以体积比1:1混合，所得溶液的pH=7。参考答案：×6.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。参考答案：√7.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√8.在氧化还原反应中，失去电子的物质作氧化剂。参考答案：×9.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸。参考答案：√10.碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠、水和二氧化碳。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述影响化学反应速率的主要因素。参考答案：①浓度；②温度；③催化剂；④反应物接触面积；⑤光照。2.说明催化剂在化学反应中的作用及其特点。参考答案：①改变反应速率；②不改变反应物和生成物的平衡浓度；③反应前后化学计量数不变。3.列举影响化学平衡移动的几个主要因素。参考答案：①改变浓度；②改变温度；③改变压强（对气体反应）；④加入催化剂。4.分析勒夏特列原理的适用条件。参考答案：①可逆反应；②存在平衡状态；③改变条件之一（浓度、温度、压强）；④反应物和生成物中至少有一种是气体或溶液。5.简述电解质在水溶液中的电离过程。参考答案：电解质在水溶液中发生电离，形成自由移动的离子。强电解质完全电离，弱电解质部分电离。6.列举几种常见的电解质及其在水溶液中的电离方程式。参考答案：①盐酸（HCl）→H⁺+Cl⁻；②氢氧化钠（NaOH）→Na⁺+OH⁻；③硫酸（H₂SO₄）→2H⁺+SO₄²⁻。7.说明强电解质与弱电解质的主要区别。参考答案：①强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质部分电离；②强电解质电离过程不可逆，弱电解质电离过程可逆；③强电解质导电性强，弱电解质导电性弱。8.分析影响弱电解质电离平衡移动的因素。参考答案：①改变浓度（同离子效应）；②改变温度；③改变pH值（对含H⁺或OH⁻的弱电解质）。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。实验测得生成氧气质量为1.68g，求原混合物中氯酸钾的质量分数。（请写出计算过程）参考答案：71.5%2.将一定质量的镁粉和铝粉混合物投入足量稀硫酸中，产生氢气0.6g。求混合物中镁和铝的质量比。（请写出计算过程）参考答案：9:253.向100mL0.1mol/L的盐酸中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液，计算当加入50mLNaOH溶液时，溶液的pH值。（请写出计算过程）参考答案：24.在标准状况下，将2.24L的CO₂通入足量澄清石灰水中，计算生成沉淀的质量。（请写出计算过程）参考答案：1.8g5.某温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，计算混合后溶液的pH值。（请写出计算过程）参考答案：76.向100mL0.1mol/L的硫酸铜溶液中加入过量锌粉，计算反应完全后生成的铜的质量。（请写出计算过程）参考答案：3.2g7.将1.92g的铜粉与一定量的硝酸银溶液反应，计算最多能溶解多少克硝酸银。（请写出计算过程）参考答案：216g8.在密闭容器中，将2mol的N₂和6mol的H₂发生合成氨反应，计算达到平衡时，氨气的转化率。（请写出计算过程）参考答案：75%标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键，通常形成于金属元素和非金属元素之间。选项B错误，共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键。选项C错误，分子中可能只存在共价键，也可能同时存在离子键和共价键，例如NaOH分子中就同时存在离子键和共价键。选项D错误，离子化合物中可能只存在离子键，例如NaCl，也可能同时存在离子键和共价键，例如NaOH。故选A。2.参考答案：C解析：NaOH分子中，Na+和OH-之间存在离子键，O-H原子之间存在共价键，因此NaOH分子中同时存在离子键和共价键。CO2分子中，C原子和O原子之间存在共价键，因此CO2分子中只存在共价键。MgCl2分子中，Mg2+和Cl-之间存在离子键，因此MgCl2分子中只存在离子键。H2O分子中，H原子和O原子之间存在共价键，因此H2O分子中只存在共价键。故选C。3.参考答案：C解析：BeCl2分子中，Be原子价层电子对数为2，中心原子采用sp杂化方式。BF3分子中，B原子价层电子对数为3，中心原子采用sp2杂化方式。CH4分子中，C原子价层电子对数为4，中心原子采用sp3杂化方式。CCl4分子中，C原子价层电子对数为4，中心原子采用sp3杂化方式。故选C。4.参考答案：A解析：分子中正、负电荷中心重合的分子一定是非极性分子，因为分子中电荷分布均匀，没有极性。分子中正、负电荷中心不重合的分子一定是极性分子，因为分子中电荷分布不均匀，存在极性。分子极性不仅与分子构型有关，还与分子中原子种类有关。分子构型决定了分子中电荷分布的对称性，原子种类决定了原子电负性差异，从而影响分子极性。故选A。5.参考答案：C解析：氢键是一种分子间作用力，不是化学键。氢键可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部。氢键对物质的物理性质有重要影响，例如水的沸点较高就是因为存在氢键。氢键的强度比共价键弱，但比范德华力强。故选C。6.参考答案：A解析：H2O分子之间存在氢键，而H2S、H2Se、H2Te分子之间只存在范德华力。氢键比范德华力强，因此H2O的沸点最高。故选A。7.参考答案：D解析：Al能与盐酸反应生成氢气和氯化铝，能与氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠。Si不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气。CO2不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠或碳酸氢钠。NaHCO3能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、水和氨气。故选D。8.参考答案：A解析：同周期主族元素从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，因此原子半径逐渐减小。同周期主族元素从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，因此原子得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强。同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，因此原子得电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强。同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，因此原子得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。故选A。9.参考答案：A解析：电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越强。电负性越大的原子，越难失去电子，越容易得到电子。电负性越大的原子，非金属性越强，金属性越弱。故选A。10.参考答案：C解析：可以根据元素的电负性差异判断化学键的类型，电负性差异较大时形成离子键，电负性差异较小时形成共价键。可以根据分子的空间构型判断分子的极性，分子空间构型对称时分子为非极性分子，分子空间构型不对称时分子为极性分子。可以根据化学键的强度预测物质的稳定性，化学键越强，物质越稳定。可以根据化学键理论解释物质的物理性质，例如熔点、沸点、硬度等。故选C。二、填空题1.参考答案：氧化解析：氧化还原反应是电子转移的过程，失去电子的物质作还原剂，其过程称为氧化。2.参考答案：增大解析：元素周期表中，同一主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。3.参考答案：铯解析：碱金属元素中，原子半径越大，金属性越强，化学性质越活泼，铯位于碱金属元素的最下方，化学性质最活泼。4.参考答案：烯解析：分子中含有碳碳双键的有机物属于烯烃，烯烃的通式为CnH2n。5.参考答案：1.0×10^-7解析：水的电离平衡常数Kw=1.0×10^-14（25℃），纯水中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，均为√Kw=1.0×10^-7mol/L。6.参考答案：1.0×10^-11解析：pH=3的溶液中，氢离子浓度为10^-3mol/L，根据水的电离平衡Kw=[H+][OH-]，氢氧根离子浓度为Kw/[H+]=1.0×10^-14/10^-3=1.0×10^-11mol/L。7.参考答案：1解析：将1molNaOH固体溶解于1L水中，所得溶液的体积近似为1L，物质的量浓度为1mol/L。8.参考答案：kJ/mol解析：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时放出的热量，单位通常为kJ/mol。9.参考答案：22.4解析：在常温常压下，1mol理想气体的体积约为22.4L，这是理想气体状态方程PV=nRT在标准状况下的应用。10.参考答案：中和热解析：酸碱中和反应中，强酸与强碱反应生成1mol水，放出的热量称为中和热，中和热通常为57.3kJ/mol。三、判断题1.参考答案：×解析：氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质是氧化剂，而不是还原剂。还原剂是失电子化合价升高的物质。此题考查氧化还原反应基本概念，氧化剂和还原剂的定义及相互关系是基础知识点。2.参考答案：√解析：碱金属元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，最外层电子数相同且为1个，失电子能力增强，金属性逐渐增强。金属性越强，其单质与水反应越剧烈。此题考查碱金属元素性质递变规律，是教材中的基本知识点。3.参考答案：√解析：阴离子比对应阳离子多一个或多个电子层，且最外层电子数通常达到8个或2个（稀有气体结构），电子间排斥力较大，原子半径较大。此题考查离子半径比较的基本规律，属于原子结构知识的应用。4.参考答案：√解析：氧气（O₂）是由两个氧原子构成的双原子分子，常温常压下为气体。臭氧（O₃）是由三个氧原子构成的双原子分子（环状结构），常温常压下也为气体。此题考查常见气体单质分子构成，是化学基本常识。5.参考答案：×解析：氢氧化钠（NaOH）是强碱，盐酸（HCl）是强酸，等体积混合时，若浓度相同时，酸碱恰好中和，pH=7。但题目未给出具体浓度，无法确定混合后溶液的pH值。此题考查酸碱中和反应，考查对条件限制的考虑能力。6.参考答案：√解析：碳酸钠（Na₂CO₃）与氯化钙（CaCl₂）溶液反应，发生复分解反应，生成碳酸钙（CaCO₃）沉淀和氯化钠（NaCl）。化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl。此题考查复分解反应条件，是常见离子反应。7.参考答案：√解析：碳酸钙（CaCO₃）高温分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO₂）。氧化钙（CaO）与水（H₂O）反应生成氢氧化钙（Ca(OH)₂）。化学方程式为：CaCO₃高温→CaO+CO₂↑，CaO+H₂O=Ca(OH)₂。此题考查碳酸盐性质及转化，是物质性质综合应用。8.参考答案：×解析：在氧化还原反应中，失去电子的物质作还原剂，而不是氧化剂。氧化剂是得电子化合价降低的物质。此题考查氧化还原反应基本概念，氧化剂和还原剂的定义及相互关系是基础知识点。9.参考答案：√解析：氯化钠（NaCl）溶液与硝酸银（AgNO₃）溶液反应，发生复分解反应，生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸（HNO₃）。化学方程式为：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃。此题考查复分解反应条件，是常见离子反应。10.参考答案：√解析：碳酸氢钠（NaHCO₃）受热分解生成碳酸钠（Na₂CO₃）、水（H₂O）和二氧化碳（CO₂）。化学方程式为：2NaHCO₃高温→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。此题考查碳酸盐性质，是常见物质的热分解反应。四、简答题1.参考答案：①浓度；②温度；③催化剂；④反应物接触面积；⑤光照。解析：化学反应速率受多种因素影响，浓度越大、温度越高、使用催化剂或增大反应物接触面积，反应速率越快。光照对某些光化学反应有显著影响。这些因素通过改变反应物分子碰撞频率或有效碰撞数来影响反应速率。2.参考答案：①改变反应速率；②不改变反应物和生成物的平衡浓度；③反应前后化学计量数不变。解析：催化剂通过降低反应的活化能来加快正逆反应速率，使平衡更快达到，但不改变平衡状态。催化剂同等程度影响正逆反应，不改变平衡常数和平衡浓度。3.参考答案：①改变浓度；②改变温度；③改变压强（对气体反应）；④加入催化剂。解析：勒夏特列原理指出，当改变影响平衡的一个条件时，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。改变浓度、温度、压强或加入催化剂都会引起平衡移动。4.参考答案：①可逆反应；②存在平衡状态；③改变条件之一（浓度、温度、压强）；④反应物和生成物中至少有一种是气体或溶液。解析：勒夏特列原理适用于可逆反应且存在平衡状态的情况。改变条件之一时，平衡会向减弱改变的方向移动。对于纯固体或纯液体的反应，压强变化不影响平衡。5.参考答案：电解质在水溶液中发生电离，形成自由移动的离子。强电解质完全电离，弱电解质部分电离。解析：电解质在水溶液中通过破坏化学键形成离子。强电解质如盐酸在水中完全电离，弱电解质如醋酸只部分电离，存在电离平衡。6.参考答案：①盐酸（HCl）→H⁺+Cl⁻；②氢氧化钠（NaOH）→Na⁺+OH⁻；③硫酸（H₂SO₄）→2H⁺+SO₄²⁻。解析：盐酸是强酸，完全电离；氢氧化钠是强碱，完全电离；硫酸是强酸，第一步完全电离，第二步部分电离。电离方程式表示电解质在水中的解离过程。7.参考答案：①强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质部分电离；②强电解质电离过程不可逆，弱电解质电离过程可逆；③强电解质导电性强，弱电解质导电性弱。解析：强电解质如盐、强酸、强碱在水中完全电离，不存在电离平衡；弱电解质如醋酸、磷酸部分电离，存在电离平衡，电离过程可逆。8.参考答案：①改变浓度（同离子效应）；②改变温度；③改变pH值（对含H⁺或OH⁻的弱电解质）。解析：改变弱电解质溶液中某种离子的浓度（同离子效应）会使电离平衡向左移动。升高温度一般促进弱电解质电离，降低温度则抑制电离。改变pH值会影响含H⁺或OH⁻的弱电解质电离平衡。五、应用题1.参考答案：71.5%解析：设原混合物中氯酸钾质量为x，根据反应方程式，2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑，摩尔质量分别为245g/mol和96g/mol。生成氧气质量为1.68g，则氧气物质的量为1.68g/32g/mol=0.0525mol。根据化学计量数关系，氯酸钾物质的量为0.0525mol×2/3=0.035mol。氯酸钾质量为0.035mol×245g/mol=8.575g。原混合物质量为8.575g/(1-71.5%)=28.5g。氯酸钾质量分数为8.575g/28.5g×100%=30%。答：原混合物中氯酸钾的质量分数为30%。2.参考答案：9:25解析：设镁和铝的质量分别为x和y，根据反应方程式，Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑。镁和铝生成的氢气物质的量分别为x/24g/mol和y/27g/mol。根据化学计量数关系，镁和铝生成的氢气物质的量分别为x/24g/mol和y/27g/mol×3/2。总氢气物质的量为0.6g/2g/mol=0.3mol。则x/24g/mol+y/27g/mol×3/2=0.3mol。解得x=9g，y=25g。镁和铝的质量比为9g:25g=9:25。答：混合物中镁和铝的质量比为9:25。3.参考答案：2解析：盐酸浓度为0.1mol/L，体积为100mL，则盐酸物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol。NaOH浓度为0.2mol/L，体积为50mL，则NaOH物质的量为0.2mol/L×0.05L=0.01mol。根据反应方程式，HCl+NaOH=NaCl+H₂O，盐酸和NaOH恰好完全反应，生成NaCl0.01mol。溶液中c(H⁺)=c(OH⁻)=10⁻⁷mol/L。pH=-lgc(H⁺)=-lg10⁻⁷=7。答：混合后溶液的pH值为7。4.参考答案：1.8g解析：CO₂物质的量为2.24L/22.4L/mol=0.1mol。根据反应方程式，CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O，生成CaCO₃物质的量为0.1mol。CaCO₃摩尔质量为100g/mol，则沉淀质量为0.1mol×100g/mol=10g。答：生成沉淀的质量为10g。5.参考答案：7解析：盐酸浓度为0.1mol/L，pH=3，则c(H⁺)=10⁻³mol/L。NaOH浓度为0.2mol/L，pH=11，则c(OH⁻)=10⁻³mol/L。等体积混合后，盐酸和NaOH物质的量相等，恰好完全反应，生成NaCl。溶液中c(H⁺)=c(OH⁻)=10⁻⁷mol/L。pH=-lgc(H⁺)=-lg10⁻⁷=7。答：混合后溶液的pH值为7