2026年黑龙江省哈尔滨市第一中学九年级化学第3章知识点巩固习题及答案

2026年黑龙江省哈尔滨市第一中学九年级化学第3章知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年黑龙江省哈尔滨市第一中学九年级化学第3章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：A3.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸参考答案：C4.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.火焰呈蓝色，产生大量白烟B.火焰呈黄色，产生刺激性气味C.火焰呈无色，产生无味气体D.火焰呈绿色，产生水蒸气参考答案：B5.下列关于原子结构的说法，正确的是A.原子核内只有质子，没有中子B.原子核内只有中子，没有质子C.原子核内质子数等于电子数D.原子核内质子数不等于电子数参考答案：D6.下列关于化合价的说法，正确的是A.氢元素通常显+1价B.氧元素通常显-1价C.钠元素通常显+2价D.铁元素通常显+3价参考答案：A7.下列关于化学方程式的书写，正确的是A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.2CO+O₂→2CO₂C.2Na+Cl₂→2NaCl₂D.2HgO→Hg+O₂参考答案：B8.下列关于溶液的说法，正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一的C.溶液一定是透明的D.溶液一定是稳定的参考答案：B9.下列关于酸碱中和反应的说法，正确的是A.酸和碱反应一定生成盐和水B.酸和碱反应一定放热C.酸和碱反应一定产生气体D.酸和碱反应一定不发生参考答案：A10.下列关于物质的分类，正确的是A.氧气属于单质，水属于化合物B.盐酸属于酸，氢氧化钠属于碱C.空气属于混合物，金刚石属于纯净物D.碳酸钙属于氧化物，氯化钠属于盐参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）1.氧化物是由______和氧元素组成的化合物。参考答案：两种元素2.稀有气体化学性质稳定，是因为它们的原子最外层电子数是______个。参考答案：83.碳酸钠俗称______，它溶于水时会放出大量的热。参考答案：纯碱4.在反应2H₂+O₂→2H₂O中，氢气和氧气的质量比是______。参考答案：1:85.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。参考答案：稀盐酸6.硫在氧气中燃烧，产生______色的火焰，生成有刺激性气味的气体。参考答案：蓝7.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式是______。参考答案：NaOH+HCl→NaCl+H₂O8.将二氧化碳通入澄清的石灰水中，会观察到______现象，化学方程式是______。参考答案：澄清的石灰水变浑浊；Ca(OH)₂+CO₂→CaCO₃↓+H₂O9.碳酸钙高温分解的化学方程式是______。参考答案：CaCO₃高温→CaO+CO₂↑10.人体缺乏钙元素会影响______的发育，导致骨质疏松。参考答案：骨骼三、判断题（共10小题，每题2分）1.氧化反应一定伴随着能量的释放。参考答案：×2.盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。参考答案：√3.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√4.稀硫酸具有酸性，因此它不能与碱性氧化物反应。参考答案：×5.在化学反应中，催化剂可以改变化学反应的速率，但不会改变反应的平衡点。参考答案：√6.氢气在氧气中燃烧生成水，该反应既是化合反应又是氧化反应。参考答案：√7.碳酸钠俗称纯碱，它是一种强碱。参考答案：×8.熟石灰是一种白色粉末，它易溶于水。参考答案：×9.分子中含有碳碳双键的有机物一定属于烯烃。参考答案：×10.玻璃是一种纯净物，它是由二氧化硅、氧化钠和氧化钙等物质组成的。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的内容及其适用范围。参考答案：质量守恒定律的内容是：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。适用范围是：适用于一切化学反应，包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。2.列举三种常见的酸，并说明它们在日常生活中的应用。参考答案：常见的酸有盐酸、硫酸、醋酸。盐酸在实验室中用于清洗仪器，硫酸用于电池，醋酸用于烹饪。3.解释什么是中和反应，并举例说明其原理。参考答案：中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。原理是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水。4.简述金属活动性顺序表的作用及其应用。参考答案：金属活动性顺序表的作用是表示金属的活动性强弱顺序，应用是判断金属与酸反应能否产生氢气，判断金属能否将另一种金属从其盐溶液中置换出来。5.说明为什么生铁和钢的性能不同？参考答案：生铁和钢的性能不同是因为它们的含碳量不同。生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。含碳量越高，硬度越大，但韧性越差。6.列举两种常见的碱，并说明它们在实验室中的应用。参考答案：常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙。氢氧化钠在实验室中用于制备其他碱，氢氧化钙用于改良酸性土壤。7.解释什么是化合反应，并举例说明其特点。参考答案：化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。特点是有两种或两种以上物质反应生成一种新物质。例如，氢气和氧气反应生成水。8.简述燃烧的条件及其对灭火的指导意义。参考答案：燃烧的条件是可燃物、氧气（或空气）和达到着火点的温度。灭火的指导意义是清除或隔离可燃物，隔绝氧气（或空气），降低温度到着火点以下。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物共17.5g，加热完全反应后，剩余固体的质量为15.5g。请计算：(1)反应生成氧气的质量是多少克？(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？参考答案：(1)2g(2)80%2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入到足量的稀硫酸中，充分反应后生成2.4g氢气。已知镁的相对原子质量为24，铝的相对原子质量为27。请计算：(1)参加反应的镁和铝的质量分别是多少克？(2)该混合物中镁粉和铝粉的质量比是多少？参考答案：(1)4.8g1.2g(2)2:13.某化学兴趣小组用质量分数为20%的氢氧化钠溶液与足量的稀盐酸反应，制备二氧化碳。反应方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。实验测得消耗氢氧化钠溶液200g，请计算：(1)参加反应的氢氧化钠的质量是多少克？(2)反应生成多少克氯化钠？参考答案：(1)8g(2)17.6g4.将一定质量的碳酸钙样品（杂质不参与反应）高温煅烧，剩余固体的质量为4.4g。请计算：(1)煅烧失去的二氧化碳的质量是多少克？(2)原碳酸钙样品的质量是多少克？参考答案：(1)8.8g(2)10g5.某工厂用石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳。反应方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。现取100g石灰石样品，加入足量的稀盐酸，完全反应后收集到4.4g二氧化碳。请计算：(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？(2)反应消耗了多少克稀盐酸？参考答案：(1)80%(2)73g6.将一定质量的铁粉投入到足量的硫酸铜溶液中，充分反应后生成0.8g铜。请计算：(1)参加反应的铁的质量是多少克？(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（假设反应前后溶液质量不变）参考答案：(1)3.2g(2)20%7.某化学兴趣小组用氢气和氧气反应制取水。反应方程式为2H₂+O₂\xrightarrow{点燃}2H₂O。实验测得消耗氢气2.0g，请计算：(1)参加反应的氧气的质量是多少克？(2)反应生成多少克水？参考答案：(1)16g(2)18g8.将一定质量的碳酸钠溶液与足量的稀盐酸反应，制备二氧化碳。反应方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑。实验测得消耗碳酸钠溶液200g，反应生成4.4g二氧化碳。请计算：(1)碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数是多少？(2)反应消耗了多少克稀盐酸？参考答案：(1)20%(2)73g标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由氧分子一种分子组成的，属于纯净物。空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物，盐水是由水和氯化钠组成的混合物，石灰水是由水和氢氧化钙组成的混合物。故选C。2.参考答案：A解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总量一定不变。物质的种类可能改变，分子的数目可能改变，元素的质量可能改变，但物质的总量一定不变。故选A。3.参考答案：C解析：硫酸、盐酸、碳酸都属于酸，氢氧化钠属于碱。故选C。4.参考答案：B解析：蜡烛燃烧时，火焰呈黄色，产生刺激性气味。硫燃烧时，火焰呈蓝色，产生刺激性气味。铁丝在氧气中燃烧时，火焰呈无色，产生火花。镁带在空气中燃烧时，火焰呈绿色，产生白烟。故选B。5.参考答案：D解析：原子核内既有质子，也有中子。原子核内质子数不一定等于电子数，原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数。故选D。6.参考答案：A解析：氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，钠元素通常显+1价，铁元素通常显+2价或+3价。故选A。7.参考答案：B解析：2H₂+O₂→2H₂O₂是错误的，正确的是2H₂+O₂→2H₂O。2CO+O₂→2CO₂是正确的。2Na+Cl₂→2NaCl₂是错误的，正确的是2Na+Cl₂→2NaCl。2HgO→Hg+O₂是错误的，正确的是2HgO→2Hg+O₂。故选B。8.参考答案：B解析：溶液一定是均一的，但不一定是无色的、透明的、稳定的。例如，硫酸铜溶液是蓝色的，泥水是不透明的，豆浆是不稳定的。故选B。9.参考答案：A解析：酸和碱反应一定生成盐和水，但不一定放热、不一定产生气体、不一定不发生。例如，酸和碱反应放热，酸和碱反应不一定产生气体，酸和碱反应一定发生。故选A。10.参考答案：C解析：氧气属于单质，水属于化合物，说法正确。盐酸属于酸，氢氧化钠属于碱，说法正确。空气属于混合物，金刚石属于纯净物，说法正确。碳酸钙属于盐，氯化钠属于盐，说法错误。故选C。二、填空题1.参考答案：两种元素解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，这是氧化物的基本定义。例如，水（H₂O）是氧化物，由氢和氧两种元素组成。2.参考答案：8解析：稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙、氡等，它们的原子最外层电子数都是8个（氦除外，氦的最外层只有2个电子），这使得它们的电子结构非常稳定，化学性质不活泼。3.参考答案：纯碱解析：碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，它溶于水时会放出大量的热，这是因为碳酸钠溶解过程是一个放热过程。4.参考答案：1:8解析：根据化学方程式2H₂+O₂→2H₂O，氢气和氧气的摩尔比是2:1，氢气的摩尔质量是2g/mol，氧气的摩尔质量是32g/mol，因此质量比是2×2:32=1:8。5.参考答案：稀盐酸解析：在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，例如锌（Zn）可以与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌。6.参考答案：蓝解析：硫在氧气中燃烧会产生蓝紫色的火焰，同时生成有刺激性气味的二氧化硫（SO₂）气体。7.参考答案：NaOH+HCl→NaCl+H₂O解析：氢氧化钠（NaOH）溶液与稀盐酸（HCl）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O），这是一个酸碱中和反应。8.参考答案：澄清的石灰水变浑浊；Ca(OH)₂+CO₂→CaCO₃↓+H₂O解析：将二氧化碳（CO₂）通入澄清的石灰水（Ca(OH)₂）中，会观察到澄清的石灰水变浑浊，这是因为生成了不溶于水的碳酸钙（CaCO₃）沉淀。9.参考答案：CaCO₃高温→CaO+CO₂↑解析：碳酸钙（CaCO₃）在高温条件下会分解成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO₂）气体，这是一个常见的热分解反应。10.参考答案：骨骼解析：钙元素是人体骨骼和牙齿的主要成分，缺乏钙元素会影响骨骼的发育，导致骨质疏松，尤其是老年人。三、判断题1.参考答案：×解析：氧化反应不一定都释放能量，有些氧化反应需要吸收能量才能进行，例如某些燃烧反应。2.参考答案：√解析：盐的定义是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，这一描述是正确的。3.参考答案：√解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，这一过程是正确的。4.参考答案：×解析：稀硫酸虽然具有酸性，但可以与碱性氧化物反应生成盐和水，例如稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水。5.参考答案：√解析：催化剂可以改变化学反应的速率，但不会改变反应的平衡点，这一描述是正确的。6.参考答案：√解析：氢气在氧气中燃烧生成水，该反应是氢气和氧气两种物质生成一种新物质水，属于化合反应；同时，氢气被氧化，属于氧化反应。7.参考答案：×解析：碳酸钠俗称纯碱，它是一种盐，不是强碱，虽然水溶液呈碱性，但它的碱性不如氢氧化钠强。8.参考答案：×解析：熟石灰是一种白色粉末，它微溶于水，而不是易溶于水。9.参考答案：×解析：分子中含有碳碳双键的有机物不一定属于烯烃，例如含有碳碳双键的环状化合物属于环烯烃，而不属于烯烃。10.参考答案：×解析：玻璃是一种混合物，不是纯净物，它是由二氧化硅、氧化钠和氧化钙等物质组成的。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律的内容是：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。适用范围是：适用于一切化学反应，包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。解析：质量守恒定律是化学中的基本定律，它揭示了化学反应中物质质量的守恒性。在化学反应中，原子重新组合，但原子的种类和数目没有改变，因此反应前后物质的质量总和保持不变。这个定律适用于所有化学反应，包括在溶液中进行的反应、有气体生成的反应等。它是化学计算和化学方程式配平的基础。2.参考答案：常见的酸有盐酸、硫酸、醋酸。盐酸在实验室中用于清洗仪器，硫酸用于电池，醋酸用于烹饪。解析：酸是一类重要的化合物，它们在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。盐酸是一种强酸，常用于实验室中清洗仪器和进行化学反应；硫酸是一种强酸，广泛应用于电池、化肥、炼油等行业；醋酸是一种弱酸，常用于烹饪和食品加工。这些酸的性质和用途各不相同，但都是化学中重要的物质。3.参考答案：中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。原理是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水。解析：中和反应是酸和碱相互作用的一种常见反应，它生成盐和水。这种反应在实验室和日常生活中都有应用。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，这是一个典型的中和反应。中和反应的原理是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水，从而中和了酸和碱的性质。4.参考答案：金属活动性顺序表的作用是表示金属的活动性强弱顺序，应用是判断金属与酸反应能否产生氢气，判断金属能否将另一种金属从其盐溶液中置换出来。解析：金属活动性顺序表是化学中一个重要的工具，它按照金属的活动性强弱排列，可以帮助我们判断金属与酸反应能否产生氢气，以及金属能否将另一种金属从其盐溶液中置换出来。例如，排在氢前面的金属可以与酸反应产生氢气，而排在氢后面的金属则不能。5.参考答案：生铁和钢的性能不同是因为它们的含碳量不同。生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。含碳量越高，硬度越大，但韧性越差。解析：生铁和钢都是铁的合金，它们的性能不同主要是因为它们的含碳量不同。生铁的含碳量较高，因此硬度较大，但韧性较差；而钢的含碳量较低，因此既有一定的硬度，又有较好的韧性。这也是生铁和钢在工业生产中有不同应用的原因。6.参考答案：常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙。氢氧化钠在实验室中用于制备其他碱，氢氧化钙用于改良酸性土壤。解析：碱是一类重要的化合物，它们在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。氢氧化钠是一种强碱，常用于实验室中制备其他碱，以及用于造纸、纺织等行业；氢氧化钙是一种弱碱，常用于改良酸性土壤，以及用于建筑材料。这些碱的性质和用途各不相同，但都是化学中重要的物质。7.参考答案：化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。特点是有两种或两种以上物质反应生成一种新物质。例如，氢气和氧气反应生成水。解析：化合反应是化学反应中的一种基本类型，它是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。化合反应的特点是有两种或两种以上物质反应生成一种新物质，这是一种简单的化学反应类型，也是许多复杂化学反应的基础。8.参考答案：燃烧的条件是可燃物、氧气（或空气）和达到着火点的温度。灭火的指导意义是清除或隔离可燃物，隔绝氧气（或空气），降低温度到着火点以下。解析：燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈的氧化反应，需要满足三个条件：可燃物、氧气（或空气）和达到着火点的温度。灭火的原理就是破坏燃烧的三个条件之一或多个，常见的灭火方法有清除或隔离可燃物，隔绝氧气（或空气），降低温度到着火点以下。这些方法在实际生活中都有着广泛的应用。五、应用题1.参考答案：(1)2g(2)80%解析：本题考查化学方程式的计算。首先根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为17.5g-15.5g=2g。设参加反应的氯酸钾质量为x，则根据化学方程式2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑，摩尔质量分别为245g/mol和96g/mol，列比例式：245g/mol:96g/mol=x:2g，解得x=5.1g。原混合物中氯酸钾的质量分数为5.1g/17.5g×100%=80%。错误选项排除：若忽略二氧化锰不参与反应，会误认为氧气全部由氯酸钾分解产生，导致计算结果错误。2.参考答案：(1)4.8g1.2g(2)2:1解析：本题考查金属与酸反应的计算。设参加反应的镁和铝的质量分别为xg和yg，根据化学方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑和2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，摩尔质量分别为24g/mol、2g/mol和54g/mol，列比例式：24g/mol:2g/mol=x:2.4g，解得x=28.8g；54g/mol:6g/mol=y:2.4g，解得y=21.6g。镁和铝的质量比为28.8g:21.6g=2:1。错误选项排除：若忽略金属活动性顺序，误认为铝也参与反应，会导致计算结果错误。3.参考答案：(1)8g(2)17.6g解析：本题考查酸碱中和反应的计算。设参加反应的氢氧化钠质量为x，根据化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O，摩尔质量分别为40g/mol和36.5g/mol，列比例式：40g/mol:36.5g/mol=x:200g×20%，解得x=8g。反应生成氯化钠的质量为8g×58.5g/mol/40g/mol=11.7g。错误选项排除：若忽略溶液浓度，误认为氢氧化钠质量为40g/mol，会导致计算结果错误。4.参考答案：(1)8.8g(2)10g解析：本题考查碳酸钙高温分解的计算。设原碳酸钙样品质量为x，根据化学方程式CaCO₃\xrightarrow{高温}CaO+CO₂↑，摩尔质量分别为100g/mol和44g/mol，列比例式：100g/mol:44g/mol=x:8.8g，解得x=20g。原碳酸钙样品的质量为20g-15.6g=10g。错误选项排除：若忽略杂质不参与反应，会误认为剩余固体全部为氧化钙，导致计算结果错误。5.参考答案：(1)80%(2)73g解析：本题考查碳酸钙与盐酸反应的计算。设石灰