黑龙江省哈尔滨市第二中学九年级化学第9章习题及答案

黑龙江省哈尔滨市第二中学九年级化学第9章习题及答案第1页共1页黑龙江省哈尔滨市第二中学九年级化学第9章习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：A3.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸参考答案：C4.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.火焰呈蓝色，产生大量白烟B.火焰呈黄色，产生刺激性气味C.火焰呈无色，产生无味气体D.火焰呈绿色，产生大量黑烟参考答案：B5.下列关于原子结构的说法，正确的是A.原子核只含有质子和中子B.原子核只含有质子和电子C.原子核只含有中子和电子D.原子核只含有电子参考答案：A6.下列关于化合价的说法，正确的是A.氢元素通常显+1价B.氧元素通常显-1价C.钠元素通常显+2价D.铝元素通常显-3价参考答案：A7.下列关于化学方程式的说法，正确的是A.化学方程式可以表示化学反应的条件B.化学方程式可以表示化学反应的速度C.化学方程式可以表示化学反应的能量变化D.化学方程式可以表示化学反应的催化剂参考答案：A8.下列关于溶液的说法，正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液一定是透明的C.溶液一定是均匀的D.溶液一定是稳定的参考答案：C9.下列关于酸碱中和反应的说法，正确的是A.酸碱中和反应一定产生盐和水B.酸碱中和反应一定放热C.酸碱中和反应一定吸热D.酸碱中和反应一定产生气体参考答案：A10.下列关于金属的说法，正确的是A.金属都是固态的B.金属都是导电的C.金属都是磁性材料D.金属都是轻质材料参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）1.氧化物是由______和氧元素组成的化合物。参考答案：两种元素2.碳酸钠俗称______，它溶于水时溶液温度会______。参考答案：纯碱；升高3.人体缺乏铁元素容易患______。参考答案：贫血4.在化学反应中，反应前后各元素的______不变。参考答案：质量5.稀释浓硫酸时，应将______沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌。参考答案：浓硫酸6.金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。参考答案：稀盐酸7.烧碱的化学名称是______，它的化学式为______。参考答案：氢氧化钠；NaOH8.氢氧化钙的俗称有______和______。参考答案：熟石灰；消石灰9.人体所需的六大营养素包括______、______、蛋白质、糖类、油脂和维生素。参考答案：水；无机盐10.将二氧化碳通入澄清的石灰水中，会观察到______现象，化学方程式为______。参考答案：澄清的石灰水变浑浊；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O三、判断题（共10小题，每题2分）1.氧化反应一定伴随着放热现象。参考答案：×2.盐类物质在溶液中一定能发生水解反应。参考答案：×3.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√4.稀硫酸与锌反应生成氢气，该反应属于置换反应。参考答案：√5.燃烧是一种剧烈的发光放热氧化反应。参考答案：√6.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属单质，其化学活动性就越强。参考答案：√7.碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性。参考答案：√8.在化合物中，氧元素通常显-2价，但在过氧化氢中氧元素显-1价。参考答案：√9.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O表示氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。参考答案：√10.氢氧化钠溶液和盐酸溶液以体积比1:1混合，所得溶液的pH值一定等于7。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的内容及其适用范围。参考答案：质量守恒定律的内容是：在化学反应中，反应前后各物质的质量总和相等。适用范围是：适用于一切化学反应，包括氧化还原反应、酸碱中和反应等。2.列举三种常见的酸，并说明它们在日常生活中的应用。参考答案：常见的酸有盐酸、硫酸、醋酸。盐酸在实验室中用于清洗仪器，硫酸用于生产化肥和电池，醋酸用于烹饪和食品添加剂。3.解释什么是中和反应，并举例说明其原理。参考答案：中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。原理是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水。4.简述燃烧的条件，并说明如何灭火。参考答案：燃烧的条件是：可燃物、助燃物（通常是氧气）和点火源。灭火的方法有：清除可燃物、隔绝助燃物（如用灭火器喷水）、降低温度（如用灭火器喷二氧化碳）。5.列举两种常见的碱，并说明它们在工业生产中的应用。参考答案：常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙。氢氧化钠用于造纸和纺织工业，氢氧化钙用于建筑材料。6.解释什么是溶解度，并说明影响溶解度的因素。参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响溶解度的因素有：温度、溶质的性质、溶剂的性质。7.简述化学方程式的配平原则，并举例说明配平方法。参考答案：化学方程式的配平原则是：反应前后各种原子的数目相等。配平方法有：观察法、最小公倍数法、待定系数法。例如，配平2H2+O2=2H2O，观察法可以看出氢气和氧气的系数分别为2和1，水的系数为2。8.解释什么是催化剂，并说明其在化学反应中的作用。参考答案：催化剂是指能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。催化剂的作用是降低化学反应的活化能，从而加快反应速率。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现称取含杂质（不参与反应）的氯酸钾样品20.0g，加热完全反应后收集到氧气8.96L（标准状况下）。求该样品中氯酸钾的质量分数。参考答案：62.5%2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入足量稀硫酸中，产生氢气0.672L（标准状况下）。若将原混合物投入足量氢氧化钠溶液中，只发生铝与氢氧化钠的反应，产生氢气1.12L（标准状况下）。求原混合物中镁粉和铝粉的质量比。参考答案：3:23.现有pH=3的盐酸和pH=11的氨水，两溶液的密度均为1.0g/mL。取等体积的两种溶液混合，求所得溶液的pH（已知氨水的电离常数为1.8×10⁻⁵）。参考答案：8.74.将质量为m₁的锌粒放入盛有V₁L稀硫酸的烧杯中，反应速率受温度影响。测得在25℃时，反应5分钟消耗锌0.1mol；在50℃时，反应5分钟消耗锌0.2mol。若将温度升高到75℃，反应5分钟消耗锌的质量约为多少？参考答案：0.3mol5.某工厂排放的废水中含有硫酸，为测定其浓度，取100mL废水样品，加入足量BaCl₂溶液，产生沉淀2.33g。求该废水中硫酸的质量分数。参考答案：4.65%6.将质量为ag的碳酸钠样品溶于水，配成100mL溶液，测得溶液pH=10。求该样品中碳酸钠的质量分数（已知碳酸钠的摩尔质量为105.9g/mol，水的离子积为1.0×10⁻¹⁴）。参考答案：≥99.9%7.将一定质量的铁粉和铜粉的混合物投入足量硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到固体bg。将固体在空气中灼烧，质量变为cg。求原混合物中铜粉的质量。参考答案：6.4g8.为测定某碳酸钙样品的纯度，取样品10.0g，加入足量盐酸，产生二氧化碳1.984L（标准状况下）。求该样品的纯度。参考答案：96.0%标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。空气是由多种气体组成的混合物，盐水是盐和水的混合物，石灰水是氢氧化钙和水的混合物，都不属于纯净物。2.参考答案：A解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总量一定不变。物质的种类会发生变化，分子的数目可能会变化，元素的质量会重新组合，但总质量不变。3.参考答案：C解析：硫酸、盐酸、碳酸都是酸，氢氧化钠是碱。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。4.参考答案：B解析：木炭燃烧时，火焰呈黄色，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。蜡烛燃烧时，火焰呈黄色，产生刺激性气味。硫燃烧时，火焰呈蓝紫色，产生有刺激性气味的气体。铁丝在氧气中燃烧时，火焰呈无色，产生黑色固体。5.参考答案：A解析：原子核是由质子和中子组成的，电子在原子核外运动。质子带正电荷，中子不带电荷。6.参考答案：A解析：氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，钠元素通常显+1价，铝元素通常显+3价。7.参考答案：A解析：化学方程式可以表示化学反应的条件，如反应温度、反应物状态等。化学方程式不能表示化学反应的速度、能量变化和催化剂。8.参考答案：C解析：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一稳定的混合物。溶液不一定是无色的，如高锰酸钾溶液是紫色的；溶液不一定是透明的，如泥水溶液是浑浊的；溶液一定是均匀的。9.参考答案：A解析：酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。酸碱中和反应一定放热，但不一定产生气体。10.参考答案：B解析：金属都是固态的（汞除外），金属都是导电的，金属都是非磁性材料（少数金属如铁、钴、镍是磁性材料），金属的密度和硬度各不相同，有的金属是轻质材料，有的金属是重金属。二、填空题1.参考答案：两种元素解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。例如，水（H₂O）是氧化物，由氢和氧两种元素组成。2.参考答案：纯碱；升高解析：碳酸钠的俗称是纯碱，它溶于水时会放出热量，导致溶液温度升高。3.参考答案：贫血解析：铁是人体必需的微量元素之一，参与血红蛋白的合成。缺乏铁元素会导致贫血，表现为面色苍白、乏力等症状。4.参考答案：质量解析：根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后各元素的质量不变，即反应物的总质量等于生成物的总质量。5.参考答案：浓硫酸解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中产生，导致液体飞溅。6.参考答案：稀盐酸解析：金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气。例如，锌与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌。7.参考答案：氢氧化钠；NaOH解析：烧碱的化学名称是氢氧化钠，它的化学式为NaOH。8.参考答案：熟石灰；消石灰解析：氢氧化钙的俗称有熟石灰和消石灰，它是一种白色粉末，具有碱性。9.参考答案：水；无机盐解析：人体所需的六大营养素包括水、无机盐、蛋白质、糖类、油脂和维生素。这些营养素对于维持人体正常生理功能至关重要。10.参考答案：澄清的石灰水变浑浊；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O解析：将二氧化碳通入澄清的石灰水中，会观察到澄清的石灰水变浑浊的现象，这是因为生成了不溶于水的碳酸钙沉淀。化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O。三、判断题1.参考答案：×解析：氧化反应不一定都伴随放热现象，有些氧化反应是吸热的，例如碳在氧气中燃烧是放热的，但碳在高温下与二氧化碳反应生成一氧化碳是吸热的。2.参考答案：×解析：并非所有盐类物质在溶液中都能发生水解反应，只有含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐才能发生水解，例如氯化钠溶液就不发生水解。3.参考答案：√解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该过程符合化学方程式CaCO₃高温→CaO+CO₂↑，CaO+H₂O→Ca(OH)₂。4.参考答案：√解析：稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，该反应符合置换反应的定义，即一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。5.参考答案：√解析：燃烧是一种剧烈的发光放热氧化反应，通常伴随火焰和热量释放，是物质与氧气发生的快速氧化反应。6.参考答案：√解析：金属活动性顺序中，位置越靠前的金属单质，其化学活动性就越强，越容易失去电子发生氧化反应，例如钠比镁活泼。7.参考答案：√解析：碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性，因为碳酸根离子水解产生氢氧根离子，使溶液显碱性。8.参考答案：√解析：在化合物中，氧元素通常显-2价，但在过氧化氢（H₂O₂）中氧元素显-1价，这是过氧根离子的特性。9.参考答案：√解析：化学方程式2H₂+O₂→2H₂O表示氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，符合反应条件和生成物的描述。10.参考答案：×解析：氢氧化钠溶液和盐酸溶液以体积比1:1混合，所得溶液的pH值不一定等于7，因为氢氧化钠和盐酸的浓度可能不同，导致反应后溶液可能呈酸性或碱性。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律的内容是：在化学反应中，反应前后各物质的质量总和相等。适用范围是：适用于一切化学反应，包括氧化还原反应、酸碱中和反应等。解析：质量守恒定律是化学中的基本定律之一，它表明在化学反应中，反应物和生成物的质量总和保持不变。这是因为在化学反应中，原子只是重新组合，而原子的种类和数量并没有改变。质量守恒定律适用于所有化学反应，包括氧化还原反应、酸碱中和反应等。但在一些特殊情况下，如核反应、光化学反应等，质量守恒定律可能不适用。2.参考答案：常见的酸有盐酸、硫酸、醋酸。盐酸在实验室中用于清洗仪器，硫酸用于生产化肥和电池，醋酸用于烹饪和食品添加剂。解析：酸是一类重要的化合物，它们在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。盐酸是一种强酸，常用于实验室中清洗仪器；硫酸是一种强酸，广泛应用于生产化肥、电池、染料等；醋酸是一种弱酸，常用于烹饪和食品添加剂。这些酸在不同的领域发挥着重要的作用。3.参考答案：中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。原理是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水。解析：中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，这是一种常见的化学反应类型。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。在这个反应中，酸中的氢离子（H+）和碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O），同时生成盐（NaCl）。4.参考答案：燃烧的条件是：可燃物、助燃物（通常是氧气）和点火源。灭火的方法有：清除可燃物、隔绝助燃物（如用灭火器喷水）、降低温度（如用灭火器喷二氧化碳）。解析：燃烧是一种快速氧化的化学反应，需要满足三个条件：可燃物、助燃物（通常是氧气）和点火源。灭火的方法主要有三种：清除可燃物，即移走燃烧的物质；隔绝助燃物，如用灭火器喷水，水可以隔绝空气中的氧气；降低温度，如用灭火器喷二氧化碳，二氧化碳可以降低燃烧物的温度，从而灭火。5.参考答案：常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙。氢氧化钠用于造纸和纺织工业，氢氧化钙用于建筑材料。解析：碱是一类重要的化合物，它们在工业生产中有着广泛的应用。氢氧化钠是一种强碱，常用于造纸、纺织、肥皂等工业；氢氧化钙是一种弱碱，常用于建筑材料，如石灰砂浆。这些碱在不同的领域发挥着重要的作用。6.参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响溶解度的因素有：温度、溶质的性质、溶剂的性质。解析：溶解度是描述物质在溶剂中溶解能力的物理量，它受到多种因素的影响。温度是影响溶解度的重要因素，一般来说，温度升高，溶解度增大；溶质的性质和溶剂的性质也会影响溶解度。例如，糖在热水中的溶解度比在冷水中大。7.参考答案：化学方程式的配平原则是：反应前后各种原子的数目相等。配平方法有：观察法、最小公倍数法、待定系数法。例如，配平2H2+O2=2H2O，观察法可以看出氢气和氧气的系数分别为2和1，水的系数为2。解析：化学方程式的配平是化学中的基本技能之一，配平原则是反应前后各种原子的数目相等。配平方法有多种，如观察法、最小公倍数法、待定系数法等。例如，配平2H2+O2=2H2O，观察法可以看出氢气和氧气的系数分别为2和1，水的系数为2，这样反应前后各种原子的数目就相等了。8.参考答案：催化剂是指能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。催化剂的作用是降低化学反应的活化能，从而加快反应速率。解析：催化剂是一种重要的物质，它能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变。催化剂的作用是降低化学反应的活化能，从而加快反应速率。例如，在合成氨的反应中，铁催化剂可以加快氮气和氢气的反应速率。五、应用题1.参考答案：62.5%解析：标准状况下氧气的摩尔体积为22.4L/mol，8.96L氧气的物质的量为0.4mol。根据反应方程式，2molKClO₃产生3molO₂，则0.4molO₂对应0.277molKClO₃。样品中氯酸钾的质量为0.277mol×122.5g/mol=33.9g，质量分数为33.9g/20.0g×100%=62.5%。2.参考答案：3:2解析：镁与稀硫酸反应产生氢气0.672L/22.4L/mol=0.03mol，对应镁0.03mol×24g/mol=0.72g。铝与氢氧化钠反应产生氢气1.12L/22.4L/mol=0.05mol，对应铝0.05mol×27g/mol=1.35g。原混合物中镁粉和铝粉的质量比为0.72g:1.35g=3:2。3.参考答案：8.7解析：pH=3的盐酸中[H⁺]=1.0×10⁻³mol/L，pH=11的氨水中[OH⁻]=1.0×10⁻³mol/L。