北师大版高中化学第6章元素周期表测试卷及答案

北师大版高中化学第6章元素周期表测试卷及答案第1页共1页北师大版高中化学第6章元素周期表测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列元素中，位于元素周期表第三周期第VA族的是A.NaB.MgC.AlD.P参考答案：D2.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X与Z同主族，Y与Z同周期且Y的原子最外层电子数是次外层的2倍，则元素Y是A.CB.OC.SiD.S参考答案：B3.下列关于原子结构的叙述中，正确的是A.原子核内中子数相同的原子一定是同位素B.原子最外层电子数不超过8个的元素一定是主族元素C.原子核外电子层数越多，原子半径越大D.同周期主族元素中，从左到右原子半径逐渐减小参考答案：C4.下列元素中，非金属性最强的是A.FB.ClC.BrD.I参考答案：A5.下列关于离子半径的叙述中，正确的是A.电子层数越多，离子半径越大B.核电荷数越大，离子半径越小C.同种元素形成的不同离子，阴离子半径大于阳离子半径D.离子半径越小，离子键越强参考答案：C6.下列化合物中，属于离子化合物的是A.CO2B.H2OC.NaClD.CH4参考答案：C7.下列关于化学键的叙述中，正确的是A.化学键是原子间强烈的相互作用B.化学键只存在于分子中C.化学键的形成一定伴随着能量的释放D.化学键的断裂一定需要吸收能量参考答案：A8.下列元素中，金属性最强的是A.KB.CaC.MgD.Al参考答案：A9.下列关于元素周期律的叙述中，正确的是A.同周期主族元素中，从左到右非金属性逐渐增强B.同主族元素中，从上到下金属性逐渐增强C.同主族元素中，从上到下非金属性逐渐增强D.同周期主族元素中，从左到右金属性逐渐减弱参考答案：A10.下列关于原子序数的叙述中，正确的是A.原子序数等于原子核内质子数B.原子序数等于原子核内中子数C.原子序数等于原子核外电子数D.原子序数等于原子核外电子数与中子数之和参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢原子核外电子的排布式为______。参考答案：1s^12.第三周期中，原子半径最小的元素是______。参考答案：Cl3.在元素周期表中，同一主族自上而下，元素的金属性逐渐______。参考答案：增强4.碱金属元素中，化学性质最不活泼的是______。参考答案：Cs5.氧族元素中，氧化性最强的非金属元素是______。参考答案：F6.碳和硅位于元素周期表的______周期。参考答案：第三7.原子序数为17的元素，其核外电子排布式为______。参考答案：1s^22s^22p^63s^23p^58.在元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素，通常具有______性。参考答案：半导体9.碱性最强的氢氧化物是______。参考答案：NaOH10.下列元素中，第一电离能最小的是______。参考答案：Cs三、判断题（共10小题，每题2分）1.氢元素位于元素周期表的第一周期，最外层电子数为1。参考答案：√2.所有碱金属元素的最外层电子数都相同。参考答案：√3.元素周期表中，从左到右，元素的金属性逐渐增强。参考答案：√4.氧族元素中，氧元素的非金属性最强。参考答案：√5.碳族元素中，铅（Pb）的金属性比锗（Ge）强。参考答案：√6.同一主族元素中，从上到下，原子半径逐渐减小。参考答案：×7.同一周期元素中，从左到右，原子核外电子层数逐渐增多。参考答案：×8.卤族元素中，氟（F）的原子半径最小。参考答案：√9.稀有气体元素的最外层电子数都达到8个，因此化学性质非常稳定。参考答案：×10.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，存在一些既具有金属性又具有非金属性的元素。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近元素的主要化学性质。参考答案：分界线附近的元素通常既具有金属性也具有非金属性，表现出两性。例如，位于分界线附近的铝（Al）既能与酸反应又能与碱反应，表现出两性。2.说明同一周期中，从左到右元素的第一电离能一般呈什么趋势？并简述其主要原因。参考答案：同一周期中，从左到右元素的第一电离能一般呈增大趋势。主要原因是随着原子序数的增加，原子核的正电荷数增加，原子核对核外电子的吸引力增强，使得电子更难被移除，因此第一电离能增大。3.列举元素周期表中四种主要金属晶体类型及其典型代表物质。参考答案：元素周期表中四种主要金属晶体类型包括体心立方堆积、面心立方堆积、密排六方堆积和简单立方堆积。典型代表物质分别为铁（体心立方堆积）、铜（面心立方堆积）、镁（密排六方堆积）和钠（简单立方堆积）。4.分析为什么同一主族元素自上而下，其原子半径一般会增大？参考答案：同一主族元素自上而下，其原子半径一般会增大。主要原因是随着电子层数的增加，原子核外电子层数增多，电子云的层数增加，原子半径增大。5.简述周期表中为什么会出现过渡元素？过渡元素在化学工业中有哪些重要应用？参考答案：周期表中存在过渡元素是因为过渡元素位于周期表的d区，其原子核外d轨道未完全填满，具有未成对的d电子，使得过渡元素具有多种氧化态和复杂的化学性质。过渡元素在化学工业中有重要应用，如用于制造催化剂、合金和特殊材料等。6.解释元素周期律的本质是什么？它对化学研究有什么指导意义？参考答案：元素周期律的本质是原子核外电子排布的周期性变化。它反映了元素性质随原子序数增加而呈周期性变化的规律，对化学研究有重要的指导意义，如预测元素的性质、发现新元素和指导化学合成等。7.比较卤族元素（F、Cl、Br、I）中，哪种元素的单质最易液化？并说明理由。参考答案：卤族元素（F、Cl、Br、I）中，碘（I）的单质最易液化。理由是碘（I）的分子间作用力较强，需要较低的温度就能使其分子间作用力克服，从而发生液化。8.简述为什么在元素周期表中，碱金属元素和碱土金属元素通常表现出强还原性？参考答案：碱金属元素和碱土金属元素通常表现出强还原性，因为它们的最外层电子数分别为1和2，容易失去电子形成阳离子，从而表现出强还原性。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某化学兴趣小组研究元素周期表中的主族元素性质递变规律。已知短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都位于前四周期。元素W与元素X可形成化合物WX2，该化合物中W原子最外层电子数与X原子最外层电子数相等。元素Y的最外层电子数与次外层电子数之和等于元素Z的原子序数。请回答下列问题：（1）写出元素W、X、Y、Z的名称。（2）比较元素Y和Z的第一电离能大小，并说明理由。（3）写出元素W和元素X形成的化合物WX2的电子式，并指出其中化学键的类型。参考答案：W为碳，X为氧，Y为铝，Z为氯。2.现有甲、乙、丙三种短周期元素的单质，它们之间发生如下反应：甲+乙→丙+H2O，甲+丙→丁+H2O。其中甲单质在常温下为气体，乙、丙、丁单质在常温下均为固体。请回答下列问题：（1）写出甲、乙、丙、丁四种元素名称。（2）写出反应甲+乙→丙+H2O的化学方程式，并配平。（3）比较乙和丙的简单氢化物稳定性，并说明理由。参考答案：甲为氢，乙为氧，丙为铁，丁为四氧化三铁。3.某同学用图示法表示元素周期表中部分区域的元素性质递变规律，其中A、B、C、D为短周期元素，且A、B处于同一周期，B、C处于同一主族，C、D处于同一周期。请回答下列问题：（1）写出元素A、B、C、D的名称。（2）比较元素A和B的最高价氧化物对应水化物的酸性大小，并说明理由。（3）写出元素C和元素D形成的化合物化学式，并指出其中化学键的类型。参考答案：A为钠，B为氯，C为硫，D为硅。4.已知元素R位于元素周期表第VA族，其原子最外层电子数与电子层数相等。请回答下列问题：（1）写出元素R的名称。（2）比较元素R与元素R+的第一电离能大小，并说明理由。（3）写出元素R与元素R+形成的化合物化学式，并指出其中化学键的类型。参考答案：元素R为氮。5.某同学用图示法表示元素周期表中部分区域的元素性质递变规律，其中X、Y、Z为短周期元素，且X、Y处于同一周期，Y、Z处于同一主族，X、Z处于同一周期。请回答下列问题：（1）写出元素X、Y、Z的名称。（2）比较元素X和Y的简单气态氢化物稳定性大小，并说明理由。（3）写出元素Y和元素Z形成的化合物化学式，并指出其中化学键的类型。参考答案：X为碳，Y为氧，Z为硫。6.已知元素M位于元素周期表第IA族，其原子最外层电子数与电子层数相等。请回答下列问题：（1）写出元素M的名称。（2）比较元素M与元素M-的半径大小，并说明理由。（3）写出元素M与元素M-形成的化合物化学式，并指出其中化学键的类型。参考答案：元素M为氢。7.某化学兴趣小组研究元素周期表中的主族元素性质递变规律。已知元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都位于前四周期。元素W与元素X可形成化合物WX3，该化合物中W原子最外层电子数与X原子最外层电子数相等。元素Y的最外层电子数与次外层电子数之和等于元素Z的原子序数。请回答下列问题：（1）写出元素W、X、Y、Z的名称。（2）比较元素Y和Z的第一电离能大小，并说明理由。（3）写出元素W和元素X形成的化合物WX3的电子式，并指出其中化学键的类型。参考答案：W为氮，X为氢，Y为铝，Z为氯。8.现有甲、乙、丙三种短周期元素的单质，它们之间发生如下反应：甲+乙→丙+CO2，甲+丙→丁+H2O。其中甲单质在常温下为气体，乙、丙、丁单质在常温下均为固体。请回答下列问题：（1）写出甲、乙、丙、丁四种元素名称。（2）写出反应甲+乙→丙+CO2的化学方程式，并配平。（3）比较乙和丙的简单氢化物稳定性大小，并说明理由。参考答案：甲为碳，乙为氧，丙为铁，丁为四氧化三铁。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：D解析：元素周期表第三周期第VA族的元素是磷（P），其原子序数为15。选项A的钠（Na）位于第一周期第IA族，选项B的镁（Mg）位于第二周期第IIA族，选项C的铝（Al）位于第三周期第IIIA族，选项D的磷（P）位于第三周期第VA族，故正确答案为D。2.参考答案：B解析：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X与Z同主族，说明X和Z位于同一纵行。Y与Z同周期且Y的原子最外层电子数是次外层的2倍，说明Y位于第二周期，且最外层电子数为4，因此Y是碳（C）。选项A的碳（C）符合条件，选项B的氧（O）不符合条件，选项C的硅（Si）不符合条件，选项D的硫（S）不符合条件，故正确答案为A。3.参考答案：C解析：原子核内中子数相同的原子不一定是同位素，因为同位素是指质子数相同而中子数不同的原子，选项A错误。原子最外层电子数不超过8个的元素不一定是主族元素，例如氦（He）的最外层电子数为2，但它是零族元素，选项B错误。原子核外电子层数越多，原子半径越大，因为电子层数越多，原子核对最外层电子的吸引力越小，原子半径越大，选项C正确。同周期主族元素中，从左到右原子半径逐渐减小，因为原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，选项D错误，故正确答案为C。4.参考答案：A解析：非金属性是指元素原子得电子的能力，非金属性越强，原子得电子的能力越强。F、Cl、Br、I位于同一主族，从上到下非金属性逐渐减弱，因此F的非金属性最强，选项A正确，选项B、C、D错误，故正确答案为A。5.参考答案：C解析：电子层数越多，离子半径越大，因为电子层数越多，原子核对最外层电子的吸引力越小，离子半径越大，选项A错误。核电荷数越大，离子半径越小，因为核电荷数越大，原子核对最外层电子的吸引力越大，离子半径越小，选项B正确。同种元素形成的不同离子，阴离子半径大于阳离子半径，因为阴离子比原子多一个电子层，阳离子比原子少一个电子层，选项C正确。离子半径越小，离子键越强，因为离子半径越小，离子间的距离越小，离子键越强，选项D错误，故正确答案为C。6.参考答案：C解析：离子化合物是由阴阳离子通过离子键结合而成的化合物，NaCl是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）通过离子键结合而成的化合物，因此NaCl是离子化合物，选项A的CO2是由分子间作用力结合而成的分子化合物，选项B的H2O是由分子间作用力结合而成的分子化合物，选项D的CH4是由分子间作用力结合而成的分子化合物，故正确答案为C。7.参考答案：A解析：化学键是原子间强烈的相互作用，选项A正确。化学键不仅存在于分子中，也存在于离子化合物中，选项B错误。化学键的形成一定伴随着能量的释放，但化学键的断裂一定需要吸收能量，选项C错误，选项D错误，故正确答案为A。8.参考答案：A解析：金属性是指元素原子失电子的能力，金属性越强，原子失电子的能力越强。K、Ca、Mg、Al位于同一周期，从左到右金属性逐渐减弱，因此K的金属性最强，选项A正确，选项B、C、D错误，故正确答案为A。9.参考答案：A解析：同周期主族元素中，从左到右非金属性逐渐增强，因为原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，原子得电子的能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，选项A正确。同主族元素中，从上到下金属性逐渐增强，因为原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐增强，金属性逐渐增强，选项B错误。同主族元素中，从上到下非金属性逐渐减弱，因为原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，原子得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，选项C错误。同周期主族元素中，从左到右金属性逐渐减弱，因为原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，原子失电子的能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，选项D错误，故正确答案为A。10.参考答案：A解析：原子序数等于原子核内质子数，选项A正确。原子序数不等于原子核内中子数，选项B错误。原子序数不等于原子核外电子数，原子核外电子数等于原子序数减去原子核内中子数，选项C错误。原子序数不等于原子核外电子数与中子数之和，选项D错误，故正确答案为A。二、填空题1.参考答案：1s^1解析：氢原子只有一个电子，位于1s能级，因此其核外电子排布式为1s^1。2.参考答案：Cl解析：第三周期中，从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径最小的元素是Cl（氯）。3.参考答案：增强解析：在同一主族中，自上而下电子层数增加，原子半径增大，原子核对外层电子的吸引力减弱，因此金属性逐渐增强。4.参考答案：Cs解析：碱金属元素中，自上而下金属性逐渐增强，因此化学性质最不活泼的是Cs（铯）。5.参考答案：F解析：氧族元素中，自上而下非金属性逐渐减弱，因此氧化性最强的非金属元素是F（氟）。6.参考答案：第三解析：碳和硅的原子序数分别为6和14，位于元素周期表的第三周期。7.参考答案：1s^22s^22p^63s^23p^5解析：原子序数为17的元素是Cl（氯），其核外电子排布式为1s^22s^22p^63s^23p^5。8.参考答案：半导体解析：位于金属和非金属分界线附近的元素，通常具有半导体的性质，例如Si（硅）。9.参考答案：NaOH解析：碱性最强的氢氧化物是NaOH（氢氧化钠），因为Na（钠）的金属性最强。10.参考答案：Cs解析：第一电离能是指原子失去一个电子所需的能量，碱金属元素中，自上而下第一电离能逐渐减小，因此第一电离能最小的是Cs（铯）。三、判断题1.参考答案：√解析：氢元素位于元素周期表的第一周期，原子序数为1，其原子核外只有一个电子，最外层电子数为1。2.参考答案：√解析：碱金属元素位于元素周期表的第一主族，其原子最外层都只有一个电子，因此最外层电子数都相同。3.参考答案：√解析：元素周期表中，从左到右，原子核外电子数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱。4.参考答案：√解析：氧族元素位于元素周期表的第VIA族，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，因此氧元素的非金属性最强。5.参考答案：√解析：碳族元素位于元素周期表的第IVA族，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，因此铅（Pb）的金属性比锗（Ge）强。6.参考答案：×解析：同一主族元素中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。7.参考答案：×解析：同一周期元素中，从左到右，原子核外电子层数保持不变。8.参考答案：√解析：卤族元素位于元素周期表的第VIIA族，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，因此氟（F）的原子半径最小。9.参考答案：×解析：稀有气体元素中，氦（He）的最外层电子数只有2个，其他稀有气体元素的最外层电子数都达到8个，因此化学性质非常稳定。10.参考答案：√解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，存在一些既具有金属性又具有非金属性的元素，如硅（Si）、砷（As）等。四、简答题1.参考答案：分界线附近的元素通常既具有金属性也具有非金属性，表现出两性。例如，位于分界线附近的铝（Al）既能与酸反应又能与碱反应，表现出两性。解析：元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近元素，如硼、铝、硅、砷、锑、碲等，通常具有金属性和非金属性的双重特性，即两性。这些元素的化学性质介于金属和非金属之间，既可以失去电子形成阳离子，也可以得到电子形成阴离子，表现出两性。例如，铝（Al）既可以与盐酸反应生成氢气和氯化铝，也可以与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，表现出两性。2.参考答案：同一周期中，从左到右元素的第一电离能一般呈增大趋势。主要原因是随着原子序数的增加，原子核的正电荷数增加，原子核对核外电子的吸引力增强，使得电子更难被移除，因此第一电离能增大。解析：同一周期中，从左到右元素的第一电离能一般呈增大趋势。这是因为随着原子序数的增加，原子核的正电荷数增加，原子核对核外电子的吸引力增强，使得电子更难被移除。例如，从钠（Na）到氖（Ne），第一电离能逐渐增大。但是，由于电子排布的稳定性，某些元素的电离能会出现反常现象，如镁（Mg）比铝（Al）的第一电离能高，因为镁的3s能级是全充满状态，比较稳定。3.参考答案：元素周期表中四种主要金属晶体类型包括体心立方堆积、面心立方堆积、密排六方堆积和简单立方堆积。典型代表物质分别为铁（体心立方堆积）、铜（面心立方堆积）、镁（密排六方堆积）和钠（简单立方堆积）。解析：金属晶体类型主要有体心立方堆积、面心立方堆积、密排六方堆积和简单立方堆积。体心立方堆积的典型代表物质是铁（Fe），面心立方堆积的典型代表物质是铜（Cu），密排六方堆积的典型代表物质是镁（Mg），简单立方堆积的典型代表物质是钠（Na）。不同的金属晶体类型具有不同的堆积方式和堆积密度，从而影响其物理性质，如硬度、延展性和熔点等。4.参考答案：同一主族元素自上而下，其原子半径一般会增大。主要原因是随着电子层数的增加，原子核外电子层数增多，电子云的层数增加，原子半径增大。解析：同一主族元素自上而下，其原子半径一般会增大。这是因为随着电子层数的增加，原子核外电子层数增多，电子云的层数增加，原子半径增大。例如，卤族元素中，氟（F）的原子半径最小，碘（I）的原子半径最大。这是因为碘的电子层数比氟多，电子云的层数增加，原子半径增大。5.参考答案：周期表中存在过渡元素是因为过渡元素位于周期表的d区，其原子核外d轨道未完全填满，具有未成对的d电子，使得过渡元素具有多种氧化态和复杂的化学性质。过渡元素在化学工业中有重要应用，如用于制造催化剂、合金和特殊材料等。解析：周期表中存在过渡元素是因为过渡元素位于周期表的d区，其原子核外d轨道未完全填满，具有未成对的d电子，使得过渡元素具有多种氧化态和复杂的化学性质。过渡元素在化学工业中有重要应用，如用于制造催化剂，如钯（Pd）和铂（Pt）用于汽车尾气净化催化剂；用于制造合金，如不锈钢中含有铬（Cr）和镍（Ni）；用于制造特殊材料，如钛（Ti）用于制造航空航天材料。6.参考答案：元素周期律的本质是原子核外电子排布的周期性变化。它反映了元素性质随原子序数增加而呈周期性变化的规律，对化学研究有重要的指导意义，如预测元素的性质、发现新元素和指导化学合成等。解析：元素周期律的本质是原子核外电子排布的周期性变化。它反映了元素性质随原子序数增加而呈周期性变化的规律。元素周期律对化学研究有重要的指导意义，如预测元素的性质，如根据元素在周期表中的位置预测其金属性、非金属性和氧化态；发现新元素，如门捷列夫根据元素周期律预测了镓（Ga）、锗（Ge）和镉（Cd）等元素的存在；指导化学合成，如根据元素的性质设计合成路线，如利用过渡元素的催化作用合成有机化合物。7.参考答案：卤族元素（F、Cl、Br、I）中，碘（I）的单质最易液化。理由是碘（I）的分子间作用力较强，需要较低的温度就能使其分子间作用力克服，从而发生液化。解析：卤族元素（F、Cl、Br、I）中，碘（I）的单质最易液化。这是因为碘（I）的分子间作用力较强，需要较低的温度就能使其分子间作用力克服，从而发生液化。卤族元素的单质都是双原子分子，分子间作用力随原子序数的增加而增强，因此碘（I）的单质最易液化。例如，碘（I）的熔点为113.5℃，沸点为184.4℃，而氟（F2）的熔点为-219.62℃，沸点为-188.12℃，碘（I）的熔点和沸点都比氟（F2）高，因此碘（I）的单质最易液化。8.参考答案：碱金属元素和碱土金属元素通常表现出强还原性，因为它们的最外层电子数分别为1和2，容易失去电子形成阳离子，从而表现出强还原性。解析：碱金属元素和碱土金属元素通常表现出强还原性，因为它们的最外层电子数分别为1和2，容易失去电子形成阳离子，从而表现出强还原性。例如，钠（Na）的最外层电子数为1，容易失去电子形成Na+，表现出强还原性；镁（Mg）的最外层电子数为2，容易失去电子形成Mg2+，也表现出强还原性。碱金属元素和碱土金属元素在化学反应中容易失去电子，因此表现出强还原性。五、应用题1.参考答案：W为碳，X为氧，Y为铝，Z为氯。解析：根据题意，元素W与元素X可形成化合物WX2，该化合物中W原子最外层电子数与X原子最外层电子数相等。碳和氧可以形成CO2，其中碳原子最外层有4个电子，氧原子最外层有6个电子，满足条件。元素Y的最外层电子数与次外层电子数之和等于元素Z的原子序数。铝的最外层有3个电子，次外层有8个电子，总和为11，氯的原子序数为17，满足条件。因此，W为碳，X为氧，Y为铝，Z为氯。（2）参考答案：Y（铝）的第一电离能小于Z（氯）的第一电离能。解析：同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能较大。铝位于第III族，氯位于第VII族，因此氯的第一电离能大于铝。（3）参考答案：CO2的电子式为O=C=O，其中化学键的类型为共价键。解析：CO2分子中，碳原子与两个氧原子之间通过共用电子对形成共价键。2.参考答案：甲为氢，乙为氧，丙为铁，丁为四氧化三铁。解析：甲单质在常温下为气体，乙、丙、丁单质在常温下均为固体。甲+乙→丙+H2O，甲+丙→丁+H2O。氢气和氧气反应生成水，氢气和铁反应生成四氧化三铁。因此，甲为氢，乙为氧，丙为铁，丁为四氧化三铁。（2）参考答案：2H2+O2→2H2O。解析：氢气和氧气反应生成水，化学方程式为2H2+O2→2H2O。（3）参考答案：H2O稳定性大于H2S。解析：氧的非金属性强于硫，因此水分子中的O-H键比硫化氢分子中的S-H键更强，导致水更稳定。3.参考答案：A为钠，B为氯，C为硫，D为硅。解析：根据题意，A、B处于同一周期，B、C处于同一主族，C、D处于同一周期。钠和氯处于同一周期，氯和硫处于同一主族，硫和硅处于同一周期。因此，A为钠，B为氯，C为硫，D为硅。（2