上海市杨浦区复旦大学第二附属学校2026-2027学年九年级9月阶段学情自测化学试题（含答案）

第页，共页上海市杨浦区复旦大学第二附属学校2026-2027学年九年级9月阶段学情自测化学试题一、填空题1．“嫦娥五号”采回的月壤中含有多种矿物和元素。月壤中已检测到Si约19.6%、Fe约17.4%、Ca约7.45%、Al约5.73%、Mg约3.86%、Ti约3.11%等元素。月壤中还含有磷酸盐矿物(如)、钛铁矿()以及少量陨石混入带来的镍(Ni)等。月壤中的铁、钛等资源对未来月球基地建设具有重要意义。例如，钛铁矿()在真空高温的条件下，可得到对应的金属氧化物，用于提取钛和铁。二氧化硅可用于制备硅基半导体材料，而铁及其氧化物可用于冶铁和制备催化剂。（1）硅原子核电荷数是___________。（2）磷酸根的化学符号是，则磷酸的化学式为___________。（3）钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁，其中Ti元素的化合价为______。利用钛铁矿高温分解后产生的金属氧化物，通入CO得到金属铁，写出相应的化学方程式_____________________，其中还原剂是___________。（4）某含铁催化剂能实现如图所示的化合反应，则M的化学式为___________。（5）以硅为代表的第一代半导体、以砷化镓()为代表的第二代半导体、以氮化镓()为代表的第三代半导体，在芯片和光电领域各有优势。假如未来在月球基地建设半导体材料生产线，你认为应优先发展哪一类半导体材料？请结合月壤资源、运输成本、能源供应和器件性能等因素，阐述你的理由。(一条即可)_________________________________2．通常情况下，氨气()是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水呈碱性，氨气常温加压即可被液化。近年来，科学家发现氨气是一种清洁能源，它在纯氧中可以完全燃烧，其反应的微观示意图如图1.利用可再生能源将水电解制备出绿氢，再与氮气合成的氨被称为“绿氨”。“绿氨”的生产过程不依赖化石能源，其原料来源广泛，生产成本低，可大规模生产，且储运便捷、安全可靠，是理想的零碳能源载体。在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源。（1）氨气泄漏时，人们会立即闻到刺激性气味。请从微粒角度解释该现象：_____________________。根据材料分析，氨气泄漏时可用_________吸收。（2）根据图1，写出在纯氧中完全燃烧的化学方程式__________________。（3）与利用化石能源获得氨气相比，“绿氨”的优势为__________________(写一点即可)。（4）科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨的方法，原理如图2.电源正极产生氧气，负极产生氨气。某工厂利用该原理制得34吨氨气的同时，可以得到多少吨氧气？(按照化学方程式进行计算)（5）实际生产中，反应所得氧气与氨气的质量比大于理论值，可能原因是____________________。二、综合应用题3．人类的生活和工农业生产都离不开水。化学上研究“水”可从多角度进行。(一)社团开展了“健康饮水”的跨学科实践活动。任务一：水质检测（1）菌落总数是评价用水卫生质量的重要微生物指标。社团成员检测井水、自来水样品的菌落总数分别为460和60，则_________(填样品的种类)的菌落总数符合国家标准(注：菌落总数是指每毫升水中活菌个数，国家标准限值为100)。任务二：了解桶装水和自来水类型水源主要净化流程杀菌方式桶装水自来水或山泉水、地下水等水源→检测水质→过滤→杀菌紫外线和臭氧自来水江河、湖泊和水库等水源→沉淀→过滤→吸附→杀菌氯气或二氧化氯（2）从物质的分类角度分析，桶装水、自来水均属于________物。（3）某小组模拟自来水净化过程，自行制作了净水器。①该小组用塑料瓶和软管自制净水装置(如图3)，其中填充物——活性炭的主要作用是_______。活性炭的主要成分是碳单质，请再写出一种碳单质的名称：________。②有同学提出，应使河水从瓶底自下而上缓慢通过净水器(如图4)。这样设计的理由是__________________。③经检测，净化过的水中仍含有较多可溶性钙、镁化合物，要得到净化程度较高的水，可采取的操作是_________。（4）净化流程中的“杀菌”，属于________(填“化学”或“物理”)变化。任务三：选择饮用水（5）桶装水和自烧水(自来水烧开后的水)，你更愿意选择哪种饮用水并说明理由__________________。(二)水溶液。时，烧杯内的溶液中漂浮一小木块，向溶液中加入，实验过程如图所示。已知的溶解度为。(注：忽略实验过程中溶液体积变化)（6）甲中的溶液是_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。（7）甲、乙、丙中，小木块浸入溶液的体积逐渐变小，这是因为溶液的密度依次__________(填“增大”或“减小”)。若继续向丙中的溶液中加入，则小木块浸入溶液的体积将_________(填“变大”“变小”或“不变”)。（8）乙中的溶液中溶质与溶剂的质量比为_________。4．太空舱里，水是生命线。电解水制氧，供航天员呼吸；氯化钙吸湿，保障设备安全；再生循环，让每一滴水物尽其用。Ⅰ．多角度认识制氧原理（1）太空舱制氧系统中，将燃着的蜡烛放入管收集的气体中，看到__________________。（2）太空舱制氧原理的化学方程式为_______________________，反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是____________(用符号表示)。保持水化学性质的微粒是_____________(用名称表示)（3）太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系是_____(填序号)。A． B．C． D．Ⅱ．多措施提高制氧效率【查阅资料】提高电解效率的措施主要包括：增强水的导电性、改变电解温度、设置超声波场等。【讨论分析】（4）用30%的KOH溶液代替水进行电解，增大了水中_________的浓度，增强了水的导电性。（5）升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微粒____________。（6）如图分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面______(选填“增大”或“减小”)，降低了电解效率。②超声波振动能提高电解效率的原因是________________________。Ⅲ．水的吸收太空舱中的空调系统可用氯化钙溶液除湿，家庭衣柜中可用氯化钙除湿盒吸湿防霉。二者核心原理相同，但使用形态和再生方式不同。（7）为了制备，兴趣小组设计了多种方案。方案一方案二方案三CaO和稀盐酸CaCO3和稀盐酸________________________请补充方案三，写出对应的化学方程式______________________________。（8）用CaCO3和稀盐酸制备。经检验，反应所得溶液还含有过量的盐酸。为得到较纯净的固体，兴趣小组对后续操作设计了以下方案：方案Ⅰ加入适量氢氧化钠，充分反应后蒸干得到固体方案Ⅱ直接将溶液蒸干得到固体①方案Ⅰ_________(填“是”或“否”)合理，理由是______________________。②方案Ⅱ可达到实验目的，该方案能除去盐酸的原因是______________________。指出该方案的不足：______________________(写一条)。（9）某同学将氯化钙除湿盒置于衣柜中除湿，持续观察并记录现象如下。①集水区的溶液中，溶质的质量：乙_______丙(填“>”“<”或“=”)。②对比_____(填字母)的现象，可证明浓溶液能继续吸湿。A．甲和乙

B．乙和丙

C．丙和丁

D．乙和丁（10）某种空调除湿系统使用溶液作为除湿剂，工作原理如下图。当流出再生仓的溶液达到600g时，理论上再生仓向外排水_____g。1．【答案】（1）14（2）H3PO4（3）+4；；CO（4）CH4（5）优先发展第一代硅基半导体，月壤中硅资源丰富，可就地开采，减少从地球运送原料的成本/选第三代氮化镓半导体，氮化镓耐高温、抗辐射，月球温差大、宇宙辐射强，器件更适合月球环境（合理即可）2．【答案】（1）分子在不断运动；水（2）（3）原料来源广泛，生产成本低（合理即可）（4）由图可知，氮气和水在通电条件下生成氧气和氨气，设制得34吨氨气的同时，可以得到氧气的质量为x，则解得x=48t答：可以得到氧气的质量为48吨。（5）部分水发生电解生成了氢气和氧气（合理即可）3．【答案】（1）自来水（2）混合（3）吸附水中的色素和异味；金刚石（石墨等，合理即可）；延长水和净水材料接触时间，净水更充分；蒸馏（4）化学（5）自来水自，理由：来水煮沸可杀灭有害微生物，成本低，可避免桶装水开封后易二次污染的问题（合理即可）（6）不饱和（7）