2027届辽宁点石联考高三上学期开学考化学试卷及答案

高三期初学情调研化学本卷满分100分,考试时间75分钟。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。3.回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一A.立春吃春饼,春饼中的淀粉属于有机高分子C.立秋贴秋膘,肥肉的主要成分是油脂的碳核组成,在碳核表面含有多个不同的官能团,例如羟基、氨基等。下列说法错误的是A.碳量子点直径比碳原子大B.碳量子点与C60互为同素异形体C.碳量子点完全燃烧可能产生污染性气体D.碳量子点溶于水形成的分散系可产生丁达尔效应ABCDCOOH)和丙氨酸H2NCH(CH3)COOHB.N可与乙二醇发生缩聚反应生成高分子C.N的同分异构体中,苯环上有两个取代基且含有与N相同的官能团的有6种(不含立体异构)7.下列除杂过程(括号中是杂质)中,除杂试剂和操作的选择均正确的是物质(杂质)A苯(苯酚)B乙烷(乙烯)C溴苯(溴)D乙醛(乙酸)AK+、Al(OH)4-、SO-、3HCO-3Al(OH)4-+H+=Al(OH)3↓+H2OBH+、Na+、SO-、NO3-少量BaCl2溶液Ba2++SO-=BaSO4↓CCl-、Na+、ClO-、K+通入足量SO2SO2+ClO-+H2O=HSO3-+HClODNa+、Fe3+、SO-、I-通入少量NH3Fe3++3NH3+3H2OA.23gNO2和N2O4混合气体中含有N原子的数目为NAB.1molNa与足量O2反应完全,Na失去电子的数目为NAC.标准状况下,22.4LCH3Cl中含有极性共价键的数目为NAD.在2L0.5mol.L-1的水溶液中,的数目为NA作的Nacl溶液11.催化氧化法能将工业副产物Hcl制成cl2,实现氯资源的再利用,催化机理如图所示。下列说法正确B.图中“cU(OH)cl→cUO”过程,原子利用率为100%c.步骤④中,生成1molX转移2mole-A调至碱性,然后加入碘水,观察溶液颜色情况B向鸡蛋清溶液中加入饱和氯化钠溶液,观察现象c将苯与液溴反应后的气体通过盛有ccl4的洗气瓶后,再通入D洗气后,再通入溴水中A.钠放置在空气中:Na→Na2O→NaOH→Na2cO3B.生石灰放置在空气中:caO→ca(OH)2→cacO3c.工业上制漂白粉:浓盐酸cl-—漂白粉D.侯德榜制碱法:饱和Nacl溶液NaHcO3—Na2cO314.以富钒炉渣(主要成分为FeO.V2O3,还含有杂质siO2、Al2O3)为原料“沉钒”时,生成NH4VO3沉淀,且需控制溶液的PH=6~8。15.为探究能否利用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3,进行下列实验。实验2:向试管a、b中分别加入4mL饱和Na2CO3溶液、4mL饱和NaHCO3溶液,再向试管a、b中分即出现白色沉淀,有无色气泡产生。B.实验3,试管b中发生反应的离子方程式为2HCO3—+Ca2+=CaCO3↓+H2O+CO2↑C.常温下,利用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3时需控制溶液浓度在一定范围内D.实验1,试管a中充分反应后生成沉淀的质量为0.02g二、非选择题:本题包括4小题,共55分。16.(14分)雄黄(As4S4,)与雌黄(As2S3,)都是自然界中常见的难溶砷化物,早期都曾用作绘画(1)As2S3中As的化合价为,As4S4中As的化合价为,反应I的离子方程式为(2)若a为SO2,则反应Ⅱ的化学方程式为As2O3+2NaOH=2NaAsO2+H2O,则As2O3属于性氧化物(填“酸”“碱”或“两”);17.(15分)乙二酸二丁酯()为无色油状液体,略带芳香气味,常用作溶剂和有机合成原料。密度(g/cm3)②环己烷和水能形成共沸体系(沸点为69℃)。在右侧瓶口插入温度计并使温度计水银球没入液面以下,实验装置如图所示,加热,形成浊液。议.继续升温至溶液沸腾并回流,此时温度稳定在70℃,待分水器全部被水充满后继续回流30mⅣ.移去热源,待温度降至50℃左右时将反应液缓慢转移至烧杯中,边搅拌边加入饱和碳酸钠溶液直至无v.蒸馏,得无色透明液体,称重产物为3.2g,计算产率。(1)仪器a的名称为;三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为一 。(2)加入环己烷的目的是;分水器的下层液体为。(3)步骤Ⅳ中加入饱和碳酸钠溶液直至无气体产生且溶液显中性的目的是;加入无水硫酸镁的作用是一(4)下列关于分水器的说法正确的是(填选项字母)。一A.有利于有机层回流,提高反应物的利用率B.不断移出生成的水,促使平衡逆向移动,提高反应物的转化率D.控制分水器旋塞,使水面高度始终略高于支管口处(5)乙二酸二丁酯的产率为%(保留3位有效数字)。------------------------18.(10分)碲(Te)是一种重要元素,以某冶炼厂的湿阳极泥(含水26%,主要含CU2Te、锑、铅、铋、银等)为原----------------------- 。(2)“浸出”时,所得“滤渣”的主要成分为(填化学式);“预处理”后的原料中仍存在低价态的碲和铜(CU2Te),“浸出”时添加NaClO3可将其转化为[TeCl6]2-、CU2+而------------------------------------------------------------(3)“还原”步骤加入饱和Na2SO3溶液,将[TeCl6]2-还原为Te单质,写出该反应的离子方程式: 。19.(16分)(1)写出葡萄糖的结构简式:,其中手性碳原子有-------------------------------------------------------(2)G→H反应所需的试剂和条件为。---------------------------------------------(3)B的化学名称为;C中-------------------------------------------------- 。(4)D→E的过程分两步完成,写出反应i的化学方程式:;写出---------------------------------(5)写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式:---------------------------------------(不考虑立体异构)。---------②能与FeCl3溶液发生显色反应,且能发生银镜反应③核磁共振氢谱有4组峰,峰面积之比为3:2:2:1(6)写出一种由乙醇、乙二醇为原料制取的合成路线:-------------------。--------------------------------------------------------------------------------------高三期初学情调研化学1.能力要求:I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力2.核心素养:①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④实验探究与创新意识⑤科学精神与社会责任题号题型知识点(主题内容)能力要求核心素养预估难度IⅡⅢ①②③④⑤档次系数1选择题3基本营养物质√√易0.952选择题3碳量子点的性质判断√√√易0.953选择题3化学用语√√√√易0.954选择题3物质的结构决定性质√√√中0.755选择题3合成高分子√√√√√易0.856选择题3有机转化√√√√√易0.857选择题3除杂试剂与操作√√√√中0.758选择题3离子共存、离子方程式书写√√√易0.859选择题3阿伏加德罗常数√√易0.8510选择题3实验方案设计√√√√√√√中0.7511选择题3化学反应机理√√√√易0.8512选择题3有机物性质探究相关实验操作与实验目的√√√√√中0.7513选择题3物质转化推断√√√易0.8514选择题3工艺流程√√√√√中0.7515选择题3物质鉴别方案设计√√√√中0.7516非选择题14物质转化机理√√√√√易0.8517非选择题15有机实验√√√√√√√中0.7518非选择题10工艺流程√√√√√中0.7519非选择题16有机推断与合成路线√√√√√难0.55参考答案及解析●高三化学●高三化学氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵1.D【解析】淀粉是相对分子质量可达数万至数十万的多糖,属于天然有机高分子,A项正确;竹签来自植物茎秆,纸张以植物纤维为主要原料,二者的主要成分均为纤维素,B项正确;肥肉的主要成分是动物油脂,C项正确;糯米中的淀粉先发生水解反应生成葡萄糖,葡萄糖再在酒化酶作用下发生分解反应生成乙醇和二氧化碳,D项错误。2.B【解析】碳量子点是由无定型和晶态的碳核组成,因此碳量子点直径比碳原子大,A项正确;同素异形体是同种元素形成的不同单质,碳量子点表面可能含有羟基等官能团,不属于碳单质,因此与C60不互为同素异形体,B项错误;碳量子点中可能含有氨基,则完全燃烧可能有NO2生成,C项正确;碳量子点直径在10nm左右,溶于水形成的分散系属于胶体,会产生丁达尔效应,D项正确。3.A【解析】顺-1,3-戊二烯的结构简式可以表示为CH2=C=CH3,A项正确;乙醇的分子式为C2H6O,结构简式为CH3CH2OH,B项错误;聚苯乙烯的结构简式为七—CH2玉,C项错误;甲基的电子式为,D项错误。为4.C【解析】水是极性分子,C60与苯均为非极性分子,根据“相似相溶”,C60不溶于水,可溶于苯,A项正确;乙醇分子中有羟基,羟基可以形成分子间氢键,所以乙醇的沸点高于丙烷,B项正确;苯酚与浓溴水反应使苯环的H原子被取代,即羟基使苯环性质变活泼,C项错误;羟基的O—H键极性越大,越容易断开,乙基是推电子基,导致乙醇中O—H键的极性比水中O—H键的极性弱,所以与钠反应剧烈程度:H2O>乙醇,D项正确。OH5.B【解析】H七—CH2玉OH由苯酚和甲醛发生缩聚反应生成,A项错误;—CH2—NH—H—NH玉H的单体是甘CH3项正确;氨酸(H2NCH2COOH)[H项正确;七CH2—CH2—CH—CH2玉的单体是乙烯和丙烯,C|CH3项错误;HO七CH2O玉H是由=O=HO—HO—C——CH2OH这一种单体发生缩聚反应生成的,D项错误。6.B=与M均只含1个苯环和1个碳碳双键,结构相似,分子组成相差2个CH2原子团,互为同系物,A项正确;N只有1个羧基,故不能与乙二醇发生缩聚反应生成高分子,B项错误;苯环上有两个取代基且含与N相同官能团的同分异构体,有COOH(邻间对三种位置)、邻间对三种位置),共6种,C项正确;Q中只有苯环能与H2加成,酯基中的碳氧双键●高三化学●参考答案及解析氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵7.c【解析】苯酚与溴水反应生成三溴苯酚,三溴苯酚可溶于苯,成为新杂质,A项错误;乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应会生成cO2,引入新的气体杂质,不能达到除杂目的,B项错误;NaOH溶液可与溴反应生成可溶于水的钠盐,溴苯不溶于水且不与NaOH反应,可通过分液分离,c项正确;乙酸与NaOH反应生成的乙酸钠与乙醛均溶于水,不能通过分液分离,应采用蒸馏法,D项错误。8.B【解析】离子组中[Al(OH)4]—、HcO3—之间发生3之间不发生反应,加入少量Bacl2溶液,反应的离子方程式为Ba2十十SO—===BaSO4↓,B项符合题意;离子组本身可大量共存,但通入足量SO2,SO2被氧化为SO—,c项不符合题意;Fe3十与I—会发生氧化还原反应,离子组本身不能大量共存,D项不符合题意。9.B【解析】两种气体的最简式均为NO2,23g混合气0.5NA,A项错误;1molNa与足量O2反应完全,Na全部被氧化为Na十,则Na失去电子的数目为NA,B项正确;标准状况下,22.4LcH3cl气体的物质的量为1mol,含有极性共价键的物质的量为4mol,数目为4NA,c项错误—ONa在水溶液中会发生水解,则O的数目小于NA,D项错误。10.A【解析】电石与水发生反应产生的乙炔气体中有H2S等杂质,可以用硫酸铜溶液除去H2S,然后用溴的四氯化碳溶液检验乙炔,A项符合题意;将Fecl3饱和溶液加入NaOH溶液会生成沉淀,应加入到蒸馏水中,B项不符合题意;移液时应用玻璃棒引流,c项不符合题意;溴乙烷发生消去反应的条件是NaOH的乙醇溶液、加热,反应过程中挥发出的乙醇也会使酸性高锰酸钾溶液褪色,应先除掉乙醇,再检验生成的乙烯,D项不符合题意。11.c【解析】由催化循环图可知,Y、Z为反应物,X、W为生成物;由反应的化学方程式及相关元素变化可知,X为cl2,Y为Hcl,Z为O2,W为H2O。步骤④中,cucl2发生分解反应,反应方程式为2cucl2===2cucl十cl2↑,部分cl元素由—1价升高到0价,化合价发生了改变,A项错误;“cu(OH)cl→cuO”的转化中,发生两步反应,得到的产物均不唯一,原子利用率均小于100%,B项错误;步骤④中cl元素由—1价升至0价,生成1molcl2转移2mole—,c项正确;O2属于单质,不是电解质,D项错误。12.A【解析】用碘水检验淀粉的存在不能在碱性环境下进行,I2会与NaOH发生反应,A项符合题意;蛋白质在轻金属盐中会发生盐析,可用于提纯蛋白质,B项不符合题意;苯与液溴发生取代反应后会生成HBr,将反应后的气体(含HBr、Br2)通过ccl4时,可吸收Br2,HBr可与AgNO3溶液反应生成浅黄色沉淀,通过该现象可证明取代反应的发生,c项不符合题意;乙醇发生消去反应时,产生的乙烯气体中会带有SO2、乙醇杂质,可以用NaOH溶液除掉杂质后,再用溴水检验生成的乙烯,D项不符合题意。13.c【解析】钠在空气中发生缓慢氧化生成氧化钠,氧化钠吸水变成氢氧化钠,然后与二氧化碳反应生成碳酸钠,A项不符合题意;氧化钙与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙,B项不符合题意;工业上制cl2不用浓盐酸和MnO2,且cl2通入冷的石灰乳中制取漂白粉,而不是通入澄清石灰水中,c项符合题意;侯氏制碱法应先通NH3使溶液碱性增强,有利于吸收cO2生成NaHcO3,过滤后加热分解生成Na2cO3,D项不符合题意。14.A【解析】向富钒炉渣(主要成分为FeO●V2O3,含SiO22O3杂质)中通入O2作为氧化剂,氧化原料中低价态的金属元素;加入酸(试剂X)溶解金属氧化物,使V、Fe、Al转化为离子进入溶液,不溶性的SiO2可被过滤除去,此时V以VO2十形式存在;加入kclO3将VO2十氧化为VO;加入Na2cO3调节PH,使Fe3十3十转化为氢氧化物沉淀除去,得到滤渣;加入沉钒试剂得到NH4VO3沉淀,煅烧后参考答案及解析●高三化学●氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵得到最终产物V2O5。原料FeO●V2O3中Fe的化合价为十2价、V的化合价为十3价,根据题中信息可知反应后生成十4价V,所以反应的化学方程式为氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵15.D【解析】碳酸氢钠与碳酸钠均可作食用碱,A项正确;实验3试管b出现白色沉淀CaCO3和无色气泡CO2,给出的离子方程式满足原子守恒、电荷守恒,与现象一致,B项正确;实验1中低浓度时CaCl2仅与Na2CO3产生沉淀,实验2高浓度时和两者都产生沉淀,因此鉴别时需要控制溶液浓度在一定范围内,C项正确;CaCl2过量,应用Na2CO3物质的量计算,则生成n(CaCO3)=n(Na2CO3)=0.15×103L×0.1mol●L1=1.5×105mol,m(CaCO3)=n(CaCO3)×M(CaCO3)=1.5×10—5mol×=1.5×103g,D项错误。16.(14分)(1)十3(2分)十2(2分)2As2S3十4H十十2Sn2十===2H2S↑十2Sn4十十As4S4(2分)△(2)As4S4十7O2===2As2O3十4SO2(2分)7mol(2分)(3)化合反应(1分)两(1分)>(2分)【解析】(1)As2S3中S为—2价、As为十3价,As4S4中S为—2价、As的化合价为十2价,反应I为酸性条件下As2S3与溶液中的Sn2十反应生成Sn4十、As4S4和硫化氢,根据化合价升降相等、原子守恒、电荷守恒,写出反应的离子方程式为2As2S3十4H十十2Sn2十===2H2S↑十2Sn4十十As4S4。(2)根据化合价升降相等、原子守恒,写出反应的化△学方程式为As4S4十7O2===2As2O3十4SO2,反应中生成4个SO2转移28个电子,所以生成1molSO2时反应中转移电子的物质的量为7mol。(3)反应Ⅲ的化学方程式为As2O3十3H2O===2H3AsO3,属于化合反应,由已知信息可知,As2O3能与酸反应生成盐和水,且能与碱反应,属于两性氧化物;双氧水氧化As2O3过程中,H2O2是氧化剂,H3AsO4是氧化产物,则氧化性:H2O2>H3AsO4。17.(15分)(1)球形冷凝管(2分)HOOCCOOH十2CH3(CH2)3OH十2H2O(2分,答案合理即可)(2)与水形成共沸体系,将水除去,促进反应正向进行,从而提高产率(2分,答案合理即可)水(1分)(3)除去乙二酸(2分)干燥、除水(2分)(4)AC(2分)(5)31.7(2分)【解析】乙二酸与正丁醇发生酯化反应生成乙二酸二丁酯和水,本实验加入的环己烷与水形成低沸点的共沸物,使生成物水更容易从反应体系中分离;向混合物中加入碳酸钠,与剩余乙二酸反应生成二氧化碳和水,除去酸;用水洗涤,用无水硫酸镁干燥,过滤,蒸馏,得到产品。(1)由图可知,仪器a的名称为球形冷凝管;三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为HOOCCOOH十=O=△亍兰2CH3(CH2)3OHO十2H△亍兰2CH3(CH2)3OHO(2)结合分析可知,加入环己烷的目的是与水形成共沸体系,将水带出,促进反应正向进行,提高产率;环己烷不溶于水,密度比水小,故分水器下层的液体的主要成分为水。(3)步骤Ⅳ中加入饱和碳酸钠溶液直至无气体产生且溶液显中性的目的是除去多余的乙二酸;加入无水硫酸镁的作用是干燥、除水。(4)分水器上层为有机层,含有未反应的正丁醇和乙二酸,通过支管回流至反应器中,可以提高原料利用●高三化学●参考答案及解析氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵(5)结合题给信息可知,由乙二酸与正丁醇反应的比例关系可知,乙二酸不足,则理论上生成乙二酸二丁×100%≈31.7%。18.(10分)(1)增大反应物接触面积、加快反应速率,提高原料△利用率(2分)CU2Te十2O2===2CUO十TeO2(2分)(2)pbSO4、AgCl(2分)3CU2Te十4ClO3—十14Cl—十24H十===3[TeCl6]2—十6CU2十十12H2O(2分)(3)2SO—十[TeCl6]2—十2H2O===Te十2SO—十6Cl—十4H十(2分)【解析】(1)粉碎的目的是增大反应物接触面积、加快反应速率;CU2Te中CU为十1价、Te为—2价,反应后CU为十2价、Te为十4价,根据化合价升降相等和原子守恒可以写出反应的化学方程式:CU2Te△十2O2===2CUO十TeO2。(2)pbSO4、AgCl不溶于酸,所以“滤渣”的主要成分为pbSO4、AgCl;根据化合价升降相等、原子守恒、电荷守恒,可以写出CU2Te与NaClO3反应的离子方程式:3CU2Te十4ClO3—十14Cl—十24H十===3[TeCl6]2—十6CU2十十12H2O。(3)向滤液中加入饱和Na2SO3溶液,反应得到单质Te,根据化合价升降相等、原子守恒、电荷守恒,可以写出[TeCl6]2—与Na2SO3反应的离子方程式:2SO