2026年广西高中化学竞赛初赛试题（含详细答案解析）

2026年广西高中化学竞赛初赛试题（含详细答案解析）考试时长：120分钟满分：100分考生须知：1.本试卷分为选择题、非选择题两部分，共18道小题。2.所有答案必须书写在答题对应区域，书写在试卷空白处无效。3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137一、单项选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确选项）1.化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法正确的是（）A.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放B.硅胶、生石灰、铁粉均可作为食品包装中的干燥剂C.高纯硅可用于制作光感电池、半导体材料D.纳米铁粉可以高效去除污水中的重金属离子，属于物理吸附过程2.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LCCl含有的分子数为NB.1molNaO与足量CO反应，转移电子数为NC.0.1mol/L的NaSO溶液中，含Na数目为0.2ND.1molN和3molH充分反应，生成NH分子数为2N3.下列离子方程式书写正确的是（）A.向FeCl溶液中加入过量铁粉：Fe+Fe=2FeB.向NaHCO溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO+Ca+2OH=CaCO↓+CO+2HOC.稀硫酸与Ba(OH)溶液反应：Ba+OH+H+SO=BaSO↓+HOD.向氨水中通入少量SO：NH·HO+SO=NH+HSO4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可作制冷剂，X原子的最外层电子数等于内层电子数，Y的单质是常见半导体材料，Z的最高价氧化物对应水化物为强酸。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：X>WB.简单气态氢化物的稳定性：Y>ZC.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>YD.W、X形成的化合物只含离子键5.下列实验操作、现象及结论均正确的是（）A.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，证明原溶液含FeB.向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体，证明原溶液含COC.用洁净铂丝蘸取溶液灼烧，火焰呈黄色，证明原溶液不含KD.向溴水中通入SO，溴水褪色，证明SO具有漂白性6.已知反应：2NO(g)+Cl(g)⇌2NOCl(g)，该反应分两步进行：第一步：NO(g)+Cl(g)⇌NOCl(g)（慢反应）第二步：NO(g)+NOCl(g)⇌2NOCl(g)（快反应）下列说法错误的是（）A.总反应的反应速率由第一步反应决定B.NOCl是反应的中间产物C.增大Cl浓度可以加快总反应速率D.两步反应均为吸热反应7.常温下，下列溶液中微粒浓度关系正确的是（）A.0.1mol/LCHCOOH溶液：c(CHCOOH)>c(H)>c(CHCOO)>c(OH)B.0.1mol/LCHCOONa溶液：c(Na)>c(CHCOO)>c(H)>c(OH)C.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合：c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)D.0.1mol/LNaCO溶液：c(Na)=2[c(CO)+c(HCO)]8.下列关于有机物的说法正确的是（）A.苯、甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.油脂的皂化反应属于加成反应C.乙酸乙酯、甲烷、苯均能发生取代反应D.葡萄糖、蔗糖、淀粉均为糖类高分子化合物9.金属燃料电池工作原理简单、安全性高。某镁-空气燃料电池，电解质为NaCl中性溶液，下列说法正确的是（）A.电池工作时，镁电极发生还原反应B.正极反应式：O+2HO+4e=4OHC.放电时，Na向负极移动D.电池工作过程中，电解质溶液pH持续减小10.下列物质的转化在给定条件下能一步实现的是（）A.S$\xrightarrow{O_2/点燃}$SO$\xrightarrow{H_2O}$HSOB.Al$\xrightarrow{NaOH溶液}$NaAlO$\xrightarrow{过量CO_2}$Al(OH)C.Fe$\xrightarrow{Cl_2/点燃}$FeCl$\xrightarrow{氯水}$FeClD.SiO$\xrightarrow{H_2O}$HSiO$\xrightarrow{NaOH}$NaSiO二、不定项选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有1~2个正确选项，选对得4分，漏选得2分，错选、多选得0分）11.下列有关物质性质与用途的对应关系正确的是（）A.氧化铝熔点高，可用于制作耐高温材料B.次氯酸具有弱酸性，可用于杀菌消毒C.二氧化硫具有还原性，可用于漂白纸浆D.碳酸钠溶液呈碱性，可用于去除餐具油污12.恒温恒容条件下，可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)达到平衡后，下列说法正确的是（）A.若增大A的浓度，平衡正向移动，A的转化率一定增大B.若升高温度，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应C.加入催化剂，反应速率加快，平衡不移动D.若m+n=p，增大压强，平衡不移动，各物质浓度不变13.下列除杂方案合理的是（）A.除去CO中混有的SO：通过饱和NaHCO溶液，干燥B.除去Fe粉中混有的Cu粉：加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥C.除去NaCl溶液中混有的NaCO：加入过量CaCl溶液，过滤D.除去苯中混有的苯酚：加入NaOH溶液，分液14.室温下，向20mL0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，下列说法正确的是（）A.滴加过程中，溶液中始终存在：c(Na)+c(H)=c(CHCOO)+c(OH)B.加入10mLNaOH溶液时，溶液中：c(CHCOO)>c(Na)>c(H)>c(OH)C.恰好完全中和时，溶液呈中性D.滴加过程中，水的电离程度持续增大三、非选择题（本题共4小题，共54分）15.（12分）现有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素，B的最外层电子数是次外层的2倍，C的简单氢化物是常见碱性气体，D的最外层电子数与核外电子层数相等，E的单质是黄绿色气体。回答下列问题：（1）写出元素名称：B________，E________。（2）C在元素周期表中的位置：________。（3）A、C形成的简单化合物的电子式为________，该物质的水溶液呈________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。（4）B、C、D三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为________（用离子符号表示）。（5）写出D的最高价氧化物对应水化物与E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：________。16.（14分）某化学小组利用下图装置制备干燥纯净的Cl，并探究Cl的性质。已知：实验室利用MnO与浓盐酸加热制备氯气，氯气中混有HCl、水蒸气杂质。回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为________。（2）装置B的作用是________，盛放的试剂为________；装置C中盛放的试剂为________。（3）装置D中可观察到的现象是________，证明氯气无漂白性。（4）装置E中发生反应的离子方程式为________。（5）装置F的作用是________，发生反应的化学方程式为________。17.（14分）工业上以黄铜矿（主要成分为CuFeS）为原料制备铜和硫酸的工艺流程如下：黄铜矿$\xrightarrow{高温煅烧}$炉渣（FeO、SiO）+烟气（SO）+粗铜$\xrightarrow{电解精炼}$纯铜；烟气$\xrightarrow{催化氧化、吸水}$浓硫酸回答下列问题：（1）黄铜矿高温煅烧时，Cu元素化合价由+2价变为0价，Fe元素化合价不变，S元素被氧化为SO，写出煅烧的化学方程式：________。（2）煅烧产生的炉渣用稀硫酸浸取，所得溶液中含有的金属阳离子为________，滤渣的主要成分为________。（3）SO催化氧化生成SO的反应为2SO+O$\xrightleftharpoons[△]{催化剂}$2SO，该反应的平衡常数表达式K=________；升高温度，K值减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。（4）电解精炼粗铜时，粗铜作________极，纯铜作________极，电解质溶液为________。18.（14分）常温下，将6.4g铜片投入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，铜片完全溶解，收集到NO气体2.24L（标准状况），反应前后溶液体积不变。回答下列问题：（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：________。（2）计算反应后溶液中Cu的物质的量浓度。（3）计算原稀硝酸的物质的量浓度。（4）若向反应后的溶液中加入足量稀硫酸，还能继续产生NO气体，写出反应的离子方程式，并计算再次生成NO的体积（标准状况）。四、详细答案及解析（一）单项选择题答案及解析（30分）1.答案：C解析：A项，CaO可吸收SO减少酸雨，但不能吸收CO，无法减少温室气体排放；B项，铁粉为抗氧化剂，不能作干燥剂；C项，高纯硅是典型半导体材料，可制作光感电池；D项，纳米铁粉去除重金属离子是利用置换反应，属于化学变化。2.答案：B解析：A项，标准状况下CCl为液态，不能用气体摩尔体积计算；B项，NaO与CO反应为歧化反应，1molNaO转移1mol电子；C项，未给出溶液体积，无法计算离子数目；D项，合成氨为可逆反应，反应物不能完全转化，生成NH小于2mol。3.答案：B解析：A项，电荷不守恒，正确式：2Fe+Fe=3Fe；B项，石灰水少量，HCO部分沉淀，方程式正确；C项，配比错误，正确式：Ba+2OH+2H+SO=BaSO↓+2HO；D项，SO少量生成亚硫酸铵，正确式：2NH·HO+SO=2NH+SO+HO。4.答案：C解析：由题意推知：W为N，X为Mg，Y为Si，Z为Cl。A项，离子半径N>Mg；B项，非金属性Cl>Si，氢化物稳定性HCl>SiH；C项，最高价含氧酸酸性HClO>HSiO；D项，N、Mg可形成MgN，只含离子键，但二者无共价化合物，表述错误。5.答案：A解析：A项，KSCN不变红说明无Fe，加氯水变红说明生成Fe，原溶液含Fe；B项，HCO与盐酸反应也生成无色气体；C项，钠的黄色火焰遮挡钾的紫色，无法判断K是否存在；D项，SO使溴水褪色是氧化还原反应，体现还原性。6.答案：D解析：总反应速率由慢反应决定，A正确；NOCl为中间产物，B正确；第一步反应含Cl，增大其浓度加快慢反应，总速率加快，C正确；无法通过反应步骤判断反应吸放热，D错误。7.答案：A解析：A项，醋酸微弱电离，分子浓度远大于离子，c(H)略大于c(CHCOO)，浓度关系正确；B项，醋酸钠溶液呈碱性，c(OH)>c(H)；C项，氨水过量，溶液呈碱性，c(OH)>c(H)；D项，物料守恒缺失HCO，正确式：c(Na)=2[c(CO)+c(HCO)+c(HCO)]。8.答案：C解析：A项，苯不能使酸性高锰酸钾褪色；B项，油脂皂化为水解反应，属于取代反应；C项，乙酸乙酯水解、甲烷卤代、苯的硝化均为取代反应；D项，葡萄糖、蔗糖为小分子化合物。9.答案：B解析：镁-空气电池中Mg为负极，失电子发生氧化反应，A错误；正极O得电子结合水生成OH，B正确；放电时阳离子向正极移动，C错误；总反应生成Mg(OH)，溶液pH基本不变，D错误。10.答案：B解析：A项，S燃烧只能生成SO；B项，Al与NaOH生成NaAlO，通入过量CO生成Al(OH)沉淀；C项，Fe与Cl点燃只生成FeCl；D项，SiO不溶于水，不与水反应。（二）不定项选择题答案及解析（16分）11.答案：AD解析：B项，次氯酸杀菌消毒是因为具有强氧化性，与弱酸性无关；C项，SO漂白纸浆是化合性漂白，与还原性无关；AD对应关系正确。12.答案：BC解析：A项，增大A的浓度，A的转化率减小；B项，升温平衡逆向，正反应放热，正确；C项，催化剂只加快速率，不改变平衡，正确；D项，压强不变，各物质浓度增大，平衡不移动。13.答案：AD解析：A项，SO与NaHCO反应生成CO，不引入杂质，正确；B项，Fe与稀硫酸反应，会消耗主体物质，错误；C项，过量CaCl引入新杂质Ca，错误；D项，苯酚与NaOH反应生成易溶于水的苯酚钠，分液可分离，正确。14.答案：AB解析：A项，溶液始终满足电荷守恒，正确；B项，加入10mLNaOH，溶液为等浓度CHCOOH和CHCOONa，醋酸电离大于水解，溶液呈酸性，离子浓度关系正确；C项，恰好中和生成CHCOONa，溶液呈碱性；D项，恰好中和后继续加NaOH，强碱抑制水的电离，水的电离程度先增大后减小。（三）非选择题答案及解析（54分）15.（12分，每空1-2分）解析：由题意推知：A为H，B为C，C为N，D为Al，E为Cl。（1