2026年江苏对口化工试题及答案

2026年江苏对口化工试题及答案一、单项选择题（每题2分，共30分）1.下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.乙醇答案C解析电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠属于离子化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质。铜是单质，蔗糖和乙醇是非电解质。2.标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L答案B解析标准状况（0℃，101.325kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，故1mol任何气体的体积约为22.4L。3.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.$CaCO_3\xlongequal{高温}CaO+CO_2\uparrow$B.NC.FD.$2NaHCO_3\xlongequal{\Delta}Na_2CO_3+CO_2\uparrow+H_2O$答案C解析氧化还原反应的本质是反应前后有元素化合价发生变化。选项C中铁的化合价由0升高至+2，铜的化合价由+2降低至0，属于氧化还原反应。A、D为分解反应，B为复分解反应，均无化合价变化。4.下列有机物中，不属于烃类的是A.甲烷（CHB.乙烯（C2C.苯（C6D.乙醇（C2答案D解析烃是仅含碳和氢两种元素的有机物。乙醇含有氧元素，属于烃的衍生物。5.在化学反应中，能加快反应速率的因素是A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用正催化剂D.增大容器体积答案C解析正催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率。降低温度、减小反应物浓度和增大容器体积（相当于减小浓度）均会减慢反应速率。6.对于反应N2A.正逆反应速率均为零B.vC.各组分浓度不再随时间变化D.N2和H答案C解析化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等且不等于零，各组分浓度保持不变。B选项是任意时刻均满足的化学计量数关系，不能作为平衡标志；D选项浓度相等不代表不再变化。7.下列操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌C.将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中D.直接用手拿取金属钠答案B解析稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散失。A应用灯帽盖灭；C顺序颠倒会因局部过热导致液体飞溅；D金属钠具有腐蚀性，应使用镊子夹取。8.下列有关摩尔质量的叙述，正确的是A.摩尔质量就是相对分子质量B.摩尔质量的单位是gC.摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量D.摩尔质量是1mol物质的质量答案C解析摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，单位是g/mol。A混淆了概念；B单位错误；D混淆了摩尔质量与质量的概念。9.下列化合物中，既能与酸反应又能与碱反应的是A.NB.AC.ND.K答案B解析氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。其余选项中的盐不与碱或酸发生反应。10.下列各组离子能在强酸性溶液中大量共存的是A.OH−、NB.CO32−C.H+、SOD.Mg2+、答案D解析强酸性溶液含大量H+。A中OH−与H+反应生成水；B中CO3211.实验室用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂，该反应中氧化剂是A.MnO₂B.HClC.Cl₂D.MnCl₂答案A解析反应方程式为$MnO_2+4HCl(浓)\xlongequal{\Delta}MnCl_2+Cl_2\uparrow+2H_2O$。MnO₂中锰的化合价由+4降低至+2，被还原，作氧化剂。12.下列物质中，属于天然高分子化合物的是A.聚乙烯B.淀粉C.聚氯乙烯D.合成纤维答案B解析淀粉是天然高分子化合物。聚乙烯、聚氯乙烯和合成纤维均为合成高分子化合物。13.在25℃时，纯水的pH值A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定答案C解析25℃时，纯水中c(14.下列化学用语书写正确的是A.氯化钠的电子式：NaB.乙烷的结构式：CC.二氧化碳的分子式：CD.氯原子的结构示意图：答案C解析A氯化钠的电子式为Na+15.下列变化中，属于物理变化的是A.煤的干馏B.石油的分馏C.石油的裂化D.天然气的燃烧答案B解析石油分馏是利用各馏分沸点不同进行分离，属于物理变化。煤的干馏、石油裂化和天然气燃烧均有新物质生成，属于化学变化。二、填空题（每空2分，共20分）1.配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，需称取NaCl固体的质量为________g。答案2.925g解析m=2.浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。将蔗糖放入浓硫酸中，蔗糖变黑，体现浓硫酸的________性。答案脱水解析浓硫酸将蔗糖中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使蔗糖碳化变黑，体现脱水性。3.写出乙烯与溴水发生加成反应的化学方程式：________。答案C4.元素周期表中，第三周期第ⅥA族元素的原子序数为______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为______。答案16；H解析第三周期第ⅥA族元素为硫（S），原子序数为16，最高价氧化物对应水化物为硫酸（H25.相同条件下，等质量的O₂和CO₂的物质的量之比为________。答案M解析n=m/M，等质量时n与6.已知反应2A答案0.3解析v(三、判断题（每题2分，共20分）1.任何原子都是由质子、中子和电子组成的。答案错误解析普通氢原子不含中子。2.升高温度一定能加快化学反应速率。答案正确解析升高温度，分子运动加快，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率加快。3.标准状况下，11.2L氧气的质量为16g。答案正确解析n=11.2/4.金属阳离子一定只具有氧化性。答案错误解析处于中间价态的金属阳离子（如Fe5.石油分馏得到的各馏分都是纯净物。答案错误解析石油分馏得到的各馏分仍为多种烃的混合物。6.在原电池中，负极发生氧化反应。答案正确解析原电池负极失去电子发生氧化反应，正极发生还原反应。7.可以用pH试纸测出某溶液的pH为7.35。答案错误解析pH试纸只能测整数pH值，7.35需用pH计精确测量。8.同周期从左到右，元素的金属性逐渐增强。答案错误解析同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。9.酯化反应属于取代反应。答案正确解析酯化反应中羧酸分子中的羟基被烷氧基取代，属于取代反应。10.检验铵根离子可用氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸。答案正确解析NH4+与O四、计算题（每题10分，共20分）1.将4.6g钠投入到足量水中，充分反应后：（1）生成氢气的体积（标准状况下）为多少升？（2）若反应后溶液的体积为500mL，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。答案（1）2.24L（2）0.4mol/L解析反应方程式为2Na+（1）由方程式可知n(H2（2）n(Na2.在一定条件下，向密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生反应2S（1）平衡时SO₂的物质的量；（2）平衡时混合气体中SO₃的体积分数。答案（1）0.8mol（2）1.2解析转化的n(（1）平衡时n(（2）由方程式可得n(O2)转化=0.6mol，n(SO3)生成=1.2mol平衡时各组分：五、综合题（每题10分，共10分）1.A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。A原子最外层电子数是其内层电子数的2倍；B的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C的单质是地壳中含量最多的元素；D的简单离子半径在同周期中最小。（1）写出A、B、C、D的元素符号。（2）写出B的气态氢化物的电子式。（3）D的最高价氧化物对应水化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式。答案（1）A