河南省湘豫大联考2027届高三上学期10月月考化学试卷（含答案）

河南许昌市部分学校2026-2027学年高三上学期10月化学试题一、单选题1．2026年美加墨世界杯赛场的各类设施和装备等使用多种特色材料。下列说法错误的是A．官方用球“三重浪”内部嵌入IMU芯片，该芯片的主要成分属于金属材料B．赛场球门主体采用铝合金材料，主要原因是该材料具备轻量化、耐腐蚀的特性C．建造世界杯场馆使用的钢结构会刷防锈底漆，其中含有的铁红属于金属氧化物D．蒙特雷体育场的电气系统和管道网格中广泛应用铜合金，是因为铜合金具有良好的导电性、导热性和耐久性等性能2．古铜水能让铜件产生仿古效果，其碱性工艺以氢氧化钠、亚硝酸钠、硫酸铜为主要成分。下列说法错误的是A．氢氧化钠的电子式：B．亚硝酸钠中存在的化学键：离子键、共价键C．简单硫离子的结构示意图：D．硫酸铜在水溶液中的电离方程式：3．下列实验操作或装置能达到实验目的的是A．制取B．吸收C．收集D．长时间观察颜色A．A B．B C．C D．D4．我国科学家发现铝的新核素，并观测到其发射3个质子衰变为(如图所示)，其中第一次核衰变的方程式为。下列说法错误的是A．金属性： B．第二次核衰变的方程式为C．是化学变化 D．和互为同位素5．化学发展史上众多科学家的研究推动着学科进步。下列对化学史的相关陈述，不合理的是选项化学史陈述A侯德榜发明“联合制碱法”，制备纯碱碳酸氢钠在溶液中的溶解度较小，且受热易分解B门捷列夫编制首张元素周期表，预测多种未知元素在元素周期表的过渡元素中寻找半导体材料C哈伯、博施高压催化合成氨实现工业化工业合成氨的原子利用率为D现代工业采用道斯纳电解法：电解熔融氯化钠制备金属钠氯化钠是离子化合物，固体不导电，熔融能导电A．A B．B C．C D．D6．下列化学方程式或离子方程式书写错误的是A．新切开的钠在空气中很快变暗：B．氨在纯氧气中燃烧所得产物对环境友好：C．用盐酸浸泡试管中的：D．向溶液中滴加少量溶液，产生红褐色沉淀：7．类比法是学习化学的一种重要方法。根据下列事实，类比正确的是选项事实类比A吸收生成和吸收生成和B盐酸与反应生成两种盐氢碘酸与反应生成两种盐C常温下，浓硫酸和铜不反应常温下，浓硝酸和铜不反应D向溶液中通入，产生白色沉淀向溶液中滴加硝酸，产生白色沉淀A．A B．B C．C D．D8．钠、铜、铝或铁元素的部分“价—类”二维关系如图所示。下列说法正确的是A．若的焰色呈黄色，则久置于空气中最终变为B．若溶于稀硫酸生成红色固体和蓝色溶液，则和铁盐不反应C．若能被强磁铁吸附，则在空气中转化成D．若能与溶液反应生成，则只能与酸发生反应9．摩尔盐[]是一种浅绿色固体，在一定条件下有如图所示的转化关系：下列说法错误的是A．无色液体中一定含有氧元素 B．气体中一定含有，可能含C．沉淀含不溶于稀硝酸的白色沉淀 D．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色10．在指定条件下，下列物质间的转化过程正确的是A．工业制硫酸：B．工业制备硝酸：C．回收铜：溶液(悬浊液)D．制备胶体：胶体11．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大；在气体中，单质的密度最小；原子最外层电子数等于电子层数的2倍；和组成的气态化合物溶于水显碱性；原子最外层电子数等于层电子数。下列说法错误的是A．原子半径： B．非金属性：C．第一电离能： D．的最高价含氧酸能与铁发生置换反应12．依据下列实验操作和现象，所得结论正确的是选项操作现象结论A向铜和盐酸的混合体系中滴加过氧化氢溶液溶液变蓝色作该反应的催化剂B从标有“亚硫酸钠”的试剂瓶中取少量固体溶于水，先滴加足量稀盐酸酸化，再滴加溶液产生白色沉淀试剂瓶中的亚硫酸钠已被氧化C用镊子夹一块湿润的淀粉试纸接近盛装红棕色气体的试剂瓶瓶口试纸变蓝色该气体是溴蒸气D向溶液中加入盐酸，并将产生的气体通入溶液中产生黑色沉淀非金属性：A．A B．B C．C D．D13．过二硫酸()是一种强氧化剂，有如图所示的转化关系。已知：①属于二元强酸，属于一元强酸；②常温下，和为白色晶体，分子中均含有非极性键。下列说法错误的是A．具有强氧化性B．的结构式为C．反应①不属于氧化还原反应D．反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为二、多选题14．某小组设计如图装置来探究氯气的性质(夹持装置已省略)。已知：常温下，和浓盐酸反应产生。下列说法正确的是A．湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明具有漂白性B．若打开，丁中产生“白烟”，则表明和反应生成了C．实验完毕后，打开，装置戊吸收尾气后，会有无色气泡冒出D．若甲中完全反应，则转移电子的物质的量为三、解答题15．元素周期表中主族元素和第四周期副族元素及其化合物在生产、生活中得到广泛应用。回答下列问题：(1)同主族第三周期、第四周期两种元素的原子序数差值为__________。铅为82号元素，它位于元素周期表第________周期第________族，中子数为123的铅的核素符号为_________。(2)第ⅠA族元素和第ⅦA族元素组成的化合物是__________(填标号)。A．离子化合物

B．共价化合物

C．离子化合物或共价化合物(3)在元素周期表前四周期的元素中，最活泼的金属元素和最活泼的非金属元素组成化合物M，用电子式表示M的形成过程：__________________。(4)下列事实能说明元素金属性：的是__________。(填标号)。a．原子半径：

b．碱性：

c．熔点：(5)短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，是新型无机非金属材料，制备原理为。、位于同主族；分子中含三个共用电子对；元素有多种同素异形体，其中一种是自然界最硬的矿物；有剧毒且有还原性。①由上述元素中的两种元素组成一种有颜色的气体(常温常压下)经降温能转化为一种无色气体，该无色气体的分子式为__________。②工业上采用热还原法制备W的粗产品，写出反应的化学方程式：____________________。16．氮化镁常用作合成人造金刚石的催化剂。某小组设计实验制备氮化镁，装置如图所示。已知：①实验室中可通过加热和混合液的方法制备；②氮化镁遇水易水解变质。回答下列问题：(1)仪器a的名称是__________；装置B中盛放的试剂是____________________。(2)写出装置A中发生反应的离子方程式：______________________________。(3)组装好装置后必须进行的操作是__________；实验开始时，先引发装置A中的反应，一段时间后，再点燃装置C处的酒精灯，其目的是______________________________。(4)装置D的作用是__________________________________________________。(5)从装置C中取少量产品溶于足量盐酸，将产生的气体干燥后点燃，产生淡蓝色火焰。由此说明该产品中含有的杂质是__________(填化学式)；写出氮化镁和足量盐酸反应的化学方程式：____________________。17．是绿色净水剂，用于透明光电器件、透明太阳能电池。以黄铜矿(主要成分是，含少量、等杂质)为原料用“煅烧法”制备这两种产品的工艺流程如图1所示(部分条件及产物省略)。回答下列问题：(1)为了提高“煅烧”速率，宜采取的措施有____________________(写出一条)。(2)“浸渣”的主要成分是__________(填化学式)。(3)试剂R宜选择__________(多选，填标号)。A． B． C．氨水 D．(4)写出制备的离子方程式：______________________________。(5)写出制备的化学方程式：______________________________。(6)现代工业常采用“细菌浸取法”制备上述产品，部分工艺流程如图2所示。①“浸取”中，完全反应时转移电子的物质的量为__________。②图3展示了在为1.8时，初始矿浆浓度条件下，不同培养温度下嗜酸氧化亚铁硫杆菌对铜浸取率及铜浸取速率的影响。温度高于时，铜的浸取速率、浸取率都下降，其主要原因是_________________________________。③相对于“燃烧法”，“细菌浸取法”的主要优点是____________________(写一条，下同)，主要缺点是____________________。④针对贫矿(有用组分含量较低)的开采，从环境保护和经济效益的角度考虑，宜采用的方法是____________________(填“煅烧法”或“细菌浸取法”)。18．硫代硫酸钠()俗称海波、大苏打，易溶于水，主要用于碘量滴定、照相定影、脱氯、氰化物解毒等。回答下列问题：(1)某小组利用如图装置探究硫代硫酸钠的性质。启动装置A中的反应，观察到反应非常剧烈，产生浅黄色固体；装置B中红色溶液变无色，装置D中红色变浅。实验完毕后，过滤装置A中的物质，得到浅黄色固体，干燥后，在空气中灼烧时产生有刺激性气味的气体。①写出装置A中发生反应的化学方程式：____________________。②装置C中的现象是____________________。③对于装置A中产生的气体物质，上述实验能证明其具有__________(多选，填标号)。a．漂白性

b．还原性

c．氧化性

d．酸性氧化物的性质(2)硫代硫酸钠常用作自来水、游泳池的脱氯剂，除去水中多余的氯气，写出脱氯时反应的离子方程式：____________________________________________________________。(已知：该反应的氧化产物中硫元素显示最高化合价)(3)溶液可用于静脉注射，治疗氰化物中毒。其解毒原理如下：。若在溶液中滴加含的溶液，溶液变红色，则的离子符号为____________________。(4)在照相业中，胶片定影原理：先产生白色沉淀，迅速转化为黑色固体(由两种元素组成)，几乎不溶于稀盐酸和稀硫酸，可溶于硝酸，则的化学式为____________________。常用溶液溶解残留的，形成稳定的配离子，该配离子带3个单位的负电荷，写出反应的离子方程式：__________________________________________________。(5)测定样品纯度。准确称取样品溶于水，用容量瓶配制成溶液，准确量取配制的溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液作指示剂，用的碘水滴定至终点，进行三次平行实验，平均消耗碘水的体积为。已知：滴定反应为(未配平)。①滴定终点的标志是____________________________________________________________。②该样品中的纯度为__________(用含、、的代数式表示)。

题号12345678910答案AABCBCDCBA题号11121314答案DBDBC15．(1)8或18六(2)C(3)(4)b(5)16．(1)分液漏斗浓硫酸(2)(3)检查装置气密性排尽装置内的空气，避免氧气、二氧化碳等与镁粉反应，干扰氮化镁的制备(4)防止外界空气中的水蒸气进入装置C，避免氮化镁遇水水解变质(5)