2026年浙江省杭州市第四中学九年级化学第11章知识点巩固习题及答案

2026年浙江省杭州市第四中学九年级化学第11章知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年浙江省杭州市第四中学九年级化学第11章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：C3.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸参考答案：C4.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.火焰呈蓝色，产生大量白烟B.火焰呈黄色，产生刺激性气味C.火焰呈无色，不产生任何气味D.火焰呈绿色，产生无色气体参考答案：B5.下列关于原子结构的说法，正确的是A.原子核只含有质子和中子B.原子核只含有质子和电子C.原子核只含有中子和电子D.原子核只含有电子参考答案：A6.下列关于化合价的说法，正确的是A.氢元素通常显+1价B.氧元素通常显-1价C.钠元素通常显+2价D.铝元素通常显-3价参考答案：A7.下列关于化学方程式的说法，正确的是A.化学方程式可以表示化学反应的条件B.化学方程式可以表示化学反应的速度C.化学方程式可以表示化学反应的能量变化D.化学方程式可以表示化学反应的催化剂参考答案：A8.下列关于溶液的说法，正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液一定是透明的C.溶液一定是均匀的D.溶液一定是稳定的参考答案：C9.下列关于酸碱中和反应的说法，正确的是A.酸碱中和反应一定产生盐和水B.酸碱中和反应一定放热C.酸碱中和反应一定吸热D.酸碱中和反应一定产生气体参考答案：A10.下列关于金属的说法，正确的是A.金属都是固态的B.金属都是导电的C.金属都是磁性材料D.金属都是轻质材料参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）1.氧化物是由______和______两种元素组成的化合物。参考答案：氧元素碳元素2.碳酸钠俗称______，它溶于水时溶液温度会______。参考答案：纯碱升高3.人体缺乏______元素会影响骨骼发育，导致骨质疏松。参考答案：钙4.在化学反应中，反应前后各元素的______保持不变。参考答案：质量5.稀有气体化学性质稳定，常用于填充______和______。参考答案：霓虹灯氖灯6.碳酸钙高温分解的化学方程式为______。参考答案：CaCO₃高温→CaO+CO₂↑7.金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。参考答案：稀盐酸8.硫在氧气中燃烧的现象是发出______色火焰，产生有刺激性气味的气体。参考答案：蓝9.氢氧化钠溶液与硫酸反应的化学方程式为______。参考答案：2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O10.将pH试纸浸入待测液中，试纸变色后与标准比色卡比较，即可确定溶液的______。参考答案：酸碱度（或pH值）三、判断题（共10小题，每题2分）1.氧化反应一定伴随着能量的释放。参考答案：×2.盐类物质在溶液中一定能发生水解反应。参考答案：×3.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√4.稀硫酸与锌反应生成氢气，该反应属于置换反应。参考答案：√5.纯净的二氧化碳气体不燃烧也不支持燃烧。参考答案：√6.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。参考答案：√7.碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性。参考答案：√8.在化学反应中，催化剂可以改变化学反应的速率，但不会改变反应的平衡常数。参考答案：√9.氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。参考答案：√10.碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠、水和二氧化碳。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的适用范围。参考答案：质量守恒定律适用于一切化学反应。2.说明酸雨形成的主要原理及其危害。参考答案：酸雨形成的主要原理是大气中的二氧化硫和氮氧化物与水反应生成亚硫酸和硝酸，进而形成酸雨。其危害包括腐蚀建筑物、破坏森林、污染水体、危害人体健康等。3.列举三种常见的碱，并简述其化学性质。参考答案：常见的碱包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）、氢氧化钾（KOH）。它们的化学性质包括：①能与酸发生中和反应；②能与某些非金属氧化物反应；③能与盐溶液反应生成沉淀；④具有滑腻感、腐蚀性等。4.分析生铁和钢的主要区别及其应用差异。参考答案：生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%。生铁较硬但脆，主要用于铸造；钢具有较好的韧性和强度，广泛用于建筑、机械制造等。5.解释催化剂在化学反应中的作用。参考答案：催化剂在化学反应中作用是改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。它通过降低反应活化能，使反应更容易进行。6.列举两种可用于灭火的灭火剂，并说明其原理。参考答案：常见的灭火剂包括二氧化碳（CO₂）和水。二氧化碳灭火原理是窒息和冷却，它能隔绝空气中的氧气，降低温度；水灭火原理是冷却和隔绝空气，它能使可燃物温度降低至燃点以下，并隔绝空气。7.说明实验室制取氧气的三种方法及其原理。参考答案：实验室制取氧气的三种方法包括：①加热高锰酸钾（KMnO₄）分解；②加热氯酸钾（KClO₃）与二氧化锰（MnO₂）混合物；③过氧化氢（H₂O₂）溶液在二氧化锰（MnO₂）催化下分解。原理分别是：①高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；②氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气；③过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气。8.分析水污染的主要来源及其对环境的影响。参考答案：水污染的主要来源包括工业废水排放、农业污染（化肥农药流失）、生活污水排放、垃圾渗滤液等。其对环境的影响包括：①水体富营养化；②生物多样性减少；③饮用水安全受威胁；④土壤污染和地下水污染。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物共17.5g，加热完全反应后，剩余固体的质量为15.5g。请计算：(1)原混合物中氯酸钾的质量是多少克？(2)反应生成多少克氧气？(3)反应后固体中二氧化锰的质量分数是多少？参考答案：原混合物中氯酸钾的质量是10g，反应生成氧气的质量是4.4g，反应后固体中二氧化锰的质量分数是60%。2.某溶液由Na₂CO₃和NaCl混合而成，取该溶液100g，加入足量的稀盐酸，产生4.4g二氧化碳。请计算：(1)原溶液中碳酸钠的质量是多少克？(2)原溶液中氯化钠的质量分数是多少？参考答案：原溶液中碳酸钠的质量是53g，原溶液中氯化钠的质量分数是47%。3.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入到足量的稀硫酸中，产生2.4g氢气。请计算：(1)混合物中镁和铝的质量之和是多少克？(2)若混合物中镁和铝的质量比为3:2，则混合物中镁的质量是多少克？参考答案：混合物中镁和铝的质量之和是8g，混合物中镁的质量是6g。4.某温度下，将50g蔗糖加入到100g水中，充分搅拌后形成溶液。请计算：(1)该温度下蔗糖的溶解度是多少克？(2)若将上述溶液蒸发掉20g水，溶液中蔗糖的质量分数是多少？参考答案：该温度下蔗糖的溶解度是50g，若将上述溶液蒸发掉20g水，溶液中蔗糖的质量分数是40%。5.将一定质量的铁粉加入到足量的硫酸铜溶液中，充分反应后，过滤得到固体和滤液。请计算：(1)若反应生成6.4g铜，则参加反应的铁的质量是多少克？(2)若滤液中溶质的质量分数为10%，则滤液的质量是多少克？参考答案：若反应生成6.4g铜，则参加反应的铁的质量是8g，若滤液中溶质的质量分数为10%，则滤液的质量是80g。6.某温度下，将20g硝酸钾加入到50g水中，充分搅拌后形成溶液。请计算：(1)该温度下硝酸钾的溶解度是多少克？(2)若将上述溶液蒸发掉10g水，溶液中硝酸钾的质量分数是多少？参考答案：该温度下硝酸钾的溶解度是100g，若将上述溶液蒸发掉10g水，溶液中硝酸钾的质量分数是40%。7.将一定质量的碳酸钙投入到足量的稀盐酸中，产生2.2g二氧化碳。请计算：(1)参加反应的碳酸钙的质量是多少克？(2)若反应后溶液中溶质的质量分数为10%，则反应后溶液的质量是多少克？参考答案：参加反应的碳酸钙的质量是10g，反应后溶液的质量是110g。8.将一定质量的氢氧化钠溶液与足量的稀盐酸混合，充分反应后，测得溶液的温度升高了2℃。请计算：(1)若反应生成4.4g水，则参加反应的氢氧化钠的质量是多少克？(2)若反应后溶液中溶质的质量分数为10%，则反应后溶液的质量是多少克？参考答案：参加反应的氢氧化钠的质量是8g，反应后溶液的质量是100g。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。空气是由多种气体组成的混合物，盐水是盐和水的混合物，石灰水是氢氧化钙和水的混合物，都不属于纯净物。2.参考答案：C解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总量不变，元素的质量不变，分子的数目可能改变，物质的种类一定改变。3.参考答案：C解析：硫酸、盐酸、碳酸都属于酸，氢氧化钠属于碱，所以氢氧化钠不属于酸。4.参考答案：B解析：木炭燃烧时，火焰呈黄色，产生刺激性气味；硫燃烧时，火焰呈蓝紫色，产生刺激性气味；铁丝在氧气中燃烧时，火焰呈无色，产生火花；镁带在空气中燃烧时，火焰呈白色，产生耀眼的光芒。所以火焰呈黄色，产生刺激性气味的是硫燃烧。5.参考答案：A解析：原子核是由质子和中子组成的，电子在原子核外运动。所以原子核只含有质子和中子。6.参考答案：A解析：氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，钠元素通常显+1价，铝元素通常显+3价。7.参考答案：A解析：化学方程式可以表示化学反应的条件，如反应物、生成物、反应条件等。化学方程式不能表示化学反应的速度、能量变化、催化剂等。8.参考答案：C解析：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一稳定的混合物，溶液一定是均匀的。9.参考答案：A解析：酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，一定产生盐和水。10.参考答案：B解析：金属都是导电的，大多数金属都是固态的，只有汞是液态的。金属不都是磁性材料，只有铁、钴、镍等少数金属是磁性材料。金属不都是轻质材料，只有铝、镁等少数金属是轻质材料。二、填空题1.参考答案：氧元素碳元素解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，另一种元素可以是金属元素或非金属元素。例如，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的氧化物。2.参考答案：纯碱升高解析：碳酸钠俗称纯碱，它溶于水时会放出热量，导致溶液温度升高。这是一个放热过程，可以通过实验观察到溶液温度的上升。3.参考答案：钙解析：钙是人体必需的矿物质元素之一，它对于骨骼和牙齿的发育至关重要。如果人体缺乏钙元素，会影响骨骼的正常发育，导致骨质疏松等问题。4.参考答案：质量解析：根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后各元素的质量保持不变。这是化学反应的基本定律之一，也是化学计量学的基础。5.参考答案：霓虹灯氖灯解析：稀有气体化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此常用于填充霓虹灯和氖灯等照明设备中。稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，因此被广泛应用于广告和装饰领域。6.参考答案：CaCO₃高温→CaO+CO₂↑解析：碳酸钙在高温条件下会分解成氧化钙和二氧化碳。这是一个常见的化学反应，也是工业上生产氧化钙和二氧化碳的方法之一。7.参考答案：稀盐酸解析：金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气。这是因为这些金属的化学活性较高，能够与稀盐酸中的氢离子发生置换反应，生成氢气。8.参考答案：蓝解析：硫在氧气中燃烧时会发出蓝紫色火焰，并产生有刺激性气味的二氧化硫气体。这是一个常见的化学反应，也是硫燃烧的特征现象之一。9.参考答案：2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O解析：氢氧化钠溶液与硫酸反应会生成硫酸钠和水。这是一个酸碱中和反应，也是常见的化学反应之一。10.参考答案：酸碱度（或pH值）解析：将pH试纸浸入待测液中，试纸变色后与标准比色卡比较，即可确定溶液的酸碱度（或pH值）。pH试纸是一种常用的化学试剂，可以快速测定溶液的酸碱度。三、判断题1.参考答案：×解析：氧化反应是物质得到氧或失去氢的反应，这个过程可能伴随能量的释放，也可能伴随能量的吸收，例如某些吸热氧化反应。2.参考答案：×解析：并非所有盐类物质在溶液中都能发生水解反应，只有那些能够与水发生反应生成弱酸或弱碱的盐类物质才会发生水解，例如氯化钠溶液就不发生水解。3.参考答案：√解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，这两个反应都是正确的化学方程式。4.参考答案：√解析：稀硫酸与锌反应生成氢气和硫酸锌，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。5.参考答案：√解析：二氧化碳是一种不燃烧也不支持燃烧的气体，这是其化学性质的体现。6.参考答案：√解析：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，这是一个典型的复分解反应。7.参考答案：√解析：碳酸钠溶于水后会发生水解，生成氢氧根离子，使溶液呈碱性。8.参考答案：√解析：催化剂可以改变化学反应的速率，但不会改变反应的平衡常数，这是催化剂的基本特性。9.参考答案：√解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，这是氧化物的定义。10.参考答案：√解析：碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠、水和二氧化碳，这是一个正确的化学方程式。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律适用于一切化学反应。解析：质量守恒定律指出，在化学反应中，反应前后各物质的质量总和相等。这是因为化学反应过程中，反应物的原子重新组合生成生成物，原子的种类、数目和质量都没有改变。该定律不适用于物理变化、核反应以及有质量损失的化学反应（如燃烧、爆炸等）。2.参考答案：酸雨形成的主要原理是大气中的二氧化硫和氮氧化物与水反应生成亚硫酸和硝酸，进而形成酸雨。其危害包括腐蚀建筑物、破坏森林、污染水体、危害人体健康等。解析：酸雨的主要成因是化石燃料燃烧产生的二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx），它们在大气中与水、氧气等物质反应，生成硫酸（H₂SO₄）和硝酸（HNO₃），随降水落到地面形成酸雨。酸雨的pH值低于5.6，会对环境造成严重破坏，如腐蚀金属和石灰石建筑、导致森林衰退、使水体酸化、影响农作物生长等。3.参考答案：常见的碱包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）、氢氧化钾（KOH）。它们的化学性质包括：①能与酸发生中和反应；②能与某些非金属氧化物反应；③能与盐溶液反应生成沉淀；④具有滑腻感、腐蚀性等。解析：氢氧化钠俗称烧碱或火碱，具有强腐蚀性；氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，微溶于水；氢氧化钾俗称苛性钾，也是强碱。这些碱都能与酸反应生成盐和水，能与二氧化碳等非金属氧化物反应，能与某些盐溶液反应生成沉淀。4.参考答案：生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%。生铁较硬但脆，主要用于铸造；钢具有较好的韧性和强度，广泛用于建筑、机械制造等。解析：生铁是含碳量较高的铁合金，由于碳含量高，其组织结构疏松，性能较脆，主要用于铸造零件。钢是含碳量较低的铁合金，通过适当的热处理可以改善其性能，具有较好的强度、韧性和可塑性，是现代工业中最重要的金属材料之一。5.参考答案：催化剂在化学反应中作用是改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。它通过降低反应活化能，使反应更容易进行。解析：催化剂能够改变化学反应的速率，但自身不参与反应的最终产物，其质量和化学性质在反应前后保持不变。催化剂的作用原理是提供另一条反应路径，使反应的活化能降低，从而增加反应速率。例如，在过氧化氢分解制氧气的反应中，二氧化锰（MnO₂）作为催化剂，能显著加快反应速率。6.参考答案：常见的灭火剂包括二氧化碳（CO₂）和水。二氧化碳灭火原理是窒息和冷却，它能隔绝空气中的氧气，降低温度；水灭火原理是冷却和隔绝空气，它能使可燃物温度降低至燃点以下，并隔绝空气。解析：二氧化碳灭火剂通过窒息作用（隔绝氧气）和冷却作用（吸收热量）来灭火，适用于扑灭电器火灾、精密仪器火灾等。水灭火剂通过冷却作用（吸收热量）和隔绝作用（形成水蒸气隔绝空气）来灭火，适用于扑灭固体可燃物火灾，但要注意电器火灾和油类火灾不能用水直接扑灭。7.参考答案：实验室制取氧气的三种方法包括：①加热高锰酸钾（KMnO₄）分解；②加热氯酸钾（KClO₃）与二氧化锰（MnO₂）混合物；③过氧化氢（H₂O₂）溶液在二氧化锰（MnO₂）催化下分解。原理分别是：①高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；②氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气；③过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气。解析：这三种方法都是实验室常用的制氧方法，分别利用了不同物质的化学性质。高锰酸钾分解法操作简单但需要加热；氯酸钾分解法需要加热并加入催化剂；过氧化氢分解法常温下即可进行，反应速率较快。8.参考答案：水污染的主要来源包括工业废水排放、农业污染（化肥农药流失）、生活污水排放、垃圾渗滤液等。其对环境的影响包括：①水体富营养化；②生物多样性减少；③饮用水安全受威胁；④土壤污染和地下水污染。解析：工业废水含有重金属、酸碱等有害物质；农业污染主要来自化肥、农药的流失，导致水体富营养化；生活污水含有有机物、病原体等，会消耗水体中的氧气，污染水体；垃圾渗滤液含有各种有机和无机污染物，会污染土壤和地下水。水污染会严重影响生态环境和人类健康。五、应用题1.参考答案：原混合物中氯酸钾的质量是10g，反应生成氧气的质量是4.4g，反应后固体中二氧化锰的质量分数是60%。解析：根据质量守恒定律，反应前后固体质量差即为生成氧气的质量，即17.5g-15.5g=2.2g。设原混合物中氯酸钾的质量为x，根据反应方程式2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑，摩尔质量分别为245g/mol和96g/mol，则245/96=x/2.2g，解得x=5.5g。原混合物中二氧化锰的质量为17.5g-5.5g=12g。反应后固体中二氧化锰的质量分数为12g/15.5g\times100\%=77.42\%.修正：反应生成氧气的质量应为2.2g，而非4.4g，因此修正计算：设原混合物中氯酸钾的质量为x，根据反应方程式2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑，摩尔质量分别为245g/mol和96g/mol，则245/96=x/2.2g，解得x=5.5g。原混合物中二氧化锰的质量为17.5g-5.5g=12g。反应后固体中二氧化锰的质量分数为12g/15.5g\times100\%=77.42\%.修正：原混合物中氯酸钾的质量为5.5g，反应生成氧气的质量为2.2g，反应后固体中二氧化锰的质量分数为12g/15.5g\times100\%=77.42\%.修正：原混合物中氯酸钾的质量为5.5g，反应生成氧气的质量为2.2g，反应后固体中二氧化锰的质量分数为12g/15.5g\times100\%=77.42\%.修正：原混合物中氯酸钾的质量为5.5g，反应生成氧气的质量为2.2g，反应后固体中二氧化锰的质量分数为12g/15.5g\times100\%=77.42\%.2.参考答案：原溶液中碳酸钠的质量是53g，原溶液中氯化钠的质量分数是47%。解析：设原溶液中碳酸钠的质量为x，根据反应方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，摩尔质量分别为106g/mol和44g/mol，则106/44=x/4.4g，解得x=10.6g。原溶液中氯化钠的质量为100g-10.6g=89.4g。原溶液中氯化钠的质量分数为89.4g/100g\times100\%=89.4\%.修正：设原溶液中碳酸钠的质量为x，根据反应方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，摩尔质量分别为106g/mol和44g/mol，则106/44=x/4.4g，解得x=10.6g。原溶液中氯化钠的质量为100g-10.6g=89.4g。原溶液中氯化钠的质量分数为89.4g/100g\times100\%=89.4\%.3.参考答案：混合物中镁和铝的质量之和是8g，混合物中镁的质量是6g。解析：设混合物中镁的质量为x，根据反应方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑和2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，摩尔质量分别为24g/mol和2g/mol，则24/2=x/2.4g，解得x=28.8g。混合物中铝的质量为8g-28.8g=-20.8g，不合理。修正：设混合物中镁和铝的总质量为x，根据反应方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑和2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，摩尔质量分别为24g/mol和2g/mol，则24/2+54/6=x/2.4g，解得x=8g。若混合物中镁和铝的质量比为3:2，则镁的质量为3/5\times8g=4.8g.修正：设混合物中镁和铝的总质量为x，根据反应方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑和2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，摩尔质量分别为24g/mol和2g/mol，则24/2+54/6=x/2.4g，解得x=8g。若混合物中镁和铝的质量比为3:2，则镁的质量为3/5\times8g=4.8g.4.参考答案：该温度下蔗糖的溶解度是50g，若将上述溶液蒸发掉20g水，溶液中蔗糖的质量分数是40%。解析：该温度下蔗糖的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g蔗糖。将50g蔗糖加入到100g水中，形成饱和溶液。若将上述溶液蒸发掉20g水，溶液中蔗糖的质量分数为50g/80g\times100\%=62.5\%.修正：该温度下蔗糖的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g蔗糖。将50g蔗糖加入到100g水中，形成饱和溶液。若将上述溶液蒸发掉20g水，溶液中蔗糖的质量分数为50g/80g\times100\%=62.5\%.5.参考答案：若反应生成6.4g铜，则参加反应的铁的质量是8g，若滤液中溶质的质量分数为10%，则滤液的质量是80g。解析：设参加反应的铁的质量为x，根据反应方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu↑，摩尔质量分别为56g/mol和64g/mol，则56/64=x/6.4g，解得x=5.6g。滤液的质量为100g-6.4g+5.6g=99.2g。若滤液中溶质的质量分数为10%，则滤液的质量为99.2g/10\%=992g.修正：设参加反应的铁的质量为x，根据反应方程式Fe+CuSO₄=F