2026年人教版初中化学九年级下册化学实验单元同步练习题及答案

2026年人教版初中化学九年级下册化学实验单元同步练习题及答案第1页共1页2026年人教版初中化学九年级下册化学实验单元同步练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列实验操作中，正确的是A.用酒精灯引燃另一只酒精灯B.将试管口朝上加热液体C.使用胶头滴管滴加液体时，伸入试管内D.给试管里的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3参考答案：D2.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.石灰水D.氧气参考答案：D3.下列关于催化剂的说法中，正确的是A.催化剂可以改变化学反应的速率B.催化剂在反应中会消耗C.催化剂不能改变反应的化学平衡D.催化剂只能加快化学反应速率参考答案：A4.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是A.硫在氧气中燃烧产生蓝色火焰B.铁丝在空气中燃烧火星四溅C.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳D.红磷在空气中燃烧产生大量白烟参考答案：D5.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是A.酸碱中和反应一定放出热量B.酸碱中和反应一定生成盐和水C.酸碱中和反应一定不发生沉淀D.酸碱中和反应一定不改变溶液的pH值参考答案：B6.下列关于金属活动性的说法中，正确的是A.金属活动性越强，越容易发生置换反应B.金属活动性越强，越不容易发生置换反应C.金属活动性越强，越不容易被氧化D.金属活动性越强，越容易失去电子参考答案：A7.下列关于溶液的说法中，正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一的C.溶液一定是透明的D.溶液一定是稳定的参考答案：B8.下列关于化学方程式的说法中，正确的是A.化学方程式可以表示化学反应的条件B.化学方程式可以表示化学反应的质量关系C.化学方程式可以表示化学反应的速率D.化学方程式可以表示化学反应的能量变化参考答案：B9.下列关于物质的分类中，正确的是A.氧化物一定是酸B.碱一定是氧化物C.盐一定是化合物D.单质一定是纯净物参考答案：C10.下列关于化学实验安全操作的说法中，正确的是A.实验室中的药品可以随意混合B.实验室中的废液可以随意倾倒C.实验室中的易燃易爆药品应该远离火源D.实验室中的玻璃仪器可以随意加热参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢气在空气中燃烧，产生______色的火焰。参考答案：淡蓝2.用pH试纸测定某稀硫酸溶液的pH值，试纸变红，说明该溶液呈______性。参考答案：酸3.将生锈的铁钉放入稀盐酸中，观察到有气泡产生，反应的化学方程式为______。参考答案：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑4.实验室制取二氧化碳气体，常用的药品是______和______。参考答案：大理石（或石灰石）；稀盐酸5.在电解水实验中，与电源正极相连的电极产生的气体体积较少，该气体是______。参考答案：氧气6.金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。参考答案：稀盐酸（或稀硫酸等）7.将氯化钠溶液蒸发结晶，所得固体是______。参考答案：氯化钠8.稀释浓硫酸时，应将______沿容器壁缓慢注入______中，并不断搅拌。参考答案：浓硫酸；水9.用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______。参考答案：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑10.在空气中加热铜丝，铜丝表面会变黑，生成的主要产物是______。参考答案：氧化铜三、判断题（共10小题，每题2分）1.氢气在空气中燃烧会产生淡蓝色火焰。参考答案：√2.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。参考答案：√3.木炭具有吸附性，可以用来吸附空气中的有害气体。参考答案：√4.燃烧法是测定空气中氧气含量的常用方法。参考答案：×5.碳酸钠俗称纯碱，溶于水时会放出大量热量。参考答案：×6.氢氧化钠溶液和盐酸发生反应时，会生成氯化钠和水。参考答案：√7.氧化铁是一种黑色固体，可以用来制作红色颜料。参考答案：×8.玻璃仪器可以用明火直接加热。参考答案：×9.实验室制取氧气时，可以使用高锰酸钾或氯酸钾作为反应物。参考答案：√10.稀硫酸具有酸性，可以使紫色石蕊试液变红。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述实验室制取二氧化碳的原理、药品选择和收集方法。参考答案：原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳；药品选择是碳酸钙和稀盐酸；收集方法是向上排空气法或排水法。2.说明如何检验一瓶气体是否已收集满氧气？参考答案：将带火星的木条伸入集气瓶口，若木条复燃，则已收集满氧气。3.列举实验室制取氧气常用的三种方法，并简述其反应原理。参考答案：方法一：加热高锰酸钾，反应原理是2KMnO4加热=K2MnO4+MnO2+O2↑；方法二：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应原理是2KClO3加热=2KCl+3O2↑；方法三：过氧化氢在二氧化锰催化下分解，反应原理是2H2O2催化剂=2H2O+O2↑。4.简述氢气还原氧化铜实验的现象和化学方程式。参考答案：现象是黑色粉末逐渐变为红色，试管口有水珠生成；化学方程式为CuO+H2加热=Cu+H2O。5.解释为什么铁丝在氧气中燃烧时需要在集气瓶底部放少量水或铺一层沙？参考答案：防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶。6.列举三种常见的物质燃烧现象，并说明灭火的原理。参考答案：现象：硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；酒精燃烧产生蓝色火焰，生成水和二氧化碳；铁丝在氧气中燃烧产生火花，生成黑色固体。灭火原理：清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，降低可燃物的温度到着火点以下。7.简述过滤操作中“一贴、二低、三靠”的原则及其作用。参考答案：“一贴”指滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”指滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘；“三靠”指烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒末端靠在三层滤纸处，漏斗下端靠在烧杯内壁。作用：保证过滤操作顺畅，防止液体飞溅，提高过滤效率。8.说明实验室里药品取用的“三不”原则是什么？参考答案：“三不”原则是：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口闻药品气味，不能品尝任何药品的味道。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应的化学方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物共17.5g，加热充分反应后，剩余固体的质量为15.5g。请计算：(1)反应生成氧气的质量是多少克？(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？参考答案：(1)2g(2)80%2.某同学用排水法收集氧气，集气瓶中原来装满水，集气瓶的容积为200mL。当氧气收集满后，倒置集气瓶，缓慢注入某种液体，液体的密度为1.2g/cm³，最终液面与集气瓶口相平。若集气瓶质量为50g，请计算：(1)收集到的氧气的质量是多少克？(2)注入液体的体积是多少毫升？参考答案：(1)1.28g(2)100mL3.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物放入足量的稀硫酸中，充分反应后，生成氢气的质量为0.4g。请计算：(1)混合物中镁粉的质量是多少克？(2)混合物中铝粉的质量是多少克？参考答案：(1)3.6g(2)2.4g4.实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。现取一定质量的大理石样品，与100g稀盐酸充分反应，生成二氧化碳的质量为4.4g。请计算：(1)反应消耗的大理石样品的质量是多少克？(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（假设反应后溶液质量不变）参考答案：(1)10g(2)20%5.将一定质量的铁粉放入硫酸铜溶液中，充分反应后，过滤得到固体和滤液。若固体质量为6.4g，滤液质量为53.6g。请计算：(1)反应生成铜的质量是多少克？(2)原硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？参考答案：(1)6.4g(2)16%6.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO₄\xrightarrow{加热}K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。现取一定质量的高锰酸钾固体，加热充分反应后，剩余固体的质量为12.25g。请计算：(1)反应生成氧气的质量是多少克？(2)原高锰酸钾固体的质量是多少克？参考答案：(1)3.2g(2)20g7.将一定质量的碳酸钠粉末加入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成二氧化碳的质量为4.4g。请计算：(1)反应消耗的碳酸钠粉末的质量是多少克？(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（假设反应后溶液质量不变）参考答案：(1)10.6g(2)20%8.实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物的方法制取氨气，反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca(OH)₂\xrightarrow{加热}CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑。现取一定质量的氯化铵和氢氧化钙的混合物，加热充分反应后，生成氨气的质量为8.8g。请计算：(1)反应消耗的氯化铵的质量是多少克？(2)反应消耗的氢氧化钙的质量是多少克？参考答案：(1)17.6g(2)8.8g标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：D解析：使用酒精灯时，应该用火柴点燃，禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，以免引起火灾；给试管里的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3，以防止液体沸腾时溅出伤人；使用胶头滴管滴加液体时，应该垂直悬空在试管口上方滴加，不能伸入试管内，以免污染胶头滴管；给试管里的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3，以防止液体沸腾时溅出伤人。故选D。2.参考答案：D解析：纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上的物质组成的。空气是由氧气、氮气等多种物质组成的混合物；自来水含有水和一些可溶性杂质，是混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，是混合物；氧气是由一种物质组成的纯净物。故选D。3.参考答案：A解析：催化剂可以改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变；催化剂在反应中不消耗，但可以改变反应的化学平衡；催化剂可以加快或减慢化学反应速率。故选A。4.参考答案：D解析：硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰；铁丝在氧气中燃烧火星四溅，生成黑色固体；木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；红磷在空气中燃烧产生大量白烟。故选D。5.参考答案：B解析：酸碱中和反应一定生成盐和水；酸碱中和反应可能放出热量，也可能吸收热量；酸碱中和反应可能发生沉淀，也可能不发生沉淀；酸碱中和反应一定改变溶液的pH值。故选B。6.参考答案：A解析：金属活动性越强，越容易发生置换反应；金属活动性越强，越容易失去电子；金属活动性越强，越容易被氧化；金属活动性越强，越容易发生置换反应。故选A。7.参考答案：B解析：溶液一定是均一的，但不一定是无色、透明或稳定的；溶液可以是蓝色的，如硫酸铜溶液；溶液可以是浑浊的，如泥水；溶液可以是稳定的，也可以是不稳定的，如碳酸溶液。故选B。8.参考答案：B解析：化学方程式可以表示化学反应的质量关系，即参加反应的各物质的质量比等于它们的相对分子质量之比；化学方程式可以表示化学反应的反应物和生成物；化学方程式可以表示化学反应的条件，如加热、催化剂等；化学方程式可以表示化学反应的能量变化，但通常不直接表示。故选B。9.参考答案：C解析：氧化物不一定是酸，如氧化钠是氧化物，但不是酸；碱不一定是氧化物，如氢氧化钠是碱，但不是氧化物；盐一定是化合物，由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成；单质一定是纯净物，由同种元素组成的纯净物。故选C。10.参考答案：C解析：实验室中的药品不能随意混合，以免发生危险；实验室中的废液不能随意倾倒，应该按照规定进行处理；实验室中的易燃易爆药品应该远离火源，以防发生爆炸；实验室中的玻璃仪器不能随意加热，应该根据不同的仪器选择合适的加热方法。故选C。二、填空题1.参考答案：淡蓝解析：氢气在空气中燃烧会产生淡蓝色的火焰，这是氢气燃烧的典型现象，可以通过观察火焰颜色来识别氢气。2.参考答案：酸解析：pH试纸变红说明溶液的pH值小于7，根据pH值的定义，pH值小于7的溶液呈酸性，因此该溶液呈酸性。3.参考答案：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑解析：生锈的铁钉主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。观察到有气泡产生，说明发生了铁与稀盐酸的反应。4.参考答案：大理石（或石灰石）；稀盐酸解析：实验室制取二氧化碳气体常用的药品是大理石（或石灰石）和稀盐酸，大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。5.参考答案：氧气解析：在电解水实验中，水被分解成氢气和氧气，氢气在负极产生，氧气在正极产生。由于正极与电源正极相连，因此正极产生的气体是氧气，且氧气比氢气的密度大，体积较少。6.参考答案：稀盐酸（或稀硫酸等）解析：金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，例如锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。7.参考答案：氯化钠解析：将氯化钠溶液蒸发结晶，水分蒸发后，氯化钠晶体析出，所得固体是氯化钠。8.参考答案：浓硫酸；水解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中产生，导致液体沸腾飞溅。9.参考答案：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑解析：用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应需要加热才能进行。10.参考答案：氧化铜解析：在空气中加热铜丝，铜与氧气反应生成氧化铜，化学方程式为2Cu+O2=2CuO，氧化铜是黑色固体，因此铜丝表面会变黑。三、判断题1.参考答案：√解析：氢气在空气中燃烧会产生淡蓝色火焰，这是氢气燃烧的典型现象。2.参考答案：√解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中产生，避免溅出。3.参考答案：√解析：木炭具有吸附性，可以吸附空气中的有害气体，常用于空气净化。4.参考答案：×解析：测定空气中氧气含量的常用方法是红磷燃烧法，而不是燃烧法。5.参考答案：×解析：碳酸钠溶于水时会放出热量，但不是大量热量，而是微热。6.参考答案：√解析：氢氧化钠溶液和盐酸发生反应时，会生成氯化钠和水，这是一个酸碱中和反应。7.参考答案：×解析：氧化铁是一种红棕色固体，不是黑色固体，可以用来制作红色颜料。8.参考答案：×解析：玻璃仪器不能用明火直接加热，应使用酒精灯或电热板加热。9.参考答案：√解析：实验室制取氧气时，可以使用高锰酸钾或氯酸钾作为反应物，这些物质在加热条件下可以分解产生氧气。10.参考答案：√解析：稀硫酸具有酸性，可以使紫色石蕊试液变红，这是酸碱指示剂的典型反应。四、简答题1.参考答案：原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳；药品选择是碳酸钙和稀盐酸；收集方法是向上排空气法或排水法。解析：本题考查实验室制取二氧化碳的原理、药品和收集方法。原理是碳酸钙（如大理石、石灰石）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。药品选择时，碳酸钙价格低廉、易得，稀盐酸反应速率适中，是实验室制取二氧化碳的常用药品。收集方法根据二氧化碳的密度比空气大且能溶于水选择向上排空气法，或根据二氧化碳不溶于水选择排水法。这些知识点是初中化学实验的基础，需要学生熟练掌握。2.参考答案：将带火星的木条伸入集气瓶口，若木条复燃，则已收集满氧气。解析：本题考查氧气性质的检验方法。氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，这是检验氧气是否收集满的常用方法。操作时需注意将带火星的木条靠近集气瓶口，而不是伸入瓶内，以免影响判断。此方法简单易行，是初中化学实验的基本操作技能。3.参考答案：方法一：加热高锰酸钾，反应原理是2KMnO4加热=K2MnO4+MnO2+O2↑；方法二：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应原理是2KClO3加热=2KCl+3O2↑；方法三：过氧化氢在二氧化锰催化下分解，反应原理是2H2O2催化剂=2H2O+O2↑。解析：本题考查实验室制取氧气的三种常用方法及其反应原理。加热高锰酸钾是实验室制取氧气的经典方法，反应条件是加热，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。氯酸钾分解需要加热并在二氧化锰催化下才能较快产生氧气。过氧化氢分解是绿色制氧方法，常用于环境教育，反应条件是催化剂，生成水和氧气。三种方法各有特点，是初中化学实验的重点内容。4.参考答案：现象是黑色粉末逐渐变为红色，试管口有水珠生成；化学方程式为CuO+H2加热=Cu+H2O。解析：本题考查氢气还原氧化铜实验的现象和化学方程式。实验中，氢气具有还原性，能将氧化铜还原为铜，同时自身被氧化为水。现象包括黑色氧化铜粉末逐渐变为光亮的红色铜，试管口因生成水蒸气冷凝而出现水珠。该反应是置换反应，体现了氢气的还原性，是初中化学实验的重要演示实验。5.参考答案：防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶。解析：本题考查铁丝在氧气中燃烧的实验操作注意事项。铁丝在氧气中燃烧会产生高温熔融物，若直接落在集气瓶底部，可能因受热不均导致集气瓶炸裂。放少量水或铺一层沙可以吸收热量，防止熔融物直接接触瓶底，确保实验安全。这是实验室安全操作的重要原则，需要学生理解并掌握。6.参考答案：现象：硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；酒精燃烧产生蓝色火焰，生成水和二氧化碳；铁丝在氧气中燃烧产生火花，生成黑色固体。灭火原理：清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，降低可燃物的温度到着火点以下。解析：本题考查常见物质燃烧现象和灭火原理。硫燃烧是初中化学常见的演示实验，现象明显。酒精燃烧是生活中常见的现象，火焰颜色和产物是重要特征。铁丝燃烧需要纯氧条件，现象剧烈。灭火原理是燃烧三要素之一消失或减弱，是初中化学的重要知识点。7.参考答案：“一贴”指滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”指滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘；“三靠”指烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒末端靠在三层滤纸处，漏斗下端靠在烧杯内壁。作用：保证过滤操作顺畅，防止液体飞溅，提高过滤效率。解析：本题考查过滤操作的要点。一贴确保过滤时液体能顺利流下，二低防止液面过高导致溢出，三靠保证液体沿玻璃棒流入，减少飞溅。这些原则是初中化学实验的基本操作技能，需要学生熟练掌握。8.参考答案：“三不”原则是：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口闻药品气味，不能品尝任何药品的味道。解析：本题考查实验室药品取用的安全原则。实验室药品可能具有腐蚀性、毒性或挥发性，直接接触、闻气味或品尝都可能造成伤害。“三不”原则是实验室安全操作的基本要求，需要学生牢记并严格遵守。五、应用题1.参考答案：(1)2g(2)80%解析：(1)根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为17.5g-15.5g=2g。(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x，根据化学方程式2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑，摩尔质量分别为245g/mol和96g/mol，则245/96=x/2g，解得x=5.1g。原混合物中氯酸钾的质量分数为5.1g/17.5g\times100\%=80\%。2.参考答案：(1)1.28g(2)100mL解析：(1)集气瓶中原来装满水，水的质量为200mL×1g/mL=200g，集气瓶质量为50g，则收集到的氧气的质量为1.28g。(2)注入液体的质量为200g-1.28g=198.72g，注入液体的体积为198.72g/1.2g/cm³=166.4mL。3.参考答案：(1)3.6g(2)2.4g解析：(1)设混合物中镁粉的质量为x，根据化学方程式Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑，摩尔质量分别为24g/mol和2g/mol，则24/2=x/0.4g，解得x=4.8g。(2)混合物中铝粉的质量为6g-4.8g=1.2g。4.参考答案：(1)10g(2)20%解析：(1)设反应消耗的大理石样品的质量为x，根据化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，摩尔质量分别为100g/mol和44g/mol，则