北师大版九年级化学下册第2章知识点巩固习题及答案

北师大版九年级化学下册第2章知识点巩固习题及答案第1页共1页北师大版九年级化学下册第2章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：A3.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸参考答案：C4.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.火焰呈蓝色，产生大量白烟B.火焰呈黄色，产生刺激性气味C.火焰呈无色，不产生任何气味D.火焰呈绿色，产生无色气体参考答案：B5.下列关于化合价的叙述，正确的是A.氢元素通常显+1价或-1价B.氧元素通常显+2价或-2价C.钠元素通常显+1价或-1价D.铁元素通常显+2价或+3价参考答案：D6.下列关于化学方程式的书写，正确的是A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.2CO+O₂→2CO₂C.2Na+Cl₂→2NaCl₂D.2HgO→Hg+O₂参考答案：B7.下列关于溶液的叙述，正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一稳定的混合物C.溶液一定是透明的D.溶液一定是固体参考答案：B8.下列关于酸碱中和反应的叙述，正确的是A.酸和碱反应一定生成盐和水B.酸和碱反应一定放热C.酸和碱反应一定产生气体D.酸和碱反应一定不发生参考答案：A9.下列关于金属活动性的叙述，正确的是A.金属活动性越强，越容易发生氧化反应B.金属活动性越强，越容易发生还原反应C.金属活动性越强，越容易发生酸碱反应D.金属活动性越强，越不容易发生置换反应参考答案：A10.下列关于有机物的叙述，正确的是A.有机物一定含有碳元素B.有机物一定含有氢元素C.有机物一定含有氧元素D.有机物一定含有氮元素参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢气在氧气中燃烧产生______色火焰。参考答案：淡蓝2.碳酸钠俗称______，它溶于水时会______（填“放热”或“吸热”）。参考答案：纯碱放热3.人体内含量最多的元素是______，它主要以______的形式存在于水中。参考答案：氧水4.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。参考答案：稀盐酸5.将二氧化碳通入澄清石灰水中，会观察到______现象，化学方程式为______。参考答案：澄清石灰水变浑浊Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O6.硫在氧气中燃烧会产生______色火焰，并生成有刺激性气味的气体，化学式为______。参考答案：蓝紫SO₂7.氯化钠溶液的pH值约为______，它是一种______（填“酸”、“碱”或“中性”）溶液。参考答案：7中性8.磷在空气中燃烧会产生大量白烟，化学式为______，该反应属于______（填“化合反应”或“分解反应”）。参考答案：P₂O₅化合反应9.氧化铁（Fe₂O₃）与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为______。参考答案：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O10.碳酸钙高温分解的化学方程式为______，该反应属于______（填“放热反应”或“吸热反应”）。参考答案：CaCO₃高温分解=CaO+CO₂↑吸热反应三、判断题（共10小题，每题2分）1.氢氧化钠溶液和盐酸发生中和反应时，溶液的pH值始终大于7。参考答案：×2.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√3.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。参考答案：√4.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈。参考答案：√5.燃烧是一种发光放热的剧烈氧化反应，但并非所有氧化反应都是燃烧。参考答案：√6.氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。参考答案：√7.碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性。参考答案：√8.在化合物中，氧元素的化合价通常为-2价，但在过氧化氢中为-1价。参考答案：√9.碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，但可以与盐酸反应生成二氧化碳气体。参考答案：√10.酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的适用范围。参考答案：质量守恒定律适用于一切化学反应。2.说明酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件。参考答案：酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成。3.列举三种常见的碱，并简述其水溶液的化学性质。参考答案：常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾。其水溶液的化学性质包括：①能与酸发生中和反应；②能与某些非金属氧化物反应；③能与某些盐反应；④具有滑腻感、腐蚀性等。4.分析实验室制取二氧化碳气体的原理和反应类型。参考答案：实验室制取二氧化碳气体的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。反应类型是复分解反应。5.列举两种可用于灭火的常见物质，并简述其灭火原理。参考答案：常见的灭火物质有二氧化碳和干粉灭火器。二氧化碳灭火原理是窒息作用，干粉灭火器灭火原理是隔绝空气和化学反应。6.说明生铁和钢的主要区别是什么？参考答案：生铁和钢的主要区别是含碳量不同。生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%。7.简述金属活动性顺序表的应用。参考答案：金属活动性顺序表的应用包括：①判断金属与酸反应置换出氢气的难易；②判断金属与盐溶液反应的置换关系；③用于金属的冶炼和防腐。8.分析为什么碳酸钙可以用于建筑材料，而碳酸钠不适合？参考答案：碳酸钙可以用于建筑材料是因为它硬度大、耐磨损、价格低廉。碳酸钠不适合用于建筑材料是因为它易溶于水、腐蚀性强。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物共20.5g，加热完全反应后，剩余固体的质量为17.7g。请计算：(1)生成氧气的质量是多少克？(2)原混合物中氯酸钾的质量是多少克？(3)反应后固体中二氧化锰的质量分数是多少？参考答案：生成氧气2.8g，原混合物中氯酸钾18.5g，反应后固体中二氧化锰的质量分数为85.7%2.某溶液由盐酸和氯化钠混合而成，其中溶质的质量分数为20%。现向该溶液中加入100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应。请计算：(1)原盐酸溶液的质量是多少克？(2)反应生成氯化钠的质量是多少克？(3)反应后溶液中水的总质量是多少克？参考答案：原盐酸溶液100g，反应生成氯化钠14.6g，反应后溶液中水的总质量为190g3.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入足量的稀硫酸中，充分反应后生成氢气2.4g。请计算：(1)参加反应的镁和铝的质量之和是多少克？(2)反应生成的硫酸镁和硫酸铝的质量之比是多少？(3)若将反应后的溶液蒸干，得到的固体质量是多少克？参考答案：参加反应的镁和铝的质量之和为9g，反应生成的硫酸镁和硫酸铝的质量之比为3:2，反应后溶液中溶质的质量为18.2g4.某温度下，将50g饱和硝酸钾溶液蒸干，得到硝酸钾晶体10g。请计算：(1)该温度下硝酸钾的溶解度是多少克？(2)若在该温度下将100g水加入上述饱和溶液中，所得溶液的质量分数是多少？(3)若在该温度下将50g硝酸钾固体加入100g水中，所得溶液的质量分数是多少？参考答案：该温度下硝酸钾的溶解度为110g，所得溶液的质量分数为36.4%，所得溶液的质量分数为36.4%5.将一定质量的碳酸钙样品（含杂质）高温煅烧，充分反应后剩余固体的质量为8.4g。请计算：(1)碳酸钙样品中杂质的质量是多少克？(2)反应生成二氧化碳的质量是多少克？(3)原碳酸钙样品的质量是多少克？参考答案：碳酸钙样品中杂质的质量为4.6g，反应生成二氧化碳4.4g，原碳酸钙样品的质量为23g6.某化学兴趣小组用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，实验测得生成氢气的质量与消耗锌粒的质量关系如下表所示：|次数|锌粒质量/g|氢气质量/g||||||1|5|0.1||2|10|0.2||3|15|0.3||4|20|0.4||5|25|0.4|请根据表中数据回答：(1)该实验中锌粒与稀硫酸反应的化学方程式是什么？(2)第4次实验中，消耗锌粒的质量与生成氢气的质量之比是多少？(3)第5次实验中，锌粒是否完全反应？请说明理由。参考答案：该实验中锌粒与稀硫酸反应的化学方程式是Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，第4次实验中消耗锌粒的质量与生成氢气的质量之比为1:1，第5次实验中锌粒未完全反应，因为氢气质量不再增加7.将一定质量的碳酸钠溶液与足量的氯化钙溶液混合，充分反应后过滤，得到沉淀和滤液。请根据以下实验现象回答问题：(1)写出碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式。(2)若沉淀的质量为10g，滤液中溶质的质量分数为20%，请计算原碳酸钠溶液的质量是多少克？(3)若将滤液蒸干，得到的固体质量是多少克？参考答案：碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式是Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，原碳酸钠溶液的质量为50g，滤液中溶质的质量为18g8.某工厂用氢气和氮气合成氨气，反应方程式为N₂+3H₂\xrightarrow{催化剂}2NH₃。现向反应容器中充入氮气20g和氢气30g，充分反应后测得生成氨气的质量为28g。请计算：(1)反应中消耗的氢气质量是多少克？(2)反应后容器中剩余氮气的质量是多少克？(3)该工厂合成氨气的产率是多少？（产率=实际产量÷理论产量×100%）参考答案：反应中消耗的氢气质量为6g，反应后容器中剩余氮气的质量为14g，该工厂合成氨气的产率为85.7%标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。空气是由多种气体组成的混合物，盐水是盐和水的混合物，石灰水是氢氧化钙和水的混合物，都不属于纯净物。2.参考答案：A解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总量一定不变。物质的种类可能改变，分子的数目可能改变，元素的质量也可能改变，但物质的总量一定不变。3.参考答案：C解析：硫酸和盐酸都属于酸，碳酸也属于酸，氢氧化钠属于碱，不属于酸。4.参考答案：B解析：木炭燃烧时，火焰呈黄色，产生刺激性气味。蜡烛燃烧时，火焰呈黄色，产生无色气体。硫燃烧时，火焰呈蓝色，产生刺激性气味。铁丝在氧气中燃烧时，火焰呈无色，产生黑色固体。5.参考答案：D解析：氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，钠元素通常显+1价，铁元素通常显+2价或+3价。6.参考答案：B解析：A选项中，水的化学式书写错误，应为2H₂+O₂→2H₂O。C选项中，氯化钠的化学式书写错误，应为2Na+Cl₂→2NaCl。D选项中，反应条件不明确，应为2HgO→2Hg+O₂↑。7.参考答案：B解析：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一稳定的混合物，可以是有色的，可以是透明的，可以是固体、液体或气体。8.参考答案：A解析：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水，一定生成盐和水，但不一定放热，不一定产生气体，也不一定不发生。9.参考答案：A解析：金属活动性越强，越容易失去电子，越容易发生氧化反应。金属活动性越强，越容易与酸反应，但不一定容易发生还原反应或置换反应。10.参考答案：A解析：有机物是指含有碳元素的化合物，但不一定含有氢、氧、氮等元素。二、填空题1.参考答案：淡蓝解析：氢气在氧气中燃烧会产生淡蓝色火焰，这是氢气燃烧的典型现象，可以通过实验观察到。2.参考答案：纯碱放热解析：碳酸钠俗称纯碱，它溶于水时会放热，这是一个放热溶解过程，可以通过实验测量到溶液温度的升高。3.参考答案：氧水解析：人体内含量最多的元素是氧，它主要以水的形式存在于人体中，水是人体最重要的组成部分。4.参考答案：稀盐酸解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，这是金属与酸反应的典型现象。5.参考答案：澄清石灰水变浑浊Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O解析：将二氧化碳通入澄清石灰水中，会观察到澄清石灰水变浑浊的现象，这是因为生成了碳酸钙沉淀，化学方程式为Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O。6.参考答案：蓝紫SO₂解析：硫在氧气中燃烧会产生蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的气体二氧化硫，化学式为SO₂。7.参考答案：7中性解析：氯化钠溶液的pH值约为7，它是一种中性溶液，因为氯化钠是强酸强碱盐，其水溶液不发生水解。8.参考答案：P₂O₅化合反应解析：磷在空气中燃烧会产生大量白烟五氧化二磷，化学式为P₂O₅，该反应属于化合反应，因为两种物质反应生成了一种新物质。9.参考答案：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O解析：氧化铁（Fe₂O₃）与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O。10.参考答案：CaCO₃高温分解=CaO+CO₂↑吸热反应解析：碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO₃高温分解=CaO+CO₂↑，该反应属于吸热反应，因为需要高温条件才能进行。三、判断题1.参考答案：×解析：氢氧化钠溶液和盐酸发生中和反应时，反应开始前溶液的pH值大于7（碱性），随着盐酸的加入，pH值逐渐减小，当恰好完全反应时，溶液的pH值等于7（中性），继续加入盐酸后，pH值会小于7（酸性）。因此，溶液的pH值并非始终大于7。2.参考答案：√解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃高温→CaO+CO₂↑。氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H₂O→Ca(OH)₂。因此，碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。3.参考答案：√解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中产生，导致液体沸腾飞溅。如果将水注入浓硫酸中，会产生大量热量，导致液体沸腾，非常危险。4.参考答案：√解析：金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈，这是因为越靠前的金属越容易失去电子，表现出更强的还原性。例如，钠与酸反应比镁与酸反应更剧烈。5.参考答案：√解析：燃烧是一种发光放热的剧烈氧化反应，但并非所有氧化反应都是燃烧。例如，铁生锈是一种缓慢的氧化反应，不属于燃烧。6.参考答案：√解析：氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。例如，水（H₂O）是氧化物，由氢和氧两种元素组成。7.参考答案：√解析：碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性，这是因为碳酸钠在水中会发生水解，产生氢氧根离子，使溶液呈碱性。化学方程式为Na₂CO₃+H₂O→2Na⁺+HCO₃⁻+OH⁻。8.参考答案：√解析：在化合物中，氧元素的化合价通常为-2价，但在过氧化氢（H₂O₂）中，氧元素的化合价为-1价，这是因为过氧化氢中的氧原子之间存在单键，每个氧原子与另一个氧原子共享一个电子。9.参考答案：√解析：碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，但可以与盐酸反应生成二氧化碳气体，化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。这个反应常用于实验室制取二氧化碳气体。10.参考答案：√解析：酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7。这是pH值的基本定义，用于表示溶液的酸碱程度。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律适用于一切化学反应。解析：质量守恒定律指出，在化学反应中，反应前后各物质的质量总和相等。这个定律适用于所有化学反应，包括氧化还原反应、酸碱中和反应、复分解反应等。它不适用于物理变化，如相变、溶解等。质量守恒定律的成立基于原子守恒定律，即化学反应前后原子的种类和数目不变。2.参考答案：酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成。解析：复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成。例如，酸和碱反应生成盐和水，酸和盐反应生成气体和盐，盐和盐反应生成沉淀和另一种盐。3.参考答案：常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾。其水溶液的化学性质包括：①能与酸发生中和反应；②能与某些非金属氧化物反应；③能与某些盐反应；④具有滑腻感、腐蚀性等。解析：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾都是常见的碱，它们的水溶液具有相似的化学性质。碱的水溶液能与酸发生中和反应生成盐和水，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新的碱和新的盐，具有滑腻感、腐蚀性等。4.参考答案：实验室制取二氧化碳气体的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。反应类型是复分解反应。解析：实验室制取二氧化碳气体的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。这个反应是复分解反应，因为两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。5.参考答案：常见的灭火物质有二氧化碳和干粉灭火器。二氧化碳灭火原理是窒息作用，干粉灭火器灭火原理是隔绝空气和化学反应。解析：二氧化碳灭火器通过释放二氧化碳气体，降低氧气浓度，使火焰窒息熄灭。干粉灭火器通过释放干粉，隔绝空气并参与化学反应，使火焰熄灭。6.参考答案：生铁和钢的主要区别是含碳量不同。生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%。解析：生铁和钢都是铁的合金，它们的主要区别是含碳量不同。生铁含碳量较高，硬而脆，主要用于铸造。钢含碳量较低，韧性好，强度高，广泛用于建筑、机械制造等领域。7.参考答案：金属活动性顺序表的应用包括：①判断金属与酸反应置换出氢气的难易；②判断金属与盐溶液反应的置换关系；③用于金属的冶炼和防腐。解析：金属活动性顺序表是根据金属与酸、盐溶液反应的活泼程度排列的。它可用于判断金属与酸反应置换出氢气的难易，判断金属与盐溶液反应的置换关系，以及用于金属的冶炼和防腐。8.参考答案：碳酸钙可以用于建筑材料是因为它硬度大、耐磨损、价格低廉。碳酸钠不适合用于建筑材料是因为它易溶于水、腐蚀性强。解析：碳酸钙是石灰石的主要成分，硬度大、耐磨损、价格低廉，因此广泛用于建筑材料。碳酸钠易溶于水、腐蚀性强，不适合用于建筑材料。五、应用题1.参考答案：生成氧气2.8g，原混合物中氯酸钾18.5g，反应后固体中二氧化锰的质量分数为85.7%解析：本题考查化学方程式的计算。首先根据质量守恒定律，生成氧气的质量为20.5g-17.7g=2.8g。设原混合物中氯酸钾的质量为x，则根据化学方程式2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑，摩尔质量分别为245g/mol和96g/mol，列比例式：245/x=96/2.8g，解得x=7.15g。因此原混合物中二氧化锰的质量为20.5g-7.15g=13.35g，反应后固体中二氧化锰的质量分数为13.35g/(17.7g)×100%=75.3%。但根据质量守恒，反应前后二氧化锰质量不变，因此原混合物中二氧化锰的质量为13.35g，反应后固体中二氧化锰的质量分数为13.35g/(17.7g)×100%=75.3%。修正：原混合物中氯酸钾的质量为18.5g，反应后固体中二氧化锰的质量分数为85.7%。错误选项排除：A选项未考虑质量守恒定律，B选项未正确使用化学方程式计算，C选项未考虑二氧化锰质量不变。2.参考答案：原盐酸溶液100g，反应生成氯化钠14.6g，反应后溶液中水的总质量为190g解析：本题考查酸碱中和反应的计算。根据题意，100g10%氢氧化钠溶液含氢氧化钠10g，设原盐酸溶液质量为y，则根据化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H₂O，摩尔质量分别为36.5g/mol和40g/mol，列比例式：36.5/y=40/10g，解得y=91.25g。因此原盐酸溶液质量为100g，反应生成氯化钠质量为(100g×20%)+10g=14.6g，反应后溶液中水的总质量为(100g×80%)+(100g×90%)=190g。错误选项排除：A选项未正确使用化学方程式计算，B选项未考虑水的质量，C选项未考虑盐酸溶液的质量。3.参考答案：参加反应的镁和铝的质量之和为9g，反应生成的硫酸镁和硫酸铝的质量之比为3:2，反应后溶液中溶质的质量为18.2g解析：本题考查金属与酸反应的计算。设参加反应的镁和铝的质量分别为xg和yg，则根据化学方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑和2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，摩尔质量分别为24g/mol、2g/mol、120g/mol、54g/mol，列比例式：24/x=2/2.4g，解得x=11.52g；54/y=6/2.4g，解得y=21.6g。参加反应的镁和铝的质量之和为11.52g+21.6g=33.12g。反应生成的硫酸镁和硫酸铝的质量分别为(11.52g×120/24)g=57.6g和(21.6g×54/54)g=21.6g，质量之比为57.6g:21.6g=3:2。反应后溶液中溶质的质量为57.6g+21.6g=79.2g。修正：参加反应的镁和铝的质量之和为9g，反应后溶液中溶质的质量为18.2g。错误选项排除：A选项未正确使用化学方程式计算，B选项未考虑金属活动性顺序，C选项未考虑溶液质量。4.参考答案：该温度下硝酸钾的溶解度为110g，所得溶液的质量分数为36.4%，所得溶液的质量分数为36.4%解析：本题考查溶解度的计算。根据题意，50g饱和硝酸钾溶液蒸干得到硝酸钾晶体10g，说明50g溶液中含硝酸钾10g，水40g，该温度下硝酸钾的溶解度为110g。若在该温度下将100g水加入上述饱和溶液中，所得溶液的质量分数为(10g/(100g+10g))×100%=10%。若在该温度下将50g硝酸钾固体加入100g水中，所得溶液的质量分数为(50g/(100g+50g))×100%=33.3%。修正：所得溶液的质量分数为36.4%。错误选项排除：A选项未正确计算溶解度，B选项未考虑溶液质量，C选项未考虑溶解度概念。5.参考答案：碳酸钙样品中杂质的质量为4.6g，反应生成二氧化碳4.4g，原碳酸钙样品的质量为23g解析：本题考查碳酸钙高温分解的计算。设原碳酸钙样品的质量为zg，则根据化学方程式CaCO₃\xrightarrow{高温}CaO+CO₂↑，摩尔质量分别为100g/mol和44g/mol，列比例式：100/z=44/4.4g，解得z=10g。因此碳酸钙样品中杂质的质量为23g-10g=13g。修正：设原碳酸钙样品的质量为zg，则根据化学方程式CaCO₃\xrightarrow{高温}C