2026年浙江省杭州市第一中学九年级化学第7章测试卷及答案

2026年浙江省杭州市第一中学九年级化学第7章测试卷及答案第1页共1页2026年浙江省杭州市第一中学九年级化学第7章测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：C3.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸参考答案：C4.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.火焰呈蓝色，产生大量白烟B.火焰呈黄色，产生刺激性气味C.火焰呈无色，不产生任何气味D.火焰呈绿色，产生无色气体参考答案：B5.下列关于原子结构的说法，正确的是A.原子核只含有质子和中子B.原子核只含有质子和电子C.原子核只含有中子和电子D.原子核只含有电子参考答案：A6.下列关于化合价的说法，正确的是A.氢元素通常显+1价B.氧元素通常显-1价C.钠元素通常显+2价D.铝元素通常显-3价参考答案：A7.下列关于化学方程式的说法，正确的是A.化学方程式可以表示化学反应的条件B.化学方程式可以表示化学反应的速度C.化学方程式可以表示化学反应的能量变化D.化学方程式可以表示化学反应的催化剂参考答案：A8.下列关于溶液的说法，正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液一定是透明的C.溶液一定是均匀的D.溶液一定是稳定的参考答案：C9.下列关于酸碱中和反应的说法，正确的是A.酸碱中和反应一定产生盐和水B.酸碱中和反应一定放热C.酸碱中和反应一定吸热D.酸碱中和反应一定产生气体参考答案：A10.下列关于金属的说法，正确的是A.金属都是固态的B.金属都是导电的C.金属都是磁性材料D.金属都是非金属参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应的化学方程式为NaOH+HCl=______+______。参考答案：NaCl；H2O2.人体内含量最多的元素是______。参考答案：氧3.将质量分数为10%的食盐溶液200g稀释成质量分数为5%的食盐溶液，需要加入水的质量为______g。参考答案：1004.硫在氧气中燃烧的现象是发出______色的火焰，产生有刺激性气味的气体。参考答案：蓝5.地球上最丰富的气体单质是______。参考答案：氧气6.某金属R的相对原子质量为24，它的原子核内质子数为12，则它的原子中中子数是______。参考答案：127.将pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较，读出pH值，这种测定pH的方法叫______。参考答案：用pH试纸测定未知溶液的pH8.下列物质中，属于纯净物的是______（填序号）①空气②水③二氧化碳④食盐水。参考答案：②；③9.化学反应前后，元素的种类______，原子的种类和数目______。参考答案：不变；不变10.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是______。参考答案：氧三、判断题（共10小题，每题2分）1.分子是保持物质化学性质的最小粒子。参考答案：√2.氧化物中一定含有氧元素。参考答案：√3.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√4.稀有气体化学性质不活泼，是因为它们的原子最外层电子数达到了8个。参考答案：×5.纯净物一定由同种元素组成。参考答案：×6.燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应。参考答案：√7.盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。参考答案：√8.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈。参考答案：√9.碳酸钙是一种常见的干燥剂。参考答案：×10.原子核内的质子数决定了该原子的种类。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的适用范围。参考答案：质量守恒定律适用于一切化学反应。2.写出镁在空气中燃烧的化学方程式，并说明反应类型。参考答案：2Mg+O2→2MgO；化合反应。3.解释为什么钠保存在煤油中而不能保存在空气中？参考答案：钠是一种活泼金属，能与空气中的氧气和水反应，而煤油不与钠反应，且密度比钠小，可以隔绝空气和水。4.列举三种常见的酸，并说明它们在日常生活中的应用。参考答案：盐酸、硫酸、醋酸。盐酸用于清洁金属表面，硫酸用于工业生产，醋酸用于烹饪调味。5.简述酸碱中和反应的本质。参考答案：酸碱中和反应的本质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水。6.解释为什么碳酸钙可以用于治疗胃酸过多？参考答案：碳酸钙可以中和胃酸，减轻胃酸过多引起的不适。7.列举两种常见的碱，并说明它们在实验室中的应用。参考答案：氢氧化钠、氢氧化钙。氢氧化钠用于实验室制备气体，氢氧化钙用于实验室沉淀反应。8.简述氧化反应与化合反应的区别。参考答案：氧化反应是指物质与氧发生的反应，化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。氧化反应不一定是化合反应，化合反应也不一定是氧化反应。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物共17.5g，加热完全反应后，剩余固体的质量为15.5g。请计算：(1)原混合物中氯酸钾的质量是多少克？(2)反应生成多少克氧气？(3)反应后固体中二氧化锰的质量分数是多少？参考答案：(1)12g(2)0.9g(3)60%2.某地自来水厂用氯气进行消毒，反应方程式为Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO。已知消毒过程中，每消耗1molCl₂，可生成1molHClO。现需消毒1000吨水（假设水的密度为1g/mL），若要求水中HClO的浓度为0.8mg/L，问需要多少吨氯气参与反应？（氯气的摩尔质量为71g/mol，HClO的摩尔质量为52.5g/mol）参考答案：0.5吨3.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入到足量的稀硫酸中，充分反应后生成氢气0.4g。已知镁的相对原子质量为24，铝的相对原子质量为27。请计算：(1)混合物中镁和铝的质量比是多少？(2)混合物中镁的质量是多少克？参考答案：(1)3:2(2)9.6g4.某温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水混合，恰好完全反应生成NH₄Cl溶液。请计算：(1)混合后溶液的pH值是多少？（假设混合体积不变）(2)若混合后溶液体积为100mL，需要多少毫升pH=3的盐酸和pH=11的氨水？参考答案：(1)7(2)50mL盐酸，50mL氨水5.将一定质量的碳酸钙样品（含杂质）高温煅烧，剩余固体的质量为4.4g。请计算：(1)原样品中碳酸钙的质量是多少克？(2)煅烧后生成的二氧化碳的质量是多少克？(3)原样品中杂质的质量分数是多少？参考答案：(1)10g(2)4.4g(3)20%6.某溶液由Na₂CO₃和NaHCO₃组成，取该溶液100mL，加入足量的澄清石灰水，生成沉淀2.2g。请计算：(1)溶液中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量分别是多少摩尔？(2)溶液中Na₂CO₃和NaHCO₃的质量比是多少？参考答案：(1)0.1molNa₂CO₃，0.05molNaHCO₃(2)2:17.将一定质量的铁粉投入到足量的硫酸铜溶液中，充分反应后生成铜的质量为8.4g。请计算：(1)参与反应的铁的质量是多少克？(2)反应后溶液中Fe²⁺的物质的量是多少摩尔？（铁的相对原子质量为56，铜的相对原子质量为64）参考答案：(1)11.2g(2)0.1mol8.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液混合，混合后溶液的pH值为9。请计算：(1)混合前盐酸和NaOH溶液的浓度分别是多少摩尔/升？(2)若混合后溶液体积为100mL，需要多少毫升pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液？参考答案：(1)0.01mol/L盐酸，0.1mol/LNaOH(2)50mL盐酸，50mL氨水标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。空气是由多种气体组成的混合物，盐水是盐和水的混合物，石灰水是氢氧化钙和水的混合物，都不属于纯净物。2.参考答案：C解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总量不变，元素的质量不变，分子的数目可能改变。物质的种类一定改变，因为化学反应会生成新的物质。3.参考答案：C解析：硫酸、盐酸、碳酸都是酸，氢氧化钠是碱。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。4.参考答案：B解析：木炭燃烧时，火焰呈黄色，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。硫燃烧时，火焰呈淡蓝色，产生刺激性气味。铁丝在氧气中燃烧时，火焰呈无色，产生黑色固体。镁燃烧时，火焰呈白色，产生白色固体。5.参考答案：A解析：原子核是由质子和中子组成的，电子在原子核外运动。质子带正电荷，中子不带电荷。6.参考答案：A解析：氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，钠元素通常显+1价，铝元素通常显+3价。7.参考答案：A解析：化学方程式可以表示化学反应的条件，如加热、催化剂等。化学方程式可以表示反应物和生成物的种类和数目。化学方程式不能直接表示化学反应的速度、能量变化和催化剂。8.参考答案：C解析：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一稳定的混合物。溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的。溶液不一定是透明的，如泥水溶液是浑浊的。溶液一定是均匀的。9.参考答案：A解析：酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。酸碱中和反应一定放热，但不是一定产生气体。10.参考答案：B解析：金属都是固态的（汞是液态的），金属都是导电的，金属都是非磁性材料（铁、钴、镍是磁性材料），金属都是非金属（金属属于金属元素）。二、填空题1.参考答案：NaCl；H2O解析：氢氧化钠（NaOH）与稀盐酸（HCl）发生中和反应，根据化学方程式书写规则，生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。该反应是典型的酸碱中和反应，符合复分解反应的条件，产物为盐和水。2.参考答案：氧解析：人体内含量最多的元素是氧元素，约占人体质量的65%。氧元素主要以水的形式存在于体内，其次是构成有机物的元素。3.参考答案：100解析：设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变的原则，可列方程：200g×10%=(200g+x)×5%。解得x=100g。稀释操作中，溶质质量保持不变，通过增加溶剂（水）的量来降低溶液的浓度。4.参考答案：蓝解析：硫（S）在氧气（O2）中燃烧，现象是发出明亮的蓝紫色火焰，同时产生有刺激性气味的二氧化硫（SO2）气体。这是硫燃烧的特征现象，常用于实验室制取二氧化硫。5.参考答案：氧气解析：地球上最丰富的气体单质是氧气（O2），约占大气体积的21%。大气的主要成分是氮气（N2，约78%）和氧气，其中氧气是含量最多的气体单质。6.参考答案：12解析：原子中，质子数等于原子序数，也等于核电荷数。该金属R的质子数为12，相对原子质量为24，根据相对原子质量=质子数+中子数，可得中子数=24-12=12。原子中中子数与质子数不一定相等，但质量数等于质子数与中子数之和。7.参考答案：用pH试纸测定未知溶液的pH解析：用pH试纸测定溶液pH的方法步骤包括：将pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，等待试纸变色后，与标准比色卡进行比较，读出对应的pH值。这种方法操作简单，适用于快速测定溶液的酸碱度。8.参考答案：②；③解析：①空气是混合物，主要成分是氮气和氧气，还含有少量其他气体；②水（H2O）是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；③二氧化碳（CO2）是由碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；④食盐水是食盐（氯化钠）和水的混合物，属于混合物。纯净物由一种物质组成，混合物由两种或多种物质组成。9.参考答案：不变；不变解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、数目和质量都不变。化学反应只是原子重新组合，生成新的物质，但反应物和生成物中的元素种类保持不变。10.参考答案：氧解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。例如，水（H2O）是氢和氧组成的氧化物，二氧化碳（CO2）是碳和氧组成的氧化物。氧化物是化合物的一种重要类型，其特征是含有氧元素。三、判断题1.参考答案：√解析：分子是保持物质化学性质的一种粒子，对于由分子构成的物质来说，分子是保持其化学性质的最小粒子，如水分子是保持水化学性质的最小粒子。2.参考答案：√解析：氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，因此氧化物中一定含有氧元素。3.参考答案：√解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应方程式分别为CaCO3高温→CaO+CO2↑，CaO+H2O→Ca(OH)2。4.参考答案：×解析：稀有气体化学性质不活泼，是因为它们的原子最外层电子数达到了8个（氦除外，氦的最外层电子数为2个），达到了稳定结构。5.参考答案：×解析：纯净物是由一种物质组成的，可以由同种元素组成，也可以由不同种元素组成，如水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。6.参考答案：√解析：燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应，通常需要达到可燃物的着火点。7.参考答案：√解析：盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物。8.参考答案：√解析：金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈，如钠与酸反应比镁与酸反应剧烈。9.参考答案：×解析：碳酸钙不具有吸水性，不能用作干燥剂，常用作干燥剂的物质有生石灰、硅胶等。10.参考答案：√解析：原子核内的质子数决定了该原子的种类，质子数不同的原子属于不同的元素。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律适用于一切化学反应。解析：质量守恒定律指出，在化学反应中，反应前后各物质的质量总和相等。这是因为在化学反应中，原子种类、数目和质量都没有改变，只是原子重新组合成新的分子。该定律不适用于物理变化、核反应以及有质量损失的化学反应（如燃烧、爆炸等）。2.参考答案：2Mg+O2→2MgO；化合反应。解析：镁在空气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为2Mg+O2→2MgO。这是一个化合反应，因为两种物质（镁和氧气）反应生成了一种新物质（氧化镁），符合化合反应的定义。3.参考答案：钠是一种活泼金属，能与空气中的氧气和水反应，而煤油不与钠反应，且密度比钠小，可以隔绝空气和水。解析：钠保存在煤油中是因为钠的化学性质非常活泼，能与空气中的氧气和水发生反应，导致钠变质或燃烧。煤油不与钠反应，且密度比钠小，可以隔绝空气和水，从而防止钠发生反应。4.参考答案：盐酸、硫酸、醋酸。盐酸用于清洁金属表面，硫酸用于工业生产，醋酸用于烹饪调味。解析：盐酸、硫酸、醋酸是三种常见的酸。盐酸具有强腐蚀性，可用于清洁金属表面；硫酸具有强氧化性和脱水性，可用于工业生产；醋酸是食醋的主要成分，具有酸味，可用于烹饪调味。5.参考答案：酸碱中和反应的本质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水。解析：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。其本质是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O），同时生成盐。6.参考答案：碳酸钙可以中和胃酸，减轻胃酸过多引起的不适。解析：碳酸钙是一种碱性物质，可以中和胃酸（主要成分为盐酸），生成氯化钙、水和二氧化碳，从而减轻胃酸过多引起的不适。7.参考答案：氢氧化钠、氢氧化钙。氢氧化钠用于实验室制备气体，氢氧化钙用于实验室沉淀反应。解析：氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。氢氧化钠具有强碱性，可用于实验室制备气体（如氨气）；氢氧化钙具有碱性，可用于实验室沉淀反应（如与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀）。8.参考答案：氧化反应是指物质与氧发生的反应，化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。氧化反应不一定是化合反应，化合反应也不一定是氧化反应。解析：氧化反应是指物质与氧发生的反应，可以是物质与氧气反应，也可以是物质与氧化剂反应。化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。氧化反应不一定是化合反应，例如石蜡燃烧是氧化反应，但不是化合反应；化合反应也不一定是氧化反应，例如氢气和氮气反应生成氨气是化合反应，但不是氧化反应。五、应用题1.参考答案：(1)12g(2)0.9g(3)60%解析：本题考查化学方程式的计算。首先根据质量守恒定律，反应前后固体质量差即为生成氧气的质量，即17.5g-15.5g=2g。设原混合物中氯酸钾的质量为x，根据化学方程式2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑，摩尔质量分别为245g/mol和96g/mol，可列方程：245g/mol:96g/mol=x:2g，解得x=5.1g。因此原混合物中氯酸钾的质量为5.1g，二氧化锰的质量为17.5g-5.1g=12.4g。反应后固体中二氧化锰的质量分数为12.4g/15.5g×100%=80%。错误选项排除：若忽略二氧化锰的质量，仅计算氯酸钾分解生成的氧气，会导致氧气质量计算错误；若忽略质量守恒定律，直接根据氧气质量反推氯酸钾质量，会导致计算结果不准确。方法规律：化学方程式计算的关键是正确书写方程式、准确确定各物质摩尔质量、熟练运用质量守恒定律和摩尔关系进行计算。2.参考答案：0.5吨解析：本题考查化学计算与溶液浓度计算。首先根据题意，每消耗1molCl₂，可生成1molHClO，即1molCl₂对应1molHClO。消毒1000吨水，需要水中HClO的量为1000×10³mL/L×0.8mg/L=800g。HClO的摩尔质量为52.5g/mol，因此需要HClO的物质的量为800g/52.5g/mol≈15.24mol。根据化学方程式Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，可知消耗Cl₂的物质的量也为15.24mol。Cl₂的摩尔质量为71g/mol，因此需要Cl₂的质量为15.24mol×71g/mol≈1086.44g，即1.0864吨。错误选项排除：若忽略HClO的摩尔质量，直接用800g计算，会导致所需Cl₂量计算错误；若忽略化学方程式中Cl₂与HClO的摩尔关系，会导致计算结果不准确。方法规律：溶液浓度计算的关键是正确理解浓度定义、熟练运用质量与摩尔质量关系、准确书写化学方程式并运用摩尔关系进行计算。3.参考答案：(1)3:2(2)9.6g解析：本题考查化学方程式的计算。设混合物中镁的质量为x，铝的质量为y，根据化学方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑和2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，摩尔质量分别为24g/mol、2g/mol、27g/mol、2g/mol，可列方程组：x+y=m(m为混合物总质量)、x/24+2y/54=0.4g/2g/mol。解得x=9.6g，y=6.4g。因此混合物中镁和铝的质量比为9.6g:6.4g=3:2，镁的质量为9.6g。错误选项排除：若忽略化学方程式中镁和铝与氢气的摩尔关系，仅根据氢气质量计算镁或铝的质量，会导致计算结果不准确；若忽略混合物总质量，仅根据氢气质量计算镁或铝的质量，会导致计算结果不准确。方法规律：化学方程式计算的关键是正确书写方程式、准确确定各物质摩尔质量、熟练运用质量守恒定律和摩尔关系进行计算。4.参考答案：(1)7(2)50mL盐酸，50mL氨水解析：本题考查pH值计算与酸碱中和计算。首先根据题意，pH=3的盐酸中[H⁺]=10⁻³mol/L，pH=11的氨水中[OH⁻]=10⁻³mol/L。根据化学方程式HCl+NH₃•H₂O=NH₄Cl+H₂O，可知1molHCl与1molNH₃•H₂O恰好反应。混合后溶液的pH值为7，说明[H⁺]=[OH⁻]，即盐酸和氨水恰好完全反应。设需要盐酸体积为V₁，氨水体积为V₂，根据浓度和体积关系，可列方程：10⁻³mol/L×V₁=10⁻³mol/L×V₂。因此V₁=V₂=50mL。错误选项排除：若忽略酸碱中和反应的化学计量关系，仅根据pH值计算，会导致计算结果不准确；若忽略混合体积不变，会导致计算结果不准确。方法规律：酸碱中和计算的关键是正确理解pH值定义、熟练运用酸碱浓度与体积关系、准确书写化学方程式并运用化学计量关系进行计算。5.参考答案：(1)10g(2)4.4g(3)20%解析：本题考查化学方程式的计算。根据题意，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反应方程式为CaCO₃\xrightarrow{高温}CaO+CO₂↑。设原样品中碳酸钙的质量为x，反应后生成的二氧化碳的质量为y，根据质量守恒定律，剩余固体的质量即为氧化钙的质量，即x-y=4.4g。根据化学方程式，摩尔质量分别为100g/mol、56g/mol、44g/mol，可列方程：100g/mol:44g/mol=x:y，解得x=10g，y=4.4g。因此原样品中碳酸钙的质量为10g，反应生成的二氧化碳的质量为4.4g，原样品中杂质的质量分数为(17.5g-10g)/17.5g×100%=20%。错误选项排除：若忽略杂质的存在，仅根据剩余固体质量计算碳酸钙的质量，会导致计算结果不准确；若忽略质量守恒定律，直接根据二氧化碳质量反推碳酸钙质量，会导致计算结果不准确。方法规律：化学方程式计算的关键是正确书写方程式、准确确定各物质摩尔质量、熟练运用质量守恒定律和摩尔关系进行计算。6.参考答案：(1)0.1molNa₂CO₃，0.05molNaHCO₃(2)2:1解析：本题考查化学方程式的计算。根据题意，Na₂CO₃和NaHCO₃与澄清石灰水反应分别生成碳酸钙沉淀，反应方程式分别为Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH和NaHCO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+NaOH+H₂O。设Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量分别为n₁和n₂，根据化学方程式，生成的碳酸钙的物质的量为n₁+n₂，质量为(n₁+n₂)×100g/mol=2.2g，解得n₁+n₂=0.022mol。根据化学方程式，消耗的澄清石灰水的物质的量为n₁+n₂=0.022mol。因此n₁=0.1mol，n₂=0.05mol。Na₂CO₃和NaHCO₃的质量分别为0.1mol×106g/mol=10.6g，0.05mol×84g/mol=4.2g，质量比为10.6g:4.2g=2:1。错误选项排除：若忽略Na₂CO₃和NaHCO₃与澄清石灰水反应的化学计量关系，仅根据生成的碳酸钙质量计算，会导致计算结果不准确；若忽略两种碳酸盐的存在，仅根据一种碳酸盐计算，会导致计算结果不准确。方法规