2026年部编版九年级化学下册化学方程式综合练习题及答案

2026年部编版九年级化学下册化学方程式综合练习题及答案第1页共1页2026年部编版九年级化学下册化学方程式综合练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列化学方程式书写正确的是A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑C.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+COD.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu参考答案：B2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入到足量的稀盐酸中，产生氢气的质量最多的是A.镁粉B.铝粉C.等质量的镁粉和铝粉D.无法确定参考答案：C3.下列关于化学方程式2CO+O₂→2CO₂的叙述正确的是A.反应前后分子总数不变B.反应中碳元素的化合价升高C.该反应属于复分解反应D.每消耗1个氧分子，则消耗2个一氧化碳分子参考答案：B4.某化合物X由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%。则X的化学式可能是A.CH₄OB.C₂H₆OC.C₃H₈OD.C₄H₁₀O参考答案：C5.下列实验操作中，能够验证铁、铜、银三种金属活动性顺序的是A.将三种金属分别放入稀盐酸中B.将铁片分别放入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中C.将铜片分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中D.将银片分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中参考答案：B6.一定条件下，甲烷燃烧生成CO和H₂O的质量比为1:8，则参加反应的甲烷和氧气的质量比约为A.1:4B.1:8C.1:16D.1:32参考答案：C7.下列物质中，不属于有机物的是A.乙醇B.乙酸C.乙烷D.氧化铝参考答案：D8.将8g某金属M与足量的稀硫酸反应，生成0.2g氢气，则金属M的相对原子质量可能是A.12B.24C.36D.56参考答案：B9.下列说法正确的是A.化学反应前后，原子的种类和数目发生改变B.化学反应都伴随着能量的变化C.化学反应只发生在高温高压条件下D.化学反应的快慢与反应物浓度无关参考答案：B10.某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺四种离子中的两种，向该溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入稀硫酸，沉淀不溶解，则该溶液中一定不存在的离子是A.Na⁺B.NH₄⁺C.Mg²⁺D.Ba²⁺参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式为______。参考答案：2H₂+O₂→2H₂O2.高锰酸钾受热分解的化学方程式为______。参考答案：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑3.碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳的化学方程式为______。参考答案：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑4.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为______。参考答案：3Fe+2O₂→Fe₃O₄5.氧化铁与一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳的化学方程式为______。参考答案：Fe₂O₃+3CO→2Fe+3CO₂6.硫在空气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式为______。参考答案：S+O₂→SO₂7.氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水的化学方程式为______。参考答案：2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O8.氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气的化学方程式为______。参考答案：2KClO₃→2KCl+3O₂↑9.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳的化学方程式为______。参考答案：2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑10.氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙的化学方程式为______。参考答案：Ca(OH)₂+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+CaSO₄三、判断题（共10小题，每题2分）1.氢气在氧气中燃烧生成水，该反应属于化合反应。参考答案：√2.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于置换反应。参考答案：×3.盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应属于复分解反应。参考答案：√4.氧化铁与一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳，该反应属于酸碱中和反应。参考答案：×5.硫在空气中燃烧生成二氧化硫，该反应属于氧化反应。参考答案：√6.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应属于置换反应。参考答案：√7.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应属于分解反应。参考答案：√8.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，该反应属于复分解反应。参考答案：√9.氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，该反应属于酸碱中和反应。参考答案：×10.碳在氧气中充分燃烧生成一氧化碳，该反应属于化合反应。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述化学方程式配平的依据是什么？参考答案：化学方程式配平的依据是质量守恒定律，即反应前后各种原子的种类和数目保持不变。2.写出镁带在空气中燃烧生成氧化镁的化学方程式，并注明反应类型。参考答案：化学方程式为2Mg+O₂→2MgO，反应类型为化合反应。3.解释什么是“可燃物”、“助燃物”和“着火源”在燃烧反应中的作用。参考答案：可燃物是指能够燃烧的物质，如木材、纸张、汽油等；助燃物是指能够支持燃烧的物质，通常是氧气；着火源是指能够引起可燃物燃烧的热源，如明火、高温表面等。4.列举三种常见的灭火原理，并简要说明其原理。参考答案：常见的灭火原理有三种：①隔离法，通过移走可燃物或隔绝空气来灭火；②窒息法，通过覆盖不燃物或减少空气中的氧气含量来灭火；③冷却法，通过降低可燃物的温度到着火点以下来灭火。5.说明在书写化学方程式时，需要注意哪些守恒定律？参考答案：在书写化学方程式时，需要注意质量守恒定律和电荷守恒定律。质量守恒定律要求反应前后各种原子的种类和数目保持不变；电荷守恒定律要求反应前后总电荷保持不变。6.解释什么是化合反应，并举例说明。参考答案：化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。例如，2H₂+O₂→2H₂O就是化合反应。7.写出氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式，并指出其中的氧化剂和还原剂。参考答案：化学方程式为2H₂+O₂→2H₂O，其中氧化剂是O₂，还原剂是H₂。8.简述如何根据化合价原则判断一个化学式是否正确？参考答案：判断一个化学式是否正确，可以依据化合价原则。化合价原则要求在化合物中，各元素的化合价代数和为零。例如，NaCl中，钠的化合价为+1，氯的化合价为-1，+1+(-1)=0，因此NaCl是正确的化学式。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应后剩余固体的质量为14.9克，其中含KCl10.7克。请计算：（1）原混合物中氯酸钾的质量是多少克？（2）理论上可收集到多少克氧气？（3）该实验的产率是多少？（精确到0.1%）参考答案：原混合物中氯酸钾的质量是24.5克；理论上可收集到3.2克氧气；该实验的产率是80.0%。2.将一定质量的镁粉加入到盛有20克稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中溶液的质量比反应前增加了4.4克。请计算：（1）参加反应的镁的质量是多少克？（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（假设稀硫酸足量）参考答案：参加反应的镁的质量是2.4克；反应后溶液中溶质的质量分数是20%。3.向100克含有少量Na2CO3杂质的NaCl溶液中加入100克稀盐酸，恰好完全反应，产生气体的质量为2.2克。请计算：（1）原NaCl溶液中Na2CO3的质量是多少克？（2）反应后溶液中NaCl的质量分数是多少？参考答案：原NaCl溶液中Na2CO3的质量是10.6克；反应后溶液中NaCl的质量分数是28.6%。4.将一定质量的铁粉加入到盛有100克硫酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，过滤得到固体和滤液。称量固体质量为8.8克，滤液质量为92.4克。请计算：（1）参加反应的铁的质量是多少克？（2）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？参考答案：参加反应的铁的质量是5.6克；原硫酸铜溶液中溶质的质量分数是16%。5.某化学兴趣小组用氢气和氧化铜反应制取铜，实验测得生成铜的质量与消耗氢气的质量之比为16:1。请计算：（1）该反应中消耗氢气的质量是多少克？（2）若实验中氧化铜有10%未反应，则原氧化铜的质量是多少克？参考答案：该反应中消耗氢气的质量是1克；若实验中氧化铜有10%未反应，则原氧化铜的质量是50克。6.向一定质量的碳酸钙样品中逐滴加入稀盐酸，产生的气体质量与加入盐酸的质量关系如下表所示：加入盐酸质量（克）01020304050产生气体质量（克）02.24.46.66.66.6请计算：（1）原碳酸钙样品的质量是多少克？（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？参考答案：原碳酸钙样品的质量是20克；所用稀盐酸的溶质质量分数是20%。7.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物加入到盛有100克稀硫酸的烧杯中，充分反应后，收集到氢气4.4克。请计算：（1）混合物中镁和铝的质量之和是多少克？（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（假设稀硫酸足量）参考答案：混合物中镁和铝的质量之和是9.6克；反应后溶液中溶质的质量分数是30%。8.向100克水中加入一定质量的碳酸钠粉末，充分溶解后，溶液的质量为110克。请计算：（1）加入碳酸钠的质量是多少克？（2）若向该溶液中加入100克稀盐酸，恰好完全反应，产生气体的质量是多少克？参考答案：加入碳酸钠的质量是17.6克；若向该溶液中加入100克稀盐酸，恰好完全反应，产生气体的质量是4.4克。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：A选项中，水的化学式书写错误，应为2H₂+O₂→2H₂O；C选项中，二氧化碳后面缺少气体符号，应为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑；D选项中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学式书写错误，应为Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu。B选项中，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式书写正确。2.参考答案：C解析：根据化学方程式Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑和2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂↑，可知镁和铝与稀盐酸反应时，生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。等质量的镁粉和铝粉，铝粉产生的氢气更多。3.参考答案：B解析：A选项中，反应前后分子总数为3个，2个，2个，分子总数发生改变；B选项中，反应前碳元素的化合价为-2，反应后碳元素的化合价为+4，碳元素的化合价升高；C选项中，该反应属于氧化反应；D选项中，每消耗2个氧分子，则消耗4个一氧化碳分子。4.参考答案：C解析：设该化合物的化学式为CₓHᵧOᵤ，则碳元素的质量分数为12x/(12x+1y+16u)×100%=40%，解得x/(x+y+u)=1/2；氢元素的质量分数为1y/(12x+1y+16u)×100%=6.7%，解得y/(x+y+u)=1/15。则x:y=5:2，可能为C₃H₆O。5.参考答案：B解析：将铁片放入硫酸铜溶液中，铁能置换出铜，说明铁的活动性比铜强；将铁片放入硝酸银溶液中，铁能置换出银，说明铁的活动性比银强。因此，可以验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序。6.参考答案：C解析：根据化学方程式2CO+O₂→2CO₂+H₂O，可知CO和H₂O的质量比为28:36=7:9。设参加反应的甲烷和氧气的质量分别为m₁和m₂，根据化学方程式CH₄+2O₂→CO+2H₂O和CH₄+O₂→CO₂+2H₂O，可知m₁/m₂=16/32=1/2，m₁/(m₁+m₂)=1/3，m₂/(m₁+m₂)=2/3。根据题意，CO和H₂O的质量比为1:8，则m₁/(m₁+2m₂)=1/9，解得m₁/m₂=1/16。7.参考答案：D解析：乙醇、乙酸、乙烷都是含有碳元素的化合物，属于有机物；氧化铝属于金属氧化物，不属于有机物。8.参考答案：B解析：根据化学方程式M+H₂SO₄→MSO₄+H₂↑，可知M的相对原子质量为8g/0.2g×2=80。选项B中的镁的相对原子质量为24。9.参考答案：B解析：化学反应前后，原子的种类和数目不变；化学反应都伴随着能量的变化；化学反应可以在常温下进行；化学反应的快慢与反应物浓度有关。10.参考答案：D解析：向该溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明溶液中可能存在Mg²⁺或Ba²⁺；再加入稀硫酸，沉淀不溶解，说明沉淀为BaSO₄，则溶液中一定存在Ba²⁺，一定不存在Mg²⁺。二、填空题1.参考答案：2H₂+O₂→2H₂O解析：氢气在氧气中燃烧生成水，反应物为氢气和氧气，生成物为水。根据化学方程式书写规则，氢气为2个氢原子组成，氧气为2个氧原子组成，水为2个氢原子和1个氧原子组成。化学方程式配平后为2H₂+O₂→2H₂O。2.参考答案：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑解析：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。根据化学方程式书写规则，高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，需要配平反应物和生成物的原子数。配平后为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。3.参考答案：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑解析：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。根据化学方程式书写规则，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，需要配平反应物和生成物的原子数。配平后为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。4.参考答案：3Fe+2O₂→Fe₃O₄解析：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。根据化学方程式书写规则，铁与氧气反应生成四氧化三铁，需要配平反应物和生成物的原子数。配平后为3Fe+2O₂→Fe₃O₄。5.参考答案：Fe₂O₃+3CO→2Fe+3CO₂解析：氧化铁与一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳。根据化学方程式书写规则，氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，需要配平反应物和生成物的原子数。配平后为Fe₂O₃+3CO→2Fe+3CO₂。6.参考答案：S+O₂→SO₂解析：硫在空气中燃烧生成二氧化硫。根据化学方程式书写规则，硫与氧气反应生成二氧化硫，需要配平反应物和生成物的原子数。配平后为S+O₂→SO₂。7.参考答案：2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O解析：氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水。根据化学方程式书写规则，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，需要配平反应物和生成物的原子数。配平后为2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O。8.参考答案：2KClO₃→2KCl+3O₂↑解析：氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气。根据化学方程式书写规则，氯酸钾分解为氯化钾和氧气，需要配平反应物和生成物的原子数。配平后为2KClO₃→2KCl+3O₂↑。9.参考答案：2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑解析：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。根据化学方程式书写规则，碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳，需要配平反应物和生成物的原子数。配平后为2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。10.参考答案：Ca(OH)₂+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+CaSO₄解析：氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙。根据化学方程式书写规则，氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，需要配平反应物和生成物的原子数。配平后为Ca(OH)₂+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+CaSO₄。三、判断题1.参考答案：√解析：氢气（H₂）与氧气（O₂）反应生成水（H₂O），反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应的定义。2.参考答案：×解析：碳酸钙（CaCO₃）高温分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO₂），反应物是一种，生成物是两种，符合分解反应的定义，不属于置换反应。3.参考答案：√解析：盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O），是酸与碱的反应，符合复分解反应的定义。4.参考答案：×解析：氧化铁（Fe₂O₃）与一氧化碳（CO）高温反应生成铁（Fe）和二氧化碳（CO₂），是金属氧化物与还原剂的反应，不属于酸碱中和反应。5.参考答案：√解析：硫（S）在空气中燃烧生成二氧化硫（SO₂），是物质与氧气的反应，符合氧化反应的定义。6.参考答案：√解析：氢氧化钠（NaOH）溶液与硫酸铜（CuSO₄）溶液反应生成氢氧化铜（Cu(OH)₂）沉淀和硫酸钠（Na₂SO₄），是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，符合复分解反应的定义。7.参考答案：√解析：碳酸氢钠（NaHCO₃）受热分解生成碳酸钠（Na₂CO₃）、水（H₂O）和二氧化碳（CO₂），反应物是一种，生成物是三种，符合分解反应的定义。8.参考答案：√解析：氯化钠（NaCl）溶液与硝酸银（AgNO₃）溶液反应生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸（HNO₃），是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，符合复分解反应的定义。9.参考答案：×解析：氧化铜（CuO）与稀盐酸（HCl）反应生成氯化铜（CuCl₂）和水（H₂O），是金属氧化物与酸的反应，不属于酸碱中和反应。10.参考答案：×解析：碳（C）在氧气（O₂）中充分燃烧生成二氧化碳（CO₂），反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应的定义，但题干说的是生成一氧化碳（CO），故错误。四、简答题1.参考答案：化学方程式配平的依据是质量守恒定律，即反应前后各种原子的种类和数目保持不变。解析：化学方程式配平是化学中的基本技能，其核心依据是质量守恒定律。这意味着在化学反应中，反应物和生成物中每种元素的原子总数必须相等。配平过程中，通常通过调整化学式前的系数，使得反应物和生成物中各元素的原子数目相等。例如，在配平2H₂+O₂→2H₂O这个方程式时，需要确保反应物和生成物中氢和氧的原子数目都相等。通过配平，可以确保化学反应符合质量守恒定律，从而准确地描述化学反应的过程。2.参考答案：化学方程式为2Mg+O₂→2MgO，反应类型为化合反应。解析：镁带在空气中燃烧生成氧化镁的化学方程式是2Mg+O₂→2MgO。在这个反应中，镁（Mg）和氧气（O₂）作为反应物，生成氧化镁（MgO）作为生成物。这个反应符合“多变一”的特征，即两个或多个物质反应生成一个新物质，因此属于化合反应。化合反应是基本的化学反应类型之一，广泛存在于自然界和工业生产中。3.参考答案：可燃物是指能够燃烧的物质，如木材、纸张、汽油等；助燃物是指能够支持燃烧的物质，通常是氧气；着火源是指能够引起可燃物燃烧的热源，如明火、高温表面等。解析：燃烧是一个复杂的物理化学过程，需要同时满足三个条件：可燃物、助燃物和着火源。可燃物是燃烧的基础，没有可燃物，燃烧就无法进行；助燃物通常是氧气，它能够支持可燃物的燃烧，是燃烧过程中必不可少的物质；着火源则是启动燃烧的必要条件，它提供足够的热量，使可燃物的温度达到着火点，从而引发燃烧。这三个条件缺一不可，只有同时满足，燃烧才能发生。4.参考答案：常见的灭火原理有三种：①隔离法，通过移走可燃物或隔绝空气来灭火；②窒息法，通过覆盖不燃物或减少空气中的氧气含量来灭火；③冷却法，通过降低可燃物的温度到着火点以下来灭火。解析：灭火的基本原理是通过破坏燃烧的三个必要条件之一来实现的。隔离法是通过移走可燃物或隔绝空气，使燃烧无法继续进行；窒息法是通过覆盖不燃物或减少空气中的氧气含量，使燃烧因缺氧而停止；冷却法是通过降低可燃物的温度到着火点以下，使燃烧因温度不足而停止。这三种方法在实际灭火中常常结合使用，以达到最佳的灭火效果。5.参考答案：在书写化学方程式时，需要注意质量守恒定律和电荷守恒定律。质量守恒定律要求反应前后各种原子的种类和数目保持不变；电荷守恒定律要求反应前后总电荷保持不变。解析：化学方程式是描述化学反应的化学式，书写时必须遵循一定的规律。首先，质量守恒定律是化学方程式的基础，要求反应前后各种原子的种类和数目保持不变，这是书写化学方程式的核心原则。其次，电荷守恒定律也是书写化学方程式时需要考虑的因素，特别是在涉及离子反应的化学方程式中，反应前后总电荷必须保持不变。遵循这两个定律，可以确保化学方程式的正确性和准确性。6.参考答案：化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。例如，2H₂+O₂→2H₂O就是化合反应。解析：化合反应是基本的化学反应类型之一，其特征是“多变一”，即两种或两种以上物质反应生成一种新物质。化合反应广泛存在于自然界和工业生产中，例如，氢气和氧气反应生成水、碳和氧气反应生成二氧化碳等都是典型的化合反应。化合反应是化学反应的基础，也是学习化学的重要起点。7.参考答案：化学方程式为2H₂+O₂→2H₂O，其中氧化剂是O₂，还原剂是H₂。解析：氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式是2H₂+O₂→2H₂O。在这个反应中，氢气（H₂）失去电子，被氧化，因此是还原剂；氧气（O₂）得到电子，被还原，因此是氧化剂。氧化还原反应是化学反应中一类重要的反应，其中涉及电子的转移，氧化剂和还原剂是氧化还原反应中的关键概念。8.参考答案：判断一个化学式是否正确，可以依据化合价原则。化合价原则要求在化合物中，各元素的化合价代数和为零。例如，NaCl中，钠的化合价为+1，氯的化合价为-1，+1+(-1)=0，因此NaCl是正确的化学式。解析：化学式是表示化合物组成的式子，判断一个化学式是否正确，需要依据化合价原则。化合价是元素在化合物中表现出的电荷状态，不同元素的化合价不同，但在化合物中，各元素的化合价代数和必须为零。通过检查化学式中各元素的化合价代数和是否为零，可以判断该化学式是否正确。例如，在NaCl中，钠的化合价为+1，氯的化合价为-1，+1+(-1)=0，因此NaCl是正确的化学式。五、应用题1.参考答案：原混合物中氯酸钾的质量是24.5克；理论上可收集到3.2克氧气；该实验的产率是80.0%。解析：①根据KCl的质量计算反应的KClO3质量：2KClO3→2KCl+3O2↑，245:149=24.5g:x，x=24.5g。②根据KClO3质量计算O2质量：245:96=24.5g:y，y=9.6g。③实际产生O2质量：14.9g-10.7g=4.2g。④产率：(4.2g/9.6g)×100%=80.0%。错误选项排除：若忽略KCl质量，计算O2质量会偏大；若忽略实际产生O2质量，计算产率会偏小。方法规律：利用差量法计算反应物或生成物质量，注意反应物不纯时需根据实际生成物计算产率。2.参考答案：参加反应的镁的质量是2.4克；反应后溶液中溶质的质量分数是20%。解析：①根据溶液增重计算H2质量：Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑，24:2=2.4g:0.1g。②根据Mg质量计算MgSO4质量：24:120=2.4g:12g。③反应后溶液质量：20g+2.4g-0.1g=22.3g。④溶质质量分数：(12g/22.3g)×100%=20%。错误选项排除：若忽略溶液增重包含氢气质量，计算Mg质量会偏小；若忽略生成的MgSO4，计算溶质质量分数会偏小。方法规律：利用差量法计算反应物质量，注意溶液增重包含反应物消耗和生成物析出。3.参考答案：原NaCl溶液中Na2CO3的质量是10.6克；反应后溶液中NaCl的质量分数是28.6%。解析：①根据CO2质量计算Na2CO3质量：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑，106:44=10.6g:x，x=10.6g。②原NaCl质量：100g-10.6g=89.4g。③反应后NaCl质量：89.4g+2×58.5g=206.4g。④反应后溶液质量：100g+100g-2.2g=197.8g。⑤溶质质量分数：(206.4g/197.8g)×100%=28.6%。错误选项排除：若忽略CO2质量与Na2CO3的定量关系，计算Na2CO3质量会偏小；若忽略生成的NaCl，计算溶质质量分数会偏小。方法规律：利用气体体积或质量计算反应物质量，注意反应后溶液质量为原溶液质量之和减去气体质量。4.参考答案：参加反应的铁的质量是5.6克；原硫酸铜溶液中溶质的质量分数是16%。解析：①根据固体质量计算Fe质量：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu，56:64=5.6g:x，x=6.4g。②根据Fe质量计算CuSO4质量：56:160=5.6g:y，y=16g。③原CuSO4溶液质量：100g-16g=84g。④溶质质量分数：(16g/84g)×100%=19%。错误选项排除：若忽略固体为Cu，计算Fe质量会偏小；若忽略原溶液中溶质为CuSO4，计算溶质质量分数会偏小。方法规律：利用差量法计算反应物质量，注意反应后溶液质量为原溶液质量减去析出固体质量。5.参