江苏省苏教版九年级化学下册溶液实验操作专项训练习题及答案

江苏省苏教版九年级化学下册溶液实验操作专项训练习题及答案第1页共1页江苏省苏教版九年级化学下册溶液实验操作专项训练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.在进行溶液配制时，下列操作中正确的是A.用量筒量取水时，视线与量筒内液面最低处保持水平B.将固体溶质直接加入容量瓶中溶解C.使用胶头滴管滴加水至容量瓶刻度线时，滴管尖端接触容量瓶内壁D.配制稀硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中参考答案：A2.下列关于物质溶解度的说法中，正确的是A.某物质的溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解该物质的质量B.气体的溶解度通常随着温度的升高而增大C.所有物质的溶解度都随着温度的升高而增大D.溶解度大的物质一定是易溶物质参考答案：A3.在实验室中，欲将10g某固体物质（不含结晶水）配制成100mL质量分数为10%的溶液，需要水的质量是A.90gB.100gC.90mLD.100mL参考答案：A4.下列实验操作中，能够说明物质溶解时放热的是A.将氯化钠晶体加入水中，溶液温度升高B.将硝酸铵晶体加入水中，溶液温度降低C.将氢氧化钠固体加入水中，溶液温度升高D.将蔗糖晶体加入水中，溶液温度基本不变参考答案：C5.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是A.饱和溶液不能再溶解任何物质B.饱和溶液一定是浓溶液C.饱和溶液降温后可能会析出晶体D.饱和溶液蒸干溶剂后，溶质质量不变参考答案：C6.在配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作中会引起溶液浓度偏低的是A.称量固体溶质时，砝码沾有杂质B.将浓溶液稀释时，加入的水量不足C.移取溶液时，容量瓶内有少量水D.定容时，俯视刻度线参考答案：A7.下列关于溶液的说法中，正确的是A.溶液一定是无色透明的B.溶液中的溶质和溶剂可以是任何状态的物质C.溶液是由溶质和溶剂组成的混合物D.溶液的浓度与溶质和溶剂的质量有关参考答案：C8.在实验室中，欲将20mL质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是A.80gB.160gC.200gD.240g参考答案：B9.下列关于物质溶解度曲线的说法中，正确的是A.溶解度曲线上的点表示该温度下物质的饱和溶液B.溶解度曲线的交点表示两种物质的溶解度相等C.溶解度曲线下面的点表示该温度下物质的饱和溶液D.溶解度曲线上面的点表示该温度下物质的饱和溶液参考答案：B10.在实验室中，欲将10g某固体物质（不含结晶水）配制成100mL质量分数为10%的溶液，需要水的体积是A.90mLB.100mLC.90gD.100g参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）1.溶解固体时，为加快溶解速率，可以采取的方法是______。参考答案：搅拌2.量取9.5mL液体，应选用______的量筒。参考答案：10mL3.实验室配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是______g。参考答案：54.某温度下，食盐水的密度为1.1g/cm³，质量分数为20%的食盐水100g，其中含水的质量是______g。参考答案：805.将20g某固态物质加入到100g水中，充分搅拌后得到溶液，该溶液的质量是______g。参考答案：1206.用pH试纸测定溶液的pH值时，正确的操作是______。参考答案：将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较7.下列物质中，属于纯净物的是______。参考答案：水8.将20℃的100g水加热至80℃，水的质量______，密度______。（填“增大”、“减小”或“不变”）参考答案：不变；减小9.某溶液的pH值小于7，该溶液呈______性。参考答案：酸10.生活中常用的洗涤剂具有______作用，能将油污分散成细小的液滴。参考答案：乳化三、判断题（共10小题，每题2分）1.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高。参考答案：√2.使用托盘天平称量固体药品时，应将药品放在左盘，砝码放在右盘。参考答案：√3.滴定管在滴定前必须用待滴定液润洗。参考答案：×4.在过滤操作中，滤纸应紧贴漏斗内壁，以防止液体从滤纸和漏斗之间流下。参考答案：√5.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。参考答案：√6.在进行蒸发操作时，应使用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高导致液体飞溅。参考答案：√7.使用酒精灯加热时，应使用外焰加热，因为外焰温度最高。参考答案：√8.在进行滴定实验时，锥形瓶可以不用干燥。参考答案：√9.在进行称量操作时，托盘天平的游码可以重复使用。参考答案：×10.在进行过滤操作时，漏斗下端应紧贴烧杯内壁，以防止液体飞溅。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液的操作步骤。参考答案：①计算所需氯化钠和水的质量；②称量氯化钠；③量取水；④溶解；⑤装瓶贴签。2.说明在过滤操作中，玻璃棒的作用是什么？参考答案：引流、防止液体溅出、搅拌。3.列举两个实验室中常用的加热仪器，并简述其使用注意事项。参考答案：①酒精灯：使用时要注意“两查、两禁、一不可”，即检查灯芯和酒精量，禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，不可用嘴吹灭。②烧杯：加热时需垫石棉网，防止局部受热不均导致破裂。4.分析为什么在蒸发结晶操作中，需要用玻璃棒不断搅拌？参考答案：防止局部受热不均导致液体飞溅；促进水分蒸发；使晶体均匀析出。5.简述使用pH试纸测定未知溶液酸碱度的正确方法。参考答案：①将pH试纸放在玻璃片上；②用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上；③将试纸显示的颜色与标准比色卡比较；④读出pH值。6.列举三个影响物质溶解度的因素。参考答案：①温度；②溶质的性质；③溶剂的性质；④压力（对气体而言）。7.说明在配制一定物质的量浓度的溶液时，若称量固体溶质时操作错误（如称量时药品与砝码位置颠倒），会对所配溶液的浓度产生什么影响？参考答案：会使所配溶液的浓度偏低。8.判断题：用托盘天平称量10.05g固体时，可以使用游码。√或×参考答案：×。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室需要配制100g质量分数为20%的NaCl溶液。请计算需要称取多少克NaCl固体，并简要说明配制步骤。参考答案：需要称取20gNaCl固体。配制步骤：计算所需NaCl和水的质量；称取20gNaCl固体；将NaCl固体加入烧杯中；加入适量水溶解NaCl固体；将溶液转移至100mL容量瓶中；洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液转移至容量瓶中；加水至容量瓶刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度线；盖紧瓶塞，倒转摇匀。2.某同学用托盘天平称量氯化钠固体时，发现指针偏向左侧，他应该怎样操作才能使天平平衡？参考答案：应该向右盘添加砝码，直至天平平衡。3.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量是多少？该溶液是否为饱和溶液？为什么？参考答案：所得溶液的质量是120g。该溶液不是饱和溶液。因为食盐在20℃时的溶解度约为36g，100g水中最多能溶解36g食盐，所得溶液中溶质质量为20g，小于饱和溶液的溶质质量，所以不是饱和溶液。4.在配制一定质量分数的稀硫酸时，为什么一定要将浓硫酸缓慢地沿容器壁注入水中，并不断搅拌？参考答案：因为浓硫酸稀释放热，且浓硫酸密度大于水。若将水注入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面，局部迅速升温沸腾，导致酸液飞溅，非常危险。5.某溶液中溶质的质量分数为15%，若将该溶液稀释一倍，稀释后溶液中溶质的质量分数是多少？参考答案：稀释后溶液中溶质的质量分数为7.5%。因为稀释前后溶质的质量不变，设稀释后溶液的质量分数为x，则有20g×15%=50g×x，解得x=7.5%。6.实验室有一瓶标签模糊的氯化钠溶液，为了确定其质量分数，某同学进行了如下实验：取20g该溶液，加入一定量的水稀释后，再称量稀释后溶液的总质量为50g。稀释后溶液的质量分数为10%。请计算原溶液的质量分数。参考答案：原溶液的质量分数为30%。设原溶液的质量分数为x，则有20g×x=(50g-20g)×10%，解得x=30%。7.判断下列说法是否正确，并简要说明理由。(1)饱和溶液不能再溶解任何物质。(2)质量分数为10%的NaCl溶液，其密度为1g/mL，则其体积质量为10g/cm³。参考答案：(1)×。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该种溶质的溶液。但可以溶解其他物质，如饱和食盐水中可以溶解糖。(2)√。溶液的体积质量即密度，单位为g/mL或g/cm³，数值相等。8.某同学需要配制50g质量分数为5%的NaOH溶液，但他误将NaOH固体直接放在烧杯中进行溶解。请指出他的错误之处，并说明正确的操作方法。参考答案：错误之处：NaOH固体不能直接放在烧杯中进行溶解，因为NaOH具有腐蚀性，会腐蚀烧杯。正确的操作方法：将NaOH固体放在烧杯中，加入适量水溶解，然后转移至容量瓶中定容。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：A选项正确，用量筒量取水时，视线与量筒内液面最低处保持水平，可以减小误差；B选项错误，固体溶质应该在烧杯中溶解，然后冷却后转移到容量瓶中定容；C选项错误，使用胶头滴管滴加水至容量瓶刻度线时，滴管尖端应悬空在容量瓶口上方，不能接触容量瓶内壁；D选项错误，配制稀硫酸时，应该将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，防止溶液沸腾溅出。故选A。2.参考答案：A解析：A选项正确，某物质的溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解该物质的质量；B选项错误，气体的溶解度通常随着温度的升高而减小；C选项错误，并非所有物质的溶解度都随着温度的升高而增大，例如氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小；D选项错误，溶解度大的物质不一定是易溶物质，溶解度大的物质是指在一定温度下，100g溶剂中溶解该物质的质量较大，而溶解性是指物质溶解的能力，溶解性大的物质容易溶解。故选A。3.参考答案：A解析：设需要水的质量为x，根据溶液质量分数的计算公式，可以列出方程式：(10g+x)×10%=10g，解得x=90g。故选A。4.参考答案：C解析：A选项错误，将氯化钠晶体加入水中，溶液温度基本不变；B选项错误，将硝酸铵晶体加入水中，溶液温度降低；C选项正确，将氢氧化钠固体加入水中，溶液温度升高，说明物质溶解时放热；D选项错误，将蔗糖晶体加入水中，溶液温度基本不变。故选C。5.参考答案：C解析：A选项错误，饱和溶液可以再溶解其溶质，但不能再溶解其他物质；B选项错误，饱和溶液不一定是浓溶液，饱和溶液的浓度取决于溶质的溶解度；C选项正确，饱和溶液降温后，溶质的溶解度会减小，可能会析出晶体；D选项错误，饱和溶液蒸干溶剂后，溶质质量会减少。故选C。6.参考答案：A解析：A选项正确，称量固体溶质时，砝码沾有杂质，会导致称量的溶质质量偏大，溶液浓度偏高；B选项错误，将浓溶液稀释时，加入的水量不足，会导致溶液浓度偏高；C选项错误，移取溶液时，容量瓶内有少量水，不会影响溶液浓度；D选项错误，定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高。故选A。7.参考答案：C解析：A选项错误，溶液不一定是无色透明的，例如硫酸铜溶液是蓝色的；B选项错误，溶液中的溶质和溶剂不可以是任何状态的物质，例如水不能作为溶剂；C选项正确，溶液是由溶质和溶剂组成的混合物；D选项错误，溶液的浓度与溶质和溶剂的质量有关，与体积无关。故选C。8.参考答案：B解析：设需要水的质量为x，根据溶液质量分数的计算公式，可以列出方程式：(20mL×1.84g/mL+x)×20%=20mL×1.84g/mL，解得x=160g。故选B。9.参考答案：B解析：A选项错误，溶解度曲线上的点表示该温度下物质的溶液，但不一定是饱和溶液；B选项正确，溶解度曲线的交点表示两种物质的溶解度相等；C选项错误，溶解度曲线下面的点表示该温度下物质的溶液，但不一定是饱和溶液；D选项错误，溶解度曲线上面的点表示该温度下物质的溶液，但不一定是饱和溶液。故选B。10.参考答案：A解析：设需要水的体积为x，根据溶液质量分数的计算公式，可以列出方程式：(10g+x)×10%=10g，解得x=90g。由于水的密度约为1g/mL，所以需要水的体积约为90mL。故选A。二、填空题1.参考答案：搅拌解析：溶解固体的过程中，通过搅拌可以增加溶质与溶剂的接触面积，从而加快溶解速率。此外，升高温度也能加快溶解速率，但题目要求的是具体操作方法，故填搅拌。2.参考答案：10mL解析：量取液体时，应选择量程与所需体积最接近的量筒，以减少误差。9.5mL液体最接近10mL量程的量筒，故应选用10mL的量筒。3.参考答案：5解析：根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量=50g×10%=5g。4.参考答案：80解析：根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，故溶质质量=100g×20%=20g。溶剂质量=100g-20g=80g。5.参考答案：120解析：将20g固态物质加入到100g水中，如果物质完全溶解，则溶液质量=溶质质量+溶剂质量=20g+100g=120g。6.参考答案：将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较解析：用pH试纸测定溶液的pH值时，正确的操作步骤是：将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值。7.参考答案：水解析：纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上的物质组成的。水是由一种物质组成的，属于纯净物。8.参考答案：不变；减小解析：将20℃的100g水加热至80℃，水的质量不变，因为只是温度发生了变化。但水的密度与温度有关，温度升高，密度减小。9.参考答案：酸解析：pH值小于7的溶液呈酸性。pH值等于7的溶液呈中性，pH值大于7的溶液呈碱性。10.参考答案：乳化解析：洗涤剂具有乳化作用，能将油污分散成细小的液滴，从而更容易被水冲走。三、判断题1.参考答案：√解析：在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致溶液的体积偏小，因为俯视会使视线低于刻度线，从而读取的体积小于实际体积，根据浓度公式c=n/V，体积偏小会导致浓度偏高。2.参考答案：√解析：使用托盘天平称量固体药品时，应遵循“左物右码”的原则，即将药品放在左盘，砝码放在右盘，这样可以保证称量的准确性。3.参考答案：×解析：滴定管在滴定前不需要用待滴定液润洗，因为润洗会导致滴定管的内壁附着待滴定液，从而影响滴定液的体积，导致滴定结果偏高。滴定管应先用蒸馏水润洗，再用待滴定液润洗2-3次。4.参考答案：√解析：在过滤操作中，滤纸应紧贴漏斗内壁，以防止液体从滤纸和漏斗之间流下，这样可以保证过滤的效率，避免固体颗粒通过滤纸和漏斗之间的缝隙流入滤液。5.参考答案：√解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热量，如果将水倒入浓硫酸中，会导致水迅速沸腾，从而造成酸液飞溅，非常危险。6.参考答案：√解析：在进行蒸发操作时，应使用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高导致液体飞溅，因为搅拌可以使液体受热均匀，避免局部过热。7.参考答案：√解析：使用酒精灯加热时，应使用外焰加热，因为外焰温度最高，可以更快地加热物质，提高实验效率。8.参考答案：√解析：在进行滴定实验时，锥形瓶可以不用干燥，因为锥形瓶中的少量水不会影响滴定液的浓度和体积，从而不会影响滴定结果。9.参考答案：×解析：在进行称量操作时，托盘天平的游码只能使用一次，不能重复使用，因为游码的位置会改变天平的平衡状态，从而影响称量的准确性。10.参考答案：√解析：在进行过滤操作时，漏斗下端应紧贴烧杯内壁，以防止液体飞溅，因为这样可以引导液体沿着烧杯内壁流下，避免液体飞溅。四、简答题1.参考答案：①计算所需氯化钠和水的质量；②称量氯化钠；③量取水；④溶解；⑤装瓶贴签。解析：本题考查溶液配制的基本操作。配制步骤包括计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签。计算是基础，称量和量取是关键操作，溶解时需用玻璃棒搅拌加速溶解，最后装瓶贴签方便使用。操作步骤需规范，确保溶液浓度准确。2.参考答案：引流、防止液体溅出、搅拌。解析：过滤操作中玻璃棒的作用主要有三个：一是引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止液体飞溅；二是防止液体溅出，特别是在加热过滤时；三是搅拌，加速溶解或混合。玻璃棒是实验中常用的辅助仪器，作用多样。3.参考答案：①酒精灯：使用时要注意“两查、两禁、一不可”，即检查灯芯和酒精量，禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，不可用嘴吹灭。②烧杯：加热时需垫石棉网，防止局部受热不均导致破裂。解析：实验室常用加热仪器包括酒精灯和烧杯。酒精灯是常用的热源，使用时需严格遵守安全操作规范。烧杯加热时需垫石棉网，防止因受热不均而破裂。4.参考答案：防止局部受热不均导致液体飞溅；促进水分蒸发；使晶体均匀析出。解析：蒸发结晶时用玻璃棒不断搅拌，主要目的是防止局部受热不均导致液体飞溅，促进水分蒸发，使晶体均匀析出。搅拌可以使溶液受热均匀，避免因局部过热而飞溅，同时使晶体均匀析出，便于收集。5.参考答案：①将pH试纸放在玻璃片上；②用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上；③将试纸显示的颜色与标准比色卡比较；④读出pH值。解析：测定未知溶液酸碱度时，应先将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值。操作时需注意试纸不能湿润，避免影响测定结果。6.参考答案：①温度；②溶质的性质；③溶剂的性质；④压力（对气体而言）。解析：影响物质溶解度的因素主要有温度、溶质的性质、溶剂的性质和压力（对气体而言）。温度对固体溶解度影响较大，多数固体溶解度随温度升高而增大。溶质和溶剂的性质也会影响溶解度，如极性溶质易溶于极性溶剂。压力对气体溶解度影响显著，压力越大，溶解度越大。7.参考答案：会使所配溶液的浓度偏低。解析：配制一定物质的量浓度的溶液时，若称量固体溶质时操作错误，如称量时药品与砝码位置颠倒，实际称量的溶质质量会少于所需质量，导致溶液浓度偏低。准确称量溶质是配制溶液的关键步骤，操作错误会影响溶液浓度。8.参考答案：×。解析：托盘天平的精度通常为0.1g，不能精确到0.01g，因此不能用于称量10.05g固体。使用游码可以精确到0.1g，但无法达到0.01g的精度要求。称量10.05g固体时，应使用更精确的仪器，如分析天平。五、应用题1.参考答案：需要称取20gNaCl固体。配制步骤：计算所需NaCl和水的质量；称取20gNaCl固体；将NaCl固体加入烧杯中；加入适量水溶解NaCl固体；将溶液转移至100mL容量瓶中；洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液转移至容量瓶中；加水至容量瓶刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度线；盖紧瓶塞，倒转摇匀。解析：本题考查溶液的配制。首先根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算所需NaCl的质量，即20g=100g×20%。配制步骤包括计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作。计算是配制的基础，称量要准确，溶解时要用玻璃棒搅拌，转移时要洗涤烧杯和玻璃棒，定容时要平视刻度线，摇匀时要盖紧瓶塞倒转摇匀。2.参考答案：应该向右盘添加砝码，直至天平平衡。解析：本题考查托盘天平的使用。托盘天平的使用遵循“左物右码”的原则。称量时若指针偏向左侧，说明左盘质量大于右盘质量，即药品质量大于砝码质量，应向右盘添加砝码直至天平平衡。不能直接减少药品质量或移动游码。3.参考答案：所得溶液的质量是120g。该溶液不是饱和溶液。因为食盐在20℃时的溶解度约为36g，100g水中最多能溶解36g食盐，所得溶液中溶质质量为20g，小于饱和溶液的溶质质量，所以不是饱和溶液。解析：本题考查溶液的质量计算和饱和溶液的概念。溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和，即120g=20g+100g。判断是否为饱和溶液需要知道该温度下溶质的溶解度。20℃时食盐的溶解度为36g，100g水中最多能溶解36g食盐，所得溶液中溶质质量为20g，小于36g，所以不是饱和溶液。4.参考答案：因为浓硫酸稀释放热，且浓硫酸密度大于水。若将水注入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面，局部迅速升温沸腾，导致酸液飞溅，非常危险。解析：本题考查浓硫酸的稀释方法