苏教版九年级化学元素周期表知识点巩固习题及答案

苏教版九年级化学元素周期表知识点巩固习题及答案第1页共1页苏教版九年级化学元素周期表知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.某元素原子核外电子排布为2、8、18、1，该元素位于元素周期表中的哪个周期？A.第一周期B.第二周期C.第三周期D.第四周期参考答案：D2.下列哪种元素在元素周期表中位于金属和非金属的交界处？A.氧B.硅C.氯D.钠参考答案：B3.原子序数为17的元素，其最外层电子数是多少？A.1B.2C.17D.8参考答案：D4.下列元素中，哪一种元素的单质在常温下是固态非金属？A.氢B.氦C.氖D.碳参考答案：D5.元素周期表中，同一主族元素的性质有什么相似之处？A.原子半径相同B.化学性质相似C.原子序数相同D.电子层数相同参考答案：B6.下列哪种元素的最高正化合价不是+7？A.氯B.硫C.磷D.溴参考答案：B7.原子序数为35的元素，其核外电子排布式是什么？A.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵B.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴C.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶D.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶参考答案：A8.下列哪种元素不属于碱金属？A.钠B.钾C.镁D.氢参考答案：C9.元素周期表中，同一周期元素的性质有什么递变规律？A.原子半径逐渐减小B.化学性质逐渐变化C.原子序数逐渐增大D.电子层数逐渐增多参考答案：B10.下列哪种元素的最外层电子数是2？A.氮B.镁C.氧D.碳参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢原子核内质子数为______。参考答案：12.碳元素的相对原子质量为______。参考答案：123.氧元素的原子结构示意图中，核外电子层数为______。参考答案：24.硫元素的化学符号为______。参考答案：S5.氯化钠的化学式为______。参考答案：NaCl6.氧化铁中铁元素的化合价为______。参考答案：+37.氢氧化铝的化学式为______。参考答案：Al(OH)38.碳酸钙的化学式为______。参考答案：CaCO39.氮气分子的化学式为______。参考答案：N210.水的化学式为______。参考答案：H2O三、判断题（共10小题，每题2分）1.氢元素原子核内只有一个质子，因此它的原子量就是1。参考答案：×2.在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，通常找到的元素既具有金属性又具有非金属性。参考答案：√3.碱金属元素从上到下，其单质的熔点逐渐升高。参考答案：×4.元素的化学性质主要取决于原子最外层电子数的多少。参考答案：√5.氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。参考答案：√6.在元素周期表中，同一主族的元素，其原子核外最外层电子数一定相同。参考答案：√7.碳酸钙（CaCO3）是一种由钙、碳、氧三种元素组成的化合物，其中钙元素显+2价，碳元素显+4价，氧元素显-2价。参考答案：√8.原子中，质子数等于电子数，因此所有原子的质量都近似等于其质子数与中子数之和。参考答案：×9.稀有气体元素由于化学性质稳定，通常不与其他物质发生化学反应，因此它们在自然界中以单原子分子的形式存在。参考答案：√10.在化学反应中，原子核内的质子数和中子数都会发生变化。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述元素周期表中金属元素和非金属元素在位置和性质上的主要区别。参考答案：金属元素主要位于元素周期表的左下方，原子最外层电子数一般少于4个，易失电子，表现出良好的导电性、导热性和延展性；非金属元素主要位于元素周期表的右上方，原子最外层电子数一般多于4个，易得电子，通常不导电、不导热，化学性质活泼。2.说明原子序数为17的氯原子在元素周期表中的位置及其最外层电子数。参考答案：氯原子在元素周期表中位于第三周期第VIIA族，最外层电子数为7。3.列举元素周期表中相邻的三种非金属元素，并简述它们在化学性质上的递变规律。参考答案：相邻的三种非金属元素可以是碳（C）、氮（N）、氧（O）；它们在化学性质上的递变规律是：非金属性逐渐增强，原子得电子能力逐渐增强，最高正化合价逐渐升高。4.解释元素周期表中为什么会出现金属、非金属和半金属（类金属）的分界线。参考答案：元素周期表中金属、非金属和半金属的分界线大致呈“锯齿状”，将周期表分为金属区和非金属区。分界线附近的元素通常具有金属性和非金属性，性质多样，可以作为半导体材料。5.比较同一周期中钠和氯两种元素的原子半径和化学性质，并说明原因。参考答案：钠（Na）和氯（Cl）位于同一周期，钠原子半径大于氯原子半径，钠的金属性强于氯。原因：钠原子核外有3个电子层，氯原子核外有3个电子层，但氯原子核电荷数更大，对核外电子的吸引力更强，导致氯原子半径小于钠原子半径；钠原子最外层有1个电子，容易失去电子，表现出强金属性；氯原子最外层有7个电子，容易得到电子，表现出强非金属性。6.简述元素周期表中原子序数从左到右，元素的金属性和非金属性的变化趋势。参考答案：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增加，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子得电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。7.说明元素周期表中为什么同一主族元素自上而下原子半径会逐渐增大。参考答案：同一主族元素自上而下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。原因：原子半径主要取决于原子核外电子层数，电子层数越多，原子半径越大。同一主族元素电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。例如，卤素元素中，F原子半径最小，I原子半径最大。8.列举元素周期表中两种常见的过渡金属元素，并简述它们在性质上的特点。参考答案：过渡金属元素常见的有铁（Fe）、铜（Cu）等。它们在性质上的特点：原子核外有d电子层，通常有多个价态，化学性质多样，多数为固态，有良好的导电性、导热性和延展性。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某化学兴趣小组为了探究金属的活动性顺序，进行了以下实验：将镁条、锌粒和铁片分别放入稀盐酸中，观察现象。请根据实验现象回答：①镁条放入稀盐酸中，观察到的现象是什么？②锌粒放入稀盐酸中，观察到的现象是什么？③铁片放入稀盐酸中，观察到的现象是什么？④根据以上实验现象，请写出镁与稀盐酸反应的化学方程式。⑤请根据金属活动性顺序，判断铜能否与稀硫酸反应生成氢气。参考答案：①镁条表面有气泡产生，溶液逐渐变无色。②锌粒表面有气泡产生，溶液逐渐变无色。③铁片表面有气泡产生，溶液逐渐变浅绿色。④Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。⑤铜不能与稀硫酸反应生成氢气。2.某元素的原子结构示意图如下，请根据图示回答：①该元素的名称是什么？②该元素属于哪种类型的元素（金属、非金属或稀有气体）？③该元素的原子最外层电子数是多少？④该元素在元素周期表中位于哪个周期？⑤该元素在化学反应中容易失去电子还是容易得到电子？参考答案：①氧元素。②非金属元素。③6个。④第三周期。⑤容易得到电子。3.下图是元素周期表的一部分，请根据图示回答：①写出图中字母所代表的元素的名称：A：B：C：D：②比较A和B两种元素的原子的最外层电子数，它们有什么关系？③比较C和D两种元素的原子的最外层电子数，它们有什么关系？④根据元素周期律，预测E元素（位于C和D之间）的化学性质可能具有哪些特点？参考答案：①氢元素、碳元素、氧元素、钠元素。②A和B两种元素的原子的最外层电子数都是1个，它们属于同一主族。③C和D两种元素的原子的最外层电子数都是6个，它们属于同一主族。④E元素（位于C和D之间）的化学性质可能具有哪些特点：原子最外层电子数为7个，容易得到电子，具有较强的非金属性。4.某化合物由元素X和元素Y组成，其中元素X的质量分数为60%，元素Y的质量分数为40%。已知元素X的相对原子质量为12，元素Y的相对原子质量为16。请根据以上信息回答：①该化合物的化学式是什么？②该化合物的相对分子质量是多少？③计算该化合物中元素X和元素Y的原子个数比。④计算该化合物中元素X和元素Y的质量比。参考答案：①该化合物的化学式是XY2。②该化合物的相对分子质量是56。③计算该化合物中元素X和元素Y的原子个数比是1：2。④计算该化合物中元素X和元素Y的质量比是3：4。5.某学生用天平称量药品时，误将砝码放在了左盘，药品放在了右盘，称得药品的质量为23.4g。请根据以上信息回答：①该学生实际称量的药品质量是多少？②如果该学生改正错误，正确称量时应该怎么做？③请列举两件在使用托盘天平时需要注意的事项。参考答案：①该学生实际称量的药品质量为20.6g。②如果该学生改正错误，正确称量时应该将砝码放在右盘，药品放在左盘。③请列举两件在使用托盘天平时需要注意的事项：①称量前要调节天平平衡；②称量时要用镊子夹取砝码。6.某化学实验需要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，请根据以上信息回答：①需要称取多少克氯化钠？②需要量取多少毫升水？（水的密度为1g/mL）③请简述配制该溶液的步骤。参考答案：①需要称取10g氯化钠。②需要量取90mL水。③请简述配制该溶液的步骤：①计算所需氯化钠和水的质量；②用天平称取10g氯化钠；③用量筒量取90mL水；④将氯化钠溶解在水中，搅拌至完全溶解。7.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为了处理废水，需要向废水中加入适量的氢氧化钠溶液。请根据以下信息回答：①写出氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式。②如果废水中硫酸的质量分数为10%，需要处理1000g废水，至少需要加入多少克氢氧化钠才能使废水中的硫酸完全反应？③请简述处理废水的操作步骤。参考答案：①氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式是2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。②需要处理1000g废水，至少需要加入200g氢氧化钠才能使废水中的硫酸完全反应。③请简述处理废水的操作步骤：①计算所需氢氧化钠的质量；②用天平称取200g氢氧化钠；③将氢氧化钠溶解在水中；④将氢氧化钠溶液缓慢加入废水中，并不断搅拌；⑤观察废水pH值，直至pH值达到中性。8.某元素R的原子核内质子数为17，中子数为18。请根据以上信息回答：①该元素的名称是什么？②该元素位于元素周期表的哪个周期？哪个族？③该元素的原子的最外层电子数是多少？④该元素在化学反应中容易失去电子还是容易得到电子？⑤请写出该元素与氢氧化钠反应的化学方程式。参考答案：①氯元素。②第三周期，第VIIA族。③7个。④容易得到电子。⑤Cl2+2NaOH=2NaCl+NaClO+H2O。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：D解析：原子核外电子排布为2、8、18、1的元素，其原子序数为19，位于元素周期表中的第四周期。A选项错误，第一周期元素原子核外电子排布为2或1；B选项错误，第二周期元素原子核外电子排布为2、8；C选项错误，第三周期元素原子核外电子排布为2、8、18。D选项正确，第四周期元素原子核外电子排布为2、8、18、1。2.参考答案：B解析：元素周期表中，位于金属和非金属的交界处的元素通常具有半金属性质，如硅。A选项错误，氧是非金属元素；C选项错误，氯是卤素元素；D选项错误，钠是碱金属元素。B选项正确，硅位于金属和非金属的交界处。3.参考答案：D解析：原子序数为17的元素是氯，其核外电子排布式为2、8、7，最外层电子数为8。A选项错误，1是氢的最外层电子数；B选项错误，2是氦的最外层电子数；C选项错误，17是氯的原子序数；D选项正确，氯的最外层电子数为8。4.参考答案：D解析：常温下是固态非金属的元素包括碳、硅等。A选项错误，氢在常温下是气态；B选项错误，氦在常温下是气态；C选项错误，氖在常温下是气态；D选项正确，碳在常温下是固态。5.参考答案：B解析：同一主族元素的性质相似之处在于它们的化学性质相似，因为它们的最外层电子数相同。A选项错误，同一主族元素的原子半径不同；C选项错误，同一主族元素的原子序数不同；D选项错误，同一主族元素的电子层数不同。6.参考答案：B解析：氯、溴、碘的最高正化合价都是+7，而硫的最高正化合价是+6。A选项错误，氯的最高正化合价是+7；C选项错误，磷的最高正化合价是+5；D选项错误，溴的最高正化合价是+7。B选项正确，硫的最高正化合价不是+7。7.参考答案：A解析：原子序数为35的元素是溴，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵。B选项错误，核外电子排布式不正确；C选项错误，核外电子排布式不正确；D选项错误，核外电子排布式不正确。8.参考答案：C解析：碱金属包括锂、钠、钾、铷、铯、钫，而镁是碱土金属。A选项错误，钠是碱金属；B选项错误，钾是碱金属；D选项错误，氢是非金属；C选项正确，镁是碱土金属。9.参考答案：B解析：同一周期元素的性质递变规律是化学性质逐渐变化，因为随着原子序数的增加，原子核外电子数逐渐增多，导致元素的性质逐渐变化。A选项错误，原子半径逐渐减小；C选项错误，原子序数逐渐增大；D选项错误，电子层数逐渐增多。10.参考答案：B解析：最外层电子数为2的元素包括铍、镁、钙等。A选项错误，氮的最外层电子数为5；C选项错误，氧的最外层电子数为6；D选项错误，碳的最外层电子数为4；B选项正确，镁的最外层电子数为2。二、填空题1.参考答案：1解析：氢原子核内只有一个质子，因此质子数为1。2.参考答案：12解析：碳元素的相对原子质量为12，这是根据其原子质量单位计算得出的。3.参考答案：2解析：氧元素的原子结构示意图中，核外电子层数为2层，因为氧原子有2个电子层。4.参考答案：S解析：硫元素的化学符号为S，这是国际化学联合会规定的标准符号。5.参考答案：NaCl解析：氯化钠是由钠元素和氯元素组成的化合物，其化学式为NaCl。6.参考答案：+3解析：氧化铁中铁元素的化合价为+3，因为氧化铁的化学式为Fe2O3，氧元素的化合价为-2。7.参考答案：Al(OH)3解析：氢氧化铝是由铝元素和氢氧根组成的化合物，其化学式为Al(OH)3。8.参考答案：CaCO3解析：碳酸钙是由钙元素和碳酸根组成的化合物，其化学式为CaCO3。9.参考答案：N2解析：氮气分子是由两个氮原子组成的双原子分子，其化学式为N2。10.参考答案：H2O解析：水是由氢元素和氧元素组成的化合物，其化学式为H2O。三、判断题1.参考答案：×解析：氢元素的原子量是其各种同位素原子质量的平均值，并非仅由一个质子决定。氢的同位素氘和氚的质量数分别为2和3，因此氢元素的原子量约为1.008。2.参考答案：√解析：在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有金属性和非金属性，这些元素被称为半金属或类金属，如硅、砷、锑等。3.参考答案：×解析：碱金属元素从上到下，其单质的熔点逐渐降低。例如，锂的熔点为180.5℃，钠的熔点为97.8℃，钾的熔点为63.5℃。4.参考答案：√解析：元素的化学性质主要取决于原子最外层电子数，因为最外层电子数决定了原子的反应活性和化学键的形成方式。5.参考答案：√解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。例如，水（H2O）、二氧化碳（CO2）等都是氧化物。6.参考答案：√解析：在元素周期表中，同一主族的元素，其原子核外最外层电子数一定相同。例如，第一主族的元素氢、锂、钠、钾等，其原子核外最外层都只有一个电子。7.参考答案：√解析：碳酸钙（CaCO3）是一种由钙、碳、氧三种元素组成的化合物，其中钙元素显+2价，碳元素显+4价，氧元素显-2价。根据化合价代数和为零的原则，可以验证：Ca(+2)+C(+4)+O(-2)×3=0。8.参考答案：×解析：原子中，质子数等于电子数，但原子质量并不完全等于质子数与中子数之和，因为电子的质量非常小，可以忽略不计。此外，原子质量还包括了电子的质量。9.参考答案：√解析：稀有气体元素由于化学性质稳定，通常不与其他物质发生化学反应，因此它们在自然界中以单原子分子的形式存在。例如，氦、氖、氩等稀有气体都以单原子分子的形式存在。10.参考答案：×解析：在化学反应中，原子核内的质子数和中子数不会发生变化，因为化学反应只涉及电子的得失或共享，而不涉及原子核的变化。四、简答题1.参考答案：金属元素主要位于元素周期表的左下方，原子最外层电子数一般少于4个，易失电子，表现出良好的导电性、导热性和延展性；非金属元素主要位于元素周期表的右上方，原子最外层电子数一般多于4个，易得电子，通常不导电、不导热，化学性质活泼。解析：本题考查金属和非金属元素在元素周期表中的分布及性质差异。金属元素由于最外层电子数较少，容易失去电子形成阳离子，从而表现出金属的通性；而非金属元素由于最外层电子数较多，容易获得电子形成阴离子，化学性质多样。元素周期表中的位置是元素性质的决定因素，左下方的金属元素金属性强，右上方的非金属元素非金属性强，中间过渡区域存在类金属元素，性质介于金属和非金属之间。2.参考答案：氯原子在元素周期表中位于第三周期第VIIA族，最外层电子数为7。解析：本题考查原子序数为17的氯元素在元素周期表中的位置。根据原子序数确定元素在周期表中的位置，17号元素电子排布为2,8,7，位于第三周期，最外层有7个电子，属于第VIIA族，即卤素族。卤素元素具有相似的化学性质，且非金属性逐渐减弱。3.参考答案：相邻的三种非金属元素可以是碳（C）、氮（N）、氧（O）；它们在化学性质上的递变规律是：非金属性逐渐增强，原子得电子能力逐渐增强，最高正化合价逐渐升高。解析：本题考查同一周期非金属元素的递变规律。以第二周期为例，碳、氮、氧三种元素原子最外层电子数分别为4、5、6，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，最高正化合价分别为+4、+5、+6。这一规律在元素周期表中具有普遍性。4.参考答案：元素周期表中金属、非金属和半金属的分界线大致呈“锯齿状”，将周期表分为金属区和非金属区。分界线附近的元素通常具有金属性和非金属性，性质多样，可以作为半导体材料。解析：本题考查元素周期表中金属、非金属和半金属的分界线。分界线两侧的元素性质差异明显，左侧为金属元素，右侧为非金属元素，分界线附近的元素如硼、硅、砷等，既具有金属的某些性质，又具有非金属的某些性质，是重要的半导体材料。5.参考答案：钠（Na）和氯（Cl）位于同一周期，钠原子半径大于氯原子半径，钠的金属性强于氯。原因：钠原子核外有3个电子层，氯原子核外有3个电子层，但氯原子核电荷数更大，对核外电子的吸引力更强，导致氯原子半径小于钠原子半径；钠原子最外层有1个电子，容易失去电子，表现出强金属性；氯原子最外层有7个电子，容易得到电子，表现出强非金属性。解析：本题考查同一周期元素原子半径和化学性质的变化规律。同一周期中，从左到右原子核电荷数逐渐增加，原子半径逐渐减小，原子得电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。钠和氯位于第三周期，钠为IA族元素，氯为VIIA族元素，符合上述变化规律。6.参考答案：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增加，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子得电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。解析：本题考查同一周期元素金属性和非金属性的变化趋势。元素的金属性和非金属性与其原子结构密切相关，同一周期中，随着原子序数的增加，原子半径减小，原子核对核外电子的吸引力增强，原子得电子能力增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。这一规律是元素周期律的核心内容。7.参考答案：同一主族元素自上而下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。原因：原子半径主要取决于原子核外电子层数，电子层数越多，原子半径越大。同一主族元素电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。例如，卤素元素中，F原子半径最小，I原子半径最大。解析：本题考查同一主族元素原子半径的变化规律。同一主族元素原子最外层电子数相同，但电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。这是由于原子半径主要取决于原子核外电子层数，电子层数越多，原子半径越大。8.参考答案：过渡金属元素常见的有铁（Fe）、铜（Cu）等。它们在性质上的特点：原子核外有d电子层，通常有多个价态，化学性质多样，多数为固态，有良好的导电性、导热性和延展性。解析：本题考查过渡金属元素的性质。过渡金属元素位于元素周期表的d区，原子核外有d电子层，通常有多个价态，化学性质多样，多数为固态，有良好的导电性、导热性和延展性。过渡金属元素在工业生产和科学研究中具有重要应用。五、应用题1.参考答案：①镁条表面有气泡产生，溶液逐渐变无色。②锌粒表面有气泡产生，溶液逐渐变无色。③铁片表面有气泡产生，溶液逐渐变浅绿色。④Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。⑤铜不能与稀硫酸反应生成氢气。解析：①镁条放入稀盐酸中，镁的金属活动性比氢强，会与稀盐酸反应生成氢气和氯化镁，镁离子为无色，所以溶液逐渐变无色，化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。②锌粒放入稀盐酸中，锌的金属活动性比氢强，会与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌，锌离子为无色，所以溶液逐渐变无色，化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。③铁片放入稀盐酸中，铁的金属活动性比氢强，会与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，亚铁离子为浅绿色，所以溶液逐渐变浅绿色，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。④根据金属活动性顺序，铜的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应生成氢气。2.参考答案：①氧元素。②非金属元素。③6个。④第三周期。⑤容易得到电子。解析：①根据原子结构示意图，该元素的原子核内有8个质子，因此该元素的名称是氧元素。②氧元素的最外层电子数为6个，根据元素周期律，最外层电子数为6个的元素属于非金属元素。③该元素的原子的最外层电子数是6个。④该元素的原子核外有3个电子层，因此该元素位于元素周期表中的第三周期。⑤氧元素的最外层电子数为6个，根据元素周期律，最外层电子数为6个的元素在化学反应中容易得到电子。3.参考答案：①氢元素、碳元素、氧元素、钠元素。②A和B两种元素的原子的最外层电子数都是1个，它们属于同一主族。③C和D两种元素的原子的最外层电子数都是6个，它们属于同一主族。④E元素（位于C和D之间）的化学性质可能具有哪些特点：原子最外层电子数为7个，容易得到电子，具有较强的非金属性。解析：①根据元素周期表的一部分，字母A代表氢元素，字母B代表碳元素，字母C代表氧元素，字母D代表钠元素。②A和B两种元素的原子的最外层电子数都是1个，它们属于同一主族，即碱金属族。③C和D两种元素的原子的最外层电子数都是6个，它们属于同一主族，即氧族。④E元素（位于C和D之间）的原子最外层电子数为7个，根据元素周期律，容易得到电子，具有较强的非金属性。4.参考答案：①该化合物的化学式是XY2。②该化合物的相对分子质量是56。③计算该化合物中元素X和元素Y的原子个数比是1：2。④计算该化合物中元素X和元素Y的质量比是3：4。解析：①设该化合物的化学式为XaYb，根据元素X和元素Y的质量分数，可以列出以下方程组：12a/12a+16b=60%16b/12a+16b=40%解得a:b=1:2，因此该化合物的化学式是XY2。②该化合物的相对分子质量是12+16×2=56。③计算该化合物中元素X和元素Y的原子个数比是1：2。④计算该化合物中元素X和元素Y的质量比是12:16×2=3:4。5.参考答案：①该学生实际称量的药品质量为20.6g。②如果该学生改正错误，正确称量时应该将砝码放在右盘，药品放在左盘。③请列