部编版九年级化学第3单元元素周期表与元素性质同步练习题及答案

部编版九年级化学第3单元元素周期表与元素性质同步练习题及答案第1页共1页部编版九年级化学第3单元元素周期表与元素性质同步练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列元素中，位于元素周期表第3周期第ⅠA族的是A.NaB.MgC.AlD.Si参考答案：A2.根据元素周期律，下列说法正确的是A.钠原子比镁原子更容易失去电子B.氯原子比硫原子得电子能力更强C.铝的原子半径比硅的原子半径大D.氢元素位于元素周期表第VIA族参考答案：B3.下列物质中，不属于金属氧化物的是A.Fe2O3B.CO2C.Na2OD.Al2O3参考答案：B4.在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，通常存在A.稀有气体B.贵金属C.金属活泼性较强的元素D.具有特殊化学性质的元素参考答案：D5.下列关于原子结构的说法，正确的是A.原子核内只有质子和中子B.原子中，质子数等于电子数C.元素的化学性质主要取决于原子核内的中子数D.原子序数等于原子核内的质子数参考答案：B6.下列元素中，最外层电子数等于电子层数的是A.CB.OC.NaD.Cl参考答案：C7.下列关于离子化合物的说法，正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.离子化合物通常具有较高的熔点C.离子化合物在固态时能导电D.离子化合物是由分子构成的参考答案：B8.下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.CO2D.MgO参考答案：C9.下列关于元素周期律的说法，正确的是A.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强B.同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐增强C.同一周期中，从左到右，元素的原子半径逐渐增大D.同一主族中，从上到下，元素的原子半径逐渐减小参考答案：A10.下列关于化学键的说法，正确的是A.化学键是原子间强烈的相互作用B.化学键只存在于离子化合物中C.化学键的形成总是伴随着能量的释放D.化学键是原子核之间的作用力参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢原子核外只有一个电子，该电子位于______能层。参考答案：第一2.在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，通常存在一些既具有金属性又具有非金属性的元素，这些元素被称为______。参考答案：半金属3.某元素的原子最外层电子数为2，其化学性质与氖相似，该元素位于元素周期表中的第______周期。参考答案：第二4.碳元素的原子序数为6，其原子核内质子数为______，中子数为6的碳原子符号为______。参考答案：6；C65.元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐______，金属性逐渐______。参考答案：增大；增强6.氯元素的原子最外层有7个电子，它容易得到1个电子形成稳定结构，氯离子的符号为______。参考答案：Cl-7.钠元素的原子最外层有1个电子，它在化学反应中容易______电子，形成带正电荷的离子，离子符号为______。参考答案：失去；Na+8.氧元素的原子最外层有6个电子，它在化学反应中容易______电子，形成带负电荷的离子，离子符号为______。参考答案：得到；O2-9.硅元素位于元素周期表的第14号，它属于______族元素，其原子最外层有______个电子。参考答案：第四；410.碱金属元素位于元素周期表中的第ⅠA族，它们的原子最外层都只有1个电子，化学性质非常活泼，容易______电子。参考答案：失去三、判断题（共10小题，每题2分）1.氢原子核内只有一个质子，因此氢原子是最轻的元素。参考答案：×2.所有金属元素在元素周期表中都位于左侧和中间区域。参考答案：√3.元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐减小。参考答案：×4.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。参考答案：√5.碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强。参考答案：√6.元素周期表中，非金属元素主要分布在右上角区域。参考答案：√7.原子序数为17的氯元素属于金属元素。参考答案：×8.稀有气体元素在元素周期表中位于第18族，它们的化学性质非常稳定。参考答案：√9.元素周期表中，同一周期元素从左到右，原子核外电子层数逐渐增加。参考答案：×10.碱性氧化物都是金属氧化物，金属氧化物都是碱性氧化物。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述元素周期表中金属元素和非金属元素在位置上的主要区别。参考答案：金属元素主要位于元素周期表的左下方，非金属元素主要位于元素周期表的右上方，稀有气体元素位于最右端。2.说明原子序数为11的钠元素在元素周期表中的位置及其原子结构特点。参考答案：钠元素位于元素周期表的第三周期第ⅠA族，原子结构特点是最外层电子数为1个。3.列举元素周期表中相邻两个周期在元素种类数量上的递增规律。参考答案：每相邻的两个周期，元素种类数量依次增加。第一周期有2种元素，第二周期有8种元素，第三周期有8种元素，第四周期有18种元素，第五周期有18种元素，第六周期有32种元素，第七周期目前有32种元素（未完全填满）。4.分析同一主族元素从上到下，其原子半径变化的原因。参考答案：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。这是因为随着电子层数的增加，原子核外电子层数增多，电子云的层数增加，原子半径随之增大。5.解释为什么元素周期表中，金属元素的区域和非金属元素的区域之间通常以一条折线划分。参考答案：元素周期表中，金属元素和非金属元素的区域之间通常以一条折线划分，这是因为金属元素和非金属元素的性质存在明显的过渡区域，即半金属元素（或称类金属元素）的性质介于金属和非金属之间。折线将元素周期表分为金属区和非金属区，反映了元素性质的渐变和过渡。6.简述原子序数为17的氯元素在元素周期表中的位置及其化学性质。参考答案：氯元素位于元素周期表的第三周期第ⅦA族，原子结构特点是最外层电子数为7个。7.比较同一周期中，从左到右，主族元素原子失电子能力的变化趋势。参考答案：同一周期中，从左到右，主族元素原子失电子能力逐渐减弱。这是因为随着原子序数的增加，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，原子失电子的能力逐渐减弱。8.说明元素周期表中，为什么稀有气体元素通常不与其他元素形成化合物。参考答案：稀有气体元素位于元素周期表的最右端，其原子结构特点是最外层电子层已经达到8个电子（氦元素除外，其最外层电子数为2个），形成稳定的电子结构，因此通常不与其他元素形成化合物。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某化学兴趣小组为了探究不同金属的活动性顺序，进行了以下实验：将等质量的镁、锌、铁分别放入等体积、等溶质质量分数的稀盐酸中，观察现象并测量产生氢气的体积。实验结果如下表所示：|金属|镁|锌|铁|||||||现象|剧烈反应，产生大量气泡|反应较慢，产生少量气泡|基本无现象|请根据实验现象，回答以下问题：（1）这三种金属的活动性由强到弱的顺序是什么？（2）写出镁与稀盐酸反应的化学方程式。（3）若要加快铁与稀盐酸反应的速率，可以采取哪些措施？参考答案：①镁锌铁②Mg+2HCl=MgCl2+H2↑③加入催化剂、加热、增大盐酸浓度2.某元素的原子结构示意图如下所示：请根据该示意图，回答以下问题：（1）该元素的名称是什么？（2）该元素在元素周期表中的位置是什么？（3）该元素最外层电子数是多少？（4）该元素属于金属元素还是非金属元素？请说明理由。参考答案：①钠②第三周期第IA族③1④金属元素，因为钠原子最外层只有一个电子，容易失去电子形成阳离子。3.下图是元素周期表中的一部分：请根据图示信息，回答以下问题：（1）写出图中字母所代表的元素的名称：A______，B______，C______。（2）比较A和B两种元素的金属性强弱，并说明理由。（3）比较C和A两种元素的非金属性强弱，并说明理由。参考答案：①碳氧②C的金属性强于O，因为C位于金属与非金属的交界处，而O位于非金属区域，且C的原子半径大于O，失电子能力更强③O的非金属性强于C，因为O位于非金属区域，且O的原子半径小于C，得电子能力更强4.某化合物由两种元素组成，其中一种元素的质量分数为40%，另一种元素的质量分数为60%。该化合物中两种元素的原子个数比为1:2。请根据以上信息，回答以下问题：（1）写出该化合物的化学式。（2）该化合物属于哪一类化合物？请说明理由。（3）该化合物中两种元素的化合价分别是多少？参考答案：①CO②氧化物③C为+2价，O为-2价5.某同学用以下方法测定空气中氧气的含量：（1）在集气瓶中放入一定量的红磷，塞紧瓶塞，并将集气瓶倒置于水中。（2）点燃红磷，观察现象。（3）待红磷熄灭并冷却后，打开瓶塞，观察现象。请根据以上实验步骤，回答以下问题：（1）该实验中观察到的现象有哪些？（2）该实验的原理是什么？（3）该实验中，集气瓶内水位上升的原因是什么？参考答案：①红磷燃烧，产生大量白烟，集气瓶内气体体积逐渐减小，水位上升②红磷与氧气反应生成五氧化二磷，消耗氧气，导致集气瓶内气体体积减小③红磷消耗了集气瓶内的氧气，导致集气瓶内气体压强减小，外界大气压将水压入集气瓶内6.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸。为了测定废水中硫酸的质量分数，某同学取100g废水样品，加入足量的氢氧化钠溶液，恰好完全反应。反应后，测得溶液的质量为110g。请根据以上信息，回答以下问题：（1）写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式。（2）计算废水中硫酸的质量分数。（3）若要中和该废水，需要加入多少克氢氧化钠？参考答案：①H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O②10%③8.4g7.某元素X的原子核外电子排布为2、8、18、1。请根据以上信息，回答以下问题：（1）元素X位于元素周期表中的哪个周期？哪个族？（2）元素X的原子半径与同周期相邻的金属元素Y的原子半径相比，哪个更大？请说明理由。（3）元素X的最高正化合价是多少？请说明理由。参考答案：①第四周期第IA族②X的原子半径更大，因为同周期从左向右原子半径逐渐减小③+1价，因为该元素最外层有1个电子，容易失去电子形成阳离子8.某同学用以下方法测定生石灰（CaO）的质量分数：（1）取一定质量的生石灰样品，加入足量的水，充分反应。（2）将反应后的溶液过滤，洗涤，干燥，得到沉淀。（3）称量沉淀的质量。请根据以上实验步骤，回答以下问题：（1）该实验中，生石灰与水反应的化学方程式是什么？（2）若称量得到的沉淀质量为8g，请计算生石灰样品中CaO的质量分数。（3）该实验中，可能存在的误差来源有哪些？参考答案：①CaO+H2O=Ca(OH)2②80%③称量误差、反应不完全、沉淀洗涤不彻底等标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：钠（Na）位于元素周期表第3周期第ⅠA族，是碱金属元素；镁（Mg）位于第3周期第ⅡA族，是碱土金属元素；铝（Al）位于第3周期第ⅢA族，是后过渡金属元素；硅（Si）位于第3周期第ⅣA族，是非金属元素。因此，只有钠（Na）符合题意。2.参考答案：B解析：钠（Na）位于第ⅠA族，镁（Mg）位于第ⅡA族，钠原子最外层有1个电子，镁原子最外层有2个电子，失去电子能力钠强于镁，故A错误；氯（Cl）位于第VIIA族，硫（S）位于第VIA族，非金属性氯强于硫，得电子能力氯强于硫，故B正确；铝（Al）位于第ⅢA族，硅（Si）位于第ⅣA族，同周期从左到右原子半径逐渐减小，故铝的原子半径大于硅，故C错误；氢（H）位于第ⅠA族，不是第VIA族，故D错误。3.参考答案：B解析：Fe2O3是氧化铁，属于金属氧化物；CO2是二氧化碳，属于非金属氧化物；Na2O是氧化钠，属于金属氧化物；Al2O3是氧化铝，属于金属氧化物。因此，只有CO2不属于金属氧化物。4.参考答案：D解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，通常存在一些具有特殊化学性质的元素，如硅（Si）、锗（Ge）、砷（As）等，这些元素既有金属性又有非金属性，故D正确；稀有气体位于第0族，故A错误；贵金属位于第IB族和第IIB族，故B错误；金属活泼性较强的元素主要位于第ⅠA族和第ⅡA族，故C错误。5.参考答案：B解析：原子核内除了质子还有中子，故A错误；原子中，质子数等于电子数，原子呈电中性，故B正确；元素的化学性质主要取决于原子最外层电子数，故C错误；原子序数等于原子核内的质子数，故D正确。6.参考答案：C解析：碳（C）原子有2个电子层，最外层有4个电子；氧（O）原子有2个电子层，最外层有6个电子；钠（Na）原子有3个电子层，最外层有1个电子；氯（Cl）原子有3个电子层，最外层有7个电子。因此，只有钠（Na）最外层电子数等于电子层数。7.参考答案：B解析：离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，故A错误；离子化合物通常具有较高的熔点，故B正确；离子化合物在固态时不能导电，因为离子被束缚在晶格中，只有在熔融或溶解时才能导电，故C错误；离子化合物是由离子构成的，故D错误。8.参考答案：C解析：NaCl是离子化合物；H2O是共价化合物；CO2是共价化合物；MgO是离子化合物。因此，只有H2O和CO2是共价化合物，但题目要求选择一个，CO2更符合共价化合物的典型特征。9.参考答案：A解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小，故A正确；同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，故B错误；同一周期中，从左到右，原子核外电子数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，故C错误；同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，故D错误。10.参考答案：A解析：化学键是原子间强烈的相互作用，包括离子键和共价键等，故A正确；化学键不仅存在于离子化合物中，也存在于共价化合物中，故B错误；化学键的形成总是伴随着能量的释放，但断开化学键需要吸收能量，故C错误；化学键是原子核外电子之间的作用力，不是原子核之间的作用力，故D错误。二、填空题1.参考答案：第一解析：氢原子核外只有一个电子，该电子位于第一能层，即K层。2.参考答案：半金属解析：在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，通常存在一些既具有金属性又具有非金属性的元素，这些元素被称为半金属，也称为类金属。3.参考答案：第二解析：某元素的原子最外层电子数为2，其化学性质与氖相似，说明该元素属于第2族惰性气体，位于元素周期表中的第二周期。4.参考答案：6；C6解析：碳元素的原子序数为6，其原子核内质子数为6，中子数为6的碳原子符号为C6，即碳-12同位素。5.参考答案：增大；增强解析：元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，因为电子层数增加；金属性逐渐增强，因为原子核对外层电子的吸引力减弱。6.参考答案：Cl-解析：氯元素的原子最外层有7个电子，它容易得到1个电子形成稳定结构，氯离子的符号为Cl-。7.参考答案：失去；Na+解析：钠元素的原子最外层有1个电子，它在化学反应中容易失去电子，形成带正电荷的离子，离子符号为Na+。8.参考答案：得到；O2-解析：氧元素的原子最外层有6个电子，它在化学反应中容易得到电子，形成带负电荷的离子，离子符号为O2-。9.参考答案：第四；4解析：硅元素位于元素周期表的第14号，它属于第四族元素，其原子最外层有4个电子。10.参考答案：失去解析：碱金属元素位于元素周期表中的第ⅠA族，它们的原子最外层都只有1个电子，化学性质非常活泼，容易失去电子。三、判断题1.参考答案：×解析：氢原子是最轻的元素，但氢元素不一定是所有元素中最轻的，因为氢的同位素氘和氚的相对原子质量比氢原子大。2.参考答案：√解析：金属元素在元素周期表中主要位于左侧和中间区域，包括碱金属、碱土金属、过渡金属等。3.参考答案：×解析：元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，因为原子核外电子层数增加。4.参考答案：√解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，例如水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）等。5.参考答案：√解析：碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核外电子层数增加，金属性逐渐增强。6.参考答案：√解析：元素周期表中，非金属元素主要分布在右上角区域，包括卤素、氧族元素、氮族元素等。7.参考答案：×解析：原子序数为17的氯元素属于非金属元素，位于元素周期表的第17族。8.参考答案：√解析：稀有气体元素在元素周期表中位于第18族，它们的化学性质非常稳定，因为原子核外电子层已经达到稳定结构。9.参考答案：×解析：元素周期表中，同一周期元素从左到右，原子核外电子层数保持不变，但原子核内质子数逐渐增加。10.参考答案：×解析：碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不都是碱性氧化物，例如氧化铝（Al₂O₃）是两性氧化物。四、简答题1.参考答案：金属元素主要位于元素周期表的左下方，非金属元素主要位于元素周期表的右上方，稀有气体元素位于最右端。解析：元素周期表根据元素的性质和原子结构进行排列，金属元素具有金属光泽、导电性、延展性等特点，而非金属元素则通常表现为非光泽、不导电或导电性差、性脆等特点。这种位置上的区别反映了元素的金属性和非金属性的强弱，是元素周期律的体现。2.参考答案：钠元素位于元素周期表的第三周期第ⅠA族，原子结构特点是最外层电子数为1个。解析：钠元素的原子序数为11，根据元素周期表的排列规则，可以确定其位于第三周期第ⅠA族。其原子结构为2,8,1，最外层电子数为1个，这使得钠元素具有强烈的金属性，容易失去最外层的一个电子形成+1价的阳离子。3.参考答案：每相邻的两个周期，元素种类数量依次增加。第一周期有2种元素，第二周期有8种元素，第三周期有8种元素，第四周期有18种元素，第五周期有18种元素，第六周期有32种元素，第七周期目前有32种元素（未完全填满）。解析：元素周期表中，每个周期的元素种类数量是根据原子核外电子层数的增加而递增的。第一周期只有一层电子层，第二周期有两层，以此类推。每增加一个电子层，元素种类数量就会增加，形成周期性的变化。4.参考答案：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。这是因为随着电子层数的增加，原子核外电子层数增多，电子云的层数增加，原子半径随之增大。解析：原子半径的大小主要取决于原子核外电子层数和原子核对核外电子的吸引力。同一主族元素原子核的电荷数相同，但原子核外电子层数逐渐增加，电子云的层数增加，原子半径随之增大。5.参考答案：元素周期表中，金属元素和非金属元素的区域之间通常以一条折线划分，这是因为金属元素和非金属元素的性质存在明显的过渡区域，即半金属元素（或称类金属元素）的性质介于金属和非金属之间。折线将元素周期表分为金属区和非金属区，反映了元素性质的渐变和过渡。解析：金属元素通常具有金属性，非金属元素通常具有非金属性，而半金属元素则同时具有金属性和非金属性。折线将元素周期表分为金属区和非金属区，反映了元素性质的渐变和过渡，是元素周期律的体现。6.参考答案：氯元素位于元素周期表的第三周期第ⅦA族，原子结构特点是最外层电子数为7个。解析：氯元素的原子序数为17，根据元素周期表的排列规则，可以确定其位于第三周期第ⅦA族。其原子结构为2,8,7，最外层电子数为7个，这使得氯元素具有强烈的非金属性，容易得到一个电子形成-1价的阴离子。7.参考答案：同一周期中，从左到右，主族元素原子失电子能力逐渐减弱。这是因为随着原子序数的增加，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，原子失电子的能力逐渐减弱。解析：同一周期中，从左到右，原子核的电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，原子失电子的能力逐渐减弱。例如，第一周期的氢元素容易失去一个电子形成H+，而氦元素则很难失去电子。8.参考答案：稀有气体元素位于元素周期表的最右端，其原子结构特点是最外层电子层已经达到8个电子（氦元素除外，其最外层电子数为2个），形成稳定的电子结构，因此通常不与其他元素形成化合物。解析：稀有气体元素的最外层电子层已经达到8个电子（氦元素除外，其最外层电子数为2个），形成稳定的电子结构，因此通常不与其他元素形成化合物。这种稳定的电子结构使得稀有气体元素具有极高的化学稳定性，不容易参与化学反应。五、应用题1.参考答案：①镁锌铁②Mg+2HCl=MgCl2+H2↑③加入催化剂、加热、增大盐酸浓度解析：①根据实验现象，镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡，说明镁的活动性最强；锌与稀盐酸反应较慢，产生少量气泡，说明锌的活动性次之；铁与稀盐酸基本无现象，说明铁的活动性最弱。因此，这三种金属的活动性由强到弱的顺序是镁锌铁。②镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。③要加快铁与稀盐酸反应的速率，可以采取加入催化剂（如CuSO4溶液）、加热、增大盐酸浓度等措施。这些措施可以增加反应物之间的接触面积或反应速率，从而加快反应速率。2.参考答案：①钠②第三周期第IA族③1④金属元素，因为钠原子最外层只有一个电子，容易失去电子形成阳离子。解析：①根据原子结构示意图，该元素的原子核外有11个电子，因此该元素的名称是钠。②钠原子核外有3个电子层，最外层有1个电子，因此该元素位于元素周期表中的第三周期第IA族。③钠原子最外层有1个电子，因此该元素最外层电子数是1。④钠原子最外层只有一个电子，容易失去电子形成阳离子，因此该元素属于金属元素。3.参考答案：①碳氧②C的金属性强于O，因为C位于金属与非金属的交界处，而O位于非金属区域，且C的原子半径大于O，失电子能力更强③O的非金属性强于C，因为O位于非金属区域，且O的原子半径小于C，得电子能力更强解析：①根据元素周期表图示，A元素是碳，B元素是氧，C元素是硅。②C元素位于金属与非金属的交界处，具有金属性和非金属性，但金属性强于非金属性；O元素位于非金属区域，具有非金属性，金属性很弱。因此，C的金属性强于O。③O元素位于非金属区域，得电子能力较强，非金属性较强；C元素位于金属与非金属的交界处，得电子能力较弱，非金属性较弱。因此，O的非金属性强于C。4.参考答案：①CO②氧化物③C为+2价，O为-2价解析：①设该化合物的化学式为CxOy，根据题意，C元素的质量分数为40%，O元素的质量分数为60%，则12x/(12x+16y)=40%，解得x/y=1/2，因此该化合物的化学式为CO。②CO是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，因此该化合物属于氧化物。③在CO中，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，则C元素的化合价为+2价。