湘教版高二化学第8章元素周期表习题及答案

湘教版高二化学第8章元素周期表习题及答案第1页共1页湘教版高二化学第8章元素周期表习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.在元素周期表中，下列哪种性质的变化趋势与原子序数的增大基本一致？A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.化合价参考答案：A2.下列元素中，属于金属元素的是？A.OB.FC.NaD.Cl参考答案：C3.元素周期表中，同一主族元素的性质相似，这是因为它们具有相同的？A.原子序数B.核外电子层数C.最外层电子数D.中子数参考答案：C4.下列哪种元素位于元素周期表的第IA族？A.AlB.KC.CaD.Mg参考答案：B5.元素周期表中，非金属性最强的元素是？A.ClB.BrC.ID.F参考答案：D6.下列哪种元素的最高价氧化物对应的水化物是强碱？A.AlB.SiC.PD.Na参考答案：D7.元素周期表中，位于第VIA族的元素通常具有几种常见化合价？A.1B.2C.3D.6参考答案：D8.下列哪种元素位于元素周期表的第VIII族？A.FeB.CuC.AuD.Ag参考答案：A9.元素周期表中，同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐？A.增强B.减弱C.不变D.先增强后减弱参考答案：B10.下列哪种元素位于元素周期表的第0族？A.HeB.NeC.ArD.Kr参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）1.氯原子最外层电子数为______，在元素周期表中位于第______周期第______族。参考答案：73172.原子序数为17的元素符号是______，其原子核外电子排布式为______。参考答案：Cl1s²2s²2p⁶3s²3p⁵3.同一周期中，从左到右，元素的第一电离能一般呈______趋势，但第ⅠA族和第ⅡA族元素的第一电离能反而______（高于/低于）其相邻元素。参考答案：增大低于4.碱金属元素中，原子半径最大的元素是______，其单质与水反应最剧烈的是______。参考答案：CsCs5.元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有______性，可以作______材料。参考答案：半金属（或金属与非金属过渡元素）半导体6.碳和硅位于元素周期表的______周期，它们最外层都含有______个电子，形成的单质分别具有______和______结构。参考答案：第二4金刚石晶体硅7.氧族元素中，氧化性最强的非金属氧化物是______，其对应的最高价含氧酸的化学式为______。参考答案：Cl₂HClO₄8.碱性最强的氢氧化物是______，它是由______族金属元素形成的。参考答案：NaOH第ⅠA9.卤族元素中，从上到下，元素的非金属性逐渐______，其氢化物的稳定性逐渐______。参考答案：减弱减弱10.周期表中，原子序数为35的元素是______，它和原子序数为53的元素在化学性质上具有相似性，都属于______族。参考答案：Br卤三、判断题（共10小题，每题2分）1.氯元素（Cl）位于元素周期表中的第17族，其原子最外层电子数为7。参考答案：√2.原子序数为35的元素Br，在元素周期表中位于第4周期第17族，属于非金属元素。参考答案：√3.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。参考答案：×4.碱金属元素中，铯（Cs）的原子半径最大，其金属性最强。参考答案：√5.元素周期表中，第IA族和第VIIIA族元素的单质都是最稳定的气体。参考答案：×6.碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。参考答案：√7.非金属氧化物一定是酸性氧化物，但酸性氧化物不一定是非金属氧化物。参考答案：×8.氢化钠（NaH）与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应属于置换反应。参考答案：√9.碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，其水溶液呈碱性。参考答案：√10.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近存在一些既具有金属性又具有非金属性的元素。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述元素周期表中金属元素和非金属元素在位置分布上的主要区别。参考答案：金属元素主要分布在周期表的左下方，非金属元素主要分布在周期表的右上角，稀有气体元素位于最右一列。2.说明同一周期内，从左到右元素的金属性逐渐减弱的原因。参考答案：同一周期内，从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增加，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子最外层电子失去电子的能力逐渐减弱，即金属性逐渐减弱。3.列举元素周期表中四种主要金属活泼性递变规律的两个实例。参考答案：实例一：同一周期内，从左到右元素的金属性逐渐减弱。例如，钠（Na）比镁（Mg）更活泼，镁（Mg）比铝（Al）更活泼。实例二：同一主族内，自上而下元素的非金属性逐渐减弱。例如，氟（F）比氯（Cl）更活泼，氯（Cl）比溴（Br）更活泼。4.分析为什么同一主族元素自上而下原子半径会逐渐增大。参考答案：同一主族内，自上而下，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大。5.简述元素周期表中为什么会出现过渡元素，并说明其位置。参考答案：过渡元素位于元素周期表中间的d区，包括第3至12族的元素。过渡元素的存在是由于原子核外电子排布的复杂性，d轨道电子逐渐填满的过程。过渡元素具有许多特殊的性质，如原子半径较小、化学性质活泼、能形成多种化合物等。6.解释元素周期表中为什么存在零族元素（惰性气体），并说明其性质特点。参考答案：零族元素（惰性气体）位于元素周期表最右一列，包括氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn）。它们的性质特点是原子最外层电子层已达到稳定结构，不易得失电子，因此化学性质不活泼。7.列举元素周期表中两种非金属元素，说明它们在化学性质上的显著差异。参考答案：非金属元素中，氧（O）和氯（Cl）的性质差异显著。氧（O）是非金属元素，具有氧化性，能与许多金属和非金属元素反应，形成氧化物和酸等化合物。氯（Cl）也是非金属元素，具有强氧化性，能与许多金属和非金属元素反应，形成氯化物等化合物。氧（O）和氯（Cl）的性质差异在于，氧（O）的原子最外层有6个电子，易得2个电子形成氧离子（O²⁻），而氯（Cl）的原子最外层有7个电子，易得1个电子形成氯离子（Cl⁻）。8.说明元素周期律的发现对化学发展的重要意义。参考答案：元素周期律的发现对化学发展的重要意义在于，它揭示了元素性质的周期性变化规律，为化学研究提供了理论指导，促进了化学学科的发展。元素周期律的发现使得化学家能够根据元素的原子序数预测元素的性质，为化学元素的发现和利用提供了重要依据。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某化学兴趣小组研究元素周期表中的主族元素性质。已知元素X位于第二周期第VA族，元素Y位于第三周期第IA族。请回答：（1）写出元素X和元素Y的名称。（2）比较元素X和元素Y的第一电离能大小，并解释原因。（3）写出元素X与元素Y形成化合物的化学式，并说明该化合物所属的晶体类型。参考答案：①元素X为氮（N），元素Y为钠（Na）②元素X的第一电离能大于元素Y的第一电离能，因为氮原子最外层电子为半充满状态，比较稳定，需要更多能量才能失去电子③元素X和元素Y形成的化合物为NaN3，属于离子晶体2.现有甲、乙、丙三种短周期元素，甲元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，乙元素原子的最外层电子数比次外层电子数少3，丙元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同。请回答：（1）写出甲、乙、丙三种元素在元素周期表中的位置。（2）比较甲和乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，并解释原因。（3）写出乙和丙形成化合物的化学式，并说明该化合物中存在的化学键类型。参考答案：①甲元素位于第二周期第IVA族，乙元素位于第三周期第VIA族，丙元素位于第二周期第IA族②甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的强，因为甲元素非金属性强于乙元素③乙和丙形成的化合物为MgF2，存在的化学键类型为离子键3.某元素R位于元素周期表中的第4周期第VIA族，其原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p6。请回答：（1）写出元素R的名称。（2）比较元素R和硒（Se）的原子半径大小，并解释原因。（3）写出元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式，并说明该化合物是否为强电解质，理由是什么。参考答案：①元素R为硒（Se）②元素R的原子半径大于硒的原子半径，因为硒位于元素R的下方，同主族自上而下原子半径增大③元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO4（硒酸），属于强电解质，因为该化合物在水中能完全电离4.已知元素A位于元素周期表中的第2周期第IVA族，元素B位于元素周期表中的第3周期第VIA族。请回答：（1）写出元素A和元素B的名称。（2）比较元素A和元素B的氢化物稳定性，并解释原因。（3）写出元素A和元素B形成化合物的化学式，并说明该化合物中存在的化学键类型。参考答案：①元素A为碳（C），元素B为硫（S）②元素A的氢化物稳定性比元素B的强，因为碳的非金属性强于硫③元素A和元素B形成的化合物为CS2（二硫化碳），存在的化学键类型为共价键5.某元素M位于元素周期表中的第3周期第IA族，其单质在常温下为固态。请回答：（1）写出元素M的名称。（2）比较元素M和钠（Na）的金属性强弱，并解释原因。（3）写出元素M与氯气反应生成化合物的化学式，并说明该化合物所属的晶体类型。参考答案：①元素M为镁（Mg）②元素M的金属性比钠的弱，因为镁位于钠的右侧，同周期自左而右金属性减弱③元素M与氯气反应生成化合物的化学式为MgCl2（氯化镁），属于离子晶体6.已知元素W位于元素周期表中的第2周期第VIA族，元素Z位于元素周期表中的第3周期第IIIA族。请回答：（1）写出元素W和元素Z的名称。（2）比较元素W和元素Z的氢化物沸点大小，并解释原因。（3）写出元素W和元素Z形成化合物的化学式，并说明该化合物中存在的化学键类型。参考答案：①元素W为氧（O），元素Z为铝（Al）②元素W的氢化物沸点比元素Z的氢化物沸点高，因为水分子之间存在氢键，而氢化铝分子之间不存在氢键③元素W和元素Z形成的化合物为Al2O3（氧化铝），存在的化学键类型为离子键7.某元素T位于元素周期表中的第4周期第VIIIA族，其单质在常温下为液态。请回答：（1）写出元素T的名称。（2）比较元素T和溴（Br）的非金属性强弱，并解释原因。（3）写出元素T与氢气反应生成化合物的化学式，并说明该化合物所属的晶体类型。参考答案：①元素T为氙（Xe）②元素T的非金属性比溴的弱，因为氙位于溴的下方，同主族自上而下非金属性减弱③元素T与氢气反应生成化合物的化学式为XeH4（氙化氢），属于分子晶体8.已知元素G位于元素周期表中的第3周期第VA族，元素H位于元素周期表中的第2周期第IA族。请回答：（1）写出元素G和元素H的名称。（2）比较元素G和元素H的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，并解释原因。（3）写出元素G和元素H形成化合物的化学式，并说明该化合物中存在的化学键类型。参考答案：①元素G为磷（P），元素H为锂（Li）②元素G的最高价氧化物对应水化物的碱性比元素H的弱，因为磷的金属性比锂的金属性弱③元素G和元素H形成的化合物为Li3P（磷化锂），存在的化学键类型为离子键标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：原子半径在元素周期表中，从左到右，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小。这是因为原子核的正电荷数增加，对核外电子的吸引力增强，使得电子云更紧密地靠近原子核。而第一电离能、电负性和化合价的变化趋势较为复杂，受多种因素影响，如电子排布、原子半径等。因此，原子半径的变化趋势与原子序数的增大基本一致。2.参考答案：C解析：Na是钠元素，位于元素周期表的第IA族，是典型的金属元素。O是氧元素，F是氟元素，Cl是氯元素，它们都属于非金属元素。3.参考答案：C解析：元素周期表中，同一主族元素的性质相似，这是因为它们具有相同的最外层电子数。最外层电子数决定了元素的化学性质，同一主族元素的最外层电子数相同，因此它们的化学性质相似。4.参考答案：B解析：K是钾元素，位于元素周期表的第IA族。Al是铝元素，位于第III族；Ca是钙元素，位于第II族；Mg是镁元素，也位于第II族。5.参考答案：D解析：F是氟元素，位于元素周期表的第VIIA族，是周期表中非金属性最强的元素。Cl是氯元素，Br是溴元素，I是碘元素，它们非金属性依次减弱。6.参考答案：D解析：Na是钠元素，其最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠（NaOH），是强碱。Al是铝元素，其最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝（Al(OH)3），是两性氢氧化物；Si是硅元素，其最高价氧化物对应的水化物是硅酸（H2SiO3），是弱酸；P是磷元素，其最高价氧化物对应的水化物是磷酸（H3PO4），是中强酸。7.参考答案：D解析：元素周期表中，位于第VIA族的元素包括氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）等，它们的最外层电子数为6，因此通常具有6种常见化合价，包括-2、+4、+6等。8.参考答案：A解析：Fe是铁元素，位于元素周期表的第VIII族。Cu是铜元素，位于第IB族；Au是金元素，也位于第IB族；Ag是银元素，也位于第IB族。9.参考答案：B解析：元素周期表中，同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐减弱。这是因为随着原子序数的增大，原子核的正电荷数增加，对核外电子的吸引力增强，使得原子更难失去电子，因此金属性逐渐减弱。10.参考答案：A解析：He是氦元素，位于元素周期表的第0族（稀有气体）。Ne是氖元素，Ar是氩元素，Kr是氪元素，它们也都属于第0族，但He是第0族中最轻的元素。二、填空题1.参考答案：7317解析：氯原子位于元素周期表第3周期第17族，其原子序数为17，核外电子排布式为2,8,7，最外层电子数为7。2.参考答案：Cl1s²2s²2p⁶3s²3p⁵解析：原子序数为17的元素是氯，其原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵。3.参考答案：增大低于解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数增加，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力增强，第一电离能一般呈增大趋势。但第ⅠA族和第ⅡA族元素最外层只有1个或2个电子，失去电子后达到稳定结构，第一电离能反而高于其相邻元素。4.参考答案：CsCs解析：碱金属元素位于元素周期表第ⅠA族，从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，与水反应越来越剧烈。原子半径最大的碱金属元素是铯（Cs），其单质与水反应最剧烈的是铯（Cs）。5.参考答案：半金属（或金属与非金属过渡元素）半导体解析：元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有半金属（或金属与非金属过渡元素）的性质，它们既具有金属性也具有非金属性，可以作半导体材料。6.参考答案：第二4金刚石晶体硅解析：碳和硅位于元素周期表第二周期，它们最外层都含有4个电子，形成的单质分别具有金刚石和晶体硅结构。7.参考答案：Cl₂HClO₄解析：氧族元素中，氧化性最强的非金属氧化物是氯气（Cl₂），其对应的最高价含氧酸的化学式为高氯酸（HClO₄）。8.参考答案：NaOH第ⅠA解析：碱性最强的氢氧化物是氢氧化钠（NaOH），它是由第ⅠA族金属元素钠（Na）形成的。9.参考答案：减弱减弱解析：卤族元素中，从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，其氢化物的稳定性也逐渐减弱。10.参考答案：Br卤解析：周期表中，原子序数为35的元素是溴（Br），它和原子序数为53的元素碘（I）在化学性质上具有相似性，都属于卤族元素。三、判断题1.参考答案：√解析：氯元素（Cl）的原子序数为17，位于元素周期表中的第17族，其原子核外电子排布为2、8、7，最外层电子数为7。2.参考答案：√解析：原子序数为35的元素是溴（Br），位于元素周期表中的第4周期第17族，属于非金属元素，其原子核外电子排布为2、8、18、7。3.参考答案：×解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。因此，该说法错误。4.参考答案：√解析：碱金属元素位于元素周期表中的第IA族，从上到下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强。铯（Cs）位于该族的最后一位，其原子半径最大，金属性最强。5.参考答案：×解析：元素周期表中，第VIIIA族元素的单质（稀有气体）是稳定的气体，但第IA族元素中，氢（H）的单质是气体，而锂（Li）、钠（Na）等单质是固体。因此，该说法错误。6.参考答案：√解析：碱性氧化物是指与水反应生成碱或与酸反应生成盐和水的金属氧化物，如氧化钠（Na2O）、氧化钙（CaO）等。但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝（Al2O3）是两性氧化物，氧化铁（Fe2O3）是碱性氧化物。因此，该说法正确。7.参考答案：×解析：非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳（CO）是非金属氧化物，但不是酸性氧化物。酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如七氧化二锰（Mn2O7）是酸性氧化物，但锰（Mn）是金属元素。因此，该说法错误。8.参考答案：√解析：氢化钠（NaH）与水反应生成氢氧化钠（NaOH）和氢气（H2），化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑。该反应中，NaH中的H元素被水中的H元素置换出来，属于置换反应。9.参考答案：√解析：碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，其水溶液呈碱性。这是因为碳酸根离子（CO3^2-）在水中发生水解，生成氢氧根离子（OH^-），化学方程式为CO3^2-+H2O⇌HCO3^-+OH^-。10.参考答案：√解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近存在一些既具有金属性又具有非金属性的元素，如硅（Si）、锗（Ge）、砷（As）等，这些元素被称为半金属或类金属。四、简答题1.参考答案：金属元素主要分布在周期表的左下方，非金属元素主要分布在周期表的右上角，稀有气体元素位于最右一列。解析：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，金属元素和非金属元素在周期表中呈现出明显的区域分布特征。金属元素通常具有金属光泽、导电性、导热性、延展性等物理性质，且化学性质活泼，易失电子形成阳离子。非金属元素则通常具有非金属光泽、导电性和导热性较差、性脆等物理性质，化学性质多样，既可失电子也可得电子。这种分布规律是由于原子结构中电子层数和最外层电子数的差异造成的。2.参考答案：同一周期内，从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增加，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子最外层电子失去电子的能力逐渐减弱，即金属性逐渐减弱。解析：在同一周期内，随着原子序数的增加，原子核外电子层数保持不变，但原子核中的质子数逐渐增加，导致原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。同时，原子最外层电子数逐渐增加，原子核对最外层电子的束缚能力逐渐增强，原子最外层电子失去电子的能力逐渐减弱，即金属性逐渐减弱。例如，从钠到氯，金属性逐渐减弱，钠是活泼金属，氯是活泼非金属。3.参考答案：实例一：同一周期内，从左到右元素的金属性逐渐减弱。例如，钠（Na）比镁（Mg）更活泼，镁（Mg）比铝（Al）更活泼。实例二：同一主族内，自上而下元素的非金属性逐渐减弱。例如，氟（F）比氯（Cl）更活泼，氯（Cl）比溴（Br）更活泼。解析：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。在同一周期内，从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增加，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子最外层电子失去电子的能力逐渐减弱，即金属性逐渐减弱。在同一主族内，自上而下，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，原子最外层电子数相同，原子最外层电子失去电子的能力逐渐增强，即非金属性逐渐减弱。4.参考答案：同一主族内，自上而下，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大。解析：原子半径是指原子的大小，通常用原子间的距离来衡量。在同一主族内，自上而下，原子核外电子层数逐渐增加，原子核外电子云的层数增加，原子半径逐渐增大。例如，在碱金属族中，锂（Li）的原子半径最小，铯（Cs）的原子半径最大。这是因为原子核外电子层数越多，原子半径越大。5.参考答案：过渡元素位于元素周期表中间的d区，包括第3至12族的元素。过渡元素的存在是由于原子核外电子排布的复杂性，d轨道电子逐渐填满的过程。过渡元素具有许多特殊的性质，如原子半径较小、化学性质活泼、能形成多种化合物等。解析：过渡元素是指原子核外d轨道电子未填满的元素，位于元素周期表中间的d区，包括第3至12族的元素。过渡元素的存在是由于原子核外电子排布的复杂性，d轨道电子逐渐填满的过程。过渡元素具有许多特殊的性质，如原子半径较小、化学性质活泼、能形成多种化合物等。过渡元素在化学工业中有着广泛的应用，如铁、铜、锌等都是重要的过渡元素。6.参考答案：零族元素（惰性气体）位于元素周期表最右一列，包括氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn）。它们的性质特点是原子最外层电子层已达到稳定结构，不易得失电子，因此化学性质不活泼。解析：零族元素（惰性气体）位于元素周期表最右一列，包括氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn）。它们的性质特点是原子最外层电子层已达到稳定结构，不易得失电子，因此化学性质不活泼。例如，氦（He）的原子最外层只有2个电子，已达到稳定结构，因此化学性质不活泼。7.参考答案：非金属元素中，氧（O）和氯（Cl）的性质差异显著。氧（O）是非金属元素，具有氧化性，能与许多金属和非金属元素反应，形成氧化物和酸等化合物。氯（Cl）也是非金属元素，具有强氧化性，能与许多金属和非金属元素反应，形成氯化物等化合物。氧（O）和氯（Cl）的性质差异在于，氧（O）的原子最外层有6个电子，易得2个电子形成氧离子（O²⁻），而氯（Cl）的原子最外层有7个电子，易得1个电子形成氯离子（Cl⁻）。解析：非金属元素中，氧（O）和氯（Cl）的性质差异显著。氧（O）是非金属元素，具有氧化性，能与许多金属和非金属元素反应，形成氧化物和酸等化合物。氯（Cl）也是非金属元素，具有强氧化性，能与许多金属和非金属元素反应，形成氯化物等化合物。氧（O）和氯（Cl）的性质差异在于，氧（O）的原子最外层有6个电子，易得2个电子形成氧离子（O²⁻），而氯（Cl）的原子最外层有7个电子，易得1个电子形成氯离子（Cl⁻）。8.参考答案：元素周期律的发现对化学发展的重要意义在于，它揭示了元素性质的周期性变化规律，为化学研究提供了理论指导，促进了化学学科的发展。元素周期律的发现使得化学家能够根据元素的原子序数预测元素的性质，为化学元素的发现和利用提供了重要依据。解析：元素周期律的发现对化学发展的重要意义在于，它揭示了元素性质的周期性变化规律，为化学研究提供了理论指导，促进了化学学科的发展。元素周期律的发现使得化学家能够根据元素的原子序数预测元素的性质，为化学元素的发现和利用提供了重要依据。例如，门捷列夫在发现元素周期律时，根据当时已知的元素性质，预测了当时尚未发现的元素的存在和性质，后来这些元素被相继发现，证实了元素周期律的正确性。五、应用题1.参考答案：①元素X为氮（N），元素Y为钠（Na）②元素X的第一电离能大于元素Y的第一电离能，因为氮原子最外层电子为半充满状态，比较稳定，需要更多能量才能失去电子③元素X和元素Y形成的化合物为NaN3，属于离子晶体解析：本题考查元素周期表和元素周期律。①根据题意，元素X位于第二周期第VA族，为氮元素；元素Y位于第三周期第IA族，为钠元素。②第一电离能是指气态原子失去1个电子形成+1价阳离子时所需的能量。氮原子最外层电子为3p^3半充满状态，比较稳定，因此其第一电离能较大；钠原子最外层电子为3s^1，容易失去电子，因此其第一电离能较小。③氮和钠形成的化合物为NaN3（叠氮酸钠），属于离子晶体，由钠离子和叠氮根离子构成。2.参考答案：①甲元素位于第二周期第IVA族，乙元素位于第三周期第VIA族，丙元素位于第二周期第IA族②甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的强，因为甲元素非金属性强于乙元素③乙和丙形成的化合物为MgF2，存在的化学键类型为离子键解析：本题考查元素周期表和元素周期律。①根据题意，甲元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为碳元素（2s^22p^2）；乙元素原子的最外层电子数比次外层电子数少3，应为硫元素（3s^23p^4）；丙元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，应为铍元素（2s^2）。②碳和硫位于同一主族，自上而下非金属性减弱，因此碳的非金属性强于硫，其最高价氧化物对应水化物（碳酸）的酸性比硫酸强。③铍和氟形成的化合物为BeF2（氟化铍），属于离子化合物，存在离子键。3.参考答案：①元素R为硒（Se）②元素R的原子半径大于硒的原子半径，因为硒位于元素R的下方，同主族自上而下原子半径增大③元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO4（硒酸），属于强电解质，因为该化合物在水中能完全电离解析：本题考查元素周期表和元素周期律。①根据题意，元素R位于元素周期表中的第4周期第VIA族，其原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p6，为硒元素。②原子半径是指原子的大小，同主族自上而下原子半径增大，因此硒的原子半径大于硒的原子半径。③硒的最高价氧化物对应水化物为H2SeO4（硒酸），属于强酸，在水中能完全电离，因此属于强电解质。4.参考答案：①元素A为碳（C），元素B为硫（S）②元素A的氢化物稳定性比元素B的强，因为碳的非金属性强于硫③元素A和元素B形成的化合物为CS2（二硫化碳），存在的化学键类型为共价键解析：本题考查元素周期表和元素周期律。①根据题意，元素A位于元