2026年北京市第一中学九年级化学第12课测试卷及答案

2026年北京市第一中学九年级化学第12课测试卷及答案第1页共1页2026年北京市第一中学九年级化学第12课测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：C3.下列物质中，不属于有机物的是A.食糖B.酒精C.氢气D.尿素参考答案：C4.燃烧是一种剧烈的氧化反应，下列说法正确的是A.燃烧只能发生在空气中B.所有燃烧都需要催化剂C.燃烧一定伴随发光放热D.自燃不需要外界加热参考答案：C5.下列关于水的叙述，错误的是A.水是由氢元素和氧元素组成的B.水的化学式是H₂OC.水是一种化合物D.水是一种单质参考答案：D6.下列物质中，属于酸的是A.硫酸B.氢氧化钠C.碳酸钙D.氯化钠参考答案：A7.下列关于原子结构的说法，正确的是A.原子核内只有质子B.原子中质子数一定等于电子数C.原子中中子数一定等于质子数D.原子核内只有中子参考答案：B8.下列物质中，不能与稀盐酸反应的是A.铁片B.铜片C.锌粒D.氢氧化钠参考答案：B9.下列关于化合价的叙述，正确的是A.氢元素通常显+1价B.氧元素通常显-2价C.钠元素通常显+2价D.氯元素通常显-1价参考答案：D10.下列实验操作，正确的是A.加热试管时，试管口朝上B.使用酒精灯时，用一酒精灯去点燃另一酒精灯C.实验完毕，先熄灭酒精灯，再撤离仪器D.读取量筒内液体体积时，视线与液面最低处保持水平参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式是______。参考答案：2H₂+O₂点燃2H₂O2.碳酸钠俗称______，它与盐酸反应的化学方程式是______。参考答案：纯碱；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑3.氧化铁（Fe₂O₃）与一氧化碳（CO）在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应属于______反应，化学方程式是______。参考答案：置换；Fe₂O₃+3CO高温2Fe+3CO₂4.将质量分数为10%的氯化钠溶液稀释为质量分数为5%的溶液，需要加入水的质量是原溶液质量的______倍。参考答案：25.某元素的原子结构示意图为：核内质子数为11，核外电子层数为3，该元素属于______族元素，其元素符号是______。参考答案：钠；Na6.硫在氧气中燃烧产生的气体是______，该气体溶于水后形成的溶液能使石蕊试液变______。参考答案：二氧化硫；红7.人体内含量最多的物质是______，其化学式是______。参考答案：水；H₂O8.将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，待试纸变色后与标准比色卡比较，读出pH值。若某溶液的pH值为8，则该溶液呈______性。参考答案：碱9.金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能。请写出镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气的化学方程式：______。参考答案：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑10.空气中含量最多的气体是______，其体积分数约为______。参考答案：氮气；78%三、判断题（共10小题，每题2分）1.氧化反应一定伴随着能量的释放。参考答案：×2.原子核内质子数决定了该原子属于哪种元素。参考答案：√3.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√4.盐酸和硫酸都属于强酸，它们在水中的电离程度相同。参考答案：×5.在化学反应中，催化剂可以改变化学反应的平衡点。参考答案：×6.水通电分解产生的氢气和氧气质量比为1:8。参考答案：×7.碳酸钠俗称纯碱，它是一种碱性物质。参考答案：√8.空气中含量最多的气体是氧气。参考答案：×9.碳酸氢钠受热分解会产生二氧化碳、水和氧化钠。参考答案：×10.铁在潮湿的空气中容易生锈，生锈的主要成分是四氧化三铁。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的定义及其适用范围。参考答案：质量守恒定律是指在化学反应中，反应前后各物质的质量总和保持不变。2.列举三种常见的物质状态变化，并说明其中一种变化伴随吸热或放热。参考答案：常见的物质状态变化有固态、液态和气态的变化，其中一种变化是熔化，熔化过程吸热。3.解释什么是化合反应，并举例说明一种化合反应。参考答案：化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。例如，氢气和氧气反应生成水。4.简述酸、碱、盐在水溶液中分别表现出哪些通性。参考答案：酸在水溶液中表现出以下通性：能与碱发生中和反应、能与活泼金属反应生成氢气、能与某些盐反应生成新酸和新盐。碱在水溶液中表现出以下通性：能与酸发生中和反应、能与某些非金属氧化物反应、能与某些盐反应生成新碱和新盐。盐在水溶液中表现出以下通性：能与酸发生反应、能与碱发生反应、能与某些盐发生反应。5.说明催化剂在化学反应中的作用及其特点。参考答案：催化剂在化学反应中作用是改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后保持不变。6.列举两种常见的化石燃料，并简述其燃烧产物对环境可能造成的影响。参考答案：常见的化石燃料有煤和天然气。煤燃烧会产生二氧化硫、氮氧化物和烟尘等，这些物质会造成酸雨、光化学烟雾和空气污染。天然气燃烧主要产生二氧化碳和水，相对清洁，但大量排放二氧化碳也会导致温室效应。7.解释什么是溶解度，并说明影响固体物质溶解度的因素。参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响固体物质溶解度的因素包括温度、溶质和溶剂的性质。8.简述实验室制取氧气的方法，并写出相应的化学方程式。参考答案：实验室制取氧气的方法有加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、过氧化氢分解等。以加热高锰酸钾为例，化学方程式为2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室有一瓶标签模糊的白色粉末，可能是碳酸钠、氯化钠或硫酸钠中的一种。请设计一个实验方案，通过至少两种不同的化学方法来鉴别这瓶粉末的成分，并简述实验步骤和现象预期。参考答案：通过加入氯化钙溶液和氢氧化钡溶液进行鉴别。实验步骤：①取少量白色粉末于试管中，加入适量水溶解，滴加几滴氯化钙溶液，若产生白色沉淀，则原粉末为碳酸钠；若无明显现象，则原粉末为氯化钠或硫酸钠。②取步骤①试管中的上层清液，滴加几滴氢氧化钡溶液，若产生白色沉淀，则原粉末为硫酸钠；若无明显现象，则原粉末为氯化钠。2.某化学兴趣小组用质量分数为20%的氢氧化钠溶液与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳。他们取了50克氢氧化钠溶液，恰好完全反应后得到73克的氯化钠溶液。请计算原氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量，并写出该反应的化学方程式。参考答案：原氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为8克。化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。3.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物放入足量的稀硫酸中，充分反应后生成2.4克氢气。已知镁和铝的相对原子质量分别为24和27。请计算原混合物中镁和铝的质量分别是多少克？参考答案：镁的质量为4.8克，铝的质量为5.4克。4.某地盛产的苹果汁，其pH值为3.5。为了测定苹果汁的酸碱度，小华同学使用了一支pH试纸。请描述使用pH试纸测定溶液酸碱度的正确操作步骤，并说明为什么不能将pH试纸伸入待测液中测量。参考答案：操作步骤：①将一小片pH试纸放在干净的玻璃片上；②用干净的玻璃棒蘸取少量苹果汁，滴在pH试纸上；③将变色的pH试纸与标准比色卡对照，读出pH值。不能将pH试纸伸入待测液中测量，因为会污染待测液，影响测量结果。5.现有甲、乙两种固体物质，甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小。请设计一个实验方案，分离出甲、乙两种固体物质，并简述实验步骤和原理。参考答案：实验方案：①将甲、乙两种固体混合物加入足量的水中，搅拌溶解；②将溶解后的混合物进行过滤，得到甲的溶液和乙的固体；③将乙的固体干燥后，加入少量水，搅拌溶解；④将溶解后的乙的溶液进行蒸发结晶，得到乙的晶体。原理：甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小，利用这一性质，可以通过加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法分离甲、乙两种固体物质。6.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为2。为了处理这种废水，环保部门建议使用熟石灰乳。请计算需要多少克熟石灰（氢氧化钙）才能将1000升pH值为2的废水处理至中性（pH=7）？熟石灰的密度约为1.2克/立方厘米。参考答案：需要1.2千克熟石灰。7.将一块质量为10克的镁铝合金放入足量的稀硫酸中，充分反应后生成0.4克氢气。请计算该合金中镁和铝的质量分数分别是多少？参考答案：镁的质量分数为60%，铝的质量分数为40%。8.某化学兴趣小组用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳。他们取了10克碳酸钙粉末，加入足量的稀盐酸中，充分反应后收集到4.4克二氧化碳气体。请计算该反应中碳酸钙的利用率为多少？写出该反应的化学方程式。参考答案：碳酸钙的利用率为80%。化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由氧分子一种分子构成的，属于纯净物。空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物，盐水是氯化钠和水的混合物，石灰水是氢氧化钙和水的混合物，都不属于纯净物。2.参考答案：C解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，元素的种类和质量不变，分子的数目可能改变，物质的种类一定改变。所以选项C正确。3.参考答案：C解析：有机物是指含有碳元素的化合物（除少数碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等），食糖、酒精、尿素都含有碳元素，属于有机物。氢气是由氢元素组成的单质，不属于有机物。4.参考答案：C解析：燃烧是一种剧烈的氧化反应，通常伴随发光放热，不一定需要催化剂，可以在空气或氧气中燃烧，自燃是可燃物在常温下缓慢氧化积聚热量达到着火点而自行燃烧，不需要外界加热。5.参考答案：D解析：水是由氢元素和氧元素组成的化合物，化学式是H₂O，是一种化合物，不是单质。所以选项D错误。6.参考答案：A解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，硫酸电离时产生的阳离子全部是氢离子，属于酸。氢氧化钠属于碱，碳酸钙属于盐，氯化钠属于盐。7.参考答案：B解析：原子核内含有质子和中子，原子中质子数不一定等于中子数。原子中质子数等于电子数，原子不显电性。所以选项B正确。8.参考答案：B解析：铁、锌都能与稀盐酸反应生成氢气和盐，铜不能与稀盐酸反应。氢氧化钠能与稀盐酸发生中和反应。所以选项B错误。9.参考答案：D解析：氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，钠元素通常显+1价，氯元素通常显-1价。所以选项D正确。10.参考答案：D解析：加热试管时，试管口应朝下，以防止冷凝水倒流炸裂试管。使用酒精灯时，应用火柴点燃，禁止用一酒精灯去点燃另一酒精灯，以防引起火灾。实验完毕，先撤离仪器，再熄灭酒精灯。读取量筒内液体体积时，视线应与液面最低处保持水平。所以选项D正确。二、填空题1.参考答案：2H₂+O₂点燃2H₂O解析：氢气在氧气中燃烧生成水，反应条件为点燃，化学方程式为2H₂+O₂点燃2H₂O。该空考查了常见物质的燃烧反应，属于基础知识的考查。2.参考答案：纯碱；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑解析：碳酸钠俗称纯碱，化学式为Na₂CO₃。它与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑。该空考查了常见物质的俗名和化学性质，属于基础知识的考查。3.参考答案：置换；Fe₂O₃+3CO高温2Fe+3CO₂解析：氧化铁（Fe₂O₃）与一氧化碳（CO）在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。化学方程式为Fe₂O₃+3CO高温2Fe+3CO₂。该空考查了反应类型的判断和化学方程式的书写，属于基础知识的考查。4.参考答案：2解析：设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可列方程：100g×10%=（100g+x）×5%，解得x=100g，即需要加入水的质量是原溶液质量的100g/100g=2倍。该空考查了溶液稀释的计算，属于基础知识的考查。5.参考答案：钠；Na解析：核内质子数为11的元素是钠元素，位于元素周期表第三周期第一主族，元素符号为Na。该空考查了原子结构示意图与元素性质的关系，属于基础知识的考查。6.参考答案：二氧化硫；红解析：硫在氧气中燃烧产生的气体是二氧化硫，化学式为SO₂。二氧化硫溶于水后形成的溶液显酸性，能使石蕊试液变红。该空考查了常见物质的性质，属于基础知识的考查。7.参考答案：水；H₂O解析：人体内含量最多的物质是水，化学式为H₂O。该空考查了常见物质的组成，属于基础知识的考查。8.参考答案：碱解析：pH值大于7的溶液呈碱性，pH值为8的溶液呈碱性。该空考查了溶液酸碱性的判断，属于基础知识的考查。9.参考答案：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑解析：镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑。该空考查了金属与酸的反应，属于基础知识的考查。10.参考答案：氮气；78%解析：空气中含量最多的气体是氮气，其体积分数约为78%。该空考查了空气的组成，属于基础知识的考查。三、判断题1.参考答案：×解析：氧化反应不一定都释放能量，有些氧化反应需要吸收能量才能进行，例如某些燃烧反应。2.参考答案：√解析：原子核内质子数决定了该原子的原子序数，从而决定了该原子属于哪种元素。3.参考答案：√解析：碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙，反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。4.参考答案：×解析：盐酸和硫酸都属于强酸，但它们在水中的电离程度不同，硫酸的电离程度更高。5.参考答案：×解析：催化剂可以改变化学反应的速率，但不能改变化学反应的平衡点。6.参考答案：×解析：水通电分解产生的氢气和氧气体积比为1:8，质量比为1:8。7.参考答案：√解析：碳酸钠俗称纯碱，它是一种碱性物质，溶于水时会产生氢氧根离子。8.参考答案：×解析：空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%。9.参考答案：×解析：碳酸氢钠受热分解会产生二氧化碳、水和氧化钠，反应方程式为2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑。10.参考答案：√解析：铁在潮湿的空气中容易生锈，生锈的主要成分是四氧化三铁，化学式为Fe3O4。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律是指在化学反应中，反应前后各物质的质量总和保持不变。解析：质量守恒定律是化学中的基本定律，它适用于一切化学反应，包括在密闭容器中进行的化学反应，以及所有类型的化学反应，如化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。该定律的成立基于原子在化学反应中不可创造、不可消灭的原理。2.参考答案：常见的物质状态变化有固态、液态和气态的变化，其中一种变化是熔化，熔化过程吸热。解析：物质状态变化包括熔化、凝固、汽化、液化、升华和凝华等。熔化是固态物质变为液态的过程，例如冰融化成水，这个过程需要吸收热量。其他变化如汽化、升华等也需要吸热，而凝固、液化、凝华则放热。3.参考答案：化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。例如，氢气和氧气反应生成水。解析：化合反应是一种基本的化学反应类型，其特点是反应物种类多于生成物种类。例如，氢气（H2）和氧气（O2）在点燃条件下反应生成水（H2O），化学方程式为2H2+O2→2H2O。4.参考答案：酸在水溶液中表现出以下通性：能与碱发生中和反应、能与活泼金属反应生成氢气、能与某些盐反应生成新酸和新盐。碱在水溶液中表现出以下通性：能与酸发生中和反应、能与某些非金属氧化物反应、能与某些盐反应生成新碱和新盐。盐在水溶液中表现出以下通性：能与酸发生反应、能与碱发生反应、能与某些盐发生反应。解析：酸、碱、盐的通性是它们在水溶液中表现出的共同化学性质，这些性质是它们参与化学反应的基础。5.参考答案：催化剂在化学反应中作用是改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后保持不变。解析：催化剂是一种能够改变其他物质化学反应速率的物质，但它在反应前后的质量和化学性质不发生改变。催化剂在工业生产和实验室中都有广泛应用，可以提高反应效率，降低生产成本。6.参考答案：常见的化石燃料有煤和天然气。煤燃烧会产生二氧化硫、氮氧化物和烟尘等，这些物质会造成酸雨、光化学烟雾和空气污染。天然气燃烧主要产生二氧化碳和水，相对清洁，但大量排放二氧化碳也会导致温室效应。解析：化石燃料是地球上储存的生物质转化而来的燃料，包括煤、石油和天然气等。它们在燃烧过程中会产生多种气体，对环境造成不同程度的影响。7.参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响固体物质溶解度的因素包括温度、溶质和溶剂的性质。解析：溶解度是描述物质溶解能力的重要参数，它受到多种因素的影响。温度是影响溶解度的主要因素，通常温度升高，溶解度增大。溶质和溶剂的性质也会影响溶解度，例如，极性溶质更容易溶解在极性溶剂中。8.参考答案：实验室制取氧气的方法有加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、过氧化氢分解等。以加热高锰酸钾为例，化学方程式为2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑。解析：实验室制取氧气的方法有多种，常用的有加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、过氧化氢分解等。这些方法都是利用化学反应产生氧气，其中加热高锰酸钾是一种常见的方法，反应方程式为2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑。五、应用题1.参考答案：通过加入氯化钙溶液和氢氧化钡溶液进行鉴别。实验步骤：①取少量白色粉末于试管中，加入适量水溶解，滴加几滴氯化钙溶液，若产生白色沉淀，则原粉末为碳酸钠；若无明显现象，则原粉末为氯化钠或硫酸钠。②取步骤①试管中的上层清液，滴加几滴氢氧化钡溶液，若产生白色沉淀，则原粉末为硫酸钠；若无明显现象，则原粉末为氯化钠。解析：碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH；硫酸钠与氯化钙不反应，但与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH；氯化钠与氯化钙、氢氧化钡均不反应。通过上述实验，可以鉴别出碳酸钠、氯化钠和硫酸钠。2.参考答案：原氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为8克。化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。解析：根据题意，反应前后溶液质量差为73克-50克=23克，这是生成的氯化钠的质量。设原氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x，根据化学方程式，1摩尔氢氧化钠与1摩尔盐酸反应生成1摩尔氯化钠，摩尔质量分别为40、36.5、58.5。根据质量守恒定律，40g氢氧化钠与36.5g盐酸反应生成58.5g氯化钠，x+50g=23g+58.5g，解得x=8g。3.参考答案：镁的质量为4.8克，铝的质量为5.4克。解析：设镁的质量为x，铝的质量为y，根据化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，摩尔质量分别为24、2、27、2。根据题意，x+y=10g，(x/24)(2/24)+(y/27)(3/27)=2.4g/2g，解得x=4.8g，y=5.4g。4.参考答案：操作步骤：①将一小片pH试纸放在干净的玻璃片上；②用干净的玻璃棒蘸取少量苹果汁，滴在pH试纸上；③将变色的pH试纸与标准比色卡对照，读出pH值。不能将pH试纸伸入待测液中测量，因为会污染待测液，影响测量结果。解析：pH试纸是用于测定溶液酸碱度的试纸，使用时应该将试纸放在干净的玻璃片上，用