2026年浙江省高中化学奥林匹克竞赛模拟试题（初赛）

2026年浙江省高中化学奥林匹克竞赛模拟试题（初赛）考生须知1.本试卷共10题，满分100分，考试时间120分钟。2.所有答案必须书写在答题纸上，试卷上作答无效。3.允许使用非编程计算器，考试过程中严禁查阅任何资料。4.解题所需相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Br-80I-127一、选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个正确选项）1.下列有关化学基本概念与工业生产、实验操作的说法正确的是（）A.石油分馏、煤的干馏均属于物理变化B.常温下，浓硫酸、浓硝酸均可使铁、铝发生钝化，属于化学变化C.胶体与溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应D.石英玻璃、普通玻璃、水泥均属于硅酸盐材料2.设NAA.标准状况下，22.4LSO含有的分子数为NB.1molNaO与足量CO反应，转移电子数为2NC.1L0.1mol/LCHCOOH溶液中含H数目小于0.1ND.常温常压下，14gN与CO的混合气体含原子数为4N3.下列离子方程式书写正确的是（）A.向漂白粉溶液中通入过量SO：ClOB.向FeBr溶液中通入少量Cl：2C.碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应：2D.醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO4.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W的简单氢化物是常见制冷剂，X原子最外层电子数是内层的3倍，Y的单质常温下可与水剧烈反应，Z与X同主族。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：Z＞Y＞XB.简单气态氢化物稳定性：W＞X＞ZC.Y与X形成的化合物均只含离子键D.最高价氧化物对应水化物酸性：W＞Z5.下列有机化合物的性质与结构分析正确的是（）A.苯、甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇、乙酸均可发生取代反应和氧化反应C.油脂、淀粉、蛋白质均为高分子化合物D.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使溴水褪色二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1~2个正确选项，选错不得分，漏选得2分）6.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）A.向某溶液中滴加KSCN溶液无现象，再滴加氯水变红，证明溶液中含FeB.向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含SOC.将SO通入溴水，溴水褪色，证明SO具有漂白性D.向蔗糖溶液中加稀硫酸水浴加热后，加新制Cu(OH)悬浊液无砖红色沉淀，证明蔗糖未水解7.常温下，下列溶液中微粒浓度关系正确的是（）A.0.1mol/LNHCl溶液：c(B.0.1mol/LNaCO溶液：c(C.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合：c(D.0.1mol/LCHCOOH与0.1mol/LCHCOONa等体积混合：c(8.已知反应mA(A.m+n＞pB.升高温度，平衡常数K增大C.增大压强，A的转化率提高D.恒温恒容下，充入稀有气体，平衡正向移动9.电化学在工业生产中应用广泛，下列说法正确的是（）A.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液浓度基本不变B.铁制品镀锌时，铁作阴极，锌作阳极C.氢氧燃料电池（碱性介质）负极反应：HD.牺牲阳极法保护钢铁设备时，钢铁连接活泼金属作正极10.某含铁化合物晶体结构为立方晶胞，Fe原子位于晶胞顶点与面心，O原子位于晶胞内部，该晶体化学式为FeO。下列说法正确的是（）A.晶胞中Fe原子数目为4B.O原子的配位数为6C.该晶体属于分子晶体D.晶胞中原子的空间利用率低于金刚石三、填空题（本题共4小题，共35分）11.（8分）完成下列无机反应方程式书写，系数为最简整数比。（1）氨气在催化剂、加热条件下被氧气氧化：________________________（2）铜与稀硝酸反应生成无色气体：________________________（3）过氧化钠与水反应：________________________（4）向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：________________________12.（9分）短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是宇宙中含量最高的元素，B的最外层电子数是次外层的2倍，C的简单氢化物水溶液呈碱性，D的最高价氧化物对应水化物为强酸，E单质是黄绿色气体。回答下列问题：（1）五种元素中电负性最大的是________（填元素符号）。（2）B、C、D简单氢化物的沸点由高到低顺序为________（填化学式）。（3）C的简单氢化物的空间构型为________，中心原子杂化方式为________。（4）写出E的单质与D的最高价氧化物对应水化物的浓溶液加热反应的化学方程式：________________________。13.（9分）工业上以黄铜矿（主要成分为CuFeS）为原料制备铜和硫酸的工艺流程如下：黄铜矿→高温焙烧炉渣（FeO、SiO）+烟气（SO）+粗铜→电解精炼纯铜；烟气回答下列问题：（1）黄铜矿高温焙烧时，Cu元素化合价由+2价变为0价，S元素由-2价变为+4价，写出焙烧的主要化学方程式：________________________。（2）炉渣中FeO可溶于稀硫酸，所得溶液中加入双氧水可发生氧化反应，离子方程式为：________________________。（3）SO催化氧化的反应为2SO2+14.（9分）某芳香族化合物X，分子式为CHO，已知：①X能与NaHCO溶液反应放出气体；②X苯环上有两个取代基，且苯环上一氯代物有3种。回答下列问题：（1）X的官能团名称为________。（2）X的结构简式为________。（3）写出X与乙醇在浓硫酸、加热条件下的反应方程式：________________________。（4）X的同分异构体中，能发生水解反应且苯环上只有一个取代基的结构有________种。四、实验题（本题共1小题，15分）15.（15分）实验室利用浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，并进行氯气性质探究与尾气处理，装置如下（夹持装置省略）：A：氯气发生装置；B：饱和食盐水洗气装置；C：浓硫酸干燥装置；D：氯气性质检验装置；E：NaOH溶液尾气处理装置回答下列问题：（1）装置A中制备氯气的化学方程式为________________________。（2）装置B的作用是________；装置C的作用是________。（3）装置D中分别放置干燥红纸条和湿润红纸条，实验现象为________，可得出的结论是________________________。（4）装置E中发生反应的离子方程式为________________________；若实验中E中NaOH溶液过量，反应后溶液中所有含氯微粒有________。（5）实验结束后，拆除装置前，需继续通入氮气一段时间，目的是________________________。五、计算题（本题共1小题，10分）16.（10分）取19.2gCu与一定浓度的硝酸溶液恰好完全反应，生成NO、NO的混合气体，标准状况下体积为8.96L。向反应后的溶液中加入2mol/LNaOH溶液至铜离子完全沉淀，消耗NaOH溶液体积为200mL。不考虑溶液体积变化及气体溶解，计算：（1）反应生成硝酸铜的物质的量；（2）混合气体中NO、NO的物质的量之比；（3）原硝酸溶液中溶质的总物质的量。参考答案及详细解析一、单项选择题（每小题3分，共15分）1.答案：B解析：煤的干馏是复杂的化学变化，A错误；胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小，C错误；石英玻璃主要成分为SiO，不属于硅酸盐材料，D错误；常温下铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化，生成致密氧化膜，属于化学变化，B正确。2.答案：C解析：标准状况下SO为固态，A错误；1molNaO与CO反应转移1mol电子，B错误；CHCOOH为弱酸，部分电离，H数目小于0.1NA，C正确；14gN、CO混合气体为0.5mol，含原子数为N3.答案：B解析：过量SO与漂白粉反应发生氧化还原反应，无HClO生成，A错误；Fe还原性强于Br，少量Cl只氧化Fe，B正确；碳酸氢钠与过量石灰水反应无CO剩余，C错误；醋酸为弱酸，不能拆成离子，D错误。4.答案：A解析：结合题意，W、X、Y、Z分别为N、O、Na、S。简单离子半径：S＞Na＞O，A正确；氢化物稳定性：HO＞NH＞HS，B错误；Na与O可形成NaO，含离子键和共价键，C错误；最高价含氧酸酸性：HNO＞HSO不成立，D错误。5.答案：B解析：苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；油脂不属于高分子化合物，C错误；聚乙烯无不饱和键，不能使溴水褪色，D错误；乙醇、乙酸均可发生取代与氧化反应，B正确。二、不定项选择题（每小题4分，共20分）6.答案：A解析：Ag可与BaCl生成白色沉淀，无法证明SO，B错误；SO使溴水褪色是发生氧化还原反应，体现还原性，C错误；蔗糖水解后溶液呈酸性，未加碱中和，无法检测醛基，D错误；A为Fe特征检验方法，正确。7.答案：ABD解析：pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，c(NH8.答案：AC解析：该反应放热，升温平衡逆向移动，K减小，B错误；恒温恒容充入稀有气体，各物质浓度不变，平衡不移动，D错误；增大压强，C体积分数增大，说明平衡正向移动，m+n＞p，A、C正确。9.答案：BD解析：电解精炼铜时，阳极粗铜中杂质金属溶解，阴极只析出Cu，电解质溶液浓度减小，A错误；碱性燃料电池负极生成HO，电极反应为H210.答案：AB解析：FeO为离子晶体，C错误；NaCl型晶胞空间利用率高于金刚石，D错误；晶胞中Fe原子数8×1三、填空题（共35分）11.（每空2分，共8分）（1）4（2）3（3）2（4）NaAlO12.（除标注外每空1分，共9分）解析：A、B、C、D、E分别为H、C、N、S、Cl。（1）Cl（2）NH＞HS＞CH（NH含氢键沸点最高，CH相对分子质量最小沸点最低）（3）三角锥形；sp杂化（4）Cl213.（除标注外每空2分，共9分）（1）2CuFeS（2）2Fe（3）K=c解析：恒温恒压下通入过量空气，O浓度增大，平衡正向移动，SO转化率增大。14.（除标注外每空2分，共9分）解析：X能与NaHCO反应，含羧基；分子式CHO，苯环二取代，一氯代物3种，取代基为-CH、-COOH，处于对位。（1）羧基（1分）（2）（3）对甲基苯甲酸与乙醇酯化反应方程式（略，条件：浓硫酸、加热，生成酯和水）（4）5解析：能水解含酯基，苯环单取代，取代基可为：-OOCCH、-COOCH、-CHOOCH，共5种同分异构体（含邻间对）。四、实验题（15分）15.（除标注外每空2分，共15分）（1）MnO2（2）除去Cl中的HCl杂质（1分）；干燥氯气，除去水蒸气（1分）（3）干燥红纸条不褪色，湿润红纸条褪色（2分