1.4盐的性质及其变化 课时训练-2026-2027学年科学九年级上册浙教版（含解析）

1.4盐的性质及其变化课时训练-2026-2027学年科学九年级上册浙教版（2024）一、选择题1．只经过一次实验就能将H2SO4、BaCl2、NaCl三种无色溶液区别开来的是（）A．纯碱溶液 B．稀盐酸C．硝酸银溶液 D．石蕊试液2．紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜。紫甘蓝的汁液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变绿色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（

）A．食盐 B．食用纯碱 C．山茶油 D．食醋3．不同品牌洗手液pH一般不同，有四种洗手液pH如图所示。下列说法正确的是（

）A．洗手液a的酸性比b弱B．洗手液a不会腐蚀大理石地面C．洗手液b和c混合液的pH可能等于7D．洗手液d用蒸馏水稀释后pH增大4．画水镇甘蔗种植历史悠久，规模大、技术成熟。当地气候、土壤与水源适宜，甘蔗生长周期短，品质优、口感清甜、汁多味美。化肥对甘蔗生长有重要的作用。含两种或两种以上主要营养元素的化肥称为复合肥。在甘蔗生长过程中，需施用含钾的复合肥，下列化肥中符合该要求的是（

）A．硝酸钾KNO3 B．碳酸氢铵NH4HCO3C．硫酸钾K2SO4 D．磷酸铵（NH4）3PO45．物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（

）选项结构性质用途A稀盐酸中含有氢离子具有酸性检验溶液中是否含有银离子B稀盐酸中含有氯离子具有酸性检验溶液中是否含有银离子C氢氧化钠溶液中含有钠离子具有碱性吸收二氧化碳气体D氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子具有碱性吸收二氧化硫气体A．A B．B C．C D．D6．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的是（

）A． B．C． D．7．有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（）A．一定不存在Cl﹣B．可能不存在Na+C．一定存在Na+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣D．一定不存在Ba2+，可能存在NH4+8．将Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸铜溶液中，溶质的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图。下列分析正确的是（

）A．a点溶液的溶质是CuSO4和Ba（OH）2B．a点溶液呈无色，c点溶液呈蓝色C．b、c两点沉淀的质量相等D．b点溶液中含有3种离子9．醋是家庭中不可缺少的调味品之一，同时，醋还具有较强的杀灭细菌、抑制病毒的作用．另外，醋可使胃中酸性增强，促进食欲，帮助消化，对于胃酸较少的人更是一剂良药．醋中的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH．下列有关叙述中错误的是（

）A．醋酸的水溶液呈酸性，其pH大于7，滴入紫色石蕊试液显蓝色B．醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该反应为中和反应C．用醋可以洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢D．醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由8个原子构成10．向盐酸与氯化钙的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量。记录滴入的碳酸钠溶液的质量（x）与有关量的变化关系如图所示。下列判断正确的是（

）A．①图中，当碳酸钠溶液加至a点时，溶液中Na2CO3正与CaCl2发生反应B．②图中，当碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的pH＝7C．③图中，当碳酸钠溶液加至c点时，溶液中含有的溶质是氯化钠和氯化钙D．④图中，当碳酸钠溶液加至d点时，溶液中CaCl2与Na2CO3恰好反应完全二、填空题11．中华文化博大精深，蕴含了丰富的科学知识。(1)蓝铜矿也叫石青，是一种碱性铜碳酸盐矿物，主要成分是，其中铜元素的化合价为价，则n的值为_________。(2)酱菜是传承百年的美食，腌制时常用氯化钠进行调味，氯化钠是由_________构成的（填微粒的符号）。12．在盐酸和氢氧化钾反应的过程中，如图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图像。(1)由图可知该实验操作是将_________________溶液滴加到另一种溶液中。(2)反应的化学方程式为__________________________。(3)图中b点所示溶液中，含有的溶质是________。13．硫酸是一种常见的酸，回答下列问题。(1)实验室浓硫酸稀释的方法是___________________________________________________。(2)为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如图所示的实验。实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是______________________，溶液有颜色变化的是_______（填字母），E试管中观察到的现象是_______________。14．某科学兴趣小组同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。据图回答下列问题。(1)图B中b点溶液中溶质是_____________________。(2)向pH＝7的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为______________。(3)写出图C中方框内乙粒子的符号：___________。三、探究题15．某科学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，他们取8支试管分别用A-H编号后，做如图所示实验。(1)在A～G实验中观察到有气泡出现的试管是________。（填试管编号）(2)C试管中反应后所得溶液的颜色为________。H试管中反应的现象为________。(3)实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的NaOH溶液后，试管中溶液变为蓝色。由此推断，该试管为________（填试管编号）。(4)实验中G试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中逐渐滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则滴加盐酸前该滤液中的溶质是________。（写化学式）16．某班同学在做“某些酸、碱、盐之间是否发生反应”的探究实验时发现，酸碱之间的反应往往没有明显的现象。那么如何判断酸碱发生了化学反应呢？提出问题：如何判断酸、碱溶液发生了化学反应？小榕进行了“实验一”，并用温度传感器测定实验过程中的温度变化情况，得到了如图一所示曲线。实验一50mL稀盐酸与50mL氢氧化钠溶液混合（图一曲线a）实验二50mL稀盐酸与50mL蒸馏水混合（图二曲线b）；实验三50mL氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合（图三曲线c）。(1)小园认为结合实验目的分析，应增加“实验二”、“实验三”，理由是______。(2)对比三条曲线，可以得到如下结论：①氢氧化钠溶液和稀盐酸一定发生了化学反应。②酸碱中和反应是______。反应（填“放热”或“吸热”）。(3)某同学认为通过以上实验得出“酸碱反应是放热反应”的结论不严谨，应该补充______实验。17．生石灰是一种传统的建筑材料，俗称“石灰”。工业上通过在石灰窑中煅烧石灰石制得“石灰”，其反应原理是：。兴趣小组的同学对某地刚出窑的“石灰”的成分进行探究。【提出问题】刚出窑的“石灰”有哪些成分？【猜想】Ⅰ．只有氧化钙Ⅱ．只有碳酸钙Ⅲ．既有氧化钙也有碳酸钙【实验探究】(1)甲同学从样品中取一定量的固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物．甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅱ成立．乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅱ成立，其理由是________________________________________。(2)乙同学从样品中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生。乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想Ⅰ成立。丙同学认为乙的实验不足以证明猜想Ⅰ成立，理由是________________________________________________。(3)丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想Ⅲ成立，请完成他的实验报告．实验步骤实验现象实验结论________________猜想Ⅲ成立________________【思考】使用“石灰”的建筑工地上常有一个大的石灰池，使用“石灰”时，先将生石灰倒入池内水中，一段时间后，再取用其中的石灰浆使用。长期使用的石灰池内壁会逐渐增厚，其主要原因是________________________________。四、解答题18．某药店中有两种钙片，标签信息如下：比较项目药品A（碳酸钙片）药品B（葡萄糖酸钙片）主要成分碳酸钙（CaCO3）1.2g/片葡萄糖酸钙（）2.5g/片每片钙元素含量500mg/片230mg/片(1)葡萄糖酸钙（）中碳元素和氢元素的质量比为______（填最简整数比）。(2)假设药品中其他成分不含钙元素，请计算分析药品A的标签信息是否属实。(3)通过计算得知药品A的每片单价为1.2元，药品B的每片单价为0.8元。如果需要通过钙片每日补钙，你会建议选择购买哪种钙片并说明理由。

《1.4盐的性质及其变化课时训练-2026-2027学年科学九年级上册浙教版（2024）》参考答案题号12345678910答案ADCADACCAB1．A【详解】A．碳酸钠与硫酸反应产生气泡，与氯化钡反应生成白色沉淀，与氯化钠不反应，三种不同现象：气泡、白色沉淀、无现象，一次实验可以区分三种溶液，A正确。B．稀盐酸和H2SO4、BaCl2、NaCl都不发生反应，全部无明显现象，无法鉴别，B错误。C．硝酸银溶液与BaCl2、NaCl反应都生成白色沉淀，无法鉴别，C错误。D．石蕊遇酸变红，遇中性不变色。H2SO4、BaCl2、NaCl三种无色溶液都无法使石蕊变色，无法鉴别，D错误。2．D【详解】A．食盐显中性，不能使菜丝变成红色，故A不符合题意；B．纯碱是碳酸钠的俗称，显碱性，能使菜丝变成绿色，故B不符合题意；C、山茶油不显酸性，不能使菜丝变成红色，故C不符合题意；D、食醋显酸性，能使菜丝变成红色，故D符合题意。故选D。3．C【详解】A．洗手液a的pH为4～5，洗手液b的pH为5～6，洗手液a的pH更小，则洗手液a的酸性比b强，故A错误；B．洗手液a的pH为4～5，显酸性，能与大理石的主要成分碳酸钙反应，会腐蚀大理石地面，故B错误；C．洗手液b的pH为5～6，显酸性，洗手液c的pH为8～9，显碱性，则洗手液b和c混合液的pH可能等于7，故C正确；D．洗手液d的pH为9～10，显碱性，用蒸馏水稀释后溶液的碱性变弱，pH减小，故D错误。故选C。4．A【详解】A．硝酸钾中含有氮、钾两种主要营养元素，属于复合肥且含钾，故A符合要求；B．碳酸氢铵只含氮这一种主要营养元素，属于氮肥，不属于复合肥，故B不符合要求；C．硫酸钾只含钾这一种主要营养元素，属于钾肥，不属于复合肥，故C不符合要求；D．磷酸铵含氮、磷两种主要营养元素，属于复合肥，但不含钾元素，故D不符合要求。故选A。5．D【详解】A．稀盐酸的酸性确实来自溶液中的氢离子，但用它检验银离子依靠的是氯离子和银离子生成氯化银沉淀的反应，和氢离子的酸性无关，结构-性质-用途不匹配，故A错误。B．稀盐酸的酸性本质是氢离子的性质，和氯离子无关，结构和性质的对应关系本身就错误，故B错误。C．氢氧化钠溶液显碱性的根本原因是溶液中存在氢氧根离子，和钠离子无关，结构和性质的对应关系错误，故C错误。D．氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，因此具备碱性，而二氧化硫是酸性氧化物，可与碱发生中和反应被吸收，结构、性质、用途三者完全匹配，D正确。故选D。6．A【详解】A．向两种溶液中通入适量二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象，而澄清石灰水与二氧化碳反应产生白色沉淀，现象不同，可以区分，故A正确；B．氢氧化钠溶液和澄清石灰水都呈碱性，都能使酚酞试液变红，现象相同，不能区分，故B错误；C．氢氧化钠溶液和澄清石灰水都能与氯化铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，现象相同，不能区分，故C错误；D．盐酸分别与氢氧化钠和氢氧化钙发生中和反应时均无明显现象，不能区分，故D错误。故选A。7．C【详解】①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g：NH4+和OH-加热反应放出氨气，说明溶液一定含有NH4+。②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g：BaSO4沉淀不溶于盐酸，BaCO3沉淀可以溶于盐酸，剩余2.33g，沉淀为BaSO4，证明溶液一定有SO42-。溶解的沉淀质量：6.27-2.33=3.94g，这部分是BaCO3，证明溶液一定有CO32-。由于Ba²⁺不能与SO₄²⁻、CO₃²⁻大量共存，所以一定不存在Ba²⁺。已确定的NH₄⁺提供正电荷，而SO₄²⁻和CO₃²⁻提供负电荷；溶液不显电性，溶液中正电荷总量要等于负电荷总量，所以必须存在Na+来补充正电荷。Cl-没有实验现象验证，可能存在也可能不存在。A．Cl⁻是否存在不能由上述实验确定，故A错误；B．由溶液不显电性可知一定存在Na⁺，故B错误；C．一定存在Na⁺、NH₄⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻，故C正确；D．一定不存在Ba²⁺，但NH₄⁺也一定存在，并非“可能存在”，故D错误。故选C。8．C【详解】A．氢氧化钡与硫酸铜反应时，钡离子与硫酸根离子形成硫酸钡沉淀，铜离子与氢氧根离子形成氢氧化铜沉淀。a点在恰好完全反应之前，加入的氢氧化钡已被反应消耗，溶液中仍有未反应的硫酸铜，不会同时存在硫酸铜和氢氧化钡，故A错误；B．a点仍有硫酸铜，溶液呈蓝色；c点在恰好完全反应之后，氢氧化钡过量，溶液应呈无色，故B错误；C．b点时硫酸铜与氢氧化钡恰好完全反应，沉淀质量达到最大；继续加入氢氧化钡到c点时不再生成新的沉淀，因此b、c两点沉淀质量相等，故C正确；D．b点时硫酸铜与氢氧化钡恰好完全反应，由两种反应物引入的溶质离子均已参与反应，不能认为溶液中含有3种溶质离子，故D错误。故选C。9．A【详解】A．醋酸的水溶液呈酸性，pH小于7，紫色石蕊溶液遇酸变红，题中“pH大于7、显蓝色”的说法错误，故A错误；B．醋酸属于酸，能与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，属于酸与碱生成盐和水的中和反应，故B正确；C．水垢的主要成分中含有碳酸钙等能与酸反应的物质，铝制品表面的部分污垢也可被醋酸作用，因此醋可用于清除相应污垢和水垢，故C正确；D．根据醋酸的化学式可知，醋酸由碳、氢、氧三种元素组成；一个醋酸分子中共有2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，共8个原子，故D正确。由于题目要求选择错误的，故选A。10．B【详解】A．①图中a点位于pH大于7的上升段，此时氯化钙已经反应完全，继续加入的碳酸钠开始过量，碳酸钠不再与氯化钙发生反应，故A错误；B．②图中b点处沉淀质量仍在增加，说明盐酸已恰好反应完全而氯化钙仍有剩余，此时加入的碳酸钠继续与氯化钙反应，溶液中没有盐酸和过量碳酸钠，pH为7，故B正确；C．③图中c点为氯化钠质量达到最大值的点，说明盐酸和氯化钙均已反应完全，此时溶液中不再含有氯化钙，故C错误；D．④图中d点为图示氯化钙质量开始减小的点，对应盐酸刚好反应完全、碳酸钠开始与氯化钙反应，并不是所述物质与碳酸钠恰好反应完全，故D错误。故选B。11．(1)2(2)Na+、Cl-【详解】（1）化合物中各元素正负化合价的代数和为0。碳酸根显-2价，氢氧根显-1价，根据题意可列关系式解得（2）氯化钠属于离子化合物，是由带正电的钠离子Na+和带负电的氯离子Cl-构成的。12．(1)氢氧化钾(2)(3)KCl、KOH【详解】（1）图像开始时溶液pH小于7，说明原溶液显酸性；横坐标表示加入氢氧化钾溶液的体积，随着加入量增加pH逐渐升高，因此是将氢氧化钾溶液滴加到盐酸中。（2）盐酸与氢氧化钾发生中和反应生成氯化钾和水，反应的化学方程式；（3）b点位于恰好完全反应点之后，此时溶液pH大于7，说明氢氧化钾过量；反应生成的氯化钾仍在溶液中，因此溶质为KCl和KOH。13．(1)将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌(2)ACD产生白色沉淀【详解】（1）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时散失；不能把水直接加入浓硫酸中，以免局部温度过高导致液滴飞溅。（2）B试管中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，反应的化学方程式为A试管中紫色石蕊试液遇稀硫酸变红；C试管中氧化铁与稀硫酸反应，生成的硫酸铁使溶液呈黄色；D试管中氢氧化铜与稀硫酸反应，蓝色固体逐渐溶解并形成蓝色硫酸铜溶液，因此溶液有颜色变化的是ACD。E试管中稀硫酸与氯化钡反应生成难溶于水的硫酸钡，因此观察到产生白色沉淀。14．(1)、(2)(3)【详解】（1）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，由图可知，图B中b点溶液的pH大于7，显碱性，说明氢氧化钠还未反应完，此时其中的溶质是生成的和未反应完的。（2）氢氧化钠和硫酸恰好完全反应时溶液的pH＝7，其中的溶质是硫酸钠，向pH＝7的溶液中滴加氯化钡，发生的反应是硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：。（3）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，则图C中方框内的乙粒子是硫酸根离子，离子符号为：。15．(1)BD(2)黄色澄清石灰水变浑浊/产生白色沉淀(3)A(4)、【详解】（1）B试管中铁与稀盐酸反应的化学方程式为D试管中碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为因此A～G中有气泡出现的是B、D试管。（2）C试管中氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式为生成的氯化铁溶液呈黄色。H试管中二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式为因此澄清石灰水变浑浊，产生白色沉淀。（3）A试管中的紫色石蕊试液遇盐酸变红，继续加入过量氢氧化钠溶液后，溶液呈碱性，石蕊试液变蓝，因此该试管为A。（4）G试管中反应的化学方程式为过滤后逐滴加入盐酸，一段时间后才产生气泡，说明盐酸先与氢氧化钠反应氢氧化钠反应完后，盐酸再与过量的碳酸钠反应所以滴加盐酸前滤液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠。16．(1)排除稀盐酸、氢氧化钠溶液分别与水混合时温度变化对实验结果的影响(2)放热(3)其他种类的酸和碱反应【详解】（1）稀盐酸或氢氧化钠溶液与蒸馏水混合时，稀释过程本身也可能引起温度变化。设置实验二和实验三作为对照，可以