2026年天津市苏教版九年级化学下册溶液知识点巩固习题

2026年天津市苏教版九年级化学下册溶液知识点巩固习题试卷名称：《2026年天津市苏教版九年级化学下册溶液知识点巩固习题》考核对象：九年级学生题型分值分布：-单项选择题（10题，每题2分，共20分）-填空题（10题，每题2分，共20分）-判断题（10题，每题2分，共20分）-简答题（8题，每题2分，共16分）-应用题（8题，每题4分，共24分）一、单项选择题（每题2分，共20分）1.某温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，该温度下氯化钠的溶解度是______。A.36gB.100gC.136gD.无法确定2.下列关于溶液的说法正确的是______。A.溶液一定是无色透明的B.溶液中的溶质和溶剂可以分离C.溶液的浓度与温度有关D.溶液是混合物，但不是化合物3.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列方法可行的是______。A.蒸发部分水分B.加入少量水C.降低温度D.加入硝酸钾晶体4.下列物质中，属于溶液的是______。A.泥水B.糖水C.酒精与水混合物D.食用油与水混合物5.某温度下，某固态物质的溶解度是50g，则该温度下该物质的饱和溶液中，溶质质量与溶剂质量之比是______。A.1:2B.1:3C.2:1D.3:16.下列操作中，能加快固体溶解速率的是______。A.搅拌B.升高温度C.减小溶剂量D.研细固体7.50℃时，将20g某固态物质加入100g水中，充分搅拌后得到的是______。A.不饱和溶液B.饱和溶液C.悬浊液D.无法确定8.下列关于溶质质量分数的说法正确的是______。A.溶质质量分数越大，溶液越浓B.溶质质量分数与温度无关C.溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的比值D.溶质质量分数不可能超过100%9.将10%的食盐溶液稀释成5%的食盐溶液，下列操作正确的是______。A.加入等量水B.加入食盐C.蒸发部分水分D.减少溶质质量10.下列物质中，水是溶质的是______。A.碳酸钙溶液B.硫酸铜溶液C.氢氧化钠溶液D.碳酸氢钠溶液二、填空题（每题2分，共20分）1.某温度下，100g水中最多能溶解40g氯化钠，该温度下氯化钠的溶解度是______。2.溶液的基本特征是______和______。3.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到的是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。4.溶液的浓度是指______。5.某温度下，将50g某固态物质加入100g水中，充分搅拌后得到的是饱和溶液，则该温度下该物质的溶解度是______。6.加快固体溶解速率的方法有______、______和______。7.将10%的酒精溶液稀释成5%的酒精溶液，溶质质量______，溶剂质量______。8.溶液中的溶质和溶剂可以______。9.某温度下，将20g某固态物质加入100g水中，充分搅拌后得到的是不饱和溶液，则该温度下该物质的溶解度______20g。10.溶液的浓度与______有关。三、判断题（每题2分，共20分）1.溶液一定是无色透明的。（×）2.溶液中的溶质和溶剂可以分离。（×）3.溶液的浓度与温度无关。（×）4.溶液是混合物，但不是化合物。（√）5.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可以加入少量水。（×）6.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质质量。（√）7.溶质质量分数越大，溶液越浓。（√）8.溶液中的溶质和溶剂可以分离。（×）9.将10%的食盐溶液稀释成5%的食盐溶液，可以加入食盐。（×）10.溶液的浓度与溶质和溶剂的质量有关。（√）四、简答题（每题2分，共16分）1.简述溶液的基本特征。2.简述加快固体溶解速率的方法。3.简述溶质质量分数的计算方法。4.简述饱和溶液和不饱和溶液的区别。5.简述溶液浓度的表示方法。6.简述溶液的配制方法。7.简述溶液的稀释方法。8.简述溶液的应用。五、应用题（每题4分，共24分）1.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可以采取哪些方法？请简述原理。2.将50℃时100g水中溶解了30g氯化钠的溶液冷却到20℃，析出多少克氯化钠？（氯化钠的溶解度在50℃时为36g，20℃时为36g）3.将10%的酒精溶液稀释成5%的酒精溶液，需要加入多少克水？（假设原溶液质量为100g）4.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到的是不饱和溶液，则该温度下食盐的溶解度是多少？5.将50℃时100g水中溶解了40g硫酸铜的溶液冷却到20℃，析出多少克硫酸铜？（硫酸铜的溶解度在50℃时为40g，20℃时为25g）6.将10%的食盐溶液稀释成5%的食盐溶液，需要加入多少克水？（假设原溶液质量为100g）标准答案及解析一、单项选择题1.A解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质质量，因此氯化钠的溶解度是36g。2.C解析：溶液的浓度与温度有关，温度升高，溶解度一般增大，溶液浓度也会变化。3.A解析：蒸发部分水分可以增加溶液浓度，使其达到饱和状态。4.B解析：糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液；泥水、食用油与水混合物不均一、不稳定，不属于溶液。5.A解析：溶质质量与溶剂质量之比是20g:100g=1:5，但溶解度是50g，因此溶质质量与溶剂质量之比是1:2。6.A解析：搅拌可以加快固体溶解速率，升高温度可以增加溶解度，减小溶剂量会减少溶解量，研细固体可以增加接触面积，但搅拌是最直接的方法。7.A解析：50℃时，氯化钠的溶解度大于20g，因此20g氯化钠在100g水中形成不饱和溶液。8.A解析：溶质质量分数越大，溶液越浓，溶质质量分数与温度无关，溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的比值，溶质质量分数不可能超过100%。9.A解析：将10%的食盐溶液稀释成5%的食盐溶液，可以加入等量水，使溶质质量不变，溶液质量增加一倍。10.A解析：水是溶质，碳酸钙溶液中碳酸钙是溶质，硫酸铜溶液中硫酸铜是溶质，氢氧化钠溶液中氢氧化钠是溶质，碳酸氢钠溶液中碳酸氢钠是溶质。二、填空题1.40g2.均一、稳定3.不饱和4.溶质质量与溶液质量之比5.50g6.搅拌、升高温度、研细固体7.不变、增加8.分离9.大于10.温度三、判断题1.×解析：溶液不一定是无色透明的，例如硫酸铜溶液是蓝色的。2.×解析：溶液中的溶质和溶剂可以分离，例如通过蒸馏分离酒精和水。3.×解析：溶液的浓度与温度有关，温度升高，溶解度一般增大，溶液浓度也会变化。4.√解析：溶液是混合物，不是化合物，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。5.×解析：将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可以蒸发部分水分或加入硝酸钾晶体。6.√解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质质量。7.√解析：溶质质量分数越大，溶液越浓。8.×解析：溶液中的溶质和溶剂可以分离，例如通过蒸馏分离酒精和水。9.×解析：将10%的食盐溶液稀释成5%的食盐溶液，可以加入水，使溶质质量不变，溶液质量增加一倍。10.√解析：溶液的浓度与溶质和溶剂的质量有关。四、简答题1.溶液的基本特征是均一性和稳定性。解析：溶液是溶质均匀分散在溶剂中形成的混合物，且在一定条件下保持稳定。2.加快固体溶解速率的方法有搅拌、升高温度、研细固体。解析：搅拌可以增加溶质与溶剂的接触面积，升高温度可以增加溶解度，研细固体可以增加接触面积。3.溶质质量分数的计算方法是：溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。解析：溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的比值，乘以100%得到百分比。4.饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中不能再溶解更多溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中还可以溶解更多溶质的溶液。解析：饱和溶液达到溶解平衡，不饱和溶液未达到溶解平衡。5.溶液的浓度可以用溶质质量分数、质量浓度、体积浓度等表示。解析：溶质质量分数是最常用的表示方法，质量浓度是溶质质量与溶液体积的比值，体积浓度是溶质体积与溶液体积的比值。6.溶液的配制方法是将溶质加入溶剂中，充分搅拌使其溶解。解析：配制溶液时，先称量溶质，再量取溶剂，最后混合搅拌。7.溶液的稀释方法是将溶质溶液加入溶剂中，充分搅拌使其浓度降低。解析：稀释溶液时，先量取一定量的溶质溶液，再加入溶剂，最后混合搅拌。8.溶液的应用广泛，例如药物、食品、工业生产等。解析：溶液在日常生活和工业生产中都有广泛应用，例如药物制剂、食品调味、工业清洗等。五、应用题1.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可以采取蒸发部分水分或加入硝酸钾晶体的方法。解析：蒸发部分水分可以增加溶液浓度，使其达到饱和状态；加入硝酸钾晶体可以直接增加溶质质量，使其达到饱和状态。2.将50℃时100g水中溶解了30g氯化钠的溶液冷却到20℃，析出10g氯化钠。解析：50℃时氯化钠的溶解度是36g，20℃时氯化钠的溶解度是36g，因此冷却后析出10g氯化钠。3.将10%的酒精溶液稀释成5%的酒精溶液，需要加入90g水。解析：原溶液中酒精质量为10g，溶液质量为100g，稀释后酒精质量不变，溶液质量为200g，因此需要加入90g水。4.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到的是不饱和溶液，