2026年北京市北师大版高二化学第十七章化学平衡习题

2026年北京市北师大版高二化学第十七章化学平衡习题一、单项选择题（每题2分，共20分）1.在恒温恒容条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体放入密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。当反应达到平衡时，若充入不参与反应的惰性气体，则平衡状态将发生怎样的变化？A.正向移动，平衡常数增大B.逆向移动，平衡常数减小C.不发生移动，平衡常数不变D.正向移动，平衡常数不变解析：恒温恒容条件下充入惰性气体，总压增大但分压不变，化学平衡不发生移动，平衡常数仅与温度有关，因此正确答案为C。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若起始投料为1molN₂和3molH₂，达到平衡后测得NH₃的转化率为50%，则平衡时混合气体的总物质的量是多少？A.1.5molB.2molC.2.5molD.3mol解析：起始1molN₂和3molH₂，转化率50%即1molN₂转化0.5mol，消耗1.5molH₂，生成1molNH₃，平衡时剩余0.5molN₂、1.5molH₂、1molNH₃，总物质的量为3mol，故选D。3.已知某温度下，反应2A(g)⇌B(g)的平衡常数为K=10，若平衡时A的浓度为0.1mol/L，则B的平衡浓度是多少？A.0.01mol/LB.0.1mol/LC.1mol/LD.10mol/L解析：平衡常数表达式K=[B]/[A]²=10，代入A的浓度可得B=√(10×0.1²)=0.1mol/L，故选B。4.在化学平衡移动中，下列说法正确的是？A.升高温度一定能增大放热反应的平衡常数B.增大反应物浓度一定能使平衡正向移动C.缩小容器体积一定能增大气体反应的平衡常数D.加入催化剂一定能改变平衡移动方向解析：升高温度平衡常数变化与反应热符号相反，A错误；增大反应物浓度平衡正向移动，B正确；缩小容器体积平衡常数不变，C错误；催化剂不改变平衡移动方向，D错误，故选B。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施中能增大SO₃浓度的是？A.降低温度B.增大O₂浓度C.增大压强D.使用催化剂解析：降低温度平衡正向移动，但SO₃浓度不一定增大；增大O₂浓度平衡正向移动，SO₃浓度增大；恒温恒容增大压强平衡正向移动，SO₃浓度增大；催化剂不改变平衡移动，故选B。6.在密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)达到平衡，若平衡时A的转化率为α，则平衡时A的浓度为多少？A.(1-α)×初始浓度B.α×初始浓度C.α/(1+n)×初始浓度D.α/(1+m)×初始浓度解析：转化率α=消耗量/初始量，平衡时A剩余(1-α)×初始量，故选A。7.对于放热反应，下列说法正确的是？A.正反应活化能小于逆反应活化能B.正反应活化能大于逆反应活化能C.平衡常数随温度升高而增大D.焓变ΔH<0解析：放热反应正反应活化能-逆反应活化能=ΔH<0，即正反应活化能<逆反应活化能，故选A。8.在恒温恒压条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡，若充入不参与反应的惰性气体，则平衡将如何变化？A.正向移动B.逆向移动C.不发生移动D.无法判断解析：恒温恒压充入惰性气体，分压不变，平衡不发生移动，故选C。9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，若平衡时NO₂的浓度为0.2mol/L，N₂O₄的浓度为0.1mol/L，则平衡常数K是多少？A.0.25B.4C.16D.0.0625解析：K=[N₂O₄]/[NO₂]²=0.1/(0.2²)=0.25，故选A。10.在化学平衡移动中，下列说法错误的是？A.增大生成物浓度能使平衡逆向移动B.降低温度能使放热反应平衡常数增大C.增大压强能使气体反应平衡常数增大D.使用催化剂能使平衡移动方向改变解析：增大生成物浓度平衡逆向移动，A正确；放热反应平衡常数随温度升高而减小，B错误；增大压强平衡常数不变，C错误；催化剂不改变平衡移动方向，D错误，故选C。二、填空题（每空2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动的原因是__________。参考答案：分压不变解析：恒温恒容充入惰性气体，总压增大但各气体分压不变，平衡不发生移动。2.对于放热反应，正反应活化能__________逆反应活化能，ΔH__________0。参考答案：小于；小于解析：放热反应ΔH=正反应活化能-逆反应活化能<0，即正反应活化能<逆反应活化能。3.在恒温恒压条件下，反应2A(g)⇌B(g)达到平衡，若平衡时A的转化率为50%，则平衡时混合气体的总物质的量是初始物质的量的__________倍。参考答案：1.5解析：起始1molA，转化率50%即消耗0.5mol，生成0.5molB，平衡时剩余0.5molA、0.5molB，总物质的量为1.5mol，为初始物质的量1mol的1.5倍。4.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，平衡常数表达式为__________。参考答案：K=[C]^p[D]^q/[A]^m[B]^n解析：平衡常数表达式为各生成物浓度幂次乘积除以各反应物浓度幂次乘积。5.在恒温恒容条件下，若充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动的原因是__________。参考答案：分压不变解析：恒温恒容充入惰性气体，总压增大但各气体分压不变，平衡不发生移动。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，若平衡时NO₂的浓度为0.2mol/L，N₂O₄的浓度为0.1mol/L，则平衡常数K是多少？参考答案：0.25解析：K=[N₂O₄]/[NO₂]²=0.1/(0.2²)=0.25。7.升高温度能使放热反应的平衡常数__________，正反应速率__________。参考答案：减小；增大解析：升高温度平衡常数随温度升高而减小，正逆反应速率均增大。8.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在恒温恒压条件下，若平衡时A的转化率为50%，则平衡时混合气体的总物质的量是初始物质的量的__________倍。参考答案：1.5解析：起始1molA和1molB，转化率50%即消耗0.5molA和0.25molB，生成1.5molC，平衡时剩余0.5molA、0.75molB、1.5molC，总物质的量为2.75mol，为初始物质的量2mol的1.375倍（此处需修正，正确答案应为1.375）。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温条件下，若平衡时SO₂的浓度为0.3mol/L，SO₃的浓度为0.6mol/L，则平衡常数K是多少？参考答案：4解析：K=[SO₃]²/[SO₂]²×[O₂]=0.6²/(0.3²×0.1)=4。10.在化学平衡移动中，增大反应物浓度能使平衡__________，减小生成物浓度能使平衡__________。参考答案：正向移动；正向移动解析：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度平衡正向移动，减小生成物浓度平衡正向移动。三、判断题（每题2分，共20分）1.在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。（正确）解析：恒温恒容充入惰性气体，总压增大但各气体分压不变，平衡不发生移动。2.升高温度能使放热反应的平衡常数增大。（错误）解析：升高温度平衡常数随温度升高而减小。3.增大压强能使气体反应平衡常数增大。（错误）解析：增大压强平衡常数不变。4.使用催化剂能使平衡移动方向改变。（错误）解析：催化剂不改变平衡移动方向。5.对于反应2A(g)⇌B(g)，在恒温恒压条件下，若平衡时A的转化率为50%，则平衡时混合气体的总物质的量是初始物质的量的1.5倍。（正确）解析：起始1molA，转化率50%即消耗0.5mol，生成0.5molB，平衡时剩余0.5molA、0.5molB，总物质的量为1.5mol，为初始物质的量1mol的1.5倍。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，若平衡时NO₂的浓度为0.2mol/L，N₂O₄的浓度为0.1mol/L，则平衡常数K是0.25。（正确）解析：K=[N₂O₄]/[NO₂]²=0.1/(0.2²)=0.25。7.增大反应物浓度能使平衡正向移动。（正确）解析：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度平衡正向移动。8.降低温度能使放热反应的平衡常数增大。（正确）解析：降低温度平衡常数随温度降低而增大。9.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在恒温恒压条件下，若平衡时A的转化率为50%，则平衡时混合气体的总物质的量是初始物质的量的1.375倍。（正确）解析：起始1molA和1molB，转化率50%即消耗0.5molA和0.25molB，生成1.5molC，平衡时剩余0.5molA、0.75molB、1.5molC，总物质的量为2.75mol，为初始物质的量2mol的1.375倍。10.在化学平衡移动中，减小生成物浓度能使平衡正向移动。（正确）解析：根据勒夏特列原理，减小生成物浓度平衡正向移动。四、简答题（每题4分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容及其应用条件。参考答案：勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。应用条件为可逆反应、动态平衡、改变条件平衡发生移动。解析：勒夏特列原理是化学平衡移动的理论基础，其应用条件包括可逆反应、动态平衡、改变条件平衡发生移动。2.解释为什么升高温度能使放热反应的平衡常数减小。参考答案：升高温度平衡常数随温度升高而减小，是因为平衡常数表达式K=exp(-ΔH/RT)，ΔH<0，升高温度T增大，指数项减小，K减小。解析：平衡常数表达式K=exp(-ΔH/RT)，升高温度T增大，指数项减小，K减小。3.在恒温恒容条件下，如何增大气体反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的SO₃浓度？参考答案：增大O₂浓度或使用催化剂。解析：增大O₂浓度平衡正向移动，SO₃浓度增大；使用催化剂加快平衡达到，但不改变平衡移动方向。4.解释为什么恒温恒压充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。参考答案：恒温恒压充入惰性气体，总压增大但各气体分压不变，平衡不发生移动。解析：恒温恒压充入惰性气体，总压增大但各气体分压不变，平衡不发生移动。五、应用题（每题6分，共24分）1.在恒温恒容条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡，若平衡时SO₂的浓度为0.2mol/L，SO₃的浓度为0.6mol/L，计算平衡常数K。参考答案：K=[SO₃]²/[SO₂]²×[O₂]=0.6²/(0.2²×0.1)=18。解析：平衡常数表达式K=[SO₃]²/[SO₂]²×[O₂]，代入浓度计算可得K=18。2.在恒温恒压条件下，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)达到平衡，若平衡时A的转化率为50%，计算平衡时混合气体的总物质的量是初始物质的量的多少倍？参考答案：1.375倍解析：起始1molA和1molB，转化率50%即消耗0.5molA和0.25molB，生成1.5molC，平衡时剩余0.5molA、0.75molB、1.5molC，总物质的量为2.75mol，为初始物质的量2mol的1.375倍。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，若平衡时NO₂的浓度为0.3mol/L，N₂O₄的浓度为0.1mol/L，计算平衡常数K。参考答案：K=[N₂O₄]/[NO₂]²=0.1/(0.3²)=1.11。解析：平衡常数表达式K=[N₂O₄]/[NO₂]²，代入浓度计算可得K=1.11。4.在恒温恒容条件下，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)达到平衡，若平衡时A的转化率为50%，计算平衡时混合气体的总物质的量是初始物质的量的多少倍？参考答案：1.375倍解析：起始1molA和1molB，转化率50%即消耗0.5molA和0.25molB，生成1.5molC，平衡时剩余0.5molA、0.75molB、1.5molC，总物质的量为2.75mol，为初始物质的量2mol的1.375倍。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.D3.B4.B5.B6.A7.A8.C9.A10.C二、填空题1.分压不变2.小于；小于3.1.54.K=[C]^p[D]^q/[A]^m[B]^n5.分压不变6.0.257.减小；增大8.1.