河北省保定市博野中学2026-2027学年高一（上）阶段检测化学试卷（9月份）（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026-2027学年河北省博野中学高一（上）阶段检测化学试卷（9月份）一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.化学与生活、环境和生产密切相关。下列说法错误的是（）A.长征火箭使用的液氢燃料是常用的还原剂

B.节日燃放的五彩缤纷的烟花利用了某些金属元素的焰色，其中Na元素的特征颜色为黄色

C.歼-35战机机身采用钛合金，其中金属钛的冶炼原理是Na与TiCl4溶液反应置换出Ti

D.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为Fe2O32.下列有关实验安全以及药品保存等说法正确的是（）A.实验中未用完的金属钠、白磷不能放回原试剂瓶

B.氯气与铁不反应，因此液氯保存在钢瓶中

C.溴易挥发，少量的溴存放在棕色瓶中，加水液封

D.氧化性物质的安全标识为：3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.9gD2O所含质子数为5NA

B.1mol•L-1FeCl3溶液中，Cl-总数为3NA

C.常温常压下，1molCH4和SiH4的混合气体中含有的H原子数为4NA

D.标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2NA4.类比迁移的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比迁移结果正确的是（）A.沸点：Cl2＜Br2＜I2，则沸点：Li＜Na＜K

B.氢化物稳定性：HF＞HCl,则氢化物稳定性：H2O＞H2S

C.Na在空气中加热生成Na2O2，则Li在空气中加热生成Li2O2

D.Na和水反应生成NaOH和H2，则Fe和水蒸气反应也生成Fe（OH）3和H25.下列方案设计、现象和结论都正确的是（）实验目的方案设计现象和结论A检验烧碱溶液是否完全变质取样后滴加酚酞溶液若溶液变红，则样品未完全变质B比较氯元素和碳元素非金属性强弱将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，充分振荡若产生气泡，则非金属性Cl＞CC制备Fe(OH)3胶体将5～6滴饱和FeCl3溶液滴加至NaOH溶液中若有红褐色沉淀生成，则为Fe(OH)3胶体D检验溶液中是否含有钠、钾元素用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验若火焰呈黄色，则该溶液一定含有钠元素，可能含有钾元素A.A B.B C.C D.D6.已知短周期主族元素R、W、X、Y、Z，其中R原子最外层电子数是其电子层数的2倍，其两种常见简单氧化物均为酸性氧化物，W与Z同主族，X单质与冷水反应剧烈且反应后溶液呈碱性，Y元素原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n。下列叙述中一定正确的是（）A.简单氢化物的沸点：Y＜R

B.含X、Y的化合物中无非极性键

C.简单离子半径：X＜Y＜R

D.相同温度下，W、Z的最高价含氧酸的酸性：W＜Z7.化合物M用于生产农药、医药、新型电镀络合剂和催化剂等，由X、Y、Z、Q四种短周期主族元素组成，分别位于三个周期，其中Y和Z位于第二周期，Q的单质为黄绿色气体。已知化合物M的分子结构模型如图所示：下列有关说法正确的是（）A.非金属性：Y＞Z

B.最高价含氧酸的酸性：Y＞Q

C.形成简单离子的半径大小：Z＞Q

D.化合物M既有极性键又有非极性键8.二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，易与水发生氧化还原反应，它可利用反应CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2进行制备，下列说法不正确的是（）A.上述制备过程中存在极性、非极性共价键的断裂和形成

B.CS2、CH4、S2Cl2化合物中的各原子均满足最外层8e-稳定结构

C.熔沸点：CH4＜H2O

D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl9.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图，下列关于这三种元素说法正确的是（）A.X的最高价氧化物对应水化物为强酸

B.Y的最高正化合价等于其族序数

C.Z的单质分子内存在共价键

D.X、Y分别与其同族下一周期元素的原子序数差相同

10.下列除杂方案错误的是（）选项被提纯的物质杂质除杂试剂、方法ACO2SO2饱和NaHCO3溶液、洗气B镁粉铝粉NaOH溶液、过滤C氯气HCl碱石灰、洗气DNa2CO3固体NaHCO3灼烧A.A B.B C.C D.D11.下列化学反应的离子方程式表示不正确的是（）A.SO2通入H2O2溶液中：SO2+H2O2=2H++

B.将SO2通入Na2SO3溶液中：SO2++H2O=2

C.向饱和碳酸钠溶液中通入CO2：2Na+++CO2+H2O=2NaHCO3↓

D.用Ca（ClO）2溶液吸收废气中的SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO12.早在战国时期，《周礼•考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺，其部分过程如图所示。下列说法错误的是（）

A.草木灰可以与稀盐酸反应，且该反应属于置换反应

B.操作a和操作b相同

C.反应过程中未涉及的基本反应类型为置换反应

D.反应过程中可以循环利用的物质是CaCO313.图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可以一步转化为戊，下列四组选项中符合如图要求的是（）选项甲乙丙丁戊AFeH2SO4NaOHCuCl2Ca（OH）2BH2SO4ZnHClCuAgNO3CCFe2O3H2SO4CuOCODNa2CO3HClCaCO3H2OCO2A.A B.B C.C D.D14.某无色溶液中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、Cl-、中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验：

甲：向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。

乙：向甲的溶液中加入足量的Na2SO4溶液，有23.3g白色沉淀产生，过滤。

丙：向乙的滤液中加入足量的NaOH溶液，有5.8g白色沉淀产生。

下列说法正确的是（）A.由题中数据计算n（Cl-）等于0.4mol B.溶液中一定含有Ba2+、Mg2+、Cl-

C.溶液中一定不存在、Cu2+、Na+ D.不做实验无法判断是否存在Cu2+二、实验题：本大题共2小题，共30分。15.实验室用过量Cl2和NH4Cl溶液反应制取NCl3，所用实验仪器如图所示（部分夹持仪器省略）。

已知：NCl3是一种黄色油状液体，熔点为-40℃，沸点为71℃，95℃以上易爆炸。在弱酸性溶液中稳定，遇水或在碱性溶液中则迅速反应。

回答下列问题：(1)NCl3的电子式为

(2)A中盛装的药品X可选择

（填化学式）。根据气流方向，各仪器的连接顺序为a→

→f→g→

（用各接口小写字母表示）(3)B中反应的化学方程式为

(4)反应结束时用止水夹夹住a处的橡胶管，控制B中水浴加热的温度范围为

，将产品NCl3蒸出(5)装置C的作用是

16.已知硫代硫酸钠（Na2S2O3）易溶于水，具有强还原性。某实验室欲配制450mL0.100mol•L-1Na2S2O3溶液，并测定胆矾样品中CuSO4•5H2O的纯度。回答下列问题。

（1）配制该溶液需要Na2S2O3固体的质量是

g。

（2）配制过程中不需要使用下列仪器中的

（填字母），其中还缺少的玻璃仪器是

。

（3）配制时使用的蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是

。

（4）若实验遇到下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是

（填字母）。

A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

B.转移溶液至容量瓶的过程中有少量溶液溅出

C.定容时俯视刻度线

D.定容摇匀后发现凹液面低于容量瓶的刻度线，再加水至与刻度线相切

（5）测定胆矾样品中CuSO4•5H2O的纯度：准确称取0.500g胆矾样品，加入适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀硫酸酸化，再滴加0.100mol•L-1的Na2S2O3溶液，其与生成的I2恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液19.20mL。上述过程中发生下列反应：2CuSO4+4KI=2CuI↓+I2+2K2SO4，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。则胆矾样品中CuSO4•5H2O的纯度为

%。三、简答题：本大题共1小题，共14分。17.回答下列问题：

Ⅰ.有下列微粒或物质：①、、；②H2O、D2O；③石墨、金刚石；④H2、D2、T2；⑤H、D、T；⑥、、。

（1）互为同位素的是______。

（2）由①和⑤中的微粒能结合成水，可得相对分子质量不同的水分子种数为______种。

Ⅱ.为了验证卤族部分元素性质递变规律，设计如图所示装置（夹持装置已略去）进行实验。（I2易溶于CCl4，液体呈紫红色）。

（3）向A中通入Cl2充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到的现象是______。

（4）根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：氯元素＞溴元素＞碘元素”的实验结论可靠，你认为做好本本实验最关键因素是______。

（5）下列性质的递变规律正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是______（填序号）。

a.Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高

b.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

c.HCl、HBr、HI的酸性逐渐减弱

d.Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强

Ⅲ.已知某溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的氯气，则溶液中Cl-、Br-、I-与通入氯气的体积（标准状况下）关系如表所示，回答下列问题：Cl2的体积（标准状况下）2.8L5.6L11.2Ln（Cl-）1.25mol1.5mol2moln（Br-）1.5mol1.4mol0.9moln（I-）amol00（6）①当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为______。

②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为______。

（7）向100mL0.01mol•L-1Ba（OH）2溶液中滴加0.1mol•L-1NaHCO3溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法错误的是______。

A.Ba（OH）2和NaHCO3都是强电解质

B.A→B电导率下降的主要原因是发生了反应Ba2++2OH-+2=BaCO3↓+2H2O+

C.B→C溶液中的c（OH-）减小

D.C点时，往溶液滴入少量酚酞，溶液呈红色四、推断题：本大题共1小题，共14分。18.元素周期表有多种形式，一种圆形元素周期表前四周期的部分元素在该周期表中的位置如图所示，已知⑦形成的单质常用于自来水的杀菌消毒，⑧是使用最广泛的金属。回答下列问题：

(1)⑧的元素符号为

；⑨在元素周期表中的位置为

(2)③④⑤⑦的简单离子半径由大到小的顺序为

（用离子符号回答），这四种元素对应的原子中，原子半径最大的原子的结构示意图为

(3)⑦的最高价氧化物对应的水化物在水中的电离方程式为

(4)用电子式表示④和⑤形成化合物的过程：

(5)⑤的最高价氧化物对应的水化物的溶液和⑥的单质会发生反应，请写出该反应的化学方程式：

(6)氢元素和②形成的化合物及氢元素和③形成的化合物均为18e-分子，可分别作火箭推进器助燃剂和燃料，产物均为无污染物质，该反应化学方程式为：

(7)下列可作为比较⑥元素和Mg元素金属性强弱的依据是______A.测两种元素单质的硬度和熔、沸点 B.比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

C.与氢氧化钠溶液反应的剧烈程度 D.比较两种元素在化合物中化合价的高低

1.【答案】C

2.【答案】C

3.【答案】C

4.【答案】B

5.【答案】D

6.【答案】C

7.【答案】D

8.【答案】B

9.【答案】A

10.【答案】C

11.【答案】D

12.【答案】A

13.【答案】C

14.【答案】B

15.【答案】【小题1】【小题2】KMnO4b→ch→i→e→d【小题3】3Cl2+NH4Cl=NCl3+4HCl【小题4】71～95℃【小题5】吸收少量氯气和氯化