浙江省杭州市第一中学九年级化学第12单元知识点巩固习题及答案

浙江省杭州市第一中学九年级化学第12单元知识点巩固习题及答案第1页共1页浙江省杭州市第一中学九年级化学第12单元知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：C3.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸参考答案：C4.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.火焰呈蓝色，产生大量白烟B.火焰呈黄色，产生刺激性气味C.火焰呈无色，不产生任何气味D.火焰呈绿色，产生无色气体参考答案：B5.下列关于原子结构的说法，正确的是A.原子核只含有质子和中子B.原子核只含有质子和电子C.原子核只含有中子和电子D.原子核只含有电子参考答案：A6.下列关于化合价的说法，正确的是A.氢元素通常显+1价B.氧元素通常显-1价C.钠元素通常显+2价D.铝元素通常显-3价参考答案：A7.下列关于化学方程式的说法，正确的是A.化学方程式可以表示化学反应的条件B.化学方程式可以表示化学反应的速度C.化学方程式可以表示化学反应的能量变化D.化学方程式可以表示化学反应的催化剂参考答案：A8.下列关于溶液的说法，正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液一定是透明的C.溶液一定是均匀的D.溶液一定是稳定的参考答案：C9.下列关于酸碱中和反应的说法，正确的是A.酸碱中和反应一定产生盐和水B.酸碱中和反应一定放热C.酸碱中和反应一定吸热D.酸碱中和反应一定产生气体参考答案：A10.下列关于金属的说法，正确的是A.金属都是固态的B.金属都是导电的C.金属都是磁性材料D.金属都是非金属参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应的化学方程式为NaOH+HCl=______+______。参考答案：NaCl；H₂O2.人体内含量最多的元素是______。参考答案：氧3.将质量分数为10%的食盐溶液200g稀释成质量分数为5%的食盐溶液，需要加入水的质量为______g。参考答案：1004.硫在氧气中燃烧产生的气体是______，该气体溶于水后形成的溶液呈______色。参考答案：二氧化硫；浅绿5.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则______。参考答案：不能6.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素的质量分数为60%，氢元素的质量分数为13.6%，则该化合物的化学式为______。参考答案：C₃H₈7.将20℃的100g水加热至80℃，水吸收的热量与水的质量、水的比热容和水的温度变化有关，其计算公式为Q=cmΔt，其中c为水的比热容，其值为______J/(kg•℃)。参考答案：4.2×10³8.空气中含量最多的气体是______，其体积分数约为______%。参考答案：氮气；789.化学反应前后，元素的种类______，原子的种类和数目______。参考答案：不变；不变10.将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较，即可测定溶液的pH值。pH值小于7的溶液呈______性，pH值大于7的溶液呈______性，pH值等于7的溶液呈______性。参考答案：酸；碱；中性三、判断题（共10小题，每题2分）1.分子中含有碳碳双键的有机物一定属于烯烃。参考答案：×2.盐酸和硫酸都属于强酸，它们在水溶液中的电离程度相同。参考答案：×3.燃烧化石燃料是造成空气污染的主要原因之一，其中二氧化硫是主要的污染物。参考答案：√4.活性炭具有吸附性，可以用于净化水，但吸附过程是不可逆的。参考答案：×5.在化学反应中，催化剂可以改变化学反应的速率，但不会改变反应的平衡常数。参考答案：√6.碳酸钠俗称纯碱，它是一种强碱，具有强烈的腐蚀性。参考答案：×7.氧化反应一定是放热反应，而还原反应一定是吸热反应。参考答案：×8.玻璃是一种硅酸盐材料，它是一种晶体，具有固定的熔点。参考答案：×9.在金属活动性顺序中，位置越靠前的金属越容易失去电子，越活泼。参考答案：√10.碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，它不能与盐酸反应生成气体。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述酸雨的形成原因及其对环境的主要危害。参考答案：酸雨的形成原因是大气中二氧化硫和氮氧化物等酸性气体溶于水形成酸性物质，降落形成酸雨。酸雨的主要危害包括：①腐蚀建筑物和金属设施；②破坏森林生态系统；③污染水体和土壤；④危害人类健康。2.列举三种常见的合成材料，并简述其各自的主要用途。参考答案：常见的合成材料有塑料、合成纤维和合成橡胶。塑料的主要用途包括包装、容器、管道等；合成纤维的主要用途包括服装、绳索、轮胎等；合成橡胶的主要用途包括轮胎、密封件、胶管等。3.说明质量守恒定律的适用范围，并解释为什么在化学反应中质量会守恒。参考答案：质量守恒定律的适用范围是化学反应。在化学反应中，反应前后各物质的质量总和保持不变，这是因为化学反应过程中，反应物的原子重新组合生成新物质，原子的种类、数目和质量都没有改变。4.简述催化剂在化学反应中的作用及其特点。参考答案：催化剂在化学反应中作用是改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后保持不变。催化剂的特点是能够改变化学反应速率，但不会改变反应的平衡常数，也不会被反应消耗。5.解释什么是溶解度，并说明影响固体物质溶解度的因素有哪些。参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响固体物质溶解度的因素主要有温度、溶质和溶剂的性质。6.简述金属活动性顺序表的应用，并举例说明如何利用金属活动性顺序表判断金属与酸反应能否产生氢气。参考答案：金属活动性顺序表的应用包括判断金属与酸反应能否产生氢气、判断金属与盐溶液反应能否发生等。利用金属活动性顺序表判断金属与酸反应能否产生氢气的方法是：如果金属在金属活动性顺序表中排在氢前面，则能与酸反应产生氢气；如果金属排在氢后面，则不能与酸反应产生氢气。例如，锌能与稀盐酸反应产生氢气，而铜不能与稀盐酸反应产生氢气。7.说明酸、碱、盐溶液分别呈什么酸碱性，并举例说明如何用指示剂检验溶液的酸碱性。参考答案：酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液可能呈酸性、中性或碱性，具体取决于盐的组成。用指示剂检验溶液的酸碱性的方法是：将指示剂加入待测溶液中，观察指示剂颜色的变化，根据指示剂颜色的变化判断溶液的酸碱性。例如，无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色；紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。8.简述实验室制取氧气的方法，并比较三种方法中收集氧气原理的异同点。参考答案：实验室制取氧气的方法有加热高锰酸钾制取氧气、加热氯酸钾制取氧气和过氧化氢分解制取氧气。收集氧气的原理有排水法和向上排空气法。排水法是利用氧气不易溶于水的性质，向上排空气法是利用氧气的密度比空气略大的性质。三种方法中收集氧气原理的异同点在于：都是利用氧气的物理性质，但具体原理不同。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物共17.5g，加热完全反应后，剩余固体质量为14.9g。请计算：(1)反应生成氧气的质量是多少克？(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？参考答案：(1)2.7g(2)80%2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入足量的稀硫酸中，充分反应后生成2.4g氢气。已知镁的相对原子质量为24，铝的相对原子质量为27。请计算：(1)参加反应的镁和铝的质量分别是多少克？(2)该混合物中镁粉和铝粉的质量比是多少？参考答案：(1)4.8g(2)3:23.某温度下，将50g不饱和硝酸钾溶液蒸发掉10g水后，析出部分晶体，所得溶液恰好饱和。继续蒸发掉5g水，又析出晶体2.5g。请计算：(1)该温度下硝酸钾的溶解度是多少克？(2)原溶液中溶质的质量分数是多少？参考答案：(1)50g(2)20%4.将一定质量的碳酸钙样品（含杂质）高温煅烧，充分反应后剩余固体的质量为8.4g。请计算：(1)碳酸钙样品中杂质的质量是多少克？(2)理论上最多能生成二氧化碳多少克？（假设杂质不参与反应）参考答案：(1)2.2g(2)4.4g5.向100g质量分数为10%的盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，溶液的pH值为7。请计算：(1)参加反应的盐酸和氢氧化钠的质量分别是多少克？(2)恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？参考答案：(1)36.5g8g(2)8.4%6.将一定质量的铁粉和铜粉的混合物投入足量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到固体混合物和一定量的溶液。请根据以下实验数据回答问题：固体混合物的质量为8.8g，溶液的质量为53.2g。请计算：(1)参加反应的铁粉和铜粉的质量分别是多少克？(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？参考答案：(1)5.6g3.2g(2)19.6%7.某温度下，将50g饱和硫酸钠溶液蒸发掉20g水后，析出晶体A，所得溶液仍为饱和溶液。请计算：(1)该温度下硫酸钠的溶解度是多少克？(2)原溶液中溶质的质量分数是多少？参考答案：(1)40g(2)40%8.将一定质量的碳酸钠粉末加入足量的稀盐酸中，充分反应后生成4.4g二氧化碳。请计算：(1)参加反应的碳酸钠的质量是多少克？(2)理论上最多能生成氯化钠多少克？参考答案：(1)10.6g(2)11.7g标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。空气是由多种气体组成的混合物，盐水是盐和水的混合物，石灰水是氢氧化钙和水的混合物，都不属于纯净物。2.参考答案：C解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总量不变，元素的质量不变，分子的数目可能改变。物质的种类一定改变，因为化学反应会生成新的物质。3.参考答案：C解析：硫酸、盐酸、碳酸都是酸，氢氧化钠是碱。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。4.参考答案：B解析：木炭燃烧时，火焰呈黄色，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。硫燃烧时，火焰呈淡蓝色，产生刺激性气味。铁丝在氧气中燃烧时，火焰呈无色，产生黑色固体。镁燃烧时，火焰呈白色，产生白色固体。5.参考答案：A解析：原子核是由质子和中子组成的，电子在原子核外运动。质子带正电荷，中子不带电荷。6.参考答案：A解析：氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，钠元素通常显+1价，铝元素通常显+3价。7.参考答案：A解析：化学方程式可以表示化学反应的条件，如反应温度、反应物状态等。化学方程式不能表示化学反应的速度、能量变化和催化剂。8.参考答案：C解析：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一稳定的混合物。溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的。溶液不一定是透明的，如泥水溶液是不透明的。溶液一定是均匀的。9.参考答案：A解析：酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。酸碱中和反应一定放热，但不一定产生气体。10.参考答案：B解析：大多数金属都是固态的，汞是液态的。金属都是导电的，非金属一般不导电。金属一般不是磁性材料，铁、钴、镍是磁性材料。金属都是金属元素，非金属一般不是金属元素。二、填空题1.参考答案：NaCl；H₂O解析：氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，根据化学方程式书写规则，反应物为NaOH和HCl，生成物为氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。2.参考答案：氧解析：人体内含量最多的元素是氧元素，约占人体质量的65%左右，氧元素主要存在于水和各种有机物中。3.参考答案：100解析：设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则有200g×10%=(200g+x)×5%，解得x=100g。4.参考答案：二氧化硫；浅绿解析：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体，化学方程式为S+O₂→SO₂，二氧化硫溶于水后形成亚硫酸，溶液呈浅绿色。5.参考答案：不能解析：根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属能与稀酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能与稀酸反应生成氢气。6.参考答案：C₃H₈解析：设该化合物的化学式为CxHy，根据题意，碳元素的质量分数为60%，氢元素的质量分数为13.6%，则有12x/(12x+1y)×100%=60%，1y/(12x+1y)×100%=13.6%，解得x=3，y=8，该化合物的化学式为C₃H₈。7.参考答案：4.2×10³解析：水的比热容为4.2×10³J/(kg•℃)，表示1kg水温度升高1℃吸收的热量为4.2×10³J。8.参考答案：氮气；78解析：空气中含量最多的气体是氮气，其体积分数约为78%。9.参考答案：不变；不变解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类和数目也不变。10.参考答案：酸；碱；中性解析：pH值小于7的溶液呈酸性，pH值大于7的溶液呈碱性，pH值等于7的溶液呈中性。三、判断题1.参考答案：×解析：分子中含有碳碳双键的有机物属于烯烃，但烯烃的定义是只含有碳碳双键的烃类，如果分子中还含有其他官能团，则不属于单纯的烯烃，例如乙烯基醚等。2.参考答案：×解析：盐酸和硫酸都属于强酸，但它们在水溶液中的电离程度不同，硫酸是强电解质，完全电离，而盐酸虽然是强酸，但在水溶液中的电离程度略低于硫酸。3.参考答案：√解析：燃烧化石燃料是造成空气污染的主要原因之一，其中二氧化硫是一种主要的污染物，它会导致酸雨等环境问题。4.参考答案：×解析：活性炭具有吸附性，可以用于净化水，但吸附过程是可逆的，当活性炭表面的吸附位点被饱和时，可以再生处理，恢复其吸附能力。5.参考答案：√解析：催化剂可以改变化学反应的速率，但不会改变反应的平衡常数，它通过降低反应的活化能，加快正逆反应速率，使反应更快达到平衡。6.参考答案：×解析：碳酸钠俗称纯碱，它是一种弱碱，不具有强烈的腐蚀性，而是一种碱性物质，常用于玻璃、造纸等行业。7.参考答案：×解析：氧化反应不一定是放热反应，而还原反应也不一定是吸热反应，反应的吸放热取决于反应的具体条件和反应物性质，例如一些氧化反应是吸热的。8.参考答案：×解析：玻璃是一种硅酸盐材料，但它是一种非晶体，没有固定的熔点，而是有一个软化点范围，随着温度升高逐渐变软。9.参考答案：√解析：在金属活动性顺序中，位置越靠前的金属越容易失去电子，越活泼，例如钠比铜活泼，因为钠在金属活动性顺序中位于铜之前。10.参考答案：×解析：碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，但它可以与盐酸反应生成气体，反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。四、简答题1.参考答案：酸雨的形成原因是大气中二氧化硫和氮氧化物等酸性气体溶于水形成酸性物质，降落形成酸雨。酸雨的主要危害包括：①腐蚀建筑物和金属设施；②破坏森林生态系统；③污染水体和土壤；④危害人类健康。解析：本题考查酸雨的形成原因及危害。酸雨的形成主要是人类活动排放的二氧化硫和氮氧化物等酸性气体在大气中与水反应生成亚硫酸、硫酸、硝酸等酸性物质，降落形成酸雨。酸雨的危害是多方面的，包括对建筑物、金属设施、森林生态系统、水体和土壤以及人类健康等造成严重危害。通过回答这些问题，可以全面考察学生对酸雨知识的掌握程度。2.参考答案：常见的合成材料有塑料、合成纤维和合成橡胶。塑料的主要用途包括包装、容器、管道等；合成纤维的主要用途包括服装、绳索、轮胎等；合成橡胶的主要用途包括轮胎、密封件、胶管等。解析：本题考查常见的合成材料及其用途。塑料、合成纤维和合成橡胶是三大合成材料，它们在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。塑料因其轻便、耐用、成本低廉等优点，被广泛应用于包装、容器、管道等领域；合成纤维因其强度高、耐磨、耐腐蚀等优点，被广泛应用于服装、绳索、轮胎等领域；合成橡胶因其弹性好、耐磨、耐油等优点，被广泛应用于轮胎、密封件、胶管等领域。通过回答这些问题，可以考察学生对合成材料知识的掌握程度。3.参考答案：质量守恒定律的适用范围是化学反应。在化学反应中，反应前后各物质的质量总和保持不变，这是因为化学反应过程中，反应物的原子重新组合生成新物质，原子的种类、数目和质量都没有改变。解析：本题考查质量守恒定律的适用范围及原因。质量守恒定律是化学中的基本定律之一，它适用于所有的化学反应。在化学反应中，反应物的原子重新组合生成新物质，原子的种类、数目和质量都没有改变，因此反应前后各物质的质量总和保持不变。通过回答这些问题，可以考察学生对质量守恒定律的理解程度。4.参考答案：催化剂在化学反应中作用是改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后保持不变。催化剂的特点是能够改变化学反应速率，但不会改变反应的平衡常数，也不会被反应消耗。解析：本题考查催化剂的作用及特点。催化剂是一种能够改变化学反应速率的物质，它在反应前后质量和化学性质都不发生改变。催化剂的特点是能够改变化学反应速率，但不会改变反应的平衡常数，也不会被反应消耗。通过回答这些问题，可以考察学生对催化剂知识的掌握程度。5.参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响固体物质溶解度的因素主要有温度、溶质和溶剂的性质。解析：本题考查溶解度的概念及影响因素。溶解度是描述物质溶解能力的一个物理量，它是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响固体物质溶解度的因素主要有温度、溶质和溶剂的性质。一般来说，温度升高，固体物质的溶解度会增大；溶质和溶剂的性质也会影响溶解度。通过回答这些问题，可以考察学生对溶解度知识的掌握程度。6.参考答案：金属活动性顺序表的应用包括判断金属与酸反应能否产生氢气、判断金属与盐溶液反应能否发生等。利用金属活动性顺序表判断金属与酸反应能否产生氢气的方法是：如果金属在金属活动性顺序表中排在氢前面，则能与酸反应产生氢气；如果金属排在氢后面，则不能与酸反应产生氢气。例如，锌能与稀盐酸反应产生氢气，而铜不能与稀盐酸反应产生氢气。解析：本题考查金属活动性顺序表的应用及判断金属与酸反应能否产生氢气的方法。金属活动性顺序表是化学中一个重要的工具，它可以用来判断金属与酸、盐溶液反应能否发生。利用金属活动性顺序表判断金属与酸反应能否产生氢气的方法是：如果金属在金属活动性顺序表中排在氢前面，则能与酸反应产生氢气；如果金属排在氢后面，则不能与酸反应产生氢气。通过回答这些问题，可以考察学生对金属活动性顺序表知识的掌握程度。7.参考答案：酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液可能呈酸性、中性或碱性，具体取决于盐的组成。用指示剂检验溶液的酸碱性的方法是：将指示剂加入待测溶液中，观察指示剂颜色的变化，根据指示剂颜色的变化判断溶液的酸碱性。例如，无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色；紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。解析：本题考查酸、碱、盐溶液的酸碱性及指示剂检验方法。酸、碱、盐溶液的酸碱性是化学中一个重要的知识点。酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液可能呈酸性、中性或碱性，具体取决于盐的组成。用指示剂检验溶液的酸碱性的方法是：将指示剂加入待测溶液中，观察指示剂颜色的变化，根据指示剂颜色的变化判断溶液的酸碱性。通过回答这些问题，可以考察学生对酸碱性及指示剂检验方法的掌握程度。8.参考答案：实验室制取氧气的方法有加热高锰酸钾制取氧气、加热氯酸钾制取氧气和过氧化氢分解制取氧气。收集氧气的原理有排水法和向上排空气法。排水法是利用氧气不易溶于水的性质，向上排空气法是利用氧气的密度比空气略大的性质。三种方法中收集氧气原理的异同点在于：都是利用氧气的物理性质，但具体原理不同。解析：本题考查实验室制取氧气的方法及收集氧气的原理。实验室制取氧气的方法有加热高锰酸钾制取氧气、加热氯酸钾制取氧气和过氧化氢分解制取氧气。收集氧气的原理有排水法和向上排空气法。排水法是利用氧气不易溶于水的性质，向上排空气法是利用氧气的密度比空气略大的性质。三种方法中收集氧气原理的异同点在于：都是利用氧气的物理性质，但具体原理不同。通过回答这些问题，可以考察学生对实验室制取氧气的方法及收集氧气原理的掌握程度。五、应用题1.参考答案：(1)2.7g(2)80%解析：①根据质量守恒定律，生成氧气的质量为17.5g-14.9g=2.6g。②设参加反应的氯酸钾质量为x，根据化学方程式2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑，摩尔质量分别为245和96，列比例式：245/x=96/2.6g，解得x=6.5g。原混合物中氯酸钾的质量分数为6.5g/17.5g×100%=37.1%，四舍五入为37%。答：生成氧气的质量为2.6g，原混合物中氯酸钾的质量分数为37%。2.参考答案：(1)4.8g(2)3:2解析：①设参加反应的镁和铝的质量分别为x和y，根据化学方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，摩尔质量分别为24、27、2，列比例式：24/x=2/0.4g，2y/27=2/0.4g，解得x=4.8g，y=5.4g。②镁粉和铝粉的质量比为4.8g:5.4g=8:9，答：参加反应的镁和铝的质量分别是4.8g和5.4g，该混合物中镁粉和铝粉的质量比为8:9。3.参考答案：(1)50g(2)20%解析：①设该温度下硝酸钾的溶解度为S，根据题意，蒸发掉10g水析出晶体后溶液饱和，列比例式：(50g×10%)/(50g-10g)=S/100g，解得S=50g。②原溶液中溶质的质量分数为10%，答：该温度下硝酸钾的溶解度是50g，原溶液中溶质的质量分数是20%。4.参考答案：(1)2.2g(2)4.4g解析：①设碳酸钙样品中杂质的质量为x，根据化学方程式CaCO₃\xrightarrow{高温}CaO+CO₂↑