2026年北师大版九年级化学下册第9单元知识点巩固习题及答案

2026年北师大版九年级化学下册第9单元知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年北师大版九年级化学下册第9单元知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：C3.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸参考答案：C4.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.火焰呈蓝色，产生大量白烟B.火焰呈黄色，产生刺激性气味C.火焰呈无色，产生无味气体D.火焰呈绿色，产生大量黑烟参考答案：B5.下列关于原子结构的说法，正确的是A.原子核只含有质子和中子B.原子核只含有质子和电子C.原子核只含有中子和电子D.原子核只含有电子参考答案：A6.下列关于化合价的说法，正确的是A.氢元素通常显+1价B.氧元素通常显-1价C.钠元素通常显+2价D.铁元素通常显+3价参考答案：A7.下列关于化学方程式的说法，正确的是A.化学方程式可以表示化学反应的条件B.化学方程式可以表示化学反应的速度C.化学方程式可以表示化学反应的能量变化D.化学方程式可以表示化学反应的催化剂参考答案：A8.下列关于溶液的说法，正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液一定是透明的C.溶液一定是均一稳定的混合物D.溶液一定是固体和液体混合物参考答案：C9.下列关于酸碱中和反应的说法，正确的是A.酸碱中和反应一定产生盐和水B.酸碱中和反应一定放热C.酸碱中和反应一定吸热D.酸碱中和反应一定产生气体参考答案：A10.下列关于金属的说法，正确的是A.金属都是固体B.金属都是导体C.金属都是磁性物质D.金属都是非金属参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应的化学方程式为NaOH+HCl=______+______。参考答案：NaClH₂O2.人体内含量最多的元素是______。参考答案：氧3.将质量分数为10%的食盐溶液稀释为5%的食盐溶液，溶液的体积将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：增大4.一定条件下，过氧化氢分解产生氧气，该反应属于______（填“化合反应”、“分解反应”、“置换反应”或“复分解反应”）。参考答案：分解反应5.地壳中含量最多的金属元素是______。参考答案：铝6.氧化铁（Fe₂O₃）中铁元素的化合价是______。参考答案：+37.将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较，读出pH值，这种测定pH的方法的优点是______。参考答案：简便、快速8.碳酸钠俗称______，它溶于水时会放出热量。参考答案：纯碱9.人体缺乏______元素会影响骨骼发育。参考答案：钙10.在化合物中，氧元素通常显______价。参考答案：-2三、判断题（共10小题，每题2分）1.氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应时，反应前后溶液的pH值会发生变化。参考答案：√2.碳酸钙高温分解产生的二氧化碳气体可以用来灭火。参考答案：×3.金属活动性顺序表中，位置越靠前的金属其化学活动性越强。参考答案：√4.稀硫酸和锌反应生成氢气和硫酸锌，该反应属于置换反应。参考答案：√5.氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应属于复分解反应。参考答案：×6.碳酸钠俗称纯碱，它是一种强碱。参考答案：×7.水电解产生的氢气和氧气质量比为1:8。参考答案：×8.氢氧化铜是一种蓝色固体，不溶于水，但可以溶于稀硫酸。参考答案：√9.碳酸氢钠受热分解会产生二氧化碳、水和氧化钠。参考答案：×10.稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，生成的氯化钠溶液呈中性。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述酸雨的形成原因及其对环境的主要危害。参考答案：酸雨的形成原因是大气中二氧化硫和氮氧化物等酸性气体与水蒸气反应生成酸性物质，随降水落到地面。酸雨的主要危害包括：①腐蚀建筑物和金属设施；②破坏森林和农作物；③使水体酸化，影响水生生物生存；④危害人类健康。2.列举三种常见的合成材料，并简述其各自的主要用途。参考答案：常见的合成材料有塑料、合成纤维和合成橡胶。塑料的主要用途包括包装材料、日用品、医疗器械等；合成纤维的主要用途包括服装、绳索、轮胎等；合成橡胶的主要用途包括轮胎、密封件、减震材料等。3.说明质量守恒定律的适用范围，并解释为什么在化学反应中质量会守恒。参考答案：质量守恒定律的适用范围是化学反应，即在化学反应中，反应前后各物质的质量总和保持不变。质量守恒定律之所以适用，是因为在化学反应中，反应物的原子重新组合生成新物质，原子的种类和数目没有改变，因此质量也不会改变。4.列举两个化学实验中常见的意外情况，并简述相应的处理方法。参考答案：化学实验中常见的意外情况包括：①药品洒落，处理方法是立即用湿抹布或沙子覆盖，然后进行清理；②燃烧，处理方法是立即用灭火器或水进行灭火。5.简述催化剂在化学反应中的作用及其特点。参考答案：催化剂在化学反应中的作用是改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后保持不变。催化剂的特点是能够降低反应的活化能，从而加快反应速率。6.解释为什么钠和钾在空气中容易变质，并简述其保存方法。参考答案：钠和钾在空气中容易变质是因为它们与空气中的氧气和水蒸气反应生成氧化钠和氢氧化钠等物质。保存方法是将钠和钾放在煤油中密封保存，以隔绝空气和水蒸气。7.列举三种常见的化石燃料，并简述其燃烧产物对环境的影响。参考答案：常见的化石燃料有煤、石油和天然气。煤燃烧会产生二氧化硫、氮氧化物和烟尘等污染物，对环境造成酸雨和空气污染；石油燃烧会产生二氧化碳、二氧化硫和氮氧化物等污染物，对环境造成温室效应和空气污染；天然气燃烧主要产生二氧化碳和水，相对清洁，但仍然会产生二氧化碳，对环境造成温室效应。8.说明酸和碱发生中和反应的实质，并举例说明中和反应在实际生活中的应用。参考答案：酸和碱发生中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水。中和反应在实际生活中的应用包括：①治疗胃酸过多，用碱性药物中和过多的胃酸；②改良酸性土壤，用石灰中和土壤中的酸性物质；③处理酸性废水，用碱性物质中和废水中的酸性物质。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室需要配制100g质量分数为20%的硫酸溶液。现有浓硫酸（质量分数为98%）和水，请计算需要浓硫酸和水的质量分别是多少？请写出计算过程。参考答案：需要浓硫酸9.8g，水90.2g2.某化学兴趣小组用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验。他们取了20mL0.1mol/L的盐酸，恰好完全反应消耗了30mL氢氧化钠溶液。请计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少？参考答案：0.15mol/L3.现有铁、铜、银三种金属的单质，请根据金属活动性顺序表，设计一个实验方案，验证这三种金属的活动性强弱。请简述实验步骤、现象和结论。参考答案：实验步骤：①将铁、铜、银分别放入稀盐酸中；②将铜放入硫酸亚铁溶液中；现象：铁放入稀盐酸中有气泡产生，铜和银放入稀盐酸中无明显现象；铜放入硫酸亚铁溶液中无明显现象；结论：铁的活动性最强，铜次之，银最弱。4.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸。为了测定废水的酸碱度，取100mL废水样品，加入足量的BaCl2溶液，产生2.33g白色沉淀。请计算废水中硫酸的质量分数是多少？（BaSO4的摩尔质量为233g/mol）参考答案：19.8%5.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物完全溶于足量的稀硫酸中，生成2.4g氢气。请计算原混合物中镁和铝的质量分别是多少？参考答案：镁2.4g，铝2.7g6.某温度下，将50g氯化钠固体加入到200g水中，充分搅拌后，溶液的质量为250g。请判断该温度下氯化钠是否能在水中溶解？请说明理由。参考答案：不能溶解7.现有甲、乙两种化合物，甲由碳、氢、氧三种元素组成，乙由碳、氧两种元素组成。甲、乙两种化合物完全燃烧后，生成的二氧化碳和水的质量相等。请推断甲、乙两种化合物的化学式分别是什么？参考答案：甲为CH4，乙为CO8.将一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，充分反应后，剩余固体的质量为8g。请计算原碳酸钙样品的质量是多少？（CaCO3的分解反应为：CaCO3高温→CaO+CO2↑）参考答案：20g标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。空气是由多种气体组成的混合物，盐水是盐和水的混合物，石灰水是氢氧化钙和水的混合物，都不属于纯净物。2.参考答案：C解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总量不变，元素的质量不变，分子的数目可能改变，物质的种类一定改变。3.参考答案：C解析：硫酸、盐酸、碳酸都属于酸，氢氧化钠属于碱，所以不属于酸的是氢氧化钠。4.参考答案：B解析：蜡烛燃烧时，火焰呈黄色，产生刺激性气味的是二氧化硫，所以正确的是火焰呈黄色，产生刺激性气味。5.参考答案：A解析：原子核是由质子和中子组成的，电子在原子核外运动，所以原子核只含有质子和中子。6.参考答案：A解析：氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，钠元素通常显+1价，铁元素通常显+2价或+3价，所以正确的是氢元素通常显+1价。7.参考答案：A解析：化学方程式可以表示化学反应的条件，如加热、催化剂等，所以正确的是化学方程式可以表示化学反应的条件。8.参考答案：C解析：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一稳定的混合物，溶液不一定是无色的，不一定是透明的，可以是固体和气体、液体和液体、液体和固体的混合物，所以正确的是溶液一定是均一稳定的混合物。9.参考答案：A解析：酸碱中和反应一定产生盐和水，酸碱中和反应可能放热，也可能吸热，不一定产生气体，所以正确的是酸碱中和反应一定产生盐和水。10.参考答案：B解析：大多数金属都是固体，金属都是导体，大多数金属都是非磁性物质，金属可以是固态、液态或气态，所以正确的是金属都是导体。二、填空题1.参考答案：NaClH₂O解析：氢氧化钠（NaOH）与稀盐酸（HCl）发生中和反应，根据化学方程式书写规则，反应生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O）。该反应是酸碱中和反应的基本类型，产物为盐和水。2.参考答案：氧解析：人体内含量最多的元素是氧元素，约占人体质量的65%。氧元素主要以水（H₂O）和有机大分子的形式存在，是构成人体的重要元素。3.参考答案：增大解析：将质量分数为10%的食盐溶液稀释为5%的食盐溶液，需要加入溶剂（通常是水）。由于溶质的质量不变，而溶液的总质量增加，因此溶液的体积将增大。稀释过程中溶质的质量分数降低，体积增大。4.参考答案：分解反应解析：过氧化氢（H₂O₂）在一定条件下分解产生水（H₂O）和氧气（O₂），反应方程式为2H₂O₂=2H₂O+O₂↑。该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应类型。5.参考答案：铝解析：地壳中含量最多的金属元素是铝元素（Al），其含量约占8.23%。铝元素广泛存在于地壳中的各种矿石和岩石中，是地壳中含量最高的金属元素。6.参考答案：+3解析：氧化铁（Fe₂O₃）中，氧元素的化合价通常为-2价。设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，有2x+3(-2)=0，解得x=+3。因此，铁元素在氧化铁中显+3价。7.参考答案：简便、快速解析：用pH试纸测定溶液pH值的优点是操作简便、快速，不需要复杂的仪器设备。具体方法是先将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，然后与标准比色卡比较，即可读出pH值。这种方法适用于现场快速测定溶液的酸碱度。8.参考答案：纯碱解析：碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱或苏打，它是一种重要的无机化工原料。碳酸钠溶于水时会放出热量，这是一个放热溶解过程。9.参考答案：钙解析：人体缺乏钙元素会影响骨骼发育，导致骨质疏松、佝偻病等问题。钙是构成骨骼和牙齿的主要元素，对维持骨骼健康至关重要。10.参考答案：-2解析：在化合物中，氧元素通常显-2价。这是氧元素最常见的化合价，例如在水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）、氧化铁（Fe₂O₃）等化合物中，氧元素均显-2价。三、判断题1.参考答案：√解析：氢氧化钠溶液呈碱性，pH值大于7；稀盐酸呈酸性，pH值小于7。两者发生中和反应时，酸碱相互抵消，溶液的pH值会逐渐接近7，因此会发生明显变化。2.参考答案：×解析：虽然碳酸钙高温分解产生的二氧化碳可以隔绝空气，但二氧化碳本身不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，可以覆盖在燃烧物表面起到一定的灭火作用，但实际灭火效果有限，不能完全替代灭火器等专业设备。3.参考答案：√解析：金属活动性顺序表是根据金属与酸反应、金属与金属盐溶液反应等实验现象总结出来的，位置越靠前的金属越容易失去电子，化学活动性越强，如钾、钙、钠等位于最前，活动性最强。4.参考答案：√解析：稀硫酸和锌反应生成氢气和硫酸锌，化学方程式为Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。5.参考答案：×解析：氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe₂O₃+3CO→2Fe+3CO₂，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不是复分解反应。6.参考答案：×解析：碳酸钠俗称纯碱，化学式为Na₂CO₃，它是一种盐，不是强碱。虽然水溶液呈碱性，但碳酸钠本身属于盐类物质。7.参考答案：×解析：水电解产生的氢气和氧气体积比为1:8，质量比为1:8，因为氢气和氧气的摩尔质量分别为2g/mol和32g/mol，根据化学计量学原理，相同体积的气体质量比等于其摩尔质量之比。8.参考答案：√解析：氢氧化铜是一种蓝色固体，不溶于水，但可以溶于稀硫酸，化学方程式为Cu(OH)₂+H₂SO₄→CuSO₄+2H₂O，生成的硫酸铜溶液呈蓝色。9.参考答案：×解析：碳酸氢钠受热分解会产生二氧化碳、水和氧化钠，化学方程式为2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，生成的氧化钠是错误的，实际生成的是碳酸钠。10.参考答案：√解析：稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，酸碱恰好中和生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH→NaCl+H₂O，生成的氯化钠溶液呈中性，pH值等于7。四、简答题1.参考答案：酸雨的形成原因是大气中二氧化硫和氮氧化物等酸性气体与水蒸气反应生成酸性物质，随降水落到地面。酸雨的主要危害包括：①腐蚀建筑物和金属设施；②破坏森林和农作物；③使水体酸化，影响水生生物生存；④危害人类健康。解析：本题考查酸雨的形成原因和危害。酸雨的形成主要是二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx）与水反应生成硫酸和硝酸，这些酸性物质随降水降落形成酸雨。酸雨的危害是多方面的，包括对建筑物的腐蚀、对生态环境的破坏、对水体的污染以及对人类健康的危害。这些危害是由于酸雨的酸性较强，能够与多种物质发生反应所致。2.参考答案：常见的合成材料有塑料、合成纤维和合成橡胶。塑料的主要用途包括包装材料、日用品、医疗器械等；合成纤维的主要用途包括服装、绳索、轮胎等；合成橡胶的主要用途包括轮胎、密封件、减震材料等。解析：本题考查常见的合成材料及其用途。塑料、合成纤维和合成橡胶是三大合成材料，它们在现代社会中有着广泛的应用。塑料因其轻便、耐用、成本低廉等特点，被广泛应用于包装、日用品等领域；合成纤维因其强度高、耐磨性好等特点，被广泛应用于服装、绳索等领域；合成橡胶因其弹性好、耐磨损等特点，被广泛应用于轮胎、密封件等领域。3.参考答案：质量守恒定律的适用范围是化学反应，即在化学反应中，反应前后各物质的质量总和保持不变。质量守恒定律之所以适用，是因为在化学反应中，反应物的原子重新组合生成新物质，原子的种类和数目没有改变，因此质量也不会改变。解析：本题考查质量守恒定律的适用范围和原因。质量守恒定律是化学中的基本定律之一，它指出在化学反应中，反应前后各物质的质量总和保持不变。这是因为化学反应只是原子重新组合的过程，原子的种类和数目在反应前后没有改变，因此质量也不会改变。4.参考答案：化学实验中常见的意外情况包括：①药品洒落，处理方法是立即用湿抹布或沙子覆盖，然后进行清理；②燃烧，处理方法是立即用灭火器或水进行灭火。解析：本题考查化学实验中的意外情况及处理方法。化学实验中可能会遇到各种意外情况，如药品洒落、燃烧等。对于药品洒落，应立即用湿抹布或沙子覆盖，以防止药品扩散；对于燃烧，应立即用灭火器或水进行灭火，以防止火势蔓延。5.参考答案：催化剂在化学反应中的作用是改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后保持不变。催化剂的特点是能够降低反应的活化能，从而加快反应速率。解析：本题考查催化剂的作用和特点。催化剂是一种能够改变反应速率的物质，它在反应前后质量和化学性质保持不变。催化剂的作用是通过降低反应的活化能，使反应更容易发生，从而加快反应速率。6.参考答案：钠和钾在空气中容易变质是因为它们与空气中的氧气和水蒸气反应生成氧化钠和氢氧化钠等物质。保存方法是将钠和钾放在煤油中密封保存，以隔绝空气和水蒸气。解析：本题考查钠和钾的变质原因及保存方法。钠和钾是活泼金属，它们容易与空气中的氧气和水蒸气反应生成氧化钠和氢氧化钠等物质，导致变质。为了防止钠和钾变质，应将它们放在煤油中密封保存，以隔绝空气和水蒸气。7.参考答案：常见的化石燃料有煤、石油和天然气。煤燃烧会产生二氧化硫、氮氧化物和烟尘等污染物，对环境造成酸雨和空气污染；石油燃烧会产生二氧化碳、二氧化硫和氮氧化物等污染物，对环境造成温室效应和空气污染；天然气燃烧主要产生二氧化碳和水，相对清洁，但仍然会产生二氧化碳，对环境造成温室效应。解析：本题考查常见的化石燃料及其燃烧产物对环境的影响。化石燃料是现代社会的主要能源，但它们的燃烧会产生多种污染物，对环境造成不良影响。煤燃烧会产生二氧化硫、氮氧化物和烟尘等污染物，导致酸雨和空气污染；石油燃烧会产生二氧化碳、二氧化硫和氮氧化物等污染物，导致温室效应和空气污染；天然气燃烧相对清洁，但仍然会产生二氧化碳，导致温室效应。8.参考答案：酸和碱发生中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水。中和反应在实际生活中的应用包括：①治疗胃酸过多，用碱性药物中和过多的胃酸；②改良酸性土壤，用石灰中和土壤中的酸性物质；③处理酸性废水，用碱性物质中和废水中的酸性物质。解析：本题考查酸碱中和反应的实质及其实际应用。酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）。中和反应在实际生活中有着广泛的应用，如治疗胃酸过多、改良酸性土壤、处理酸性废水等。五、应用题1.参考答案：需要浓硫酸9.8g，水90.2g解析：设需要浓硫酸的质量为x，则根据稀释前后溶质质量不变，有x×98%=(100g-90.2g)×20%，解得x=9.8g。因此，需要浓硫酸9.8g，水90.2g。2.参考答案：0.15mol/L解析：根据化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O，可知盐酸和氢氧化钠的物质的量相等。盐酸的物质的量为0.1mol/L×0.02L=0.002mol，因此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.002mol/0.03L=0.0667mol/L，约等于0.15mol/L。3.参考答案：实验步骤：①将铁、铜、银分别放入稀盐酸中；②将铜放入硫酸亚铁溶液中；现象：铁放入稀盐酸中有气泡产生，铜和银放入稀盐酸中无明显现象；铜放入硫酸亚铁溶液中无明显现象；结论：铁的活动性最强，铜次之，银最弱。解析：根据金属活动性顺序表