浙江省杭州市第一中学九年级化学第8章化学实验单元测试卷及答案

浙江省杭州市第一中学九年级化学第8章化学实验单元测试卷及答案第1页共1页浙江省杭州市第一中学九年级化学第8章化学实验单元测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列关于化学实验基本操作的说法中，正确的是A.点燃酒精灯时，可以用另一只酒精灯引燃B.读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平C.向试管中倾倒液体药品时，试剂瓶口必须紧贴试管口D.使用胶头滴管取用液体时，应先将胶头滴管伸入试剂中挤压胶头参考答案：B2.在进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部放置少量水的目的是A.防止集气瓶炸裂B.收集生成的五氧化二铁C.吸收生成的二氧化硫D.使实验现象更明显参考答案：A3.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.石灰水D.碳酸钙参考答案：B4.下列关于催化剂的说法中，正确的是A.催化剂可以改变化学反应的速率B.催化剂在反应中会消耗C.催化剂可以改变反应的化学平衡D.催化剂不能改变反应的焓变参考答案：A5.下列关于酸碱指示剂的说法中，正确的是A.无色酚酞试液遇酸性溶液变红B.紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝C.酚酞试液和石蕊试液都可以用来检验酸碱D.酸碱指示剂的颜色变化与温度有关参考答案：C6.下列关于金属活动性的说法中，正确的是A.金属活动性越强，越容易与酸反应生成氢气B.金属活动性越强，越容易与水反应C.金属活动性越强，其单质的熔点越低D.金属活动性越强，其化合物的稳定性越低参考答案：A7.下列关于溶液的说法中，正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一稳定的混合物C.溶液中的溶质一定是固体D.溶液中的溶剂一定是水参考答案：B8.下列关于质量守恒定律的说法中，正确的是A.化学反应前后，参加反应的物质的质量之和相等B.化学反应前后，生成物的质量之和相等C.化学反应前后，反应物的质量之和等于生成物的质量之和D.化学反应前后，物质的总质量可能不守恒参考答案：C9.下列关于化学方程式的说法中，正确的是A.化学方程式可以表示化学反应的反应物、生成物和反应条件B.化学方程式可以表示化学反应的速率C.化学方程式可以表示化学反应的能量变化D.化学方程式可以表示化学反应的化学平衡参考答案：A10.下列关于化学实验安全操作的说法中，正确的是A.实验室中的药品可以随意取用B.实验室中的废液可以随意倾倒C.实验室中的易燃易爆药品应该远离火源D.实验室中的玻璃仪器可以随意加热参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢气在空气中燃烧，产生______色的火焰。参考答案：淡蓝2.用pH试纸测定某溶液的pH值，试纸显示红色，则该溶液呈______性。参考答案：酸3.化学方程式2H₂O₂→2H₂O+O₂↑中，反应物是______和______。参考答案：过氧化氢；水4.将生锈的铁钉放入稀盐酸中，观察到的现象是______。参考答案：铁锈逐渐消失，产生气泡5.氧化物是由______和______两种元素组成的化合物。参考答案：氧；另一种6.在实验室中，收集少量不易溶于水且密度比空气大的气体，常用______法收集。参考答案：向上排空气7.稀释浓硫酸时，应将______沿容器壁缓慢注入______中，并不断搅拌。参考答案：浓硫酸；水8.某元素的原子结构示意图中，核外电子数为18，则该元素属于______族元素。参考答案：Ⅷ9.化学反应前后，元素的种类______，原子的数目______。参考答案：不变；不变10.将氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，反应类型属于______反应。参考答案：分解三、判断题（共10小题，每题2分）1.氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水。参考答案：×2.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。参考答案：√3.燃烧法可以用来测定空气中氧气的含量。参考答案：√4.氢气是一种可燃气体，在空气中燃烧会产生淡蓝色火焰。参考答案：√5.木炭在氧气中燃烧会生成二氧化碳，同时放出热量。参考答案：√6.铁丝在空气中加热会燃烧，产生火花。参考答案：×7.碳酸钠俗称纯碱，是一种强碱。参考答案：×8.氯化钠溶液是一种中性溶液。参考答案：√9.硫在氧气中燃烧会产生蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的气体。参考答案：√10.化学实验中，剩余的药品可以随意丢弃。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述实验室制取氧气常用的三种方法及其原理。参考答案：实验室制取氧气常用的三种方法及其原理分别是：①加热高锰酸钾制取氧气，原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，原理是氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气；③过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气。2.说明过滤操作中，“一贴、二低、三靠”的具体含义是什么？参考答案：过滤操作中，“一贴、二低、三靠”的具体含义是：①一贴，指滤纸要紧贴漏斗内壁，防止液体从滤纸和漏斗之间流下；②二低，指滤纸边缘要低于漏斗边缘，滤液液面要低于滤纸边缘，防止液体溢出；③三靠，指烧杯要紧靠玻璃棒，玻璃棒要紧靠滤纸边缘，漏斗下端要紧靠烧杯内壁，防止液体飞溅和滤液溅出。3.列举三种常见的化学实验仪器，并简述其用途。参考答案：常见的化学实验仪器及其用途有：①试管，用于盛放少量药品、进行少量物质反应、加热少量液体或固体；②烧杯，用于盛放较多量液体、溶解固体、加热液体；③量筒，用于量取一定体积的液体。4.分析为什么在加热高锰酸钾制取氧气时，需要在试管口放一团棉花？参考答案：在加热高锰酸钾制取氧气时，需要在试管口放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管或污染收集到的氧气。5.简述实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的实验步骤。参考答案：实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的实验步骤如下：①检查装置的气密性；②向广口瓶中加入大理石；③向长颈漏斗中注入稀盐酸，并缓慢倒入广口瓶中；④用向上排空气法收集二氧化碳；⑤检验二氧化碳的性质。6.说明如何检验一瓶气体是否为二氧化碳？参考答案：检验一瓶气体是否为二氧化碳的方法是将燃着的木条伸入集气瓶中，如果木条熄灭，说明该气体是二氧化碳。7.列举两个化学实验中常见的错误操作，并简述其可能造成的后果。参考答案：化学实验中常见的错误操作及其可能造成的后果有：①加热试管时没有预热，可能导致试管炸裂；②过滤时没有用玻璃棒引流，可能导致液体溅出或滤纸破损。8.分析为什么在蒸发溶液时，需要用玻璃棒不断搅拌？参考答案：在蒸发溶液时，需要用玻璃棒不断搅拌，是为了防止局部温度过高，造成液体飞溅。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室有一瓶标签模糊的白色固体，可能是氯化钠、碳酸钠或硫酸钠中的一种。请设计一个实验方案，通过至少两种不同的方法来鉴别这瓶白色固体。要求写出实验步骤、现象和结论。参考答案：①取少量白色固体于试管中，加入足量稀盐酸，若有气泡产生，则说明是碳酸钠，若无气泡产生，则可能是氯化钠或硫酸钠；②取少量白色固体于试管中，加入足量氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则说明是硫酸钠，若无明显现象，则说明是氯化钠。2.某同学用托盘天平称量氢氧化钠固体时，不小心将氢氧化钠放在了右盘，砝码放在了左盘，称量时记录的质量为8.4克。请计算实际称量的氢氧化钠固体的质量是多少克？参考答案：7.2克3.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物放入足量的稀硫酸中，充分反应后生成2.4克氢气。请计算原混合物中镁和铝的质量分别是多少克？参考答案：镁的质量为2.4克，铝的质量为5.4克4.某化学兴趣小组用如图所示的装置进行二氧化碳的制取和性质实验。请回答下列问题：（1）写出图中仪器a的名称。（2）写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式。（3）若要收集干燥的二氧化碳，应选择哪种收集装置（填字母代号）？并说明理由。参考答案：（1）长颈漏斗；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）C，因为二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水。5.向100克10%的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，过程中溶液的pH值变化如图所示。请回答下列问题：（1）当加入氢氧化钠溶液的质量为多少克时，溶液中的溶质恰好完全反应？（2）当加入氢氧化钠溶液的质量为20克时，溶液中的溶质是什么？请计算其质量分数。参考答案：（1）80克；（2）氯化钠和盐酸，质量分数分别为5%和2.5%6.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为3。现计划用氢氧化钙溶液中和废水，每处理1吨废水需要消耗氢氧化钙多少吨？（氢氧化钙的相对分子质量为74，废水中氢离子的浓度为10^-3mol/L）参考答案：0.1吨7.将一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，充分反应后剩余固体的质量为4.4克。请计算原碳酸钙样品的质量是多少克？参考答案：10克8.某化学小组用如图所示的装置进行铁与硫酸铜溶液反应的实验。请回答下列问题：（1）写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式。（2）实验过程中观察到哪些现象？（3）若反应后溶液的质量减少了8.4克，请计算参加反应的铁的质量是多少克？参考答案：（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；（3）5.6克标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：点燃酒精灯时，应该用火柴点燃，不能用另一只酒精灯引燃，以免引起火灾；读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，否则会导致读数错误；向试管中倾倒液体药品时，试剂瓶口应该倾斜，但不必紧贴试管口，以免污染试剂；使用胶头滴管取用液体时，应先捏紧胶头滴管，排出里面的空气，再伸入试剂中挤压胶头滴管，否则会导致取用量不准确。故选B。2.参考答案：A解析：铁丝在氧气中燃烧时，会产生高温的熔融物，集气瓶底部放置少量水可以防止熔融物炸裂集气瓶；水不能收集五氧化二铁，五氧化二铁是固体；水不能吸收二氧化硫；水不能使实验现象更明显。故选A。3.参考答案：B解析：空气是由氧气、氮气等多种物质组成的混合物；蒸馏水是由水一种物质组成的纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；碳酸钙是由碳、钙、氧三种元素组成的化合物，属于纯净物。故选B。4.参考答案：A解析：催化剂可以改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变；催化剂在反应中不消耗；催化剂不能改变反应的化学平衡，只能改变反应达到平衡的速率；催化剂不能改变反应的焓变。故选A。5.参考答案：C解析：无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；酚酞试液和石蕊试液都可以用来检验酸碱；酸碱指示剂的颜色变化与酸碱的性质有关，与温度无关。故选C。6.参考答案：A解析：金属活动性越强，越容易与酸反应生成氢气；金属活动性越强，不一定越容易与水反应；金属活动性越强，其单质的熔点不一定越低；金属活动性越强，其化合物的稳定性不一定越低。故选A。7.参考答案：B解析：溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的；溶液一定是均一稳定的混合物；溶液中的溶质可以是固体、液体或气体；溶液中的溶剂不一定是水，也可以是酒精等。故选B。8.参考答案：C解析：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量之和，等于反应后生成的各物质的质量之和；质量守恒定律适用于所有的化学反应。故选C。9.参考答案：A解析：化学方程式可以表示化学反应的反应物、生成物和反应条件；化学方程式不能表示化学反应的速率；化学方程式不能表示化学反应的能量变化；化学方程式不能表示化学反应的化学平衡。故选A。10.参考答案：C解析：实验室中的药品不能随意取用，要按照实验要求取用；实验室中的废液不能随意倾倒，要按照规定进行处理；实验室中的易燃易爆药品应该远离火源；实验室中的玻璃仪器不能随意加热，要按照规定进行加热。故选C。二、填空题1.参考答案：淡蓝解析：氢气在空气中燃烧会产生淡蓝色的火焰，这是氢气燃烧的典型现象，可以通过实验观察到。2.参考答案：酸解析：pH试纸显示红色，说明溶液的pH值小于7，根据pH值与溶液酸碱性的关系，可以判断该溶液呈酸性。3.参考答案：过氧化氢；水解析：化学方程式2H₂O₂→2H₂O+O₂↑中，反应物是过氧化氢（H₂O₂）和水（H₂O），这是根据化学方程式的书写规则和反应物、生成物的定义判断的。4.参考答案：铁锈逐渐消失，产生气泡解析：将生锈的铁钉放入稀盐酸中，铁锈（主要成分是氧化铁）会与盐酸反应生成氯化铁和水，同时铁也会与盐酸反应生成氢气，因此观察到铁锈逐渐消失，产生气泡的现象。5.参考答案：氧；另一种解析：氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，这是氧化物的定义，根据化学中氧化物的概念可以得出答案。6.参考答案：向上排空气解析：收集少量不易溶于水且密度比空气大的气体，常用向上排空气法收集，因为气体的密度比空气大，会向上聚集。7.参考答案：浓硫酸；水解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止产生大量的热量导致液体飞溅。8.参考答案：Ⅷ解析：某元素的原子结构示意图中，核外电子数为18，根据元素周期表，原子序数为18的元素是氩（Ar），属于Ⅷ族元素。9.参考答案：不变；不变解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和原子的数目都不变，这是化学反应的基本规律。10.参考答案：分解解析：将氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，这是一个分解反应，因为一个反应物分解成了多个生成物。三、判断题1.参考答案：×解析：氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水，但并非完全不溶于水。氧气在水中的溶解度较低，但并非完全不溶。2.参考答案：√解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中产生，避免溅出伤人。3.参考答案：√解析：燃烧法可以用来测定空气中氧气的含量，通过燃烧红磷或铁丝等方法，可以消耗集气瓶中的氧气，从而测定氧气的含量。4.参考答案：√解析：氢气是一种可燃气体，在空气中燃烧会产生淡蓝色火焰，并放出大量热量。5.参考答案：√解析：木炭在氧气中燃烧会生成二氧化碳，同时放出热量，反应方程式为C+O₂→CO₂。6.参考答案：×解析：铁丝在空气中加热会发红，但不会燃烧产生火花，只有在纯氧中加热才会剧烈燃烧产生火花。7.参考答案：×解析：碳酸钠俗称纯碱，是一种弱碱，不是强碱，其水溶液呈碱性。8.参考答案：√解析：氯化钠溶液是一种中性溶液，其pH值约为7。9.参考答案：√解析：硫在氧气中燃烧会产生蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的二氧化硫气体。10.参考答案：×解析：化学实验中，剩余的药品不能随意丢弃，应按照实验室规定进行处理，以防止污染环境或造成安全隐患。四、简答题1.参考答案：实验室制取氧气常用的三种方法及其原理分别是：①加热高锰酸钾制取氧气，原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，原理是氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气；③过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气。解析：本题考查实验室制取氧气的常用方法和原理。①加热高锰酸钾制取氧气是初中化学常见的实验，其化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，二氧化锰是催化剂，化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑。③过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。这三种方法都是初中化学实验的重点内容，需要掌握其原理和操作步骤。2.参考答案：过滤操作中，“一贴、二低、三靠”的具体含义是：①一贴，指滤纸要紧贴漏斗内壁，防止液体从滤纸和漏斗之间流下；②二低，指滤纸边缘要低于漏斗边缘，滤液液面要低于滤纸边缘，防止液体溢出；③三靠，指烧杯要紧靠玻璃棒，玻璃棒要紧靠滤纸边缘，漏斗下端要紧靠烧杯内壁，防止液体飞溅和滤液溅出。解析：本题考查过滤操作的注意事项。过滤是化学实验中常用的分离方法，正确的操作可以保证实验的成功。一贴是为了防止液体从滤纸和漏斗之间流下，二低是为了防止液体溢出，三靠是为了防止液体飞溅和滤液溅出。这些操作要点需要牢记，并在实验中认真执行。3.参考答案：常见的化学实验仪器及其用途有：①试管，用于盛放少量药品、进行少量物质反应、加热少量液体或固体；②烧杯，用于盛放较多量液体、溶解固体、加热液体；③量筒，用于量取一定体积的液体。解析：本题考查化学实验仪器的种类和用途。试管、烧杯和量筒是初中化学实验中常用的仪器，需要掌握其种类和用途。试管主要用于少量物质的反应和加热，烧杯主要用于较多量液体的盛放、溶解和加热，量筒主要用于量取一定体积的液体。这些仪器的正确使用是保证实验成功的关键。4.参考答案：在加热高锰酸钾制取氧气时，需要在试管口放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管或污染收集到的氧气。解析：本题考查加热高锰酸钾制取氧气的实验注意事项。高锰酸钾受热分解时，会生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，但高锰酸钾粉末可能会随气流进入导管，堵塞导管或污染收集到的氧气。放一团棉花可以有效地防止这种情况的发生，保证实验的成功。5.参考答案：实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的实验步骤如下：①检查装置的气密性；②向广口瓶中加入大理石；③向长颈漏斗中注入稀盐酸，并缓慢倒入广口瓶中；④用向上排空气法收集二氧化碳；⑤检验二氧化碳的性质。解析：本题考查实验室制取二氧化碳的实验步骤。实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，需要按照一定的步骤进行操作，包括检查装置的气密性、加入大理石和稀盐酸、收集二氧化碳和检验二氧化碳的性质。这些步骤需要认真执行，以保证实验的成功。6.参考答案：检验一瓶气体是否为二氧化碳的方法是将燃着的木条伸入集气瓶中，如果木条熄灭，说明该气体是二氧化碳。解析：本题考查二氧化碳的检验方法。二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，因此可以用燃着的木条检验。如果木条熄灭，说明该气体是二氧化碳。7.参考答案：化学实验中常见的错误操作及其可能造成的后果有：①加热试管时没有预热，可能导致试管炸裂；②过滤时没有用玻璃棒引流，可能导致液体溅出或滤纸破损。解析：本题考查化学实验中常见的错误操作及其可能造成的后果。加热试管时没有预热，会导致试管受热不均，从而炸裂；过滤时没有用玻璃棒引流，会导致液体溅出或滤纸破损，影响实验结果。8.参考答案：在蒸发溶液时，需要用玻璃棒不断搅拌，是为了防止局部温度过高，造成液体飞溅。解析：本题考查蒸发操作的注意事项。在蒸发溶液时，需要用玻璃棒不断搅拌，可以使溶液受热均匀，防止局部温度过高，从而造成液体飞溅，保证实验的安全和成功。五、应用题1.参考答案：①取少量白色固体于试管中，加入足量稀盐酸，若有气泡产生，则说明是碳酸钠，若无气泡产生，则可能是氯化钠或硫酸钠；②取少量白色固体于试管中，加入足量氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则说明是硫酸钠，若无明显现象，则说明是氯化钠。解析：本题考查物质的鉴别。通过加入稀盐酸观察是否有气泡产生，可以鉴别出碳酸钠。碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，而氯化钠和硫酸钠与稀盐酸不反应。通过加入氯化钡溶液观察是否有白色沉淀产生，可以鉴别出硫酸钠。硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，而氯化钠与氯化钡溶液不反应。实验方案的设计要合理，能够有效鉴别出物质。2.参考答案：7.2克解析：本题考查托盘天平的使用。根据题意，砝码放在左盘，称量时记录的质量为8.4克，说明实际称量的质量为砝码质量减去游码质量。由于氢氧化钠放在了右盘，所以实际称量的质量为8.4克减去游码质量。假设游码质量为1.2克，则实际称量的氢氧化钠固体的质量为8.4克-1.2克=7.2克。3.参考答案：镁的质量为2.4克，铝的质量为5.4克解析：本题考查金属与酸的反应。根据题意，镁和铝与稀硫酸反应生成2.4克氢气。设镁的质量为x克，铝的质量为y克。根据化学方程式，镁与稀硫酸反应生成氢气的化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，铝与稀硫酸反应生成氢气的化学方程式为2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。根据化学方程式，可以列出以下方程组：x/24+y/27=2.4/2x+y=7.8解方程组得：x=2.4克，y=5.4克。4.参考答案：（1）长颈漏斗；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）C，因为二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水。解析：本题考查二氧化碳的制取和性质。仪器a的