2026年湖南省长沙市第八中学九年级化学第6章化学计算同步练习题及答案

2026年湖南省长沙市第八中学九年级化学第6章化学计算同步练习题及答案第1页共1页2026年湖南省长沙市第八中学九年级化学第6章化学计算同步练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.根据化学方程式2H₂+O₂→2H₂O，反应中消耗32克氧气时，生成水的质量是A.36克B.18克C.54克D.72克参考答案：A3.某元素X的原子核外电子排布为2、8、7，则元素X的原子序数是A.15B.17C.19D.35参考答案：B4.下列关于化合价的叙述中，正确的是A.氢元素通常显+1价B.氧元素通常显-2价C.钠元素通常显+2价D.碳元素在CO₂中显+4价参考答案：D5.将一定质量的镁粉在足量氧气中完全燃烧，生成氧化镁的质量为24克，则镁粉的质量是A.8克B.12克C.16克D.20克参考答案：B6.下列物质中，不属于酸的是A.HClB.H₂SO₄C.NaOHD.HNO₃参考答案：C7.下列关于化学实验操作的叙述中，正确的是A.加热试管时，试管口应朝上B.使用酒精灯时，可以用一酒精灯引燃另一酒精灯C.实验完毕后，应先熄灭酒精灯，再整理实验仪器D.取用固体药品时，可以直接用手抓取参考答案：D8.下列关于质量守恒定律的叙述中，正确的是A.化学反应前后，物质的总质量不变B.化学反应前后，元素的种类不变C.化学反应前后，原子的数目不变D.化学反应前后，分子的数目不变参考答案：C9.下列关于溶液的叙述中，正确的是A.溶液一定是无色透明的B.溶液中的溶质一定是固体C.溶液的浓度可以用溶质的质量分数表示D.溶液一定是均匀稳定的混合物参考答案：D10.下列关于化学与生活的叙述中，错误的是A.食物发酵过程中有新物质生成B.玻璃的主要成分是硅酸盐C.铁生锈是缓慢氧化过程D.煤燃烧会产生二氧化硫参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）1.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素的质量分数为60%，氢元素的质量分数为6.7%，则该化合物中氧元素的质量分数为______。参考答案：33.3%2.将10g溶质质量分数为20%的盐酸溶液稀释到100mL，所得盐酸溶液的溶质质量分数为______。参考答案：4%3.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，若反应中消耗了4.4g高锰酸钾，则生成氧气的质量为______。参考答案：0.8g4.将一定质量的镁粉在足量的氧气中完全燃烧，生成氧化镁的质量为16g，则参加反应的镁粉的质量为______。参考答案：8g5.某溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L，则该溶液的pH值为______。参考答案：136.将10g质量分数为10%的硫酸溶液与10g质量分数为20%的硫酸溶液混合，所得硫酸溶液的质量分数为______。参考答案：15%7.在标准状况下，22.4L的氧气所含的分子数为______。参考答案：6.02×10^238.某金属的相对原子质量为M，则1mol该金属的质量为______。参考答案：Mg9.将10g镁和10g铝分别放入足量的稀盐酸中，反应完全后，生成的氢气质量______（填“相等”或“不相等”）。参考答案：相等10.某化合物由A、B两种元素组成，其中A元素的质量分数为80%，B元素的相对原子质量为16，则该化合物的化学式为______。参考答案：A2B三、判断题（共10小题，每题2分）1.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。参考答案：√2.根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以反应后物质的总质量一定大于反应前的总质量。参考答案：×3.在化合物中，氧元素的化合价通常显-2价，但在过氧化氢（H₂O₂）中，氧元素的化合价显-1价。参考答案：√4.摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其单位是克每摩尔（g/mol）。参考答案：√5.1摩尔的任何气体在标准状况下（0℃，1标准大气压）所占的体积都是22.4升。参考答案：√6.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢地沿容器壁注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中产生。参考答案：√7.燃烧是一种剧烈的氧化反应，通常伴随发光和放热现象。参考答案：√8.在化学反应中，催化剂可以改变化学反应的速率，但不会改变反应的平衡常数。参考答案：√9.碳酸钙（CaCO₃）是一种不溶于水的白色固体，因此它不能与水发生反应。参考答案：×10.根据化学方程式2H₂+O₂→2H₂O，可以得出4克氢气和32克氧气完全反应生成36克水。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的定义及其在化学反应中的重要性。参考答案：质量守恒定律是指在化学反应中，反应前后各物质的质量总和保持不变。2.说明化学方程式配平的依据和基本步骤。参考答案：化学方程式配平的依据是质量守恒定律，即反应前后各元素的原子数保持不变。基本步骤包括：①写出反应物和生成物的化学式；②根据化学式确定各元素的原子数；③通过调整化学式前的系数使反应前后各元素的原子数相等；④检查配平是否正确。3.列举三种常见的化学计算类型及其应用场景。参考答案：三种常见的化学计算类型包括：①根据化学方程式计算反应物或生成物的质量；②根据物质的量浓度计算溶液中溶质的质量；③根据气体体积计算反应物或生成物的体积。应用场景包括：①化学工业中，计算原料和产品的质量，优化生产过程；②实验室中，计算实验所需的试剂量；③环境科学中，计算污染物排放量。4.分析如何根据化学方程式计算反应物的质量。参考答案：根据化学方程式计算反应物的质量，首先需要配平化学方程式，然后根据方程式中各物质的化学计量数和摩尔质量，利用公式“质量=摩尔质量×摩尔数”计算反应物的质量。具体步骤包括：①配平化学方程式；②确定反应物的摩尔质量；③根据化学方程式中的化学计量数计算反应物的摩尔数；④利用公式计算反应物的质量。5.解释摩尔概念在化学计算中的作用。参考答案：摩尔概念是指在化学中，将物质的量作为基本单位，1摩尔物质包含阿伏伽德罗常数（约6.02×10²³）个粒子（原子、分子、离子等）。摩尔概念在化学计算中的作用是提供了一种方便的方法来计算物质的量，从而进一步计算其他物理量，如质量、体积等。6.列举影响化学反应速率的四个主要因素。参考答案：影响化学反应速率的四个主要因素包括：①温度；②浓度；③催化剂；④反应物表面积。温度升高，反应速率加快；浓度增加，反应速率加快；催化剂可以加快反应速率；反应物表面积增大，反应速率加快。7.说明催化剂在化学反应中的作用及其特点。参考答案：催化剂在化学反应中的作用是加快反应速率，而其本身在反应前后质量和化学性质不变。催化剂的特点包括：①可以加快反应速率，但不会改变平衡常数；②可以降低活化能；③可以改变反应路径。8.分析如何利用化学计算解决实际生活中的问题。参考答案：利用化学计算解决实际生活中的问题，首先需要明确问题的具体要求，然后根据问题的类型选择合适的化学计算方法。例如，计算家庭中使用的清洁剂中溶质的质量，可以根据溶液的浓度和体积进行计算；计算汽车尾气中的污染物排放量，可以根据化学反应方程式和气体体积进行计算。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现取10.55g混合物加热，完全反应后收集到氧气1.68g。求原混合物中氯酸钾的质量分数。参考答案：71.6%2.将一定质量的镁粉加入到盛有20g稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中剩余物质的总质量为31.6g。请计算参加反应的镁的质量和生成的硫酸镁的质量。参考答案：镁的质量为3.2g，硫酸镁的质量为12.8g3.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸。为了测定其浓度，取100g废水样品，加入足量的氢氧化钡溶液，生成硫酸钡沉淀2.33g。求该废水样品中硫酸的质量分数。参考答案：9.8%4.将10g镁和铝的混合物完全溶解在足量的盐酸中，产生氢气0.4g。求混合物中镁和铝的质量比。参考答案：镁和铝的质量比为3:25.某温度下，将20g氯化钠加入到100g水中，充分搅拌后，溶液的质量为118g。请判断该温度下氯化钠的溶解度是否大于36g。参考答案：是6.将一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，完全反应后得到氧化钙和二氧化碳。冷却后称量，剩余固体的质量为4.4g。求原碳酸钙样品的质量。参考答案：10g7.将10g质量分数为20%的盐酸加入到足量的锌粉中，充分反应后，溶液的质量增加了3.4g。请计算生成的氢气的质量。参考答案：0.2g8.某化学兴趣小组用氢气和氧气反应制取氧气，实验测得氢气和氧气的质量比为1:8。请判断该实验中氢气的利用率是否达到80%。参考答案：是标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。空气是混合物，由氮气、氧气等多种气体组成；盐水是氯化钠和水的混合物；石灰水是氢氧化钙和水的混合物。故选C。2.参考答案：A解析：根据化学方程式2H₂+O₂→2H₂O，氢气和氧气的化学计量数比为2:1，质量比为(2×2):(32)=4:32=1:8。设生成水的质量为x，则(32)/(36)=(32)/(x)，解得x=36克。故选A。3.参考答案：B解析：原子序数等于质子数，也等于核外电子总数。元素X的原子核外电子排布为2、8、7，说明其核外电子总数为2+8+7=17，故原子序数为17。故选B。4.参考答案：D解析：氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，钠元素通常显+1价，碳元素在CO₂中显+4价。故选D。5.参考答案：B解析：根据化学方程式2Mg+O₂→2MgO，镁和氧气的化学计量数比为2:1，质量比为(2×24):(32)=48:32=3:2。设镁粉的质量为x，则(x)/(24)=(3)/(2)，解得x=12克。故选B。6.参考答案：C解析：HCl、H₂SO₄、HNO₃都是酸，NaOH是碱。故选C。7.参考答案：D解析：加热试管时，试管口应朝下；使用酒精灯时，绝对不能用一酒精灯引燃另一酒精灯；实验完毕后，应先整理实验仪器，再熄灭酒精灯；取用固体药品时，应使用药匙，不能直接用手抓取。故选D。8.参考答案：C解析：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。化学反应前后，元素的种类不变，原子的数目不变，分子的数目可能改变。故选C。9.参考答案：D解析：溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的；溶液中的溶质可以是固体、液体或气体；溶液的浓度可以用溶质的质量分数、体积分数或物质的量浓度表示；溶液一定是均匀稳定的混合物。故选D。10.参考答案：A解析：食物发酵过程中有新物质生成，属于化学变化；玻璃的主要成分是硅酸盐；铁生锈是缓慢氧化过程；煤燃烧会产生二氧化硫、一氧化碳等气体。故选A。二、填空题1.参考答案：33.3%解析：该化合物中碳元素的质量分数为60%，氢元素的质量分数为6.7%，则氧元素的质量分数为1-60%-6.7%=33.3%。2.参考答案：4%解析：稀释前后溶质的质量不变，设稀释后盐酸溶液的溶质质量分数为x，则有10g×20%=100mL×x×1g/mL，解得x=4%。3.参考答案：0.8g解析：高锰酸钾的化学式为KMnO4，其相对分子质量为39+55+4×16=158，其中氧元素的相对原子质量为4×16=64。根据化学方程式2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑，可知2molKMnO4生成1molO2，即158gKMnO4生成32gO2。设生成氧气的质量为y，则有4.4gKMnO4×(32gO2/158gKMnO4)=y，解得y=0.8g。4.参考答案：8g解析：镁和氧气反应生成氧化镁，化学方程式为2Mg+O2→2MgO。根据化学方程式，可知2molMg生成2molMgO，即48gMg生成80gMgO。设参加反应的镁粉的质量为z，则有z×(80gMgO/48gMg)=16gMgO，解得z=8g。5.参考答案：13解析：根据pH的定义，pH=-lg[H+]。由于溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L，则[H+]=10^-14/0.1=10^-13mol/L，所以pH=-lg(10^-13)=13。6.参考答案：15%解析：混合后硫酸溶液的总质量为10g+10g=20g，溶质的总质量为10g×10%+10g×20%=3g，所以混合后硫酸溶液的质量分数为3g/20g×100%=15%。7.参考答案：6.02×10^23解析：在标准状况下，1mol任何气体的体积都为22.4L，而1mol气体所含的分子数为阿伏伽德罗常数，即6.02×10^23。8.参考答案：Mg解析：相对原子质量表示的是1mol该元素的质量，所以1mol该金属的质量为其相对原子质量Mg。9.参考答案：相等解析：镁和铝分别与稀盐酸反应生成氢气，化学方程式分别为Mg+2HCl→MgCl2+H2↑，2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑。根据化学方程式，可知24g镁生成2g氢气，54g铝生成6g氢气。由于镁和铝的质量相等，所以生成的氢气质量相等。10.参考答案：A2B解析：该化合物由A、B两种元素组成，其中A元素的质量分数为80%，B元素的相对原子质量为16。设该化合物的化学式为AxB2，则有80%×(A的相对原子质量×x)+20%×(16×2)=100%，解得x=1，所以该化合物的化学式为A2B。三、判断题1.参考答案：√解析：氧化物确实是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，这是氧化物的定义。例如，水（H₂O）是氧化物，由氢和氧两种元素组成。2.参考答案：×解析：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，这意味着反应后物质的总质量等于反应前的总质量，而不是大于反应前的总质量。质量守恒定律适用于封闭系统中的化学反应。3.参考答案：√解析：在化合物中，氧元素的化合价通常显-2价，但在过氧化氢（H₂O₂）中，氧元素的化合价显-1价。这是由于过氧化氢中的氧氧单键的存在，使得氧元素的化合价不同于通常情况。4.参考答案：√解析：摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其单位是克每摩尔（g/mol）。这是摩尔质量的定义，是化学中常用的概念。5.参考答案：√解析：1摩尔的任何气体在标准状况下（0℃，1标准大气压）所占的体积都是22.4升。这是理想气体状态方程在标准状况下的应用结果。6.参考答案：√解析：稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢地沿容器壁注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中产生。这是因为浓硫酸与水混合时会释放大量热量，如果快速混合可能会导致溅出和危险。7.参考答案：√解析：燃烧是一种剧烈的氧化反应，通常伴随发光和放热现象。这是燃烧的基本特征，是化学反应中常见的现象。8.参考答案：√解析：在化学反应中，催化剂可以改变化学反应的速率，但不会改变反应的平衡常数。催化剂通过降低反应的活化能来加速反应速率，但不会影响反应的平衡状态。9.参考答案：×解析：碳酸钙（CaCO₃）是一种不溶于水的白色固体，但它可以与水发生反应生成碳酸氢钙（Ca(HCO₃)₂）。虽然反应速率较慢，但确实存在反应。10.参考答案：√解析：根据化学方程式2H₂+O₂→2H₂O，可以得出4克氢气和32克氧气完全反应生成36克水。这是根据化学方程式的质量守恒定律计算得出的结果。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律是指在化学反应中，反应前后各物质的质量总和保持不变。解析：质量守恒定律是化学中的基本定律，它表明在化学反应过程中，原子不会被创造或消灭，只是重新组合。这一定律的重要性在于它为化学反应的计算提供了理论基础，使得我们可以通过已知反应物的质量来预测生成物的质量，或者通过已知生成物的质量来推算反应物的质量。质量守恒定律的应用非常广泛，例如在化学工业中，它可以帮助工程师优化反应条件，提高产率。2.参考答案：化学方程式配平的依据是质量守恒定律，即反应前后各元素的原子数保持不变。基本步骤包括：①写出反应物和生成物的化学式；②根据化学式确定各元素的原子数；③通过调整化学式前的系数使反应前后各元素的原子数相等；④检查配平是否正确。解析：化学方程式配平是化学计算的基础，它要求我们在保证化学反应真实性的前提下，使方程式两边的原子数相等。配平的依据是质量守恒定律，即反应前后各元素的原子数必须相等。配平的基本步骤包括写出化学式、确定原子数、调整系数和检查配平是否正确。配平过程中需要注意系数的整数性和最小公倍数，以确保配平的准确性。3.参考答案：三种常见的化学计算类型包括：①根据化学方程式计算反应物或生成物的质量；②根据物质的量浓度计算溶液中溶质的质量；③根据气体体积计算反应物或生成物的体积。应用场景包括：①化学工业中，计算原料和产品的质量，优化生产过程；②实验室中，计算实验所需的试剂量；③环境科学中，计算污染物排放量。解析：化学计算类型多种多样，其中最常见的是根据化学方程式计算反应物或生成物的质量，这是化学工业和实验室中最常用的计算类型。根据物质的量浓度计算溶液中溶质的质量在溶液化学中非常重要，而根据气体体积计算反应物或生成物的体积则在气体反应中常用。这些计算类型在化学的各个领域都有广泛的应用，是化学学习和研究的基础。4.参考答案：根据化学方程式计算反应物的质量，首先需要配平化学方程式，然后根据方程式中各物质的化学计量数和摩尔质量，利用公式“质量=摩尔质量×摩尔数”计算反应物的质量。具体步骤包括：①配平化学方程式；②确定反应物的摩尔质量；③根据化学方程式中的化学计量数计算反应物的摩尔数；④利用公式计算反应物的质量。解析：根据化学方程式计算反应物的质量是化学计算中的基本问题，它要求我们首先配平化学方程式，然后根据方程式中各物质的化学计量数和摩尔质量，利用公式“质量=摩尔质量×摩尔数”计算反应物的质量。具体步骤包括配平化学方程式、确定摩尔质量、计算摩尔数和计算质量。这一过程需要细心和准确性，以确保计算结果的正确性。5.参考答案：摩尔概念是指在化学中，将物质的量作为基本单位，1摩尔物质包含阿伏伽德罗常数（约6.02×10²³）个粒子（原子、分子、离子等）。摩尔概念在化学计算中的作用是提供了一种方便的方法来计算物质的量，从而进一步计算其他物理量，如质量、体积等。解析：摩尔概念是化学中的基本概念，它将物质的量作为基本单位，使得我们可以方便地计算物质的量。通过摩尔概念，我们可以利用化学方程式和摩尔质量等工具，计算反应物和生成物的质量、体积等物理量。摩尔概念在化学计算中起着重要的作用，是化学学习和研究的基础。6.参考答案：影响化学反应速率的四个主要因素包括：①温度；②浓度；③催化剂；④反应物表面积。温度升高，反应速率加快；浓度增加，反应速率加快；催化剂可以加快反应速率；反应物表面积增大，反应速率加快。解析：化学反应速率受多种因素影响，其中温度、浓度、催化剂和反应物表面积是四个主要因素。温度升高，分子运动加快，碰撞频率增加，反应速率加快；浓度增加，单位体积内反应物分子数增加，碰撞频率增加，反应速率加快；催化剂可以提供新的反应路径，降低活化能，从而加快反应速率；反应物表面积增大，增加反应物分子接触面积，碰撞频率增加，反应速率加快。这些因素在化学反应中起着重要的作用，影响着反应的进行速度。7.参考答案：催化剂在化学反应中的作用是加快反应速率，而其本身在反应前后质量和化学性质不变。催化剂的特点包括：①可以加快反应速率，但不会改变平衡常数；②可以降低活化能；③可以改变反应路径。解析：催化剂是化学反应中非常重要的物质，它的作用是加快反应速率，而其本身在反应前后质量和化学性质不变。催化剂的特点包括可以加快反应速率，但不会改变平衡常数；可以降低活化能；可以改变反应路径。催化剂在化学工业中有着广泛的应用，可以提高反应效率，降低生产成本。8.参考答案：利用化学计算解决实际生活中的问题，首先需要明确问题的具体要求，然后根据问题的类型选择合适的化学计算方法。例如，计算家庭中使用的清洁剂中溶质的质量，可以根据溶液的浓度和体积进行计算；计算汽车尾气中的污染物排放量，可以根据化学反应方程式和气体体积进行计算。解析：化学计算在解决实际生活中的问题中起着重要的作用，我们可以通过化学计算来解决各种问题，如计算家庭中使用的清洁剂中溶质的质量，计算汽车尾气中的污染物排放量等。解决这些问题时，首先需要明确问题的具体要求，然后根据问题的类型选择合适的化学计算方法，如根据溶液的浓度和体积进行计算，根据化学反应方程式和气体体积进行计算等。通过化学计算，我们可以得到准确的答案，从而更好地解决实际问题。五、应用题1.参考答案：71.6%解析：设原混合物中氯酸钾的质量为x，根据反应方程式，2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑，摩尔质量分别为245g/mol和96g/mol。根据化学计量关系，245g氯酸钾生成96g氧气，xg氯酸钾生成1.68g氧气。列比例式：245/x=96/1.68，解得x=4.275g。原混合物中氯酸钾的质量分数为4.275g/10.55g×100%=40.6%。答：原混合物中氯酸钾的质量分数为40.6%。2.参考答案：镁的质量为3.2g，硫酸镁的质量为12.8g解析：根据质量守恒定律，反应前后质量不变。镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应方程式为Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑。反应前烧杯中物质总质量为20g，反应后为31.6g，生成氢气质量为31.6g-20g=11.6g。设参加反应的镁的质量为y，生成的硫酸镁的质量为z，根据化学计量关系，24/y=2/11.6，解得y=5.76g。120/z=2/11.6，解得z=69.6g。答：参加反应的镁的质量为5.76g，生成的硫酸镁的质量为69.6g。3.参考答案：9.8%解析：硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉