2026年河北省冀教版九年级化学下册第9章知识点巩固习题及答案

2026年河北省冀教版九年级化学下册第9章知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年河北省冀教版九年级化学下册第9章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：A3.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸参考答案：C4.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.火焰呈蓝色，产生大量白烟B.火焰呈黄色，产生刺激性气味C.火焰呈无色，产生无味气体D.火焰呈绿色，产生大量黑烟参考答案：B5.下列关于原子结构的说法，正确的是A.原子核只含有质子和中子B.原子核只含有质子和电子C.原子核只含有中子和电子D.原子核只含有电子参考答案：A6.下列关于化合价的说法，正确的是A.氢元素通常显+1价B.氧元素通常显-1价C.钠元素通常显+2价D.铝元素通常显-3价参考答案：A7.下列关于化学方程式的说法，正确的是A.化学方程式可以表示化学反应的条件B.化学方程式可以表示化学反应的速度C.化学方程式可以表示化学反应的能量变化D.化学方程式可以表示化学反应的催化剂参考答案：A8.下列关于溶液的说法，正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液一定是透明的C.溶液一定是均匀的D.溶液一定是稳定的参考答案：C9.下列关于酸碱中和反应的说法，正确的是A.酸碱中和反应一定产生盐和水B.酸碱中和反应一定放热C.酸碱中和反应一定吸热D.酸碱中和反应一定产生气体参考答案：A10.下列关于金属的说法，正确的是A.金属都是固态的B.金属都是导电的C.金属都是延展的D.金属都是轻质的参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应的化学方程式为NaOH+HCl=______+______。参考答案：NaCl；H₂O2.人体内含量最多的元素是______。参考答案：氧3.将质量分数为10%的食盐溶液200g稀释成质量分数为5%的食盐溶液，需要加入水的质量为______g。参考答案：1004.硫在氧气中燃烧产生的气体是______，该气体溶于水后形成的溶液呈______色。参考答案：二氧化硫；浅绿5.地球表面约71%被______覆盖。参考答案：水6.分子式为C₄H₁₀的烷烃的同分异构体有______种。参考答案：27.氧化铁（Fe₂O₃）与一氧化碳（CO）在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应属于______反应。参考答案：置换8.水的电解实验中，与电源正极相连的电极产生的气体是______，该气体能支持燃烧。参考答案：氧气9.碳酸钠（Na₂CO₃）俗称______，它溶于水时会放出热量。参考答案：纯碱10.将pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较，即可读出溶液的______值。参考答案：酸碱度三、判断题（共10小题，每题2分）1.氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时，溶液的pH值始终增大。参考答案：×2.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√3.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属其单质与酸反应越剧烈。参考答案：√4.稀硫酸具有吸水性，因此可以用稀硫酸干燥氨气。参考答案：×5.碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性。参考答案：√6.在化合物中，氧元素通常显-2价，但在过氧化氢中氧元素显-1价。参考答案：√7.燃烧是一种发光放热的剧烈氧化反应，但并不一定需要氧气参与。参考答案：×8.人体内的胃酸主要成分是盐酸，可以帮助消化食物。参考答案：√9.植物光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，是自然界中碳循环的重要过程。参考答案：√10.塑料制品由于其难以降解，被广泛认为是造成白色污染的主要原因。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述酸雨的形成原因及其对环境的主要危害。参考答案：酸雨的形成原因是大气中二氧化硫、氮氧化物等酸性气体与水蒸气反应生成酸性物质，随降水降落。主要危害包括：①腐蚀建筑物和金属设施；②酸化土壤和水体，影响植物生长和水生生物生存；③危害人类健康，如呼吸系统疾病。2.列举三种常见的合成材料，并简述其各自的主要用途。参考答案：常见的合成材料有①塑料，主要用途是包装、容器、日用品等；②合成纤维，主要用途是服装、绳索等；③合成橡胶，主要用途是轮胎、密封件等。3.说明质量守恒定律的适用范围，并举例解释。参考答案：质量守恒定律的适用范围是化学反应，即在化学反应中，反应前后各物质的总质量保持不变。例如，氢气和氧气反应生成水，反应前后质量相等。4.列举三种可用于灭火的灭火剂，并简述其适用情况。参考答案：常见的灭火剂有①水，适用于扑灭木材、棉布等一般火灾；②二氧化碳，适用于扑灭电器火灾和精密仪器火灾；③干粉灭火剂，适用于扑灭多种火灾，包括油类、气体等。5.简述铁生锈的条件，并说明如何防止铁制品生锈。参考答案：铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。防止铁制品生锈的方法包括①保持铁制品干燥；②在铁制品表面涂油、刷漆或镀上一层其他金属；③制成不锈钢等合金。6.解释什么是化学肥料，并列举两种常见的化学肥料及其主要成分。参考答案：化学肥料是指含有植物生长必需的营养元素，能促进植物生长的肥料。常见的化学肥料有①硝酸铵，主要成分是硝酸铵；②磷酸二氢铵，主要成分是磷酸二氢铵。7.简述酸和碱发生中和反应的基本原理。参考答案：酸和碱发生中和反应的基本原理是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。8.说明实验室制取氧气常用的三种方法，并简述其原理。参考答案：实验室制取氧气的三种方法有①加热高锰酸钾制氧气，原理是高锰酸钾受热分解生成氧气；②加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气，原理是氯酸钾受热分解生成氧气；③过氧化氢分解制氧气，原理是过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物共20.5g，加热完全反应后，称得剩余固体质量为17.7g。请计算：(1)生成氧气的质量是多少克？(2)原混合物中氯酸钾的质量是多少克？(3)反应后固体中二氧化锰的质量分数是多少？参考答案：生成氧气质量为2.7g，原混合物中氯酸钾质量为16.8g，反应后固体中二氧化锰的质量分数为85.7%2.某溶液由Na₂CO₃和NaCl混合而成，取该溶液100g，加入足量稀盐酸，产生二氧化碳气体4.4g。请计算：(1)原溶液中Na₂CO₃的质量是多少克？(2)原溶液中NaCl的质量分数是多少？参考答案：原溶液中Na₂CO₃的质量为53g，原溶液中NaCl的质量分数为47%3.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入足量稀硫酸中，产生氢气2.4g。请计算：(1)参加反应的镁和铝的总质量是多少克？(2)若混合物中镁和铝的质量比为3:2，则混合物中镁和铝的质量分别是多少克？参考答案：参加反应的镁和铝的总质量为8.4g，混合物中镁的质量为5.4g，铝的质量为3g4.某温度下，将50g蔗糖溶于100g水中，所得溶液的密度为1.2g/cm³。请计算：(1)该溶液的质量分数是多少？(2)1000g该溶液中含有的蔗糖质量是多少克？参考答案：该溶液的质量分数为40%，1000g该溶液中含有的蔗糖质量是400g5.将一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，剩余固体的质量为8g。请计算：(1)原碳酸钙样品的质量是多少克？(2)煅烧后生成的二氧化碳气体的质量是多少克？参考答案：原碳酸钙样品的质量为20g，煅烧后生成的二氧化碳气体的质量是12g6.某化学兴趣小组用氢气和氧气反应制取水，实验测得氢气的体积为10L（标准状况下），氧气完全反应。请计算：(1)消耗氧气的体积是多少升？(2)生成水的质量是多少克？参考答案：消耗氧气的体积是5L，生成水的质量是9g7.将20g溶质质量分数为10%的盐酸与20g溶质质量分数为20%的盐酸混合，请计算：(1)混合后溶液的溶质质量分数是多少？(2)若要使混合后溶液的溶质质量分数变为15%，需要再加入多少克水？参考答案：混合后溶液的溶质质量分数是15%，需要再加入100g水8.某工厂用铁矿石炼铁，已知铁矿石中含Fe₂O₃80%，每吨铁矿石可炼出铁多少吨？（假设炼铁过程完全转化）参考答案：每吨铁矿石可炼出铁560kg标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。空气是由多种气体组成的混合物，盐水是盐和水的混合物，石灰水是氢氧化钙和水的混合物，都不属于纯净物。2.参考答案：A解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总量一定不变。物质的种类会发生变化，分子的数目可能会变化，元素的质量会重新组合，但总质量不变。3.参考答案：C解析：硫酸、盐酸、碳酸都是酸，氢氧化钠是碱。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。4.参考答案：B解析：木炭燃烧时，火焰呈黄色，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。蜡烛燃烧时，火焰呈黄色，产生刺激性气味。硫燃烧时，火焰呈蓝紫色，产生有刺激性气味的气体。铁丝在氧气中燃烧时，火焰呈无色，产生黑色固体。5.参考答案：A解析：原子核是由质子和中子组成的，电子在原子核外运动。质子带正电荷，中子不带电荷。6.参考答案：A解析：氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，钠元素通常显+1价，铝元素通常显+3价。7.参考答案：A解析：化学方程式可以表示化学反应的条件，如反应温度、反应物状态等。化学方程式不能表示化学反应的速度、能量变化和催化剂。8.参考答案：C解析：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一稳定的混合物。溶液不一定是无色的，如高锰酸钾溶液是紫色的；溶液不一定是透明的，如泥水溶液是浑浊的；溶液一定是均匀的。9.参考答案：A解析：酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。酸碱中和反应一定放热，但不一定产生气体。10.参考答案：B解析：金属都是固态的（汞除外），金属都是导电的，金属都是延展的，金属的密度一般较大，不是轻质的。二、填空题1.参考答案：NaCl；H₂O解析：氢氧化钠（NaOH）与稀盐酸（HCl）发生中和反应，根据化学方程式书写规则，生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O）。该反应是酸碱中和反应的基本类型，考查了复分解反应的实质和化学方程式的配平。2.参考答案：氧解析：人体内含量最多的元素是氧元素，约占人体质量的65%。氧元素是构成水、有机物等的重要元素，也是生命活动必需的元素。该题考查了人体内元素的含量排序和常见元素的知识。3.参考答案：100解析：设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变的原则，可列方程：200g×10%=(200g+x)×5%。解得x=100g。该题考查了溶液稀释的计算，应用了溶质质量=溶液质量×溶质质量分数的公式。4.参考答案：二氧化硫；浅绿解析：硫（S）在氧气（O₂）中燃烧生成二氧化硫（SO₂），化学方程式为S+O₂→SO₂。二氧化硫（SO₂）溶于水（H₂O）后形成亚硫酸（H₂SO₃）的稀溶液，亚硫酸具有弱氧化性，能使高锰酸钾溶液褪色，呈浅绿色。该题考查了硫的燃烧产物及其水溶液的性质。5.参考答案：水解析：地球表面约71%被水覆盖，包括海洋、湖泊、河流等水体。水是地球上的重要资源，对生命和环境至关重要。该题考查了地球水资源的基本情况。6.参考答案：2解析：分子式为C₄H₁₀的烷烃是丁烷，其同分异构体有正丁烷和异丁烷两种。正丁烷的结构简式为CH₃CH₂CH₂CH₃，异丁烷的结构简式为(CH₃)₂CHCH₃。该题考查了烷烃的同分异构体判断和书写。7.参考答案：置换解析：氧化铁（Fe₂O₃）与一氧化碳（CO）在高温下反应生成铁（Fe）和二氧化碳（CO₂），化学方程式为Fe₂O₃+3CO→2Fe+3CO₂。该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。该题考查了置换反应的判断。8.参考答案：氧气解析：水的电解实验中，与电源正极相连的电极是阳极，发生氧化反应，生成氧气（O₂）。氧气（O₂）能支持燃烧，具有助燃性。该题考查了水的电解现象和产物性质。9.参考答案：纯碱解析：碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱或苏打，是一种重要的化工原料。碳酸钠溶于水时会放出热量，属于溶解过程中的放热现象。该题考查了碳酸钠的俗称和物理性质。10.参考答案：酸碱度解析：pH试纸是测量溶液酸碱度的工具，通过将试纸与待测液接触，观察试纸颜色变化，与标准比色卡比较，即可读出溶液的pH值（酸碱度）。该题考查了pH试纸的使用方法和pH值的概念。三、判断题1.参考答案：×解析：氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时，初始时溶液的pH值小于7，随着反应进行，pH值逐渐增大，当恰好完全反应时，pH值等于7，继续加入稀盐酸，pH值会小于7，因此溶液的pH值并非始终增大。2.参考答案：√解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2，因此该说法正确。3.参考答案：√解析：金属活动性顺序中，位置越靠前的金属其单质与酸反应越剧烈，这是因为越靠前的金属越容易失去电子，表现出更强的还原性，例如钠与酸反应比镁与酸反应更剧烈。4.参考答案：×解析：稀硫酸虽然具有吸水性，但不能用于干燥氨气，因为稀硫酸会与氨气反应生成硫酸铵，化学方程式为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，因此该说法错误。5.参考答案：√解析：碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性，这是因为碳酸钠在水中会发生水解，产生氢氧根离子，使溶液呈碱性，水解方程式为：CO3^2-+H2O=HCO3^-+OH^-。6.参考答案：√解析：在化合物中，氧元素通常显-2价，但在过氧化氢中氧元素显-1价，过氧化氢的化学式为H2O2，其中氧元素的化合价为-1，因此该说法正确。7.参考答案：×解析：燃烧是一种发光放热的剧烈氧化反应，通常需要氧气参与，但并不总是如此，例如镁可以在二氧化碳中燃烧，生成氧化镁和碳，化学方程式为：2Mg+CO2=2MgO+C，因此该说法错误。8.参考答案：√解析：人体内的胃酸主要成分是盐酸，可以帮助消化食物，胃酸的主要作用是帮助分解蛋白质，促进食物的消化吸收。9.参考答案：√解析：植物光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，是自然界中碳循环的重要过程，光合作用的化学方程式为：6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2，因此该说法正确。10.参考答案：√解析：塑料制品由于其难以降解，被广泛认为是造成白色污染的主要原因，塑料制品在环境中难以分解，会对生态环境造成长期污染。四、简答题1.参考答案：酸雨的形成原因是大气中二氧化硫、氮氧化物等酸性气体与水蒸气反应生成酸性物质，随降水降落。主要危害包括：①腐蚀建筑物和金属设施；②酸化土壤和水体，影响植物生长和水生生物生存；③危害人类健康，如呼吸系统疾病。解析：本题考查酸雨成因及危害。酸雨主要源于化石燃料燃烧产生的二氧化硫和氮氧化物，溶于水形成硫酸、硝酸等。危害是多方面的，包括对材料的腐蚀、对生态环境的破坏以及对人体健康的威胁。这些知识点是教材第9章的核心内容，需要学生理解并能够系统阐述。2.参考答案：常见的合成材料有①塑料，主要用途是包装、容器、日用品等；②合成纤维，主要用途是服装、绳索等；③合成橡胶，主要用途是轮胎、密封件等。解析：本题考查合成材料的种类及其用途。塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料，其应用广泛，学生应熟悉其基本用途。这些知识点属于教材第9章的基础内容，需要学生能够列举并简述。3.参考答案：质量守恒定律的适用范围是化学反应，即在化学反应中，反应前后各物质的总质量保持不变。例如，氢气和氧气反应生成水，反应前后质量相等。解析：本题考查质量守恒定律的适用范围及举例。质量守恒定律是化学的基本定律，适用于所有化学反应。举例说明有助于学生理解该定律的内涵。该知识点是教材第9章的重点内容，需要学生掌握其适用条件和表达方式。4.参考答案：常见的灭火剂有①水，适用于扑灭木材、棉布等一般火灾；②二氧化碳，适用于扑灭电器火灾和精密仪器火灾；③干粉灭火剂，适用于扑灭多种火灾，包括油类、气体等。解析：本题考查灭火剂的种类及适用情况。不同灭火剂有不同的适用范围，学生应了解其特点和用途。这些知识点是教材第9章的重要内容，需要学生能够区分并说明。5.参考答案：铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。防止铁制品生锈的方法包括①保持铁制品干燥；②在铁制品表面涂油、刷漆或镀上一层其他金属；③制成不锈钢等合金。解析：本题考查铁生锈的条件及防锈方法。铁生锈是常见的化学现象，其条件和水、氧气密切相关。防锈方法也是教材第9章的重要内容，学生应能够列举并说明原理。6.参考答案：化学肥料是指含有植物生长必需的营养元素，能促进植物生长的肥料。常见的化学肥料有①硝酸铵，主要成分是硝酸铵；②磷酸二氢铵，主要成分是磷酸二氢铵。解析：本题考查化学肥料的定义及举例。化学肥料是农业生产中的重要物质，学生应了解其定义和常见种类。这些知识点是教材第9章的基础内容，需要学生能够识别并说明。7.参考答案：酸和碱发生中和反应的基本原理是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。解析：本题考查酸碱中和反应的原理。中和反应是酸碱反应的基本类型，学生应理解其反应实质。该知识点是教材第9章的重点内容，需要学生能够解释并举例说明。8.参考答案：实验室制取氧气的三种方法有①加热高锰酸钾制氧气，原理是高锰酸钾受热分解生成氧气；②加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气，原理是氯酸钾受热分解生成氧气；③过氧化氢分解制氧气，原理是过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气。解析：本题考查实验室制取氧气的常用方法及原理。三种方法都是教材第9章的重要内容，学生应能够列举并说明其原理。五、应用题1.参考答案：生成氧气质量为2.7g，原混合物中氯酸钾质量为16.8g，反应后固体中二氧化锰的质量分数为85.7%解析：①根据质量守恒定律，生成氧气的质量为20.5g-17.7g=2.7g。②设原混合物中氯酸钾的质量为x，根据反应方程式，2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑，摩尔质量分别为245g/mol和96g/mol，则245gKClO₃生成96gO₂，xgKClO₃生成2.7gO₂，列比例式计算得x=6.8g。③反应后固体中二氧化锰的质量为20.5g-6.8g=13.7g，质量分数为13.7g/17.7g×100%=77.5%。答：生成氧气的质量为2.7g，原混合物中氯酸钾的质量为16.8g，反应后固体中二氧化锰的质量分数为77.5%。注意计算过程中单位换算和有效数字保留。2.参考答案：原溶液中Na₂CO₃的质量为53g，原溶液中NaCl的质量分数为47%解析：①根据反应方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，摩尔质量分别为106g/mol和44g/mol，则106gNa₂CO₃生成44gCO₂，53gNa₂CO₃生成22gCO₂，设原溶液中Na₂CO₃的质量为x，列比例式计算得x=53g。②原溶液中NaCl的质量为100g-53g=47g，质量分数为47g/100g×100%=47%。答：原溶液中Na₂CO₃的质量为53g，原溶液中NaCl的质量分数为47%。注意计算过程中单位换算和有效数字保留。3.参考答案：参加反应的镁和铝的总质量为8.4g，混合物中镁的质量为5.4g，铝的质量为3g解析：①根据反应方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，摩尔质量分别为24g/mol、2g/mol和54g/mol、2g/mol，则24gMg生成2gH₂，54gAl生成6gH₂，设参加反应的镁和铝的总质量为y，生成2.4gH₂，列比例式计算得y=8.4g。②设混合物中镁的质量为z，铝的质量为8.4g-z，根据质量比3:2，列方程组3z/(8.4g-z)=3/2，解得z=5.4g，铝的质量为3g。答：参加反应的镁和铝的总质量为8.4g，混合物中镁的质量为5.4g，铝的质量为3g。注意计算过程中单位换算和有效数字保留。4.参考答案：该溶液的质量分数为40%，1000g该溶液中含有的蔗糖质量是400g解析：①溶液的质量为50g+100g=150g，蔗糖的质量分数为50g/150g×100%=33.3%。②根据密度公式，溶液的体积为1000g/1.2g/cm³=833.3cm³，蔗糖的质量为833.3cm³×1.2g/cm³×40%=400g。